高中化学 2.2《分子的立体结构》教案 新人教选修3
人教版高中化学选修3-2.2《分子的立体构型》参考教案
【板书】
1、形形色色的分子：
CO2H2O NH3CH2OCH4
直线形V形三角锥形平面三角形正四面体形
【指导】五原子分子的立体构型很多，最常见的是正四面体形，甲烷分子中4个C-H键都相同，所以它们构成的是正四面体形。
学生分析
《物质结构与性质》中的基本概念、基本理论子化学中式较为抽象的，这部分就要求教师的专业水平要高，内化程度要深。对于高年级学生，在思维上，学生已经具有一定的从直觉型经验思维向抽象型理论思维。高一阶段必修二中已经对分子的电子式和结构式进行一定的学习。本部分教学内容正是对上面已有的知识经验进行扩展和提高，帮助学生由直觉经验型思维向抽象型理论思维过度。进而让学生更进一步的走进化学世界。
教学目标
【知识与技能】
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
【过程与方法】
1、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
【情感态度与价值观】
1、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
教学重点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教学难点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教学媒体
多媒体；分子的球辊模型
教学策略
自主探究、观察发现
§2.2【分子的立体结构第一课时】教学设计
教学流程图
分子的立体构型案例（1）
教学过程
学习任务
或
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：形形色色的分子
任务1.1：复习分子的结构式和电子式的书写
2020-2020学年人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构(教案1)
第二节分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体构型_教案设计
《分子晶体》教学设计【教学目标】1、通过了解干冰等分子晶体的宏观性质，引导学生理解分子晶体的概念和空间结构特点及微粒的堆积方式；2、掌握分子晶体的性质特征；3、了解范德华力对分子晶体性质的影响情况；4、了解氢键对分子晶体性质饿影响情况。
5、运用模型方法和类比方法认识分子晶体与其他晶体的本质差别。
6、使学生主动参与科学研究体验研究过程激发他们的学习兴趣。
唤起学生的空间想象能力提高学生的审美情趣和科学鉴赏能力。
【教学重点】掌握分子晶体的结构与性质特点。
【教学难点】理解不同相互作用构成晶体的的区别和联系。
【教学过程】一、课前准备1.要求每个学生制作一个边长为5厘米的立方体模型2.在课前组织学生阅读教材关于分子晶体的结构特征的内容，组织观看老师自己录制的微课《1分子晶体的结构和性质特征》《2分子晶体熔沸点高低的判断方法》《3分子晶体的结构特征和结构模型》，达到预习的效果。
3.老师列出下列一系列问题，要求学生在预习的基础上得出结论，每个小组在课堂上进行展示一个问题。
自主学习和展示问题（1）.分子晶体的概念是什么？分子晶体内的作用力有哪些？这些作用力分别影响分子晶体的那些性质？（2）.分子晶体具有哪些物理特性？为什么具有这些特性？C60、淀粉、蛋白质、油脂是否为分子晶体？（3）.无氢键存在的分子晶体，如何判断熔沸点的高低？（4）.举出实例说明存在氢键的分子晶体的熔沸点比无氢键的分子晶体的熔沸点高。
（5）.氨气、水、HF、乙醇等分子间均存在氢键，为何水的熔沸点最高？一个水分子同时与几个其它分子形成氢键？1mol水中存在多少个氢键？NH3和HF呢？一般物质都具有热胀冷缩的特性，为何冰的密度比水小？（6）.N2、CO分子量相同，结构相似，都是分子晶体，都不存在分子间氢键，两者的熔沸点相同吗？（7）.概括影响分子晶体熔沸点高低的影响因素，并叙述判断分子晶体熔沸点高低判断的详细方法。
（8）.为什么F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高？而锂、钠、钾、铷、铯的熔沸点逐渐降低？（9）.举例说明什么是分子密堆积结构，什么是分子非密堆积结构？分子晶体的密度取决于哪些因素？二、课堂流程1.老师交代本节课的教学内容，学习目标。
2.2《分子的立体结构》教案6(新人教选修3)
分子的立体构造教课目的：知识、技术：（1）认识共价分子构造的多样性和复杂性，（2）能用键能、键长、键角理论等说明简单分子的空间构造。
（3）能依据相关理论判断简单分子或离子的构型。
能力、方法：（1）训练学生研究性学习的能力；（2）指引学生学会在察看的基础上，运用抽象思想，归纳、总结科学的规律，训练学生经过科学抽象来研究问题的方法。
感情、态度：（1）对学生进行“构造决定性质”，“现象与实质”等辨证唯心主义看法的教育，培育学生脚踏实地的科学态度。
（2）培育学生合作、共享的学习态度。
教课要点、难点：1、分子的立体构造；2、价层电子对互斥模型。
研究建议：（1）运用分子的立体模型进行研究；（2）紧扣“构造决定性质”这一科学原理，研究分子的立体构型与分子内部结构的关系。
教课过程：第一部分：认识分子的立体构造[叙述 ] 我们知道很多分子都拥有必定的空间构造，如： CO2分子是直线型，H2O 分子是 V 字型， CH4分子是正四周体型，等等。
是什么原由致使了分子的空间构造不一样？这节课，我们将一同来研究分子的立体构造。
[ 板书 ]第二节分子的立体构造一、林林总总的分子[ 投影 ]林林总总的分子[ 叙述 ] 大部分分子是由两个以上原子组成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体构造”。
第二部分：研究性学习，研究分子的构型与分子内部构造的关系。
[提出问题 ]：（ 1）、同为三原子分子， CO 和 H O 分子的空间构造却不一样，什么原由？22（ 2）、同为四原子分子， CH2 O 与 NH3分子的的空间构造也不一样，什么原由？[指引学生研究 ] ：（ 1）写出 H、 C、 N、 O 等原子的电子式：原子H C N O电子式可形成共用电子对数[学生思虑、沟通 ][指引学生研究 ] ：（ 2）写出 CO2、H2O、NH3、 CH2O、CH4平分子的电子式、构造式及分子的空间构造：分子CO22324H O NH CH O CH电子式构造式中心原子有无孤对电子空间构造[指引学生归纳、小结 ] ：（3）小结：代表物中心原子分子种类空间构型联合的原子数CO22AB2中心原子CH2O3AB3无孤对电子CH44AB4中心原子H2O2AB2有孤对电子NH33AB3[ 评论 ] 经过我们的研究和归纳，我们发现分子构型与分子内部构造存在亲密的联系，这在化学上称为“价层电子对互斥模型”。
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 教案
分子的立体构型（课时1）一、教材分析本节课选自人教版选修三第二章第二节课时一，该部分是新课程改革之后新增的内容。
就整个高中化学课程而言，本节是具有强烈支撑作用的知识模块，本节内容承前启后，即解释了常见分子和离子的立体构型，又进一步为后面学习晶体及其在生活中的应用埋下铺垫。
所以本节内容至关重要。
按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子或离子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。
对于前后知识逻辑性的延伸应用，可以增强学生对分子结构的有效理解与运用。
二、学生分析本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导希望尽可能取得较好的教学效果。
虽然学生已初步了解分子和离子的电子式、结构式，以及性质和结构的关系，但学生对分子和离子的空间立体构型还没有形成正确的深入理解，另一方面学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度把握不够，在教学过程中需要细致讲解。
三、三维目标分析1、知识与技能正确理解价层电子对互斥理论；学会计算分子或离子的孤电子对数（=(a-xb)÷2）；能用VSEPR模型推测简单分子或离子的立体结构。
2、过程与方法通过对典型分子立体结构的探究过程，学会运用观察、比较、归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；通过推导分子的立体构型，培养学生空间想象能力。
3、情感态度与价值观培养学生独立思考的精神和严谨细致的科学态度；提高用数学的思想解决化学问题的计算能力；通过PPT和模型展示分子的立体结构，激发学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
四、重难点分析重点：分子的立体构型；价层电子对互斥理论；孤电子对数的计算；VSEPR 模型和分子模型的差别。
难点：价层电子对互斥理论；VSEPR模型和分子模型的差别。
五、教法学法分析教法是模型实物展示、探究式教学法、多媒体教学、讲授法、图表法、举例子。
人教版高中化学选修三教案-2.2 分子的立体构型 第三课时
配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。
［投影］
［讲］如：[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl-，配位数为5+1=6。
［讲］配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心离子的名称——中心离子的化合价。例如[Zn(NH3)2]SO4读作硫酸二氨合锌
（4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。
（5）配位键的表示方法：A→B（表明共用电子对由A原子提供而形成配位键）
[讲]存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、Fe（SCN）3、血红蛋白等等。通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
练习2、制作水分子的立体结构模型
步骤：(1)用鼠标点击左侧的图标“O”，使该图标变为白色背景，在界面上点击一次，出现“H2O”；
(2)重复练习l的(2)一(7)的操作。
练习3、制作氨分子结构模型
步骤：(1)用鼠标点击左侧的图标“N”，使该图标变为白色背景，在界面上点击一次，出现“NH3”；
(2)重复练习l的(2)一(7)的操作。
[实践活动]用计算机软件Chemsketch制作分子立体模型。
练习1、制作甲烷分子的立体结构模型
步骤：(1)在程序第一个界面“Chemsketch Window” (化学作图视窗)上(当界面上的 三个图标处于白色背景的状态时)用鼠标做一次点击，界面上呈现“CH4”；
高中化学 2.2《分子的立体结构》教案 新人教选修3
分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
[引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第2课时教学目标1．认识杂化轨道理论的要点2．进一步了解有机化合物中碳的成键特征3．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论[展示甲烷的分子模型][创设问题情景]碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体构型》教学设计
分子的立体构型教学设计教学过程：1、形形色色的分子通过数字化形式检验预习效果的方法进行这一环节的教学2、价层电子对互斥理论4、课堂总结分子的立体构型教学反思我的这节课是因为我想随着我们现在的教学进度而选择的一节课，我的设计理念是想将我校的“262”教学模式与互联网+技术融合到一起准备这节课。
所以在设计时我首先安排学生在昨天晚上完成我设计的预习作业，同时将教材的第一个大问题——形形色色的分子做为预习内容让自学完成，从学生的答题情况看，学生完全可以通过自学的方式解决这一问题。
让学生写电子式这个作业，是我在多年的教学中发现选修三中很多的内容都可以用电子式法来解决，而且选秀三的习题也经常考察电子式的书写。
所以我在讲授分子的立体构型判断时，会先讲电子式法，这一方法是利用学生已会知识解决未知问题。
利用气球模拟价层电子对数为2、3、4、5、6时的VSEPR理想模型。
这一环节能够非常好的体现出化学学科核心素养中的证据推理与模型认知中的模型认知，接下来利用模型认知的的结果进行证据推理，学习分子实际立体结构的判断方法。
利用电子式、VSEPR理论模型及已知的实际立体构型完成表二和表二的相关讨论题，这一环节实现了由已知证据进行推理学习的方法。
这一过程最后达到的效果：学生能够轻松的接受价层电子对互斥理论这一抽象难懂晦涩的理论，进而突破本节课的第一个重、难点：利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型。
这一教学环节结束时，为了解学生对所学内容的掌握程度，我设计了一个学情调查问卷，可以第一时间了解学生的掌握情况，授课教师可以对学生掌握不够好的知识点及时解决、反馈给学生做到当堂清。
这一环节是传统课堂无法实现的，而我认为这也应是互联网+下的大数据统计应用与新课程教学的的一种新方式。
当然这一金点子是在曲老师的启发下我才想到的。
分子立体构型确定的另一种方法——计算法：这一方法中涉及的孤电子对数的计算公式，是本节课的另一重、难点。
我故意用两种方法将立体构型判断就是为了将重难点分散，进而降低难度，提升学生学习的积极性。
高中化学 2.2 分子的立体结构教案 新人教版选修3
分子的立体结构一、教材分析在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
第1课时一、三维目标1、知识与技能认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构2、过程与方法复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程3、情感态度与价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力二、教学重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构三、教学难点价层电子对互斥理论四、教学策略首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。
为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。
在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。
还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
五、教学准备多媒体、黑板、教材、学案六、教学环节1、课堂导入[复习]共价键的三个参数。
[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。
2、课堂讲授[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。
如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。
选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 教案
第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学过程：【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同【板演】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。
分子CO2H2O NH3CH2O CH4电子式结构式O=C=O H-O-H原子总数33445孤对电子无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体发挥学生的主观能动性，强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同自主探究分析归纳【归纳小结】分子结构多样性的小结归纳完成环节释分子的空间构型？2、什么是价层电子对？对于ABn 型分子如何计算价层电子对数？3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？【归纳资料】分子CO2H2O NH3CH2O CH4分子内原子总数33445中心原子孤对电子数无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体【板书】二、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
讨论，归纳，回答归纳强调重点内容，加深学生印象3、VSEPR模型：【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？【归纳】对于ABn型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：【教师活动】投影，引导观察【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。
高二人教版化学选修三教案集：2.2分子的立体结构(第1课时)
第二节分子的立体结构（第一课时）班级姓名学号学习评价教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构课前预习：1、化学式：2、结构式：3、结构简式：4、电子式：5、价电子：学习过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的结构式和电子式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。
[引导交流]——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：另一类是中心原子上有孤对电子．．．．（未用于形成共价键的电子对．．．．．．．．．．．．）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O 分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]【案例练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O【课后作业】1、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
人教版高中化学选修三教案-2.2 分子的立体构型 第三课时
2、配合物
（1）定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。
（2）配合物的组成
中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的原子。
［投影］
[板书]1、配位键
（1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。如：[Cu(H20)2＋]、NH4＋中存在配位键。
［讲］配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。
［板书］（2）成键粒子：原子
（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用
[Cu（NH3）4]2＋深蓝色
[讲]在[Cu（NH3）4]2＋里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2＋接受电子对，以配位键形成了[Cu（NH3）4]2＋
［投影］
［板书］4、配合物的性质
（1）配合物溶于水后难电离
［讲］配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。
［投影］
固体
CuSO4白色
CuCl2·2H2O绿色
CuBr2深褐色
NaCl 白色
K2SO4白色
KBr 白色
哪些溶液呈天蓝色
天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色
可知Na＋、K＋、Cl―、Br―、SO42－等离子无色。而Cu2＋在水溶液中有颜色
新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第2课时)教案 word版
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第二课时教学目标1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论教学过程：碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。
说明什么？[结论]碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[思考与交流]甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p 轨道。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体构型》教学设计
选出答题明星， 提升学生学习的成就 感。
分子的立体构型教学反思
我的这节课是因为我想随着我们现在的教学进度而选择的一节课，我的设计理念是想将我校的“
262”
教学模式与互联网 +技术融合到一起准备这节课。 所以在设计时我首先安排学生在昨天晚上完成我设计的预
习作业，同时将教材的第一个大问题——形形色色的分子做为预习内容让自学完成，从学生的答题情况看，
知识
教
与
技能
学
过程与方法 目
标 情感态度价值观
分子的立体构型教学设计
1.认识共价分子立体结构的多样性和复杂性 2.初步认识价层电子对互斥模型； 3.能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；并能进一步 分析因有孤电子对或键长不一致而导致的不规则分子的立体构形。 4.能解释简单粒子的键角大小的变化原因 通过教师设计的气球模型讨论环节， 让学生体会到学习抽象知识由 模型认知，再进一步进行证据推理，过程中结合对比、归纳、总结 的方法， 感受化学理论只是学习的一般过程， 并激发学生学习的积 极性。 通过现代信息技术与课堂教学的深度融合尝试使学生感受到互联 网 + 时代的智能课堂的新的教学方式。同时培养学生严谨认真的科 学态度和空间想象能力， 体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值 观。
2、通过学习你是否能依据电子式，分析出物质的
VSEPR 模型？
A 、能
B、 不大确定
C、 不能
3、通过学习你能否由 VSEPR 模型确定分子的实际构型？
A 、能
B、 不大确定
C、 不能
4、通过学习你能否比较 VSEPR 模型相同的分子的 键角大小 i ？
由 答题结 果确 定 是否重 复讲 某一问题。
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分子的立体结构第一课时
教学目标
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教学过程
创设问题情境：
1、阅读课本P37-40内容；
2、展示CO2、H2O、NH
3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；
3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？
⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间
结构不同？
[讨论交流]
1、写出CO
2、H2O、NH
3、CH2O、CH4的电子式和结构式；
2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；
3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
[引导交流]
引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）
[讲解分析] 价层电子对互斥模型
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
ABn 立体结构范例
n=2 直线型CO2
n=3 平面三角形CH2O
n=4 正四面体型CH4
另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如
H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]
化学式中心原子含有孤对中心原子结合的原空间构型
电子对数子数
H2S 2 2 V形
NH2- 2 2 V形
BF30 3 正三角形
CHCl30 4 四面体
SiF40 4 正四面体
第二章分子结构与性质
第二节分子的立体结构
第2课时
教学目标
1．认识杂化轨道理论的要点
2．进一步了解有机化合物中碳的成键特征
3．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力
教学重点
杂化轨道理论的要点
教学难点
分子的立体结构，杂化轨道理论
[展示甲烷的分子模型]
[创设问题情景]
碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。
说明什么？
[结论]
碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？
为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
板：三、杂化轨道理论
1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道
重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化
轨道。
[思考与交流]
甲烷分子的轨道是如何形成的呢？
形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp 杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s 轨道与一个p轨道杂化形成的。
[讨论交流]：
应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。
化学式杂化轨道数杂化轨道类型分子结构
CH4
C2H4
BF3
CH2O
C2H2
[总结评价]：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。
化学式中心原子孤对电
子对数
杂化轨道数杂化轨道类型分子结构
CH4
C2H4
BF3
CH2O
C2H2
[讨论]：怎样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数）
[结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。
[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为120°的平面三角形，SP3杂化轨道为109°28′的正四面体构型。
[科学探究]：课本42页
[小结]：HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；HCN中含有2个σ键和2π键；CH2O中含有3σ键和1个π键
第二章分子结构与性质
第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标
4．配位键、配位化合物的概念
5．配位键、配位化合物的表示方法
3．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
4．培养学生分析、归纳、综合的能力
教学重点
配位键、配位化合物的概念
教学难点
配位键、配位化合物的概念
[创设问题情景]
什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？
学生阅读教材，然后讨论交流。
1、配位键
（1）概念
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
（2）表示
A B
电子对给予体电子对接受体
（3）条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
[提问]举出含有配位键的离子或分子
举例：H3O+
NH4+
[过渡]什么是配位化合物呢？
[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合物。
[过渡]配位化合物如何命名？
[讲解] 硫酸四氨合铜
[学生练习命名]
[Cu(NH3)4]Cl2
K3[Fe(SCN)6]
[小结]
本节主要讲述了配位键和配位化合物。