201604江苏省如皋中学阶段练习高二化学
江苏省如皋中学高二化学上学期第二次月考试卷
2018～2019学年度高二第一学期阶段第二次月考试卷高二化学（选修）学号____________________ 姓名____________________总分：120分，考试时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．明矾可用于净水，也可用于淡化海水 B ．沼气是可再生资源，电能是二次能源 C ．水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构示意图：+18 2 8 8B ．次氯酸钠的电子式：Na ＋[:O ····:Cl ····:]－C ．磷酸的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 3－4D ．硫氢化钠水解的离子方程式方程式：HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂B ．Al(OH)3具有两性，可用作塑料的阻燃剂C ．BaCO 3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂D ．ClO 2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na +、Mg 2+、AlO －2、NO －3B ．甲基橙显黄色的溶液中：K +、NH ＋4、HCO －3、NO －3C ．c (H ＋)c (OH －)＝1×1012 的溶液中：Ca 2＋、NH ＋4、Cl －、K ＋D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2＋Fe 3＋＋2H 2O=== SO 2－4＋Fe 2＋＋4H ＋C ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ↓＋O 2↑＋4H ＋D ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO6．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
江苏省如皋中学高二上学期10月阶段练习化学试题(选修)
江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习高二化学（选修）本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cu —64 Zn —65 Ag —108第Ⅰ卷(选择题部分，共计52分)单项选择题：本题包括14小题，每小题2分，共计28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法中正确的是A ．升高温度，反应速率可能减小B ．需要加热的反应一定为吸热反应C ．使用催化剂不能使化学平衡发生移动D ．使某金属做电解池的阳极，可使该金属得到有效的保护 2．在2A (g) ＋ B (g)＝3C (g) ＋ 4D (g)反应中，表示该反应速率最快的是A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)B ．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/ (L·s)D ．v (D)＝1 mol/(L·s)3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＜△H 2的是A ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2B ．0.5H 2(g)＋0.5Cl 2(g)＝HCl(g) △H 1 H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 2C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H 2D ．C(s)＋0.5O 2(g)＝CO(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 2 4．下列四种情况下铁的材质相同，其中铁最不易．．被腐蚀的是A B C D5．下列反应属于吸热反应的是A ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2B ．2Mg ＋O 22MgOC ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2OD ．2KClO 32KCl ＋3O 26．用铜片、银片、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO的U 型管）构成一个原电池。
江苏省南通市如皋中学高二化学下学期4月段考试卷(选修
2015-2016学年江苏省南通市如皋中学高二（下）段考化学试卷（选修）（4月份）一、解答题（共10小题，满分120分）1．氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式．（1）将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：．（2）除去铁粉中混有的铝粉：．（3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：．（4）除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：．（5）用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：．（6）硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：．2．写出符合下列要求的化学方程式．（1）检验甲苯中含有的酒精：．（2）除去甲烷中混有的乙烯：．（3）由甲苯制备梯恩梯（TNT）：．（4）将2﹣溴丙烷转化为2﹣丙醇：．（5）将1﹣丙醇转化为丙醛：．（6）乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯：．3．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为．（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为，丙元素的原子结构示意图为．（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为．4．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式．（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为．（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：．（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素o p电离能kJmol﹣1I1 717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是．（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是（填下图中的序号）．（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是（填元素符号）．5．CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是．（3）NH3中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为．（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：．6．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子排布式为ns n np n+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：（1）Z元素原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为．（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有个σ键．（3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是（4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为，分子的立体构型为．（5）胆矾晶体内G离子与配体之间存在键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为（写在方框内）．7．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同），其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等．（2）代表石墨的是，每个正六边形占有的碳原子数平均为个．（3）代表NaCl的是，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有个．（4）代表CsCl的是，每个Cs+与个Cl﹣紧邻．（5）代表干冰的是，每个CO2分子与个CO2分子紧邻．（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为（用字母编号回答）．8．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为．（2）CH3COCH3分子中含有个π键，含有个σ键．（3）固态氯化铬酰属于晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为，二硫化碳属于（填“极性”或“非极性”）分子．（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有键．（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有个铬原子．9．A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．（1）基态的F2+核外电子排布式是．（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是．（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．（4）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为．（5）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是．10．已知：A、D、E、G、J、L、M七种元素的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；D原子核外电子有6种不同运动状态；G与E、J均相邻；A、G、J三种元素的原子序数之和为25；J2﹣和L+有相同的核外电子排布；M的质子数是25．请回答下列问题：（1）元素M的基态原子外围电子排布式为；D、E、G三种元素分别形成最简单氢化物的沸点最高的是（用化学式表示）．（2）由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与G的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子的化学式为．（3）由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式为．（4）R是由4个E原子组成的一种不稳定的单质分子．R分子中E原子杂化方式为sp3，则R 分子的空间构型为．（5）将A2G2的溶液滴加到M的一种常见氧化物上，会产生G的一种单质，该过程的化学方程式为．（6）上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如图所示，化合物Q与氧化钙相比，晶格能较小的是（填化学式）．若已知该化合物晶胞的边长为a cm，则该化合物的密度为 gcm﹣3（只列出算式，不必算出数值，阿伏加德罗常数的值为N A）．2015-2016学年江苏省南通市如皋中学高二（下）段考化学试卷（选修）（4月份）参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分120分）1．氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式．（1）将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu ．（2）除去铁粉中混有的铝粉：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（4）除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O ．（5）用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（6）硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣．【分析】（1）Al与硫酸铜反应生成硫酸铝和Cu；（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；（4）过氧化氢与亚铁离子反应可除杂，不引入新杂质；（5）氯气与NaOH溶液反应可处理；（6）硫离子被氧气氧化生成S．【解答】解：（1）Al与硫酸铜反应生成硫酸铝和Cu，离子反应为2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故答案为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu；（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（4）过氧化氢与亚铁离子反应可除杂，不引入新杂质，离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；（5）氯气与NaOH溶液反应可处理，离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+HO；2（6）硫离子被氧气氧化生成S，离子反应为2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣，故答案为：2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．2．写出符合下列要求的化学方程式．（1）检验甲苯中含有的酒精：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．（2）除去甲烷中混有的乙烯：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ．（3）由甲苯制备梯恩梯（TNT）：+3HNO3+3H2O ．（4）将2﹣溴丙烷转化为2﹣丙醇： +NaOH+NaBr ．（5）将1﹣丙醇转化为丙醛：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O ．（6）乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯： ++2H2O ．【分析】（1）检验甲苯中含有的酒精，利用酒精能和钠反应，而甲苯不能进行检验；（2）除去甲烷中混有的乙烯，利用甲烷不能和溴单质反应，而乙烯能和溴发生加成反应进行除杂：（3）甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸发生取代反应生成TNT；（4）2﹣溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成2﹣丙醇和溴化钠；（5）将1﹣丙醇转化为丙醛，醇羟基被氧化成醛基；（6）乙二醇与乙二酸转化为六元环状酯，酸脱羟基、醇脱氢．【解答】解：（1）酒精能和钠反应，而甲苯不能，加入钠反应为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，甲苯中含有的酒精，否则无，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（2）因为甲烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水退色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离，所以除去甲烷中混有的乙烯，通过溴水，反应为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；（3）甲苯在浓硫酸作用下可与浓硝酸反应生成TNT，反应的化学方程式为+3HNO3+3H2O，故答案为： +3HNO3+3H2O；（4）2﹣溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成2﹣丙醇和溴化钠，反应的化学方程式为： +NaOH+NaBr，故答案为： +NaOH+NaBr；（5）1﹣丙醇中含﹣OH，能发生催化氧化生成丙醛，其反应方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；（6）酯化反应酸脱羟基、醇脱氢，乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式为：++2H2O，故答案为： ++2H2O．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机反应的条件，题目难度中等，注意对有机反应机理的理解．3．甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为N ．（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为Cl ，丙元素的原子结构示意图为．（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为Fe ，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为3d104s1．【分析】（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3；（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则乙为Cl元素、丙为K元素；（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1．【解答】解：（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，为N元素，故答案为：N；（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则乙为Cl元素、丙为K元素，K原子结构示意图为：，故答案为：Cl；；（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，元素在周期表中位置为：第四周期第ⅠB族，故答案为：第四周期第ⅠB族；3d104s1．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对核外电子排布规律的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．4．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量．（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素o p电离能kJmol﹣1I1 717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定．（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是 2 （填下图中的序号）．（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是Al （填元素符号）．【分析】根据元素周期表知，a﹣p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理书写核外电子排布式；（2）d与a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数判断碳原子的杂化方式；（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以此答题；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，据此答题．【解答】解：（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d与a反应的产物为甲烷，中根据心原子碳原子的价层电子对数为=4，所以碳原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应，故答案为：2；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素，故答案为：Al．【点评】本题考查元素周期表的结构、核外电子排布规律、晶体结构与性质、电负性等，题目难度不大，整体把握元素周期表的结构，注意同周期中原子晶体的熔点最高，题目综合性较强．5．CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N ．（3）NH3中N原子的杂化方式为sp3；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为平面正三角形．（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑．【分析】（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：C＜O＜N；（3）NH3中N形成3个δ键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3；CO32﹣中C价层电子对数==3，C与3个O成键，空间构型为平面三角形；（4）等电子体原子数相同、价电子数相同．C2﹣与O原子数相等，所以与CN22﹣互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等；CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑．【解答】解：（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；（3）NH3中N形成3个δ键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3；CO32﹣中C价层电子对数==3，C与3个O成键，空间构型为平面三角形；故答案为：sp3；平面三角形；（4）等电子体原子数相同、价电子数相同．C2﹣与O原子数相等，所以与CN22﹣互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等；CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑；故答案为：N2O；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑．【点评】本题考查核外电子排布式第一电离能中心原子杂化类型离子空间构型等电子体化学方程式的书写，难度不大．6．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子排布式为ns n np n+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：（1）Z元素原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为．（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有 2 个σ键．（3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是SO2、H2O都是极性分子，而CO2是非极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大（4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形．（5）胆矾晶体内G离子与配体之间存在配位键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为（写在方框内）．【分析】X、Y、Z、Q、M、E、G前四周期且原子序数递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素，其中X的原子中没有成对电子，则X为H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，电子排布为1s22s22p2，所以Y为C元素；Z元素原子的外围电子排布式为ns n np n+1，而n=2，则最外层电子为2s22p3，所以Z为N元素；Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，电子排布为1s22s22p4，所以Q为O元素；E与Q同周期，则E为F元素；M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，只能为IA族元素，则M为Na；G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子，则G为Cu．【解答】解：X、Y、Z、Q、M、E、G前四周期且原子序数递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素，其中X的原子中没有成对电子，则X为H元素；Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，电子排布为1s22s22p2，所以Y为C元素；Z元素原子的外围电子排布式为ns n np n+1，而n=2，则最外层电子为2s22p3，所以Z为N 元素；Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，电子排布为1s22s22p4，所以Q为O 元素；E与Q同周期，则E为F元素；M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，只能为IA族元素，则M为Na；G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子，则G为Cu．（1）Z为N元素，原子价层电子的电子排布图（轨道表示式）为：，故答案为：；（2）由X、Y、Z形成的HCN分子结构式为H﹣C≡N，含有2个σ键，故答案为：2；（3）SO2、H2O都是极性分子，而CO2是非极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大，故答案为：SO2、H2O都是极性分子，而CO2是非极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度比CO2的大；（4）NF3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=3+1=4，NF3的VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：四面体形；三角锥形；（5）胆矾晶体内铜离子与配体之间存在配位键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为，故答案为：配位；．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、化学键、空间构型判断、配合物等，推断元素是解题关键，注意配合物结构式．7．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同） D ，其中每个碳原子与 4 个碳原子最近且距离相等．（2）代表石墨的是 E ，每个正六边形占有的碳原子数平均为 2 个．（3）代表NaCl的是 A ，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12 个．（4）代表CsCl的是 C ，每个Cs+与8 个Cl﹣紧邻．（5）代表干冰的是 B ，每个CO2分子与12 个CO2分子紧邻．（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为E＞D＞A＞C＞B （用字母编号回答）．【分析】根据不同晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质，金刚石的基本单元是正四面体，为空间网状结构，石墨是分层结构，NaCl晶胞是简单的立方单元，氯离子的配位数是6，氯化铯的配位数是8，干冰是分子晶体，各种物质的熔点关系为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，利用均摊法可以进行晶胞的计算，据此分析解答．【解答】解：（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体，故答案为：D；4；（2）石墨是平面层状结构，其晶体中碳原子呈平面正六边形排列，每个正六边形占有的碳原子数平均=1×=2，故答案为：E；2；（3）NaCl是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3×=12，故答案为：A；12；（4）CsCl是由阴阳离子构成的，氯离子和铯离子的配位数是8，故选C，故答案为：C；8；（5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B；12；（6）晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与离子半径成正比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、NaCl和CsCl是离子晶体、干冰是分子晶体、石墨是混合型晶体，根据配位数及晶胞结构知，A、B、C、D、E分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨，钠离子半径小于铯离子半径，石墨中C﹣C键长小于金刚石中C﹣C键长，所以这几种晶体熔点高低顺序是E＞D＞A＞C＞B．故答案为：E＞D＞A＞C＞B．【点评】本题考查了晶体类型的判断，难度不大，根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质来解答即可，注意总结常见晶体类型及其结构特点．8．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为﹣96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．（2）CH3COCH3分子中含有 1 个π键，含有9 个σ键．（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp3、sp2 ，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有 2 个铬原子．【分析】（1）根据能量最低原理书写核外电子排布式；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、个π键；（3）固态氯化铬酰熔沸点低，易溶于有机溶剂，应属于分子晶体，丙酮中羰基中碳原子形成3个σ键，甲基中碳原子形成4个σ键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为3、4；二硫化碳与二氧化碳结构相似，为直线型对称结构，分子中正负电荷重心重合；（4）配离子中Cr3+与C2O42﹣、H2O之间形成配位键；（5）利用均摊法计算晶胞中Cr原子数目．。
【期末试卷】江苏省如皋市2016-2017学年高二下学期期末模拟考试(一)化学试题Word版含答案
2016—2017学年度第二学期高二期末交班考试模拟（一）化学试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。
考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是 A ．为防止或减少酸雨的发生，将含硫废气向高空排放 B ．为防止细菌危害人体健康，常用明矾对饮用水消毒杀菌 C ．为防止电池导致重金属污染，废旧电池应作回收处理 D ．为防止食品受潮变质，可在食品包装袋中放入铁粉 2．下列有关化学用语的表达正确的是A ．Cl －的结构示意图：B ．Na 2O 2的电子式为：Na +2-Na +C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 3．下列有关说法正确的是A ．纯水具有微弱的导电性，是非电解质B ．SiO 2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH 溶液，属于两性氧化物C ．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物D ．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们均可用作食用碱 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－3、CO 2－3B ．无色透明溶液中：H ＋、Ca 2＋、Cl －、AlO 2－C ．含大量Fe 3＋的溶液中：K ＋、I －、SO 2－4、NO －3+18 2 8 8D．与Al反应放出H2的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、F－5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B．碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料D．二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故其混合物的漂白效果会更好6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省如皋中学高二化学3月学业水平测试模拟考试试题
江苏省如皋中学2015-2016学年高二化学3月学业水平测试模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 58.7第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1．2015年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气。
下列做法能减轻雾霾形成的是A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆D．推广用太阳能发电2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2 B．SO2C．H2 D．NH33．下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2O C．N2 D．MgCl24．下列说法正确的是A．石墨是电解质B．干冰是氧化物C．铝热剂是纯净物 D．冰醋酸是混合物5．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石700℃C＋4NaCl。
该反应属于的生产方法为：4Na＋CCl4====A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应6．古诗词是我国重要的文化遗产。
下列诗句中未涉及化学反应的是A．飞流直下三千尺，疑是银河落九天B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干7选项 A B C D物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识8．下列说法正确的是A．14C与14N互为同位素B．CH3CH CH2CH3CH3和CH3C CH3CH3CH3互为同分异构体C．H2与CH4互为同系物D．SO2与SO3互为同素异形体9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液D．取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液10．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A．K＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3 B．Na＋、Ba2＋、Br－、SO2－4C．NH＋4、Fe3＋、Cl－、SCN－ D．K＋、Fe2＋、Cl－、NO－311．下列过程有热量放出的是A．断开氢气中的H—H键 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C．C与H2O(g)反应D．Na与H2O反应12．当其他条件不变时，下列说法正确的是A．用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率B．用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C．当可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零D．在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%13．将粗盐精制并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是A．过滤B．蒸发 C．称量 D．定容14．右图是某有机物分子的球棍模型。
如皋市2016-2017学年第二学期高二化学期末试题及答案
2016~2017学年度高二年级第二学期质量调研化学试题（选修）参考答案与评分标准选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．D 2．C 3．A 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．D 10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．AB 13．A 14．CD 15．AC非选择题(80分)16．⑴①4FeS 2＋11O 2====高温2Fe 2O 3＋8SO 2②2ClO －3＋SO 2＝2ClO 2＋SO 2－4 ⑵①Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O Fe 3+＋3SCN －＝Fe(SCN)3②14Fe 3+＋FeS 2＋8H 2O ＝15Fe 2+＋2SO 2－4＋16H +（每空2分，共计10分）17．⑴2Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝2Fe 3+＋2H 2O⑵使Fe 3+完全沉淀，而Cu 2+不沉淀⑶铵盐（或氯化铵、草酸铵）受热易分解⑷Na 2C 2O 4水解呈碱性⑸Cu（每空2分，共计10分）18．⑴置换反应⑵H 2SO 4⑶加热至约50℃浓缩、在冰水中冷却结晶⑷1.5 mol ·L －1（最后一空4分，其余每空2分，共10分）19．⑴羰基、酯基⑵加成反应、消去反应CH3OH⑶NaOH的醇溶液，加热NH2（或其他合理答案）⑷HO SHNH2⑸CH3CH=CH2H2O催化剂3CHCHOHO2Cu,△3CCHONH C=CHCH3催化剂NHnC CH2[[CH3①本小题中，在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、“一定条件”等，即视为该反应错，视为合成路线中断，中断后，后续反应不给分。
江苏省南通市如皋中学高二化学上学期10月段考试卷(含解析)
2012-2013学年江苏省南通市如皋中学高二（上）段考化学试卷（10月份）一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．本部分23题，每题4分，共92分）1．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠可以保存在煤油中D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．（4分）（2012秋•江苏校级期末）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色3．（4分）（2013秋•福州期末）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．HCl B．NaCl C．FeCl3D．Na2SO44．（4分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水5．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）铝的性质活泼但铝制品能长期使用保存的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用6．（4分）（2011•湖南校级学业考试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7．（4分）（2012秋•阜宁县校级期末）下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl28．（4分）（2009•江苏校级学业考试）下列气体中无色无味的是（）A．SO2B．Cl2C．NO2D．N29．（4分）（2013秋•淮安期末）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾10．（4分）（2011秋•会泽县校级期中）下列物质可用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．（4分）（2010•宁夏校级学业考试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2C．NH3D．SO212．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列化学事实主要体现浓硫酸强氧化性的是（）A．用浓硫酸干燥某些气体B．用浓硫酸在木板上写字、绘画C．用铁质容器来储存浓硫酸D．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO213．（4分）（2013秋•红花岗区校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．液氨C．碳素钢D．漂白粉14．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A．氯气呈黄绿色、有刺激性气味B．氯气密度比空气大、有毒C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．氯气能溶于水和烧碱溶液15．（4分）（2012秋•双鸭山期末）如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（）A．H2O B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．FeCl2溶液16．（4分）（2012•陕西校级学业考试）下列实验现象描述正确的是（）A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现17．（4分）（2012•福建学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH﹣B．Na+ NO3﹣ Cl﹣C．K+ H+ HCO3﹣D．Ca2+ SO42﹣ CO32﹣18．（4分）（2010秋•如皋市期末）在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SCN﹣D．K+、HCO3﹣、NO3﹣19．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列离子反应方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClOB．硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2OD．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+20．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．HNO3→NO2B．Cl2→HClO C．Al2O3→Al（OH）3D．H2SO4（浓）→SO221．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④C．①②③D．①②③④22．（4分）（2012秋•金乡县校级月考）将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%23．（4分）（2015春•大石桥市月考）使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：9二、非选择题24．（8分）（2012秋•如皋市校级月考）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出C的化学式：（2）写出检验物质G中所含金属阳离子的试剂的化学式：（3）写出反应③的化学方程式：（4）写出反应⑥的离子方程式：．2012-2013学年江苏省南通市如皋中学高二（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．本部分23题，每题4分，共92分）1．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列关于钠的叙述错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠可以保存在煤油中D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的性质非常活泼，在常温下就能够与空气中的水和氧气反应，与氧气常温下反应生成氧化钠，钠的密度大于煤油，据此解答．解答：解：A．钠的性质非常活泼，在常温下就容易被空气氧化，故A正确；B．钠在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；C．钠的密度大于煤油，保存在煤油中，沉在底部，煤油隔绝了空气，故C正确；D．钠的性质非常活泼，在常温下就能够与空气中的水和氧气反应，所以只能以化合物的形式存在，故D正确；故选：B．点评：本题考查了钠的性质和保存，题目难度不大，注意钠与氧气反应条件不同得到的产物不同．2．（4分）（2012秋•江苏校级期末）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；B、相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；C、碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，能水解而使溶液呈碱性．解答：解：A、加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠而碳酸钠不分解，所以除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠不能采用加热的方法，故A错误；B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B错误；C、碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；D、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，加入酚酞后都呈红色，故D正确．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，为易错点．3．（4分）（2013秋•福州期末）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．HCl B．NaCl C．FeCl3D．Na2SO4考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可．解答：解：A．钠和HCl反应生成氯化钠和氢气，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故A 错误；B．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NaCl不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故B错误；C．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁，所以既能产生气体，又能出现沉淀，故C选；D．钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Na2SO4不反应，所以只能生成气体，不会产生沉淀，故D错误；故选C．点评：本题考查的是钠与酸、盐溶液的反应，关键要知道Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，主要看NaOH是否与选项中的溶液反应生成沉淀．4．（4分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．5．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）铝的性质活泼但铝制品能长期使用保存的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铝的性质进行分析：金属铝化学性质活泼，易被氧化，氧化铝性质较稳定，且铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用．解答：解：A、金属铝化学性质活泼，易发生化学反应，故A错误；B、铝的氧化物氧化性较弱，不容易发生还原反应，故B错误；C、铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物氧化铝，故C错误；D、金属铝化学性质活泼，易被氧化，铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，故D正确．故选D．点评：本题考查了铝的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．（4分）（2011•湖南校级学业考试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．解答：解：A．常温下，浓硫酸与Fe发生钝化反应，不生成氢气，故A不选；B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选；C．浓硝酸常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，故C不选；D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D不选；故选B．点评：本题考查酸与铁的性质，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大．7．（4分）（2012秋•阜宁县校级期末）下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，镁不存在多种化合价，以此分析．解答：解：A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故C正确；D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意铁在氯气中燃烧时，无论铁是否过量都生成氯化铁，为易错点．8．（4分）（2009•江苏校级学业考试）下列气体中无色无味的是（）A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的物理性质；二氧化硫的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据气体的颜色和气味分析判断．解答：解： A、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；C、二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故C错误；D、氮气是无色无味的气体，故D正确．故选D．点评：本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可．9．（4分）（2013秋•淮安期末）下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾考点：含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，烧碱的成分是NaOH，石灰石的主要成分是碳酸钙，胆矾是硫酸铜晶体．解答：解：A、烧碱的成分是NaOH，不属于硅酸盐，故A错误；B、水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故B正确；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，故C错误；D、胆矾是硫酸铜晶体不属于硅酸盐，故D错误．故选B．点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．10．（4分）（2011秋•会泽县校级期中）下列物质可用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅考点：硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物．分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．故选：D．点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．11．（4分）（2010•宁夏校级学业考试）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2B．CO2C．NH3D．SO2考点：浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，具有强还原性和碱性的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答该题．解答：解：浓硫酸具有强氧化性和酸性，则NH3不能用浓硫酸干燥，可与硫酸反应生成硫酸铵，而其它气体与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥．故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，难度不大，注意浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性的性质，可用于干燥酸性、中性以及与浓硫酸不反应的气体．12．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列化学事实主要体现浓硫酸强氧化性的是（）A．用浓硫酸干燥某些气体B．用浓硫酸在木板上写字、绘画C．用铁质容器来储存浓硫酸D．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，依据过程中浓硫酸中硫元素化合价的变化判断解答．解答：解：A．浓硫酸干燥某些气体，体现浓硫酸的吸水性，故A错误；B．用浓硫酸在木板上写字、绘画，表现浓硫酸的脱水性，故B错误；C．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸能够使铁发生钝化，所以可以用铁质容器来储存浓硫酸，故C正确；D．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，为复分解反应，反应过程中浓硫酸中硫元素化合价不变，体现浓硫酸的酸性，故D错误；故选：C．点评：本题考查了浓硫酸的性质，属于对课本基础知识的考查，熟悉浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．13．（4分）（2013秋•红花岗区校级期末）下列物质属于纯净物的是（）A．氯水B．液氨C．碳素钢D．漂白粉考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是有同种物质组成，结合概念分析判断；解答：解：A、氯水是氯气的水溶液，是混合物，故A不符合；B、液氨是氨气液态存在形式，是化合物，属于纯净物，故B符合；C、碳素钢是铁的合金含有碳、硅、锰等，属于混合物，故C不符合；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D不符合；故选B．点评：本题考查了纯净物的概念分析判断，主要考查常见物质的组成，物质成分的判断．14．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A．氯气呈黄绿色、有刺激性气味B．氯气密度比空气大、有毒C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．氯气能溶于水和烧碱溶液考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气为黄绿色、有刺激性气味、有毒、密度大于空气密度、能溶于水的气体，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，依据氯气的性质结合物质的分类解答．解答：解：A．氯气呈黄绿色、有刺激性气味，故A正确；B．氯气密度比空气大、有毒，故B正确；C．氯气和液氯是同种物质的不同状态，属于单质；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故C错误；D．氯气能溶于水和烧碱溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理和化学性质是解题关键，注意氯气、液氯、氯水的区别．15．（4分）（2012秋•双鸭山期末）如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（）A．H2O B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．FeCl2溶液考点：探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素．分析：干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸．关闭B阀时，C 处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则D中物质可与氯气反应或干燥氯气，以此来解答．解答：解：关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则D中物质可与氯气反应或干燥氯气，则A．若D中为水，关闭或打开B阀，C处干燥的红布条条均褪色，则不可能是水，故A 错误；B．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以D中能盛放氢氧化钠溶液，故B正确；C．通过盛浓硫酸D瓶，氯气仍然是干燥的，不能使品红褪色，所以D中能盛放浓硫酸，故C正确；D．FeCl2溶液可以和氯气发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，吸收氯气，所以D中能盛放FeCl2溶液，故D正确；故选A．点评：本题通过实验考查了氯气的性质，题目比较简单，解题关键牢记氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸．16．（4分）（2012•陕西校级学业考试）下列实验现象描述正确的是（）A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现考点：焰色反应；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：氧族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．雾是小液滴，烟是固体小颗粒；B．钠元素的焰色反应呈黄色；C．SCN﹣与Fe2+无法生成红色溶液；D．二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质．解答：解：A．HCl+NH3=NH4Cl，生成氯化铵小颗粒，应为白烟，故A错误；B．硫酸钠含钠元素，钠元素的焰色反应呈黄色，故B正确；C．SCN﹣与Fe3+形成血红色的溶液，与Fe2+无法生成红色溶液，故C错误；D．二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质，再出现红色，故D错误．故选B．点评：本题考查氨的化学性质、氨的化学性质、二价Fe离子和三价Fe离子的检验、二氧化硫的化学性质，难度不大，注意二氧化硫的化学性质．17．（4分）（2012•福建学业考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+ Na+ OH﹣B．Na+ NO3﹣ Cl﹣C．K+ H+ HCO3﹣D．Ca2+ SO42﹣ CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能够大量共存，以此来解答．解答：解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．18．（4分）（2010秋•如皋市期末）在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SCN﹣D．K+、HCO3﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，结合离子的性质，进一步判断离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质．解答：解：A、在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B、在酸性条件下Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C、在酸性条件下OH﹣不能存在，Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能共存，故C错误；D、在酸性条件下HCO3﹣不能存在，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质，注重基础知识的积累．19．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列离子反应方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClOB．硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C．FeO与稀HNO3反应：FeO+2H+=Fe2++H2OD．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；B．硅酸钠为易溶性盐，应拆成离子形式；C．硝酸具有强的氧化性，能氧化二价铁离子；D．电荷不守恒，得失电子数不守恒．解答：解：A．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A正确；B．硅酸钠和盐酸反应，离子方程式为：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故B错误；C．FeO与稀HNO3反应，离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误；D．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，书写时应注意化学式的拆分是否正确、电荷是否守恒、是否符合反应的客观事实．20．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．HNO3→NO2B．Cl2→HClO C．Al2O3→Al（OH）3D．H2SO4（浓）→SO2考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．浓硝酸分解生成二氧化氮；B．氯气与水反应生成次氯酸；C．Al2O3不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝；D．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫．解答：解：A．浓硝酸分解生成二氧化氮，4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，故A正确；B．氯气与水反应生成次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故B正确；C．Al2O3不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，所以Al2O3→Al（OH）3，不能通过一步化学反应完成，故C错误；D．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．点评：本题考查了物质间的转化，明确各种物质的化学性质是解本题关键，题目难度不大．21．（4分）（2012秋•如皋市校级月考）如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C ②N2③S ④Si中的（）A．①和③B．只有④C．①②③D．①②③④考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系分析，a是单质，b、c是氧化物，d是酸①C CO CO2H2CO3；②N2NO NO2HNO3；③S SO2SO3H2SO4；④Si SiO2，二氧化硅不存在两种氧化物；解答：解：①C CO CO2H2CO3，2C+O22CO、2CO+O22CO2、CO2+H2O=H2CO3，符合转化关系；②N2NO NO2HNO3，N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，符合转化关系；③S SO2SO3H2SO4，S+O2SO2 SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，故符合转化关系；④Si SiO2，二氧化硅不存在两种氧化物；符合转化关系的为①②③故选C．点评：本题考查了物质性质和转化关系分析判断，主要是非金属单质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．。
江苏省如皋中学2015-2016学年高二下学期第二次阶段练习化学()试题解析(解析版)含解斩
命题人徐明奎（考试时间100分钟总分120分）可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na-23 Fe-56 Cu—64 V—51单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意. 1．2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成。
在固体催化剂表面“抓取"CO 分子和O原子，并“配对”生成CO2分子. 下列关于说法正确的是A．CO与CO2均为酸性氧化物B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成C．CO与O形成化学键过程中有电子转移D．相同条件下,CO的密度比CO2的密度大【答案】C【解析】考点：考查碳的氧化物的性质2．下列有关化学用语表示正确的是A．Al3+的结构示意图：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．醋酸的电离方程式:CH3COOH=CH3COO－+ H+D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子:错误!Pu【答案】A【解析】试题分析：A ．Al 3+的结构示意图:，故A 正确;B ．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH 3，故B 错误；C ．醋酸是弱电解质，其电离方程式为：CH 3COOH CH 3COO －+H +，故C 错误；D ．中子数为145、质子数为94的钚（Pu ）原子可表示为:,故D 错误。
故选A 。
1考点：考查常见化学用语3．25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使石蕊变红的溶液中:Na +、K +、AlO 错误!、HCO 错误!B ．错误!=108的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 错误!、NO 错误!C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中:Fe 2+、NH 错误!、NO 错误!、SO 错误!D ．0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中：Al 3+、Ba 2+、Cl －、OH －【答案】 B考点:考查离子共存4．氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X 和水.下列说法正确的是aO 2NHbA ．气体X 的分子式为NOB ．N 2、N 4为元素N 的两种同素异形体C ．该反应条件下，氨气的还原性小于水D ．两种气体通入的先后顺序是NH 3、O 2 【答案】B 【解析】试题分析:A ．氨气在纯氧中燃烧，生成化学性质稳定的气体X 和水。
江苏省如皋中学高二化学3月学业水平模拟试题
可能用到的相对应的原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．中共十八大提出“生态文明”的新理念。
下列做法不符合该理念的是A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用B．倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖C．通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾2．下列化学用语表达正确的是A ．硫原子的结构示意图：B．H2O2的电子式：H＋[]2－H＋C．乙酸的结构简式：CH3OO HD．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－3．国际理论与应用化学联合会（IUPAC）2012年5月正式确认了114号和116号元素并宣布其名称，其中关于292 116Lv的说法正确的是A．质量数为292 B．中子数为116 C．电子数为292 D．质子数为176 4．纯碱是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的A．钠盐 B．碱 C．碳酸盐 D．无机物5．常温下可以用铝制容器盛装A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液C．浓硝酸 D．浓硫酸铜溶液6．下列有关物质用途的说法错误的是A．Na2O2可用作潜水艇的供氧剂B．水玻璃可用作木材的防火剂C．漂白粉可用作自来水的消毒剂D．SO2可用作食品的漂白剂7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．H2O D．C60+16 2 8 88．下列物质互为同分异构体的一组是A．3He和4He B．乙烷和乙烯 C．乙醇和二甲醚（CH3OCH3） D．O2和O3 9．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、CO32－、OH－ B．Mg2＋、HCO3－、OH－C．Ca2＋、Fe2＋、NO3－ D．K＋、Fe3＋、SCN－10．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤11．对于反应：2SO2＋O 22SO3，下列说法正确的是A．使用催化剂不会改变反应的速率B．降低反应的温度可以减慢反应的速率C．当各物质的浓度保持不变时，反应完全停止D．工业上常使用过量的空气，目的是为了使SO2的转化率达100%12．下列离子方程式正确的是A．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．三氯化铁腐蚀印刷线路板： Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O13．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．碳和二氧化碳在高温下的反应 B．碳酸钙高温分解C．氢氧化钠和盐酸的反应 D．铝片和稀硫酸的反应14．下列过程不发生化学变化的是A．石油的分馏 B．煤的干馏C．以海水为原料获取单质溴 D．蛋白质溶液中滴加硫酸铜15．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A．两种物质均易溶于水B．两种物质均能与NaOH溶液反应C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色乙酸乙醇氢氧化钠溶液D ．实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯16．绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100% 。
江苏省如皋中学高二上学期10月阶段练习化学试题(必修)
江苏省如皋中学2014~2015学年度第一学期阶段练习高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Ba-137一、单项选择题（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
本部分23题，每题3分，共69分）1．近年来江苏省酸雨发生率一直较高。
下列物质能导致酸雨的是A ．CO 2B ．NH 3C ．NO 2D ．CH 4 2．下列过程发生了物理变化的是A ．碘的萃取B ．电解食盐水C ．葡萄酿酒D ．金属冶炼3．高铁酸盐钠（Na 2FeO 4）具有很强的氧化性，能有效杀灭水中的病菌和病毒。
高铁酸盐钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 4．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是A ．MgCl 2B ．HClOC ．Na 2OD ．KOH5．污染物Cr （+6价）的最高允许排放浓度为0.5 mg·L －1，某污水中Cr （+6价）的浓度为0.26 mg·L－1，该污水中Cr （+6价）的物质的量浓度（mol·L －1）为A ．5×10－3B ．5×10－6C ．2.6×10－4 D ．无法计算 6． Co 可以改善癌症的治疗（即放射疗法）。
关于Co 原子的说法正确的是 A ．质子数数为60 B ．质量数为27 C ．核外电子数为14 D ．中子数为33 7．常温下，下列物质不能．．用铁制容器盛装的是 A ．稀盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．浓硫酸 D ．浓硝酸 8．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构式：CHCHB ．氯离子的结构示意图：C ．NH 4Cl 的电子式：[H :H N ····H:H]+Cl －D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H +＋CO 32－9．北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统。
江苏省南通市如皋中学高二化学模拟试卷含解析
江苏省南通市如皋中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知0.1 mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH4Cl；④Na2A与NaHA；⑤Na2A与NaOH；⑥NaHA与HCl。
下列各项排序正确的是( )A．pH：⑤>③>④>②>①>⑥B．c(A2-)：⑤>②>④>①>⑥>③C．溶液中c(H+)：⑥>①>④>②>③>⑤D．c(H2A)：⑥>①>④>②>⑤>③参考答案：CD略2. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（）A.只喝优质蒸馏水B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气D.不吸烟，以避免摄入有害物质参考答案：A略3. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）参考答案：C略4. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）参考答案：C略5. 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：C略6. 下列说法正确的是A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性参考答案：B7. 下列情况可能引起水污染的是（）①农业生产中农药化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放A．①③⑤⑥ B．①③④⑤C．①②③⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：D略8. 一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比｛n（x）/n（y）｝关系如图，则x和y反应的方程式可表示为A．X + 3Y 2ZB．3X+Y2ZC．3X + 2Y ZD．6X+ 2Y Z参考答案：AB0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－) D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略10. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
江苏省如皋中学高二化学12月阶段练习试题(必修)
江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习高二化学（必修）本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Fe：56Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．建设生态文明，是关系人民福祉、关乎民族未来的长远大计。
下列行为不利于．．．“生态文明”建设的是A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是A．盐酸、烧碱、明矾B．硫酸、纯碱、石膏C．硝酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．用适当的方法使NaCl分散于苯中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于A．胶体B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液4．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是A．B．C．D．5．火星上存在针铁矿【化学式：FeO(OH)】和黄钾铁矾，两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾【化学式：KFe3(SO4)2(OH)n】中n值为A．4 B．5 C．6 D．76．下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → H2D．Na → Na2O7．下列关于甲烷的叙述错误．．的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．将金属钠加入到氯化铝溶液中可制得铝9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OD．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋H2↑＋OH－10．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气 C．稀释浓硫酸 D．向试管中加液体11．下列有关3He和4He的叙述中正确的是A．3He比4He少1个质子B．3He和4He互为同位素C．3He和4He是同一种核素D．3He和4He的中子数相同12．下列化学用语使用正确的是A．CaCl2的电离方程式：CaCl2＝Ca2＋+ 2Cl－ B．乙醇的结构简式：C2H6OC．氟的原子结构示意图： D．次氯酸的电子式：13．实验室用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mo1/L硫酸溶液500 mL，不需要使用的仪器是A．500 mL容量瓶B．25 mL量筒C．烧杯D．天平14．在下列自然资源的开发利用中，不涉及．．．化学变化的是A．通过石油分馏获得汽油B．以海带为原料制取碘单质C．利用海水制取金属镁D．用CO还原褐铁矿制备铁15．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是选项金属 硫酸的浓度和体积 温度/℃ A2.4 g 锌片 3 mol·L －1硫酸100 mL 40 B2.4 g 锌粉 1 mol·L －1硫酸300 mL 30 C2.4 g 锌粉 3 mol·L －1硫酸100 mL 40 D 5.6 g 锌片 3 mol·L －1硫酸200 mL 3016．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A ．Ba 2＋、NO 3－、OH －B ．H ＋、K ＋、SO 32－ C ．Cu 2＋、CO 32－、Cl － D ．Fe 3＋、Na ＋、SCN －17．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是A ．B ．CH 2＝CH 2＋Br 2 →CH 2BrCH 2Br ：加成反应C ．2CH 3CHO+O 22CH 3COOH ：氧化反应D ．CH 3CH 2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ：加成反应 18．某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是A ．该反应是放热反应B ．生成物的总能量小于反应物的总能量C ．该反应中其他形式的能量转化成了化学能D ．该反应可能是酸和碱的中和反应19．对于反应MnO 2＋4HCl(浓)＝MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑，下列说法不正确的是A ．该反应是氧化还原反应B ．MnO 2是氧化剂C ．HCl 是还原剂D ．若生成7.1 g Cl 2，转移0.1 mol 电子20．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2010-2023历年江苏省如皋中学高二阶段练习化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省如皋中学高二阶段练习化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ΔH＝－241.8 kJ/molB．CH4 (g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ/molC．2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol2.（12分）常温下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。
（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）⑴图中曲线________(填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化；⑵求NaCl和CuSO4的物质的量浓度；⑶求t2时所得溶液的H＋的物质的量浓度。
3.下列离子方程式中，正确的A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ Cl－ + ClO－ + 2H+D．SO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH－＝ SO32－+ H2O4.（12分）依据氧化还原反应：2Fe3+(aq)＋Fe(s)＝3Fe2+(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。
请回答下列问题：⑴电极X的材料是；石墨电极为电池的极。
⑵B装置中发生的电极反应方程式为；表面皿中溶质Na2SO 的作用是。
4⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为；此处电极反应方程式为：。
5.下列所有正确说法的组合是：①为保护环境、节约资源，应减少化石燃料的使用；②NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌有大量热量放出；③原电池是将化学能转化为电能的装置；④一般手机使用的锂电池是二次电池；⑤由C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定。
江苏省如皋中学高二化学12月阶段练习试题(选修)
江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习高二化学(选修)注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。
考试时间：100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137选择题单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③用石墨电极电解含四种金属离子的混合溶液，在阴极上只析出X。
这四种金属活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能．．证明它是弱电解质的是A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝4的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜6C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性5．水的电离过程为H2O H+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为K w(25℃)＝1.0×10-14，K w(35℃)＝2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变6．下列说法正确的是A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp3 C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀图I 图II7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．高温高压下，28g N2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1L pH=12的氨水中含OH—的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L中：NH4+、K+、Cl-、CO32-C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：Na+、K+、CH3COO-、CO32-D．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是A．MA不可能是强酸弱碱盐 B．反应后溶液中c(A-)= c(M+)C．MOH一定是强碱 D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v(X)=0.001 mol/(L·s)C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。
高中_如皋一中高二化学练习
如皋一中高二化学练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-20 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第I卷〔共72分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个．．．．．．．选项符合题意。
请将所选答案填入答题卡内．．．．．．．．．〕+O22SO3〔正反响为放热反响〕，升高温度，以1．对于到达平衡的可逆反响：2SO下可能出现的情况是A.正反响速率加快，逆反响速率减慢B.正、逆反响速率均减慢C.逆反响速率加快，正反响速率减慢D.正、逆反响速率均加快2．四位同学同时进展A+3B＝2C+2D的反响速率测定实验，分别测得反响速率如下：①v(A) ＝0.15mol／(L·s)；②v(B) = 0.6mol／(L·s)；③v(C) = 0.4mol／(L·s)；④v v(D) =0.45 mol／(L·s)。
其中，反响进展得最快的是A．①B．②C．③D．④3．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H2和I2的起始浓度均为0.10 mol∙L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol∙L-1。
假设H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol∙L-1，那么平衡时H2的浓度〔mol∙L-1〕是A. 0.16B. 0.08C. 0.04D. 0.024．在一定温度下，反响A 2〔g〕+B2〔g〕2AB〔g〕到达平衡时的标志是A. A2、B2、AB的浓度相等B. A2、B2、AB的浓度不再变化C.容器内混合气体压强不再变化D.生成A2的速率与生成B2的速率相等(g) N2O4(g)达平衡时，再5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO向容器内通入一定量的NO2(g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大 C．减小D．无法判断6．一定温度下，反响2SO〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕，到达平衡时，n〔SO2〕：n〔O2〕：n〔SO3〕=2：3：4。
江苏省南通市如皋中学高二上学期期末教学质量调研化学试题
江苏省南通市如皋中学【最新】高二上学期期末教学质量调研化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。
下列说法正确的是 A ．升高温度可以增加分子的活化能B ．放热反应任何条件下一定能自发进行C ．生成物的键能总和大于反应物的键能总和的反应为放热反应D ．生成物总能量高于反应物总能量的反应为放热反应2．下列表示反应NH 3＋HCl=NH 4Cl 中相关微粒的化学用语正确的是A ．NH 3的电子式：B ．Cl －的结构示意图：C ．中子数为1的氢原子： HD ．NH 4Cl 的水解方程式：NH ＋H 2O ＝NH 3·H 2O ＋H ＋3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．纯碱溶液呈碱性，可用于去油污B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．FeCl 3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L －1 CaCl 2溶液中：Ag ＋、Cu 2＋、SCN －、3NO -B ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、3HCO -、Cl －C ．-Kw c(OH )＝1×10－12 mol·L －1的溶液：K +、Na +、2AlO -、24SO - D ．0.1 mol·L －1 FeSO 4溶液中：Na ＋、+4NH 、ClO －、4MnO -5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Zn 与稀醋酸反应：Zn ＋2H +＝Zn 2+＋H 2↑B ．AlCl 3溶液中加过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al （OH ）3↓+3+4NHC ．Cu 与稀硝酸反应：Cu ＋4H +＋23NO -＝Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2OD ．电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：224MnO -＋2H ＋电解24MnO -＋H 2↑6．下列实验原理或操作正确，能达到实验目的的是 A ．测pH B ．蒸发制无水MgCl 2 C ．滴定 D ．铁制品镀铜 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Cl 22Ca(OH)(aq)−−−−→ Ca （ClO ）2（aq ） 2CO −−−→HClOB ．NH 32O−−−→催化剂NO 22H O −−−→HNO 3C ．BaCl 2（aq ） 2SO −−−→BaSO 32O −−→BaSO 4D ．Al NaOH(aq)−−−−→NaAlO 2（aq ）−−−→蒸干Al 2O 38．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有7个电子，Y 原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z 最高正价是最低负价绝对值的3倍。
江苏省如皋中学最新-最新学年高二下学期5月阶段练习化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
U是一种重要1．2021年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
23592的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数2．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式H＋—B．镁的原子结构示意图C．乙酸的结构简式C2H4O2D．HClO的结构式H—Cl—O3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生成乙烯 D．用煤生产水煤气4．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是A．淀粉溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．鸡蛋清溶液 D．葡萄糖溶液5．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）C．HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6．某无色溶液中含有大量的H＋和SO42—，则此溶液还能大量存在的离子组是A．Na＋、Fe2＋、NO3— B．Na＋、Mg2＋、NO3—C．Cu2＋、Ba2＋、Cl— D．K＋、Na＋、HCO3—7．下列说法正确的是A．铁质容器可用于储运浓硫酸，因为铁和浓硫酸不反应B．氯气可用于自来水消毒，因为氯气具有强氧化性C．金属钠可保存在乙醇中，因为钠的密度比乙醇大D．铝合金用于制造门窗框架，因为铝的性质不活泼8．已知I—、Fe2＋、SO2、Cl—和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl—＜Fe2＋＜H2O2＜I—＜SO2。
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2015-2016学年度第二学期阶段练习 高二化学命题人 徐明奎（考试时间100分钟 总分120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Ag 108 1．（12分）掌握和熟练书写有机反应方程式，对学好有机化学具有重要意义。
请按要求写出相应的化学方程式。
⑴董存瑞舍身炸碉堡的英雄事迹激励着一代又一代青年人。
当时的炸药包填充了一种叫做“TNT”（2,4,6-三硝基甲苯）的烈性炸药，制备“TNT”的方程式为 ▲ 。
⑵用新制氢氧化铜检验葡萄糖（用R-CHO 表示）的化学方程式为 ▲ 。
⑶某芳香烃（3C ）在一定条件下可实现如下图所示的各项转化（部分转化的条件已略去）。
CCHCH 3反应①、②、③、⑤的化学方程式分别为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
2．（12分）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。
X 的－1价阴离子核外有2个电子，Y 的正、负化合价代数和为零，W 与X 同主族，Z 与Q 同主族，Z 、W 、Q 最外层电子数之和为13。
⑴Y 、Z 、W 三种元素的原子半径由大到小的顺序为 ▲ (用元素符号填写，下同)。
Z 、W 、Q 三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ▲ 。
⑵元素W 的离子结构示意图为 ▲ ，元素Q 在元素周期表中的位置为 ▲。
元素Z 的某种核素中含有10个中子，则表示该核素组成的符号为 ▲ 。
⑶YZ 2的电子式为 ▲ ；加热条件下，W 的单质与Z 的单质发生反应生成淡黄色产物的电子式为 ▲ 。
⑷X 分别与Y 、Z 形成的简单化合物中较稳定的是 ▲ （填分子式）。
⑸通过化学方程式 ▲ 可比较Y 和Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
⑹工业上，右图所示消毒液常用氯气和W 的最高价氧化物对应的水化物制备，其反应的离子方程．．．．式为 ▲ 。
3．（12分）对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。
⑴科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
①O原子的基态电子排布图（轨道表示式）为，其2p能级的原子轨道为▲ 形。
；②Cu原子的基态电子排布式为▲ ，Mn2+基态核外电子排布式为▲ 。
⑵元素周期表分区的依据是元素原子的核外电子排布。
①p区元素原子的价电子（最外层电子）位于▲ 能级（轨道）上。
②在元素周期表中，Fe元素属于▲ 区；根据洪特规则，通常情况下Fe3+比Fe2+稳定，其原因是▲ 。
⑶电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易。
①元素电离能与元素金属性的关系是：一般地，电离能越小，元素的金属性▲ ；电离能与电负性的关系是：一般地，电离能越大，电负性▲ 。
②第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有▲ 种。
③第三周期前三种元素中，其中有一种元素逐级失去电子的电离能数据如下：该元素的最外层有▲ 个电子；为▲ 。
4．（12分）X、Y、Z、W为短周期元素，X是所有元素中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z的原子最外层电子数是内层的3倍；W基态原子的3p原子轨道上有4个电子。
⑴Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为▲ ；标准状况下，6.72L Y2X2分子中σ键的数目为▲ ；3g YX2Z中所含π键的数目为▲ 。
⑵一定条件下，以某活性铝的化合物为催化剂，用“木精”（分子组成为YX4Z）和X2W作用可合成YX4W，YX4W常用作有机合成及杀虫剂的原料。
①木精是一种有毒化合物，极易溶于水。
木精极易溶于水的主要原因是木精分子与水分子间可形成氢键，请画出在木精水溶液中氢键的图示：▲ （以“A—H…B”的形式表示）。
②与YX4Z相比，YX4W的沸点更▲ （选填“高”或“低”），其原因是▲ 。
③氯化铝的熔点、沸点都很低（熔化的氯化铝不易导电），加热可升华；熔融时AlCl 3生成Al 2Cl 6（结构如下图所示），更高温度下Al 2Cl 6离解成AlCl 3。
氯化铝为 ▲ 化合物（选填“离子”或“共价”）；根据价层电子对互斥理论，AlCl 3分子的空间构型为 ▲ 。
1个Al 2Cl 6分子中配位键数目为 ▲ ；⑶写出一种与WZ 42－互为等电子体的分子的化学式： ▲ 。
5．（12分）下图为元素周期表的前四周期，其中的编号代表对应的元素。
（答题时字母用所对应的元素或化学式表示）⑴c 原子中共有 ▲ 种运动状态不同的电子，其能量最高的电子所处的原子轨道在空间上有 ▲ 个伸展方向。
⑵e 的氢化物易溶于d 的氢化物的原因是 ▲ ；c 的氢化物比e 的氢化物更易溶于d 的氢化物的原因是 ▲ 。
⑶分子组成为b 2a 6d 的某物质有两种同分异构体，其中一种同分异构体X 的核磁共振氢谱图如下图所示。
①X 的结构简式为 ▲ 。
②X 的同分异构体为 ▲ （选填“极性”或“非极性”）分子。
⑷含h 元素的单质或化合物在灼烧时能使火焰呈 ▲ 色，从原子结构的角度上解释火焰呈相应颜色的原因 ▲ 。
⑸根据元素周期律可知：e 的非金属性强于g 。
实验室可通过一个置换反应实验来验证此结论，该置换反应的离子反应方程式为 ▲ 。
⑹某配合物可由fe 3与足量hbc 反应制得，该配合物的配体为bc －，中心原子的配位数为6，该反应的化学方程式为 ▲ 。
Al AlClCl Cl ClClCl43210吸收强度核磁共振氢谱图6．（12分）酒精能被重铬酸钾氧化为醋酸，而重铬酸钾被还原为+3价化合物（绿色）。
⑴Cr 原子的价电子（外围电子）排布式为 ▲ 。
⑵硫酸铬Cr 2(SO 4)3在高温下分解生成氧化铬（Cr 2O 3）和O 2的同时，还产生一种工业上常用作漂白剂的气体X 。
①写出上述反应的化学方程式： ▲ 。
②推测气体X 的空间构型： ▲ ；若某单质气体Y 与X 互为等电子体，则Y 的分子式为 ▲ 。
⑶醋酸的水溶液中有多种离子和分子。
①醋酸分子中含有的化学键类型是 ▲ 。
a ．极性共价键b ．非极性共价键c ．离子键d ．配位键 ②醋酸溶液中H 3O +(水合氢离子)是由H 2O 分子和H +结合形成的，H 3O +与H 2O 具有相同的 ▲ 。
a ．质子总数b ．电子总数c ．化学性质d ．O 原子杂化方式 ⑷现有26.65g 组成为CrCl 3·6H 2O 氯化铬晶体（该晶体为配合物，且Cr 形成的该配合物的配位数为6）在水溶液中用过量硝酸酸化的硝酸银溶液处理，得到28.7g 白色沉淀。
此配位化合物中配合离子的化学式为 ▲ 。
7．（12分）碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
⑴尿素[CO(NH 2)2]是蛋白质的代谢产物，随人尿排出体外。
①1mol 尿素中含有的σ键的数目为 ▲ 。
②C 、N 、O 三种原子的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。
⑵乙烯酮(CH 2=C=O)是一种重要的有机中间体，可由C 2H 2和O 2的混合气体通过催化剂（锌、钙、银的三种金属的氧化物）反应得到。
①乙烯酮分子中碳原子的杂化类型是 ▲ 。
②乙烯酮分子中处于同一平面上的原子数为 ▲ 。
⑶α－氨基酸是合成蛋白质的物质基础，某α-氨基酸分子式为C 3H 7O 2N 。
写出其结构简式 ▲ ；该α-氨基酸分子中含有 ▲ 个手性碳原子。
⑷下图1、2分别反映卟啉配合物叶绿素的结构示意图及其活性部分的结构：MgNNN N O OOOOC 20H 39图1 图2在图2的方框内用“→”标出N 原子与Mg 2＋所形成的配位键： ▲ 。
8．（12分）人类对于晶体结构的持续探究揭开了晶体内部的奥秘，并合成了许许多多的新物质、新材料。
回答下列问题：⑴铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ▲ ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ▲ ，三种晶胞中原子的空间利用率最高的是 ▲ 。
⑵第三周期八种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如下图所示，其中序号2和8分别代表的是 ▲ 和 ▲ 。
⑶TiO 2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，白球表示： ▲ 原子。
二氧化钛与炭粉、氯气在1100K 温度下可反应生成四氯化钛和一种无色有毒气体。
四氯化钛常温下是一种无色液体，则四氯化钛晶体属于 ▲ 晶体。
写出上述制取四氯化钛的化学方程式 ▲ 。
⑷晶体硅和金刚石结构相似，两种晶体中熔点更高的是 ▲ 。
根据下表所示键能，写出金刚石完全燃烧时的热化学方程式 ▲ 。
TiO 2金刚石9．（12分）下图所示为一些常见晶体的晶胞。
A B C D E ⑴晶胞A 可表示NaCl 、MgO ，晶胞B 可表示CsCl 。
①NaCl 晶胞、CsCl 晶胞中阴阳离子可以互换。
Na ＋的配位数是 ▲ ，距离每个Na ＋最近的的Na ＋个数为 ▲ 。
CsCl 晶胞中Cs ＋的配位数是 ▲ ，距离每个Cs ＋最近的的Cs ＋个数为 ▲ 。
②NaCl 、MgO 、CsCl 熔点由高到低的顺序是 ▲ ，从结构的角度解释在这三种物质中某物质熔点最高的原因 ▲ 。
⑵图中某个晶胞可表示CaF 2，该晶胞是 ▲ ；ZnS 晶胞中阴阳离子的配位数均为4，该晶胞是 ▲ 。
⑶将Na 、Mg 、Cs 按熔点又高到底的顺序进行排序 ▲ 。
10．（12分）已知Q 、R 、X 、Y 、Z 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q 、R 的2p 轨道均有2个未成对电子；XY 2的晶体为离子晶体，Y 原子核外的M 层中有3对成对电子；Z 元素所在族有三列，只有两个未成对的电子。
请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，Q 、R 、X 、Y 、Z 用所对应的元素符号表示） ⑴Z 的外围电子（价电子）排布式是 ▲ 。
⑵Q 、R 、X 的电负性由小到大的顺序为_▲_。
(用元素符号表示)⑶X 的氯化物的熔点比Q 的氯化物的熔点_▲_（填高或低），理由是_▲_。
⑷Q 、R 、Y 的氢化物沸点由高到底的顺序是▲（填对应氢化物的化学式）⑸写出QR 的结构式： ▲（若存在配位键，用“→”标出）；写出一个与QR 32－互为等电子体的分子的化学式：▲；⑹据报道，只含Q 、X 、Z 三种元素的晶体竟然具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该晶体的结构如右图，试写出该晶体的化学式_▲ 。
○Z ●X ◆Q高二化学第一次段考（选修）参考答案1．⑴H 2ONO 2O 2N 2CH 3HNO 33+CH 3+3⑵ R －CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOHR －COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O⑶ ①C C H 23+C 23Br Br Br 2②C CH 2CH 3Br Br+NaOH2水C 23OH OH +NaBr 2③C CHO3OH+ C23OH OH +O 22H 2O2⑤H 2SO 4(浓)H 2O C COOH CH 3OH+C COOH CH 2（每个方程式2分，共12分）2．⑴Na ＞C ＞O S 2－＞O 2－＞Na ＋ 28第三周期、VIA 族 18 8O⑶ ⑷H 2O ⑸H 2SO 4+Na 2CO 3= Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ⑹Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O（除⑸⑹每空2分外，其余每空1分，共12分）3．⑴①↑↓↑↓↓↑↑↑哑铃 ②[Ar]3d 104s 1或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5 ⑵①s 、p ②d Fe 3+的外围电子排布为3d 5的半充满结构 ⑶①越强 越大 ②3 ③2 Mg（每空1分，共12分）4．⑴sp 2 0.9mol 或0.9×6.02×1023 0.1mol 或6.02×1023⑵①O —H …O ②低 YX 4W 的分子间不存在氢键 ③共价 平面三角形 2 ⑶SiF 4或CCl 4等（除最后两空每空2分外，其余每空1分，共12分）5．（12分）⑴7 3O C O Na + [O O ] 2 - Na+⑵HCl 和H 2O 均为极性分子，极性分子易溶于极性溶剂 NH 3能与水分子间形成氢键 ⑶①CH 3CH 2OH ②极性⑷紫色 K 原子的电子从高能级跃迁到低能级时，释放出一定频率的光（K 原子从激发态到基态时，释放出一定频率的光） ⑸Cl 2+2Br －=2Cl －+Br 2⑹FeCl 3＋6KCN ＝K 3[Fe(CN)6]＋3KCl（除⑸⑹每空2分外，其余每空1分，共12分） 6．⑴3d 54s 1 ⑵ ①2Cr 2(SO 4)3 高温 2Cr 2O 3+3O 2↑+6SO 2↑ ②V 形（或角形） O 3 ⑶①ab ②bd ⑷[CrCl(H 2O)5]2+（除⑵②每空1分外，其余每空2分，共12分）7．⑴①7mol 或7×6.02×1023 ②N O C ⑵①sp 2、sp ②5⑶CH 3CH COOH NH 21（除第⑴题每空1分外，其余每空2分，共12分） 8．⑴4 4∶3 γ ⑵Cl 2（或Cl ） Si⑶O 分子 TiO 2＋2Cl 2＋2C====1100KTiCl 4＋2CO⑷金刚石 C(金刚石，s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝(2a ＋b －2c)kJ ·mol －1（2分）（除方程式2分外，其余每空1分，共12分）9．⑴①6 12 8 6②MgO 、NaCl 、CsCl MgO 中Mg 2＋和O 2－的电荷数多、半径小，晶格能大 ⑵C E ⑶Mg 、Na 、Cs（除第⑴①、⑵小题每空1分外，其余每空2分，共12分）10．⑴3d 84s 2 ⑵Mg<C<O⑶高 Mg 的氯化物（MgCl 2）是离子晶体，熔化时破坏离子键，C 的氯化物（CCl 4）是分子晶体，熔化时破坏范德华力⑷H2O HCl CH 4 ⑸ BF 3、SO 3等 ⑹Mg 3NiC（除第⑴⑵⑶小题每空1分外，其余每空2分，共12分）1．⑴___________________________________________________________⑵___________________________________________________________⑶①___________________________________________________________②___________________________________________________________③___________________________________________________________⑤___________________________________________________________2．⑴_____________________ _____________________⑵____________________ ____________________ ____________⑶_________________ _________________ ⑷_____________⑸____________________________________________________⑹____________________________________________________3．⑴①_____________②____________________________________________________⑵①________ ②______ ______________________________________________⑶①_____________ _____________ ②_______ ③_______ _______ 4．⑴_____________ _____________ _____________⑵①_____________ ②________ __________________________________③_____________ _________________ _________ ⑶_____________5．⑴_______ ______⑵__________________________________________________________________________________________________________________________________⑶①_____________ ②_____________⑷________ _________________________________________________________⑸_______________________________________⑹_______________________________________6．⑴_____________⑵①_________________________________________ ②___________ _______⑶①_____________ ②_____________⑷__________________________7．⑴①_____________ ②________________⑵①_____________ ②______⑶_____________ ________ ⑷8．⑴______ _______ _______ ⑵_________ __________⑶______ _______ _______________________________________⑷_____________ ____________________________________________________ 9．⑴①______ _______ ______ _______②_______________ ________________________________________________⑵______ _______ ⑶_____________10．⑴_____________ ⑵__________________⑶______ ____________________________________________________________⑷_____________________ ⑸_________ ________ ⑹_____________。