化学平衡中的图像问题讨论
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下：M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。
化学平衡讲义4一平衡平衡图像分析
化学平衡讲义4——平衡图像分析班级____________姓名_____________化学平衡图像是高考必考题型之一，本文根据图像横坐标表示的意义，将化学平衡图像分解成如下五类进行讨论。
1.速率(V)一时间(t)图通常用纵坐标表示反应速率，横坐标表示反应时间，曲线反映了外界条件改变后反应速率的变化情况，虽然图像形式上反映的是速率与时间之间的关系，但问题的解决需要运用勒夏特列原理。
例1：右图是反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的速率变化图像，则t0时改变的条件可能是A．升高温度、同时加压B．减小压强、同时降温C．增加反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物浓度、同时减小生成物浓度解析：由于t0时刻改变条件后，正反应速率大于原平衡速率而逆反应速率小于原平衡速率，故只能是浓度改变引起的，对照四个选项知A、B、C应淘汰，答案：D。
［应对策略］(1)抓住瞬时速率与原平衡速率关系确定条件改变的可能范围与方式：瞬时速率均增大：升温、加压(有气体参与)、使用催化剂；只有V(正)增大，增加了反应物浓度。
瞬时速率均减小：降温、减压(有气体参与)；只有V(正)减小，降低了反应物浓度。
(2)根据条件改变后V(正)、V(逆)的相对大小确定具体改变的条件：条件改变后，若V(正)>V(逆)，则表明平衡向正反应方向移动，再结合勒夏特列原理即可确定变化的具体条件。
如果题目提供的图像中只有一种速率图像，则在新平衡建立过程中，平衡总是向速率增大的一侧进行［如V(正)增大，则平衡向逆反应方向移动)。
2．量值-时间图图像中的坐标轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程)，将可逆反应中物质数量的变化与时间的变化体现在图像中。
例2：反应aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等容条件下进行。
改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程中a∶b∶c为；(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；(3)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必．须．标出A、B、C）。
化学平衡图像的基本类型和分析方法
化学平衡图像的基本类型和分析方法一、化学平衡图像的基本类型1、速率—时间图（v-t图像）此类图像定性地揭示了v(正)、v（逆）随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动（“变”）方向等。
←2NH3（g）中先补充N2和H2，如像平衡体系N2（g）+3H2（g）−→一段时间后又升高温度，其v-t图像如图2-30所示。
2、浓度—时间图（c-t图像）此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分）含量在反应过程中的变化情况。
←AB从开始至达到平衡以后的c-t变化关系如图2-31所示。
此类如A+B−→图像要注意各物质曲线的折点（达平衡）时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
如果达到平衡后再改变条件，平衡发生移动，则依据平衡移动带来的浓度变化可以画出相应的c-t图像，依据c-t图像中浓度变化可以判断所变的条件。
如图2-32中，10min——15min内，c(SO2)、c(O2)减小的速率和c(SO3)增大的速率明显加快，可能的原因是加了催化剂或缩小了容器体积（增大了压强）或升高了温度；15min-20min内处于平衡状态；第20min时c(O2)“直线”增大后再慢慢减小，c(SO2)和c(SO3)分别在原起点上慢慢减小和增大，由此判断，第20min时的条件变化应是加入了氧气。
3、含量-时间-温度（压强）图此类图像表示的是不同的温度或压强下反应物或生成物的物质的量（体积）分数的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度（压强）下的平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或P1、P2的大小，再判断反应的∆H或气体物质的化学计量数关系（是吸热反应还是放热反应，或者是气体体积增大的含有缩小的反应）。
对←cC(g)，常见此于反应aA(g)+bB(g) −→类图像如图2-33所示。
4、恒压（温）线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（α），横坐标为温度（T）或压强（P），常见类型有如图2-34所示两种：5、其他类型如图2-37所示是其他条件不变时，某反应物的最大（平衡）转化率（α）与温度）T）的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点种，表示v（正）>v（逆）的点是c,表示v（正）<v（逆）的点是a，而b、d点表示v（正）= v（逆）。
化学平衡图像教案
化学平衡图像教案教案标题：化学平衡图像教案教案目标：1. 理解化学平衡的概念和特征。
2. 掌握使用化学平衡图像来描述和解释化学反应。
3. 学会利用已知数据绘制化学平衡图像，并从中推导出相关的数值和关系。
教案步骤：引入活动：1. 引起学生对化学平衡概念的兴趣，可以通过呈现现实生活中的化学平衡例子，如燃烧反应、酸碱中和反应等，引导学生思考和讨论。
概念讲解：2. 介绍化学平衡的定义和相关概念，如反应物、生成物、化学方程式、摩尔比、反应速率等，确保学生对这些基本概念有清晰的理解。
图像描述和解释：3. 使用示意图，结合简单的化学方程式，向学生展示化学平衡图像的基本形式和含义。
讲解静态和动态平衡的区别，并解释影响平衡位置的因素，如浓度、温度、压力等。
绘制化学平衡图像：4. 教导学生如何利用已知数据，绘制化学平衡图像。
引导学生通过观察已知条件的变化和推导过程，学会绘制平衡图像中的曲线和点。
理解和应用化学平衡图像：5. 通过对已绘制的化学平衡图像进行分析，引导学生理解图像中的含义和关系。
让学生通过图像解释相关化学现象，如平衡位置随温度变化的移动以及浓度和压力变化对平衡位置的影响。
练习和讨论：6. 提供一些化学平衡相关的练习题，让学生通过对已知条件的分析和计算，绘制和解释化学平衡图像。
并引导学生相互交流和讨论答案，以加深对知识的理解。
总结和评价：7. 总结本节课所学的内容，帮助学生巩固和理解化学平衡图像的要点。
用一个小测验或问答的形式进行评价，检查学生对学习目标的掌握情况。
拓展活动：8. 引导学生扩展对化学平衡图像应用的思考，如了解不同平衡常数对平衡位置的影响、了解工业反应中平衡图像的应用等。
可以通过小组讨论、实验演示或研究报告的形式进行。
补充材料：- 提供学生参考的课堂笔记和练习题，以便巩固课堂所学内容。
- 推荐相关的化学教材或网站，供学生进一步探究和学习。
教案评价：通过上述教案设计，学生将能够通过图像来理解和解释化学平衡，掌握绘制和应用化学平衡图像的方法。
化学平衡里的图像问题
化学平衡的有关图像问题一、作用化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度。
二.方法1、看图像一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。
三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。
四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。
五看量：定量图像中有关量的多少2、想规律（1）即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律｡（2）掌握“先拐先平数值大”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。
（3）运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。
3、作判断:依题意仔细分析作出正确判断｡三. 图象类型归纳（1）横坐标——时间（t）纵坐标——反应速率（v）或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反应物的转化率（αA）特点：①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A% 、αA均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变。
图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”。
②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡的时间。
而时间的长短又取决于反应速率的大小。
温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小。
压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小。
T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小。
气中的百分含量A.T1＜T2,P1＞B.T1＞ T2,P2四． 图像分析【分析1】速率～时间图例1对于a A(g)+bB (g) c C(g ) △H=QKJ/mol 反应, 分析下列图像。
（1） t 2时刻改变的条件是【分析2】含量～时间～温度（压强）图2 对于反应mA(气) + nB(气)≒ pC(气RAB、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体【分析3】浓度（或物质的量）～时间图例4 可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0 mol/L。
专题复习十二 化学平衡中的图像分析
专题复习十二——化学平衡中图像分析和应用班级：___________________姓名：_____________________学号：_________________ 一、v —t 图、n —t 图、c —t 图讨论：一定条件下，可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)2 SO3 (g)+ Q (Q ＞0），在t 1达到平衡，t 2增大SO 2浓度， t 3达到平衡，t 4分离出SO 3，t 5达到平衡，t 6缩小体积，t 7达到平衡，t 8升高温度，t 9达到平衡，t 10加催化剂。
1、画出反应的在速率—时间图（v —t 图）：2、画出反应中O 2和SO 3物质的量—时间图（n —t 图）：3、画出反应中O 2浓度—时间图（c —t 图）：4、上图中t 1、t 3、t5、t 7、t 9时反应达到平衡，比较各平衡时间段K 值的大小。
由图可知各平衡时间段中O 2转化率最大是在那个时段？tv tnt c (O 2)归纳一：如何分析v—t图、n—t图、c—t图？比较n—t图和c—t图的异同。
反馈：下列各图中平衡移动的条件可能是什么？反应3A(g)+B(g) 2C(g) 在某一时间段中反应速率与反应过程的关系，推断t2、t4、t6分别改变什么条件？根据右图，反应的化学方程式是什么？t2时改变的条件是什么?二、图像的应用练习：由下列各图，你可以得到关于化学反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)的哪些信息？归纳：如何根据不同曲线图（1）确定平衡点（2）判断化学反应热效应（3）比较反应速率快慢、温度高低、压强大小？反馈一：已知可逆反应：aA ＋bBcC ，物质的质量分数A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，可以从右图中得到关于反应的哪些信息？反馈二：反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ），在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
完成以下问题：（1）比较：A 、C 两点的反应速率：_________________A 、B 两点气体的颜色：_________________A 、D 两点气体的平均相对分子质量：__________________（2）反应的热效应为：Q ______ 0（3）t 1℃时，E 点正逆反应速率大小：___________________，若要由E 点达到C 点平衡状态，可采取的操作为________________。
化学平衡中的图像问题
化学平衡中的图像问题)
阅读课本37-38页后回答：
1、化学平衡主要研究的对象是什么？
2、什么样的反应是可逆反应？
3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡 状态是怎么样建立的？
一、化学平衡的建立 1、 类比溶解平衡状态的建立，讨论可 逆反应化学平衡状态的建立
以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例， 若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因 而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆 反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少， 生成物不断增多，v（正）越来越小， v （逆）越 来越大，反应进行到某一时刻， v正=v逆，这时就 达到了化学平衡。这个过程可用下图表示：
二、化学平衡的定量特征
可逆反应达到化学平衡状态时有哪些 定性特征？ 化学平衡状态的定性特征能否用定量 形式表达出来呢？或者有无定量特征？
自学课本p38~39相关内容。同学间相 互讨论解决这个问题。
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例： c
1)写出化学反应方程式： A+2B 3C C A A的转化率=33.3% B B的转化率=66.7% t 2)求反应物的转化率：
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
T1 T2
B 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
P1 P2
•正反应吸热 t
A%
T1 T2
•m+n<p+q t
C%
P1 P2
t •正反应放热
•m+n=p+q
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
化学平衡图像的教案
化学平衡图像的教学教案一、教学目标：1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的原理。
2. 让学生能够分析化学平衡图像，了解平衡常数与反应物、物浓度之间的关系。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学平衡的概念、平衡常数与浓度之间的关系。
2. 教学难点：化学平衡图像的分析，平衡常数的计算。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学平衡的意义和作用。
2. 利用图像分析法，让学生直观地理解化学平衡的变化。
3. 运用案例教学法，结合实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 课件：化学平衡图像、相关案例。
2. 教学素材：化学平衡计算题、讨论题。
3. 实验器材：试管、滴定管等。
五、教学过程：1. 导入新课：通过一个实际案例，引入化学平衡的概念。
2. 讲解化学平衡原理：介绍化学平衡的定义、平衡常数的概念。
3. 分析化学平衡图像：展示典型化学平衡图像，引导学生分析图像特点，理解平衡常数与浓度之间的关系。
4. 平衡常数的计算：通过示例，讲解平衡常数的计算方法。
5. 应用练习：让学生运用化学平衡知识解决实际问题，巩固所学内容。
7. 布置作业：设计一些有关化学平衡计算和分析的题目，巩固所学知识。
六、教学拓展与迁移：1. 引导学生思考化学平衡在其他领域的应用，如生物学、环境科学等。
2. 探讨化学平衡在工业生产中的应用，如合成氨、酸碱中和等。
3. 分析实际问题，让学生运用化学平衡知识解决生产、生活中的问题。
七、课堂互动与讨论：1. 组织学生进行小组讨论，分享彼此对化学平衡的理解和看法。
2. 开展课堂提问，鼓励学生积极思考，提高课堂参与度。
3. 设置辩论环节，让学生就化学平衡相关问题展开辩论，提高辩证思维能力。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。
常见的化学平衡图像分析讲解
1、V-t 图像
例1 下图是可逆反应 A+2B 而变化的情况。
2C+3D ，随外界条件改变
反
v正
应
速 v正
v逆
率
v正
v逆 v逆
0
降温
加压
时间
由图可推断： ⑴正反应是 吸热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体，则 C的状态是 气体 ， D的状态是 液体或固。体
2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图)
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D. 增大X的浓度
浓度
Z
Z
X
X t1 t2 t3
时间
3、速率-温度(V-T) 图像或速率 -压强(V-P) 图像
例4.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
V
V
V(正)
平衡点
V(逆)
平衡V点(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应
（放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
C％
V
v正
a a
A.
b
B.
v逆
b
0
t
0
t
A％
V
v正
ab C.
0
a
b
v逆
D.
t
0
t
[小结：解题关键 ]
(1)判断反应物和生成物
(2)确定方程式中各物质前的计量数
(3)按要求作答
例3 在密闭容器中，反应 X(g)+Y(g) Z(g) （正反应
为放热反应）在 t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破
化学平衡的图像分析
化学平衡的图像分析一、化学反应速率和化学平衡的图像类型1、速率—时间图2、速率—条件图3、化学量—时间图4、化学量—条件图5、化学量—条件—时间图二、速率与平衡图像的分析方法1、一看图像的类型，弄清图像的纵坐标代表什么量，横坐标代表什么量。
2、二看几个重要的点，如起点、转折点、交叉点、极值点，理解它的化学含义3、三看曲线的变化趋势，是递增的曲线，还是递减的曲线，并把“平”与“陡”、“直”所代表的的斜率意义与化学含义建立起来。
4、四看分析方法，最重要的方法是“先拐先平，定一议二”。
“先拐先平”，指的是先达到转折点，意味着先达到平衡，就意味着反应速率越快；“定一议二”，指的是确定一个量不变，去分析一个化学量随着另一个化学量改变而改变的趋势。
三、速率与平衡图像所解决的问题1、由起点和变化趋势，可以分析反应物和生成物2、由正逆反应速率的大小比较，以及化学量的改变，分析平衡移动的方向。
3、由化学量的改变和压强的关系，可以分析具体气体反应的计量系数特征，并可分析反应物和生成物的状态。
4、由化学量的改变和温度的关系，可以分析具体反应的能量特征，分析反应是吸热反应还是放热反应。
5、由平衡移动中正逆反应速率的改变，或者化学量随条件改变而改变的情况，可以反应浓度、压强、温度、催化剂等条件改变的可能性。
6、由化学量在一定时间内的改变量，可以分析反应的计量系数，以及计算转化率、反应速率、平衡常数、百分含量等。
四、强化练习1、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）、、将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g A 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。
常见化学平衡图像题的解法
一. 教学内容：常见化学平衡图像题的解法二. 教学目标了解各类图像题的特点；能用一定的方法审视解决化学平衡图像问题。
三. 教学重点、难点审视解决化学平衡图像问题的方法及技巧四. 教学过程：根据化学平衡状态的特点以及条件对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学上坐标轴的方法表示条件对反应速率、转化率、产率以及各物质的浓度、百分含量等相互关系的图像，称为化学平衡图像。
说明：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。
④看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。
【典型例题】几种常见的图像：1、浓度－时间图像：说明：解这类题的关键是：①何为反应物、生成物②反应物、生成物的计量数关系③是否为可逆反应例1. 某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。
高中化学 平衡常见图像分析学法指导
平衡常见图像分析化学平衡图像询问题的综合性强，思维难度大，是很多同学感到困难的题型之一。
化学平衡图像题的特征是以图像的方式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学询问题，旨在考察同学对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用才能。
一、化学平衡常见图像及其分析图像I：图像分析：〔1〕假设a、b无断点，那么平衡挪动确信是转变某一物质的浓度导致。
〔2〕假设a、b有断点，那么平衡挪动可能是由于以下缘由所导致：①同时不同程度地转变反响物〔或生成物〕的浓度；②转变反响体系的压强；③转变反响体系的温度。
〔3〕假设平衡无挪动，那么可能是由于以下缘由所导致：①反响前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。
〔4〕假设在的上方，即平衡向正反响方向挪动；假设在的上方，即平衡向逆反响方向挪动。
图像II：图像分析：〔1〕由曲线的拐点作垂直于时间轴〔t线〕的垂线，其交点即为该条件下到达平衡的时间。
〔2〕由到达平衡的时间长短，推断与、与的相对大小〔关于此图像：、〕。
〔3〕由两平衡时，不同p、T下的量的变化可推断纵坐标y代表的物理量。
图像III：图像分析：〔1〕固定温度T〔或压强p〕，即作横坐标轴的垂线，观看分析图中所示各物理量随压强p〔或温度T〕的变化结果。
〔2〕关键是精确推断所作垂线与原温度〔或压强〕曲线的交点的纵坐标。
〔3〕y能够是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。
图像IV：图像分析：〔1〕温度为点为化学平衡点。
〔2〕温度段是随温度〔T〕上升，反响速率加快，产物的浓度增大或反响物的转化率增大。
〔3〕温度段是随温度上升平衡向吸热反响方向挪动的结果。
二、解答化学平衡图像询问题的技巧在解答化学平衡图像询问题时，要留意技巧性方法的应用。
1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先毁灭拐点的，那么先到达化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：在含量—温度〔或压强〕曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再争辩另外两个量的关系〔由于化学平衡挪动原理只适用于外界“单要素”的转变，导致的平衡挪动的分析〕，即确定横坐标所示的量后，争辩纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后〔通常作一条横坐标的垂线〕，争辩横坐标与曲线的关系。
化学平衡图像专题(超详细版)
化学平衡图像专题(超详细版)化学平衡是化学反应中一个非常重要的概念，它描述了在封闭系统中，反应物和物之间的动态平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物和物的浓度保持不变，尽管反应仍在进行。
为了更好地理解和应用化学平衡原理，我们可以通过图像来直观地展示和解释这一概念。
一、化学平衡图像概述1. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图2. 反应速率随时间变化的曲线图3. 平衡常数与温度、压力等条件的关系图二、反应物和物浓度随时间变化的曲线图在化学平衡图像中，反应物和物浓度随时间变化的曲线图是最常见的一种。
这种图像可以清晰地展示出反应物和物在反应过程中的浓度变化趋势，以及它们何时达到平衡状态。
1. 反应物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，反应物浓度较高，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应物浓度不再变化，形成一条水平直线。
2. 物浓度随时间变化的曲线图：在反应初期，物浓度较低，随着反应的进行，物浓度逐渐升高。
当反应达到平衡状态时，物浓度不再变化，形成一条水平直线。
3. 反应物和物浓度随时间变化的曲线图：将反应物和物浓度随时间变化的曲线图叠加在一起，可以更直观地展示它们之间的浓度关系。
在平衡状态下，两条曲线会相交，形成一个平衡点。
三、反应速率随时间变化的曲线图反应速率随时间变化的曲线图可以展示出反应速率在反应过程中的变化趋势，以及它如何受到反应物浓度、温度、压力等条件的影响。
1. 反应速率随时间变化的曲线图：在反应初期，反应速率较快，随着反应的进行，反应速率逐渐降低。
当反应达到平衡状态时，反应速率不再变化，形成一条水平直线。
2. 反应速率与反应物浓度的关系图：反应速率通常与反应物浓度成正比，即反应物浓度越高，反应速率越快。
当反应物浓度达到一定值时，反应速率达到最大值，不再随反应物浓度变化。
3. 反应速率与温度的关系图：反应速率通常与温度成正比，即温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，反应物分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高反应速率。
化学平衡图像的解题技巧
化学平衡图像的解题技巧一、考点知识网络建构1．解化学平衡图像题三步曲1看懂图像：看图像要五看;一看面,即看清横坐标和纵坐标；二看线,即看线的走向、变化趋势；三看点,即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少;2联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律;3推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息,根据有关知识规律分析作出判断;2二个原则1先拐先平;例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高;2定一论二;当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系3．有关化学平衡图像的知识规律1对有气体参加的可逆反应,在温度相同的情况下,压强越大,到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下,温度越高,到达平衡所需的时间越短;2使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,但不影响化学平衡移动;3同一反应中,末达平衡前,同一段时间间隔内,高温时其他条件相同生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时其他条件相同生成物的含量总比低压时生成物的含量大;4平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加,但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加;4．解答图像类题目的注意事项1注意物质的转化率与其百分数相反;2注意图像的形状和走向是否符合给定反应;3注意图像是否过愿点;4注意坐标格的数据,也可由它判断反应物或生成物在方程式里的系数,或据此求反应速率;5注意抓两个变量间的关系,判断图像正确与否,可加辅助线,常在横坐标上画垂直线为辅助线来判断图像是否合理;二、常见的平衡图像例析1. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例1已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图像中能正确描述正、逆反应速率v变化的是2. 以物质的量浓度－时间nc-t图像描述可逆反应达平衡的过程例2在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2M NB.C、D.3.由化学反应方程式的特点,根据平衡移动原理,判断有关图像的正误,即平衡移动原理的应用;例3反应X气＋3Y气2Z气＋热量,在不同温度、不同压强p1＞p2下,达到平衡时,混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为;4. 以物质的量转化率－时间nR-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例4 2000年北京测试题已知某可逆反应aA气+bB气cC气+Q 在密闭容器中进行,在不同温度T1和T2及压强p1和p2下,混合气中B的质量分数w B与反应时间t的关系如图4所示;下列判断正确的是;<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>05. 以转化率体积分数－压强、温度R－p、T图像判断平衡状态例5 如图,条件一定时,反应2正反应为放热中NO的与T变化关系曲线图,图中有a、b、c、d4个点,其中表示未达到平衡状态,且的点是A. aB. bC. cD. d6. 根据R质量分数w、体积分数－p、T图像判断反应特征例6 已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热,B. 正反应吸热,. 正反应放热,7. 由v-pT图像描述平衡移动时正逆v的变化例7 下列反应符合下图p-v变化曲线的是A. 2HIgB.C. 4NOg+D. COg+Cs 2COg8. 混合气体平均相对分子质量—温度压强图像例8可逆反应2A+B2Cg+>0随T℃变化气体平均相对分子质量的变化如图所示,则下列叙述中正确的是A. A和B可能都是固体B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体D. 若B为固体,则A一定为气体9. 由体积分数—温度图像判断平衡进程例9在容积相同的不同密闭容器内,分别充入同量的,在不同温度,任其发生反应,在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲线;1A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是________;2此反应的正反应是______热反应;3AC段曲线是增函数曲线,CE段曲线是减函数曲线,试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为____________________________________________________;4v 正_____v逆。
化学平衡图像题解题技巧
6.2.2 化学平衡图像题解题技巧
（1）“定一议二”原则
在化学平衡图像中，了解纵轴、横轴和曲线所表示的三个量的意义。
在确定横轴所表示的量后，讨论纵轴与曲线的关系，或在确定纵轴所表示的量后，讨论横轴与曲线的关系。
比如：反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到化学平衡时，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图1所示[A的平衡转化率（α），横轴为反应温度（T）]。
图1
定压看温度变化，升高温度曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应。
定温看压强变化，因为此反应是反应后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故p2>p1。
（2）“先拐先平数值大”原则
对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡状态，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图2所示，α表示反应物的转化率）或压强较大[如图3所示，φ（A）表示反应物A的体积分数]。
图2 图3
图2：T2>T1，正反应放热。
图3：p1<p2，正反应为气体体积减小的反应。
（3）三步分析法
一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
化学平衡图像题的解题思路和要点
化学平衡图像题的解题思路和要点摘要：由于化学平衡的图像问题不仅是对学生化学分析能力的考察，也是对学生化学平衡理论素养的考察，因此该类问题是学生感到比较犯难的一类问题。
本文将通过一些实例，对化学平衡问题中常见图像题进行深入的研究。
关键词：化学平衡；图像题；解题思路；要点1化学平衡图像题的解题思路和要点首先，看面。
看清直角坐标系平面中两坐标轴所表示的物理量。
一般纵坐标可以是某物质的百分含量、反应物的转化率、产物的产率、混合气体的平均摩尔质量、反应速率等；横坐标一般为反应时间、温度、压强等。
弄清曲线所代表的物理含义，明确纵坐标所示的物理量随横坐标所示的外界条件变化的趋势。
其次，找点。
把握图像中的特殊点，理解其含义，判断反应的特征或所处的状态。
第一，原点。
根据曲线是否经过原点，可判断反应起始特征。
第二，拐点。
曲线一般是连续光滑的，但出现拐点，说明反应到了一个新的状态，或反应过程中外界条件发生了改变。
第三，交点。
两曲线的交点表示在对应的条件下，纵坐标对应的物理量相等。
第四，线外的点。
在有些图像中，曲线上的点均表示平衡状态，而线外的点即表示非平衡状态。
再次，察线。
主要观察曲线的增减性、斜率、长短高低及连续性。
第一，增减性。
如图1表示某反应物的百分含量随温度的变化关系曲线是减函数，说明温度升高，反应物的百分含量减小，平衡正向移动，从而可判断该反应的正反应是吸热反应。
第二，斜率。
如图2中，正反应速率随压强变化的曲线比逆反应速率随压强变化的曲线斜率大，说明压强增大时，正反应速率的增幅比逆反应速率的增幅大，可判断该反应的正反应方向为气体体积减小方向。
即增大压强平衡正向移动。
第三，线的长短、高低。
如图3表示在不同温度下，转化率随时间变化的曲线，OA对应的线段OA'比OB对应的线段OB'短，说明T1温度时，OA达平衡的时间短，反应速率快，则有T1大于T2，再根据达平衡后T2线高于T1线，判断出温度低，反应物转化率高，该反应正反应为放热反应。
化学平衡图像问题分析
第二章 化学反应速率和化学平衡
解析：选 D。 A．t0 时增大反应物浓度，平衡向正反应方向 移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，选项 A 错 误；B.反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响， 图Ⅱ中 t0 时，正、逆反应速率都增大，且正、逆反应速率相 等，平衡不移动，应该是加入催化剂或增大压强的影响，选 项 B 错误；C.若加入催化剂，平衡不移动，CO 的转化率应 相等，选项 C 错误；D.由图可知乙达到平衡时间较少，如果 是温度的影响，乙的温度应较高，选项 D 正确。
第二章 化学反应速率和化学平衡
(2)百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像
解题策略：“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如 图Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
第二章 化学反应速率和化学平衡
5．对于可逆反应 A(g)＋2B(g) 正确的是( )
2C(g) ΔH＞0，下列图像
第二章 化学反应速率和化学平衡
解析：选 D。增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆 反应速率，A、B 错误；升高温度，反应速率增大，达到平衡 所用的时间较少，图像不符合，C 错误；升高温度，反应速 率增大，达到平衡所用的时间较少，平衡正向移动，A 的含 量减少，D 正确。
第二章 化学反应速率和化学平衡
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且 v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓 度，使 v′正突变，且平衡正向移动。 Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且 v′正>v′逆，说明平衡正向移动， 该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。 Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的，且增大程度相同，说明该化学 平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应 前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)所致。
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V V大 V小
V
V
V V正=V逆 V正=V逆 D
t
V小
t
A
V大 B t
C
t
说明：
1.由于压强只对气体的反应速率有影响， 所以当反应前后的气体体积不变时，压强 对正、逆反应的影响是相同的；当反应前 后的气体体积不同时，压强对气体体积大 的影响较大，即增加或减少的影响都较大。 2.由于催化剂能够同等程度地增加或降低 正、逆反应速率，故而对化学平衡的移动 没有影响，不能改变平衡状态反应混合物 的组成，仅能改变反应达到平衡所需的时 间！所以催化剂对化学平衡无影响。
说明：上述图线的特点是正、逆反应速率同时发 生改变，属于温度、压强对化学平衡的影响特征
例3：请画出压强、催化剂对化学平 衡影响的V-t曲线。
答案：压强对化学平衡的影响的V-t曲线为：A、B为反
应前后气体体积不等时的增压、减压的情况；C、D为反 应前后气体体积不变的情况，并与催化剂对化学平衡的影 响图线相同。
例2：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正
V逆 A
t
V正 V逆
B
t
V逆
V正 C
t
V逆 V正
D
t
AA.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应 答案：
方向的速率增得更多，正反应为吸热反应；或气 体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体体 积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A正好相反。 B.降温，正、逆反应速率均降低，但吸热反应方 向的速率降得更多，正反应为放热反应。或气体 反应时减压，正逆反应速率均减小，但体积大的 减小得更多，正反应为气体体积增大的反应。 D与B正好则相反。
2 1 2 2 1 2
O
t
φ(C)
例8：某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、 乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中 的体积分数 φ(C)与反应时间t的关系。
a b 0 φ(C)
200℃ 100℃
φ(C)
a b 0
丙 t 乙 ⑴若图甲中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化 剂的情况，则曲线 表示的是无催化剂时的情况（催化 b 剂一般是指正催化剂）。 ⑵若图乙中的两条曲线分别表示在100℃和200℃时的情 况，则可逆反应的正反应是 吸热 （填“吸热”或“放热”） 反应。 ⑶若图丙中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情 b 况，则曲线 表示的是压强较大时的情况。
例6：如图所示，反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反应为放热反应)，在不同温度、不同压 强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中Z的体 积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为( C )
Φ(Z) p
2
Φ(Z)
Φ(Z) p
p2
1
Φ(Z)
p1 p2 TO p2 p1
p1
O
A
T O
B
T O
C
D
T
例7：反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应 为放热反应)在不同(T1和T2)温度及不同 压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z) 与反应时间t的关系如图所示。下述判断 正确的是( C ) n(Z) A.T1<T2,p1<p2 T ,p B.T1<T2,p1>p2 T ,p C.T1>T2,p1>p2 T ,p D.T1>T2,p1<p2
化学平衡中的图像问题讨论
南京五十中 顾浩平
在可逆反应：mA+nB pC+qD中, 通常存在如下关系： V正=K1[c(A)]m · [c(B)]n, V逆=k2[c(C)]p· [c(D)]q 。 其中K1、 k2只与温度有关，c(A)、c(B)、 c(C)、c(D)为相应物质的浓度。 当V正=V逆时 ，平衡；当V正＞V逆时，平衡向 右移动；当V正＜V逆时，平衡向左移动。 若将改变的有关条件代入公式，通过比较新 的V正、V逆的相对大小，便可确定化学平衡移 动的方向。
甲
t
0
t
作业：
课课练P39 例题推荐2，P40 9,P413,例题推荐 P432
三、转化率或百分含量与温度、浓度、 压强的综合关系图线
例5：根据下列图线，判断可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q的有关问题。
A%
T2,P2 T2,P1 T1,P1
A%
P1
P2
0
A
t
0
B
t
A%
200℃ 100℃D T C 如果A%为百分含量，则由图A判断：T1与 T2，P1与P2，n+m和p+q的相对大小；若 Q>0时为放热，则正反应为放热反应还是吸 热反应？由图B判断：P1与P2，n+m和p+q 的相对大小及Q是否大于0？由图C能否判 断n+m和p+q的相对大小及正反应是否放热 等？由图D判断n+m和p+q的相对大小。
一、由V-t曲线判断平衡的移动。
例1： A.增加反应浓度，平衡移动的V-t曲线。 B.增加生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。 C.减小反应物浓度，平衡移动的V-t曲线。 D.减小生成物浓度，平衡移动的V-t曲线。
V
V正 V逆 A
V
V逆
V V逆
V正
V
V正
V正
V逆
D t
t
B t
C t
说明：上述图线的特点是有一速 率是逐渐改变的。是改变浓度引 起化学平衡移动的特征。
二、转化率或百分含量与时间t的关 系曲线。
例4：在可逆反应：mA+nB pC+qD中，A 的百分含量与时间t的关系曲线有如下A、B、 C、D四种，其实际意义分别是 。 A% A% A% A%
0
A
t
0
B
t 0
C
t 0
D
t
答案：
A为由反应物向生成物转化并最终形成化学 平衡的过程； B为由生成物向反应物转化并最终形成化学 平衡的过程； C为先以逆反应为主，后发生化学平衡向正 反应的移动； D则相反，先以正反应为主，后化学平衡向 逆反应移动。 说明：转化率与百分含量的情况恰好相反。
0
答案： A图可通过看斜率的大小确定反应速率的大 小，通常斜率越大，其反应速率也越大，所 以A中T2大于T1，P2大于P1；因A%为百分含 量，所以n+m<p+q；正反应为放热反应。 B图P2大于P1， 因A%为百分含量，则 n+m>p+q； A%为百分含量， 则由C图知，正反应为放 热反应（当压强相同时，升温A%增大，平 衡向左移动，见虚线）。 由D图可知，升温，平衡向右移动，正反应 为吸热反应。