四川省米易中学2015届高三化学周测试题3(无答案)

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四川省攀枝花市米易中学高三化学上学期第一次段考试题

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氯气D．食盐、淡水2．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是( )①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④3．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．无减少4．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应，失去电子数为0.3N AC．7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 N AD．1 L 1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2Cu；②CuO CuSO4Cu．若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是( )A．①多 B．②多 C．相等 D．无法比较6．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．室温下=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．在H+、Na+、SO42﹣浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、SiO32﹣、Cl﹣、CH3COO﹣7．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中8．下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣10．已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+11．有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是( )A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体13．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是( )A．该反应的氧化剂是C2O42﹣B．该反应右边方框内的产物是OH﹣C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5N AD．配平该反应式后，H+的系数是1614．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+4种阳离子．甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下．下列判断正确的是( )A．三种实验方案中都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型D．丙方案会产生环境污染15．向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A．在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I﹣、NH4+、NO3﹣离子仍能大量共存B．图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：316．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是( )A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）217．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则( )A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu18．amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( ) A．B．（a+3b）mol C．D．（cV﹣3a﹣9b）mol二．非选择题（本部分有5个小题，共64分）19．按要求回答下列问题：（1）工业上用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，电解池中熔融氧化铝电离出可自由移动的铝离子和氧离子，写出阳极的电极反应式：__________（2）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：__________（3）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．请简述判断流程中沉淀是否洗净所用的方法__________．20．（16分）已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是__________；②Cu电极上发生的电极反应式为__________；③原电池工作时，盐桥中的__________（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是__________极；②图丙中的②线是__________的变化．③当电子转移为2mol时，溶解铜的质量为__________．（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为__________．③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是__________．A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．21．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）香豆素的分子式为__________；Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为__________．（2）反应②的反应类型是__________，反应④的反应类型是__________．（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__________．（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为__________（任写一种）．（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为__________．22．（13分）磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁发生吸氧锈蚀时正极的电极反应式：__________．铁锈的主要成分是__________（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：__________．（2）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是__________．（3）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗和__________，应选用__________式滴定管．②若滴定xmL滤液中的Fe2+，消耗amol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2+）=__________ m ol•L﹣1③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是__________（填序号）．A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7．23．（16分）工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：（1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu2O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为__________．粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的__________极．（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑反应③中的氧化剂是__________，以上总反应可写为：__________．（3）炼铜产生的炉渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制备Fe2O3．根据流程回答下列问题：①加入适量NaClO溶液的目的是__________ （用离子方程式表示）．②除去Al3+的离子方程式是__________．③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是__________．实验设计：__________．2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．溴、碘B．钠、镁C．烧碱、氯气D．食盐、淡水【考点】海水资源及其综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；【解答】解：A．通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，可从海水中获得氯化镁，通过电解熔融的氯化镁得到镁和氯气，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选：D；【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键．2．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是( )①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③④【考点】油脂的性质、组成与结构；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．【分析】①碘易溶于酒精；②苯酚易溶于酒精；③银单质与氨水不反应；④氢氧化钠能和油脂反应．【解答】解：①根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘的试管，故①正确；②苯酚易溶于酒精，残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故②正确；③银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，故③错误；④氢氧化钠能和油脂反应，从而把油脂除去，故④正确．故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．3．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．无减少【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】加入过量的NaOH，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+．【解答】解：加入过量的NaOH，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓、Cu2++2OH 2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化4Fe（OH）﹣=Cu（OH）2↓，Mg2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应及滤渣中加盐酸，题目难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AB．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应，失去电子数为0.3N AC．7.8克过氧化钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.1 N AD．1 L 1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有N A个CO32﹣【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、铁与稀硫酸反应后变为+2价；C、过氧化钠与水的反应是歧化反应；D、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，即27g金属铝过量，则转移的电子数由氯气决定，故转移的电子的个数小于3N A 个，故A错误；B、铁与稀硫酸反应后变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁失去0.2mol电子，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应是歧化反应，在反应中，1mol 过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C正确；D、CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中CO32﹣的个数小于N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe H2Cu；②CuO CuSO4Cu．若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是( )A．①多 B．②多 C．相等 D．无法比较【考点】制备实验方案的设计；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；②中均可完全转化，而①中氢气还原CuO，应先通入氢气排出装置中的空气，不能全部参与还原反应．【解答】解：两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O；②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，故选B．【点评】本题考查制备物质方案，为高频考点，把握制备中发生的反应、分析方案的差别为解答的关键，注意氢气还原氧化铜的实际操作即可解答，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．室温下=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、NO3﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．在H+、Na+、SO42﹣浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、SiO32﹣、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．室温下=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；B．离子之间结合生成络离子；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间结合生成沉淀或弱电解质．【解答】解：A．室温下=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故C错误；D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，H+、CH3COO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中【考点】氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】综合实验题；元素及其化合物．【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．【解答】解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．【点评】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．8．下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【考点】化学实验方案的评价；金属冶炼的一般原理；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】实验评价题．【分析】A．Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中．【解答】解：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，如果电解食盐水，则阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠，故A错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，煤油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．氢氧化铝不溶于弱碱，实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，故C正确；D．比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中，如果温度高的碳酸钠不分解而温度低的碳酸氢钠分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了实验方案评价，涉及金属的冶炼、物质稳定性的判断、物质的制取等知识点，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法、根据氢氧化亚铁的不稳定性和氢氧化铝的性质采取合适的制取方法，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大．9．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铜和稀硝酸反应生成NO；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O；C．弱电解质写化学式；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点．10．已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用．【解答】解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；B．发生反应为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较．11．有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】压轴题．【分析】A、含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应；B、酯基可以和氢氧化钠溶液发生水解反应；C、苯环可以被氢加成，碳碳双键可以使KMnO4褪色；D、羧基能与NaHCO3放出CO2气体，酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应．【解答】解：A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH 反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D 错误．故选D．【点评】本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用．12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是( )A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001mol气体【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃．【专题】电化学专题．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．13．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是( )A．该反应的氧化剂是C2O42﹣B．该反应右边方框内的产物是OH﹣C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5N AD．配平该反应式后，H+的系数是16【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式．【解答】解：锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，反应为2MnO4﹣+5C2O4 2﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，A．该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，锰元素的化合价由+7价变为+2价，则MnO4﹣为还原剂，故A错误；B．根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；C．由2MnO4﹣+5C2O4 2﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，转移电子总数是10e﹣，生成1molCO2电子转移数为N A，故C错误；D．由2MnO4﹣+5C2O4 2﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确；故选D．。

四川省米易中学2015届高三化学第四次周测试题

高三化学周测 4.14相对原子质量：H-1 C- 12 N- 14 O -16 Na-23 Si- 28 Fe- 56 Ca-40一．单项选择题（6分/题，共42分）1.央广网北京消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾。

解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物B．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N A至2N A之间B．0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2N AD．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2N A3．下列化学用语的使用正确的是A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋3O2 2N2↑＋6H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-4．下列实验操作、现象和结论均正确的是p /1 2 5．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1 mol N-H 键所需的能量(kJ)是A ．391B ．516C ．658D ．1946．下列说法正确的是A ．能使pH 试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na +、NH 4+、I 一、NO 3－B ．将CH 3 COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c （ Na +）=c （CH 3 COO 一）+c （CH 3COOH ）C ．CuSO 4溶液遇到闪锌矿（ZnS ）慢慢转化为铜蓝（CuS ），是因为ZnS 的溶解度大于CuSD ．0.1mol/LNaHSO 3溶液,其pH =3，该溶液中的粒子浓度大小为：c （ Na +）>c （ HSO 3一）>c （SO 32一）>c （H 2SO 3）>c （H +） 7.在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol X ，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) △H ＜0容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如下图所示。

四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷(含解析)

2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷一、选择题1．（6分）下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A．CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，解答：解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大，能腐蚀皮肤，所以不可用作抗酸药，故B错误；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故D错误；故选：C；点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．（6分）（2015•米易县校级模拟）核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应D．可以使紫色的石蕊试液变红考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO中，含﹣OH和﹣CHO，结合醇、醛性质来解答．解答：解：A．葡萄糖中﹣OH的数目与核糖中﹣OH数目不同，均含1个﹣CHO，分子式不同，则不是同分异构体，故A错误；B．含﹣CHO，则可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C．含﹣OH，可发生取代反应，故C错误；D．不含﹣COOH，则不具有酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．3．（6分）（2015•米易县校级模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N AC．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；B．铝为+3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应后失去0.3mol电子；C．碳酸钙为难溶物，溶液中钙离子的物质的量远远小于1mol；D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者含有的分子数相同．解答：解：A．1 mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2N A，故A错误；B．2.7g铝的物质的量为0.1mol0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.1mol偏铝酸钠，失去了0.3mol电子，失去的电子数为0.3N A，故B错误；C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，1mol碳酸钙加入1L水中，碳酸钙难溶于水，则溶液中的钙离子远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于N A，故C错误；D．标况下22.4 L CH4的物质的量为：=0.1mol，18 g H2O的物质的量为：=1mol，所含有的分子数均为N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，C为易错点，注意碳酸钙为难溶物．4．（6分）（2015•米易县校级模拟）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值考点：反应热和焓变．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 错误；C、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故C正确；D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．5．（6分）（2014•四川模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．c（H+）/c （OH﹣）=10﹣10的溶液，c （OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性；C．pH=0的溶液，显酸性；D．发生氧化还原反应．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）/c （OH﹣）=10﹣10的溶液，c （OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．pH=0的溶液，显酸性，H+、Ag（NH3）2+、Cl﹣反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．SO32﹣、S2﹣分别与ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项C为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等．6．（6分）（2011•合肥一模）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．铁制品表面镀铜C．石油分馏D．除去CO2中的HCl考点：蒸馏与分馏；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：A、根据容量瓶不能稀释溶液；B、根据电镀的原理；C、根据蒸馏时温度计不能插入液面以下；D、根据要除去CO2中的少量氯化氢气体，根据二氧化碳和氯化氢的性质，二氧化碳的量不能减少，可以增加，反应后不能带入新的杂质解答：解：A、容量瓶不能稀释溶液，故A错误；B、镀铜时，镀层金属作阳极，与电源的正极相连，待镀金属做阴极，与电源的负极极相连，故B正确；C、蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，所以不能插入液面以下，应在支管口，故C错误；D、CO2能与除杂试剂饱和碳酸钠反应，二氧化碳的量减少，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了实验装置，平时应注意知识的积累，题目难度不大．7．（6分）（2015•米易县校级模拟）如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e﹣═40H﹣B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2考点：原电池和电解池的工作原理．分析：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A．燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．带正电荷的胶粒向阴极移动；D．根据转移电子相等计算生成单质的物质的量之比．解答：解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A．燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应，电极反应为C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O，故A错误；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，则欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Cu、G是银，电镀液选是AgNO3溶液，故B错误；C．带正电荷的胶粒向阴极移动，（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C错误；D．C、D、E、F电极反应式分别为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2H++2e ﹣=H2↑，当转移电子相等时，生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，根据F电极附近颜色变化确定阴阳极及正负极，再结合各个电极上发生的反应分析解答，易错选项是C，注意：胶体不带电荷，但胶粒带电荷，为易错点．二、非选择题8．（17分）（2015•米易县校级模拟）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．请回答下列问题：（1）气体B具有氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl2（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为 a （填序号）． a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液 d．稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ．考点：无机物的推断；常见的生活环境的污染及治理．专题：推断题．分析：（1）（2）电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2，（3）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙；（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，则Z为NO2，与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），发生歧化反应，有NaNO3生成，根据电子转移守恒可知有NaNO2生成，同时生成水．解答：解：电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2，（1）B为Cl2，具有氧化性，反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应，故答案为：氧化性；置换反应；（2）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，他认为产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选a，故答案为：FeCl2；a；（3）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应③是过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，故答案为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，则Z为NO2，与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），发生歧化反应，有NaNO3生成，根据电子转移守恒可知有NaNO2生成，同时生成水，该反应的化学反应方程式为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，故答案为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．点评：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识，难度中等．9．（18分）（2015•米易县校级模拟）已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）请填写下列空白：（1）A中含有的官能团有（写结构简式）﹣COOH、．（2）请写出下列有机物的结构简式：C BrCH2CH2COOH ；F（3）请指出下列反应的反应类型：A→B加成反应；C→E水解反应或取代反应．（4）G中不同化学环境的氢原子有 3 种．（5）请写出下列反应的化学方程式：①A→H；②B→D（第①步）．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为=2，能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键，由A与HBr发生加成反应生成C，再经过系列转化得到丙二酸，可知A中含有羧基，故A分子含有1个C=C双键、1个﹣COOH，则A为CH2=CHCOOH，A与HBr发生加成反应生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，而C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH，故B为CH3CH（Br）COOH，发生水解反应生成D为CH3CH（OH）COOH，D与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，则F为环酯，故F的结构简式为；A发生加聚反应生成高分子化合物H为，据此解答．解答：解：有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为=2，能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键，由A与HBr发生加成反应生成C，再经过系列转化得到丙二酸，可知A 中含有羧基，故A分子含有1个C=C双键、1个﹣COOH，则A为CH2=CHCOOH，A与HBr发生加成反应生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，而C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH，故B为CH3CH （Br）COOH，发生水解反应生成D为CH3CH（OH）COOH，D与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，则F为环酯，故F的结构简式为；A发生加聚反应生成高分子化合物H为，（1）A为CH2=CHCOOH，含有的官能团有：羧基、碳碳双键，结构简式为：﹣COOH、，故答案为：﹣COOH、；（2）由上述分析可知，C的结构简式为BrCH2CH2COOH，F的结构简式为，故答案为：BrCH2CH2COOH；；（3）A→B是碳碳双键与HBr发生加成反应，C→E是卤代烃的水解反应，属于取代反应，故答案为：加成反应；水解反应或取代反应；（4）G为OHCCH2COOH，分子中不同化学环境的氢原子有3种，故答案为：3；（5）①A→H的反应方程式为：；②B→D（第①步）反应方程式为：，故答案为：；．点评：本题考查有机物的推断，难度中等，结合反应条件、有机物的结构综合分析确定A的结构是关键，再利用顺推法与逆推法相结合推断，注意掌握官能团的性质与转化．10．（16分）（2015•米易县校级模拟）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O ．（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入 d ．a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O），判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．考点：氯气的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸生成氯气；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；（6）F中的氢氧化钠溶液吸收没有反应的氯气，避免污染环境；若改用NaHSO3，会发生反应HSO3﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+3H+、HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O，生成二氧化硫气体．解答：解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色，故答案为：黄；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡发生萃取，溶液分层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）NaHSO3与氯气发生氧化还原反应，离子反应为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O），可能生成二氧化硫，污染环境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O）；否．点评：本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，注意基础知识的掌握，本题难度中等．11．（7分）（2015•米易县校级模拟）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．（2）B的平均反应速率．（3）x值是多少？考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：计算题．分析：（1）根据D的浓度求出D的物质的量，结合方程式求出A、B的物质的量；（2）先求出反应的B的物质的量，再根据平均反应速率公式计算B的平均反应速率；（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比求出x值．解答：解：（1）5分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，设反应开始前放入容器中A、B 物质的量为mmol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），反应前 m mol m mol 0 05分钟后（ m﹣1.5）mol （ m﹣0.5）mol 1molc（A）：c（B）=3：5=（ m﹣1.5）mol：（ m﹣0.5）molm=3 mol答：反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol；（2）设反应的B的物质的量为nmol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），1 2nmol 1moln=0.5根据v（B）==0.05 mol/（L．min）答：B的平均反应速率为0.05 mol/（L．min）；（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2．答：x值是2．点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，明确同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比是解（3）的关键．。

2015年高考化学试题 [四川卷](word版缺答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试高（四川卷）理科综合能力测试化学试题1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+3．下列操作或装置能达到实验目的的是4．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是A．Kac(H+)<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

【解析】四川省攀枝花市米易中学2015届高三上学期12月段考化学试卷 Word版含解析[ 高考]

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一．选择题（本部分有7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作完全正确的是( )A．A B ．B C ．C D ．D2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，4.0 g CH 4中含有共价键的数目为N AB ．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC ．0.3 mol •L ﹣1的NH 4NO 3溶液中含有的NO 3﹣数目为0.3N AD ．一定条件下6.4g SO 2与足量氧气反应生成SO 3，转移电子数为0.2N A3．下列各项中正确的是( )A ．在含有大量AlO 2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH 4+、Na +、Cl ﹣、H +B ．常温水电离出的c （H +）=10﹣13mol/L 的溶液中可能大量共存的离子：Ba 2+、I ﹣、NO 3﹣、Cl ﹣C ．Fe （OH ）3溶于HBr 溶液的离子方程式：2Fe （OH ）3+6H ++2Br ﹣=2Fe 2++Br 2+6H 2OD ．少量的SO 2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C 6H 5O ﹣+SO 2+H 2O=C 6H 5OH ↓+HSO 3﹣4．关于下列四个图象的说法正确的是( )A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e﹣=H2↑D．图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线5．下列说法正确的是( )A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）6．如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是( )A．电子沿a→b→c路径流动B．b极的电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少7．在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是( )A ．热化学方程式中a＞0B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L•h）C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25D．T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%二．非选择题（本部分有4个小题，共58分）8．（14分）（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________．（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为__________．（3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________．（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同时被还原为Mn2+此反应__________（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为__________．9．甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．（1）常温下，FeCl3溶液的pH__________7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）分析红褐色产生的原因．①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：__________．②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：□Fe3++□SO32﹣+□__________═□F e2++□__________+□__________乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是__________．（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是__________（填字母）．a．K3[Fe（CN）6]溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：__________．（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．10．（18分）醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用．如醛类在一定条件下有如下反应：，用通过以下路线可合成（G）：（1）反应①的条件是__________．（2）B的结构简式为__________，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为__________．（3）反应②和④的类型是__________、__________．（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为__________．（5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为__________．（6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为__________．（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为__________．11．（14分）单质硅是很重要的工业产品．（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：Mg（s）+O2（g）═MgO（s）△H1=﹣601.8kJ/molMg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/molSi（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=﹣859.4kJ/mol则2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=__________Mg﹣NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式__________．（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：已知：25℃K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：①SiCl4发生水解反应的化学方程式为__________．②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=__________．③第②步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是：__________．④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因__________．2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一．选择题（本部分有7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．应用滤纸吸干Na表面的煤油；B．pH试纸不能湿润；C．利用橡胶管中玻璃珠的滚动，赶出气体；D．分液应避免上下层液体混合．解答：解：A．用镊子从煤油中取出金属钠，先用滤纸吸干Na表面的煤油，再切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中进行实验，故A错误；B．pH试纸不能湿润，取一小块pH试纸放玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡相对照来测定溶液的pH，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及Na的性质实验、pH的测定、碱式滴定管的使用、分液操作等，侧重实验操作的考查，题目难度不大．2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC．0.3 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NO3﹣数目为0.3N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molH原子来分析；B、氧气和臭氧的摩尔质量不同；C、溶液体积不明确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．解答：解：A、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molH原子，故0.25mol 甲烷中含1molH原子即N A个，故A正确；B、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故64g混合气体中的分子数与氧气和臭氧所占的比例有关，介于2N A～1.33N A之间，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2N A个，故D 错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列各项中正确的是( )A．在含有大量AlO2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br﹣=2Fe2++Br2+6H2O D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3﹣考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．含有大量AlO2﹣的溶液中，显碱性；B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水；D．反应生成苯酚和亚硫酸钠．解答：解：A．含有大量AlO2﹣的溶液中，显碱性，不能大量存在NH4+、H+，故A错误；B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水，离子反应为2Fe（OH）3+6H+=2Fe3++6H2O，故C错误；D．反应生成苯酚和亚硫酸钠，离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH↓+SO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存和离子反应的书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．4．关于下列四个图象的说法正确的是( )A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e﹣=H2↑D．图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理．专题：图示题．分析：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，可根据化学平衡判断；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电；D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线．解答：解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，化学平衡中c[Fe（SCN）2+]大，则Fe3+转化率大，浓度较小，故A错误；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故C错误；D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH 增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．5．下列说法正确的是( )A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．分析：A、①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；B、醋酸与一水合氨是弱电解质，其中和生成弱酸弱碱盐，其酸根离子和弱碱阳离子都能够水解，盐酸和NaOH是强电解质，其中和生成强酸强碱盐，不水解；C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性；D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB﹣的电离程度大于水解程度．解答：解：A、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O③NH4Cl，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A正确；B、醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都水解，所以常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）前者大于后者，故B错误；C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性，不能确定溶液中离子浓度大小，故C错误；D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB﹣的电离程度大于水解程度，所以c（B2﹣）＞c（H2B），故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的相关知识，注意0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性为易错点，题目难度不大．6．如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是( )A．电子沿a→b→c路径流动B．b极的电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：装置图中甲装置为原电池，a电极通入氢气是原电池负极，失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成水，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，乙为电解池，与a电极相连的铜电极为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；解答：解：A、电子流向只能通过导线，不能通过电解质溶液，故A错误；B、b电极为原电池正极，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，电极反应O2+4e﹣+H2O═4OH﹣，故B错误；C、与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；，通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故C正确；D、甲池原电池反应，溶液PH不变，乙装置生产氢离子，溶液PH减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，注意电解池中铜做阳极失电子发生氧化反应，题目难度中等．7．在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是( )A．热化学方程式中a＞0B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L•h）C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25D．T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据单位时间内物质的转化率的变化确定温度的高低；B、化学反应速率之比等于方程式的系数之比；C、根据三行式计算化学平衡常数数；D、温度不同，化学反应速率不同，达到平衡的时间不一样．解答：解：A、在时间间隔一个小时内，T1温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T1温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，降低温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是吸热的，即a＞0，故A正确；B、T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率是一氧化氮速率的一半，即为0.2mol/（L•h），故B错误；C、T1℃下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度：1 2 0变化浓度：0.8 1.6 0.8平衡浓度：0.2 0.4 0.8则K==25，故C正确；D、反应进行的温度不同，所以化学反应速率不同，因此达到平衡的时间不一样，所以ɑ1、ɑ2不相等，故D错误．故选AC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等．二．非选择题（本部分有4个小题，共58分）8．（14分）（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．（3）已知：工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是MgO 的熔点比MgCl 2的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H 2SO 4酸化，滴加KMnO 4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO 2，MnO 4﹣同时被还原为Mn 2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．分析：（1）依据原电池原理分析，燃料电池是燃料在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应，依据电解质溶液时酸性溶液书写电极反应；（2）根据电子得失知二者的比为4：3，书写离子方程式；（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（4）依据滴定实验的原理和指示剂选择分析，高锰酸钾溶液为紫红色，滴入高锰酸钾溶液最后一滴紫色不变证明反应到终点．解答：解：（1）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，负极电极反应为：CH 3OH （g ）+H 2O ﹣6e ﹣=CO 2+6H +；故答案为：CH 3OH （g ）+H 2O ﹣6e ﹣=CO 2+6H +；（2）因为高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，由电子得失知二者的比为4：3，则反应的离子方程式是4FeO 42﹣+10H 2O=4Fe （OH ）3+8OH ﹣+3O 2↑，故答案为：4FeO 42﹣+10H 2O=4Fe （OH ）3+8OH ﹣+3O 2↑；（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝，故答案为：MgO 的熔点比MgCl 2的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl 3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电；（4）高锰酸钾溶液为紫红色，可以利用溶液颜色变化来指示反应的终点，不需要指示剂，高锰酸钾溶液呈紫色和亚铁离子反应到恰好反应后滴入最后一滴高锰酸钾溶液紫色半分钟不褪色证明反应终点；故答案为：不要；当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．点评：本题考查了电极反应式书写、氧化还原反应方程式书写、电解原理以及氧化还原滴定中指示剂的选择，题目难度不大．9．甲、乙两同学研究Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况．（1）常温下，FeCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）分析红褐色产生的原因．①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3．②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：□Fe3++□SO32﹣+□H2O═□F e2++□SO42﹣+□2H+乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”．（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象III 向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是a（填字母）．a．K3[Fe（CN）6]溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合3而呈现红褐色．（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；（2）①步骤I中溶液呈红褐色的原因是：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c （H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；②Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO32﹣→SO42﹣，化合价从+4→+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；（3）根据乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32﹣反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；（4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+会产生蓝色沉淀；b．KSCN溶液用于检验Fe3+；c．溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+；②步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．解答：解：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7，故答案为：＜；（2）①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，原因是：Fe3++3H2O═Fe （OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3，故答案为：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；②Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO32﹣→SO42﹣，化合价从+4→+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+，故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；（3）根据乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32﹣反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”，故答案为：FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；（4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+会产生蓝色沉淀，故可用于检验步骤III中红褐色溶液是否含有Fe2+，故a正确；b．KSCN溶液用于检验Fe3+，故b错误；c．溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+，故c错误；故选a；②步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色，故答案为：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．点评：本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，是一道不错的题目，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．10．（18分）醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用．如醛类在一定条件下有如下反应：，用通过以下路线可合成（G）：（1）反应①的条件是浓硫酸、加热．（2）B的结构简式为CH2=CHCOOH，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为2：1：1．（3）反应②和④的类型是酯化反应（取代反应）、氧化反应．（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CHBrCOOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3．（5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为．（6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为．（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为．考点：有机物的合成．分析：比较A的结构简式和B的分子式可知，反应①为在浓硫酸加热的条件下发生消去反应，所以B为CH2=CHCOOH，反应②为B与乙醇发生酯化反应生成C为CH2=CHCOOCH2CH3，反应③为C与溴化氢发生加成反应生成D，反应④为E发生氧化反应生成F为，D 与F发生信息中的反应，根据G的结构可知D为CH3CHBrCOOCH2CH3，以甲醇和A为原料制备，根据A的结构简式可知，可以先将A与HBr发生取代再与甲醇酯化得CH3CHBrCOOCH3，将甲醇氧成甲醛，甲醛与CH3CHBrCOOCH3发生类似D、F之间的反应，再发生消去、加聚即可得产品，据此答题．。

2015年四川省高考模拟试题_四川省攀枝花市米易中学高三段考化学卷

化学试卷一、选择题（每个3分，只有唯一答案，请将答案填写在答题卡上）1．下列各项实验的基本操作中，正确的是( )A ．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B ．为了防止蒸馏时温度过高，可将温度计插入液面以下C ．为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D ．为了使配制的FeCl 3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片2．下列有关试纸的叙述正确的是 ( )A ．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH 试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHB ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是氯气C ．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO 2D ．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气3．N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A ．1.0 L 1.0 mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．1 mol Na 2O 2 和Na 2O 的混合物中，含阴阳离子总数为3 N AC ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2 N A 电子D ．Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成2.24 LO 2,转移电子的数目为0.2N A4．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3N a 2SO 4＋3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2B ．AlCl 3＋3NaAlO 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC. MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．C ＋CO 2=====高温2CO5．5.4g 金属铝投入到足量的Na OH 水溶液中，则还原产物有A ．0.2molB ．0.3molC ．0.4molD ．0.5mol6．关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．都能和水反应形成强碱溶液B ．都是碱性氧化物C ．都是白色的固体D ．都是强氧化剂7．除去NaHCO 3溶液中混有的少量N a 2CO 3可采取的方法是：( )A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加热D ．加入稀盐酸8．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O(过)===Al(OH)3↓＋3NH＋4B.Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al 3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓10． 1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．NaOH、Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO311．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

四川省攀枝花市米易中学高三化学上学期12月段考试卷(含解析)

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一．选择题（本部分有7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作完全正确的是( )A．AB．BC．CD．D2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC．0.3 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NO3﹣数目为0.3N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A3．下列各项中正确的是( )A．在含有大量AlO2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br﹣=2Fe2++Br2+6H2OD．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3﹣4．关于下列四个图象的说法正确的是( )A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T 的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e﹣=H2↑D．图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V 变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线5．下列说法正确的是( )A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）6．如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是( )A．电子沿a→b→c路径流动B．b极的电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少7．在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是( )A．热化学方程式中a＞0B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L•h）C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25D．T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%二．非选择题（本部分有4个小题，共58分）8．（14分）（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________．（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为__________．（3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是__________．（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同时被还原为Mn2+此反应__________（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为__________．9．甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．（1）常温下，FeCl3溶液的pH__________7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）分析红褐色产生的原因．①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：__________．②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：□Fe3++□SO32﹣+□__________═□F e2++□__________+□__________乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是__________．（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是__________（填字母）．a．K3[Fe（CN）6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：__________．（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．10．（18分）醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用．如醛类在一定条件下有如下反应：，用通过以下路线可合成（G）：（1）反应①的条件是__________．（2）B的结构简式为__________，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为__________．（3）反应②和④的类型是__________、__________．（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为__________．（5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为__________．（6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为__________．（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为__________．11．（14分）单质硅是很重要的工业产品．（1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：Mg（s）+O2（g）═MgO（s）△H1=﹣601.8kJ/molMg（s）═Mg（g）△H2=+75kJ/molSi（s）+O2（g）═SiO2（s）△H3=﹣859.4kJ/mol则2MgO（s）+Si（s）═SiO2（s）+2Mg（g）△H=__________Mg﹣NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni （OH）2，写出电池正极的电极反应式__________．（2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2•2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：已知：25℃K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全．回答下列问题：①SiCl4发生水解反应的化学方程式为__________．②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=__________．③第②步过滤后，需要调节溶液的pH=12.5，目的是：__________．④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3C00NH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因__________．2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一．选择题（本部分有7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作完全正确的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．应用滤纸吸干Na表面的煤油；B．pH试纸不能湿润；C．利用橡胶管中玻璃珠的滚动，赶出气体；D．分液应避免上下层液体混合．解答：解：A．用镊子从煤油中取出金属钠，先用滤纸吸干Na表面的煤油，再切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中进行实验，故A错误；B．pH试纸不能湿润，取一小块pH试纸放玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡相对照来测定溶液的pH，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及Na的性质实验、pH的测定、碱式滴定管的使用、分液操作等，侧重实验操作的考查，题目难度不大．2．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC．0.3 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NO3﹣数目为0.3N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molH原子来分析；B、氧气和臭氧的摩尔质量不同；C、溶液体积不明确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．解答：解：A、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷中含4molH原子，故0.25mol 甲烷中含1molH原子即N A个，故A正确；B、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故64g混合气体中的分子数与氧气和臭氧所占的比例有关，介于2N A～1.33N A之间，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2N A个，故D 错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列各项中正确的是( )A．在含有大量AlO2﹣的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Fe（OH）3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2Br﹣=2Fe2++Br2+6H2OD．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH↓+HSO3﹣考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．含有大量AlO2﹣的溶液中，显碱性；B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水；D．反应生成苯酚和亚硫酸钠．解答：解：A．含有大量AlO2﹣的溶液中，显碱性，不能大量存在NH4+、H+，故A错误；B．常温水电离出的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe（OH）3溶于HBr溶液，生成溴化铁和水，离子反应为2Fe（OH）3+6H+=2Fe3++6H2O，故C 错误；D．反应生成苯酚和亚硫酸钠，离子反应为2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH↓+SO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存和离子反应的书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．4．关于下列四个图象的说法正确的是( )A．已知图①是体系Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]与温度T 的平衡图象．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系．则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C．图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e﹣=H2↑D．图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V 变化的曲线．II为醋酸稀释时PH的变化曲线考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理．专题：图示题．分析：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，可根据化学平衡判断；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，判断其反应速率之比；C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电；D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，以此判断醋酸稀释时，pH的变化曲线．解答：解：A．根据图象可知，A点与B点相比，A点的c[Fe（SCN）2+]大，化学平衡中c[Fe （SCN）2+]大，则Fe3+转化率大，浓度较小，故A错误；B．根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为2：3，可知其反应速率之比为3：2，故B错误；C．电源X极为正极，则Y极为负极，b为阴极，根据离子放电顺序，银离子先放电，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故C错误；D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，当加水稀释时，氢离子浓度减小较慢，所以醋酸稀释时，pH 增大较慢，曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．5．下列说法正确的是( )A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C．常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．分析：A、①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；B、醋酸与一水合氨是弱电解质，其中和生成弱酸弱碱盐，其酸根离子和弱碱阳离子都能够水解，盐酸和NaOH是强电解质，其中和生成强酸强碱盐，不水解；C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性；D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB﹣的电离程度大于水解程度．解答：解：A、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O③NH4Cl，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A 正确；B、醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都水解，所以常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）前者大于后者，故B错误；C、常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性，不能确定溶液中离子浓度大小，故C错误；D、0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中，HB﹣的电离程度大于水解程度，所以c（B2﹣）＞c（H2B），故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的相关知识，注意0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，无法确定溶液的酸碱性为易错点，题目难度不大．6．如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是( )A．电子沿a→b→c路径流动B．b极的电极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：装置图中甲装置为原电池，a电极通入氢气是原电池负极，失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成水，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，乙为电解池，与a电极相连的铜电极为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；解答：解：A、电子流向只能通过导线，不能通过电解质溶液，故A错误；B、b电极为原电池正极，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，电极反应O2+4e﹣+H2O═4OH﹣，故B错误；C、与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；，通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故C正确；D、甲池原电池反应，溶液PH不变，乙装置生产氢离子，溶液PH减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，注意电解池中铜做阳极失电子发生氧化反应，题目难度中等．7．在一定条件下，CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=akJ/mol，在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO（g）和4mol H2（g）发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：下列说法中正确的是( )A．热化学方程式中a＞0B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/（L•h）C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25D．T2℃下，ɑ1=ɑ2＞80%考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据单位时间内物质的转化率的变化确定温度的高低；B、化学反应速率之比等于方程式的系数之比；C、根据三行式计算化学平衡常数数；D、温度不同，化学反应速率不同，达到平衡的时间不一样．解答：解：A、在时间间隔一个小时内，T1温度下一氧化碳的转化率变化较大，所以T1温度较高，在1小时时，温度从T1到T2，降低温度，则一氧化碳的转化率降低，所以平衡逆向移动，该反应是吸热的，即a＞0，故A正确；B、T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率是一氧化氮速率的一半，即为0.2mol/（L•h），故B错误；C、T1℃下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）初始浓度：1 2 0变化浓度：0.8 1.6 0.8平衡浓度：0.2 0.4 0.8则K==25，故C正确；D、反应进行的温度不同，所以化学反应速率不同，因此达到平衡的时间不一样，所以ɑ1、ɑ2不相等，故D错误．故选AC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，数据分析利用的能力，反应速率的计算应用，题目难度中等．二．非选择题（本部分有4个小题，共58分）8．（14分）（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．（3）已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同时被还原为Mn2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．分析：（1）依据原电池原理分析，燃料电池是燃料在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应，依据电解质溶液时酸性溶液书写电极反应；（2）根据电子得失知二者的比为4：3，书写离子方程式；（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（4）依据滴定实验的原理和指示剂选择分析，高锰酸钾溶液为紫红色，滴入高锰酸钾溶液最后一滴紫色不变证明反应到终点．解答：解：（1）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，负极电极反应为：CH3OH（g）+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故答案为：CH3OH（g）+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；（2）因为高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡知生成氢氧化铁和氧气，由电子得失知二者的比为4：3，则反应的离子方程式是4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，故答案为：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑；（3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝，故答案为：MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电；（4）高锰酸钾溶液为紫红色，可以利用溶液颜色变化来指示反应的终点，不需要指示剂，高锰酸钾溶液呈紫色和亚铁离子反应到恰好反应后滴入最后一滴高锰酸钾溶液紫色半分钟不褪色证明反应终点；故答案为：不要；当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．点评：本题考查了电极反应式书写、氧化还原反应方程式书写、电解原理以及氧化还原滴定中指示剂的选择，题目难度不大．9．甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．（1）常温下，FeCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）分析红褐色产生的原因．①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3．②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：□Fe3++□SO32﹣+□H2O═□F e2++□SO42﹣+□2H+乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”．（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象III 向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色IV 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是a（填字母）．a．K3[Fe（CN）6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；（2）①步骤I中溶液呈红褐色的原因是：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；②Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO32﹣→SO42﹣，化合价从+4→+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；（3）根据乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32﹣反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；（4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+会产生蓝色沉淀；b．KSCN溶液用于检验Fe3+；c．溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+；②步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．解答：解：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7，故答案为：＜；（2）①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，原因是：Fe3++3H2O═Fe （OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3，故答案为：Fe3++3H2O═Fe （OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；②Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO32﹣→SO42﹣，化合价从+4→+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+，故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；（3）根据乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32﹣反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，理由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”，故答案为：FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；（4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+会产生蓝色沉淀，故可用于检验步骤III中红褐色溶液是否含有Fe2+，故a正确；b．KSCN溶液用于检验Fe3+，故b错误；c．溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+，故c错误；故选a；②步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色，故答案为：H2SO3⇌H++HSO3﹣、HSO3﹣⇌H++SO32﹣，SO32﹣与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．点评：本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，是一道不错的题目，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．10．（18分）醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用．如醛类在一定条件下有如下反应：，用通过以下路线可合成（G）：（1）反应①的条件是浓硫酸、加热．（2）B的结构简式为CH2=CHCOOH，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为2：1：1．（3）反应②和④的类型是酯化反应（取代反应）、氧化反应．（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为CH3CHBrCOOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3．（5）目前物质A在一定条件下，可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料，该生产原理的化学方程式为．（6）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为．（7）A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛，P的结构简式为．考点：有机物的合成．分析：比较A的结构简式和B的分子式可知，反应①为在浓硫酸加热的条件下发生消去反应，所以B为CH2=CHCOOH，反应②为B与乙醇发生酯化反应生成C为CH2=CHCOOCH2CH3，反应③为C与溴化氢发生加成反应生成D，反应④为E发生氧化反应生成F为，D与F发生信息中的反应，根据G的结构可知D为CH3CHBrCOOCH2CH3，以甲醇和A为原料制备，根据A的结构简式可知，可以先将A与HBr发生取代再与甲醇酯化得CH3CHBrCOOCH3，将甲醇氧成甲醛，甲醛与CH3CHBrCOOCH3发生类似D、F之间的反应，再发生消去、加聚即可得产品，据此答题．。

四川省米易中学2015届高三化学第五次周测试题

四川省米易中学 2015届高三周测化学试题（5.12）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Si 28第Ⅰ卷（选择题共42分）第Ⅰ卷共7题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法不．正确．．的是（）A．人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点C．油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一D．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。

2．下列实验所对应的离子方程式正确．．的是（）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH-3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2N AC．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为N AD．1mol C5H12分子中共价键总数为16N A4．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度5．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

四川省攀枝花市米易中学2015届高三化学上学期第四次段考试题含解析

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）第四次段考化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.每小题只有一项符合题意）1．下列说法中正确的是( )①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为海水Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（1）+Cl2（g）A．①③④⑥ B．①③⑥C．③④⑤⑦ D．②④⑥2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是( )A．58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子B．0.1 L 3 mo1•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10233．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O5．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是( )A．工业上用电解法获得Z、R的单质B．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构C．由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应6．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是( )A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高7．如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法正确的是( )A．若与Penguinone互为同分异构体的酚类且苯环上只有两个取代基的有机物有9种B．Penguinone分子中所有碳原子可能处于同一平面C．Penguinone分子中无酚羟基所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Penguinone分子式为C10H14O二、非选择题（共58分）8．（16分）已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的未成对电子个数是同周期元素原子中最多的．（1）30R原子最外层的电子排布图是__________，ZO3﹣的空间构型是__________；（2）Z、M、W原子序数依次增大的同周期元素，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是__________．（填元素符号）（3）Ne与W n﹣的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是__________．（填化学式）（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括__________．（填字母编号）A．非极性共价键 B．极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．氢键（5）按电子排布R在元素周期表中属于__________区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是__________．9．如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为__________．（2）pH变化：A__________，B__________，C__________．（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL．（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________．（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是__________（设前后体积无变化）．10．（16分）已知：A是一种药品，A～K均是芳香族化合物，F不与溴水反应．根据如图所示的转化关系．回答问题：（1）化合物A中无氧官能团的结构式是__________．（2）上图所示的转化关系①～⑨中，有机物发生氧化反应的是__________．（3）物质C的结构简式__________．物质K的结构简式__________．（4）写出下列反应的化学方程式（注明条件、配平）：③__________⑧__________（5）含有苯环、且苯环上只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有__________种．11．（14分）工业上制备K2FeO4的流程如下：（1）实验室配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加稀硫酸原因__________．（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35℃，原因是__________．（3）用饱和KOH溶液结晶的原因是__________（4）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是__________．（5）控制NaOH的量一定，改变FeSO4•7H2O的投入量时，可以控制产率，假设所有反应均完全时产率最高则n（FeSO4•7H2O）：n（NaOH）理论值应为__________．（6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg 的K2FeO4，则需要FeSO4•7H2O__________Kg．（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4•7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）（7）电解法也能制备K2FeO4．用KOH溶液作电解液，在以铁作阳极可以将铁氧化成FeO42﹣，试写出此时阳极的电极反应式__________．2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高三（上）第四次段考化学试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.每小题只有一项符合题意）1．下列说法中正确的是( )①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为海水Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（1）+Cl2（g）A．①③④⑥ B．①③⑥C．③④⑤⑦ D．②④⑥【考点】金属的电化学腐蚀与防护；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；海水资源及其综合利用；含硅矿物及材料的应用；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①致密的氧化物能保护里面的金属；②元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③Na2FeO4中铁为+6价；④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，玻璃、水泥属于硅酸盐产品；⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；⑦工业上是电解熔融的氯化镁生产镁；【解答】解：①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故①正确；②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故②错误；③Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成Fe3+，后水解为氢氧化铁胶体能净水，故③正确；④水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2，玻璃、水泥属于硅酸盐产品，所以玻璃和水泥的主要成分都是硅酸盐，故④正确；⑤铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性Tl＞Al，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误；⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确；⑦电解氯化镁溶液得不到Mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故⑦错误；故选A．【点评】本题考查了物质的用途，涉及元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，熟练掌握常见物质的性质．2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是( )A．58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子B．0.1 L 3 mo1•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯化钠为离子晶体；B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中水解；C、硝酸具有强氧化性，5.6g铁粉与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或硝酸铁、硝酸亚铁混合物；D、依据n=计算物质的量，结合1mol二氧化硅晶体中含硅氧键计算得到．【解答】解：A、氯化钠为离子晶体，故氯化钠固体中无氯化钠分子，故A错误；B、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中的NH4+数目小于0.3×6.02×1023，故B错误；C、铁粉与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁或硝酸铁、硝酸亚铁混合，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，5.6g铁粉完全反应失去的电子的物质的量为0.2mol或0.3mol或介于0.2mol～0.3mol之间，故C错误；D、4.5gSiO2晶体物质的量==0.75mol，含有的硅氧键数目为0.75mol×4×N A=0.3×6.02×1023 ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则①中显酸性，②中显碱性，③中只有CH3COONa水解显碱性，④中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答．【解答】解：A、因①的pH＜7，②中有强碱，则②中pH最大，③④都因盐的水解而显碱性，则pH为②＞④＞③＞①，故A错误；B．因②中碱中的OH﹣抑制CH3COO﹣水解，则c（CH3C00﹣）最大，④中两种盐相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO﹣与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00﹣）最小，即c（CH3C00﹣）：②＞④＞③＞①，故B正确；C．由于溶液中钠离子不水解，②③④中钠离子浓度相等，①中最小，正确关系是：②=③=④＞①，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH）③＞④＞②，而①中CH3COO ﹣与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH）①＞③＞④＞②，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键．4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═Na++OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应；B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2；C．HClO为弱电解质；D．MnO4﹣可与Cl﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，题中未配平，故B错误；C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．MnO4﹣可与Cl﹣发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，故D错误．故选AB．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题易错点为D，注意不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液．5．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是( )A．工业上用电解法获得Z、R的单质B．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构C．由X与Y、X与W形成的化合物放在空气中都易变质D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为：10﹣4=6，则W为S元素；Y与W为同主族元素，则Y为O元素；X的原子序数小于O元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为H元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为：8+16﹣11=13，则R为Al元素，根据以上分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Al元素、W为S元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则W应处于第三周期，原子最外层电子数为10﹣4=6，则W为硫元素；Y与W为同主族元素，则Y为氧元素；X的原子序数小于氧元素，原子半径也小于O原子半径，且为主族元素，可知X为氢元素；X与Z为同主族元素，Z的原子序数大于氧元素，则Z为Na元素；Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等，则R的核外电子数为8+16﹣11=13，则R为Al元素，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为Al元素、W为S元素，A．Z为Na元素、R为Al元素，工业上通常用电解熔融的氧化铝、NaCl的方法获得，故A 正确；B．Y、Z、R的简单离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，三者的电子层结构相同，故B正确；C．H与O、H与S形成的化合物中，硫化氢在空气中易被氧化而变质，而水不变质，故C错误；D．X、Y、Z形成的化合物为NaOH，X、Y、R形成的化合物为氢氧化铝，氢氧化钠能与氢氧化铝发生复分解反应生成偏铝酸钠与水，故D正确；故选C．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断元素名称是解题关键，注意根据原子半径确定元素的方法，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．6．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是( )A．负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，根据电极反应可以确定电子转移情况以及电极附近溶液的酸碱性变化情况．【解答】解：A、在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，故A错误；B、根据总反应为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，故B错误；C、根据电极反应式：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子数为14mol，故C正确；D、根据负极反应：C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO32﹣+12H2O，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的pH降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意书写电极反应时结合溶液的酸碱性分析，难度中等．7．如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法正确的是( )A．若与Penguinone互为同分异构体的酚类且苯环上只有两个取代基的有机物有9种B．Penguinone分子中所有碳原子可能处于同一平面C．Penguinone分子中无酚羟基所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Penguinone分子式为C10H14O【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．若与Penguinone互为同分异构体的酚类且苯环上只有两个取代基的有机物中，酚羟基和取代基有邻间对三种位置结构，再结合丁基同分异构体判断总的符合条件的同分异构体种类；B．该分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构，根据甲烷结构确定该分子中碳原子是否共面；C．该分子中不含酚羟基但含有碳碳双键，能被强氧化剂氧化；D．根据结构简式确定分子式．【解答】解：A．若与Penguinone互为同分异构体的酚类且苯环上只有两个取代基的有机物中，酚羟基和取代基有邻间对三种位置结构，丁基有四种结构，所以符合条件的同分异构体有3×4=12种，故A错误；B．该分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构，根据甲烷结构确定该分子中碳原子不能全部共面，故B错误；C．该分子中不含酚羟基但含有碳碳双键，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．根据结构简式确定分子式为C10H14O，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质及原子是否共面等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是A，注意同分异构体种类判断方法，为易错点．二、非选择题（共58分）8．（16分）已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的未成对电子个数是同周期元素原子中最多的．（1）30R原子最外层的电子排布图是，ZO3﹣的空间构型是平面三角形；（2）Z、M、W原子序数依次增大的同周期元素，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是F ＞N＞O；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞N＞C．（填元素符号）（3）Ne与W n﹣的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl．（填化学式）（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括BCD．（填字母编号）A．非极性共价键 B．极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．氢键（5）按电子排布R在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是12．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，则X为H元素；Y原子的价电子构型为2s22p2，则Y为C元素；Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的，则Z为N元素．根据（1）中原子符号30R，可知R为30号元素Zn；根据（3）中Ne与W n﹣的电子数相同，核外电子数为10，W 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，处于ⅦA族，则W为F元素；结合（2）中Z、M、W原子序数依次增大，推断M为O元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，则X为H元素；Y原子的价电子构型为2s22p2，则Y为C元素；Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的，则Z为N元素．根据（1）中原子符号30R，可知R为30号元素Zn；根据（3）中Ne与W n﹣的电子数相同，核外电子数为10，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，处于ⅦA族，则W为F元素；结合（2）中Z、M、W原子序数依次增大，推断M为O元素，（1）R为30号元素Zn，最外层的电子排布图是，ZO3﹣为NO3﹣，N原子价层电子对数=3+=3、N原子没有孤对电子，则其空间构型为平面三角形，故答案为：；平面三角形；（2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能F＞N＞O，同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性F＞N＞C，故答案为：F＞N＞O；F＞N＞C；（3）W所在族为ⅦA族，氢化物中HF分子之间存在氢键，氢键比分子间作用力强，故同主族氢化物中HF的沸点最高，其它氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故HCl沸点最低，故答案为：HCl；（4）ZX4W为NH4F，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成极性键、配位键，故答案为：BCD；（5）按电子排布Zn在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是12，故答案为：ds；12．【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、电负性、化学键、晶胞结构等，难度中等，推断元素是解题关键，注意需要结合问题中信息进行推断．9．如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为负极．（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL．（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L﹣1．（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是13（设前后体积无变化）．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）由铜电极的质量增加，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极；（2）A中电解KCl溶液生成KOH，pH增大，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，pH减小根据C 中电极反应判断；（3）根据电极反应及电子守恒来计算；（4）根据A中的电极反应及与C中转移的电子守恒来计算．【解答】解：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag++e﹣═Ag，则Cu电极为阴极，Ag为阳极，Y为正极，可知X为电源的负极，故答案为：负极；（2）A中电解KCl溶液生成KOH，pH增大，B中电解硫酸铜溶液生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，C中阴极反应为Ag++e﹣═Ag，阳极反应为Ag﹣e﹣═Ag+，溶液浓度不变，则pH不变，故答案为：增大；减小；不变；（3）C中阴极反应为Ag++e﹣═Ag，n（Ag）==0.02mol，则转移的电子为0.02mol，B中阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，则在阴极也生成112mL气体，由2H++2e﹣═H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol，则Cu2++2e﹣═Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）==0.025 mol•L﹣1；故答案为：0.025 mol•L﹣1；（4）由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e﹣，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c（OH﹣）==0.1mol•L﹣1，溶液pH=13，故答案为：13．【点评】本题考查电解原理，明确Cu电极的质量增加是解答本题的突破口，并明确发生的电极反应及电子守恒即可解答，注意计算时电子守恒的应用，题目难度中等．10．（16分）已知：A是一种药品，A～K均是芳香族化合物，F不与溴水反应．根据如图所示的转化关系．回答问题：（1）化合物A中无氧官能团的结构式是．（2）上图所示的转化关系①～⑨中，有机物发生氧化反应的是①②．（3）物质C的结构简式．物质K的结构简式．（4）写出下列反应的化学方程式（注明条件、配平）：③⑧（5）含有苯环、且苯环上只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有6种．【考点】有机物的推断．【分析】根据题中各物质转化关系，G能氧化得A，A发生银镜反应得C，C酸化得E，G与E 发生酯化反应得H，根据H的分子式可知G为，A为，C为，E为，H为，A与氢气加成得B为，E与溴发生加成反应得D为，D发生消去反应得I为，I酸化得J为，E与氢气加成得F为，E发生加聚反应得K为，据此答题．【解答】解：根据题中各物质转化关系，G能氧化得A，A发生银镜反应得C，C酸化得E，G 与E发生酯化反应得H，根据H的分子式可知G为，A为，C为，E为，H为，A与氢气加成得B为，E与溴发生加成反应得D为，D发生消去反应得I为，I酸化得J为，E与氢气加成得F为，E发生加聚反应得K为，（1）A为，A中无氧官能团是碳碳双键，它的结构式是，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，上图所示的转化关系①～⑨中，有机物发生氧化反应的是①②，故答案为：①②；（3）物质C的结构简式是，物质K的结构简式是，故答案为：；；（4）反应③的化学方程式为，反应⑧的化学方程式为，故答案为：；（5）F为，含有苯环、且苯环上只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体为苯环连有﹣CH2COOCH3、﹣COOCH2CH3、HCOOCH2CH2﹣、HCOOCH（CH3）﹣、CH3COOCH2﹣、CH3CH2COO﹣，共6种，故答案为：6．【点评】本题考查有机物的推断，难度很大，为易错题目，根据A发生的反应及产物分子式确定含有的官能团数目与碳原子数目是关键，再结合转化关系和H的分子进行逆推G、E中含有的官能团，本题对学生的逻辑推理有很高的要求．11．（14分）工业上制备K2FeO4的流程如下：（1）实验室配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加稀硫酸原因抑制FeSO4的水解．（2）第一次氧化时，需要控制温度不超过35℃，原因是温度过高H2O2会分解．（3）用饱和KOH溶液结晶的原因是提供K+（4）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是减少K2FeO4的损失．（5）控制NaOH的量一定，改变FeSO4•7H2O的投入量时，可以控制产率，假设所有反应均完全时产率最高则n（FeSO4•7H2O）：n（NaOH）理论值应为1：5．（6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4•7H2O或Kg．（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4•7H2O 的相对分子质量是278；答案用分数表示）（7）电解法也能制备K2FeO4．用KOH溶液作电解液，在以铁作阳极可以将铁氧化成FeO42﹣，试写出此时阳极的电极反应式Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】绿矾加入水溶解，加入硫酸和过氧化氢氧化亚铁离子，再加入氢氧化钠和次氯酸钠氧化铁离子生成高铁酸钠溶液，过滤后得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤得到晶体加入饱和KOH溶液提供钾离子得到高铁酸钾晶体，过滤洗涤干燥得到产品高铁酸钾，（1）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化生成铁离子，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，加入铁粉防止氧化，加入硫酸防止水解；（2）过氧化氢受热易发生分解失去氧化作用；（3）上述分析可知用饱和KOH溶液提供钾离子结晶高铁酸钾晶体；（4）高铁酸钾不溶于乙醚，用乙醚作洗涤剂减少产品损失；（5）假设所有反应均完全时产率最高，依据元素守恒分析计算；。

四川省米易中学2015届高三化学周测试题1(无答案)

高三（上）周测化学试题(一)时间：90分钟总分：100分一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是2.下列说法不正确的是①烟雾属于胶体分散系;②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③金属氧化物一定是碱性氧化物；④在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为5N A；⑤某化合物不属于电解质就一定属于非电解质；⑥布朗运动和丁达尔现象以及渗析操作与粒子的大小均有关系；⑦物质中有阳离子就一定有阴离子;⑧为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁A．②③⑦ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥3．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24 L NH3溶于1 L水中得到OH－数约为0.1N AB．l4 gN2与CO的混合气体含有的原子数目为N AC．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH－数目为0.1N AD．含lmol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为N A5．完成下列实验所选择的装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－37．下列关于有机物性质描述中，正确的是A．用溴的四氯化碳溶液可鉴别CH4和C2H4B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸加热发生加成反应C．乙酸、乙酸乙酯都可以和NaOH溶液发生中和反应D．葡萄糖、油脂、蛋白质一定条件下都可以水解为小分子8．在标准状况下，将一定量的NH3(g)溶于水，得到密度为b g·cm－3的氨水a g，物质的量浓度为c mol·L－1，则溶于水中的NH3(g)的体积是A.22.4c17L B．22.4ac1 000bLC.22.4ac－cL D．22.4ac1 000b－17cL9．关于如下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液10.能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 11．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO－2、Al3＋、CO2－3、NO－3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。

四川省米易中学2015届高三化学第九次周测试题

高三第 9周周测理综化学试题一．选择题（本部分有7个小题，每小题6分，共42分）1．下列说法中，正确的是A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒2. N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中不正确．．．的是A．1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成N A个Fe(OH)3胶粒B．在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则N A约为4nC．K2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为N AD．20 g重水（D2O）中所含共价键数目为2N A3．下列说法不正确的是( )甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸4.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．已知常温常压下H2的热值为143kJ/g，则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) ＝ 2H2O(g)；△H =－572kJ/molC．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓D．如图是在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl，则 pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O5. 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列关于MMF的说法正确的是( )A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应6．对右图装置说法正确的是（）A．a电极上发生还原反应B ．盐桥中的阴离子向b 电极移动C ．一段时间后，c 电极区溶液的pH 降低D ．—定时间内，向d 电极区滴入黄色K3溶液，可能出现Fe3 2蓝色沉淀7．在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1．则下列选项不正确的是（）二．非选择题（本部分有4个小题，共58分）8．（14分）某pH=1的溶液X ，其中可能含有Al 3+、Ba 2+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32－、SO 42ˉ、SiO 32ˉ、NO 3ˉ中的一种或几种离子，取200mL 溶液进行实验，其现象及转化如下图。

四川省米易中学2015届高三化学第七次周测试题

米易中学高三周测七7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D ．pH 相同的①CH 3COO Na②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞②＞③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4 Li 1-x Mn 2O 4+xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)，热效应为△H 3。

则下列判断正确的是 A ．△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 3C ．△H 1+△H 3 =△H 2D ．△H 1+△H 2 ＞△H 326．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷(3)(含解析)

2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（3）一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A． CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应D．可以使紫色的石蕊试液变红3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N AC．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A4．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD． C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C． pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D． c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．铁制品表面镀铜C．石油分馏 D．除去CO2中的HCl7．如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e﹣═40H﹣B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D． C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2二、非选择题8．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．请回答下列问题：（1）气体B具有（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的．（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为（填序号）．a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液 d．稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为．（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为．（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式．9．已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）请填写下列空白：（1）A中含有的官能团有（写结构简式）．（2）请写出下列有机物的结构简式：C ；F（3）请指出下列反应的反应类型：A→B ；C→E ．（4）G中不同化学环境的氢原子有种．（5）请写出下列反应的化学方程式：①A→H ；②B→D（第①步）．10．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入．a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．11．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．（2）B的平均反应速率．（3）x值是多少？2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A． CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析： A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，解答：解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大，能腐蚀皮肤，所以不可用作抗酸药，故B错误；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故D错误；故选：C；点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应D．可以使紫色的石蕊试液变红考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析： CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO中，含﹣OH和﹣CHO，结合醇、醛性质来解答．解答：解：A．葡萄糖中﹣OH的数目与核糖中﹣OH数目不同，均含1个﹣CHO，分子式不同，则不是同分异构体，故A错误；B．含﹣CHO，则可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C．含﹣OH，可发生取代反应，故C错误；D．不含﹣COOH，则不具有酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A． 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1N AC．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于N AD．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；B．铝为+3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应后失去0.3mol电子；C．碳酸钙为难溶物，溶液中钙离子的物质的量远远小于1mol；D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者含有的分子数相同．解答：解：A．1 mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2N A，故A错误；B．2.7g铝的物质的量为0.1mol0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.1mol偏铝酸钠，失去了0.3mol电子，失去的电子数为0.3N A，故B错误；C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，1mol碳酸钙加入1L水中，碳酸钙难溶于水，则溶液中的钙离子远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于N A，故C错误；D．标况下22.4 L CH4的物质的量为：=0.1mol，18 g H2O的物质的量为：=1mol，所含有的分子数均为N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，C为易错点，注意碳酸钙为难溶物．4．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD． C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值考点：反应热和焓变．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故C正确；D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C． pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D． c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．离子之间发生氧化还原反应；B．c（H+）/c （OH﹣）=10﹣10的溶液，c （OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性；C．pH=0的溶液，显酸性；D．发生氧化还原反应．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）/c （OH﹣）=10﹣10的溶液，c （OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．pH=0的溶液，显酸性，H+、Ag（NH3）2+、Cl﹣反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．SO32﹣、S2﹣分别与ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项C为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等．6．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．铁制品表面镀铜C．石油分馏 D．除去CO2中的HCl考点：蒸馏与分馏；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析： A、根据容量瓶不能稀释溶液；B、根据电镀的原理；C、根据蒸馏时温度计不能插入液面以下；D、根据要除去CO2中的少量氯化氢气体，根据二氧化碳和氯化氢的性质，二氧化碳的量不能减少，可以增加，反应后不能带入新的杂质解答：解：A、容量瓶不能稀释溶液，故A错误；B、镀铜时，镀层金属作阳极，与电源的正极相连，待镀金属做阴极，与电源的负极极相连，故B正确；C、蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，所以不能插入液面以下，应在支管口，故C错误；D、CO2能与除杂试剂饱和碳酸钠反应，二氧化碳的量减少，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了实验装置，平时应注意知识的积累，题目难度不大．7．如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e﹣═40H﹣B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D． C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2考点：原电池和电解池的工作原理．分析： C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A．燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．带正电荷的胶粒向阴极移动；D．根据转移电子相等计算生成单质的物质的量之比．解答：解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A．燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应，电极反应为C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O，故A错误；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，则欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Cu、G是银，电镀液选是AgNO3溶液，故B错误；C．带正电荷的胶粒向阴极移动，（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C错误；D．C、D、E、F电极反应式分别为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2H++2e﹣=H2↑，当转移电子相等时，生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，根据F电极附近颜色变化确定阴阳极及正负极，再结合各个电极上发生的反应分析解答，易错选项是C，注意：胶体不带电荷，但胶粒带电荷，为易错点．二、非选择题8．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．请回答下列问题：（1）气体B具有氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl2（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为 a （填序号）． a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液 d．稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ．考点：无机物的推断；常见的生活环境的污染及治理．专题：推断题．分析：（1）（2）电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2，（3）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙；（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，则Z为NO2，与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），发生歧化反应，有NaNO3生成，根据电子转移守恒可知有NaNO2生成，同时生成水．解答：解：电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E 为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2，（1）B为Cl2，具有氧化性，反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应，故答案为：氧化性；置换反应；（2）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，他认为产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选a，故答案为：FeCl2；a；（3）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应③是过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，故答案为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4；（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，则Z为NO2，与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），发生歧化反应，有NaNO3生成，根据电子转移守恒可知有NaNO2生成，同时生成水，该反应的化学反应方程式为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，故答案为：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．点评：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识，难度中等．9．已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）请填写下列空白：（1）A中含有的官能团有（写结构简式）﹣COOH、．（2）请写出下列有机物的结构简式：C BrCH2CH2COOH ；F（3）请指出下列反应的反应类型：A→B 加成反应；C→E 水解反应或取代反应．（4）G中不同化学环境的氢原子有 3 种．（5）请写出下列反应的化学方程式：①A→H ；②B→D（第①步）．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为=2，能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键，由A与HBr发生加成反应生成C，再经过系列转化得到丙二酸，可知A 中含有羧基，故A分子含有1个C=C双键、1个﹣COOH，则A为CH2=CHCOOH，A与HBr发生加成反应生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，而C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH，故B为CH3CH （Br）COOH，发生水解反应生成D为CH3CH（OH）COOH，D与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，则F为环酯，故F的结构简式为；A发生加聚反应生成高分子化合物H为，据此解答．解答：解：有机物A的分子式为C3H4O2，不饱和度为=2，能与HBr反应，A分子中含有碳碳不饱和键，由A与HBr发生加成反应生成C，再经过系列转化得到丙二酸，可知A中含有羧基，故A分子含有1个C=C双键、1个﹣COOH，则A为CH2=CHCOOH，A与HBr 发生加成反应生成BrCH2CH2COOH或CH3CH（Br）COOH，而C发生水解反应生成E，E连续氧化生成丙二酸HOOCCH2COOH，则C为BrCH2CH2COOH、E为HOCH2CH2COOH、G为OHCCH2COOH，故B 为CH3CH（Br）COOH，发生水解反应生成D为CH3CH（OH）COOH，D与E反应酯化反应生成F，F中含有一个七元环，则F为环酯，故F的结构简式为；A发生加聚反应生成高分子化合物H为，（1）A为CH2=CHCOOH，含有的官能团有：羧基、碳碳双键，结构简式为：﹣COOH、，故答案为：﹣COOH、；（2）由上述分析可知，C的结构简式为BrCH2CH2COOH，F的结构简式为，故答案为：BrCH2CH2COOH；；（3）A→B是碳碳双键与HBr发生加成反应，C→E是卤代烃的水解反应，属于取代反应，故答案为：加成反应；水解反应或取代反应；（4）G为OHCCH2COOH，分子中不同化学环境的氢原子有3种，故答案为：3；（5）①A→H的反应方程式为：；②B→D（第①步）反应方程式为：，故答案为：；．点评：本题考查有机物的推断，难度中等，结合反应条件、有机物的结构综合分析确定A 的结构是关键，再利用顺推法与逆推法相结合推断，注意掌握官能团的性质与转化．10．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O ．（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入 d ． a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O），判断改用NaHSO3溶液是否可行否（填“是”或“否”）．考点：氯气的实验室制法．专题：实验题．分析：（1）次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸生成氯气；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；（6）F中的氢氧化钠溶液吸收没有反应的氯气，避免污染环境；若改用NaHSO3，会发生反应HSO3﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+3H+、HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O，生成二氧化硫气体．解答：解：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色，故答案为：黄；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡发生萃取，溶液分层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）NaHSO3与氯气发生氧化还原反应，离子反应为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O），可能生成二氧化硫，污染环境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O）；否．点评：本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化还原反应原理为解答的关键，注意基础知识的掌握，本题难度中等．11．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．（2）B的平均反应速率．（3）x值是多少？考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：计算题．分析：（1）根据D的浓度求出D的物质的量，结合方程式求出A、B的物质的量；（2）先求出反应的B的物质的量，再根据平均反应速率公式计算B的平均反应速率；（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比求出x值．解答：解：（1）5分钟后，n（D）=CV=0.5mol/L×2L=1mol，设反应开始前放入容器中A、B 物质的量为mmol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），反应前 m mol m mol 0 05分钟后（ m﹣1.5）mol （ m﹣0.5）mol 1molc（A）：c（B）=3：5=（ m﹣1.5）mol：（ m﹣0.5）molm=3 mol答：反应开始前放入容器中A、B物质的量均为3mol；（2）设反应的B的物质的量为nmol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），1 2nmol 1moln=0.5根据v（B）==0.05 mol/（L．min）答：B的平均反应速率为0.05 mol/（L．min）；（3）根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2．答：x值是2．点评：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，明确同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比是解（3）的关键．。

四川省米易中学2015届高三化学第三次周测试题

高一下期第3 次周测化学试题一、选择题1．关于浓H2SO4．稀H2SO4的叙述中正确的是( )A．浓H2SO4．稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4．稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同C．浓H2SO4．稀H2SO4在加热时都能与铜反应D．浓H2SO4．稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2．检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液3．下列叙述或操作正确的是( )A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，再涂抹NaOHC．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气．氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁．铝等金属形成氧化膜而钝化5．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（）A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸6．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是( )A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO47．在一定体积的18 mol ／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积（）A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL8．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol9．已知镁和稀硝酸反应时，每有1 molHNO3 反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）A．NO2 B．N2O C．N2O3 D．NO10．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:511．.铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量该硝酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1．m2之间的关系正确的是 ( )A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1不可能大于m212．a g Cu与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b=8∶21，则反应中被还原硝酸的质量为( )A．b g B．b/2 g C．3b/4 g D．b/4 g13．.FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1∶8，则HNO3的还原产物为 ( )A．NO2B．NO C．N2O D．N2O314．.将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成( )A．Fe（NO3）3B．Fe（NO3）2 C．Fe（NO3）3和Fe（NO3）2D．无法判断15．在某100 mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，H2SO4的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为( ) A．0.15 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1 C．0.25 mol·L-1D．无法计算16．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A．1.0×10-3 mol B．1.6×10-3 mol C．2.2×10-3 mol D．2.4×10-3 mol 二、填空题17．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。

四川省米易中学2015届高考化学专题复习化学键、原子轨道、电子云练习(无答案)

高一下期化学周测题（化学键原子轨道电子云）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质的电子式书写正确的是（）。

A ．B ．C ．D ．2．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）。

A ．S H 2、3NH 、2COB ．2MgBr 、CaO 、HClC ．S Na 2、MgO 、HFD ．2CO 、O H 2、22O Na 3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）。

A ．2NB ．3NHC ．2COD ．S H 2 4．下列各对物质，化学键类型完全相同的是（）。

①NaCl 和NaOH ②2Cl 和2O ③S Na 2和S )(NH 24 ④2SiO 和2CO ⑤单质硅和水晶 A ．①②③ B ．②④ C ．② D ．②④⑤5．自然界中硼的同位素有B 10和B x两种，所占原子个数百分比分别为20％和80％，若硼的近似原子量为10.8，则x 值为（）。

A ．10.8B ．11C ．11.2D ．126．某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（）。

A ．42SO H B ．NH 4HCO 3 C ．NaOH D ．3NaHCO 7．下列有关物质结构的表述正确的是( )。

A ．次氯酸的电子式H ··Cl ······O ······B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图：8．用R 代表短周期元素，R 原子最外层的p 能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R 的描述中正确的是( )。

A ．R 的氧化物一定能溶于水B ．R 的最高价氧化物所对应的水化物一定是H 2RO 3C ．R 是非金属元素D ．R 的氧化物一定能与NaOH 溶液反应 9．下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是( )。

四川省米易中学高三化学周测试题4(无答案)

高三化学周测四满分：100分考试时间：90分钟一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。

共40分）1．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是( )A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出B．溶液最后一定澄清，且有气体放出C．一定有气体放出 D．一定无气体放出2．下列离子组在同一溶液中能大量共存的是( )A．Na+、AlO2-、HCO3-、H+ B．Fe3+、I-、S2-、H+C．Fe2+、MnO4-、SO42-、K+ D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-3．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是( )A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。

①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定7．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑＝BaSO4↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－24D．碳酸钙与盐酸反应：2－CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑38．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10 N A9．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al 3+B. Al(OH)3C. Al 3+和Al(OH)3 D. AlO 2－10．下列叙述中，正确的是( )。

四川省米易中学高三化学周测试题3(无答案)

高三周测化学试题三时间:90分钟总分:100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(共40分，每小题2分)1．化学与生活联系紧密，下列说法正确的是 ( )A．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．PM 2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应2、下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是 ( )A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色3、某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )A．CO2－3 B．SO2－3C． CH3COO－ D．HCO－34、设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N AB．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5N AC．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N AD．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A5、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )6、有关电化学知识的描述正确的是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7、酚酞是实验室中常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示。

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则下列说法不正确的是（）A ．酚酞的分子式为C 20H 14O 4B ．酚酞与NaOH 反应生成的盐是共价化合物，易溶于水C ．从其结构上分析，酚酞属于酚类或酯类物质D ．酚酞分别在1 mol · L -1HCl 和1 mol · L -1NaOH 溶液中溶解，在后者中的溶解度较大 8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O=3I 2＋6OH －B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH－NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O=HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O 9、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（） A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L －1HCl B ．4 mol·L －1HNO 3 C ．8 mol·L －1NaOH D ．18 mol·L －1H 2SO 4 11、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑ C ．③中Fe 作负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe2＋D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑12、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸； ③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①② B.①③ C.①④ D.②③ 13、下列实验装置不能达到目的的是（）H 2O98%浓硫酸Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．实验I ：检查装置的气密性B ．实验II ：测定未知NaOH 溶液的浓度C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 14、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A ．NaHSO 4和Ba(OH)2 B ．AlCl 3和NaOH C ．NaAlO 2和H 2SO 4 D ．Na 2CO 3和H 2SO 415、以多孔的铂为电极，采用右图装置在两极分别通入CH 3OH 和O 2，使其在KOH 溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a 到b 。

下列叙述中正确的是( ) A ．A 处通入O 2B ．正极的电极反应为12OH —+12e —= 3O 2+6H 2OC ．负极的电极反应为2CH 3OH+16OH ——12e —= 2CO 32—+12H 2O D ．总反应的化学方程式为2CH 3OH+3O 2 = 2CO 2+4H 2O16、若不考虑立体异构，则分子式为C 5H 10O 2且为酯的同分异构体共（）A ．7种B ． 8种C ．9种D ．10种 17、下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）4223+3H 2O ，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

下列说法正确的是（）A ．装置Ⅰ中b 电极为负极，电极上发生的是氧化反应B ．装置Ⅰ中，电解质溶液中的阳离子移向a 电极C ．电镀时，装置Ⅱ中阳极发生的电极反应式为4OH -－4e -=H 2O+O 2↑D ．若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g ，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L （标准状况下） 19、下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是 ( ) A ．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H ＋错误！未找到引用源。

Cu 2＋＋2H 2O B ．乙醛的银镜反应：CH 3CHO ＋Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4＋NH 3＋Ag↓＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2OC 6H 5OH ＋HCO 3－D ．丙烯聚合：nCH 2=CHCH 3催化剂 △20．向Fe 和Fe 2O 3组成的4.4 g 混合物中加入100 mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH 2（标准状况下）。

若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液不呈红色。

下列说法正确的是 A ．在原混合物加入盐酸时所发生的反应都属于氧化还原反应 B ．原混合物中Fe 的质量为2.24 gC ．原混合物中Fe 2O 3的质量为2.4 gD ．原盐酸的物质的量浓度为1.4 mol/L高三周测化学试题三班级_____________________ 姓名______________________一、选择题（每小题2分，共40分）：CH 2－CH 2－CH 2n21、（7分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。

①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。

③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。

根据上述实验事实确定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，不能确定是否存在的离子有，为确认是否含有该离子，应做实验。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式有：，，。

22、（6分）配平下列方程式：23、（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：⑴I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是。

⑵根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E中的溶质。

⑶写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）①；②；③；④。

24、（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：:⑴在反应②中，每生成2.24L 气体G （标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是__________。

⑵若反应①在溶液中进行，A 、C 、D 均含氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C 与D 之间。

则反应①的离子方程式是。

⑶若反应①在加热条件下进行，且C 、D 是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是。

⑷若反应①在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种气体，且B 遇盐酸有气体产生。

在加热条件下，当A 过量时，反应①的离子方程式是。

⑸若反应①在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含有两种金属元素的盐，且B 的水溶液显碱性，A 、B 均由短周期元素构成，当A 过量时，C 及D 均易溶于水。

则A 过量时反应①的离子方程式是。

25、（13分）A ～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：(1)已知：6.0 g 化合物E 完全燃烧生成8.8 g CO 2和3.6 g H 2O ；E 的蒸气与氢气的相对密度为30，则E 的分子式为，其官能团的名称是。

(2)A 为一取代芳香烃，B 中含有一个甲基。

由B 生成C 的化学方程式为。

(3)由B 生成D 、由C 生成D 的反应条件分别是、。

(4)由A 生成B 、由D 生成G 的反应类型分别是、。

(5)F 存在于栀子香油中,其结构简式为。

(6)写出满足下列条件的G 的同分异构体：①苯环上一硝化的产物只有一种；②其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是_____________________________ (填结构简式，任写一种)。