物质的量浓度,配制,计算1.2.3
1.2.3溶液的配制及分析
2018/3/13 QXZZ—SINCE1999 16
溶液的配制及分析
2018/3/13
二.有关物质的量浓度计算
1.基本量的换算
mB nB mB MB cB V V M BV
mB cBVM B
2018/3/13 QXZZ—SINCE1999 11
例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度
溶质
20g NaOH
98g硫酸
40
98
溶液V(aq)n(mΒιβλιοθήκη l)C(mol/L)
19
配制溶液时， 选用和所配 溶液体积相 等或稍大的 容量瓶进行 配液．
50ml 100ml 2018/3/13 250ml 500ml 1000ml 20
QXZZ—SINCE1999
容量瓶
1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞.
2. 特点：①容量瓶上标有温度(20℃、25 ℃)和容积(50mL、 100mL 、 250mL、500mL、1000mL等)； ②容量瓶上标有一根刻度线。 3. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液. 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏液; ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行; ③不能长期存放溶液或用作反应容器.
【答案】18.4 mol·L－1
例5：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 7.4% 的溶质的质量分数为：_____________ 公式：ω=CBM∕103ρ
化学物质的浓度计算
化学物质的浓度计算化学物质的浓度计算是化学中的一个重要概念，它涉及到溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。
在中学生的化学学习中，理解和掌握浓度计算的原理和方法对于深入理解化学反应和溶液的性质具有重要意义。
一、浓度的定义和表示方法1.1 质量浓度：单位体积溶液中溶质的质量，常用单位为克/升（g/L）。
1.2 体积浓度：单位体积溶液中溶质的体积，常用单位为体积分数（%v/v）或摩尔浓度（mol/L）。
1.3 摩尔质量：溶质的摩尔质量，即溶质分子的质量，以克/摩尔（g/mol）表示。
二、溶液的稀释2.1 稀释定律：溶液的稀释过程中，溶质的质量在稀释前后保持不变。
2.2 稀释计算：根据稀释定律，可以通过已知的溶液浓度和体积计算稀释后的溶液浓度和体积。
三、质量分数的计算3.1 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.2 质量分数的计算公式：质量分数（ω）=溶质的质量（m_solute）/溶液的总质量（m_solution）×100%四、体积分数的计算4.1 体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，常用百分比表示。
4.2 体积分数的计算公式：体积分数（φ）=溶质的体积（V_solute）/溶液的总体积（V_solution）×100%五、摩尔浓度的计算5.1 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用单位为mol/L。
5.2 摩尔浓度的计算公式：摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数（n_solute）/溶液的体积（V_solution）六、物质的量与质量的关系6.1 物质的量（n）：溶质的物质的量，以摩尔（mol）为单位。
6.2 物质的量与质量的关系：n = m/M，其中m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量。
七、浓度计算的应用7.1 配制一定浓度的溶液：根据所需的溶质质量和溶液总体积，计算溶质的质量和所需的溶剂体积。
7.2 测定溶液的浓度：通过实验方法，如滴定、光谱分析等，测定溶液中溶质的质量或体积，进而计算浓度。
物质的量浓度的一般步骤
物质的量浓度的一般步骤一、中学实验室配制物质的量浓度的一般步骤：（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。
如NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。
因为他们的精确程度为0.1。
（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格会因为热胀效应而产生误差。
（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
配制过程用【例题1】用98％的浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1）配制1 mol·L－1稀硫酸100 mL，配制过程中可能用到下量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器出现的先后顺序排列正确A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥解析：质量分数为98％，密度为1.84 g·mL－1的浓H2SO4的物质的量浓度为：c1＝＝ 18.4 mol·L－1，故配制100 mL 1 mol·L－1稀硫酸时，所需浓硫酸的体积V1＝＝＝ 0.0054 L ＝ 5.4 mL。
为减小测量误差应选用②10 mL量筒时应在③50 mL的烧杯中进行，故D项也被排除。
（或浓硫酸的稀释过程为：①计算出所需浓硫酸的体积，本题选取合适的量具量取浓溶液，本题应选用10 mL的量筒，并且最终要用胶头滴管滴加浓硫酸，使凹液面至刻度线烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓硫酸注入水中；④将冷却到室温的稀溶液转移到相应的容量瓶中；⑤定容）。
1.2.3 溶液的配制及分析
500ml
1000ml
容量瓶
1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：①瓶身上标有温度和容积 ②瓶颈上有一道刻度线
3.只能用作配制的量具。
不能在其中直接溶解或稀释浓溶液， 不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。
4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
5.使用前要检查是否漏水 6.有固定规格：50，100，250，500，1000
原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变 C1V1= C2V2
例1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀 释到40mL ，其物质的量浓度为多少？
0.5mol/L
例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫 酸）多少毫升？
27.2mL
五、有关两种不同浓度溶液混合的计算
– –
偏 小
偏 小 偏 大 偏 偏 偏 偏 小 小 大 小
有关溶液稀释问题
已知98％的浓硫酸的浓度为18.4mol/L ，则49 ％的硫酸溶液的浓度 C A．等于9.2 mol/L B．大于 9.2 mol/L C．小于9.2 mol/L D．不能确定
有关溶液稀释问题
在200g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓 硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸， 如果水的密度为1g/cm3则加入水的体积（ ） A．小于200mL B．等于200mL C．大于200mL D．不能确定
【反馈练习】
1. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 220mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
1.2.3物质的量浓度
容量瓶：
1、容量瓶的结构：
（1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口 配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和 容量。 （2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的 溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、 1000mL
2.使用容量瓶的注意点：
(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水 (2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器， 也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 (3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量 瓶加热 (4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体 积相同规格的容量瓶 (5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定 要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平 (6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时 倒入试剂瓶中，并贴上标签
四、物质的量浓度
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度. 符号为 cB 2.表达式:
nB cB = V
单位为mol/L
溶质的物质的量 物质的量浓度 = 溶液的体积
讨论：
1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物 质的量浓度是1mol/L? 2、1gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量 浓度是不是1mol/L?
偏大 从新配制
1、天平的砝码沾有其他物质或生锈
2、加水超过刻度线 3、配制溶液前容量瓶有少量蒸馏水
4、转移液体时有少量液体洒落
无影响
偏小
偏小 5、搅拌液体时，有部分液体溅出
6、转移：将玻璃棒
的下端伸到容量瓶瓶 颈刻度线下，用玻璃 棒转移溶液。
7、洗涤（转移）：用 8、定容：向容量瓶中加水
蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，其目的是使溶 质尽可能地转移到容量瓶 中，以防止产生误差。
物质的量浓度及配制
= 0.5L × 0.1mol/L
= 0.05mol
= 0.05mol × 40g/mol
= 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
[练习]
nB CB =
V
nB = CB V
nB V=
CB
1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
谢谢！
2020/11/26
）
0.5mol/L 2. 2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为( )
117g
3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。
溶液稀释 归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
事
2. 不可装热或冷的液体
项
3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量器而不是容器）
4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
步骤
1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
1.2.3-溶液的配制及分析
g/ml
· ω
mol/L
C B＝
1000 · ρ · ω mol/1L M
例2、
已知：硫酸
ω ＝98％
ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
例 3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
2、溶液稀释与溶液混合
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
讨论
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差？
误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
减小
减小
小结：容量瓶的使用
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液 三忌加水超过刻度线 四忌读数仰视或俯视 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 六忌长时间盛放溶液（容量瓶是量器，不 是容器）
练习：
1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .
2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ ） 离子浓度相同的是 （ D A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
一、物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质BV
常用单位：mol〃L-1
1.2.3溶液的配制及分析
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
三、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。符号为 CB，常用单位mol/L。 物质的量浓度概念理解要点：
（1）是单位体积溶液里所含溶质，并非单 位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的 质量，也不是溶质的摩尔质量。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
思考：
（1）如果配制硫酸溶液，用量筒取浓硫酸时， 量筒需要洗涤吗？ （2）定容时如液面超过了刻度线怎么办？能否 用胶头滴管取出多余的液体？
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（3）配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ②溶液注入容量瓶前需恢复到室温； ③用胶头滴管定容后再摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； ④配制物质的量浓度溶液时，不可直接将溶质转入容量瓶中溶解；
⑤如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新 配制；
高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
物质的量浓度的配制
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制： 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 配制 溶液
1.计算 1.计算 2.称量 2.称量 3.溶解 3.溶解 4.转移 4.转移 5.洗涤 5.洗涤 6.定溶 6.定溶 7.摇匀 7.摇匀 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞， 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴 8.装瓶贴签 上标签。 8.装瓶贴签 上标签。
判断
配制物质的量浓度溶液时， 配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？ 有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 ） 偏低 偏低 偏低 （B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线 偏低 ）定容时加水过多超过刻度线， （C）易潮解物质称量时未用密闭容器 ） 偏低 偏高
需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18 mol/L = 0.0056L=5.6mL ×
用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ 用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？
思考：定容时俯视或仰视刻度线， 思考：定容时俯视或仰视刻度线， 对溶液的浓度有何影响？ 对溶液的浓度有何影响？
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制： 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 配制 溶液
1.计算 1.计算 2.称量 2.称量 3.溶解 3.溶解 4.转移 4.转移 5.洗涤 5.洗涤 6.定溶 6.定溶 7.摇匀 7.摇匀
注 意 事 项
盖好瓶塞，用食指顶住 盖好瓶塞， 瓶塞， 瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底， 托住瓶底，把容量瓶倒转 过来摇动多次， 过来摇动多次，使溶液混 合均匀。 合均匀。 手要拿稳，反复倒转 手要拿稳， 注意： 注意：
苏教版化学必修一：1.2.3 溶液的配制及分析
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典例引领
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知识点拨
有关物质的量浓度的理解及计算 下图为一张已部分缺损的体检报告单,其中表示第14 项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度。 1.6 g· L-1 1.5—2.5 10乳酸脱氢酶 161 U· L-1 114—240 11磷酸肌酸激酶 56 U· L-1 25—200 12甘油三酯 0.52mmol· L-1 0—1.71 13总胆固醇 4.27mmol· L-1 3.6—5.18 14高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol· L-1 1.0—1.6 15低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol· L-1 0—3.36 16葡萄糖 4.94mmol· L-1 3.61—6.11 送检日期:2016—01—10 报告日期:2016—01—11
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讨论探究 下面是使用物质的量浓度的一些情况,你能判断其中的对错并结 合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗? 1.用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol· L-1。 ( × ) 2.1 mol· L-1的MgCl2溶液中,c(Cl-)=0.2 mol· L-1。( × ) 3.从1 L 1 mol· L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,其中Cl-的物质的 量浓度仍为1 mol· L-1。 ( √ ) 4.6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液,溶质的物质的量浓度为 c(NaOH)=0.2 mol· L-1(已知:Na2O+H2O 2NaOH)。 ( √ )
4.物质的量浓度.解答
主题课：物质的量浓度课时目标1．溶解度的概念及有关计算；2．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；3．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
知识精要1．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
(1定义：物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示。
(2表达式：C B=，单位常用mol/L1 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
②物质的量与其它量之间的换算恒等式：2．一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据来判断。
3．溶液的稀释与混合(1溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀由溶质稀释前后物质的量不变有：n B =c浓×V浓=c稀×V稀(2溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
4．物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算(ρ为该溶液的密度例如：质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ），其物质的量浓度是多少？热身练习1．将4gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。
取出10mL 此溶液，其中含有NaOH______g 。
将取出的溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。
2．配制2L1.5mol/LNa 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4 (A ．213gB ．284gC ．400gD ．426g3．0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl -的数目之比为 (A ．1∶3B ．3∶1C ．5∶2D ．15∶24．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为(A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L5．50mLH 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm 3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度为 (A ．0.044mol/LB ．0.44mol/LC ．4.4mol/LD ．44mol/L6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是 (A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB ．500 mL 溶液中NO 浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1D ．500 mL 溶液中NO 浓度为0.2 N A7．设阿伏加德常数为N A ，则下列说法正确的是 (A ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有氢原子数为2N AB ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为0.2N A8．下列叙述正确的是 (A ．48 g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子 C ．0.5 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋D ．标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子精解名题例1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L 的CaCl 2溶液不正确的说法是 （ ）A.2L 溶液中阴阳离子总数为0.8N AB.500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol/LC.500mL 溶液中Ca 2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N A例2．利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）来配制0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液1000mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ）A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线例3．（上海）实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C.称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D.称取12.5克胆矾配成500毫升溶液例4．用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L －1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒F.胶头滴管G.50 mL 烧杯H.100 mL 容量瓶(1实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号 。
高中化学1.2.3物质的量浓度课件新人教必修1.ppt
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何 要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量 瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度？
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
v 计算：Na2CO3的质量 v 称量：（复习天平的使用） v 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完
使溶液的物质的量浓度增大；
v 仰视刻度线，实际加：容量瓶的使用六忌
v 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） v 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） v 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） v 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
视浓度偏高） v 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） v 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 是否正确？为什么？
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
课堂练习
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无 影响）？
称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
天平的砝码生锈。
溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 转移溶液时有部分液体溅出。 容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高）
• 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 v 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
1.2.3 溶液的配制及分析--苏教版高中化学必修一讲义
第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。
[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。
3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号：c B。
(3)常用单位：mol/L。
(4)数学表达式：c B＝n B V。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。
(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。
人教版高中化学必修一1.2.3 物质的量浓度溶液的配制
物质的量浓度溶液的配制
探究导第学14 页
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
3、误差分析 原理依据: c = ─Vn─ =M─m─V 其它正常时,
凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;
凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；
D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。 热胀冷缩的原理，未冷却，V膨胀，导致加水量减少，C偏高
物质的量浓度溶液的配制
课堂小结 一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素：
课堂感第悟18 页
物质的量浓度溶液的配制
课堂巩第固19 页
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器
2、实验步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 洗涤
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 100ml的容量瓶(一定规格) 配制100mL 1mol/L Na2CO3溶液为例
如果用量筒量取液体药品，量筒不要洗涤
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到
｛仰视： V ↑， C ↓ (多加了蒸馏水)
d 定容时 俯视： V↓ ， C ↑ (少取了蒸馏水) 超了刻度线，用吸管吸出一部分 m↓，C↓
e 转移时未冷却： 热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V ↓， C ↑
f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线： V ↓， C ↑ 属正常现象，不应再加水
g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响
硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
物质的量浓度
溶质的质量分数大于(a%＋b%)。
说明：①若是与水混合，水中溶质的质量分数可视为0。
②两溶液混合前后的质量守恒，体积不守恒 ( 稀溶液混合
不计体积变化)。
1. 对于 1 mol/L 的氨水，下列叙述正确的是 (忽略溶液混合
时的体积变化)
答案：CD 得1 mol/L的氨水 B．1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7% ( ) A．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可
其他特定组合的物质。分析物质浓度的大小关系时要注意溶液 中有关的变化，如电离情况，水解情况或其他化学反应等。例 如：Na2O NaOH，SO2 H2SO3等，但NH3溶于水， 其溶质仍以NH3计。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大 体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度) 均不发生变化。
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 Vρw n＝ M
1 n ρ(g/L )w c＝V ＝ M(g/mol－1)
－
1000 (mL/L－1)ρ(g/cm－3)w ＝ M(g/mol－1)
3．饱和溶液中溶解度(S)与溶质质量分数(w)的 换算 S w＝ ×100% 100＋S 100 w S＝ 1－ w 4．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的 量浓度的计算 1000ρV c＝ MV＋22400V(H2O) 式中 V 为标准状况下气体体积，V(H2O)为水的 体积，ρ 为溶液的密度。 5．以物质的量为核心的“万能恒等式” m N V n＝M＝N ＝V ＝cV A m
4．两种硫酸溶液，一种酸酸溶液的物质的量浓度为 c1， 密度为 ρ1； 另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c2， 密度为 ρ2， 将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 ρ3，则混合后硫酸 的物质的量浓度为 ( A ) 答案： (c1＋ c2)ρ3 A. ρ1＋ ρ2 (c1＋ c2)ρ3 C. 1 000(ρ1＋ ρ2) c1＋ c2 B. ρ1＋ ρ2 1 000(c1＋ c2)ρ3 D. ρ1＋ ρ2
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第二节化学计量在实验中的应用
第三课时物质的量在化学实验中的应用（导学案）
审编：高一化学组编写：张伟
青春寄语：知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。
【学习目标】
1.理解物质的量浓度的概念
2.掌握有关物质的量浓度概念的计算
3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算
4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法
【学习重点】
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法【学习难点】
1.溶液的质量分数和物质的量浓度的换算
2.正确配制一定物质的量浓度的溶液
【知识链接】
A级1.溶液是形成的的，由和两部分组成。
A级2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【学习过程】
一、物质的量浓度
A级1定义：。
A级2符号：。
A级3表达式：。
A级4.单位：。
B级5使用物质的量浓度注意事项：
6. 关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
<练习1>
A级(1)2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为
A级（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为
B级(3)将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 .
例1配制500mL0.1mol/LnaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系的计算
例2在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .
B级<练习2>下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO
3
-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO
3
-离子的物质的量浓度为0.2mol/L （3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算
试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系．C=
mol
Mg
w mL
g
L
mL
//
/
1000⨯
⨯ρ
(4)溶液稀释定律
A级溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。
此定律用符号表示为。
例4：课后习题第7题。
二、物质的量浓度溶液的配制
1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制
积与容量瓶容积相同的一定物质
的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的
）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度
）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
固体的质量： g。
A级（2）根据计算结果，称量NaCl固体 g。
A级（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。
A级（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液也注入。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。
A级（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用
滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
A级2.配制步骤：
B级<学与问>（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
3.误差分析
A级①浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式
c
B =
V
n
B=
)]
(
[
)
(
)
(
aq
B
V
B
M
B
m
，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。
Ⅰ V一定。
n
B
偏大，c
B
偏；n
B
偏小，c
B
偏。
Ⅱ n
B
一定。
V偏小，c
B
偏；V偏大，c
B
偏。
B级②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视之。
以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏。
Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏。
B级③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）
B级<学与问>（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
【反思总结】
【课后练习】
B级1．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
A级2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是
A．在2L水中溶有80g的NaOH
B．80gNaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80gNaOH
D．每2L溶液中含有80gNaOH
B级3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A.含4gNaOH的溶液1L
B. 含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L
D. 含19.6gH2SO4的溶液1L
A级4.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
A级5.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检验是否漏水。
这些叙述正确的是：（）
A.①②③④
B.②③
C.①②④
D.②③④
C级6.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）
A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
7.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
A级（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
A级（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
B级（3）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是。
B级（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干
燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；
⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。
B级8.100mLH2SO4的质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸溶液，H2SO4的物质的量浓度为（）
A 0.044mol/L
B 0.44 mol/L
C 4.4 mol/L
D 44 mol/L。