四川省富顺二中2014-2015学年高二下期3月考试化学试卷pdf
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
高2013级高二下期半期考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（1-14小题，每题2分，15-20小题，每题3分，共46分） 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 2．>HZ>HY B、HZ>HY>HZ C、HX>HY>HZ D、HY>HZ>HX 3. 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ） A.c(H+)②>①>③?B．②>①>③>④ C．④>②>③>①?D．③>②>④>① 9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2+ 观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 A.装置①中阳极上析出红色固体 B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 .某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 .金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe2+<Ni2+c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Clˉ)+ c(OHˉ) ．常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为： A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10 16．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 1．对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－) B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L－1 C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显 D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1 1．25时下列叙述正确的是 A．0.10mol·L－1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为：＞＞ B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw同 D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同 ．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L B．NaHCO3溶液中： c(OH－)=c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) D．Na2S溶液中：2 c(Na+）=c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 20．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 ( )表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )2.用NAA．2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32—的数目为 N AC．1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数目为 N AD．2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3• H2O的数目之和为 0.2N A3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为吸热反应，热效应等于△HC．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E24.一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是 ( )A．PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/LB．PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大C．PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)D．PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变6.下列叙述正确的是 ( )A ．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度B ．常温下，NaClO 溶液显碱性的原因：ClO —+ H 2O =" HClO" + OH —C ．2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．25℃时向水中加入少量NaOH 后，由水电离出的c(H +)•c(OH —)不变7.一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) ⇌CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) 下列说法正确的是 ( )B 、达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器II 中的小C 、容器I 中反应到达平衡所需时间比容器III 的长D 、若起始时向容器I 中充入0.15mol 的CH 3OH 、0.15mol 的CH 3OCH 3和0.10mol 的H 2O ， 则反应将向正反应方向进行二、填空题1.回答下列问题：(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式 (2)已知25℃，101 kPa 时：S(s)＋O 2(g)==SO 2(g) ∆H ＝-296.8 kJ/mol 2Cu(s)＋O 2(g)==2CuO(s) ∆H ＝-314.6 kJ/mol Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H ＝-53.1 kJ/mol写出CuS(s)与O 2(g)反应生成CuO(s)和SO 2(g)的热化学方程式 。
14—15学年下学期高二第二次质检化学试题(附答案)
存瑞中学2014-2015学年度第二学期第二次质检高二年级化学试题考查范围：必修1 基本概念、基本理论、金属元素部分及非金属元素卤素部分选修4 电离平衡水解平衡部分本试卷共31道题，分为卷Ⅰ共25题、卷Ⅱ共6题两部分，共100分；附加题1题，不计入总分；考试时间90分钟可能用到原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65Cu 64 Ag 108卷Ⅰ选择题共50分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共2×25分）1.对于下列常见化学的认识错误．．的是A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包2.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水、雾、纳米材料均为胶体．A. ①③④B. ②④C. ②③D. ②③④⑤3.下列关于氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物都可以与强碱反应B. 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C. 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D. 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4.下列试剂的贮存方法错误的是A．钠保存在煤油中B．用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液C．存放液溴时需水封D．保存氯化亚铁溶液时，要加入少量的铁粉5．两种钠盐混合、分装于两只试管中。
其中一支加热产生CO2气体，另一支加水也产生CO2气体。
这两种盐可能是A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO46. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色7. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等为A．同质量，不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强同体积的N2O和CO28. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 根据反应式①2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为A．Br－、Fe2＋、I－B．Fe2＋、I－、Br－C．I－、Fe2＋、Br－D．Br－、I－、Fe2＋12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是13．下列除去杂质的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是A．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入过量的CO2B．CO2（HCl）：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．SiO2（Al2O3）：加入稀盐酸再过滤D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯气14.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液15．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
【解析版】四川省2014-2015学年高二(下)期中化学试卷
2014-2015学年四川省高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分，每小题只有一个正确选项）1．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列说法错误的是（）2．（6分）（2015春•雅安校级期中）关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）3．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）4．（6分）（2015春•雅安校级期中）常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（）5．（6分）（2015春•雅安校级期中）下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）O H6．（6分）（2015春•雅安校级期中）已知某含苯环的分子C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是（不考虑立体异构）（）=4=4邻二甲苯间二甲苯对二甲苯上有7．（6分）（2013秋•曲沃县校级期末）某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）n===二、非选择题（共58分）8．（15分）（2015春•雅安校级期中）如图为以惰性电极进行电解：（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A Cu2++2e﹣═Cu B2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C Ag++e﹣═Ag D4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体 1.12L（标准状况）（3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．×气体为9．（12分）（2015春•雅安校级期中）乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4∙2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B、c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）═0.2mol/LC、c（HCO4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaCl．=0.02mol=0.02molHOCHHOCH10．（15分）（2015春•雅安校级期中）（1）键线式表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名称是2﹣甲基戊烷．（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶（3）写出丁基的结构简式有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）、﹣C（CH3）32（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃属于单烯烃，结构简式为C（CH3）3CH=CH2，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，该加成反应的化学方程式为C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）CH2CH3．3分子中含有）分子中含有=6=12）11．（16分）（2015春•雅安校级期中）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中无支链，写出B的结构简式（不考虑空间异构，写4种）CH≡C﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣C≡C﹣CH2﹣CH3 、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH3、CH2=CH﹣CH2﹣CH=CH2．=7，据此分析解答．=7，式为。
15学年高二第三次月考试卷化学(附答案)
“四地六校”联考2014－2015学年上学期第三次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列有关说法正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．下列有关说法正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H33Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)△H44CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H54．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－36．关于下列各装置图的叙述不正确的是()A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同7．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
四川省某重点中学2014—2015学年高二下学期期末模拟考试 化学 Word版含答案.pdf
2013级高二（下）期末模拟考试 化学试题 总 分：100 分 时 间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64 第I卷 选择题（ 共45分） 一、选择题(每小题只有一个答案，1---15每题2分，16---20每题3分，共45分) 1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是 ( ) A．由于甲酸的缘故,人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期 C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀 D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的 2、下列说法正确的是( ) A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 3、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 4、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 ( ) A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ B．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－ C．无色溶液中： K＋、AlO2－、HCO3－、Cr2O72－ D．pH=1的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、S2O32－ 5、下列表述正确的是 ( ) A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH C．聚丙烯的结构简式 D．1-丁烯的键线式 6、下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案B比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸D除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 NH4＋＋OH－，下列情况能引起平衡正向移动的有( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（ ） 碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷 键角：乙炔>乙烯苯>乙烷乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） 在溶液中：) B．在的溶液中 浓度均为0.1 的NaClO、NaHCO3 D．向的溶液中滴加的溶液达中性：则混合液体积 10、关于下列装置说法正确的是 ） A．装置①中，SO42－装置②极 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜装置④中 11、用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为（ ） ①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚 ①④⑥ B．⑤②⑦ C．⑤③⑥ D．②④⑤ 12、有下列几种说法：①含同元素的微粒的化学性质不一定相同②相对分子质量相同的物质如果结构不同则互为同分异构体③同分异构体的化学性质一定相同④同系物具有相同的通式⑤同系物的化学性质相似⑥互为同系物的物质间不可能互为同分异构体⑦两相邻同系物的相对分子质量相差14⑧化学式相同，各元素质量分数也相同的物质一定是同种物质，以上说法中不正确的是 （ ） A．②③⑧ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D． ②③④ 13、常温下，下列有关叙述正确的是 （ ） A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响 B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H＋)与BOH中的c(OH－)相等 C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中： c(OH—)+ c(A—)=c(H＋)+ c(HA) D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4＋结合OH—使沉淀溶解平衡发生正向移动 14、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同下列事实不能说明上述观点的是（ ） 苯能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应15、某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ）（ ）下列说法正确的是( ) A．据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 B0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS) C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大 D．AgCl在10 mL 0.1 的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 的AgNO3溶液中少 有关右图装置的叙述中，正确的是 （ ）A．若为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铁电极移动 室温下，将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 ） HA为强酸，HB为弱酸B．若b＋c＝14，则MOH为弱碱 C．若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB D．若c＝9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)=c(M＋) 下列叙述正确的是（ ）A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷 C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3 D．可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 21、（14分）乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。
2015高二下化学期中考试试卷及答案
2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷及答案分值：100分考试时间：100分钟一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：（）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示： ( )A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．干冰 B．液溴 C．蔗糖 D．碳酸钡4．下列电离方程式书写正确．．的是 ( ) A．H2S 2H++S2－B． Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-C．NH3·H2O NH4+ +OH－D． NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－5、设C+CO22CO，∆ H1>0反应速率为υ1； N2+3H22NH3，∆ H2<0反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为： ( )A、同时增大B、同时减小C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2增大6．下列关于催化剂的说法正确的是 ( ) A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数7、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.1mol·L －1、c(Al3＋)＝0.05mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO2-)，则4c(K＋)为 ( )A.0.045mol·L－1B.0.03mol·L－1C.0.05mol·L－1D.0.04mol·L－19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
2014-2015学年高二下期化学教学质量调研测试(含答案)
12014-2015学年下期教学质量调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第I 卷（选择题，共46分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题2分,共28分）1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 ( ) A ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO 转化为无毒气体 B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”2.关于铜、锌和稀 H 2SO 4构成的原电池的说法正确的是 ( )A ．锌是正极，铜是负极B ．H ＋在溶液里流向锌片 C ．电流由锌流向铜 D ．电子经外电路由锌流向铜 3.对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述中正确的是 ( ) A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 4.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定C ．图3表示的是Al 3+与OH -反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在Al 3+D ．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)]5.反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.8 mol·L -1,在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L -1·s -1,则这段时间为( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 6. 一定条件下存在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，△H ＜0。
2014—2015学年高二年级期末考试 化学试卷(含答案)
2014—2015学年高二年级期末考试化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、单选题（每题2分，共36分）1．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．92．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H63．X、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性C. x 的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y 的第一电离能4．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是（）A．2s22p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p65．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．碳和硅B．铍和铝C．铝和铁D．铜和金7．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 9．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+12．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O213．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．CH4与CH2Cl2均为正四面体B．BeCl2与SO2为直线形—与CO为平面三角形C．BF3与PCl3为三角锥形D．NO33.下列说法正确的是（）A．CS2是极性键构成的极性分子B．SO2与CO2为等电子体C．金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高D．1molNaHSO4熔融态时有3mol离子4.下列实验操作所用仪器合理的是 ( )A．用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5B．用10mL量筒量取5.20mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液5.下列有关说法正确的是( )A．在海轮外壳镶嵌铜块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法B．其他条件相同时，增大反应物浓度使反应物中活化分子百分比增大，从而反应速率增大。
C．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，勒夏特列理论可以解释酸碱指示剂的指示原理D．Fe2+可用蓝色的 K3[Fe(CN)6]溶液进行检验6.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）。
A．图甲：除去Cl2中含有的少量HClB．图乙：构成锌—铜原电池C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7.下列说法正确的是（ ）A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B ．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C ．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X 光透视肠胃的药剂D ．用惰性电极电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁8.下列关于化学键的说法中正确的是（ ） A ．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键9.N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．室温下，lLpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH -数目为0.1N AB ．标准状况下，2.24LCl 2通入水中充分反应，转移电子数目0.1N AC ．常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，含原子数目为9N AD ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH 3CHO+2Ag(NH 4)2OH CH 3COONH 4+3NH 3+2Ag↓+H 2OB ．苯酚钠溶于碳酸溶液：2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32-C ．硫酸铜溶液与硫化氢的反应：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +D ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +=AgBr↓11.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D12.已知短周期元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构。
化学-2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题
2014—2015学年度下学期高二期中调研测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题纸的密封线内。
选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Br2C．SO2D．NH4HCO32．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热就不会发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3.下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．生石灰4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．NaOH溶液和盐酸发生中和反应5. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B. C8H18（l）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝+5518kJ·mol－1C. C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1D. C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－16. 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A．③④②① B．②③①④ C．④②①③ D．③②①④7.镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．NiO(OH)C ．CdD ．Ni(OH)28. 下列说法中不正确．．．的是 A ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态B ．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D ．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A ．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa 压强，以提高原料的利用率B ．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。
级中学14—15学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度下学期期末测试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16卷Ⅰ（45分）一、选择题：（本题共有15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分）1．下列有关说法不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D．用于食品包装的塑料制品，属于热塑性塑料，可回收再利用2．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．乙醇(水)：加入生石灰，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层3．下列有关实验操作和说法中，正确的是A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140 ℃可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤4．下列关于合成材料的说法中，不正确的是A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2==CHClC. 合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D. 合成顺丁橡胶的单体是CH2==CH—CH==CH25．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑦⑧C. ①②③⑤D. ②③⑤⑧6．下列说法中不正确的是A. 1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2B. 苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构C. 甲苯()中所有原子都在同一平面内D. 己烷的沸点高于2-甲基戊烷7．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
四川省富顺二中2014-2015学年高二下期3月考试化学试卷
4 2 2 22 2 3启用前 ★ 秘密 考试时间：2015 年 4 月 2 日 9:00—11:30富顺二中高 2016 届高二下期 3 月考试理科综合（化学试题）本试卷分试题卷和答题卷两部分。
化学试题卷包括 1 至 4 页；答题卷共 1 页。
满分 100 分。
考试时间 150 分钟。
预计难度系数：0.55。
命题人：王棋 校对：王棋审核：王华友【注意事项】1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。
考试结束后， 将机读卡和答题卷交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．第 I 卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
第 I 卷（共 42 分）8、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的。
如图为 N 2(g)和 O 2(g)反应生 成 N O(g)过程中的能量变化: 下列说法正确的是 ( )A.1 mol N 2(g)和 1 mol O 2(g)反应放出的能量为 180 kJB.1 mol N 2(g)和 1 mol O 2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N 2(g)和 O 2(g)混合能直接生成 N O(g)D.NO 是一种酸性氧化物,能与 N aOH 溶液反应生成盐和水9、下列说法正确的是 ( )A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH (g)+2O (g) CO (g)+2H O(g) ΔH =-890.3 kJ ·mol -1B.500℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成 N H 3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为 N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH =-38.6 kJ ·mol -1C.一定条件下,反应 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ ·mol 降低温度将向正反应方向移动D.已知 2C(s)+2O 2(g) 2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH 2, 则ΔH 1>ΔH 2 10.实验测得:101 kPa 时,1 mol H 2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1 mol CH 4 完全燃烧生成液 态水和 C O 2 气体,放出 890.3 kJ 的热量。
四川省富顺县第二中学2014-2015学年高一3月考试化学试卷(pdf版).pdf
C、在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液一定呈红色
D、蔗糖与浓硫酸混合后不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
．．
A、2.24L氧气所含氧原子数为0.2NA
B、常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数小于0.1NA
C．NH3、NO2、CO2（体积比3∶8∶4） D．NH3、NO、CO2（体积比8∶12∶5）
24、向 FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分 3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加 KSCN
溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是（
A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象
C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
）
D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定
存在 Fe3+和 Fe2+
25、在 200 mL含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 4mol/L的氢氧
A
B
C
D
甲
乙
NH3
NO
N2
NO
NH3
NO2
NO
NO2
21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4
化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所
示。下列叙述正确的是
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.如果你家里的食用花生油不慎混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是2.下列化学用语正确的是 A ．甲醛的电子式： B ．异丙基的结构式：C ．甲醇的化学式：CH 4OD ．乙醛的结构简式：CH 3COH3.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A ．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关 C ．该反应的化学能可以转化为电能 D ．反应物的总能量高于生成物的总能量4.下列物质的分类方法恰当的是5.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A ．K + MnO 4- Cl - SO 42-B ．Na + AlO 2- Cl - SO 42-C ．SO 42-Na +HCO 3-Ba 2+D ．Na +NO 3- NH 4+ SO 42-6.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-7.N代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是AA．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5N AB．6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1N AC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A8.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)＋O2(g)==="CO(g)" ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol9.烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）＝双键数＋环数＋叁键数×2，则有机物的不饱和度为A．8B．7C．6D．1010.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏11.下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是A．已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2燃烧热为－241.8 kJ·mol－1B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2C．已知：1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－112.下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是A．连二苯B．连三苯C．菲D．蒽13.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。
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启用前 ★ 秘密 考试时间：2015年4月2日9:00—11:30富顺二中高 2016 届高二下期 3 月考试理科综合（化学试题）本试卷分试题卷和答题卷两部分。
化学试题卷包括 1至 4页；答题卷共1页。
满分 100分。
考试150分钟。
预计难度系数：0.55。
命题人：王棋校对：王棋审核：王华友【注意事项】1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在机读卡上。
考试将机读卡和答题卷交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．第 I 卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合第 I 卷（共 42 分）8、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化 学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出 的能量不同引起的。
如图为N 2(g)和O 2(g)反应生 成NO(g)过程中的能量变化: 下列说法正确的是 ()A.1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9、下列说法正确的是 (A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·molCH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =-890.3 kJ·molB.500℃、30 MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3(g),放热19.3 kJ,热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH =-38.6 kJ·molC.一定条件下,反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH =-38.6 kJ·molD.已知2C(s)+2O 2(g) 2CO 2(g)ΔH 1 2C(s)+O 2(g) 2CO(g)ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 210.实验测得:101 kPa 时,1 mol H 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 的热量;1 mol CH 4完全燃烧生成态水和CO 2气体,放出890.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是 ()-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为-1-1-1降低温度将向正反应方向移动)富顺二中高 2016届高二下学期 3月考试试题 1/ 5①CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =+890.3 kJ·mol ②CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =-890.3 kJ·mol ③CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =-890.3 kJ·mol -1 -1-1④2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)ΔH =-571.6 kJ·molA.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④ 11、下列表述中正确的是 (-1D.全都符合要求)A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为 CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)ΔH 1=(b-a)kJ·mol-1B.图2表示2 mol H 2(g)所具有的能量比2 mol 气态水所具有的能量多483.6 kJC.1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应,后者比前者ΔH 小D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能12、一定温度下,在某密闭容器中发生反应: 2HI(g) H 2(g)+I 2(s)ΔH >0,若 0～15 s 内 c(HI)由 0.1mol·L -1 降到0.07 mol·LA.0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为：B.c(HI)由0.07 mol·L 降到0.05 mol·L-1,则下列说法正确的是 ( )v(I 2)=0.001 mol·L ·s -1 -1-1-1所需的反应时间小于 10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快13、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 ()①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;③A 、B 、C 的不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化 ;⑤混合气体的物质的量不再变化 ;⑥时间消耗amol A,同时生成3amol B;⑦A 、B 、C 的分子数目之比为1∶3∶2。
A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥14、在某定容密闭容器中发生如下反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0,其正反应速率随时间的变化情况如下图所示,则根据此曲线判断下 列说法可能正确的是 ()A.t 1时增加了SO 2和O 2的浓度,平衡向正反应方向移动B.t 1时降低了温度,平衡向正反应方向移动C.t 1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动D.t 1时减小了SO 2的浓度,增加了SO 3的浓度,平衡向逆反应方向移动 富顺二中高 2016届高二下学期 3月考试试题 2/ 5第 I 卷（共 58 分）1、（14分，每空 2分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验 序号 金属 金属 状态 C(H 2SO 4) /mol·L -1 V(H 2SO 4) /mL 溶液温度/℃ 反应前 反应后金属消失 质量/g 的时间/s 1 2 3 4 5 6 7 8 90.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10丝 粉末 丝 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.150 50 50 50 50 50 50 50 5020 34 500 50 20 20 20 20 20 35 20 3035 36 35 36 35 50 34 44250 200 25 丝 粉末 丝 125 50 丝 丝 100 40丝分析上述数据，回答下列问题： （1）实验 4和 5表明， 对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实（填实验序号）；有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15℃）相近，推测其原因： 2、（16分，每空 2分）实验室制备 1, 2—二溴乙烷的反应原理如下： 。
CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2OCH 2=CH 2+Br 2BrCH 2CH 2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙1, 2—二溴乙烷的装置如下图所示,有关数据如列表如下:乙醇无色液体 0.79 1, 2—二溴乙烷 乙醚无色液0.71状态 无色液体 密度／g ∙cm -3 沸点／℃ 熔点／℃2.2 132 978.5 34.6−130−116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是 项前的字母)；(填富顺二中高 2016届高二下学期 3月考试试题 3/ 5a.引发反应 (2)在装置 C 中应加入 a ．水 b ．浓硫酸(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是(4)将 1, 2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 (5)若产物中有少量未反应的 Br 2，最好用 洗涤除去(填正确选项前的字母)； a ．水 b ．氢氧化钠溶液 c ．碘化钠溶液 d ．乙醇 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)c ．氢氧化钠溶液d ．饱和碳酸氢钠溶液 ；层(填“上”、“下”)(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去 (7)反应过程中应用冷水冷却装置 D ，其主要目的是；，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是3、（10分，除Ⅱ.(2)问 4分外每空 3分）Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下 N 2和 H 2反应生成 1 mol NH 3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热 化学方程式(ΔH 的数值用含字母 Q 1、Q 2的代数式表示):。
Ⅱ.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N 2 在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生下列反应, 已知:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)ΔH =-92.4 kJ·mol ,-12H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)ΔH =-571.6 kJ·mol ,-1则2N 2(g)+6H 2O(l) 4NH 3(g)+3O 2(g)ΔH = ;(2)饮用水中的NO 3 作用下,NH 4经过两步反应被氧化成NO 3 能量变化示意图如图乙:1mol NH 4全部被氧化成NO 3 - 主要来自于NH 4 + 。
已知在微生物的 + - 。
两步反应的+ - 的热化学方程式为。
4、（18分，每空2分）现有反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为 热反应，且 m ＋np (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B 的转化率(2)减压时，A 的质量分数(3)若容积不变加入 B ，则 A 的转化率。
(4)若升高温度，则平衡时 B 、C 的浓度之比 c (B)/c (C)将 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。
。
(6)若 B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色 。
(填“变深”、“变浅”或“不变”)；而维持容器内压强充入氖气时，混合物颜色富顺二中高 2016届高二下学期 3月考试试题 4/ 5富顺二中高 2016 届高二下期 3 月考试化学试题参考答案第 I 卷8、B 9、C 10.B 11、C 12、D 13、C 14、D 。
第 II 卷1、（14分，每空 2分） ⑴固体反应物的表面积表面积越大1和 2（写正确一组得 1分） 6和 7、8和 9（写正确一组得 1分） ⑵1、3、4、6、8 2、5⑶反应温度 ⑷因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变相近2、（16分，每空 2分）(1) d (2) c(3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5) b (6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1, 2—二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却其凝固而使气路堵塞。