初三化学(2017届)第9单元课题3溶质的质量分数中考总复习课件
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九年级化学下册 第9单元 课题3 溶质的质量分数课件1
溶质(róngzhì)的质量分数复习
12/11/2021
第一页，共二十七页。
小明看中考说明
溶质的质量 分数 (zhìliàng)
1）说明溶液中溶质质量(zhìliàng)分数的意义 b
2）应用公式：溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质
c 量）×100％进行简单(jiǎndān)计算
3）按要示配制一定溶质质量分数的溶液，说明有
答错了，再来一次
答对(dáduì)了，你真棒，点此做下一题
A. ①②③④
B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④①
12/11/2021
第十六页，共二十七页。
D. ①③⑥⑤②④①
粗心(cūxīn)的小明
练习(liànxí)：下面是小明配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明 理由。
关配制方案、一般步骤和方法 c
12/11/2021
第二页，共二十七页。
小明在思考
材料一、小明在喝茶时，发现茶冲了几次之后， 发现茶水(cháshuǐ)的颜色变淡了，他猜测可能是茶中某
种物质是不是少了……
材料二、于是小明就通过硫酸铜溶液浓度与颜色 的比较的实验，得出是否会是一样(yīyàng)的结论呢？
3、配制溶质质量分数(fēnshù)一定的溶液
100%
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量(chēnɡ liànɡ) ⑶溶解
实验仪器： 药匙 天平 烧杯(shāobēi) 量筒 滴管 玻璃棒
12/11/2021
第十九页，共二十七页。
小明(xiǎo mínɡ)在努力
12/11/2021
第二十页，共二十七页。
·人教版
12/11/2021
请看实验 视频 (shíyàn)
12/11/2021
第一页，共二十七页。
小明看中考说明
溶质的质量 分数 (zhìliàng)
1）说明溶液中溶质质量(zhìliàng)分数的意义 b
2）应用公式：溶质的质量分数＝(溶质质量/溶液质
c 量）×100％进行简单(jiǎndān)计算
3）按要示配制一定溶质质量分数的溶液，说明有
答错了，再来一次
答对(dáduì)了，你真棒，点此做下一题
A. ①②③④
B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④①
12/11/2021
第十六页，共二十七页。
D. ①③⑥⑤②④①
粗心(cūxīn)的小明
练习(liànxí)：下面是小明配制一定溶质质量分数的氯 化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明 理由。
关配制方案、一般步骤和方法 c
12/11/2021
第二页，共二十七页。
小明在思考
材料一、小明在喝茶时，发现茶冲了几次之后， 发现茶水(cháshuǐ)的颜色变淡了，他猜测可能是茶中某
种物质是不是少了……
材料二、于是小明就通过硫酸铜溶液浓度与颜色 的比较的实验，得出是否会是一样(yīyàng)的结论呢？
3、配制溶质质量分数(fēnshù)一定的溶液
100%
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量(chēnɡ liànɡ) ⑶溶解
实验仪器： 药匙 天平 烧杯(shāobēi) 量筒 滴管 玻璃棒
12/11/2021
第十九页，共二十七页。
小明(xiǎo mínɡ)在努力
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·人教版
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请看实验 视频 (shíyàn)
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 中考复习——溶质质量分数PPT
积为
m45L（水的密度约为1g/mL）。
5g，所需蒸馏水的体
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应 （A 填标号）。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理
图所示：
(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 ；
(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
解析：(1)稀盐酸中氯化氢的质量为 100g 7.3% 7.3g
2）设反应中的碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2 ↑+H2O
106
73
117
溶质的质量
× 100%
溶质的质量 + 溶剂的质量
3、两个重要的变式公式
︱
考点2 饱和溶液中溶质质量分数的计算
在饱和溶液中，溶质质量分数=
注意：
1、S表示对应温度下该溶质的溶解度，只要温度确 定，饱和溶液中溶质质量分数为定值，也就是说同温 度下的饱和溶液，溶质质量分数都相等。
2、饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下 最大值。
；
d.称量时左码右物（用了游码）
e.烧杯中原来有水
︱ 考点5 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系 ，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中 的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代 入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进 行计算。
考点1 关于溶质质量分数的计算
__溶__质____质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。
九年级化学下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数课件2
第二页，共七页。
２.求反应后所得溶液(róngyè)中溶质的质量 分数时，溶质质量可由化学方程式的计 算直接求得。
• 而溶液的质量有两种求法：
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
利用质量守恒定律：反应前后(qiánhòu)的物质
总质量不变。即：原溶液质量+进入 溶液中物质质量－从溶液中出去的 物质的质量（包括气体，沉淀，难 溶的杂质） 12/11/2021
第三页，Байду номын сангаас七页。
例1：
• 将5.6克铁加入100克稀硫酸中，反应放出 0.2克氢气，
• 则反应后所得溶液(róngyè)的溶质是
•
。
• 反应后溶液的质量是 。
12/11/2021
第四页，共七页。
例2：
• 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反 应。试求：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数(fēnshù)。
No 进入溶液中物质质量－从溶液中出去(chū qù)的物质的质量（包括气体，沉淀，难溶的杂
质）。将5.6克铁加入100克稀硫酸中，反应放出0.2克氢气，。32.5克锌粒与280克稀硫酸 恰好完全反应。（2）生成二氧化碳的质量
Image
12/11/2021
第七页，共七页。
（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）77.9% （2）4.4g （3）17.9%
12/11/2021
第六页，共七页。
内容(nèiróng)总结
课题3 溶质的质量分数。反应后溶液的溶质就是反应后生成物之一。溶液的质量=溶 质质量+溶剂质量。利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。即：原溶液质量+
第九单元课题3课时2 有关溶质质量分数的综合计算(优质课件)-九年级化学优质课件 人教版)
第九单元 课题3 溶液的浓度
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
【核心素养】课题3《溶质的质量分数》课件
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65
100g X
（人教版）九年级化学 下
第九单元 课题3
溶质的质量分数
内容总览
01 学习目标 02 新知导入 03 探究新知
04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业
核心素养教学目标
01
掌握一种溶液组成 的表示方法——溶质的 质量分数，并能进行溶 质质量分数的简单计算。
02
掌握溶液稀释的方 法和计算。
03
掌握有关化学反应方程 式与溶质质量分数相结 合的计算。
溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
× 100%
溶质的质量 溶质质量＋溶剂质量
×100%
探究新知 二、溶质的质量分数
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
×100%
100g+溶解度
探究新知 三、溶质的质量分数的计算
1.计算溶液中溶质和溶剂的质量 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配 制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量 ×溶质的质量分数
【解】 1.溶质的质量分数 = 7g × 100% = 20% 35g
九年级化学下册 课题3 溶质的质量分数教学课件
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
65 98
161
2
6.5g y
z
x
65
y=69..5g8g
98
161
yz=16.1gz
(1)生成氢气的质量为0.2g。
2
x=x 0.2g
2021/12/11
第十七页，共二十页。
(2)所用稀硫酸中溶质质量分数为
H2SO4%=
9.8g×100%= 9.8%
钠溶液所需氯化钠和水的质量
氯化钠： 50g × 6％ ＝ 3g
水：
50g － 3g ＝47g
2、用托盘(tuōpán)天平称量氯化钠的质量 （水的密度为1g/cm3,计算出水的体积，
用量筒量取水的体积）
3、溶解 烧杯、玻璃棒
4、装瓶贴签
2021/12/11
第十三页，共二十页。
计算 称量 （或量取）溶解 一般(yībān)步骤:
再见
(zàijiàn)
2021/12/11
第十九页，共二十页。
内容(nèiróng)总结
课题3、溶质的质量分数。S=(m质/ m剂）×100克。三.溶解度与溶质的质量分数的比较。公式能解决的问题 (wèntí)：已知溶质和溶剂的质量，求溶解度。思考:(1)某KNO3溶液的溶质的质量分数20％。例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：溶质的质量分数。例5、20g 10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。要把50g质量分数为98%的
质的质量(zhìliàng)分数。
（20g×10％）
20g＋2g
=9.1%
例4、20g 10%的盐水中放入 2g食盐，
求:溶质的质量(zhìliàng)分数。
九年级化学《课题3 溶质的质量分数》课件
解：
第十页，共二十一页。
讨论： 在温度不变的条件(tiáojiàn) 下，
如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？
三、稀释问题(wèntí)：公式：
m浓×c浓%= m稀×c稀%
第十一页，共二十一页。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要(xūyào)用较稀的硫酸溶液。要把50g质 量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
第六页，共二十一页。
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
第七页，共二十一页。
[实验 9－ (shíyàn) 6]
溶质质量
10g
20g
溶剂质量
90g
80g
溶液中溶质质量分数
10%
20%
第八页，共二十一页。
例1在农业生产(shēngchǎn)中，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这
种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
第五页，共二十一页。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别 加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比
较三种溶液(róngyè)的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
第十页，共二十一页。
讨论： 在温度不变的条件(tiáojiàn) 下，
如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？
三、稀释问题(wèntí)：公式：
m浓×c浓%= m稀×c稀%
第十一页，共二十一页。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要(xūyào)用较稀的硫酸溶液。要把50g质 量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
第六页，共二十一页。
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 100%
溶液质量
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
第七页，共二十一页。
[实验 9－ (shíyàn) 6]
溶质质量
10g
20g
溶剂质量
90g
80g
溶液中溶质质量分数
10%
20%
第八页，共二十一页。
例1在农业生产(shēngchǎn)中，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这
种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
第五页，共二十一页。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别 加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比
较三种溶液(róngyè)的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
九年级化学下册 9.3 溶质质量分数课件
一定的温度
温度不一定
条件
100克溶剂 达到饱和状态
溶剂不定量 不一定饱和
单位
克
无单位（是比值）
溶质(róngzhì)的质量分数=
溶质(róngzhì)×100℅ = 质溶量液质量
溶解度 溶解度+100克 ×100℅
第十五页，共二十页。
当堂(dānɡ tánɡ)训练（15分钟）
1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，求该
中溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越
（“高高”或“低”）。
2.相关公式： （ 溶质质量）
溶质质量分数=
X100%
（溶液质量 ）
溶质(róngzhì)质量=溶（液质量
）x （溶质质量分数
）
溶液(róngyè)质量=溶（液质量 ） ÷溶（质质量分数 ） 溶液(róngyè)质量=溶（质质量 ） + 溶（剂质量 ）
）x （
）
溶液(róngyè)质量=（
）÷（
）
溶液质量=（
）+ （
）
3.某氯化镁溶液200g蒸干得到氯化镁10g，则该氯化镁溶液
的溶质质量分数是
200g，问需碳酸钠
；实验室需配制20%Na2CO3溶液 g,水 g；10g氯化钠可配制成10%的
氯化钠溶液 g。
第六页，共二十页。
自学检测1（3分钟）
1.溶液中溶质的质量分数是 溶质质量与溶液质量之比。溶液
间t关系的A是（ ）
a%
a%
a%
a%
0
t
A
0
t
B
0
tCΒιβλιοθήκη 第十八页，共二十页。0
t
九年级化学下册 9.3 溶质的质量分数课件1
氢氧化钠的质量=550gX10%=55g
水的质量=550g—55g=495g
答：需要氢氧化钠55g，需要水495g.
第四页，共八页。
2、同温度下，饱和溶液的溶质质量(zhìliàng)分数为定
值。
= 溶质的质量(zhìliàng)
分数
溶解度 100g+溶解度×100%
3、溶液(róngyè)的稀释
方法：加入溶剂或加入低浓度溶液
依据：稀释前后溶质质量不变
例题：教材P43例2
第五页，共八页。
练习1：医疗上用的生理盐水(shēnglǐyánshuǐ)为0.9%的 NaCl溶液，现有足量18%的氯化钠溶液和蒸馏水。 欲配制500g的生理盐水(shēnglǐyánshuǐ)，需18%的氯化 钠溶液多少克
= 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
第三页，共八页。
三、有关(yǒuguān)溶质质量分数的计算 教材P45第1
题
1、溶液(róngyè)组成的计算 教材P43例1
练习(liànxí)：教材P45第4题
解：氢氧化钠溶液的质量
=1.1g/cm3X500mL=550g
（ 教材P45：2 ）
解：设需要(xūyào)水的质量为x. 则有
100g X98%= (x +100g)X10%
X=880g
答：需要(xūyào)水880g.
第七页，共八页。
内容(nèiróng)总结
课题3 溶质的质量分数。一、浓溶液与稀溶液。对于有色溶液来说，根据颜色深浅可以区 分溶液的浓稀。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。三、有关溶质质量分数的计算 教材P45 第1题。解：氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶液的质量=1.1g/cm3X500mL=550g。氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)的质量=550gX10%=55g。水的质量=550g—55g=495g。答：需要氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)55g，需要水495g.。欲配制500g的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克第源自页，共八页。第一页，共八页。
水的质量=550g—55g=495g
答：需要氢氧化钠55g，需要水495g.
第四页，共八页。
2、同温度下，饱和溶液的溶质质量(zhìliàng)分数为定
值。
= 溶质的质量(zhìliàng)
分数
溶解度 100g+溶解度×100%
3、溶液(róngyè)的稀释
方法：加入溶剂或加入低浓度溶液
依据：稀释前后溶质质量不变
例题：教材P43例2
第五页，共八页。
练习1：医疗上用的生理盐水(shēnglǐyánshuǐ)为0.9%的 NaCl溶液，现有足量18%的氯化钠溶液和蒸馏水。 欲配制500g的生理盐水(shēnglǐyánshuǐ)，需18%的氯化 钠溶液多少克
= 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
第三页，共八页。
三、有关(yǒuguān)溶质质量分数的计算 教材P45第1
题
1、溶液(róngyè)组成的计算 教材P43例1
练习(liànxí)：教材P45第4题
解：氢氧化钠溶液的质量
=1.1g/cm3X500mL=550g
（ 教材P45：2 ）
解：设需要(xūyào)水的质量为x. 则有
100g X98%= (x +100g)X10%
X=880g
答：需要(xūyào)水880g.
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内容(nèiróng)总结
课题3 溶质的质量分数。一、浓溶液与稀溶液。对于有色溶液来说，根据颜色深浅可以区 分溶液的浓稀。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。三、有关溶质质量分数的计算 教材P45 第1题。解：氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶液的质量=1.1g/cm3X500mL=550g。氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)的质量=550gX10%=55g。水的质量=550g—55g=495g。答：需要氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)55g，需要水495g.。欲配制500g的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克第源自页，共八页。第一页，共八页。
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98 × 13g X= = 19.6 g 65 19.6g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
5、溶液配制问题的计算 [实验9-7]：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液 实验步骤 1、计算：氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 2、称量：称：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中； 量：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 3、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。 4、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 5、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%] 最后放到试剂柜中。 实验仪器 托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、 玻璃棒、试剂瓶。
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
课题3
溶质的质量分数
第二课时
第一课时
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
1、[07安徽中考]常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯 中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解， 结果如右下图所示。下列说法正确的是( ) D 甲 乙 A.甲溶液是不饱和溶液 B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 甲固体 C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水 的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到 60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( B ) A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
[2005安徽中考]将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和 溶液可采用C [ ] A.升高温度 B.加入溶剂 C.加入溶质 D.倒掉一半溶液 [2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 （不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ C ]
（ 2）
（ 3）
溶剂质量 溶质质量 溶液质量 10 0.5 10.5 10 1 11 10 2 12
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定 的，表示溶液里相对溶质的含量多少。 饱和溶液 一、溶质的质量分数
1、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比 2、计算式： 溶质质量 溶质的质量分数= ×100％ 不饱和溶液 溶液质量 3、计算式变形： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 浓溶液 稀溶液
10.5g 11g 12g
4.8% 9.1% 16.7%
[实验9-6]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g
10 20
溶剂(水)质量/g
90 80
溶液中溶质的质量分数 10%
20%
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需 溶质和溶剂的量 [例题1] 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化 钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和 水的质量各是多少？ 溶质质量 解： 溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg 126kg
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
二、关于溶质的质量分数计算类型： 1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数 讨论：请把实验9-5中溶液的溶质质量分数填在表格中。
试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
（ 1） （ 2） （ 3）
浅 较浅 较深
10g 10g 10g
0.5g 1g 2g
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
[2009]“食盐加碘”通常是在氯 化钠中加人碘酸钾。右图是氯 化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。 下列说法错误的是[ C ] A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾的溶解度随温度 升高而增大 C．20℃时不可能制得相同 质量分数的碘酸钾溶液和氯化 钠溶液 D．20℃时两者的饱和溶液， 氯化钠的质量分数大
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是【 D 】
0 20 40 60 温度／℃ 34.0 40.0 45.5] 溶解度／g 27.6 A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％ D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 10、现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配制过程。 100g10% NaCl 溶液中含10g NaCl 。称取10gNaCl，倒 入烧杯中，用量筒量取90mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。 NaCl溶解后把溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴好标签， 放入试剂柜中。
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
学完本课题你应该知道 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比； 溶质质量 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配 制溶质质量分数一定的溶液。 作业:
5000g × 20% = V × 1.19 g/cm3 × 38% V = 2211mL 答：需38%的盐酸的体积为2211mL 请同学小结计算公式 作业：
第 二 课 时
订正作业： 溶质质量 100% 1、[解]：溶质的质量分数 溶液质量 10g 溶质的质量分数 = × 100% =28.6% 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为28.6% 2、[解] 设：稀释后溶液的质量为X。 X = 980g 100g × 98% = X × 10% 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 4、[解] 溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 需要水的质量 = 550g - 55g = 495g 答：需要氯氧化钠55g，水495g。
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。 50g × 98% = X × 20% 50g × 98% X= = 245g 20% 需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
练习： [P45] 3、某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸， 需38％的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少? [分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变 溶质质量 溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 = 溶液体积× 溶液密度× 溶质的质量分数 解：设需38%的盐酸的体积为V
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 [P45] 5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计 算这种硫酸中溶质的质量分数。 [解]：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 13g 98 X 65 13g 9答并分析问题： （ 1） 1、三种溶液的颜色不一样。 2、三种溶液的组成不相同。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 3、根据三种溶液的颜色深浅。 浓溶液颜色深一点， 稀溶液颜色浅一点。 问：浓溶液和稀溶液是什么呢？ 试管编号 溶液颜色 （ 1） 浅 （ 2） 较浅 （ 3） 较深
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯 化钠和126 kg水。
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
3、溶液稀释的计算 [例题2] 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需 要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？