高中化学全程复习方略课时提能演练(三十二)

课时提能演练(三十二)(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(预测题)下列有关化学实验的叙述正确的是( )A.为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中2.(易错题)化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。

下列处理中正确的是( )A.检验KClO 3中的氯元素，可加入AgNO 3和稀硝酸B.为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO 4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH 溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有SO 2－4时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化3.(2012·大连模拟)下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解溶液−−−−→硝酸钡溶液白色沉淀−−−→浓硝酸沉淀不溶解 B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液−−−−−−→饱和碳酸钠溶液振荡溶液分层――→分液得上层液体C.证明酸性条件下H 2O 2氧化性比I 2强：NaI 溶液%H O −−−−−−−−→2230、稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D.鉴定盐A 的成分是FeBr 2：4.检验下列物质中是否含有杂质(括号内为杂质)，检验方法及除杂试剂均正确的是( )5.(2012·芜湖模拟)对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )6.下列实验操作正确的是( )A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定C.把新制的氯水滴在pH试纸上测其pHD.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热7.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计了以下实验方案。

请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K＋无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色退去，表明MnO－4为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻8.下列实验设计能够成功的是( )9.(2012·西安模拟)用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。

下列有关叙述不正确的是( )A.所消耗的硝酸的量：①＞②＞③B.对环境造成的危害，③最小C.因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D.三种途径所消耗的铜的质量相等10.用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A.装置甲：防止铁钉生锈B.测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱C.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D.用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便制取一满瓶(125 mL)干燥的氧气。

(1)从A～G中，选出所需要的仪器(或装置) ；除导管及胶管外，还需要的仪器有，选用的试剂为。

(2)用上述所选的气体发生装置，除可制取O 2外，还可制取其他气体，请写出还可用此装置制取的两种其他气体及制取该气体所需的试剂。

12.(14分)(探究题)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

【探究一】实验方案：铝镁合金NaOH −−−−→溶液测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是______________________________________。

实验步骤：(1)称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L －1 NaOH 溶液中，充分反应。

NaOH 溶液的体积V≥ 。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。

【探究二】实验方案：铝镁合金――→盐酸测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A 、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。

你的意见是： (填“需要”或“不需要”)。

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：①________________________________________________________。

②________________________________________________________。

【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：(1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是______________。

(2)若用空气(不考虑CO2)代替O2进行实验，对测定结果有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

13.(16分)(2011·浙江高考)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：IO－3＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O2－3＞I－3I2＋6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O；KI＋I2 垐?噲?KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_____________、_________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由___________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是______________。

A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________________。

答案解析1. 【解析】选C。

A选项，高锰酸钾溶液能将稀盐酸氧化为Cl2，应该用硫酸酸化。

B选项，长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。

D选项，10%的ZnSO4溶液应为100 g溶液中含有10 g ZnSO4，而不是10 g ZnSO4·7H2O。

2. 【解析】选C。

KClO3中的氯元素以ClO－3的形式存在，无单个的Cl－，不能用AgNO3检验，A选项错误；为提高KMnO4溶液的氧化能力，用硫酸酸化，选项B 错误；检验溶液中是否含有SO2－4时，先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，选项D错误。

【误区警示】酸化KMnO4溶液时，不可用盐酸，因为KMnO4氧化性很强，能将盐酸中的氯离子氧化。

检验SO 2－4时，可用氯化钡溶液和稀盐酸，但加入试剂的顺序不同，对干扰的排除效果也不同。

先加稀盐酸，可排除SO 2－3、Ag ＋、CO 2－3等的干扰，但先加氯化钡溶液不能排除Ag ＋的干扰。

3. 【解析】选B 。

Na 2SO 3溶液中加HNO 3能将SO 2－3氧化生成SO 2－4，A 错误；乙酸能与Na 2CO 3反应，故上层是乙酸乙酯，B 正确；在NaI 溶液中加HNO 3酸化，可认为是HNO 3氧化I －，C 错误；同样，FeBr 2溶液加HNO 3酸化的AgNO 3溶液，有可能反应前就是FeBr 3或FeBr 2和FeBr 3的混合液，故D 错误。

4.【解析】选D 。

湿润的淀粉KI 试纸只能检验氯气，不能检验氯化氢气体，A 错误；Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液或Na 2CO 3溶液都能产生沉淀，无法鉴别，B 错误；选项C 检验方法正确，除杂方法不对，CO 2能与饱和Na 2CO 3溶液反应；D 选项检验及除杂方法都正确，不引入新的杂质。

5. 【解析】选D 。

本题主要考查学生对有关实验的理解能力。

A 图是为了对比红磷与白磷着火点；B 图的装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的高低；C 图可以比较苯和水的沸点的高低；D 中白纸只是为观察溶液颜色的变化起到衬托作用。

6. 【解析】选B 。

过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，选项A 错误；氯水中的HClO 有强氧化性，pH 试纸变红色后又被氧化退色，不能用pH 试纸测pH ；蒸发操作时，不能把水分完全蒸干，当出现大量晶体，剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，选项D 错误。

7. 【解析】选D 。

证明高锰酸钾的紫红色是MnO －4的颜色，而不是K ＋的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，观察颜色，与其他物质能否反应，再选择MnO －4，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D 与本实验目的无关。

8.【解析】选D 。

某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，像NaOH 、KOH 的水溶液也可使红色石蕊试纸变蓝，A 错误；选项B 中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C 错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应的剧烈程度判断浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱，D 正确。

9. 【解析】选C 。

根据反应：①Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；③2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O ，可以看出要制备1 mol Cu(NO 3)2，①中消耗4 mol HNO 3，生成2 mol NO 2；②中消耗83 mol HNO 3，生成23mol NO ；③中消耗2 mol HNO 3，无氮的氧化物产生，因此A 、B 说法正确。