山西省忻州一中等2014届高三第一次四校联考化学试卷(含答案)
山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中2014届高三化学第四次四校联考试题(含解析)新人教版
山西省忻州一中等四校2014届高三第四次联考化学试题（考试时间150分钟满分300分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Co 59【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、考查了较多的知识点：化学与环境、元素周期律、有关计算、有机物的基本反应类型、热化学、溶液中的离子关系等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
试题重点考查：原子结构、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等知识。
注重常见化学方法如关系式法、守恒法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第Ⅰ卷 (选择题 126分)一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共计78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）7．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉【知识点】化学与环境、化学材料【答案解析】C 解析：A、从海水中提取NaCl时，是物理变化，海水提溴包含了化学变化，故A正确；B、赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象；水域中氮、磷等营养盐类，铁、锰等微量元素以及有机化合物的含量大大增加，促进赤潮生物的大量繁殖，故B正确；C、生石灰只能吸水，不能防氧化，故C错误；D、温度适中才会更好发挥酶的作用，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了化学的实际应用，注意平时关注化学与化工生产、生活实际的联系，注重对化学知识的实际应用的考查。
忻州一中14-15高三第一次四校联考化学试题
山西省忻州一中14-15高三第一次四校联考化学试题（本试题满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L甲醇中含有N A个碳原子B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 N AC．常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31N AD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1N A3．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH溶液C．若甲为Fe，则丁可能是Cl2D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C．气态氢化物的稳定性：Z > WD．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW26．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．向铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O7．氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用CH4催化还原NO x来消除。
山西省忻州一中高三理综(化学部分)上学期1月考试试题
2014-2015第一学期高三月考理综试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题共126分）相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 Co 59 一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子8．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应D．丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应9．下列说法正确的是A．C4H8O的羧酸与C4H10O的醇反应生成的酯最多有8种B．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体C．C3H8的二氯代物共有3种D．C8H10属于芳香烃的同分异构体为3种10．下列解释物质用途的反应方程式不正确．．．的是A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ ＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+B．用Na2S处理含Hg2+废水Hg2+ ＋S2-＝HgS↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4＋2CO211．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
2014-2015学年山西省忻州一中等学校联考高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年山西省忻州一中等学校联考高一（上）期中化学试卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．1～15题，每小题2分，16～20题，每小题2分，共45分．1．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）用图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，A．A B．B C．C D．D3．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）（2015春•南平期末）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液6．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体7．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质8．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列各组物质中所含原子数相同的是（）A．2 L CO和2 L O2B．同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC．0.2 mol H2和4.48 L HClD．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水9．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+=H2OB．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣C．铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O10．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．所含分子数相等C．气体质量相等 D．所含C原子数相等11．（2分）（2015•沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量12．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层几乎无色，下层紫红色 D．下层几乎无色，上层紫红色13．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列实验操作正确的是（）A．分液时，上下层液体均从下口放出B．蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加C．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D．过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体14．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3N AB．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1N AD．标准状况下，分子数为N A的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L15．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（）A．K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3 B．Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D．Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO316．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+）18．（3分）（2009秋•东莞期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．519．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/LC．0.5 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm﹣3）与10 mL18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度不同20．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）将5mL 0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（）A．Ag+B．NO3﹣C．Cl﹣D．Ba2+二．非选择题（本题包括5小题，共55分）21．（9分）（2014秋•忻府区校级期中）分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内．两种物质都是氧化物两种物质都是盐两种物质都不是电解质（2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5～6滴，继续加热，制得红褐色的胶体．①以上反应的化学方程式为．②简述胶体制取成功的判断依据是．③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生．B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是．22．（14分）（2014秋•忻府区校级期中）实验室需要0.2mol•L﹣1的NaOH溶液480mL．请回答：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①⑦④．完成本实验除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外、还必须用到的玻璃仪器有、．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，该同学应称量g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）如果其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是（填序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时仰视刻度线⑤未冷却就定容．23．（11分）（2014秋•忻府区校级期中）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：（1）图中仪器A、B、C的名称依次是、、．某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是（填字母）．A．烧杯B．蒸发皿C．酒精灯D．坩埚钳（3）步骤③的操作名称是，也可以用汽油做实验，理由是．（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图（填图的序号）．24．（11分）（2014秋•忻府区校级期中）A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X 的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂．根据以上关系回答：（1）写出有关物质的化学式：B，C，F，G，H．（2）写出D→A，E→D，A→E的离子方程式：D→AE→DA→E．25．（10分）（2014秋•忻府区校级期中）一定量的Cu放入100mL 5mol/L的稀硝酸中，Cu 完全溶解，标准状况下收集到2.24LNO．（已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O）（1）写出以上反应的离子方程式．（2）计算加入的铜的质量．（3）计算反应后溶液中NO3﹣的物质的量浓度（忽略溶液体积的变化与硝酸的挥发）．四、附加题：26．（2014秋•忻府区校级期中）氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得快，1体积水大约可溶解700体积氨气．在实验室里，常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气．某同学用下列装置进行有关氨气制取及喷泉实验的探究，请回答．（1）写出图中所示仪器的名称：a，b．（2）实验室制取氨气的化学方程式为．从图中选择相应的发生装置是（填字母，下同），收集装置是．（3）某同学用收集有干燥纯净氨气的F装置进行实验观察到了红色喷泉．请描述他的关键操作是．（4）0℃101kPa 的条件下实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（溶质以NH3计算）：．2014-2015学年山西省忻州一中等学校联考高一（上）期中化学试卷参考答案一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．1～15题，每小题2分，16～20题，每小题2分，共45分．1．C 2．D 3．B 4．A 5．B 6．A 7．D 8．B 9．C 10．B11．A 12．C 13．B 14．A 15．D 16．A 17．D 18．C 19．C20．C二．非选择题（本题包括5小题，共55分）21．BDAFeCl 3+3H 2O （沸）Fe （OH ）3（胶体）+3HCl 丁达尔效应聚沉Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2O 22．③⑧⑤⑥⑤500ml 容量瓶胶头滴管17.44.0检验容量瓶是否漏水⑤ 23．蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗CD 萃取碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，汽油与水互不相溶甲 24．Ca （OH ）2CaOHClAgNO 3Na 2CO 3或K 2CO 3CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓Cl +Ag =AgCl ↓CaCO 3+2H =Ca +CO 2↑+H 2O 25．四、附加题：26．分液漏斗集气瓶2NH 4Cl+Ca （OH ）2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OAD 轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹mol/L。
山西省忻州一中、长治二中、临汾一中、康杰中学高考化
2014年山西省忻州一中、长治二中、临汾一中、康杰中学高考化学四模试卷（A卷）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．（6分）（2014•临汾校级四模）化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是（）A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉2．（6分）（2014•临汾校级四模）N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．60克SiO2含有2N A个Si﹣O共价键B．1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N AD．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g3．（6分）（2014•临汾校级四模）分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是1 2 3 4 5 6 7 8CH4CH2O CH2O2CH4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6O①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应（）A．②⑤B．①③④C．③④D．②③⑤4．（6分）（2014•临汾校级四模）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表．图中每个“•”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）．下列说法正确的是（）A．L、M、X三元素位于同一族B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性C．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z﹣＞L+＞X3+＞K3﹣5．（6分）（2014•临汾校级四模）分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为（）A．8种B．9种C．10种D．11种6．（6分）（2014•临汾校级四模）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示．下列有关说法正确的是（）A．当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2B．b电极上发生的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑C．d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2OD．d电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池7．（6分）（2014•临汾校级四模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣，横坐标表示加入NaOH的体积）．根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当V（NaOH）=40mL时，c（Na+）+c（H+）=2c（A2﹣）+c（OH﹣）B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c （A2﹣）＞c（OH﹣）C．滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）＜20mLD．HA﹣的电离程度小于水解程度二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2014•临汾校级四模）CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2﹣，CuCl2﹣的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．（1）煅烧的主要目的是．（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为，加入的物质X可以是A、CuOB、Cu（OH）2C、NaOH 溶液D、CaCO3物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Cu（OH）2 5.6 6.7Al（OH）3 3.8 4.7（3）滤渣Ⅱ的主要成分是．（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2﹣，请写出反应的离子方程式：．（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70～80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：．（6）常温下，已知CuOH的K SP为1.0×10﹣14，则Cu++H2O⇌CuOH+H+的平衡常数为．9．（15分）（2014•临汾校级四模）（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol﹣1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式．（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．方法一C O（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二C O2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）工业上可用如下方法合成甲醇：①方法一：该反应的△S0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是．A．体系的平均摩尔质量不再改变 B．V（CO）=V（CH3OH）C．H2的转化率达到了最大限度 D．△H不再改变②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：；a，b两点化学反应速率别用V a、V b表示，则V a V b （填“大于”、“小于”或“等于”）．已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的倍（保留两位小数）．（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式．10．（14分）（2014•临汾校级四模）Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体，某学习小组参照：HCOOH H2O+CO↑，用下列仪器（加热及固定装置省略）制备干燥、纯净的CO，并用CO还原CuO粉末．（1）若所制气体流向从左向右时，上述仪器连接为：A→→→→→（2）A装置中小试管的作用（至少答两条）：①．②．（3）证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：．（4）本实验有3处用到酒精灯，除A、B处外，还缺一个酒精灯，应放在处．Ⅱ、学习小组查阅资料知：①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色．②4CuO2Cu2O+O2↑③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：方案①：取该红色固体溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色的变化．方案②：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．（5）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：．（6）请你评价方案②的合理性，并简述理由：方案②：，理由：．化学--选修2：化学与技术11．（15分）（2014•临汾校级四模）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑（3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知K SP（CaF2）=1.11×10﹣10，K SP（MgF2）=7.40×10﹣11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中= ．（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42﹣、F﹣、和；“操作X”包括和．（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式．化学--选修3：物质结构12．（2014•临汾校级四模）已知：（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O①Fe2+在基态时，价层电子排布式．②羟胺（NH2OH）中N原子的杂化方式．③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为．（2）硫酸铜晶体的化学式也可以表达为Cu（H2O）4SO4•H2O晶体，该晶体中含有的化学键类型是．（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等．其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为：．（4）①有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图1，则1mol C60分子中π键的数目为，C60的晶胞结构如图2，则其配位数为若此晶胞的密度为ρ g/cm3则两个最近C60间的距离为cm（列式表达，已知阿伏伽德罗常数为N A）②如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为．化学--选修5：有机化学基础13．（2014•临汾校级四模）白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等．DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：已知以下信息：（﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式，D的结构简式是，D→E的反应类型．（2）D和H21：1反应生成E，则E官能团名称为，DBP的分子式为．（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：．（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式．①能和NaHCO3溶液反应生成CO2③能使FeC13溶液发生显色反应②能发生银镜反应④苯环上含碳基团处于对位（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式．写出C生成D的反应的方程式．2014年山西省忻州一中、长治二中、临汾一中、康杰中学高考化学四模试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．（6分）（2014•临汾校级四模）化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是（）A．从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化；B．氮、磷为植物生长的营养元素；C．生石灰不能防止食品被氧化；D．酶在高温下易变性．解答：解：A．海水经晒盐可得到粗盐，为物理变化，而从海水中提取溴、碘、镁等物质一定发生化学变化，故A正确；B．氮、磷为植物生长的营养元素，可导致水化、赤潮等污染，故B正确；C．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，不能防止食品被氧化，故C错误；D．酶的主要成分为蛋白质，在高温下易变性，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、食品添加剂以及蛋白质的性质，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大．2．（6分）（2014•临汾校级四模）N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．60克SiO2含有2N A个Si﹣O共价键B．1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC．8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N AD．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、二氧化硅晶体中每个Si与4个O结合；B、偏铝酸根离子水解；C、Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数等于发生反应的Na218O2数；D、胶体粒子吸附电荷．解答：解：A、60克SiO2含的物质的量为1mol，含有N A个Si原子，每个Si与4个O结合，因此含有4N A个Si﹣O共价键，故A错误；B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中，偏铝酸根离子水解，导致偏铝酸根离子数少于N A，含有的氧原子数少于2N A，故B错误；C、8.2g Na218O2的物质的量为0.1mol，Na218O2中氧的化合价由﹣1价升高为0、降低为﹣2，即0.05molNa218O2作氧化剂，0.05molNa218O2作还原剂，因此转移电子的物质的量为0.05mol×2×1=0.1mol，即转移电子的电子数为0.1N A个，故C正确；D、Fe（OH）3胶体粒子吸附离子而带电，N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度不大，注意二氧化硅晶体的结构、盐类的水解、胶体的性质、转移电子数的计算．3．（6分）（2014•临汾校级四模）分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是1 2 3 4 5 6 7 8CH4CH2O CH2O2CH4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6O①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应（）A．②⑤B．①③④C．③④D．②③⑤考点：有机物实验式和分子式的确定；有机物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：根据表中排布可知，每4个为一组，第一组碳原子为数为1，分别符合通式C n H2n+2、C n H2n O、C n H2n O2、C n H2n+2O，第二组碳原子为数为2，分别符合通式C n H2n+2、C n H2n O、C n H2n O2、C n H2n+2O，所以按此规律排布的第19项是第五组中的第三个，分子式为C5H10O2，然后根据同分异构体解答．解答：解：由表中排布可知，每4个为一组，第一组碳原子为数为1，分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二组碳原子为数为2，分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此规律排布的第19项是第五组中的第三个，分子式为C5H10O2，可以是戊酸，也可以是丁酸甲酯，丁酸甲酯在稀硫酸中易发生水解，与钠不反应，故选：A．点评：本题主要考查了同分异构的书写与性质，根据排布规律推导出X的分子式是解题的关键，难度中等．4．（6分）（2014•临汾校级四模）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表．图中每个“•”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）．下列说法正确的是（）A．L、M、X三元素位于同一族B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性C．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z﹣＞L+＞X3+＞K3﹣考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，P、I连线的三元素为第ⅠA族，K为N元素，L为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，Y为P，Z为Cl，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合元素周期律及元素化合物的性质解答该题．解答：解：A．L为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，位于同周期，故A错误；B．K为N元素，氢化物的水溶液显碱性，故B错误；C．N的氢化物氨气中存在氢键，沸点高，则元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低，故C正确；D．Z的离子半径最大，但K、L、X的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是Z﹣＞K3﹣＞L+＞X3+，故D错误；故选C．点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考查，注意把握元素周期表、元素周期律等，题目难度不大，明确氢化物稳定性及微粒半径的比较的方法．5．（6分）（2014•临汾校级四模）分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为（）A．8种B．9种C．10种D．11种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，烃的二氯代物的同分异构体的书写可以采用定位法．解答：解：分子为C5H12为戊烷，其分子内含3个甲基的结构简式为：，它的二氯代物有CH2ClCH（CH2Cl）CH2CH3、CH2ClCCl（CH3）CH2CH3、CH2ClCH（CH3）CHClCH3、CH2ClCH（CH3）CH2CH2Cl、CH3CCl（CH3）CHClCH3、CH3CCl（CH3）CH2CH2Cl、CH3CH（CH3）CHClCH2Cl、CH2Cl2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CCl2CH3、CH3CH（CH3）CH2CHCl2，共10中种．故选C．点评：本题考查学生烷烃的二氯代物的同分异构体书写知识，注意定位法在解题中的应用，难度不大．6．（6分）（2014•临汾校级四模）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示．下列有关说法正确的是（）A．当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2B．b电极上发生的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑C．d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2OD．d电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由装置图可知左边装置外加电源，为电解池，右边装置是原电池，电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣═2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣═4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣═2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．转移2mol电子，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣═2H2↑，则应生成1molH2，但题中没有明确是否标准状况下，则体积不一定为22.4L，故A错误；B．b为电解池阳极，b电极上发生的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．d电极上发生的电极反应是：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．d电极上进行氧化反应，为原电池的负极，原电池中阳离子向正极移动，则B中的H+可以通过隔膜进入A，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．7．（6分）（2014•临汾校级四模）常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣，横坐标表示加入NaOH的体积）．根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当V（NaOH）=40mL时，c（Na+）+c（H+）=2c（A2﹣）+c（OH﹣）B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）C．滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）＜20mLD．HA﹣的电离程度小于水解程度考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：图示题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．当V（NaOH）=40mL时为Na2A溶液，根据Na2A溶液中电荷守恒进行判断；B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；C．H2A为二元弱酸，当V（NaOH）=20mL时恰好反应生成NaHA，溶液显示酸性；D．根据V（NaOH）=20mL时为NaHA溶液，溶液中c（A2﹣）＞c（H2A）进行判断．解答：解：A．当V（NaOH）=40mL时，反应后的溶质为Na2A，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（A2﹣）+c（OH﹣）+c（HA﹣），故A错误；B．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA﹣电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA﹣都电离出氢离子，只有HA﹣电离出A2﹣，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知溶液中离子浓度c（A2﹣）＞c（H2A），说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL＞V（NaOH）＞20mL，故C错误；D．当加入V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA，根据图象可知，溶液中c（A2﹣）＞c（H2A），说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，故D错误；故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2014•临汾校级四模）CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2﹣，CuCl2﹣的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．（1）煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物．（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为 4.7≤PH＜5.6 ，加入的物质X可以是ABC A、CuO B、Cu（OH）2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Cu （OH ）2 5.6 6.7Al （OH ）3 3.8 4.7（3）滤渣Ⅱ的主要成分是 Fe （OH ）3和Al （OH ）3 ．（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO 2可生成CuCl 2﹣，请写出反应的离子方程式：2H 2O+2Cu 2++SO 2+4Cl ﹣=2CuCl 2﹣+SO 42﹣+4H + ．（5）在反应Ⅰ中，温度控制在70～80℃并使用浓NaCl 溶液，主要目的是： 提高的CuCl 2﹣生成速率 ．（6）常温下，已知CuOH 的K SP 为1.0×10﹣14，则Cu ++H 2O ⇌CuOH+H +的平衡常数为 1 ．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计． 专题：实验设计题． 分析：（1）煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物，因为铜与稀硫酸不反应； （2）加入X 与酸反应调节PH 使三价铁离子和铝离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，由表中数据可知，所以需要调节pH 的范围为4.7≤pH＜5.6；（3）加入X 与酸反应调节PH 使三价铁离子和铝离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；（4）根据题目信息：CuSO 4和NaCl 混合液中通入SO 2可生成CuCl 2﹣和硫酸；（5）升高温度或增大反应物的浓度能加快反应速率；（6）根据Cu ++H 2O ⇌CuOH+H +的平衡常数k====1．解答： 解：（1）铜与稀硫酸不反应，煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物，故答案为：使铜转化为可溶于酸的氧化物；（2）加入X 与酸反应调节PH 使三价铁离子和铝离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，由表中数据可知，所以需要调节pH 的范围为4.7≤pH＜5.6，A 、CuO B 、Cu （OH ）2 C 、NaOH 溶液可以和酸反应，故答案为：4.7≤pH＜5.6；ABC ；（3）滤渣Ⅱ的主要成分是Fe （OH ）3和Al （OH ）3，故答案为：Fe （OH ）3和Al （OH ）3；（4）二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和铜离子发生氧化还原反应，反应方程式为2Cu 2++SO 2+4Cl ﹣+2H 2O=2CuCl 2﹣+SO 42﹣+4H +，故答案为：2Cu 2++SO 2+4Cl﹣+2H 2O=2CuCl 2﹣+SO 42﹣+4H +；（5）升高温度或增大反应物的浓度能加快反应速率，所以温度升至70～80℃，并使用NaCl 浓溶液，目的是提高CuCl 2﹣的生成速率，故答案为：提高CuCl 2﹣的生成速率；（6）常温下，已知CuOH 的K SP 为1.0×10﹣14，则Cu ++H 2O ⇌CuOH+H +的平衡常数k====1，故答案为：1．点评：考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写离子方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．9．（15分）（2014•临汾校级四模）（1）已知在常温常压下：①2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1275.6kJ•mol ﹣1②H 2O （l ）═H 2O （g ）△H=+44.0kJ．mol ﹣1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol ．（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．方法一C O（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）方法二C O2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）工业上可用如下方法合成甲醇：①方法一：该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是AC ．A．体系的平均摩尔质量不再改变 B．V（CO）=V（CH3OH）C．H2的转化率达到了最大限度 D．△H不再改变②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：K=；a，b两点化学反应速率别用V a、V b表示，则V a大于V b（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 1.56 倍（保留两位小数）．（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．考点：热化学方程式；反应热和焓变；常见化学电源的种类及其工作原理；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律将已知热化学方程式进行运算解答．（2）①依据反应中生成气体或者气体系数增加的反应是熵增加的反应判断反应的熵变；依据使用催化剂改变反应历程，降低该反应的活化能解答；结合反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的特点分析解答．A．依据平均摩尔质量=，结合气体总质量和气体总的物质的量变化分析；B．V（CO）=V（CH3OH）不能说明V正=V逆；C．H2的转化率是个变量，只有达到平衡才能保持不变据此分析解答；D．方程式确定后，该反应的焓变是个定值；（3）平衡常数等于生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积；温度相同时，依据压强与二氧化碳的转化率关系判断A、B所在曲线的压强高低，结合温度多速率的影响判断Va与Vb；依据原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比解答；（4）以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写方程式．解答：解：（1）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol﹣1根据盖斯定律得到CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol；（2）①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）该反应为气体系数减小的反应所以△S＜0；由图中曲线a到曲线b可知，反应的焓变不变，反应活化能降低，所以改变的条件为使用催化剂；恒温恒容时对于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），A．反应前后气体质量守恒，气体物质的量只有达到平衡时才能保持不变，所以平均摩尔质量=是个变量只有达到平衡才能保持不变，故A正确；B．V（CO）=V（CH3OH）不能说明正逆反应速率相等，故B错误；C．H2的转化率是个变量，当转化率达到了最大限度即消耗的氢气等于生成的氢气时反应达到平衡状态，故C正确；D．方程式确定后，该反应的焓变是个定值，与是否达到平衡状态无关，故D错误；故答案为：＜；使用催化剂；AC；（3）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）该反应的平衡常数表达式为：K=；温度相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO2的转化率增大，所以曲线A 所在点压强高为0.5MP，有A点温度高与B点，所以Va大于Vb；方法一原子利用率为=×100%=100%；方法二原子利用率为=×100%=64%；=1.56，所以方法一的原子利用率是方法二的原子利用率1.56倍，故答案为：K=；大于；1.56；（4）以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，故答案为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．点评：本题考查了盖斯定律求反应热，化学平衡状态的判断及影响因素，平衡常数表达式的。
4届高三上学期第一次联考化学试题(附答案)
“十校”2013—2014学年度高三第1次联考化学科试题本试卷共6页，20小题，满分100分。
考试用时：90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的指定位置内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137第一部分选择题（共36分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项，选对的得2分，选错或不答的得0分）1．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素，可使蛋白质变性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制得金属钠D ．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 4．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H + Fe 3+ ClO －Cl－B ．H + NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag + K + Cl－SO 42－D ．K + AlO 2－Cl － OH－5．根据下列实验不能．．证明一元酸HR 为弱酸的是 A ．室温时，NaR 溶液的pH 大于7 B．滴加紫色石蕊试液，溶液C ．HR 溶液加入少量NaR 固体，溶解后溶液的pH变大 D ．室温时，0.01mol ·L -1的HR 溶液pH=4 6．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠和水反应：Na+H 2O==Na ++OH －+H 2↑B ．澄清石灰水中加入通入少量CO 2 ：Ca 2++2OH - + CO 2 == CaCO 3↓+H 2OC ．过氧化钠与冷水反应：2O 22－+ 2H 2O === 4OH －+ O 2↑D ．H 2SO 4与Ba(OH)2混合：SO 42－+Ba 2++H ++OH －==BaSO 4↓+H 2O7．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误．．的是 A ．若X 为N 2或NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为S 或H 2S ，则A 为硫酸C ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成YD ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是9．某有机物H 3C —CH=CH —COOH ，不能．．发生的反应类型 A ．氧化反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．水解反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
山西省忻州一中等四校2014-2015学年高三第四次联考理综化学试题 Word版含答案
2014-2015学年第四次四校联考理综化学试题命题：忻州一中 临汾一中 康杰中学 长治二中（考试时间150分钟 满分300分）以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Zn 65 As 75 Ga 70第Ⅰ卷 (选择题 126分)一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共计78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）7．下列推断正确的是A ．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO 2B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D ．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中8.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一 滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A ．lmol 该有机物最多能与2molH 2发生加成反应B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ．该有机物的分子式为C 7H 6O 3D ．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 9.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2(ZWR 4)3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。
下列说法错误的是 A ．原子半径：Y>Z>R>TB ．气态氢化物的稳定性：W<R<TC ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同10．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体B ．NaBr 溶液(NaI)，应加入适量的氯水、CCl 4，进行萃取分液C ．NH 4Cl 溶液(FeCl 3)，应加入适量的氨水，过滤D ．CO 2(CO)，通过过量灼热的氧化铜粉末11．某温度下，碳和H 2O(g)在密闭容器里发生下列反应：① C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)， ② CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)当反应达到平衡时，c (H 2)=1.9mol •L －1、c (CO)=0.1mol •L －1。
山西省忻州一中14-15学年度高三第一次四校联考
山西省忻州一中14-15学年度高三第一次四校联考模拟2014-09-26 14:56山西省忻州一中14-15学年度高三第一次四校联考语文试题（本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分150分，考试时间150分钟。
）第I卷阅读题甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。
谁来加厚信息时代的文化土层打开微信“朋友圈”，就能看到一个完整的文化微缩景观：既有“小清新”，也有“情怀党”；既能看到古典乐迷的“高大上”，也能看到各种“非主流”……每个人都有着不同的价值偏好和审美趣味，他们是文化景观的观看者，也是文化风尚的制造者。
然而，新技术的生死时速，是否也会纵容“所见即所得”的肤浅，带来“既得繁花，亦生野稗”的乱象？已经有人痛心于文化空气的日益稀薄，甚至认为中国正在进入文化上的“小时代”。
图书馆修得越来越好，好书和读书人却越来越少。
难怪有人疾呼，从电脑和手机中拯救我们的阅读吧！甚至有人说，拔掉网线，关闭手机，才能回到真正的文化生活。
事实上，翻阅近几个世纪的文化史，几乎每一次技术手段的升级，都会引起人们的文化焦虑。
海德格尔以哲人姿态发问：技术化的时代文明千篇一律，是否还有精神家园？美国学者罗斯扎克更是一针见血：相比在黄昏时分去附近的咖啡馆，网络真的能更有效地交流思想吗？哲人的忧思，倒是从另一个角度给出了历史的惯例：越是缺少文化话语权的草根，越能更早地拥抱新的文化场；越是在原有格局中掌握话语权的精英，越是更晚地接受新事物。
看看我们的互联网，微博是近6亿网友鼎力支撑的舆论广场，微信是无数中产白领激情互动的文化领地。
在抱怨新技术让信息碎片化、文化浅表化的同时，谁愿用理性的思维、专业的智识、人文的情怀，主动涵养席卷天下的网络文化？文化之河能否源远流长，乃是取决于“最低水位”，谁来为时代的文化河床筑土培基，加厚信息时代的文化土层？正如学者所说，当代中国正在“共时性”地经历着传统、现代与后现代。
人类历史上前所未有的快速现代化和城市化的进程，反映在文化领域，将使我们在相当长的时间内，注定要面对传统与现代并存、高雅与“低俗”共舞的现象。
山西省忻州一中高三上学期期中考试化学试题
忻州一中2014—2015学年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 Ca 40 Ba 137注意事项:1．本试题满分100分，考试时间90分钟。
2．交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)2．下列关于有机物的叙述，正确的是A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应D．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解3．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷D．上述反应中维生素C作氧化剂4．在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不．正确的是A．原子半径大小：X>Y>Z B．氢化物的稳定性：X>Y Array C．化合物YR2能使品红溶液褪色D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为C．25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.26、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B. K+、CO32-、Cl—、NO3—C. NH4+、Na+、SO42-、NO3—D. Na+、K+、NO3—、SO32—7．下列实验操作能达到预期实验目的的是8．强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4、Fe、A1、CO3、SO3、SO4、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）A.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂10 ．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。
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山西四校高三上学期化学第一次联考试卷2014
高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，小编为大家整理了山西四校高三上学期化学第一次联考试卷，希望大家喜欢。
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L甲醇中含有NA个碳原子
B.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA
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2014-2015学年山西省忻州一中等学校联考高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年山西省忻州一中等学校联考高一（上）期中化学试卷一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．1～15题，每小题2分，16～20题，每小题2分，共45分．1．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）用图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，A．A B．B C．C D．D3．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）（2015春•南平期末）已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液6．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A．溶液、胶体、浊液 B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液 D．浊液、溶液、胶体7．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质8．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列各组物质中所含原子数相同的是（）A．2 L CO和2 L O2B．同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC．0.2 mol H2和4.48 L HClD．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水9．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+=H2OB．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣C．铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O10．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．所含分子数相等C．气体质量相等 D．所含C原子数相等11．（2分）（2015•沈阳校级模拟）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积 D．物质的量12．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层几乎无色，下层紫红色 D．下层几乎无色，上层紫红色13．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）下列实验操作正确的是（）A．分液时，上下层液体均从下口放出B．蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加C．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D．过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体14．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，18 g H2O分子中含有的原子总数为3N AB．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，2.24 LCO2中含有的C原子数目为0.1N AD．标准状况下，分子数为N A的氧气和氮气的混合气体所占的体积为44.8 L15．（2分）（2014秋•忻府区校级期中）将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（）A．K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3 B．Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D．Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO316．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+）A．A B．B C．C D．D18．（3分）（2009秋•东莞期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．519．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/LC．0.5 L 2 mol•L﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm﹣3）与10 mL18.4 mol•L﹣1的硫酸的浓度不同。
山西省忻州一中等四校2024年高三第一次五校联考化学试题试卷含解析
山西省忻州一中等四校2024年高三第一次五校联考化学试题试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A ．表示反应A+B=C+D 的()1H a c kJ mol -∆=+-⋅B ．表示不同温度下溶液中+H 和-OH 浓度变化曲线，a 点对应温度高于b 点C ．针对N 2+3H 2=2NH 3 的反应，图Ⅲ表示1t 时刻可能是减小了容器内的压强D ．表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p 点pH 大于q 点2、化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（ ）A ．酚酞的分子式为C 20H 14O 4B ．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色3、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下1．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC124、下列反应的离子方程式书写正确的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2OD．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-5、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小6、在使用下列各实验装置时，不合理的是A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH37、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。
山西省忻州一中等2014届高三第一次四校联考化学试卷(含答案)
山西省忻州一中康杰中学临汾一中长治二中2014届高三第一次四校联考化学试题（满分100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16N AD．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3数为N A2. 下列装置能达到实验目的的是①②③④A. 用①装置制取干燥的氨气B.用②装置除去淀粉溶液中的NaClC. ③装置可用于氨气的收集、检验D.④装置可用排空气法收集氢气3. 下列离子方程式中正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：HCO－3 +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OC．向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓4. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是① AlCl3、NaOH ② C、O2 ③ Cl2、Fe ④ S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④5. 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。
则下列说法正确的是A．Z单质的熔点是四种单质中最低的B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强C ．碳元素可与W 形成直线型分子D ．ZY 4是由极性键形成的极性分子6．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是7． 氢氟酸为弱酸。
山西四校高三上学期化学第一次联考试卷2014
山西四校高三上学期化学第一次联考试卷2014一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一项符合题目要求)1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L甲醇中含有NA个碳原子B.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NAC.常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31NAD.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1NA3.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C.石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D.用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系。
下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH溶液C.若甲为Fe，则丁可能是Cl2D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性：XB.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C.气态氢化物的稳定性：Z gt; WD.一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接生成ZW26.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3darr; + H2OB.H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2uarr;C.锌与1molbull;L-1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2uarr;D.向铵明矾[NH4Al(SO4)2bull;12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4darr;+2H2O7.氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用CH4催化还原NOx来消除。
山西省四校高三上学期第一次联考(化学).doc
山西省四校高三上学期第一次联考（化学）命题：康杰中学 临汾一中 忻州一中 长治二中注意：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷为选择题（60分），第Ⅱ卷为非选择题（40分）。
2.可能用到的相对原子量：H ：1 C ：12 O ：16 N:14 Ne ：P ：31 Cl ：35.5 Al:27 K:39 Cu ：64第Ⅰ卷 (选择题：共60分)一、选择题（每小题四个选项中只有一个选项是正确的。
每小题3分，共60分）1．12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即至的全球减排协议。
大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”。
下列做法不符合．．．这一理念的是（ ）（ B ） A ．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料B ．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C ．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是（ ）A Ａ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品 Ｂ．424C H CH 、——易燃液体 Ｃ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品 Ｄ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） （ C ）A ．常温常压下的33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3N AB ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N AC ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AD ．1 L 浓度为1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）（ A ） A ．用氨水吸收少量SO 2气体：2NH 3·H 2O + SO 2 = 2NH 4++ SO 32—+ H 2O B ．Fe I 2溶液中通入Cl 2至Fe 2+恰好完全被氧化：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++2Cl －C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：NH 4++OH—NH 3↑+ H 2OD ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ++ Cl －+ ClO －5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）（ D ）A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性。
山西忻州一中2014高三上期中考考试-化学汇总
第Ⅰ卷（选择题 共126分）相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 Co 59 一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失B ．糖类、油脂和蛋白质在人体内均可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D ．和CO 2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则.8．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X 经过多步反应合成。
CH CH 3O CH 3CH 3HOOCH 3O OCH 3CH 3OCH 3……原料X 中间体Y依曲替酯下列说法正确的是A ．原料X 不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．中间体Y 能发生加成、取代、消去反应C ．1 mol 依曲替酯只能与1 mol NaOH 发生反应D ．原料X 与中间体Y 互为同分异构体9．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1mo1的Fe 在1mo1Cl 2中充分燃烧，转移电子数为3N AB ．7.2g CaO 2中的阴离子含有的电子数为1.0N AC ．标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 2N AD ．标准状况下，22.4L 盐酸含有2N A 个离子10．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI 11．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HClMn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2OB ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OC ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2 Fe 3++2 Br 2+6 Cl -D ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－＝2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
山西省忻州市第一中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
忻州2014－2015学年第学期1．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
2．本试题满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题） 一．选择题：每小题给出的四个选项中，有一个选项正确。
，共4分。
．A. 质量数为140 B.中子数为82C. 质子数为58D. 核外电子数为198．A．分子为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有种 B．甲苯分子中所有原子可能共面 C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO溶液褪色 D．C3H2Cl6有四种同分异构体 ．将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是 ．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用 “84”消毒液NaClO溶液消毒，下列说法正确的是 A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 D．“84”消毒液与“洁厕灵”盐酸共同使用可达到既清洁又消毒的双重效．区别下列各组物质的方法错误的是A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液 B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液 C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置 D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味 ．以下．以下各组物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是A．SO2→H2SO4→MgSO4→SO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．Na→Na2SO4→NaOH→Na2CO3 ．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠B．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 C．氯化钠 氦气 氢氧化钠D．氯化钠 过氧化氢 氯化铵 ．A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl+ClO B．氢氧化铁加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32 D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3=3Ag++NO↑+2H2O ． B．石油裂化MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg ．．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起作用叙述不正确的是A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动) B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动) C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动) D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育) ．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子中含有种官能团B．可发生加成取代反应C．分子式为C7H6O5D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋ ．NANA个NaCl分子 B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA C．欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA．甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C油脂水解乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）．括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是 A．乙酸乙酯(乙酸和乙醇)：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气 C．乙醇(乙酸)：用NaOH溶液中和后分液 D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏 ．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3CH＝CHCOOH，现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。
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命题人:赵志伟 侯美平 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Ag：108 注意事项: 1．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。
2．本试题满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题） 一．选择题：每小题给出的四个选项中，有一个选项正确。
，共4分。
．下列实验基本操作注意事项中，主要出于安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．C．实验结束后将试管清洗干净 D．胶头滴管不能交叉使用 ．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钾盐 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－ B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋ ．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。
只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是A．蒸发 B．萃取C．过滤 D．蒸馏 ．叙述正确的是 A． B．0.mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA C． D．标准状况下，LSO3中氧原子数为3NA ．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是A．KClO3在反应中B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol?KClO3参加反应有?mol电子转移．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．漂精能漂白是因为CaClO)2有强氧化性 B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 ．下列各组物质中所含子数相同的是 A．2 L CO和2 L CO2 B．L O2和O2 C．H2O和D．标准状况下224 mL H2和0.1mol N2 ．下列离子方程式书写正确的是 A．性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳Na2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．与水的反应：NO2＋H2O＝＋＋＋↑ ．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 ．下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 ．某同学用如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是 A．铜与浓硫酸 B．铁与浓硫酸 C．铝和氢氧化钠溶液 D．二氧化锰和浓盐酸 ．在试管中加入后 ．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，对于该反应的下列说法中正确的是A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 B．该反应中的氧化剂只有Cu2O C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为:1 ．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有CO32B． C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42D．加入，再加，一定有＋ ．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
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山西省忻州一中康杰中学临汾一中长治二中2014届高三第一次四校联考化学试题（满分100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16N AD．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO2－3数为N A2. 下列装置能达到实验目的的是①②③④A. 用①装置制取干燥的氨气B.用②装置除去淀粉溶液中的NaClC. ③装置可用于氨气的收集、检验D.④装置可用排空气法收集氢气3. 下列离子方程式中正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：HCO－3 +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OC．向稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3 ↓4. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是① AlCl3、NaOH ② C、O2 ③ Cl2、Fe ④ S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④5. 短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。
则下列说法正确的是A．Z单质的熔点是四种单质中最低的B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强C ．碳元素可与W 形成直线型分子D ．ZY 4是由极性键形成的极性分子6．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是7． 氢氟酸为弱酸。
250C 时将0.1mol ·L -1的HF 加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是①n(H +)； ②c(H +)·c(OH —)；③c(OH —)+ c(F —)；④)()(HF c H c + ⑤)()()(HF c F c H c -+⋅；A ．①③④B ．②③④C ．③④⑤D ．②⑤ 8. 下列叙述正确的是A ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c (S 2－)不变 B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH 和K W 均减小 C ．室温下pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中， 水电离出的c (H ＋)之比104:1D ．250C ，若测知氨水与NH 4Cl 混合溶液的pH ＞7，则溶液中c(NH 4+)＞c(Cl —) 9. 关于下列判断正确的是A ．CO 2、SO 2、NO 2都能和碱溶液反应,它们都是酸性氧化物.B ．常温常压下,1 molCH 4完全燃烧放出的热量为CH 4的燃烧热.C ．在火法炼铜反应2CuFeS 2+O 2＝Cu 2S+2FeS+SO 2中,1mol 硫被氧化时转移6 mol 电子D ．0.l mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A 个胶粒10. 用惰性电极电解200 mLCuSO 4溶液。
通电一段时间后，测定两极均产生224mL 气体(已 换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解)，则原溶液中溶质的 物质的量浓度和所得溶液的pH 为A ．0.04 mol ·L -11 B ．0.02 mol ·L -12 C ．0.03 mol ·L -15 D ．0.05mol ·L -11 11. 下列说法正确的是A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．分子式为C 4H 7ClO 2，可与NaHCO 3产生CO 2的有机物可能结构有3种C ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。
12. 已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g) zC(g) ΔH>0，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是A．x+y<zB．B的转化率降低C．该反应的平衡常数变小D．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动14. 右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确．．．的是A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－== 2CO2↑＋12H＋D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中;常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是A. 通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质B. 原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC. 元素Y的最高正化合价为+6D. XQ3分子中，中心原子是sp3杂化16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算二、非选择题(共52分)17. (8分)（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图（2）B原子基态时2p原子轨道上有3a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低b. B的第一电离能、电负性都比A的大c. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：① [Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S② SO42－写出一种与SO32－③ NH4CuSO318. (8分)已知A(g)+B(g) 2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：2C(g) A(g)+B(g)的球棍模型。
回答问题：(1) 写出A的分子式：________；(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________；①氧化反应②加成反应③取代反应④消去反应(3)写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________；(4)下列是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是(填序号)：______；能与溴水发生加成反应的是(填序号)：_______；(5) A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出该反应的化学方程式：______________________________；(6) A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D 被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。
写出符合上述要求的一种C的结构简式：____________。
20．（10分）二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：（1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。
其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。
醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液(2) 将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。
(填写“＞”、“＜”或“＝”)(3)某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①NaOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）； ②a ＝ mL 。
(4) 常温下，将0.1 mol/L 盐酸和0.1 mol/L 醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H +)=____________(保留三位有效数字)mol/L 。