第五单元《化学方程式》复习(60张ppt)
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人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式(3个课题)PPT课件(共61张PPT)
(1)发生反应的NaOH的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100
CaO + CO2↑ 56
X
10t
100
56
100×10t
=
X=
X
10t
56
答：略。
=17.9t
讨论练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
再想想
向澄清 石灰水 中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
讨论质量守
根据质量守恒定律，参加反应的 恒定律时，
蜡烛和氧气的质量总和一定等于
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通
电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
4. 改横线为等号
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100
CaO + CO2↑ 56
X
10t
100
56
100×10t
=
X=
X
10t
56
答：略。
=17.9t
讨论练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气 需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
再想想
向澄清 石灰水 中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
铁丝燃烧
木材的燃烧
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，
讨论质量守
根据质量守恒定律，参加反应的 恒定律时，
蜡烛和氧气的质量总和一定等于
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P + O2 —— P2O5 2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
4P + 5O2 —— 2P2O5
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通
电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
点燃
4P + 5O2 ==== 2P2O5
4. 改横线为等号
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
《化学方程式》单元复习课件
（配平方法见后）
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕烟． 试用化学方程式解释。
4P+ 5O2——2P2O5
注明反应条件和生成物状态↑或↓。 三注：
点燃
常用的反应条件有：
点燃、加热（常用 ）、通电、催化剂、光等。 如果有两种或两种以上的条件，一般把加热的符 号写在“等号”的下方。
状态符号标注方法：
铜原子
下列化学方程式是否正确？
点燃
4Fe+3O2===2Fe2O3
不尊重客观事实
点燃
H2+O2===H2O
不遵守质量守恒定律
一、书写化学方程式要遵守 两个原则:
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
尊重客观事实，绝不能凭空臆造
事实上不存在的物质和化学反应。
铁丝在氧气中燃烧
Fe32O 4Fe+3O2=== 2FeO43
点燃
遵守质量守恒定律，等号两边各
原子的种类和数目必须相等。4Fe+3O2=== Fe3O4 3Fe+2O2
点燃
氢气在空气中燃烧
氢气与氧气反应生成水：
H 2 O2 H 2 O
不遵守质量守恒定律
如何配平？
二、化学方程式的书写
田径赛场上随着发令枪的响声，会产生一缕白 烟．试用化学方程式解释。 点燃 红磷 + 氧气 五氧化二磷
请同学们分A，B两组算一算下面两个化学方程式 中各物质的相对分子质量，你会发现什么？
点燃
A组 3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
(
168
)
(
64
)
(
232
)
B组 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
人教版九上第五单元化学方程式 复习课件(共23张PPT)
根据C、D相对分子质量比,可得生成的C、D 物质质量比为18：88，
18：88=MC：8.8g, MC=1.8g 由质量守恒定律得B质量为： 8.8g+1.8g-2.6g=8g
烧碱（即氢氧化钠）是一种重要的化工原料， 工业上用电解饱和食盐水（即氯化钠和水 的混合物）得到烧碱、氢气、氯气。 工业上需用40t烧碱，理论上需要电解多少 吨食盐？
反应后的混合物和烧杯的总质量为Yg，则X ﹦ Y。
山茶油是一种绿色保健品，其主要成分 是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠 檬醛，使其在氧气中完全燃烧，只生成 22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中 碳、氢元素质量比为 15：2 。 柠檬醛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热
板书设计：
步骤
注意 事项
第五单元 化学方程式复习
利
用
化 学 方 程 式 计
应用
化 学 方 程 式
算
步骤 以客观事实为基础
原则
含义 遵守质量守恒定律
依据
内容 原因
(1)该金属的相对原子质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭 容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g） 1
30
17
2
反应后质量（g） m
39
0
10
关于此反应，下列认识不正确的是 A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8
C．只含钠元素
D．一定含有钠元素，可能含有氧元素
18：88=MC：8.8g, MC=1.8g 由质量守恒定律得B质量为： 8.8g+1.8g-2.6g=8g
烧碱（即氢氧化钠）是一种重要的化工原料， 工业上用电解饱和食盐水（即氯化钠和水 的混合物）得到烧碱、氢气、氯气。 工业上需用40t烧碱，理论上需要电解多少 吨食盐？
反应后的混合物和烧杯的总质量为Yg，则X ﹦ Y。
山茶油是一种绿色保健品，其主要成分 是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠 檬醛，使其在氧气中完全燃烧，只生成 22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中 碳、氢元素质量比为 15：2 。 柠檬醛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热
板书设计：
步骤
注意 事项
第五单元 化学方程式复习
利
用
化 学 方 程 式 计
应用
化 学 方 程 式
算
步骤 以客观事实为基础
原则
含义 遵守质量守恒定律
依据
内容 原因
(1)该金属的相对原子质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭 容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g） 1
30
17
2
反应后质量（g） m
39
0
10
关于此反应，下列认识不正确的是 A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8
C．只含钠元素
D．一定含有钠元素，可能含有氧元素
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式复习课件(共43张PPT)
人教版初中化学九年级第五单元化学方程式总复习
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。
考点一 质量守恒定律及其应用
❶ 质量守恒定律的理解与验证
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是(
)
【思路解析】 首先质量守恒定律的适用范围是化学反应，其次在设计有 气体参加或生成的实验时需要在密闭容器中进行。
❷ 运用质量守恒定律推断物质化学式
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在冶炼金属钛时会发生
【思路解析】 先明确坐标曲线中横纵坐标代表的量，其次明确曲线的三 点——起点、拐点、终点，以及平台所代表的意义。结合由题干以及坐标 曲线获得的信息，根据化学方程式中的质量关系解答。
随堂练习
6．某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们 准确称量两份质量各为10.0 g的铁粉样品，分别进行如图操作：
【思路解析】 通过某反应的化学方程式可得到的信息有反应条件，反应 物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应 类型，元素化合价的变化；无法获得的信息有反应速率，反应过程中的能 量变化。
❷ 化学方程式的书写
例6 下列化学方程式书写正确的是( )
A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4
考点二 化学方程式
❶ 化学方程式的意义
例5 镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物
各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥
反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(
)
A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
原子。
（1）该化学反应中，发生变化的是 反应的两种分子的个数比为 。
化学上册 第五单元《化学方程式》单元复习【课件】(正式稿)
磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。 [实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿
色。
[实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、如何正确书写化学方程式
化学式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写 客观事实 (1)原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造； 质量守恒定律 ②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数 要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的 化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的化
学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O2 3Fe＋2O2 Fe3O4 ___________________。
点燃
2FeO。
(2)磷在氧气中燃烧：2P2O5
4P＋5O2 2P2O5 __________________。
点燃
4P＋5O2。
(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑ 2H2＋O2 点燃 2H2O ___________________。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。 [实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿
色。
[实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、如何正确书写化学方程式
化学式 1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．书写 客观事实 (1)原则：①必须以______________为依据，绝不能凭空臆造； 质量守恒定律 ②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数 要相等。 (2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的 化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。 3．意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件； (2)表示各物质之间的质量比； (3)表示各物质粒子之间的数目比。
[注意] ①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或 沉淀就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
[典例1]指出下列化学方程式的错误所在，并写出正确的化
学方程式。
(1)铁丝在氧气中燃烧：2Fe＋O2 3Fe＋2O2 Fe3O4 ___________________。
点燃
2FeO。
(2)磷在氧气中燃烧：2P2O5
4P＋5O2 2P2O5 __________________。
点燃
4P＋5O2。
(3)氢气在氧气中燃烧：4H2↑＋2O2↑ 2H2＋O2 点燃 2H2O ___________________。
人教版九年级化学上册：第五单元《化学方程式》复习课件(共12张PPT)
地接受。 自 信 也 是 在 社会立 足所必 需的。 开始放 假的时 候,知道 要打暑 假工时 ,自己就害怕了
,这 都 是 自 悲 的心态 在捣蛋 。 感 觉 困 难 挺 多的,自 己
A．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．甲中氮、氢原子个数比为1∶3
应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助 计算等
2．化生__成__物__和__反__应__条__件__ 表示各物质的_质__量__比___
微观：表示各物质的____微__粒__个__数__比____
化学方程式 书写 原则：以_客__观__事__实___为基础；遵守_质__量__守__恒__定__律___ 步骤：写→配→注
(3)现要制得830 kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？
2.（关注化学模型）如图是某反应的微观示意图。请回答下列问题。
(1)B框中的物质属于_②___(填序号)。 ①化合物 ②单质 ③氧化物 (2)此反应的化学方程式为______2_H_2S_＋__3_O_2___点_燃___2_S_O_2_＋__2_H_2O_____。 (3)此图说明化学反应前后发生改变的粒子是__分___子___。
易错点2 微观示意图
2．(北京中考)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子 种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( A )
寒 假 实 践 体 会_9 寒假实践报告 常 听 一 些 同 龄的打 工族说 ,出去打 工是怎 样怎样 的辛苦 。百闻 不如一 试。对此,我也 想 亲 身 经 历 一次,所 以,我和 另一舍 友便以 一个打 工者的 身份,以 增加 社会经 验,提高 实 践 能 力 ,丰 富暑假 生活为 宗旨而 去找工 作。这 次的社 会实践 收获可 不少。 顶 着 烈 日 找 了几天 的工作 ,见过的 单位不 少,不是 已经招 满就是 回去等消息。经过坎 坷 的 寻 职 路 ,终于在 一家大 型超市 某得一 职——服 务员 。虽然 很辛苦 ,很不好受,可这 些 经 历 在 书 上是没 得学的 。 善 于 与 他 人 沟通,是 作为服 务员所 必须进 行的一 项工作 。经过 一段时 间的寻 找工作 让 我 认 识 更 多的人 。如何 与别人 沟通好 ,这门技 术是需 要长期 的练习 。以前 工作的 机 会 少 之 又 少,即便 是去年 暑假在 医院的 实践也 是很少 与病人 接触,这使我与别人对 话 时 不 会 应 变,会使 谈话时 有冷场 ,这也是 很尴尬 的。在 百汇超 市工作 时,因 为是服 务 员 ,与 别 人 谈话的 时间变 多了,此 时,不 得不学 着与顾 客沟通 ,使顾客 接受你 的意见 和 建 议 。 与 同事间 的沟通 也同样 重要。 别人给 我意见 ,我就得 认真听 取,耐心、虚心
,这 都 是 自 悲 的心态 在捣蛋 。 感 觉 困 难 挺 多的,自 己
A．生成的丙与丁的分子个数比为1∶1 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．甲中氮、氢原子个数比为1∶3
应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助 计算等
2．化生__成__物__和__反__应__条__件__ 表示各物质的_质__量__比___
微观：表示各物质的____微__粒__个__数__比____
化学方程式 书写 原则：以_客__观__事__实___为基础；遵守_质__量__守__恒__定__律___ 步骤：写→配→注
(3)现要制得830 kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？
2.（关注化学模型）如图是某反应的微观示意图。请回答下列问题。
(1)B框中的物质属于_②___(填序号)。 ①化合物 ②单质 ③氧化物 (2)此反应的化学方程式为______2_H_2S_＋__3_O_2___点_燃___2_S_O_2_＋__2_H_2O_____。 (3)此图说明化学反应前后发生改变的粒子是__分___子___。
易错点2 微观示意图
2．(北京中考)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子 种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是( A )
寒 假 实 践 体 会_9 寒假实践报告 常 听 一 些 同 龄的打 工族说 ,出去打 工是怎 样怎样 的辛苦 。百闻 不如一 试。对此,我也 想 亲 身 经 历 一次,所 以,我和 另一舍 友便以 一个打 工者的 身份,以 增加 社会经 验,提高 实 践 能 力 ,丰 富暑假 生活为 宗旨而 去找工 作。这 次的社 会实践 收获可 不少。 顶 着 烈 日 找 了几天 的工作 ,见过的 单位不 少,不是 已经招 满就是 回去等消息。经过坎 坷 的 寻 职 路 ,终于在 一家大 型超市 某得一 职——服 务员 。虽然 很辛苦 ,很不好受,可这 些 经 历 在 书 上是没 得学的 。 善 于 与 他 人 沟通,是 作为服 务员所 必须进 行的一 项工作 。经过 一段时 间的寻 找工作 让 我 认 识 更 多的人 。如何 与别人 沟通好 ,这门技 术是需 要长期 的练习 。以前 工作的 机 会 少 之 又 少,即便 是去年 暑假在 医院的 实践也 是很少 与病人 接触,这使我与别人对 话 时 不 会 应 变,会使 谈话时 有冷场 ,这也是 很尴尬 的。在 百汇超 市工作 时,因 为是服 务 员 ,与 别 人 谈话的 时间变 多了,此 时,不 得不学 着与顾 客沟通 ,使顾客 接受你 的意见 和 建 议 。 与 同事间 的沟通 也同样 重要。 别人给 我意见 ,我就得 认真听 取,耐心、虚心
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 PPT课件
NaClO在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HClO, 该反应的化学方
程式为 NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO
。
考点讲练
考点四: 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式进行简单计算的依据: 化学方程式表示了反应前后反应物
和生成物的质量关系。
2.利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法:
化学（人教版） 九年级 上册
第五单元 化学方程式 单元复习（课件）
01 知识框架 02 考点讲练 03 难点突破 04 趁热打铁
01
知识框架
知识框架
内容 微观解释
应用
计算依据 解题步骤
质 量 守 恒 定 律
利用化学 方程式的
计算
写
最小公倍数法
书
观察法
配
写
步
奇数配偶法
标
骤
查
概念
化 学 方 程 式
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑可以获得一些信息, 下列说法不正确
的是（D ）A．KMnO4是反应物 B．“△”表示反应条件为加热
C．K2MnO4是生成物 D．MnO2是催化剂
【巩固训练8】（2020•徐汇区一模）化学方程式2Mg+O2 的正确读法是（ C ）A．镁加氧气点燃后生成氧化镁
2MgO B．2个
表示反应物、生成物、反应条件
含
表示反应物与生成物的粒子数之比
义
表示反应中各物质的质量比
读法
必须以客观事实为基础
书
写
原
则
必须遵守质量守恒定律
02
考点讲练
考点讲练 考点一: 质量守恒定律 1.内容: 在化学反应里, _参__加__反__应_____的各物质的_质_量__总__和__, 等于反 应后生成的各物质的质量总和。
(人教版)化学九年级复习：第5单元《化学方程式》ppt课件
(6)解题过程要规范。
3．化学方程式计算中常用的关系式。 纯物质的质量 (1)物质的纯度(质量分数)＝ ×100%＝1－ 不纯物质的质量
杂质的质量分数。
(2)气体的质量＝密度 × 体积。
(3)溶液的质量＝密度 × 体积；溶液中溶质的质量＝密度
× 体积 × 溶质质量分数。
已分解的物质的质量 (4)物质分解百分率＝ × 100%。 未分解时该物质的总质量
第五单元
化学方程式
一、质量守恒定律 1．内容。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理 变化。
②不参加反应的物质质量与不是生成物的物质质量不能计
入“质量总和”中。 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物(如气体)有 无遗漏。
[例2]在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的 条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示， 下列说法正确的是( )。
A．丁一定是化合物 B．丙一定是这个反应的催化剂 C．该反应可能是碳酸钙的分解 D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
剖析：本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量 分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断 即可。 答案：D
[例 1]运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R 表示)，其反 应的化学方程式为： R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2 ，则偏 二甲肼的化学式是( )。
A．C2H8N2
B．N2H4
C．CH4
D．C6H7N
剖析：根据质量守恒定律的微观解释，化学反应中原子种 类、个数守恒。化学方程式右边有6N、8H、8O、2C，左边有 4N、8O，则R 中必有2N、8H、2C，因此 R 为C2H8N2 。 答案：A
人教版化学总复习课件：第五单元 化学方程式(共50张PPT)
＝100，A错误；b为生成物，属于化合物，B错误；c的质量 不变，可能为催化剂，C错误；参加反应的a与d的质量比为 28∶32＝7∶8，D正确。 【答案】 D
例5(2017·昆明)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物 质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据 如图所示。下列说法正确的是( )
A．x＝3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
【解析】 根据质量守恒定律，x＝10＋3.5＋10＋6－(8.6＋
3.5＋14.5)＝2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可 能为催化剂，也可能是未参加反应的杂质，该反应为化合反
应。x＝2.9，A错误；甲、丁的质量变化之比为：(10 g－
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是 __③___(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
8.6 g)∶(14.5 g－6 g)＝14∶85，B正确；该反应为化合反 应，C错误；乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能 不参加反应，D错误。 【答案】 B
考点二 化学方程式
[重点、易错点]
命题角度 化学方程式的书写及判断
例6(2016·曲靖)下列化学方程式书写正确的是( )
A．CO2＋H2O＋CaCl2=== 2HCl＋CaCO3↓ B．2NaCl＋MgSO4=== Na2SO4＋MgCl2 C．2HgO=== 2Hg＋O2 D．2KOH＋CO2=== K2CO3＋H2O
9．(2018·昆明)如图是某反应的微观示意图(反应条件已 省略)，下列有关该反应的说法正确的是( C )
A．反应前后原子的数目增多 B．生成物的分子个数比为1∶1∶1 C．化学反应是原子的重新组合 D．反应前后分子的种类不变
例5(2017·昆明)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物 质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据 如图所示。下列说法正确的是( )
A．x＝3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85 C．该反应属于置换反应 D．乙一定是该反应的催化剂
【解析】 根据质量守恒定律，x＝10＋3.5＋10＋6－(8.6＋
3.5＋14.5)＝2.9，故甲、丙为反应物，丁为生成物，乙可 能为催化剂，也可能是未参加反应的杂质，该反应为化合反
应。x＝2.9，A错误；甲、丁的质量变化之比为：(10 g－
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是 __③___(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
8.6 g)∶(14.5 g－6 g)＝14∶85，B正确；该反应为化合反 应，C错误；乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能 不参加反应，D错误。 【答案】 B
考点二 化学方程式
[重点、易错点]
命题角度 化学方程式的书写及判断
例6(2016·曲靖)下列化学方程式书写正确的是( )
A．CO2＋H2O＋CaCl2=== 2HCl＋CaCO3↓ B．2NaCl＋MgSO4=== Na2SO4＋MgCl2 C．2HgO=== 2Hg＋O2 D．2KOH＋CO2=== K2CO3＋H2O
9．(2018·昆明)如图是某反应的微观示意图(反应条件已 省略)，下列有关该反应的说法正确的是( C )
A．反应前后原子的数目增多 B．生成物的分子个数比为1∶1∶1 C．化学反应是原子的重新组合 D．反应前后分子的种类不变
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②———————
配
2、书写步骤：①——、②——、③—— 表示反应物、生成物和反应条件 3、涵 义：①————————
44 、读 ②———————— 法：①———、②————
版权所有-
注
表示反应物、生成物之间的质量比
化学方程式的意义
⑴哪些物质参加了反 应（反应物是什么）； ⑵生成了哪些物质 （生成物是什么）； ⑶反应条件；
出反应物和生成物的化学式，并在两边 之间画一条短线
•（2）配配平化学方程式，将短线改为
等号
•（3）标标明化学反应发生的条件，短
线改成等号。
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2、如何书写：
反应物和生成物的化学式（背或通
过化合价书写） 配平：1、最小公倍数法 2、有原子团先配平原子团 3、 反应条件：点燃、△、高温、通电、 催化剂、常温 气态、沉淀符号
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典型题三：根据质量守恒定律解释有 关问题：
4、镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原
来镁条的质量增加。 氧气 镁 镁带在空气里燃烧,是 和 发生了 化学 ＿＿＿ 反应； 根据质量守恒定律,反应后生成物的质量,一定 氧气 镁条 等于参加反应的 和 的质量总和,所以 镁条 生成物的质量比 重。
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用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总 和量增加了。 ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸 出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 ③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而 版权所有水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
快速抢答：
D 4、根据化学方程式不能获得的信息是—— A、该反应中的反应物和生成物 B、各反应物和生 成物的质量比 C、发生反应所需要的条件 D、化学反应的快慢 5、10克A和足量的B混合加热发生反应，10克A完全反应， 生成8克C和4克D,则参加反应的A与B的质量比为—— A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：1 D 4可读作：__ 6、化学方程式3Fe + 2O2 点燃 Fe3O A．铁加氧气等于四氧化三铁 C B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁 C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
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2、推断物质的组成与结构
例1、：某化合物X燃烧的化学方
程式
X+3O2===2CO2+3H2O X的化学式：
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应中，A的相对原子质 量是24，B的相对原子 质量是16，则C的相 对原子质量是
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例2：在2A+B2=2C的反
设计探究实验方案
因为是要比较反应 前反应物的质量总和和 反应后生成物的质量总 和是否发生变化，所 以，所有实验都必须设 计在密闭的容器中完 成，杜绝反应系统与环 境之间有物质交换。
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二、如何正确书写化学方程式
以客观事实为依据 1、书写原则：①——————— 遵守质量守恒定律 写
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化学方程式的意义
⑷反应物与生成物之 间的质量比； ⑸反应物与生成物之 间的粒子数量比； （6）反应物与生成物 之间物质的量（计量 数）之比。
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四、书写化学方程式的步骤
•（1）
写根据实验事实，在式子两边写
因为化学反应前后原子的种类、数目和质 量都没有变化。
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判断下列说法是否正确：
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反 应生成10克水
快速抢答：
1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是—— C A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物质量比镁条的质量大 C、10克水受热变为10克水蒸气 D、蜡烛燃烧后质量变小 2、某物质在纯氧气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，则关于该物 质的组成的说法正确的是——C A、一定含有碳、氢、氧三种元素。 B、一定含有碳、氧元素。 C 、一定含碳、氢元素。 D、无法确定 3、某化合物X完全燃烧的化学方程式为 X＋O2→CO2＋H2O﹙未配平 ﹚则X不可能是—— A A、CO B、CH4 C、CH3OH D、C2H5OH
2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂， 它与水反应不可能生成（ B ） A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁 3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 C、H 元素，可能含有 O 元素。
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二 、 化 学 反 应 遵 循 质 量 守 恒 定 律 的 原 因
微观
原子种类
宏观
元素种类
原子数目
原子质量
一定不变
元素质量
物质总质量
分子种类
一定改变 可能改变
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物质种类
分子数目
元素化合价
1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（ C ） ①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目 A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④
质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利用化学方程式得简单计算 版权所有-
没有参加化学反应的物质不符合定律
是质量守恒不 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 是体积守恒 只适用于化学反应 不能漏掉任何一种反应物或生成物
一、 参加化学反应的各物质的质量总
2、为什么质量守恒？
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1、加热用“ ∆”表示，反应条件只有一个时，写 在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：
↑ 2KClO3 ∆ 2KCl+3O2
2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了 气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。 如上面的例子。
MnO2
↓
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