高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素学案
2018届高考化学三轮冲刺导学案---元素“位”、“构”、“性”关系及其应用-最新教育文档
三轮冲刺导学案---元素“位”、“构”、“性”关系及其应用考点剖析1．“位”、“构”、“性”关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：2．“位”、“构”、“性”关系的四大应用(1)应用一：结构与位置互推(2)应用二：性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)应用三：结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
(4)应用四：周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数较大同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数较大“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”典例精析下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【解析】硅酸钠有粘性，可以将磨口玻璃塞与试剂瓶粘在一起，导致试剂瓶打不开，故Na2SiO3不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A错误；B项中反应②是在高温下进行的反应，其原因是CO2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C错误。
对点训练1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素习题课件
W NX OY SiZ SA O>S H2O>H2SB W HNO2 HNO3Z H2SO3H2SO4 C NH3 H2S (NH4)2S NH4HSD O Si SiO2 HF
3[2018�]XYZMR ( )
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HF>H2O>SiH4B X Ca Z Be Ca>Be Ca(OH)2>Be(OH)2C XR2WR2 CaO2SiO2O 1 2D
高考化学 考前30天冲刺押题系列 第四部分 专题02 化学基本理论
化学理论网络图解物质结构理论化学平衡理论电解质溶液电化学理论中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。
物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。
一、物质结构理论化学结构理论知识点多。
重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。
物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。
要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。
在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。
近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。
1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5．晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
高考化学复习：(10)元素“位、构、性”推断题的解题策略
元素“位、构、性”推断题的解题策略元素“位、构、性”关系是全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点。
侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。
元素“位—构—性”的关系1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数。
②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律。
①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
1．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。
下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1价B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。
A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1价；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
「精品」高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素课件
解析 甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试 纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环，可知甲 为 H2O、乙为 NH3、丙为 SO2、丁为氧气，则 W、X、Y、 Z 分别为 H、N、O、S 元素。A 项，N、O 为同周期元素， 核电荷数越大，原子半径越小，H 是原子半径最小的元素， 则 H、N、O、S 的原子半径由小到大的顺序为 H<O<N<S， 错误；B 项，N、O、S 的非金属性强弱顺序为 O>N>S，则 简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，错误；C 项，H 分
制作不易 尽请参考
别与 N、S 形成的化合物为 NH3 和 H2S，在水溶液中均能抑 制水的电离，正确；D 项，在化合物 A 的分解反应中，SO2 为还原产物，O2 为氧化产物，错误。
解析 b 是氧元素，没有＋6 价，A 错误；a 为稀有气体 元素氦，是 5 种元素中最稳定的，B 错误；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱， C 错误；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定 性比 e 的强，D 正确。
例 2 [2018·新疆乌鲁木齐诊断]短周期元素 X、Y、Z、 M 的原子序数依次增大。元素 X 的一种高硬度单质是宝石， Y2＋电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M 的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是( )
c．地壳中含量最多的元素或同主族氢化物的沸点最高 的元素：O。
d．地壳中含量最多的金属元素：Al。 e．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Be、Al。 f．最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态 氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
高考化学三轮冲刺导学案---元素“位”、“构”、“性”关系及其应用
三轮冲刺导学案---元素“位”、“构”、“性”关系及其应用考点剖析1．“位”、“构”、“性”关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：2．“位”、“构”、“性”关系的四大应用(1)应用一：结构与位置互推(2)应用二：性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)应用三：结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
(4)应用四：周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数较大同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数较大“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”典例精析下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【解析】硅酸钠有粘性，可以将磨口玻璃塞与试剂瓶粘在一起，导致试剂瓶打不开，故Na2SiO3不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A错误；B项中反应②是在高温下进行的反应，其原因是CO2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C错误。
对点训练1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020年高考化学三轮冲刺要点突破：“位—构—性”关系分析与应用
2020年高考化学三轮冲刺突破：“位—构—性”关系分析与应用1．元素周期表短周期的一部分如图所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析：选C。
根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，A错误；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，盐酸的酸性更强，B 错误；碳元素与氧元素可以组成CO2－3、C2O2－4，C正确；氯气中不存在氢键，D错误。
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y ＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Z>W>X>YB．X的氢化物中不可能含有非极性键C．由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D．元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性解析：选C。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl；则A.简单离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；B.H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；C.Na2O2具有漂白性，故C正确；D.NaOH与Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O，溶液呈碱性，故D错误。
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y 最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。
下列关于这四种元素的说法不正确的是( )A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714 g/LB．氧化物水化物的酸性可能存在：W>ZC．W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D．氢化物的沸点一定是：Y>W解析：选D。
高考化学复习讲义第五章第3讲元素“位_构_性”关系的应用考点1结合原子结构和元素周期表结构推断含答案
第3讲元素“位—构—性”关系的应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质结合原子结构和元素周期表结构推断2023全国乙，T10；2023湖南，T6；2022全国甲，T12；2022年6月浙江，T16；2021全国乙，T11；2021山东，T4；2021湖南，T7；2021福建，T8；2021江苏，T5；2021河北，T5；2020年7月浙江，T16；2019全国Ⅱ，T9；2019全国Ⅲ，T91.宏观辨识与微观探析：能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征。
2.证据推理与模型认知：能认识“位—构—性”之间的内在联系结合元素化合物的性质推断2022全国乙，T11； 2021年1月浙江，T16；2021海南，T10；2020全国Ⅲ，T13；2020天津，T8；2019江苏，T8结合物质结构推断2023辽宁，T9；2021广东，T13；2021湖北，T8；2021辽宁，T14；2020全国Ⅱ，T13；2019全国Ⅰ，T13命题分析预测1.元素“位—构—性”推断主要考查元素周期表、原子结构、元素周期律及相关物质的性质等，在高考中出现的频率较高。
2.2025年高考会更加灵活地结合典型物质的结构特点、重要用途及原子结构等进行元素“位—构—性”的综合推断的考查，试题常将必修第一册和选择性必修2相关知识融合，考查物质性质、原子半径、电负性、电离能等的递变规律，体现对宏观辨识与微观探析化学学科核心素养的考查考点1结合原子结构和元素周期表结构推断1.结合元素周期表结构推断的思维模型（1）依据原子结构特点推断 原子最外层电子数（N ） 3≤N ＜8，元素属于ⅢA 族～ⅦA 族；N ＝1或2，元素属于ⅠA 族、ⅡA 族、副族（Pd 除外）、0族（氦）；N ＝8，元素属于0族（He 除外）；N ＞次外层电子数，元素属于第二周期（Li 、Be 除外）“阴三阳四”规律 某元素对应简单离子的最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子对应元素位于阴离子对应元素的下一周期（2）依据元素在周期表中的相对位置推断 直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型相对位置关系 ① ②③注：Z 为某元素的原子序数“对角线”规则有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li 和Mg 、Be 和Al 等2.元素周期表结构与元素性质的关系研透高考 明确方向命题点1 结合原子结构进行推断1.[2023湖南]日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3（ZX 4）2·WY 2。
[推荐学习]2018高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元
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利用元素的“位构性”推断元素专题训练1．[2017·江西南昌调研]下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是( )A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为答案 C解析①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于第ⅥA族，没有正价，则①为O 元素；④、⑦都有最低价－3价、最高价＋5价，处于第ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；⑤有＋7、－1价，处于第ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl 元素；③、⑥都有＋1 价，处于第ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li元素、⑥为Na元素；②有＋2价，处于第ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg元素；⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B元素。
A项，④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，错误；B项，②为Mg、③为Li，二者为不同周期的元素，错误；C项，⑤为Cl，O元素无最高正价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl，正确；D项，⑧为B，其原子序数为5，错误。
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)、b。
下列有关说法一定正确的是 ( )A．气态氢化物的稳定性：X<ZB．氧化物的水化物的酸性：W>ZC．W的气态氢化物能与Z的气态氢化物化合成盐D．X与Y形成的化合物常温下不能与任何酸反应答案 C解析根据提供信息，可以推断W为N，X为O，Y为Si，Z为S。
A项，非金属性：O>S，则气态氢化物稳定性：H2O>H2S，错误；B项，W的氧化物的水化物有HNO2、HNO3，Z的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，没有指明是哪种含氧酸，无法判断，错误；C项，NH3与H2S可以化合生成(NH4)2S或NH4HS，正确；D项，O与Si形成的SiO2，常温下能与HF反应，错误。
【新】高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素学案
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[突破方法]
1．元素“位构性”三者之间的关系
2．元素推断的思维流程
(1)已知元素原子(离子)的核外电子排布
①核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数单质及化合物的性质
②具有结构特征的元素原子的推断
a．最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。
b．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
c．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
d．最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。
e．次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
f．次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。
g．次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。
h．电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(2)已知单质或化合物的特性。
高考化学三轮冲刺突破 小专题11 元素“位—构—性”综合推断的解题策略课件
1．结构与位置互推是解题的核心 (1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序 数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主 族序数(O、F 除外)，最低负价＝主族序数－8。 (2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律： ①“凹”型结构的“三短四长七刚满，七主七副八零完”； ②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位 置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
题组二 根据元素的特性推断 3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子 最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用 作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X、Y D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
A．原子半径的大小：W<X<Y B．元素的非金属性：Z>X>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
解析：选 C。单质 n 通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，q 的水溶 液具有漂白性，q 为 HClO，0.01 mol·L－1r 溶液的 pH＝2，说 明 r 为一元强酸，r 为 HCl；s 为难溶于水的混合物，结合其在 光照条件下生成，则二元化合物 p 为 CH4。综上分析，涉及的 元素有 H、C、O、Cl，分别对应 W、X、Y、Z。原子半径： C>O，A 项错误；非金属性：O>C，B 项错误；O 的氢化物为 H2O 或 H2O2，常温常压下均为液态，C 项正确；C 的最高价氧 化物的水化物为 H2CO3，为弱酸，D 项错误。
盘点高考化学三轮复习高分技巧
盘点2021高考化学三轮复习高分技巧化学相比其它理科科目来说，取得较高的分数是比较容易的。
下面是查字典化学网的编辑为大家准备的高考化学三轮复习高分技巧，希望对考生复习有帮助。
1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
高考化学复习三轮专题复习训练题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断.docx
高中化学学习材料唐玲出品题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2013·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则( )。
A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。
由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。
氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。
硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。
答案 C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。
下列有关判断正确的是( )。
A ．简单氢化物的热稳定性：C>AB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC ．B 的最高价氧化物的水化物能与C 的最高价氧化物的水化物反应D ．A 、C 、D 的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性解析 D 是硫，由此推出A 是碳，B 是铝，C 是硅。
非金属性C>Si ，故稳定性CH 4>SiH 4，A 项错误；非金属性S>Si ，故酸性H 2SO 4>H 2SiO 3，B 项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C 项错误；Na 2CO 3、Na 2SiO 3、Na 2SO 3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D 项正确。
答案 D3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是( )。
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——教学资料参考参考范本——高考化学三轮冲刺最后30天之考前争分系列热点突破三利用元素的“位_构_性”推断元素学案______年______月______日____________________部门[突破方法]1．元素“位构性”三者之间的关系2．元素推断的思维流程(1)已知元素原子(离子)的核外电子排布①核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数单质及化合物的性质②具有结构特征的元素原子的推断a．最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。
b．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
c．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
d．最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。
e．次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
f．次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg。
g．次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。
h．电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(2)已知单质或化合物的特性①单质或化合物的特性――→推知元素名称或符号――→推知原子结构――→推知周期序数、族序数②常见元素及其化合物的特性a ．单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C 。
b ．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N 。
c ．地壳中含量最多的元素或同主族氢化物的沸点最高的元素：O 。
d ．地壳中含量最多的金属元素：Al 。
e ．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be 、Al 。
f ．最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F 。
g ．单质密度最小的元素：H ；单质密度最小的金属元素：Li 。
h ．常温下单质呈液态的非金属元素：Br ；常温下单质呈液态的金属元素：Hg 。
i ．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N ；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S 。
(3)已知元素在周期表中的位置①②在周期表中特殊位置的主族元素a．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
b．族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
c．族序数等于周期数3倍的元素：O。
d．周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
e．周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
f．最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
g．最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
h．除H外，原子半径最小的元素：F。
i．最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。
例1 [20xx·安徽安庆一中月考]如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是( )A．元素b位于第ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e答案D解析b是氧元素，没有＋6价，A错误；a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的，B错误；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱，C错误；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e的强，D正确。
例2 [20xx·新疆乌鲁木齐诊断]短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。
元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M的单质为淡黄色固体。
下列说法不正确的是( )A．X的单质与M的单质不能直接化合B．Y的合金可用作航空航天飞行器材料C．M的简单离子半径大于Y2＋的半径D．X和Z的气态氢化物，前者更稳定答案A解析元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C；Y2＋电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，Z可能是Si，也可能是S；室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S，即Z为Si。
C与S能直接化合生成CS2，故A错误；镁合金质量轻、硬度大、耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故B正确；S2－比Mg2＋多一个电子层，因此S2－的半径大于Mg2＋的半径，故C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：C>Si，则CH4比SiH4稳定，故D正确。
例3 [20xx·河北八校联考]短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。
下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( )A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大答案B解析由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。
H2O分子间存在氢键，沸点较H2S高，A错误；X与Z组成的化合物为NaH，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，B正确；S元素存在同素异形体，如单斜硫、斜方硫等，C错误；O、Na对应的离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，即离子半径：O2－>Na＋，D错误。
1．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( )A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C．Y元素比W元素的非金属性强D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同答案C解析根据题意和元素周期表的结构可知B、W、X、Y、Z五种元素分别为Ar、P、N、S、Br。
常压下，P和S是固态，其余为气态或液态，A错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故X的氢化物比W的氢化物的稳定性高，B错误；Z的简单阴离子的电子层结构比B原子多一个电子层，D错误。
2．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。
下列说法正确的是( )A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol·L－1 U的气态氢化物的水溶液的pH>1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>U答案C解析本题的突破口是“Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”，结合五种元素的原子序数依次增大知，Z为Al；“W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，且原子序数：W>Al，所以W为Si；由“X与W位于同一主族”推出X为C；由“Z、W、U原子的最外层电子数之和为13”推出U为S；由“Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃”推出Y为Mg。
SiO2不溶于水，也不与水反应，A项错误；室温下，Al与氢氧化钠溶液反应，Mg与氢氧化钠溶液不反应，Mg、Al作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Al作负极，在Mg电极上产生大量气泡，B项错误；因为H2S为弱酸，部分电离，所以0.05 mol·L－1 H2S溶液中H＋浓度远小于0.1 mol·L－1，C项正确；离子半径：S2－>Mg2＋>Al3＋，D项错误。
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。
下列说法正确的是( ) A．原子半径：W<X<Y<ZB．简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC．W分别与X、Z形成的化合物均能抑制水的电离D．在化合物A的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物答案C解析甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环，可知甲为H2O、乙为NH3、丙为SO2、丁为氧气，则W、X、Y、Z分别为H、N、O、S元素。
A项，N、O为同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，H是原子半径最小的元素，则H、N、O、S的原子半径由小到大的顺序为H<O<N<S，错误；B项，N、O、S的非金属性强弱顺序为O>N>S，则简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>H2S，错误；C项，H分别与N、S形成的化合物为NH3和H2S，在水溶液中均能抑制水的电离，正确；D项，在化合物A的分解反应中，SO2为还原产物，O2为氧化产物，错误。
利用元素的“位构性”推断元素专题训练1．[20xx·江西南昌调研]下表为几种短周期元素的性质：对上述元素有关说法正确的是( )A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为答案C解析①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于第ⅥA族，没有正价，则①为O元素；④、⑦都有最低价－3价、最高价＋5价，处于第ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；⑤有＋7、－1价，处于第ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl元素；③、⑥都有＋1 价，处于第ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li元素、⑥为Na元素；②有＋2价，处于第ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg元素；⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B元素。
A项，④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，错误；B项，②为Mg、③为Li，二者为不同周期的元素，错误；C项，⑤为Cl，O元素无最高正价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl，正确；D项，⑧为B，其原子序数为5，错误。
2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)、b。
下列有关说法一定正确的是 ( )A．气态氢化物的稳定性：X<ZB．氧化物的水化物的酸性：W>ZC．W的气态氢化物能与Z的气态氢化物化合成盐D．X与Y形成的化合物常温下不能与任何酸反应答案C解析根据提供信息，可以推断W为N，X为O，Y为Si，Z为S。