【化学】山东省临沂市第十九中学2019届高三第三次质量调研考试(精解版)
山东省临沂市2019届高三化学下学期5月第三次模拟考试试题(含解析)
山东省临沂市2019届高三5 月第三次模拟考试理综化学试题1. 下列关于文献记载的说法正确的是A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏【答案】D【解析】【详解】A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂(HgS烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。
2. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 28g 由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB. 4.6g 乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N AC. 25C, 1L pH=13的Ba(0H)2溶液中，含有0H的数目为0.2N AD. 标准状况下，2.24LC1 2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，故A错误；B. 1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子2mol，4.6g 乙醇物质的量为0.1mol ，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2N A，故B 正确；C．pH=13 的Ba (0H)2 溶液，c(H+)=10-13mol/L ，依据c(H+)c(0H-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L , 25 C、pH=13 的1.0L Ba ( OH) 2 溶液中含有的OH 数目为10-1mol/L X 1L=0.1mol,含有的OH数目为0.1N A,故C错误；D.标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol ，而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有CI 2、Cl -、CIO -和 HCIO,故根据氯原子守恒可知：2N (CI 2) +N ( Cl -) +N ( CIO -) +N ( HClO )=0.2N A ,故含氯的微粒总数小于0.2N A ,故D 错误；故答案为 Bo3. 下列关于有机物1-氧杂-2 , 4-环戊二烯(•[” )的说法正确的是A. 与. 4 !互为同系物 B .二氯代物有3种 C.所有原子都处于同一平面内 D. 1moI 该有机物完全燃烧消耗 5molQ【答案】C 【解析】 【分析】/ 、的分子式为 GHO,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。
山东省临沂第十九中学高一上学期第三次质量调研考试化学试题
临沂第十九中学高一年级第三次质量调研考试化学试题注意事项：1．本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分l00分，考试时间为90分钟。
2．请将第Ｉ卷选出的答案填写在Ⅱ卷选择题答案卡中上，将第Ⅱ卷答案填写在Ⅱ卷相应位置。
3．可能用到的相对原子质量： H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al:27 Cu：64 Zn:65第I卷(选择题共65分)一、选择题（每题只有一个答案符合要求。
1-25题，每题2分；26-30题，每题3分。
）1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁 B．氧 C．硅 D．铝2．下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是（）A．Na B．Fe C．Al D．Cu3．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3 B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）34．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe B．Zn C．Al D．HCl5．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．盐酸 D．氨水6．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）A．H2SO4 B．CuSO4 C．Na2SO4 D．AgNO37．除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（）A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液8．关于合金性质的说法中，正确的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高C．合金中仅含金属元素，不含非金属元素D．在我国使用最早的合金是青铜9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A10．下列离子方程式书写正确的是（）A．将钠投入水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．过氧化钠和水反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O11．能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．Cu B．Na C．Al D．Fe12．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体 B．都可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是碱性氧化物13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是（）A．C和O2B． Na2O2和CO2 C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
山东省临沂市2019届高三3月教学质量检测化学试题及答案
高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75．第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应6．制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CIC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
2019-2020学年山东省临沂市第十九中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省临沂市第十九中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温常压下，1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1N A个H＋C．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A【答案】A【解析】【分析】【详解】A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基(—14CD3)所含的中子数为11，一个14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基(—14CD3)所含的电子数为9；则1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N A，故A正确；B. pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)为0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故B错误；C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2mol、3mol，故C错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于N A，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。
解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。
2．下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏【答案】D【解析】【详解】A．煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；B．煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；C．石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烃，是化学变化，故C错误；D．石油分馏是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。
(试卷合集)临沂市2019年理综化学三模13套试卷汇总word可编辑
高三化学理综三模试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化C．“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB．14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC．钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD．28g乙烯中含有的共价键数目为6N A3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥4．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是( )A．A B．B C．C D．D5．短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。
下列说法正确的是A．Y的氢化物中一定不存在非极性键B．X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D．氧化物对应的水化物的酸性：R>M6．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
山东省临沂市第十九中学高三化学下学期期末试题含解析
D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑
参考答案：
A
略
2.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
1000mL 0.5mol?L﹣1HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL 0.5mol?L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，
则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④⑤B．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）
【解答】解：1000mL 0.1mol?L﹣1BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL 0.1mol?L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，
山东省临沂市2019-2020学年中考第三次质量检测化学试题含解析
山东省临沂市2019-2020学年中考第三次质量检测化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B．实验时红磷常常要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹【答案】D【解析】【分析】【详解】A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。
故选D。
2．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是A．从电池中回收金属等再利用B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响【答案】D【解析】【详解】A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；故选：D。
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A、金刚石硬度大，石墨质软是由于碳原子排列方式不同，故A正确；B、体温计测体温时，水银柱升高是由于受热时，汞原子间间隔增大，原子本身不变，故B错误；C、煮沸能降低水的硬度是由于加热后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低，故C正确；D、氧气能助燃，二氧化碳能灭火是由于构成两物质的分子种类不同，化学性质不同，故D正确。
山东省临沂市达标名校2019年高考三月调研化学试卷含解析
山东省临沂市达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于N AB．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．1L1mol·L-1的磷酸溶液中氢离子数为3N A2．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．原子半径：乙<丁C．最外层电子数：乙<丙D．戊一定是硫元素3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N AB．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N AD．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO25．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）。
A．苯和溴水共热生成溴苯B．2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D．乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L 混合气体时，转移电子数为0.2N AC．30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AD．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A7．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A．测定沸点B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积8．已知N A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6g 3He含有的中子数为2N AB．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为N A C．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10N A D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1N A9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的23，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。
【KS5U解析】山东省临沂市第十九中学2019届高三第三次质量调研考试化学试题 Word版含解析
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（本题共27个小题，每小题2分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸【答案】A 【解析】【详解】A 、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A 符合；B 、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B 不符合；C 、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C 不符合；D 、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D 不符合。
答案选A 。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。
2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 将煤进行液化处理有助于减少CO 2等温室气体的排放 B. 为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰 C. 锅炉水垢中的CaSO 4通常先用Na 2CO 3溶液处理后再加酸溶液除去 D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同【答案】C 【解析】【详解】A 、推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，选项A 错误；B 、为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入还原铁粉，硅胶或生石灰只能做为干燥剂，选项B 错误；C 、锅炉水垢先用Na 2CO 3溶液处理，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，选项C 正确；D 、天然纤维、人造纤维的组成为纤维素，纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质，选项D 错误；答案选C 。
2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试化学试题(解析版)
临沂第十九中学2019届高三第二次质量调研考试化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1.下列说法正确的是A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似【答案】D【解析】【详解】A、化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；B、明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，故B错误；C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，作吸水剂，故C错误；D、河流入海口处会形成三角洲和卤水点豆腐均是胶体的聚沉，故D正确；综上所述，本题应选D。
2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A. 氯化钠B. 过氧化钠C. 漂白粉D. 硫酸亚铁【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠性质稳定,在空气中不易变质,故A正确；B、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠易变质，故B错误；C、漂白粉回合空气中的空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质,故C错误；D、氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D错误；综上所述，本题应选A。
【点睛】会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应物，如和氧气、水、二氧化碳等气体的反应。
3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-C. K+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-【答案】B【解析】【详解】A、H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，H+与ClO-结合生成弱酸次氯酸，因此H+不能与ClO-和CO32-大量共存，故A错误；B、四种离子之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C、Cu2+和OH-生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C错误；D、H+存在条件下MnO4-具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，故D错误；综上所述，本题应选B。
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山东省临沂市第十九中学2019届高三第三次质量调研考试可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。
（本题共27个小题，每小题2分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是（）A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸【答案】A【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；B、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C 不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。
答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。
2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放B. 为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D. 天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同【答案】C【详解】A、推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，选项A错误；B、为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入还原铁粉，硅胶或生石灰只能做为干燥剂，选项B错误；C、锅炉水垢先用Na2CO3溶液处理，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，选项C正确；D、天然纤维、人造纤维的组成为纤维素，纤维类物质，某些合成纤维为烃类物质，选项D错误；答案选C。
3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A. 淀粉、CuO，HClO、CuB. 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C. 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3D. KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH【答案】B【分析】混合物是指由不同种物质组成的；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
【详解】A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，选项A错误；B、普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合，H2O属于氧化物、Fe （SCN）3属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，选项B正确；C、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，Na2O•CaO•6SiO2、AgCl均属于盐类，SO3是非电解质，选项C错误；D、KAl（SO4）2•12H2O、KClO3均属于盐类，NH3•H2O属于弱碱，是弱电解质，CH3CH2OH属于非电解质，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大。
4.下列化学用语或描述中，不正确的有（）①F－的结构示意图：②氢氧根的电子式：③HClO的结构式：H—Cl—O④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A. 1项B. 2项C. 5项D. 6项【答案】C【详解】①F－的结构示意图：，故正确；②为羟基的电子式，氢氧根的电子式为：，故不正确；③HClO的结构式为：H—O—Cl，故不正确；④SO3的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO3不电离，属于非电解质，故不正确；⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋HSO3-，故不正确；⑥同素异形体间的转化是化学变化，同位素间的转化属于核反应，不属于化学变化，故不正确；综上，不正确的有②③④⑤⑥共５项，答案选C。
5.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。
下列说法不正确的是（）A. 物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)B. 分子数目：N(X)=N(Y)C. 气体的体积：V(X)=V(Y)D. 摩尔质量：M(X)=M(Y)【答案】A【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。
同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。
A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等。
题目中通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，所以选项A错误。
X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，所以选项B正确。
X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，所以选项C正确。
A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，所以选项D正确。
6.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
7.25℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是（）A. 使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B. 溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-C. 水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-D. 溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-【答案】C【详解】A．使甲基橙显红色的溶液中存在大量氢离子，Fe2+、ClO-之间发生氧化还原反应，ClO-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项A错误；B．NaOH与NH4+、Mg2+、HCO3-反应，在溶液中不能大量共存，选项B错误；C．水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，K+、Na+、S2-、SO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，选项C正确；D．Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选C。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—D. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O【答案】A【详解】A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，选项B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+HSO3-，选项C错误；D．用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；答案选A。
9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是（）【答案】C【解析】A.向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，故A错误；B.过滤时漏斗下端需要靠在烧杯壁上，故B错误；C.碘易升华，升华后的碘蒸气在冷的烧瓶底部凝华，故C正确；D.蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选C。
10.对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是（）A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+【答案】D【详解】A．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，选项A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含SO42-或银离子，但二者不能同时存在，选项B错误；C．白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，选项C错误；D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，选项D正确；答案选D。
11.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）【答案】B【详解】A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、1mol/L 的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al （OH）3↓+H2O，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为1:1.5=2：3，故B正确；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；D、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故D错误；故选B。