2017届化学-高考一轮复习-第1章第2节物质的量在化学实验中的应用-课件
合集下载
第1章 第2节 第3课时物质的量在化学实验中的应用 --人教版高中化学必修一课件(共56张PPT)
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学实验中的
应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握物质的量浓度的有关计算。
［晨背重点语句］
2. 计 算 物质 的 量 浓度 的
1.物质的量浓度表示单位体积溶 液里所含溶质的物质的量，符号
公式为
cB＝nVB，V
指的是
cB，常用单位为“mol·L－1”。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制 100 mL 1 mol·L－1 的氯化钠溶液，下列实验操作对实
验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：
配制 步骤
错误操作
n
V
c
①计算
计算结果 m＝5.85 g，称 5.9 g
22 偏__大__ 23 不__变__ 24偏__大__
砝码生锈(没有脱落) 25 _偏_大__ 26 不__变__ 27 _偏_大__ ②称量
；
在该实验中的用途是
。
(3) 量 取 浓 盐 酸 的 体 积 为
mL ， 应 选 用 的 量 筒 规 格
为
。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为
。
解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天 平；配制稀盐酸 450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用 500 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为 V，根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－ 1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取 5 mL 量筒；结 合配制步骤选取仪器。
量。如 a g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到 V L 溶液，其物质的 ag
量浓度为 c(CuSO4)＝250 Vg·mLol－1＝25a0V mol·L－1。
第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量在化学实验中的
应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握物质的量浓度的有关计算。
［晨背重点语句］
2. 计 算 物质 的 量 浓度 的
1.物质的量浓度表示单位体积溶 液里所含溶质的物质的量，符号
公式为
cB＝nVB，V
指的是
cB，常用单位为“mol·L－1”。
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制 100 mL 1 mol·L－1 的氯化钠溶液，下列实验操作对实
验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：
配制 步骤
错误操作
n
V
c
①计算
计算结果 m＝5.85 g，称 5.9 g
22 偏__大__ 23 不__变__ 24偏__大__
砝码生锈(没有脱落) 25 _偏_大__ 26 不__变__ 27 _偏_大__ ②称量
；
在该实验中的用途是
。
(3) 量 取 浓 盐 酸 的 体 积 为
mL ， 应 选 用 的 量 筒 规 格
为
。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为
。
解析：用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天 平；配制稀盐酸 450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用 500 mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为 V，根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－ 1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取 5 mL 量筒；结 合配制步骤选取仪器。
量。如 a g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到 V L 溶液，其物质的 ag
量浓度为 c(CuSO4)＝250 Vg·mLol－1＝25a0V mol·L－1。
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件
(4)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－的物质的量浓度为________；
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42－，取此溶液 0.5V L， 用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为 ________。
易错自我归纳 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： ①与水发生反应生成新的物质，如：Na、Na2O、Na2O2―水―→ NaOH，SO3―水―→H2SO4，NO2―水―→HNO3。 ② 含 结 晶 水 的 物 质 ： CuSO4 · 5H2O ― → CuSO4 ， Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时是以 NH3 分子作为溶质。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol (3)100
50ρ (4) 41
mol·L－1
a (5)576V
mol·L－1
解析
1.204× 1024
(1)c(HCl)＝n（
HCl） V
＝
6.02× 1023 1L
mol ＝2 mol·L－1。
(2)n[Al2(SO4)3] ＝ c[Al2(SO4)3]·V＝ 2 mol·L － 1 × 0.3 L ＝ 0.6
导学导练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积①________ 用 ③____________ 与 里含有②________来表 ④________之比来表示 示溶液组成的物理量 溶液组成的物理量
2017届高考化学总复习第一章2物质的量在化学实验中的应用课件(精)
【微典通关 1】
将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中，得到 )
的盐酸密度为 b g· cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( a A. mol· L－1 224 B. ab mol· L－1 22 400 ab mol· L－ 1 22 400＋36.5a 1 000ab mol· L－ 1 22 400＋36.5a
类型三
物质的量浓度与溶解度的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g· cm－3，溶质的摩尔质量为M g· mol－1，溶解 度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是： n S/M 1 000ρS 100cM c＝V＝ ＝ S＝ 100＋S M100＋S 1 000ρ－cM 1 000ρ
类型四
有关溶液的稀释与混合的计算方法
微助学
• • •
•
• 一个概念 对于“物质的量浓度”概念的再认识 1．概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是 溶剂和溶质的体积之和。 2．溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少 体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度) 均不发生变化。 • 一条规律 在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生 改变。这个规律可称为溶质守恒规律。
•方法微总结
物质的量浓度的计算 一、物质的量浓度计算的两个关键 1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。 水 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 ――→ NaOH， 水 水 SO3――→H2SO4，NO2――→HNO3等。 ②含结晶水的物质：CuSO4· 5H2O―→CuSO4， Na2SO4· 10H2O―→Na2SO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。
高考化学大一轮复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(5)溶解或稀释过程中有明显热效应时，要等溶液恢复至室温 时再进行转移，如稀释浓硫酸、溶解 NaOH 固体等。
(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低处与刻度线相切，答 题时，一定要注明“凹液面最低处”。
(7)摇匀后，液面位于刻度线以下，不能再加水。 (8)定容时，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要 重新配制。
nB (2)表达式：c(B)＝ V 。 (3)单位： mol·L－1 。
(4)注意点：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。 ③以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结 晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 ④溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他 特定组合的物质。
问题思考： 1．实验中需要 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时你 认为应选什么规格的容量瓶？根据你选定的容量瓶确定应称取 Na2CO3 的质量是多少？
答案：1 000 mL 10.6 g
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的 水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( )
第一章 化学计量在实验中的应用
第②讲 物质的量在化学实验中的应用
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、溶液的浓度
(5)溶解或稀释过程中有明显热效应时，要等溶液恢复至室温 时再进行转移，如稀释浓硫酸、溶解 NaOH 固体等。
(6)定容时观察刻度要平视，凹液面最低处与刻度线相切，答 题时，一定要注明“凹液面最低处”。
(7)摇匀后，液面位于刻度线以下，不能再加水。 (8)定容时，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要 重新配制。
nB (2)表达式：c(B)＝ V 。 (3)单位： mol·L－1 。
(4)注意点：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。 ③以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，结 晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 ④溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他 特定组合的物质。
问题思考： 1．实验中需要 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时你 认为应选什么规格的容量瓶？根据你选定的容量瓶确定应称取 Na2CO3 的质量是多少？
答案：1 000 mL 10.6 g
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1( ) (2)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 29 g 水中所得溶质的质量分 数为 25%( ) (3)在 100 mL 的烧杯中，加入 10 g 食盐，然后注入 90 mL 的 水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为 90%( )
第一章 化学计量在实验中的应用
第②讲 物质的量在化学实验中的应用
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、溶液的浓度
高三化学一轮复习课件(人教版)1.2物质的量在化学实验中的应用
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次，将每次 洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶． (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面距容量瓶颈刻度 线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 相切 ．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
[考 情 分 析] 地位 物质的量浓度是高中化学重要的一个物理量， 有关其计算在高考中常年必考
mol· L－1.
4．(2009· 全国卷Ⅰ)将15 mL 2 mol· L－1的Na2CO3溶液逐滴
加入到40 mL 0.5 mol· L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液
中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ( A．4 C． 2 B．3 D．1 )
[解题指导] 选 B 反应后的溶液中溶质为NaCl，所以 n(Na＋)×0.5 mol/L×n，解得n＝3.
量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中
不正确的是 . A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) ( )
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
[解题指导] 选 A 本题考查物质的量浓度、质量分数、标
胶头滴管 、1000 mL容量瓶 ．
3．实验步骤：
(1)计算：计算所需NaCl固体的质量为 58.5 g . (2)称量：根据计算结果，称量NaCl固体． (3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用 玻璃棒 搅拌． (4)转移：待恢复到室温 后，将溶液转移到 1000mL容量瓶 中．
一、物质的量浓度
物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系：
c＝ 则
1000ρw M
2017版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用 ppt课件
价，再结合电子守恒可知，反应消耗1 mol NaBH4时转
移电子的物质的量=1 mol×4×(1-0)=4 mol，C错误；
ppt课件
29
1 L 0.2 mol·L-1的盐酸溶液通入氨气，当溶液pH=7
时，即c(H+)=c(OH-)，而根据溶液的电荷守恒可知，
c(H+)+c(
NH
4
)=c(OH-)+c(Cl-)，故有c(
状况时，溶液离子积不是10-14，不能计算氢氧根离子
浓度，D错误。
ppt课件
24
3.(2016·资阳模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是( )
A.12.4 g白磷中含有共价键数为0.4NA
B.3Fe+4H2O(g)
高温
====
Fe3O4+4H2反应中，当5.6
g
Fe全部
转化为Fe3O4时，则有0.3NA电子发生转移
第一章 化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量 气体摩尔体积
pቤተ መጻሕፍቲ ባይዱt课件
1
考点一 物质的量 摩尔质量 【核心知识通关】
1.物质的量、阿伏加德罗常数：
ppt课件
2
(1)概念间的 关系。
数目粒子的集合体
含有一定
6.02×1023
6.02×1023mol-1
ppt课N件A
N n
3
(2)物质的量的规范表示方法。
分燃烧时转移电子数④为1NA
D.235
g核素
235 92
U
发生裂变反应：235 92
U
10
n
裂变
90 38
Sr
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件新人教版
【导学号：95812006】 ①标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 ②31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1 ③25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水中，w(CuSO4)＝16%
④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成 的NaOH溶液浓度相同。
量浓度溶液的方法，会进行有关误差分 2014·全国卷ⅠT12(A)(D)
析。
2013·全国卷ⅡT9(A)
4.掌握化学方程式的计算。
考点1| 溶液浓度的有关计算 [基础知识自查]
物质的量浓度、质量分数、溶解度比较
内容 物质的量浓度
质量分数
溶解度
在一定温度下，某固体
表示单位体积溶液里所 用 溶质质量与溶液质量
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。
(4)10S0＝1－ww，S＝110－0ww g。
[答案]
1 000m (1) 58.5V
mol·L－1
1 000ρ w (2) 58.5
mol·L－1
(3)15080.50cρ×100%
100w (4)1－w g
[考点多维探究] 角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。
(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。
④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成 的NaOH溶液浓度相同。
量浓度溶液的方法，会进行有关误差分 2014·全国卷ⅠT12(A)(D)
析。
2013·全国卷ⅡT9(A)
4.掌握化学方程式的计算。
考点1| 溶液浓度的有关计算 [基础知识自查]
物质的量浓度、质量分数、溶解度比较
内容 物质的量浓度
质量分数
溶解度
在一定温度下，某固体
表示单位体积溶液里所 用 溶质质量与溶液质量
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。
(4)10S0＝1－ww，S＝110－0ww g。
[答案]
1 000m (1) 58.5V
mol·L－1
1 000ρ w (2) 58.5
mol·L－1
(3)15080.50cρ×100%
100w (4)1－w g
[考点多维探究] 角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。
(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用名师课件
答案：B
题组 2 考查物质的量、溶液的质量分数、物质的量
浓度之间的换算
3．体积为 V(mL)、密度为 ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩
尔质量为 M 的溶质质量为 m(g)，物质的量浓度为 c，质
量分数为 w。下列表达式中不正确的是( )
A．c＝1
000ρw M
B．m＝V·ρ·1w00
C．w＝1
cM 000ρ
溶质质量，
应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即
m＝V·ρ·w，故 B 选项错误；D 选项是根据物质的量浓度
的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，
m
即 c＝
M V
＝1 0M00Vm，故 D 选项正确。
1 000
答案：B
题组3 考查溶液稀释或混合的计算
4．V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO24－，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量
的浓度为( )
A.57a6 V mol·L－1 B.13265Va mol·L－1
250a C. 36V
mol·L－1
125a D. 48V
mol·L－1
解析：依题意知，c(SO24－)＝96aV mol·L－1，c(Fe3＋) ＝96aV×2÷3＝14a4V mol·L－1，故有14a4V×0.5V＝2V×cB， cB＝57a6V mol·L－1。
C．0.001 mol·L－1 D．10 mol·L－1 解析：n(NaOH)＝40 4g/gmol＝0.1 mol，加水稀释时，
NaOH 的物质的量保持不变，因此所配 1 L NaOH 溶液的
物质的量浓度为0.11 mLol＝0.1 mol·L－1，
题组 2 考查物质的量、溶液的质量分数、物质的量
浓度之间的换算
3．体积为 V(mL)、密度为 ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩
尔质量为 M 的溶质质量为 m(g)，物质的量浓度为 c，质
量分数为 w。下列表达式中不正确的是( )
A．c＝1
000ρw M
B．m＝V·ρ·1w00
C．w＝1
cM 000ρ
溶质质量，
应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即
m＝V·ρ·w，故 B 选项错误；D 选项是根据物质的量浓度
的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，
m
即 c＝
M V
＝1 0M00Vm，故 D 选项正确。
1 000
答案：B
题组3 考查溶液稀释或混合的计算
4．V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO24－，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量
的浓度为( )
A.57a6 V mol·L－1 B.13265Va mol·L－1
250a C. 36V
mol·L－1
125a D. 48V
mol·L－1
解析：依题意知，c(SO24－)＝96aV mol·L－1，c(Fe3＋) ＝96aV×2÷3＝14a4V mol·L－1，故有14a4V×0.5V＝2V×cB， cB＝57a6V mol·L－1。
C．0.001 mol·L－1 D．10 mol·L－1 解析：n(NaOH)＝40 4g/gmol＝0.1 mol，加水稀释时，
NaOH 的物质的量保持不变，因此所配 1 L NaOH 溶液的
物质的量浓度为0.11 mLol＝0.1 mol·L－1，
高考化学一轮复习课件：第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用(共55张PPT)
4．(2017 届山西朔州一中月考)用质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g·cm－3)配制 100 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸。现给出下
列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；
③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；
nB 2．表达式：cB＝_____V_____(nB 为溶质 B 的物质的量，单
位为 mol；V 为溶液的体积，单位为 L)。
3．注意事项 (1)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定 组合。
(2)体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。 (3)NH3 溶于水得 NH3·H2O，但氨水的溶质为 NH3；SO3 溶 于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后 所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液的溶 质为 CuSO4。 (4)溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多少体积，其 物质的量浓度均不变。同体积、同物质的量浓度的溶液中所含
第2节 物质的量在化学实验中的应用
1．了解物质的量浓度的含义。 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并 能进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的 方法。
回归教材
一、物质的量浓度(c) 1．定义：以 1 L 溶液里所含溶质 B 的__物__质__的__量__来表示溶 液的浓度叫做物质的量浓度，符号为 cB，单位为___m_o_l_·L__－_1_。
以溶液质量为 ρV g，溶质氨气的质量为 a g，溶质的质量分数为
ρaV×100%，故
A
错误；B
项，a
g
NH3
的物质的量为 17
高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用课件
解析
答案
-5考点一 考点二
基础梳理
考点突破
互动探究(1)如果把上面(1)问中的“w”改为①“c、ρ”或②“m、ρ、 V”时,求S的表达式。 (2)能否用ρ、w表示溶液中溶质的物质的量浓度c?如果能,应如何 表示?
-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)溶解度是在一定温度下 100 g 溶剂中溶解溶质的质量 (以 g 为单位), ①假设溶液为 1 L,NaOH 的物质的量为 c mol、 质量为 40c g, 溶液质量 1 000ρ g, 溶剂水的质量为(1 000ρ-40c) g, 所以 40������ S= × 100 g;②NaOH 的质量为 m g, 溶液质量为 ρV g, 溶剂水
-3考点一 考点二
基础梳理
考点突破
易错警示 (1)在计算物质的量浓度时,要注意概念中的体积是溶液的体积, 而不是溶剂的体积,如将1 mol NaCl或标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度都不是1 mol· L-1,因为最终 溶液体积不是1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出的体积为多 少,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)均不发生变化。
=
(3)溶液中溶质的质量分数、 溶解度与物质的量浓度间的换算(ρ 为溶液密度 ,单位为 g· cm-3 或者 g· mL-1,M 为溶质的摩尔质量 ),一般采 用假设法(假设溶液为 1 L 或 100 g)进行求解 ,假设溶液为 1 L 可推导
������ 出 :c= ������
=
1 000× ������× ������ 或 ������
-4考点一 考点二
基础梳理
考点突破
考查角度一 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质 的量浓度之间的计算 例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为ρ g· cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L-1,溶液中含氢氧化钠 关闭 的质量为m g。 ������ (1) × 100 g 关闭 (1)1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S ) 为 。 -������ 1 ������g 25������ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为-1 。 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数和物质的量 (2)1 000 mL· L-1× × = mol· L ������mL 40 g· ������ mol-1 (3) 用 w 、 ρ 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为 。 浓度相互换算的问题。解答本题的关键是 : 在准确把握溶解度、 1 000 mL · L-1 × ������g· cm-3 × ������ (4) 用 c 、 ρ 表示溶液中溶质的质量分数为 。 (3) =25ρw mol· L-1
答案
-5考点一 考点二
基础梳理
考点突破
互动探究(1)如果把上面(1)问中的“w”改为①“c、ρ”或②“m、ρ、 V”时,求S的表达式。 (2)能否用ρ、w表示溶液中溶质的物质的量浓度c?如果能,应如何 表示?
-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破
答案:(1)溶解度是在一定温度下 100 g 溶剂中溶解溶质的质量 (以 g 为单位), ①假设溶液为 1 L,NaOH 的物质的量为 c mol、 质量为 40c g, 溶液质量 1 000ρ g, 溶剂水的质量为(1 000ρ-40c) g, 所以 40������ S= × 100 g;②NaOH 的质量为 m g, 溶液质量为 ρV g, 溶剂水
-3考点一 考点二
基础梳理
考点突破
易错警示 (1)在计算物质的量浓度时,要注意概念中的体积是溶液的体积, 而不是溶剂的体积,如将1 mol NaCl或标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度都不是1 mol· L-1,因为最终 溶液体积不是1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出的体积为多 少,其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)均不发生变化。
=
(3)溶液中溶质的质量分数、 溶解度与物质的量浓度间的换算(ρ 为溶液密度 ,单位为 g· cm-3 或者 g· mL-1,M 为溶质的摩尔质量 ),一般采 用假设法(假设溶液为 1 L 或 100 g)进行求解 ,假设溶液为 1 L 可推导
������ 出 :c= ������
=
1 000× ������× ������ 或 ������
-4考点一 考点二
基础梳理
考点突破
考查角度一 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质 的量浓度之间的计算 例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为ρ g· cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L-1,溶液中含氢氧化钠 关闭 的质量为m g。 ������ (1) × 100 g 关闭 (1)1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S ) 为 。 -������ 1 ������g 25������ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为-1 。 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数和物质的量 (2)1 000 mL· L-1× × = mol· L ������mL 40 g· ������ mol-1 (3) 用 w 、 ρ 表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为 。 浓度相互换算的问题。解答本题的关键是 : 在准确把握溶解度、 1 000 mL · L-1 × ������g· cm-3 × ������ (4) 用 c 、 ρ 表示溶液中溶质的质量分数为 。 (3) =25ρw mol· L-1
高三化学一轮复习 第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
返回导航
②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合 后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。 【归纳总结】以物质的量为中心的转化关系物质的量是贯穿整 个中学化学的重要基本概念，要灵活运用物质的量与其他物理量间 的的关系，应用时要注意各物理量的单位。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混 ＝m混。 ρ混
返回导航
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①等体积混合 a．当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 大，如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等溶液等体积混合后溶质质量 分数 w>12(a%＋b%)。 b．当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)。
类型 3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 用“守恒思想”解答溶液稀释与混合的问题 (1)溶液稀释规律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
返回导航
返回导航
返回导航
熟练掌握下列恒等式：n＝Mm＝VVmg＝NNA＝ΔQH＝c×V(aq)。 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g； M 为摩尔质量，单位为 g/mol；V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm 为标准状况下气体摩尔体积，单位为 L/mol；N 为粒子个数； NA 为阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol－1；Q 为物质的反应热，单位 为 J 或 kJ；ΔH 为摩尔反应热，单位为 kJ/mol；c 为物质的量浓度， 单位为 mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为 L。
②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合 后溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。 【归纳总结】以物质的量为中心的转化关系物质的量是贯穿整 个中学化学的重要基本概念，要灵活运用物质的量与其他物理量间 的的关系，应用时要注意各物理量的单位。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V 混 ＝m混。 ρ混
返回导航
(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①等体积混合 a．当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 大，如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等溶液等体积混合后溶质质量 分数 w>12(a%＋b%)。 b．当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)。
类型 3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 用“守恒思想”解答溶液稀释与混合的问题 (1)溶液稀释规律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
返回导航
返回导航
返回导航
熟练掌握下列恒等式：n＝Mm＝VVmg＝NNA＝ΔQH＝c×V(aq)。 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g； M 为摩尔质量，单位为 g/mol；V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm 为标准状况下气体摩尔体积，单位为 L/mol；N 为粒子个数； NA 为阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol－1；Q 为物质的反应热，单位 为 J 或 kJ；ΔH 为摩尔反应热，单位为 kJ/mol；c 为物质的量浓度， 单位为 mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为 L。
2017届化学高考一轮复习第1章第2节物质量在化学实验中应用课件
2012版中考数学复习指导
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中,搅 拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等 仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加 入蒸馏水至刻度线，定容，
2012版中考数学复习指导
塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注 入容量瓶，其目的是 _________________________________________________________________ _____________________________。
2012版中考数学复习指导
c＝Vn＝1000Mρ××VV×w＝100M0ρw或 w＝mm溶溶质液＝VV××1c× 00M0ρ＝10c0M0ρ
2012版中考数学复习指导
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，即有：c1·V1＝c2·V2、 c1V1＋c2V2＝c混V混，可以计算有关的量。
2012版中考数学复习指导
(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液 转移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量 浓度的溶液。
2012版中考数学复习指导
2．误差分析 任何化学实验都有误差，客观而科学地分析误差产生的原因，是化学工作者 必备的科学素养。误差分析要联系物质的量浓度的计算公式c(B)＝ ,然后 各个击破，如V不变，分析n(B)的变化，如n(B)不变，分析V的变化，只有这 样才能以不变应万变。
29.25
29.3
2012版中考数学复习指导
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液__________后，用玻璃棒引流将溶液注入_______ ________。
【高考A计划】2017年新高考化学一轮复习1.2物质的量在化学实验中的应用课件
考点一
考点二
2.误差分析(依据
������ c= 进行误差分析) ������
可能引起误差的操作(以配制 NaOH 溶 液为例) 1 用天平称量 NaOH 时,砝码上有油污 2 药品与砝码位置颠倒(使用游码) 没有用水冲洗溶解时用的烧杯和玻璃 3 棒或未将洗涤液注入容量瓶 4 定容时仰视读数 5 定容时俯视读数
第二节 物质的量在化学实验中的应用
考查要点
备考指导 1.复习重点: (1)配制一定物质的量浓度溶液的实验操 1.物质的量浓度的概念。 作与误差分析。 2.配制一定物质的量浓度溶液 (2)溶解度、溶质的质量分数、物质的量 的方法和误差分析。 浓度之间的转换及相关计算。 2.题型:以选择题为主。
一、物质的量浓度 1.含义
(2015· 安徽省示范高中联考) V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al m
2-
3+
������ g,取4
mL 该溶液用水稀释至 4V mL,则 SO4 物质的量浓度为 ( mol· L
-1
mol· L-1
������ 27
125������ B. 9������ 125������ D. 18������
影响因素 溶质物质 的量 n 偏大 偏小 偏小 — —
溶液体 积V — — — 偏大 偏小
对浓度 的影响 偏高 偏低 偏低 偏低 偏高
考点一
考点二
影响因素 可能引起误差的操作(以配制 NaOH 溶 溶质物质 液为例) 的量 n 氢氧化钠浓溶液未冷却就转移到容量 6 — 瓶中并定容 7 定容时加水超过刻度线 — 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时,有溶 8 偏小 液溅出 9 定容、摇匀后,有少量溶液外流 — 溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线, 10 — 又加水至液面与刻度线相切
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2－ 4
的溶液中存在关 )。
2－ 4
系c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO
2012版中考数学复习指导
即时应用 1．(2011· 北京市西城区12月高三抽样 测试)如图是某学校实验室从化学试剂 商店买回的硫酸试剂标签上的部分内 容，据此，下列说法正确的是( )
2012版中考数学复习指导
2012版中考数学复习指导
2012版中考数学复习指导
第二节
物质的量在化学实
验中的应用
2012版中考数学复习指导
2013高考导航
考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义、溶液的组成、溶解
度、饱和溶液的概念。理解溶液中
溶质的质量分数的概念,并能进行有 关计算。
3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方
法。
2012版中考数学复习指导
2012版中考数学复习指导
特别提醒 (1)在配制一定物质的量浓度的溶液实 验中定容时，加蒸馏水，一旦超过刻 度线，要重新配制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量， 因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸 馏水不影响结果。
2012版中考数学复习指导
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响 ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
溶质的 单位
mol
g
2012版中考数学复习指导
物质的 内容 量浓度 L 溶液的单位
质量分数
g
溶质的质量 溶液的质量
计算公式
两者的关系
n c＝ V
×100%
c＝
1000ρw M
2012版中考数学复习指导
2.特点 (1)从一定物质的量浓度的溶液中取 出一定体积的溶液，其___________ 物质的量浓 度、密度、质量分数 __________________与原溶液相同。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同 的任何溶液，所含溶质的________ 物质的量 相同，但溶质的质量不一定相同。
2012版中考数学复习指导
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓 度偏高的是________。 A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
2012版中考数学复习指导
3.6 mol· L 1×0.1 L 解析： (1)V( 浓硫 酸 ) ＝ ； －1 18 mol· L
2012版中考数学复习指导
4.6 mol/L×0.2 L，V(浓)＝0.05 L， 即50.0 mL，选项C正确；该硫酸与 等质量的水混合所得溶液的质量分 数为49%，而密度减小，则所得的 硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mol/L。
2012版中考数学复习指导
容量瓶的使用及溶液配 制过程中的误差分析
2012版中考数学复习指导
二、一定物质的量浓度溶液的 配制
1．主要仪器
(1)托盘天平：精确度为____ 0.1 g，称 量前先调零，称量时_____ 左盘 放物品， ______ 右盘 放砝码，称量后归零。
2012版中考数学复习指导
(2)容量瓶：容积精确的容器，主要规 格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 注意：选用仪器容量瓶时务必注明容 积。 烧杯 、玻璃棒 (3)其他仪器：量筒、______ 胶头滴管 等。 、___________
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距 瓶颈刻度线1～2 cm时，改用____胶头 滴管 滴加蒸馏水至________________ 凹液面与刻度线 _____ 相切 ______。
2012版中考数学复习指导
(7) 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀。
实验流程图如下：
2012版中考数学复习指导
n c＝V
2012版中考数学复习指导
3． 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间 的换算 1000ρ· w c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 M mol· L 1，ρ 为溶液密度，单位 g· cm 3，w 为
－ －
溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量，单 位 g· mol 1)，此公式可按溶液体积为 1 L 进
1．容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容 量瓶是否漏水。 检查方法是：加水→倒立→观察→正
2012版中考数学复习指导
立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待 配溶液润洗。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶 中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反 应容器或长期贮存溶液。
2012版中考数学复习指导
因变量 c(B) 能引起误差的一些 nB n( 操作 ＝ V V B) 搅拌或转移溶液时 偏 — 有部分液体流出 低 偏低 定容时，水过多用 偏 — 滴管吸出 低
2012版中考数学复习指导
因变量 c(B) 能引起误差的一些 n(B V ＝nB 操作 V ) — — 容量瓶未干燥 定容后经振荡、摇 不变 — — 匀、静置液面下降
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸,小 心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中,搅 拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯 等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转 移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶
中加入蒸馏水至刻度线，定容，
2012版中考数学复习指导
塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ① 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也 注入容量瓶，其目的是 ________________________________ ________________________________ ______________________________。
2012版中考数学复习指导
能引起误差的一些 n( 操作 B) 用量筒量取液体时 ，倒入烧杯后，用 偏 水冲洗量筒且将其 高 转入烧杯中
因变量 c(B)
V —
nB ＝V
偏高 偏 低
定容时，俯视读数 —
2012版中考数学复习指导
因变量 c(B) 能引起误差的一些 nB n (B 操作 V ＝ V ) 用烧杯称量NaOH 偏 — 固体时，动作缓慢 低 ，NaOH易潮解 用量筒量取液体时 偏 偏低 — ，俯视读数 低 溶解、稀释溶液的 偏 — 烧杯未洗净 低
命题视角把脉高考
视角1 教材高频考点
关于溶液浓度的简单计算是教材中 的高频考点。
例1
(2010· 高考四川卷 ) 标准状况
2012版中考数学复习指导
(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下 确定的，因而不能将过冷或过热的溶 液转移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液, 即不能配制任意体积的一定物质的量 浓度的溶液。
2012版中考数学复习指导
2．误差分析 任何化学实验都有误差，客观而科学 地分析误差产生的原因，是化学工作 者必备的科学素养。误差分析要联系
2012版中考数学复习指导
即时应用 2．(2012· 广东省实验中学综合测试)甲 同学配制100 mL 3.6 mol· L－1的稀硫酸. (1)若采用18 mol· L－1的浓硫酸配制溶 液，需要用到浓硫酸的体积为____mL ；所选用容量瓶的规格为______mL。
2012版中考数学复习指导
冷却至室温后， (4)移液：待烧杯中的溶液__________ 500 mL 用玻璃棒引流将溶液注入_______
容量瓶 。 ________
2012版中考数学复习指导
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯
内壁____ 次,洗涤液___________, 注入容量瓶 2～ 3
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
－
行推导：
2012版中考数学复习指导
n 1000ρ× V× w 1000ρw c＝ ＝ ＝ 或 V M M× V m 溶质 V× c× M cM w＝ ＝ ＝ m 溶液 V× 1000ρ 1000ρ
2012版中考数学复习指导
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的 计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物 2 、c1V1＋c2V2＝c混V混，可以计算有关 的量。
－
(3)A 使溶质的物质的量偏小、 D 使溶液体积 偏大，所以 A、D 均使结果偏低；C 无影响； B 液面低于刻度线，使溶液体积偏小，所以 浓度偏大。
2012版中考数学复习指导
答案：(1)20.0
100
(2)①使溶质完全
转移到容量瓶中 ②1～2 cm 胶头滴管 ③D (3)B
2012版中考数学复习指导
命题热点 1.溶质的质量、溶液的体积、溶质 的质量分数与物质的量浓度之间的 换算。 2.一定物质的量浓度溶液的配制及误 差分析。
2012版中考数学复习指导
教材回扣夯实双基
一、物质的量浓度
1．与质量分数的比较
2012版中考数学复习指导
内容
定义
物质的量浓度 质量分数 用溶质质 以单位体积溶 量与溶液 液里含有多少 质量之比 摩尔溶质来表 来表示溶 示溶液组成的 液组成的 物理量 分数
物质的量浓度的计算公式c(B)＝
nB , V
然后各个击破，如V不变，分析n(B)的 变化，如n(B)不变，分析V的变化，只 有这样才能以不变应万变。
2012版中考数学复习指导
因变量 c(B) 能引起误差的一些 n( nB V 操作 B) ＝ V 天平的砝码上附着 偏 — 物质或已生锈 高 偏高 用滴定管量取液体 偏 — 开始时仰视读数， 高 结束时俯视读数
2012版中考数学复习指导
思考感悟 实验室中需要配制2 mol/L 的NaOH溶液980 mL，应选用的容量瓶 的规格和称取NaOH的质量分别是多少 ？
2012版中考数学复习指导
【提示】
因实验室无980 mL规格的
容量瓶，根据“大而近原则”选取容量 瓶，本题选用规格为1000 mL的容量瓶 ，故m(NaOH)＝1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80 g。
的溶液中存在关 )。
2－ 4
系c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO
2012版中考数学复习指导
即时应用 1．(2011· 北京市西城区12月高三抽样 测试)如图是某学校实验室从化学试剂 商店买回的硫酸试剂标签上的部分内 容，据此，下列说法正确的是( )
2012版中考数学复习指导
2012版中考数学复习指导
2012版中考数学复习指导
第二节
物质的量在化学实
验中的应用
2012版中考数学复习指导
2013高考导航
考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义、溶液的组成、溶解
度、饱和溶液的概念。理解溶液中
溶质的质量分数的概念,并能进行有 关计算。
3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方
法。
2012版中考数学复习指导
2012版中考数学复习指导
特别提醒 (1)在配制一定物质的量浓度的溶液实 验中定容时，加蒸馏水，一旦超过刻 度线，要重新配制。 (2)配制时完全不需要计算水的用量， 因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸 馏水不影响结果。
2012版中考数学复习指导
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响 ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
溶质的 单位
mol
g
2012版中考数学复习指导
物质的 内容 量浓度 L 溶液的单位
质量分数
g
溶质的质量 溶液的质量
计算公式
两者的关系
n c＝ V
×100%
c＝
1000ρw M
2012版中考数学复习指导
2.特点 (1)从一定物质的量浓度的溶液中取 出一定体积的溶液，其___________ 物质的量浓 度、密度、质量分数 __________________与原溶液相同。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同 的任何溶液，所含溶质的________ 物质的量 相同，但溶质的质量不一定相同。
2012版中考数学复习指导
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓 度偏高的是________。 A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
2012版中考数学复习指导
3.6 mol· L 1×0.1 L 解析： (1)V( 浓硫 酸 ) ＝ ； －1 18 mol· L
2012版中考数学复习指导
4.6 mol/L×0.2 L，V(浓)＝0.05 L， 即50.0 mL，选项C正确；该硫酸与 等质量的水混合所得溶液的质量分 数为49%，而密度减小，则所得的 硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mol/L。
2012版中考数学复习指导
容量瓶的使用及溶液配 制过程中的误差分析
2012版中考数学复习指导
二、一定物质的量浓度溶液的 配制
1．主要仪器
(1)托盘天平：精确度为____ 0.1 g，称 量前先调零，称量时_____ 左盘 放物品， ______ 右盘 放砝码，称量后归零。
2012版中考数学复习指导
(2)容量瓶：容积精确的容器，主要规 格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 注意：选用仪器容量瓶时务必注明容 积。 烧杯 、玻璃棒 (3)其他仪器：量筒、______ 胶头滴管 等。 、___________
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距 瓶颈刻度线1～2 cm时，改用____胶头 滴管 滴加蒸馏水至________________ 凹液面与刻度线 _____ 相切 ______。
2012版中考数学复习指导
(7) 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 摇匀。
实验流程图如下：
2012版中考数学复习指导
n c＝V
2012版中考数学复习指导
3． 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间 的换算 1000ρ· w c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 M mol· L 1，ρ 为溶液密度，单位 g· cm 3，w 为
－ －
溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量，单 位 g· mol 1)，此公式可按溶液体积为 1 L 进
1．容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容 量瓶是否漏水。 检查方法是：加水→倒立→观察→正
2012版中考数学复习指导
立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待 配溶液润洗。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶 中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反 应容器或长期贮存溶液。
2012版中考数学复习指导
因变量 c(B) 能引起误差的一些 nB n( 操作 ＝ V V B) 搅拌或转移溶液时 偏 — 有部分液体流出 低 偏低 定容时，水过多用 偏 — 滴管吸出 低
2012版中考数学复习指导
因变量 c(B) 能引起误差的一些 n(B V ＝nB 操作 V ) — — 容量瓶未干燥 定容后经振荡、摇 不变 — — 匀、静置液面下降
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸,小 心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中,搅 拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯 等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转 移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶
中加入蒸馏水至刻度线，定容，
2012版中考数学复习指导
塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ① 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也 注入容量瓶，其目的是 ________________________________ ________________________________ ______________________________。
2012版中考数学复习指导
能引起误差的一些 n( 操作 B) 用量筒量取液体时 ，倒入烧杯后，用 偏 水冲洗量筒且将其 高 转入烧杯中
因变量 c(B)
V —
nB ＝V
偏高 偏 低
定容时，俯视读数 —
2012版中考数学复习指导
因变量 c(B) 能引起误差的一些 nB n (B 操作 V ＝ V ) 用烧杯称量NaOH 偏 — 固体时，动作缓慢 低 ，NaOH易潮解 用量筒量取液体时 偏 偏低 — ，俯视读数 低 溶解、稀释溶液的 偏 — 烧杯未洗净 低
命题视角把脉高考
视角1 教材高频考点
关于溶液浓度的简单计算是教材中 的高频考点。
例1
(2010· 高考四川卷 ) 标准状况
2012版中考数学复习指导
(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下 确定的，因而不能将过冷或过热的溶 液转移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液, 即不能配制任意体积的一定物质的量 浓度的溶液。
2012版中考数学复习指导
2．误差分析 任何化学实验都有误差，客观而科学 地分析误差产生的原因，是化学工作 者必备的科学素养。误差分析要联系
2012版中考数学复习指导
即时应用 2．(2012· 广东省实验中学综合测试)甲 同学配制100 mL 3.6 mol· L－1的稀硫酸. (1)若采用18 mol· L－1的浓硫酸配制溶 液，需要用到浓硫酸的体积为____mL ；所选用容量瓶的规格为______mL。
2012版中考数学复习指导
冷却至室温后， (4)移液：待烧杯中的溶液__________ 500 mL 用玻璃棒引流将溶液注入_______
容量瓶 。 ________
2012版中考数学复习指导
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯
内壁____ 次,洗涤液___________, 注入容量瓶 2～ 3
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
－
行推导：
2012版中考数学复习指导
n 1000ρ× V× w 1000ρw c＝ ＝ ＝ 或 V M M× V m 溶质 V× c× M cM w＝ ＝ ＝ m 溶液 V× 1000ρ 1000ρ
2012版中考数学复习指导
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的 计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物 2 、c1V1＋c2V2＝c混V混，可以计算有关 的量。
－
(3)A 使溶质的物质的量偏小、 D 使溶液体积 偏大，所以 A、D 均使结果偏低；C 无影响； B 液面低于刻度线，使溶液体积偏小，所以 浓度偏大。
2012版中考数学复习指导
答案：(1)20.0
100
(2)①使溶质完全
转移到容量瓶中 ②1～2 cm 胶头滴管 ③D (3)B
2012版中考数学复习指导
命题热点 1.溶质的质量、溶液的体积、溶质 的质量分数与物质的量浓度之间的 换算。 2.一定物质的量浓度溶液的配制及误 差分析。
2012版中考数学复习指导
教材回扣夯实双基
一、物质的量浓度
1．与质量分数的比较
2012版中考数学复习指导
内容
定义
物质的量浓度 质量分数 用溶质质 以单位体积溶 量与溶液 液里含有多少 质量之比 摩尔溶质来表 来表示溶 示溶液组成的 液组成的 物理量 分数
物质的量浓度的计算公式c(B)＝
nB , V
然后各个击破，如V不变，分析n(B)的 变化，如n(B)不变，分析V的变化，只 有这样才能以不变应万变。
2012版中考数学复习指导
因变量 c(B) 能引起误差的一些 n( nB V 操作 B) ＝ V 天平的砝码上附着 偏 — 物质或已生锈 高 偏高 用滴定管量取液体 偏 — 开始时仰视读数， 高 结束时俯视读数
2012版中考数学复习指导
思考感悟 实验室中需要配制2 mol/L 的NaOH溶液980 mL，应选用的容量瓶 的规格和称取NaOH的质量分别是多少 ？
2012版中考数学复习指导
【提示】
因实验室无980 mL规格的
容量瓶，根据“大而近原则”选取容量 瓶，本题选用规格为1000 mL的容量瓶 ，故m(NaOH)＝1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80 g。