【新高一特训】物质检验、分离与提纯(提高版)(原卷版)

【新高一特训】物质检验、分离与提纯（提高版）一、填空题1．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag +，该溶液中可能还含有3NO -、Cl -、23CO -、2Cu +、3Fe +、K +中的一种或多种。

你认为其中_______是需要检验的，而______是不需要检验的。

其原因是___________。

2．某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含有K ＋、Ag ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －、-3NO 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适当过量的________，可以回收其中的金属________(填写元素符号)，过滤可得到单一溶质的溶液，涉及的离子方程式为_________________________________________。

（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

3．某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+，Ag +，现用NaOH 溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一 沉淀分离．其流程图如下（1）沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________；写出混合液与A 反应的离子方程式 。

4．某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag +、Mg 2+、Cu 2+、Fe 2+、Na +中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 ___________________。

(2)取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是 _______________________________。

(3)取(2)中的滤液，加人过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________________。

有关的离子方程式是__________________________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是 __________________(填字母)。

A ．Cl -B ．-3NOC ．2-3CO D ．OH -5．现有失去标签的CaCl 2、AgNO 3、HCl 、和Na 2CO 3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A 、B 、C 、D 后进行化学实验．实验记录如下：根据上述实验完成下列各小题：（1）A 、B 、C 、D 四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：A__；B___；C___；D__。

（2）写出B 与D 反应的离子方程式_______________________，写出B 与C 反应的离子方程式________。

6．A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba 2＋、Ag ＋、Na ＋、Cu 2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO 3－、SO 42－、Cl －、CO 32－中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A ．_________；B ．_________；C ．_________；D ．___________。

7．按要求回答下列问题。

(1)将Na +、K +、2Cu +、H +、3NO -、Cl -、23CO -、OH -按可能大量共存于同-溶液的情况，分成A 、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A 组：_____________________________；B 组：_____________________________。

(2)书写下列反应的离子方程式。

①23Na CO 溶液和24H SO 溶液混合：____________________；②KCl 溶液和3AgNO 溶液混合：________________________；③NaOH 溶液和4NaHSO 溶液混合：_____________________。

8．某溶液有Cl －、CO 23-、SO 24-，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：9．欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：10．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl -、OH -、CO 32-、SO 32-、SO 42-，（1）当溶液中有大量的H +存在时，不可能大量存在___。

（2）当溶液中有大量的Ba 2+存在时，不可能大量存在___。

（3）当溶液中有大量的___存在时，上述所有阴离子都不可能大量存在。

11．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 23-、SO 24-，现取三份100mL 该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO 3溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH 溶液，加热，收集到0.08mol 气体；实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl 2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g ，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。

（已知：NH 4++OH-H 2O+NH 3↑）根据上述实验，回答以下问题。

（1）由实验①推断该混合溶液___（填“一定”或“不一定”）含有Cl -。

（2）由实验②推断该混合溶液中应含有__（填离子符号），其物质的量浓度为__。

（3）由实验③可知12.54g 沉淀的成分为___（填化学式）。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__（填标号）。

A ．该混合溶液中一定含有K +、NH 4+、CO 23-、SO 24-，可能含Cl -，且n(K +)≥0.04molB ．该混合溶液中一定含有NH 4+、CO 23-、SO 24-，可能含K +、Cl -C ．该混合溶液中一定含有NH 4+、CO 23-、SO 24-，可能含Mg 2+、K +、Cl -D ．该混合溶液中一定含有NH 4+、SO 24-，可能含Mg 2+、K +、Cl -12．某无色透明溶液中可能大量存在Ag ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Na ＋中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3·H 2O )，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。

(填序号)A ．Cl －B ．NO 3－C ．CO 32－D ．OH －13．有A 、B 、C 三种无色溶液，分别是HCl 、H 2SO 4、Ba(NO 3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na 2CO 3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：①加入A 时生成白色沉淀；②向①沉淀中加入B 时沉淀溶解，并有气体逸出；③向②中生成的溶液中加入C 时，又有白色沉淀生成。

根据以下现象回答下列问题：(1)这三种溶液溶质的化学式分别是A ：___，B ：___，C ：___。

(2)写出有关的化学反应方程式：___。

14．现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl 和Na 2SO 4，从而得到纯净的NaNO 3溶液。

相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___（填操作名称）。

（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。

15．粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。

为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

请回答：(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。

(3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

16．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___________，沉淀A_________。

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3 溶液的目的是_____________。

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。

为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。

18．有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。