湖南省怀化市2019届高三3月第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)

怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2019年高三第一次模考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 C1-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关说法不正确的是A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B. 生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质C. 钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀D. 锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除【答案】C【解析】【详解】A、石灰水能够使蛋白质变性，因此把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故A正确；B、许多生活垃圾在焚烧之后,会产生许多对人体健康有害的化学物质，如废塑料燃烧时不仅会产生浓烟和恶臭,还会产生强烈刺激性的氯化氢等有毒有害气体，故B正确；C、钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，故C错误；D、CaSO4与酸不反应，必须先转化为碳酸钙，再加酸除去，所以要先加入碳酸钠，故D正确。

选C。

2.下列说法正确的是A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2N AB. 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2N AC. 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1N AD. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N A【答案】D【解析】【分析】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价；B、1个丙烷分子中含有10个共价键；C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆；D、乙烯和丙烯的最简式都是。

【详解】A、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.1N A，故A错误；B、标准状况下，0.56L丙烷的物质的量是0.025mol，含共价键数为0.25N A，故B错误；C、SO2与氧气反应生成SO3的反应可逆，标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数小于0.1N A，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式都是，14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为，故D正确。

3.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是A. lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2B. 该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应C. 该有机物的分子式为C12H18O2D. 1mol该有机物能消耗2 mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A、乙酸橙花酯分子中含有2个碳碳双键，酯基与氢气不发生加成反应，则1mol该有机物可消耗2mol H2，故A错误；B、乙酸橙花酯含有碳碳双键，所以既能发生氧化反应又能发生还原反应，故B正确；C、由乙酸橙花酯的结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故C错误；D、能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故D错误。

4.有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)A. 4种B. 9种C. 13种D. 17种【答案】C【解析】【分析】有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有酸和酯。

【详解】C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的酸有、、、，与NaOH 溶液反应的酯有、、、、、、、、，共13种，故选C。

5.根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A、向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，KMnO4把H2O2氧化为氧气；B、浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C、无氧酸的酸性不能证明元素非金属性强弱；D、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化。

【详解】A、向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，KMnO4把H2O2氧化为氧气，氧化性H2O2<KMnO4，故A错误；B、浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则不能比较C、Si的非金属性，故B错误；C、向Na2S溶液中滴加盐酸, 产生臭鸡蛋气味的气体，证明酸性：HCl>H2S，无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，因此不能证明氯的非金属性比硫强，故C错误；D、溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，所以能实现实验目的，故D正确。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、非金属性的比较、物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。

则下列说法不正确的是A. 原子半径：Z>W>Y>XB. YX4W中含有离子键和共价键C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料D. 工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z【答案】D【解析】【分析】Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应，Z为Al元素； X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期，所以X是H元素；X与W的最高化合价之和为8，W是Cl元素；则Y是N元素。

【详解】A、原子半径：Al>Cl>N>H，故A正确；B、NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；C、AlN强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料，故C正确；D、工业上常用电解Al2O3的方法制取单质Al，故D错误；选D。

7.1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是A. XOH是弱碱B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C. 已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10－10.2D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小【答案】C【解析】【分析】A．根据图示，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH）；B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）＜c（X2CO3），再结合物料守恒判断；C.0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c（OH-）=c（HCO3-）= mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=，则K a2= =；D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大。

【详解】A．根据图示，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全电离，为强电解质，故A错误；B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）＜c（X2CO3），再结合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3，故B错误；C．0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c（OH-）=c（HCO3-）= mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1=，则K a2= =，故C 正确；D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大，c(HCO3－)/c(CO32－)增大，故D错误。

选C。

【点睛】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断及计算能力，为高频考点，明确电离平衡常数与水解平衡常数的关系是解本题关键，注意：二元弱酸中存在Kh1．K a2=Kw，为易错点三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题：共129分8.已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。

I.实验室制NH4Cl(1)写出B中反应的离子方程式_________________________________。

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c_____、______←j←i←h←g←b；写出D中反应的化学方程式_________________________________。

(3)若要检验NH4Cl，除蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为___________。

Ⅱ：天然岩脑砂中NH4Cl，纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)已知：2NH4 C1+3CuO3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O实验步骤：①准确称取1.19g岩脑砂。

②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。

(1)连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G，______________________，则气密性良好。

(2)H中浓硫酸的作用是_________________________________。

(3)实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH4C1的纯度为___________。

(保留三位有效数字)(4)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4C1的质量分数，则所得NH4C1的纯度___________。

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)【答案】(1). (2). e(3). f (4).(5). 氢氧化钠浓溶液(6). 量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱(7). 吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰(8). 89.9%(9). 偏低【解析】【分析】I. 实验室制NH4Cl需要分别制备氨气和氯气，A装置中用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，装置C碱石灰干燥氨气，装置B中二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，用装置F干燥氯气，氨气的密度小、氯气密度大，为使氨气和氯气充分混合，通过f通入氯气、通过e通入氨气； D中氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵；检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠浓溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸。

Ⅱ：(1) 若气密性良好，导管和量气管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱；(2)H 中浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰；(3) K中收集到的气体是氮气，根据氮气的体积可以计算NH4C1的质量。