江苏省如皋市薛窑中学新人教版高二化学选修：离子晶体教案

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新人教版化学选修3高中《离子晶体》word教案

第四节离子晶体（第一课时）教课目的（1）认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱；（2）知道离子化合物的热稳固性与阴、阳离子的半径和电荷相关；（3）能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构造基元以及物理性质方面的主要差别。

教课重、难点认识晶格能的应用，知道晶格能的大小能够权衡离子晶体中离子键的强弱。

教课过程[复习 ] 分子晶体、原子晶体、金属晶体的相关理论。

[过渡 ] 在晶体中，若微粒为离子，经过离子键形成的晶体为离子晶体，今日我们来研究离子晶体。

[板书 ] 第四节离子晶体一、离子晶体：由阳离子和阴离子经过离子键联合而成的晶体。

[叙述] 离子晶体种类众多，构造多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。

我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数( 缩写为 C N) 是指一个离子四周最周边的异电性离子的数量）。

[投影] NaCl 和CsCl的晶胞：[科学研究 ] 1、CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比率都是1：同属 AE 型离子晶体。

[叙述 ] 不言而喻，NaCl和CsCl是两种不一样种类的晶体构造。

晶体中正负离子的半径比(r＋／ r－) 是决定离子晶体构造的重要要素，简称几何要素。

[板书 ] 1、几何要素：晶体中正负离子的半径比(r＋／ r －) 。

[解说 ] 上边两例中每种晶体的正负离子的配位数同样，是因为正负离子电荷(绝对值 ) 同样，于是正负离子的个数同样，结果致使正负离子配位数相等，如在NaCl中， Na＋扩和C1－的配位数均为 6。

假如正负离子的电荷不一样，正负离子的个数必然不同样，结果，正负1 / 3离子的配位数就不会同样。

这类正负离子的电荷比也是决定离子晶体构造的重要要素，简称电荷要素。

比如，在CaF2晶体中， Ca2＋和 F－的电荷比 ( 绝对值 ) 是2： l，Ca2＋和 F－的个数比是 l： 2，如图 3—29所示。

Ca2＋的配位数为 8，F－的配位数为 4。

2024高中化学离子晶体设计教案

2024高中化学离子晶体设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解离子晶体的概念及特点；（2）掌握离子晶体的构成元素和空间结构；（3）了解离子晶体的性质及其应用。

2. 过程与方法：（1）通过观察实例，分析离子晶体的构成和空间结构；（2）运用比较法，探讨离子晶体性质的规律性；（3）培养学生实验操作能力和观察能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生关爱环境，节约资源的意识；（3）培养学生团队协作和勇于创新的精神。

二、教学内容1. 离子晶体的概念及特点（1）离子晶体的定义；（2）离子晶体的特点：电荷、间隔、结晶水等。

2. 离子晶体的构成元素（1）阳离子：金属元素和非金属元素；（2）阴离子：非金属元素和酸根离子。

3. 离子晶体的空间结构（1）立方面心结构；（2）体心立方结构；（3）简单立方结构。

4. 离子晶体的性质（1）熔点：高熔点；（2）硬度：大硬度；（3）溶解性：特定溶解性；（4）导电性：固态不导电，熔融状态导电。

5. 离子晶体的应用（1）建筑材料：如大理石、石灰石；（2）陶瓷材料：如瓷器、玻璃；（3）药品：如食盐、硝酸钾；（4）化肥：如硝酸铵、硫酸钾。

三、教学重点与难点1. 重点：离子晶体的概念、特点、构成元素、空间结构和性质；2. 难点：离子晶体空间结构的理解和应用，离子晶体性质的规律性。

四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、比较法、实验法、案例分析法；2. 教学手段：多媒体课件、实物模型、实验器材。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示食盐、大理石等实例，引导学生思考离子晶体的概念及特点；2. 讲解离子晶体的构成元素和空间结构，分析其特点；3. 探讨离子晶体的性质及其规律性，引导学生进行实验验证；4. 分析离子晶体的应用，联系实际生活，激发学生兴趣；六、教学活动1. 课堂讨论：让学生举例说明生活中常见的离子晶体，并讨论其性质和用途。

2. 实验操作：安排学生进行离子晶体熔点测试实验，观察并记录实验现象。

【高中化学】新人教版高二化学选修3：3.4离子晶体(第1课时)教案 Word版

第四节离子晶体第一课时教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

教学重点难点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[板书]一、离子晶体[展示] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解释离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数（2[投影][学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四种类型晶体的比较[练习]1、下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

高中化学离子晶体教案设计

高中化学离子晶体教案设计作为高中化学的一部分，离子晶体是一个重要的内容。

离子晶体是由离子组成的有序排列的结晶固体，由于其独特的物理和化学性质，有着广泛的应用。

本文将围绕离子晶体的基本概念、晶体结构、特性、制备以及应用等方面，结合教学内容，设计一份完整的化学教案，旨在帮助学生更好的掌握化学中离子晶体的相关知识。

一、教学目标1、了解离子晶体的基本概念，包括离子晶体是如何形成的，它们的化学组成，因离子晶体结构而产生的特殊性质等。

2、了解离子晶体的种类和晶体结构，包括简单离子晶体和复合离子晶体等。

3、了解晶体结构的模型，包括离子晶体的离子键模型、离子晶体的离子键/电子共价键模型等。

4、学习离子晶体的制备方法，包括凝胶法、熔融法、水热法等。

5、了解离子晶体的消光性质，了解偏振镜的基本原理，理解所观察到的消光现象。

6、学习离子晶体的应用，包括在生产生活中的应用和其它方面的应用。

二、教学方法1、讲授教学法通过教学的方式，讲解离子晶体的相关概念、结构、特性、制备以及应用等方面的内容，引导学生对离子晶体的认知。

2、实验教学法通过实验尝试，让学生对离子晶体的制备、消光、性质等方面的知识有更深入的了解，同时培养学生的实验操作能力和实验观察能力。

3、讨论教学法以小组讨论的方式，引导学生自觉思考问题，互相交流讨论，提高学生的能力和兴趣。

三、教学过程1、对离子晶体基本概念的讲解分别从离子晶体的形成、化学组成、特殊性质等方面进行讲解，引导学生了解离子晶体的形成及其特点。

了解离子晶体的化学组成，了解离子晶体的性质。

2、离子晶体的种类和晶体结构分别介绍了简单离子晶体和复合离子晶体的种类，从晶体结构的角度讲解了离子晶体的结构模型，包括离子键模型、离子键/电子共价键模型等方面的内容。

3、离子晶体的制备按照不同的制备方法，分别讲解凝胶法、熔融法、水热法等制备离子晶体的方法和步骤，并结合实验进行讲解。

4、离子晶体的消光特性通过实验，让学生亲身体验离子晶体的消光性质并了解偏振镜的基本原理，让学生观察到消光现象。

新人教版高二化学选修3：离子晶体(第1课时)教案 Word版

第四節離子晶體第一課時教學內容分析：學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然後在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過製作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2．學會離子晶體的性質與晶胞結構的關係。

3．通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關係。

4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點：1、離子晶體的物理性質的特點2、離子晶體配位數及其影響因素教學方法建議：分析、歸納、討論、探究教學過程設計：[引入]1、什麼是離子鍵？什麼是離子化合物？2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什麼？[板書]一、離子晶體[展示] NaCl 、CsCl晶體模型[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體注：（1）結構微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關係是什麼？乾冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、離子晶體的物理性質及解釋離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數（C.N.）（1）定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數目[探究] NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數（2[投影][學生活動] NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數[自主探究]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數[板書]（3）影響陰、陽離子的配位數的因素|①正、負離子半徑比的大小②正、負離子所帶電荷的多少[學生活動]四種類型晶體的比較[練習]1、下列含有極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說法正確的是A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B、離子鍵只存在於離子化合物中C、共價鍵只存在於共價化合物中D、離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶體結構與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.。

2024高中化学离子晶体教案范文

2024高中化学离子晶体教案范文一、教学目标：1. 让学生了解离子晶体的概念、构成和性质。

2. 使学生掌握离子晶体的结晶过程和空间结构。

3. 培养学生运用离子晶体知识分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 离子晶体的概念与构成2. 离子晶体的结晶过程3. 离子晶体的空间结构4. 离子晶体的性质5. 离子晶体在生活中的应用三、教学重点与难点：1. 重点：离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。

2. 难点：离子晶体的结晶过程和空间结构的分析。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子晶体的相关知识。

2. 利用多媒体课件，展示离子晶体的微观结构和实际应用案例。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。

4. 进行课堂练习，巩固所学知识。

五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中常见的离子晶体（如食盐、冰晶）引发学生对离子晶体的兴趣。

2. 讲解：介绍离子晶体的概念、构成、结晶过程、空间结构和性质。

3. 案例分析：分析实际生活中的离子晶体应用案例，如玻璃的熔点、食盐的溶解等。

4. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论离子晶体在生活中的应用和意义。

5. 课堂练习：发放练习题，检查学生对离子晶体知识的掌握程度。

6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调离子晶体的重要性和应用价值。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评价：1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论等方式，及时了解学生对离子晶体知识的掌握情况。

2. 关注学生在课堂上的参与度和思考能力，鼓励学生提出问题并与教师、同学进行交流。

3. 结合课后作业和练习，评估学生对教学内容的掌握程度。

七、教学拓展：1. 介绍离子晶体在现代科技领域的应用，如催化剂、电池材料等。

2. 探讨离子晶体在其他学科中的联系，如物理学、材料科学等。

3. 引导学生关注离子晶体研究的新进展，提高学生的科学素养。

八、教学资源：1. 多媒体课件：包括离子晶体的结构示意图、结晶过程动画等。

2024-2025学年高中化学下学期第三周离子晶体教学设计

（1）通过实物展示和问题引导，成功激发了学生的学习兴趣和求知欲。
（2）在讲授新课时，采取了提问、讨论等多种教学方法，有助于学生理解和掌握知识。
（3）课堂练习和小组讨论相结合，提高了学生的实践能力和合作精神。
然而，我也发现了一些不足之处：
（1）在讲授离子晶体构成时，部分学生对于离子间的电荷吸引和空间排列理解不够深入，需要进一步加强。
（2）在离子方程式书写环节，通过更多实例分析和练习题，让学生在实际操作中熟练掌握离子的释放和反应过程。同时，设计一些有趣的化学实验，让学生在实验过程中更好地理解离子方程式的意义。
（3）加强与学生的互动，鼓励学生提出问题，及时解答学生的疑问。在课堂提问环节，针对不同学生的回答，进行有针对性的引导和点评，提高学生的思维能力和逻辑推理能力。
- 离子晶体的研究前沿，例如：新型离子晶体材料的合成和应用。
- 相关的学术期刊和论文，例如：《晶体学杂志》、《化学学报》等术期刊和论文，了解离子晶体研究的最新进展。
- 学生可以参观材料科学实验室或相关企业，了解离子晶体在实际应用中的具体情况。
- 学生可以进行一些离子晶体的合成实验，深入探究离子晶体的性质和应用。
5. 离子晶体性质解释的题目：
题目：为什么离子晶体具有较高的熔点和硬度？
答案：离子晶体中的离子通过电荷吸引形成稳定的晶体结构，因此具有较高的熔点。在熔融状态下，离子可以自由移动，但离子间的相互作用依然很强，因此熔融状态下的离子晶体具有较高的硬度。
作业布置与反馈
1. 作业布置：
根据本节课的教学内容和目标，布置以下作业，以帮助学生巩固所学知识并提高能力：
2024-2025学年高中化学下学期第三周离子晶体教学设计
主备人
备课成员
教材分析

3.3.2《离子晶体》教学设计2023-2024学年高二化学人教版(2019)选择性必修2

3.离子晶体案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解离子晶体的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的离子晶体案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解离子晶体的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子晶体解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论离子晶体的未来发展趋势或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
简短介绍离子晶体的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.离子晶体基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解离子晶体的基本概念、组成部分和原理。
过程：
讲解离子晶体的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍离子晶体的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。
通过实例或案例，让学生更好地理解离子晶体在实际应用或科学研究中的作用。
3.离子晶体的空间结构：离子晶体的空间结构主要有立方晶系、六方晶系等类型。不同的空间结构决定了离子晶体的不同性质和外观。
4.离子晶体的性质：离子晶体具有较高的熔点、硬度和导电性。这是因为离子键的强度大于共价键和金属键，使得离子晶体具有这些独特的物理性质。
5.离子晶体的实际应用：离子晶体在现实生活中有广泛的应用，例如在制造玻璃、陶瓷等材料中，以及在电池、催化剂等领域的应用。
强调离子晶体在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用离子晶体。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于离子晶体的短文或报告，以巩固学习效果。
知识点梳理
1.离子晶体的定义：离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键相互结合形成的晶体。
2.离子晶体的构成元素：离子晶体主要由金属元素和非金属元素组成。金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。

《离子晶体》教案2(新人教选修3)

第二单元离子键离子晶体【知识与技能】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。

【过程与方法】1、复习离子的特征，氯化钠的形成过程，并在此根底上分析离子键的成键微粒和成键性质，培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。

2、在学习本节的过程中，可与物理学中静电力的计算相结合，晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。

【情感态度与价值观】通过本节的学习，进一步认识晶体，并深入了解晶体的内部特征。

【教案设计】第一课时【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的请你用电子式表示氯化钠的形成过程。

【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般到达稀有气体原子的结构【学生活动】分别到达Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

2〕判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X >1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如下列图：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素〔IA、IIA〕和活泼的非金属元素〔VIA、VIIA〕形成的化合物。

离子晶体教案

选修3第三章第四节《离子晶体》教学设计
一、教学内容分析：
学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

二、教学目标
【知识与技能】
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

【过程与方法】
通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力
【情感态度与价值观】
通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。

进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律
三、教学重、难点
1、重点：
离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；
离子晶体配位数及其影响因素；
2、难点：
离子晶体配位数及其影响因素；
四、教学模式、程序：
分析、归纳、讨论、探究
五、课时、教具课时：
课时：1课时
教具：晶体模型、多媒体等
六、课前准备：
制作晶体模型、收集和整理数据等
七、教学过程。

人教版高中化学选修三教案3.4 离子晶体教案3

江苏省如皋市薛窑高中化学 3.4离子晶体（第2课时）教案新人教版选修3教学目标设定：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

教学重点、难点：晶格能的定义和应用。

教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：复阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表1表2：板书]：二、晶格能1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。

2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

（美国矿物学家鲍文）教学习题设计：1、下列大小关系正确的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：三种氟化物的晶格能的递变原因是。

3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。

（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。

（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。

4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。

（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。

SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。

（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。

2024-2025学年高中化学第三章第四节离子晶体教案新人教版选修3

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决随堂练习中的问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与离子晶体相关的拓展知识，如离子晶体在材料科学中的应用等，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
1.离子晶体的定义和特点：通过讲解和示例，让学生了解离子晶体的组成、结构和性质。
2.离子晶体的形成：通过实验和动画演示，解释离子晶体形成的过程和条件。
3.离子晶体的类型：介绍离子晶体的分类，包括简单离子晶体、复杂离子晶体和离子配合物，并分析它们的结构和性质。
4.离子晶体在实际应用中的应用：介绍离子晶体在材料科学、化学工业和药物化学等领域中的应用，并引导学生思考其重要性。
a. PPT：教师使用PPT展示离子晶体的结构示意图、实验操作步骤等，清晰地传达教学内容。
b.视频：播放相关的实验操作视频，让学生更直观地了解和掌握实验技巧。
c.在线工具：利用在线工具进行互动讨论、知识测试等，提高学生的参与度和学习效果。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解离子晶体的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：
a.讲授法：教师通过讲解和阐述，引导学生掌握离子晶体的基本概念和性质。
b.讨论法：学生分组讨论，分享对离子晶体的理解和看法，促进思维碰撞和知识共享。
c.案例研究：分析具体的离子晶体应用案例，让学生深入理解和认识到其在现实生活中的重要性。
d.项目导向学习：学生分组进行项目研究，通过调查、实验、分析等环节，全面了解和掌握离子晶体的相关知识。

2023-2024学年高中化学3.2离子键离子晶体教案苏教版选择性必修2

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调离子键的形成条件和离子晶体的结构特点这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
三、实践活动（用时10分钟）
1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与离子键和离子晶体相关的实际问题。例如，讨论为什么离子晶体具有较高的熔点和硬度。
2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示离子晶体的熔点测试。
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在学习离子键和离子晶体时，学生可能会对离子键的形成条件和离子晶体的结构特点感到困惑。特别是对于离子晶体的空间结构的理解，可能需要借助模型和图示进行辅助。此外，学生可能对实验现象的观察和分析存在一定的困难，需要通过实践活动和小组讨论来提升这方面的能力。
学具准备
Xxx
课型
作业布置：
1. 完成《离子键离子晶体》章节后的习题，包括选择题、填空题和解答题。
2. 分析以下离子化合物，指出它们是由哪些元素形成的离子键，并解释为什么它们具有相应的物理性质。
a. 氯化钠（NaCl）
b. 硫酸铜（CuSO4）
c. 碳酸钙（CaCO3）
3. 设计一个实验来验证离子晶体的熔点。
作业反馈：
5. 综合运用：学生将能够将所学知识运用到日常生活中，例如解释一些化学现象、选择合适的材料等。他们将学会将理论知识与实际情况相结合，提高综合运用能力。
板书设计
① 重点知识点：离子键、离子晶体的结构特点、物理性质
② 关键词：离子、电荷、吸引、排斥、空间结构、熔点、硬度
③ 艺术性与趣味性：使用符号、图示、颜色标注等来呈现离子键的形成过程和离子晶体的结构特点，使板书更具视觉吸引力。例如，用离子符号表示离子的带电状态，用图示展示离子晶体的空间结构，用不同颜色标注不同类型的化学键等。同时，可以通过提问和引发学生思考的方式来增加板书的趣味性，例如：“你能找出离子晶体中的正负离子吗？”、“试着解释一下为什么离子晶体具有较高的熔点。”等。

江苏省如皋市薛窑中学高中化学3.1晶体常识(第2课时)教

江苏省如皋市薛窑中学高中化学 3.1晶体常识（第2课时）教案新
人教版选修3
一、晶胞
定义：晶体结构中的基本单元叫晶胞
二、晶胞中原子个数的计算方法：
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；
位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；
位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；
位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。

练习：
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。

2、钙-钛矿晶胞结构如图2-9所示。

观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？
3、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。

如图2-10所示，回答：（1）键角____；（2）晶体硼中的硼原子数____个；B—B键____条？
4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图2-11所示。

它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。

每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角。

分析图中每个六边形含有个碳原子。

5、C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：
（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
（2）C70分子中只含有五边形和六边形；
（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。

根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？。

3.3.2离子晶体教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

十．教学反思
今天，我在课堂上教授了离子晶体这一章节。通过观察学生的课堂表现、小组讨论成果展示和随堂测试，我发现学生们对离子晶体的构成、性质和应用有一定的理解。然而，在教学过程中，我也发现了一些问题，需要我在今后的教学中进行改进。
首先，在讲授离子晶体的构成和性质时，我发现学生们对离子键的概念和性质的理解不够深入。为了更好地帮助学生理解离子键，我计划在下一次教学中使用更多的实例和实验来展示离子键的形成和作用。同时，我也会鼓励学生们积极参与课堂讨论，提出自己的疑问和看法，以促进他们对离子键的理解和掌握。
4. 课后作业：通过评价学生在课后作业的完成情况和质量，可以评价他们对离子晶体知识的巩固和应用能力。例如，如果学生在课后作业中能够正确应用所学知识解决问题，并且作业完成质量高，则表明他们对离子晶体的知识有较好的掌握和应用能力。
5. 教师评价与反馈：根据以上各方面的评价，教师可以对学生的学习情况进行总结和反馈。例如，如果学生在课堂表现、小组讨论、随堂测试和课后作业方面都表现出色，教师可以给予积极的评价，鼓励他们继续保持良好的学习态度和能力。同时，教师也可以针对学生在某些方面的不足提出改进建议，帮助他们进一步提高。
4. 创新与迁移：培养学生运用所学知识，解决实际问题和创新的能力，能够将离子晶体的知识迁移到其他相关领域。
5. 科学态度与价值观：培养学生对科学的热爱和好奇心，培养学生的科学态度和价值观，使学生认识到科学对于社会和人类的重要性。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 离子晶体的定义、构成和性质。
2. 离子晶体在实际应用中的例子。
3.３.2 离子晶体教学设计 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
课题：
科目：
班级：

离子晶体++教学设计+高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

《离子晶体》新授课一、学情分析1、学生已有知识分析：通过对分子晶体、原子晶体、金属晶体的学习，学生已经知道晶体的基本特征、用“均摊法”求算晶胞中离子数以及不同晶体性质差异与结构差异的联系。

但是，学生容易形成“离子晶体的晶胞中有多少离子，其化学式中原子个数就是多少”的相异构想，表面上是学生对晶体中不同堆积形式晶体的差异认识不够深刻，实则是缺乏深入理解晶体内部结构的思维模型。

2、学生能力分析：进入选修阶段的学生，其思维方式从具体发展至抽象，从简单描述发展至逻辑分析。

经过必修阶段的学习，学会了科学探究的程序和方法，能够对大量数据所揭示的规律作出预测，并通过不同物质结构上的特点和差异进行验证。

这些科学素养奠定了本课学习的能力基础。

3、学生程度分析：本节课授课的对象是高二.5班的33名学生，其中19名女生14名男生。

大部分学生学习态度端正、学习积极性高，整体学习比较认真。

本堂课采用符合中学生年龄特点的方式学习化学，学生基本能对化学学科表现出相当的兴趣。

在合作探究活动中，需对难点进行适时引导,使学生有目的地进行观察和讨论。

二、教材分析1、教材内容分析：《离子晶体》位于人教版《化学》选修2第三章第3节。

离子晶体是引导学生发现和探究一种新晶体类型有关的知识。

了解离子晶体的性质特点和结构特点，从科学本质上认识晶体结构。

“离子晶体”的学习具有两个关键点：其一，弄清其概念，能增进对离子化合物与共价化合物区别的理解；其二，掌握其结构特点，比较与其他三种晶体结构的差异，能帮助学生加深对“物质的组成与结构决定了物质的性质与变化”这一核心思想的理解。

2、教材所处的地位和作用以及教材的处理【地位】：离子晶体结构、性质是高中化学选修内容中的重点，也是高考选考模块中的必考考点。

课标对此明确提出“1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素；3.了解决定离子晶体结构的重要因素”。

【作用】：通过本章学习，学生进一步体会和理解“结构决定性质”这一观点，进而能够从物质结构入手对物质性质进行分析。