2478第一章第一节 元素周期表导学案3课时

第一节元素周期表导学案（第三课时）编写人：郭忠辉审查人：程霁编写时间：2010 . 2. 23
班级：组名：姓名：
学习目标
1.使学生了解原子结构与质量数（原子的近似相对原子质量）、核素、同位素含义。

2.使学生掌握原子的表示方法——A Z X
3.让学生能够了解元素的相对原子质量的及原子的相对原子质量的计算方法
教学重点
质量数（原子的近似相对原子质量）、核素、同位素含义
教学难点
元素的相对原子质量的及原子的相对原子质量的计算方法
学法指导
启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

前置测评 请同学们回忆初中的定义：相对原子质量的标准是什么？
学习内容
一、元素的性质与原子核外电子有密切的关系，那么，元素的性质与原子核有关系吗？首先请大家观察下图，了解原子的内部结构。

习题：一个电子的质量大约为9.1×10-31Kg，一个质子或一个中子的质量大约是一个电子质量的1863倍，可见一个原子的质量主要集中在
请大家阅读教材理解质量数的定义
它与质子和中子的关系为
思考：相对原子质量的标准：一个C—12质量的十二分之一，其中C—12也可写成126C，请大家指出该表示法中12指的是6又指的是
其实任何一个原子我们都可以用来表示。

二、大家知道俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制成了第一张元素周期表。

后来的科学家发现用这种方法不合理，改用原子序数或核电荷数由小到大依次排列，请同学们认真阅读教材给出一个合理的解释。

三、同学们在日常生活中可听说过“同位素”这一名称吗？我们班有没有家长在医院工作的同学？知道该名称的含义吗？（提示：放疗或测定文物的年龄或制造原子弹等）
四、大家知道我们现在周期表中元素的相对原子质量是怎么样计算出来的吗？人们现在已经知道了氧元素在自然界里存在着三种同位素168O 、178O、188O 且分别在自然界的按原子所占的百分比为87.543%、10.324%、2.133% 氧三种同位素的相对原子质量分别是15.798、16.913、18.012。

请试着计算下氧元素的相对原子质量，列出计算式并计算：
思考：我们知道H2的摩尔质量是2克每摩尔，其中的2是用的氢元素的相对原子质量吗？
第一节元素周期表导学案教师用（第三课时）
编写人：郭忠辉审查人：程霁编写时间：2010 . 2 . 23
班级：组名：姓名：
学习目标
1.使学生了解原子结构与质量数（原子的近似相对原子质量）、核素、同位素含义。

2.使学生掌握原子的表示方法——A Z X
3.让学生能够了解元素的相对原子质量的及原子的相对原子质量的计算方法
教学重点
质量数（原子的近似相对原子质量）、核素、同位素含义
教学难点
元素的相对原子质量的及原子的相对原子质量的计算方法
学法指导
启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

前置测评 请同学们回忆初中的定义：相对原子质量的标准是什么？
学习内容
老师：原子结构是初中已讲过的内容，在此只是引导学生回忆为下面学习质量数、核素、同位素做铺垫。

我们可以跟学生介绍下科学前沿，欧洲大型强子对撞机就是想寻找质子或中子的夸克的存在。

激发学生学习的兴趣。

一、元素的性质与原子核外电子有密切的关系，那么，元素的性质与原子核有关系吗？首先请大家观察下图，了解原子的内部结构。

习题：一个电子的质量大约为9.1×10-31Kg，一个质子或一个中子的质量大约是一个电子质量的1863倍，可见一个原子的质量主要集中在原子核上
请大家阅读教材理解质量数的定义核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。

即它与质子和中子的关系为质量数(A)=质子数（Z）+中子数（N）
思考：相对原子质量的标准：一个C—12质量的十二分之一，其中C—12也可写成126C，请大家指出该表示法中12指的是质量数6又指的是质子数
其实任何一个原子我们都可以用A Z X来表示。

二、大家知道俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制成了第一张元素周期表。

后来的科学家发现用这种方法不合理，改用原子序数或核电荷数由小到大依次排列，请同学们认真阅读教材给出一个合理的解释。

老师：着重引导学生理解“元素的概念”，是具有相同核电荷数（质子数）的同一原子的总称。

也就是说，同种元素原子的原子核中质子数是相同的。

通过精确的测定结果证明，中子数不一定相同。

如：氢元素有三种原子核，中子数分别是0、1、2，原子的名称分别叫氕、氘、氚（11H 、21H 、31H）。

氢元素的这三种原子分别给取个名称就是氢的三个不同的核素，它们之间就互称为同位素。

因此：原子序数即质子数可以有一定规律排布，而元素的相对原子质量可能由于中子数的变化，造成有的原子序数小而其相对原子质量反而大的情况如：52号元素碲与53号元素碘，碲（127.6）的相对原子质量反而比碘126.9）的大等
三、同学们在日常生活中可听说过“同位素”这一名称吗？我们班有没有家长在医院工作的同学？知道该名称的含义吗？（提示：放疗或测定文物的年龄或制造原子弹等）
老师：通过同位素在生活中的运用，激发学生的兴趣，进而掌握其定义：有相同的质子数，在元素周期表中占有相同位置的原子。

同位素有天然的也有人工制造的，元素的相对原子质量就是通过其天然同位素，根据相互间保持一定比率计算出来的。

还可以在考古中利用146C 测定一些文物的年代，恶性肿瘤的放疗，制造原子弹氢弹等用途。

四、大家知道我们现在周期表中元素的相对原子质量是怎么样计算出来的吗？人们现在已经知道了氧元素在自然界里存在着三种同位素168O 、178O、188O 且分别在自然界的按原子所占的百分比为87.543%、10.324%、2.133%，氧三种同位素的相对原子质量分别是15.798、16.913、18.012。

请试着计算下氧元素的相对原子质量，列出计算式并计算：
老师：让学生一起阅读元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出来的平均值。

然后让学生把他们的计算式写在黑板上。

根据学生做的情况给出适当的评价。

M=M
1×a
1
%+M
2
×a
2
%+……
M表示某元素的相对原子质量
M 1、M
2
…… 为同位素的相对原子质量
a 1%、a
2
%…… 为同位素的原子百分数或同位素原子的物质的量分数
氧元素的相对原子质量=15.798×87.543%+16.913×10.324%+18.012×2.133% =15.968
思考：我们知道H2的摩尔质量是2克每摩尔，其中的2是用的氢元素的相对原子质量吗？老师：不是。

为了方便计算采用的是氢元素相对原子质量的取近似整数值
五、请同学们完成本节课后的练习
老师：和学生一起完成课后练习，最好让分别让学生自己回答。