2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期中考试化学试题 Word版含解析

宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题：（本题共17小题，每小题3分，只有一项．．．．符合题目要求的。

）1. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 石油、煤、小苏打都是混合物B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D. HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物【答案】C【解析】A、石油是是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，小苏打是NaHCO3的俗名，故A错误；B、烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故B错误；C、一般酸、碱、多数盐、金属氧化物，属于电解质，故C正确；D、HCl、H2SO4属于共价化合物，NaOH 属于离子化合物，故D错误。

2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】试题分析：A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

考点：考查物质性质与应用的正误判断3. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A. ②③④B. ①②③⑤C. ①②④D. ①②④⑤【答案】B【解析】试题分析：①与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般硬度更大，①正确；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，②正确；③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，③正确；④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，④错误；⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，⑤正确；答案选B。

考点：考查合金的性质4. 下列关于砹(85At)及其化合物的说法中，正确的是( )A. 稳定性：HAt＞HClB. 氧化性：At2＞I2C. At2为分子晶体D. NaAt的水溶液呈碱性【答案】C【解析】A、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，Cl和At属于同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，Cl的非金属性强于At，即HCl比HAt稳定，故A错误；B、同主族从上到下，非金属性减弱，I的非金属性强于At，即I2的氧化性强于At2，，故B错误；C、At2属于分子晶体，故C正确；D、HAt属于强酸，则NaAt属于强碱强酸盐，其水溶液显中性，故D错误。

5. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是( )A. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒B. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2N AC. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N AD. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N A【答案】C6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤【答案】A【解析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe(OH)3+3H+，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确；故①③⑤正确；故答案为A。

7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO‾、Cl‾、S2‾B. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－D. 常温下pH=2溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋【答案】C【解析】A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，溶液中ClO‾能氧化S2‾不能大量共存，A 错误；B. Na2S溶液中Cu2＋转化为CuS沉淀，不能大量共存，B错误；C. 由水电离出的c(OH －)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液不论是显酸性还是显碱性，Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－等之间均不反应，可以大量共存，C正确；D. 常温下pH=7溶液显碱性，Al3＋不能大量共存，D错误，答案选C。

8. 下列离子方程式正确的是能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2OB. 氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3·H2O = NH4++SO32-C. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD. Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓【答案】C【解析】A、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应，缺少2Fe3＋＋2I －=2Fe2＋＋I2，故A错误；B、因为SO2是过量的，因此生成的是HSO3－，故B错误；C、碳酸氢钠是少量，碳酸氢钠的系数为1，因此发生的反应是Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故C正确；D、NH3·H2O是弱碱，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，故D错误。

点睛：离子反应方程式正误判断中，注意“量”，少量的系数为1，1molNaHCO3，需要消耗1molOH－，产生1molCO32－，因此离子反应方程式为：Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O。

9. 下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是( )A. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C. 为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH【答案】B【解析】A、检验SO42－是否存在，先加入盐酸，排除其他离子对实验干扰，然后再加入BaCl2溶液，如果有沉淀产生，说明溶液中存在SO42－，否则不含有，故A错误；B、容量瓶、量筒、滴定管上都标有使用温度，量筒和容量瓶上没有0刻度，滴定管上有0刻度，滴定管从上到下刻度增大，使用滴定管时先用水洗涤，再用待测液润洗，容量瓶使用时用水洗，但不能润洗，否则造成所配溶液浓度偏大，故B正确；C、不能把点燃的镁条伸入到集气瓶的底部，否则造成集气瓶的炸裂，故C错误；D、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值，故D错误。

..10. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜和稀硝酸反应A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④【答案】C【解析】试题分析：①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收溢出的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求．②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的范畴．③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求．④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集在气球里面，也可以做到防止污染环境，也符合绿色化学的要求．综上所述①②④符合要求，故选C。

考点：考查了氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；尾气处理装置的相关知识。

11. 下列装置和操作能达到实验目的的是( )A. 实验Ⅰ：制取并收集氢气B. 实验Ⅱ：验证葡萄糖的还原性C. 实验Ⅲ：实验室制氨气并收集干燥的氨气D. 实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液【答案】C【解析】实验Ⅰ制取并收集氢气,不能用单孔橡胶塞,否则无法排气收集氢气,错误;实验Ⅱ胶头滴管不能伸入试管口,用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性时,需要加热,B错误;实验Ⅲ中氨气的制取装置、干燥装置和干燥试剂、向下排气法收集氨气以及尾气的防倒吸装置都正确合理;实验Ⅳ是排除碱式滴定管尖嘴处的空气,而不是检查碱式滴定管是否漏夜。

检查碱式滴定管是否漏液的正确方法是:向滴定管中注入少量水,把滴定管直立,观察橡胶管处是否漏水,D错误。

12. 铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。

已知：BeCl2 ＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )A. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物B. Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOC. BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2D. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液【答案】D【解析】A、铝、Be及其化合物具有相似的化学性质，AlCl3属于共价化合物，则BeCl2也属于共价化合物，故A错误；B、NaAlO2属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，即pH>7，NaAlO2溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然是NaAlO2，因此Na2BeO2溶液显碱性，pH>7，Na2BeO2溶液加热蒸干并灼烧得到物质仍然为Na2BeO2，故B错误；C、AlCl3属于强酸弱碱盐，溶溶液中存在：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热促进Al3液显酸性，即pH<7，AlCl＋水解，同时HCl易挥发，加热更加促进平衡向正反应方向进行，蒸干灼烧后得到物质为Al2O3，因此BeCl2溶液显酸性，加热蒸干灼烧后得到物质为BeO，故C错误；D、氢氧化铝表现两性，既能溶于盐酸，也能溶于NaOH，因此Be(OH)2也表现两性，既能溶于盐酸，也溶于NaOH，故D正确。