安徽省示范高中高二年级第一学期期末考试化学试卷
2022-2023学年安徽省六安市省示范高中化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零2、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n<p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q3、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为()A．3∶2∶1B．3∶6∶2C．2∶1∶3D．3∶1∶24、下列说法正确的有几个（）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍减少反应物的用量，平衡一定逆向移动离子化合物一定是电解质非电解质的水溶液一定不能导电A．1个B．2个C．3个D．4个5、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷
安徽省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是（）A . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（）A . a＝6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2＜b＜328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同3. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) ＋1/2O2(g) ＝ CO(g) △H ＝－110.5 kJ/mol；CO(g) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－283 kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A . 172.5 kJB . 1149 kJC . 517.5 kJD . 283kJ4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .5. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣B . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑6. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列表示的是化学反应A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）A . v（A）=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1B . v（B）=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1C . v（C）=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1D . v（D）=0.2mol∙L﹣1∙s﹣17. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－8. （2分） (2015高一下·吉林期中) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9. （2分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y （g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内气体密度不随时间变化B . v（X）：v（Y）=1：2C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ10. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（）A . 马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快B . 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C . 可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D . 为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块11. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）选项粒子组评价及离子方程式A K+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。
2023-2024学年安徽省示范高中高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2023-2024学年安徽省示范高中高二化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体中，主要成分不是甲烷的是A．沼气B．天然气C．坑气D．水煤气2、已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)3、贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子式为C17H14O5NB．贝诺酯能发生银镜反应C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2D．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐4、下列有关说法中不正确的是A．某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数）B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10。
K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀D．常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)5、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
安徽省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术2. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列与化学反应原理相关的叙述错误的是（）A . 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D . 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡3. （2分） (2018高一下·湖南期末) 已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH32Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s) ΔH4CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . ΔH1>0，ΔH3<0B . ΔH2<0，ΔH4>0C . ΔH2＝ΔH1－ΔH3D . ΔH5＝ΔH4＋ΔH14. （2分） (2017高二下·成都期中) 根据图，下列判断中正确的是（）A . 烧杯b中发生还原反应B . 烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . 烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D . 烧杯a中的溶液pH升高5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e﹣=Cu b极：Fe ﹣2e﹣=Fe2+下列说法中不正确的是（）A . 该装置可能是电解池B . a极上一定发生还原反应C . a、b可能是同种电极材料D . 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能6. （2分） (2018高一下·抚顺期末) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
安徽省示范性高中培优联盟2024年化学高二上期末统考试题含解析
安徽省示范性高中培优联盟2024年化学高二上期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是选项反应类型反应条件A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A．A B．B C．C D．D2、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ·mo l－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。
下列推理分析不合理的是( )A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJC．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等D．25 min时，正反应速率增大3、关于的分子结构说法正确的是A．分子中12个碳原子一定在同一平面B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上4、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g5、下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O6、下列实验不能达到实验目的的是H O分解速率的影响A、研究浓度对反应速率的影响B、研究阳离子对22C、研究沉淀的转化D、研究酸碱性对平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D7、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷
安徽省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的镁不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡易溶于水，所以可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠A . ①②B . ①④C . ①②③④D . ①②④2. （2分） (2017高二上·达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B . 乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C . 乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D . 检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液4. （2分） (2016高一上·江西期中) 在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+ K+ OH﹣ Cl﹣B . Na+ Cu2+ SO NOC . Mg2+ Na+ SO Cl﹣D . Ba2+ HCO NO K+5. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A . LiOHB . NaOHC . KOHD . RbOH6. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列说法中正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤7. （2分）(2018·佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D . 水的电离程度:a>b二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2018·贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是________。
安徽高二高中化学期末考试带答案解析
安徽高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)3.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436 kJ；Cl—Cl243 kJ；H—Cl431 kJ。
下列所得热化学方程式或结论正确的是：A．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)ΔH＝＋431 kJ·mol－1C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－15.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示。
安徽省高二上学期期末化学试卷
安徽省高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列储存药品的方法中，正确的是（）A . 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B . 浓硝酸保存在无色试剂瓶中C . 金属钠保存在煤油中D . 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中2. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色3. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关钠的化合物说法正确的是（）A . 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B . 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，一定没有K+D . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源4. （2分）下列药品的保存方法错误的是（）A . 盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B . 氢氟酸保存在塑料瓶中C . 过氧化钠保存在广口瓶中D . 浓盐酸保存在细口试剂瓶中5. （2分）下列操作不能用于检验NH3的是（）A . 气体使酚酞试液变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+7. （2分）(2017·合肥模拟) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列叙述中，不正确的是（）A . Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物B . 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用C . 铝是地壳中含量最多的金属元素D . Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸9. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g10. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为（）A . 0.65gB . 1.3gC . 1.95gD . 2.6g11. （2分）用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是（）A . 紫色的石蕊试液B . 品红溶液C . 澄清的石灰水D . 氢氧化钠溶液12. （2分）既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（）A . AlB . Na2CO3C . Al（OH）3D . （NH4）2SO413. （2分）(2018·静安模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ，该溶液还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . CO32-C . HCO3-D . Al3+14. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑15. （2分） (2017高二上·溧水期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键C . 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NAD . 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA16. （2分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金17. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列叙述正确的是（）A . 电泳现象可说明胶体带电荷B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 直径在1﹣100nm之间的粒子称为胶体D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别二、填空题 (共4题；共29分)19. （4分）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是________．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是________20. （6分） (2017高二上·芗城期末) 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：（1）操作X的名称是________；（2）气体D是________；（3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是________；A作________（填“氧化剂”或“还原剂”）；（4）溶液B中的金属阳离子是________，溶液E中阴离子除了OH﹣外还有________．21. （11分） (2016高二下·江阴期中) 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1） A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．（2） B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）________．（3）元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布________．（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式________．（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程________．22. （8分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________．（3） E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是________;（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是________．实验c的目的是________．②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是________．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共4题；共29分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、。
安徽省高二上学期化学期末考试试卷
安徽省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·永春期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷（）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A .B .C .D .2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④3. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.24. （2分） (2016高三上·故城期中) 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B . K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣C . K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D . Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧6. （2分） (2018高二上·江西期中) 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3 ， DH<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A . 加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B . 降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数C . 加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D . 加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数7. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B . 将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D . 寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向8. （2分）实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=﹣45.8kJ/mol则下列说法中正确的是（）A . 实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△HB . 0.5 mol H2O（l）完全反应放出的热量为22.9 kJC . 1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和D . 1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能9. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀10. （2分）在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②④⑤11. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸12. （2分）(2016·分宜模拟) 将反应Cu（s）+2Ag+（aq）⇌Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（）A . KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B . 当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C . 若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D . 向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转13. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出14. （2分）25℃时，已知H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；H2O⇌H++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D . pH=11的溶液中：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣415. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度16. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . CuCl2B . CH3COOHC . NaHSO3D . NaHCO317. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣118. （2分）(2018·西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
安徽省省级示范高中2024年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
安徽省省级示范高中2024年化学高二第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④2、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀3、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小4、不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点5、下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( )①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A．①②B．③④C．②④D．①③6、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
安徽省省级示范高中2025届化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案
安徽省省级示范高中2025届化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。
关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．该物质分子式为C10H9O6C．该物质分子中含有4个手性碳原子D．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应2、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下：则下列说法错误的是A．生成CH3COOH总反应是化合反应B．①→②过程形成了C―C键C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂D．①→②吸收能量3、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷 B．苯C．乙烯 D．乙醇4、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)5、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )A．②B．④C．①和④D．②和③6、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )A．钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生7、海水开发利用的部分过程如图所示。
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安徽省示范高中高二年级第一学期期末考试
化学试题
满分：100 分 考试时间:90分钟
可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列化学用语正确的是（ ）
A ．苯的最简式 C 6H 6
B ．丙烷分子的比例模型：
C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2
D ．甲醛的结构式：
2. 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（ ）
A ．—CH 3
B ．—Br
C ．—NO 2
D ．>C=C<
3. 下列说法正确的是（ ）
A ．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体
B ．可用酒精从碘水中萃取碘
C ．甲基的电子式：
D ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
4. 某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有
（ ） A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种
5. 苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水立即反应，原因（ ） A ．苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼了 B ．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子活泼了 C ．苯环影响羟基，使羟基上的氢原子活泼了 D ．羟基影响苯环，使苯环上的某些氢原子活泼了
6. 有一环状化合物C 8H 8，它不能使溴的CCl 4溶液褪色，它的分子中碳环上一个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
7. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（ ）
8. 过量的某饱和一元醇14 g 与乙酸反应生成15.8 g 乙酸某酯，反应后可以回收该醇2.4 g ，则饱和一元醇的相对分子质量约为（ ）
A ．98
B ．116
C ．188
D ．196
9. 乙醇分子中不同的化学键如图所示：关于乙醇在各种不同反应中断键的说法错误的．．．是（ ）
A.和金属钠反应键①断裂
B.在Cu 催化下和O 2反应键①④断裂
C.和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂
D.和氢溴酸反应键①断裂
10. 奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是( ) A ．该物质与苯酚属于同系物
B ．该物质不能使酸性KMnO 4溶液褪色
C ．1 mol 该物质与浓溴水反应时最多消耗Br 2为4 mol
D ．该分子中的所有原子共平面
CH CH 2CH 3
CH 3
11. 下列实验装置图正确的是（）
A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏
C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯
12. 相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）
A．６种B．３种C．４种D．５种
13. 下列烷烃命名正确的是（）
A．2,4-二乙基戊烷 B．4-甲基-3-乙基己烷
C．2,3,3-三甲基戊烷 D．2-甲基-3-丙基戊烷
14. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述错误的是( )
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
15. 某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）
A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯
16. 某有机物的结构简式为：
其不可能发生的反应有（）
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
⑥与氢氧化钠的反应⑦与稀盐酸的反应
A、②③④
B、①④⑥
C、③⑤⑦
D、⑦
二、非选择题（共44分）
17．(4分)下列实验操作不正确的是
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
③配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
⑤分离苯和苯酚的混合液，可加入适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。
18．（8分）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。
请回答：
（1）该化合物分子中含有个氧原子。
（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是。
（3）该化合物的化学式（分子式）是。
（4）该化合物分子中最多含个－－官能团。
19.（12分）
①家用不粘锅的表面涂有一层物质，它是聚四氟乙烯，请写出合成此聚合物的单体是。
写出下列化学方程式：
②乙醛的银镜反应
③用溴水检验苯酚
④氨基乙酸成肽反应生成高聚物
20．(10分)有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C
5H
8
O
2
)不溶于水，并可以发生
以下变化：
请回答：
(1) B分子中含有的官能团是_____________, _____________。
(2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________。
①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
(3) C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________。
(4) 由A生成B的化学方程式是_____________。
(5) 有机玻璃的结构简式是_____________。
21. 苯与液溴制取溴苯（10分）
（1）溴苯制取的化学反应方程式：________________________。
（2）冷凝管作用：_____________________________________。
（3）冷凝水顺序：____________________（a、上进下出 b、下进上出）。
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：
________________________________________________________________________ （5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④
用10% NaOH溶液洗；⑤分液。
正确的操作顺序是（）
A．⑤④②①③ B．④②⑤③①
C．④②⑤①③ D．④⑤③①②
三．计算题（8分）
22.某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和
3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度为2.68 g/L（折算成标准状况），该有机物能与金属钠
反应。
（1）通过计算求出该有机物的分子式。
（2）写出该有机物可能的结构简式。
高二年级第一学期期末考试化学试题
参考答案
17．(4分)①②④⑤ (选对一个得1分，多选不得分)
18．(8分)答案要点：4个氧原子
(2) 134 (4分)
(3) C
5H
10
O
4
(4分)
（4）1个
19．（12分）
①家用不粘锅的表面涂有一层物质，它是聚四氟乙烯，请写出合成此聚合物的单体是。
写出下列化学方程式：
②乙醛的银镜反应
③用溴水检验苯酚
④氨基乙酸成肽反应生成高聚物
20. (10分)
（1）.(1) 碳碳双键、羧基
（2）.②③
21.（10
（1）
（2）导气、冷凝气体
（3） b ；
（4）反应过程生成HBr气体；HBr极易溶于水；防止倒吸。
（5） B
22. C
3H
8
O
略。