九年级化学全册《第七章第二节常见的酸和碱》同步测试题2沪教版

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沪教版化学九年级下册常见的酸和碱课时练习

7.2 常见的酸和碱同步卷2一．选择题（共10小题）1．下列各组物质在pH＝13的溶液中能大量共存且溶液为无色的是（）A．NaCl、KOH、Na2CO3B．KNO3、HCl、CaCl2C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3D．BaCl2、NH4NO3、H2SO42．下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Mg2+、SO42﹣、OH﹣D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣3．下列说法正确的是（）A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大4．在100mL烧杯中加入20g 0.4%的氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关于反应过程中的说法正确的是（）A．溶液由无色变为红色B．溶液可能不变色C．产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾D．当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%5．如图为A、B、C、D、E五种初中化学常见物质组成的化学卡片拼图，它们之间存在着一定的转化关系，相邻卡片中的两种物质之间能发生反应。

下列说法正确的是（）A．D与E发生反应时，不可能有气体产生B．A和D发生反应时，不可能有沉淀生成C．若A和B发生置换反应，则一定有单质生成D．若A为稀盐酸，C为黑色固体，则反应后所得溶液一定是浅绿色6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似，下列物质不能与柠檬酸反应的是（）A．Mg B．Fe2O3C．CO2 D．NaOH7．以下四组离子，能大量共存且能形成无色透明溶液，这组离子是（）A．Fe3+SO42﹣H+Cl﹣B．Mg2+Cl﹣OH﹣Na+C．H+Ba2+NO3﹣SO42﹣D．H+Na+K+NO3﹣8．下列属于复分解反应的是（）A．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4B．CaCO3CaO+CO2↑C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO39．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究，将a克黑色粉末加入盛有50 克该稀H2SO4的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为（49.8+a）克，他对实验的推理正确的是（）A．反应中不可能得到红色固体B．黑色粉中含有铁粉的质量一定为5.6克C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中可能不含有碳粉D．该稀H2SO4的溶质质量分数不低于19.6%10．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献．烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”．下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的是（）A．B．C．D．二．解答题（共5小题）11．盐酸不小心走进了许多“食人兽”（即能与盐酸发生反应的物质）的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。

沪教版九年级化学下册第7章第2节常见的酸和碱同步练习(word版含解析)

7.2常见的酸和碱一．选择题（共13小题）1．如图所示,天平恰好处于水平平稳,经过一段时间后,杠杆将（）A．杠杆左端上升,右端下降B．杠杆右端上升,左端下降C．杠杆还是处于水平平稳D．无法判断2．向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热,当反应停止后滤出不溶物,并向滤液中插入铁片,经观察铁片上无任何变化．下列判断正确的是（）A．滤液中一定含FeSO4,可能含H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定含Cu,可能含Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe3．浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量分数会（）A．变大B．变小C．不变D．无法确定4．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后,下列说法正确的是（）A．溶液质量前者变大,后者变小,溶质质量分数都变大B．溶液质量都变小,溶质质量分数都变小C．溶液质量都变大,溶液质量分数都变小D．溶液质量前者变大,后者变小,溶液质量分数都变小5．物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．A．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO46．我们已经学习和掌握了很多物质,并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是（）A．氢氧化钠、烧碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、生石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、可燃冰7．按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。

先在瓶中加入某液体物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。

片刻后,观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红,物质X可能是（）A．浓盐酸B．浓氨水C．浓氢氧化钠溶液D．浓硫酸8．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．10．下列各组物质,能在溶液中大量共存,且形成无色溶液的是（）A．NaOH Na2SO4NH4ClB．NaHCO3 H2SO4 NaClC．Na2SO4 FeCl3 KClD．HCl KNO3 K2SO411．下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是（）A．KNO3、NaCl、NaOH B．KOH、Na2CO3、HClC．KNO3、NaOH、FeCl3D．AgNO3、BaCl2、HNO312．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家,以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献．烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”．下列图示可以被理解为烯烃复分解反应的是（）A．B．C．D．13．下列各组物质的反应,一定不属于复分解反应的是（）A．金属和酸B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱二．填空题（共3小题）14．（1）用化学用语填空。

九年级化学全册《第七章第二节常见的酸和碱》同步测试题2 沪教版

《第七章第二节常见的酸和碱》同步测试题及答案2【基础知识】⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC.O2D.SO26.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。

将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。

7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。

【思维拓展】8.下列物质转化不能一步实现的是（）A.Ca(OH) 2→NaO HB.CO2→Na2CO3C.MgCl2→Mg(OH)2D.CaCO3→Ca(OH)29.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封10.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液11.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）A.酱油B.香油C.食盐D.食醋12.下列生活经验中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水14. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

化学沪教版九年级下册第7章第2节常见的酸和碱练习(带解析)

7.2常见的酸和碱一、单选题1.下列应用与中和反应原理无关的是（）A.用氢氧化钙与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸2. 利用如图所示的实验探究物质的性质。

下列叙述错误的是（）A. ②处有气泡产生B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C.⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D.⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液3.下列有关酸的性质的说法正确的是（）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变大C.稀盐酸和稀硫酸中都含有H+D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化4. 下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（）A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾B.乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失C.丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中5. 已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（）A. M和N点溶液含有的溶质不同B.b曲线下降是因为该离子发生反应转化为HCO3-C.a曲线可以代表Na+D.该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同6.在100mL 5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（）A.有沉淀生成B.溶液最终呈黄色C.只发生两个反应D.溶液中硫酸根的物质的量始终不变7.有关中和反应的说法一定正确的是（）A.反应物均须溶于水B.有沉淀生成C.有气体生成D.有盐生成8.下列清洗方法错误的是（）A.用肥皂清洗久置石灰水的试剂瓶B.用酒精清洗残留碘的试管C.用含氢氧化钠的洗涤剂清洗炉具D.用汽油清洗沾在手上的油漆9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A.SO3B.CaOC.NaOHD.Ca（OH）210.下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是（）A.稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应B.浓硫酸可以做干燥剂，是因为它极易与水反应C.浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性D.浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性11.如表各选项中，实验操作一定能够达到相对应的实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D12.现今有些药房出售“冲泡式”感冒药。

沪教版九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱同步练习卷

7.2 常见的酸和碱一、选择题（共40分，每题2分）1．下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（）选项A B C D名称牙膏鸡蛋清肥皂橘子水pH8～97～89～113～4A．A B．B C．C D．D2．有关氢氧化钠的叙述中错误的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．溶于水时放热D．能做治疗胃酸过多的药物3．下列关于盐酸的描述中，错误的是（）A．盐酸中的溶质是HClB．盐酸是一种混合物C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层4．某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A．高锰酸钾B．碳酸钠C．亚硝酸钠D．硫酸镁5．下列气体中不宜用浓硫酸干燥的是（）A．CO2B．NH3C．O2D．HCl6．下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙7．酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性。

据此你觉得下列试剂的存放方法正确的是（）A．H2SO4溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液8．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是（）A．雨水样品酸性逐渐减弱B．雨水样品酸性强弱未变C．雨水样品酸性逐渐增强D．无法判断9．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定10．在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，该物质是（）A．Na2CO3B．Ca（OH）2C．CaO D．NaCl11．下列说法中正确的是（）A．凡是盐都可以食用B．凡是碱都可溶于水C．凡是酸溶液都含有氢离子D．凡是生成盐和水的反应都是中和反应12．下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（）A．ZnCl2B．FeSO4C．MgCl2D．CuSO413．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。

沪教版九年级化学下册7.2《常见的酸和碱》同步练习(包含答案)

7.2常见的酸和碱同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列叙述正确的是（）A. 稀盐酸和金属的反应是置换反应B. 有酸参加的反应一定是置换反应C. 有单质生成的一定是分解反应D. 有氧化物参加的一定是化合反应2. 下列各组物质属于同种物质的是（）A. 生石灰、熟石灰、CaOB. 食盐、纯碱、NaClC. 石灰石、熟石灰、Ca（OH）2D. 火碱、烧碱、NaOH3. 氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A. 脱水性B. 强腐蚀性C. 易潮解D. 强碱性4. 下列物质溶于水时，没有明显放热的是（）A. 烧碱B. 浓硫酸C. 生石灰D. 食盐5. 下列物质不能由酸和金属反应产生的是（）A. FeCl3B. FeCl2C. ZnSO4D. MgSO46. 下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A. 制氢气B. 除铁锈C. 制二氧化碳D. 溶解氧化铜7. 区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（）A. 稀盐酸B. 二氧化碳C. 紫色石蕊D. 酚酞8. 下列说法，错误的是（）A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液B. 盐酸、硫酸都是无色液体C. 浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D. 盐酸、硫酸的密度都比水大9. 能使木材、纸张变黑的酸是（）A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 醋酸10. 下列物质久置于空气中，质量会减少的有（）①浓硫酸②浓盐酸③浓硝酸④生石灰A. ①②③④B. ①③C. ②④D. ②③二、填空题11. 石灰石、大理石的主要成分是，水垢的主要成分是，除去热水瓶中水垢的化学方程式为。

12. 化学式或名称：H2S Fe（OH）2氢氯酸碳酸熟石灰生石灰石灰石H3PO413. 下列各组中括号内的物质是杂质。

如何除去各组的杂质？写出反应的化学方程式。

①氯化钠（碳酸钠）________________________________________；②炭粉（氧化铜）__________________________________________。

2022届九年级化学全册第7章第2节常见的酸和碱同步练习沪教版

第七章第2节常见的酸和碱同步练习第1课时常见的酸一选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针A指向左边 B指向右边C仍然平衡 D无法判断2下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A①② B②④ C②③ D③④、A、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是、A 、Ag 、Cu 、Ag4下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是4 C5苯甲酸C6H5COOH可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理是A．苯甲酸溶液的13 g1 g和反应时间t的关系如图所示。

（1）金属活动性顺序是M比N_____（填“强”或“弱”）；相对原子质量是M比N的____（填“大”或“小”）。

（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。

18某中学学生为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。

［发现问题］当把黑色粉末与无色溶液混合时，立即产生气泡。

［查阅资料］初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉等。

［提出假设］黑色粉末是_______，无色溶液是_________。

（只写一种假设）［设计实验］①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液；②用__________法收集一试管气体；H7T / 时间H7T / 时间H7T / 时间H7T / 时间③检验气体（写出操作方法）________________________________________。

［实验现象］______________________________________________________。

沪教版九年级化学下册7.1常见的酸和碱同步检测(包含答案)

7.1常见的酸和碱一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A. 稀盐酸B. MgSO4溶液Fe CuC. Mg FeSO4溶液CuD. MgSO4溶液Fe Cu(NO3)2溶液2.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示A处颜色的是()A. 紫色B. 蓝色C. 红色D. 无色3.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是()A. 生石灰B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸4.25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是()A. NaOH溶液中滴加稀盐酸B. 稀盐酸中滴加NaOH溶液C. 一定浓度的NaOH溶液加水稀释D. 一定浓度的盐酸加水稀释5.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是()A. H+B. OH−C. H2OD. H6.除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是()物质杂质除杂质所用试剂和方法A CO 2HCl 将混合气体通过NaOH溶液B NaCl固体泥沙加水，溶解、过滤、蒸发C 铁粉铜粉加入过量的硫酸铜溶液，过滤D Na2SO4溶液H2SO4溶液加入适量BaCl2溶液A. AB. BC. CD. D7.下列金属中，金属活动性最弱的是()A. 金B. 银C. 铜D. 铁8.下列物质属于碱类的是()A. SiO2B. KOHC. H2SO4D. C2H5OH9.下列有关实验现象的描述中，正确的是()A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁10.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是()A. 氢氧化钠俗称烧碱B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等11.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等行业，其俗称是()A. 纯碱B. 小苏打C. 消石灰D. 烧碱12.利用如图所示的实验探究物质的性质。

沪教版九年级化学下册第7章第2节常见的酸和碱测试题(word版含解析)

7.2常见的酸和碱一、单选题（共13题）1.下列有关教材中图表的描述错误的是（）A. 元素周期表可以帮助查询元素的符号、相对原子质量、周期表中的位置等信息B. 金属活动顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据C. 酸、碱、盐的溶解性表可以作为复分解反应发生条件之一的判断依据D. 根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数2．将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应化学方程式为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3．反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量的稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中。

下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是（）①加入稀硫酸后,有气泡生成；②加入稀硫酸后,没有气泡生成；③加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出。

A．①②B．②④C．只有④D．②③④3．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量分数（）A．前者变大,后者变小B．前者变小,后者变大C．两者都变大D．两者都变小4．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中,变化的结果是（）A．溶液的质量都增大B．溶液的质量都减小C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小5．熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。

下列关于其用途,说法错误的是（）A．做建筑材料B．治疗胃酸过多C．改良酸性土壤D．中和化工厂的酸性废液6.下列涉及学科观点的说法,错误的是（）A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B. 安全观：稀释浓硫酸时切不可将水倒入浓硫酸中C. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化D. 结构观：因为碳原子的排列方式不同,所以金刚石和石墨的物理性质不同7.探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是（）A. 盐酸的浓度可以不同B. 铜片表面有气泡C. 镁片的试管表面发烫D. 活动性Cu>Zn>Mg8.下列基本实验操作中,正确的是（）A. B. C.D.9．某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液,并不断振荡．图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）A．B．C．D．10．如图是向质量分数为10%的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中,溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。

沪教版九年级化学下册： 7.2常见的酸和碱同步检测(附详细解析)

沪教版九年级下册化学跟踪训练7.2常见的酸和碱一、单选题1.通过如下实验，判断金属X、Y、Z的活动顺序。

将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。

将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。

X、Y、Z的活动顺序为（）A. Z>X>YB. X>Z>YC. Z>Y>XD. Y>Z>X2. 氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（）A. 纯碱B. 熟石灰C. 石灰浆D. 石灰水3.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。

已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（）A. 白醋里含有氢离子B. 生成的气体是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊试液变红D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应4.X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化．根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（）A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Z＞X＞YD. Y＞Z＞X5. 为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）A. 蒸馏水B. 稀盐酸C. 酒精水溶液D. 硫酸钠溶液6.X、Y、Z为三种金属，已知①Y与稀硫酸不反应②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑，则三种金属的活动性顺序是（）A. Y Z XB. Y X ZC. X Y ZD. X Z Y7.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是（）A. 该反应属于复分解反应B. 金属R的活泼性比Cu要强C. 该金属可以是金属铝D. 该金属一定是铁8.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。

小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。

初三化学常见的酸和碱同步练习2沪教版

初三化学常见的酸和碱同步练习2沪教版1．回忆前面所学的知识，盐酸能与哪些物质反应，并写出有关化学反应方程式。

2．铜片、镁条、锌粒中分别加入稀盐酸或稀硫酸，反应最快的是，不发生反应的是。

铜、镁、锌三种金属的活动性顺序为。

3．锈铁钉中注入稀硫酸，观察到的现象是，，过一会有，反应方程式为，4．石灰石、某某石的主要成分是，水垢的主要成分是，除去热水瓶中水垢的化学方程式为。

5．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化碳溶液的pH大于7B．盐酸能与所有的金属发生化学反应C．食盐是一种盐，所以盐都能食用D．氢氧化钾溶液能使无色的酚酞溶液变红色6．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸和金属的反应是置换反应B．有酸参加的反应一定是置换反应C．有单质生成的一定是分解反应D．有氧化物参加的一定是化合反应7．要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）Ａ．锌Ｂ．硝酸银Ｃ．紫色石蕊Ｄ．硝酸钡8．下列物质不能由酸和金属反应产生的是（）Ａ．FeCl3Ｂ．ＦeCl2Ｃ．ZnSO4Ｄ．MgSO49．现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。

为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。

②再用另一支试管取原溶液少量，滴加硝酸银溶液，没有现象。

根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是——————————，一定不含有的酸是——————————，可能含有的酸是——————————。

10．把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银11．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．MgCl2、BaCl2、KNO3C．NaOH、HNO3、NaCl D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、12．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜13．化学式或名称：H2S Fe（OH）2氢氯酸碳酸熟石灰生石灰石灰石 H3PO414．色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为。

沪教版化学九年级下册《第七章-第二节-常见的酸和碱》同步测试题(含答案)

沪教版初中化学《第七章第二节常见的酸和碱》同步测试题及答案1 【基础知识】⒈浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）A.锌B.镁C.铜D.铝⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④⒋下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O⒌根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）A.铜B.锌C.镁D.铁⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH⒎将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ______，反应方程式为___________ ________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为_______ _______。

⒏为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，则发生反应的方程式依次为：（1）______________________________________（2）__________________________________ （3）______________________________________【思维拓展】⒐酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）A.大理石围栏B.铝制门窗C.钢铁大桥D.柏油路面⒑苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。

下列对苯甲酸性质的推测不合理A ．苯甲酸溶液的pH 小于7B ．苯甲酸溶液的pH 大于7C ．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D ．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色11.如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A.X 表示反应时间，Y 表示生成氢气的质量B.X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间C.X 表示滴加稀硫酸质量，Y 表示生成氢气的质量D.X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量12.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A.苹果汁(pH 约为3)B.牛奶(pH 约为6.5)C.矿泉水(pH 约为7)D.肥皂水(pH 约为10)13.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和_______分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是____________。

沪教版九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱同步练习

常见的酸和碱自我小测1．物质的性质决定其保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应。

由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )A ．①② B．②③ C．①③ D．③④2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图7－2－12所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )图7－2－123．诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH 2，具有碱的性质)和羧基(—COOH ，具有酸的性质)。

绿色荧光蛋白具有的性质是( )A ．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B ．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C ．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D ．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应4．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验① 实验② 实验③ 0.5g 锌5mL 5％盐酸0.5g 锌5mL 10％盐酸0.5g 锌5mL 5％盐酸下列说法正确的是( )A ．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B ．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C ．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D ．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响5．下列离子组能在pH ＝1的无色溶液中大量共存的是( ) A ．3NO - Fe 3＋Na ＋OH －B ．K ＋24SO - Na ＋3NO -C ．Cl －K ＋24SO - Ba 2＋D ．Ca 2＋Cl －23CO -Na ＋6．将某金属M 置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中时，表面有红色固体物质析出。

由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为( )A．M、Zn、Cu B．Zn、M、Cu C．Zn、Cu、M D．Cu、M、Zn7．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理。

九年级化学全册《第七章应用广泛的酸、碱、盐》同步测试题2 沪教版

《第七章应用广泛的酸、碱、盐》同步测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共30分。

）1．下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌 B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C．氯化钙、碳酸钙、氧化钙 D．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是A．紫色B．蓝色C．红色D．无3．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是A.橘子汁呈碱性B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥C.牙膏呈酸性D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强4．下列反应属于复分解反应的是A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．H2+CuO=H2O+CuC．3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+NaCl D．CO2+H2O=H2CO35．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥ B．③⑤ C．②③⑤ D．②③④6．蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。

为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量 A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖7．某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有A．高锰酸钾B．碳酸钠C．亚硝酸钠D．硫酸镁8．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，原因是雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，下列关于雨水样品的说法正确的是A．雨水样品酸性逐渐减弱 B．雨水样品酸性强弱未变C．雨水样品酸性逐渐增强D．无法判断9．碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫10.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。

九年级化学沪教版下册7.2常见的酸和碱同步考试测试卷

九年级化学沪教版下册7.2常见的酸和碱同步测试卷一、选择题1. 下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠2. 下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是A.CuSO4 B.FeCl3C.MgSO4D.AgCl3. 某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸4. 混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢5. 下列说法不正确的是A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈6. 碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子7. 下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是A.CuSO4 B.FeCl3C.MgSO4D.AgCl8. 5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn、②Mg、③Cu、④AlA.①或②B.②或③C.③或④D.②或④9. 某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸10. 混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢11. 实验室制H2 和CO2(用大理石)都可以使用的酸是A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸12. 下列说法不正确的是A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈13. 下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠14. 实验室制H2 和CO2(用大理石)都可以使用的酸是A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸15. 向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是( )A.增强B.减弱C.不变D.无法判定二、填空题16. 人的胃液呈___________性。

沪教版九年级下册化学同步练习：第七章第二节常见的酸和碱

沪教版九年级下册化学同步练习：第七章第二节常见的酸和碱选择题浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.变大B.变小C.不变D.无法确定【答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质HCl减少，溶质减少但溶剂不变，所以溶质质量分数减少。

故答案为：B 根据溶质质量分数的计算公式和影响因素（尤其是溶质和溶剂的改变）来解答。

浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质HCl 减少，溶质减少溶剂不变，所以溶质质量分数减少。

选择题下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）A.锌B.镁C.铜D.铝【答案】C【解析】利用金属活动性顺序表分析判断。

金属活动性顺序由强到弱依次为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；氢之前的金属均可与稀硫酸反应置换出氢气，而铜在氢之后不与稀硫酸反应，故投入稀硫酸中不会产生气泡的是铜。

故答案为：C在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气．选择题下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④【答案】A【解析】①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾、②浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。

③浓硫酸具有脱水性、④硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。

故答案为：A不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。

常见的物理性质有：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；常见的化学性质有：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；选择题下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O【答案】A【解析】解：A、该反应能发生，且遵循质量守恒定律，反应前后的原子个数和元素种类不变，故A正确；B、铁和硫酸能反应，但反应产物应为硫酸亚铁，不符合客观事实，故B错误；C、该反应能发生，但H、Cl原子在反应前后的个数不相等，即不遵循质量守恒定律，故C错误；D、氧化铁能与硫酸反应，但生成物应为硫酸铁，不符合事实，故D错误；故选A．【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．选择题根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（）A.铜B.锌C.镁D.铁【答案】C【解析】结合题意可知，A铜、B锌、C镁、D铁的活动性强弱为镁＞锌＞铁＞氢＞铜，所以镁的活动性最强，与稀硫酸中反应产生氢气的速度最快，故答案为：C。

九年级化学全册《第七章第二节常见的酸和碱》同步测试题2沪教版

沪教版化学九年级下册 常见的酸和碱课时练习

沪教版九年级化学下册第7章第2节常见的酸和碱同步练习(word版含解析)

九年级化学全册《第七章 第二节 常见的酸和碱》同步测试题2 沪教版

化学沪教版九年级下册 第7章 第2节 常见的酸和碱 练习(带解析)

沪教版九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱 同步练习卷