化学计算专题 -
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
专题七化学计算公式 基础题
[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
化学计算专题
FeSO4 --------- Fe
152 X 56 1.12g
巩固练习1 结合“标签”进行计算 幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日 必须摄入适量的钙。右图是某补钙剂的部分说明。若按 说明服用，每天至少可补充钙元素 A．0.6g B．0.48g C．0.3g D．0.24g
已知值
两种解法 CaCO3------- Ca 100 0.6g×2 40 X
练习3 （公式变形的计算) 2008年发生的“问题奶粉”事件，是在牛奶或奶粉中添 加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺是一种由碳、氢、 氮三种元素组成的重要化工原料。 ⑴已知三聚氰胺的相对分子质量为126，其中碳元素的 质量分数为28.6%，氢元素质量分数为4.8%。则一个三 聚氰胺分子中氮原子的个数为 ▲ （取整数）。
含杂质计算
将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，所含杂质不参加 反应、也不溶于水），放入一定量稀盐酸中，恰好 完全反应，并放出4.4g二氧化碳气体。 求：石灰石中含碳酸钙多少克？ 石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
有关质量守恒的计算
12克过氧化氢溶液与1.5克二氧化锰混合，分别 依次称得t1、 t2、 t3、 t4时间和剩余物的质量， 记录数据如下：
5× 5×
×100%
=
NaCl C4H5O5Na
×100%
例题解析3. 混合物中，利用关系式法计算质量分数
已知在无土栽培的某营养液中，含有KNO3的质量分数 为10.1%，则该营养液中含有氮元素的质量分数是 A A．1.4% B．3.9% C．5.3% D．14%
KNO3 ------- N 101 10.1% 14 X
例题解析3 差值法：题目给出变化前、后的物质总质量
高考化学计算专题试题集(含答案)
Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为 （ ）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
化学方程式计算专题 初中化学
化学方程式计算专题一、有关反应物和生成物质量的计算1 、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？(Fe+H2SO4====FeSO4 +H2 ↑)二、含有杂质的反应物和生成物的计算2、在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96%的氯酸钾起反应，能制得多少氧气？3、有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4g氢气，求此锌片的质量分数？(Zn+H2SO4====ZnSO4 +H2 ↑)三、关于多步反应的计算4、用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？（CuO+H2====Cu +H2O）5、用足量的CO和32gFe2O3完全反应，能生成多少克铁？这些铁相当于多少可Fe3O4中铁的含量？（注：此反应为：Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2）四、有关质量差的计算6、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
求：（1）生成氧气多少克？（2）原先氯酸钾的质量是多少克？五、有关相对原子质量的计算7、某+1价金属R2.3克与足量的氧气反应生成一种氧化物6.2克，求这种金属的相对原子质量？8、ag某金属R与足量稀硫酸完全反应，生成bg氢气，已知该金属的化合价为+3价，则金属R的相对原子质量是多少？六、质量守恒定律在化学方程式计算中的应用9、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。
计算：(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
10、6.4克铜在空气中加热一段时间，完全反应后发现质量增加1.6克，求生成了氧化铜多少克？七、关于反应物过量的计算11、62克磷和40克氧气充分反应，可生成五氧化二磷多少克？12、有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况是怎样的,通过计算说明.八、无数据计算题：13、氯酸钾、二氧化锰和铜的混合物在空气中加强热，完全反应后剩余固体和原混合物固体质量相等。
专题10 化学计算(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题10化学计算1．【2022年1月浙江卷】某同学设计实验确定Al(NO 3)3·xH 2O 的结晶水数目。
称取样品7.50g ，经热分解测得气体产物中有NO 2、O 2、HNO 3、H 2O ，其中H 2O 的质量为3.06g ；残留的固体产物是Al 2O 3，质量为1.02g 。
计算：（1）x=_______(写出计算过程)。
（2）气体产物中n(O 2)_______mol 。
【答案】（1）9（2）0.0100【解析】（1）Al(NO 3)3·xH 2O 的摩尔质量为(213+18x)g/mol ，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g ，可知样品中n(Al)= 1.0220.02mol 102/g g mol ⨯=，则7.500.02mol (21318)/g x g mol=+，解得x=9。
（2）气体产物中n(H 2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol ，则n(HNO 3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol ，根据氮元素守恒，n(NO 2)=样品中N 的物质的量-HNO 3中N 的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol ，根据氧元素守恒，n(O 2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol 。
2．【2022年6月浙江卷】联合生产是化学综合利用资源的有效方法。
煅烧石灰石反应：2-132CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)ΔH=1.810kJ mol ⨯⋅，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。
将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO ，其热量有效利用率为50%。
石灰窑中产生的富含2CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO 最终转化为纯碱。
已知：焦炭的热值为-130kJ g ⋅(假设焦炭不含杂质)。
专题23 化学计算-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(解析版)
专题23 化学计算1．（2022年安徽省中考）荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是（）A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大【答案】B【解析】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。
错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。
正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。
错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
2．（2022年四川省自贡市中考）4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。
这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（）A．1：1：1B．1：2：1C．6：1：6D．6：1：8【答案】D【解析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8。
故选：D。
3．（2022年四川省南充市中考）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。
下列有关蚁酸说法错误的是（）A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．蚁酸由5个原子构成C．蚁酸的相对分子质量为46D．蚁酸中氧元素的质量分数最大【答案】B【解析】A、由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；B、蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的，故选项说法错误，符合题意；C 、蚁酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46，故选项说法正确，不符合题意；D 、1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：8，则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确，不符合题意。
化学计算专题复习
• 3、X、Y两元素的相对原子质量之比为 ∶2，由 、 、 两元素的相对原子质量之比为 两元素的相对原子质量之比为7∶ ， 它们组成的一种化合物中， 、 两元素的质量比 它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比 为21∶8，则这种化合物的化学式是 ( ) ∶ ， • 分析：要确定化合物的化学式实质上是确定 、Y 分析：要确定化合物的化学式实质上是确定X、 的个数比=质量比 质量比/相对原子质量之比 的个数比 质量比 相对原子质量之比 =21/8÷7/2=3：4，即化学式为 3Y4 ÷ ： ，即化学式为X • 4、 (分析略 答案：（ ）149 （2）14：15 、 分析略 答案：（ 分析略)答案：（1） ） ：
化学计算专题复习
初三第一学期
一、有关化学式的计算： 有关化学式的计算：
• • • • • 1、求物质的相对分子质量（Mr） 、求物质的相对分子质量（ ） 2、求物质中某元素的质量分数（注意乘 、求物质中某元素的质量分数（ 以100%） ） 3、求物质中各元素的质量比（ma：mb） 、求物质中各元素的质量比（ 4、求物质中某元素的质量（mB） 、求物质中某元素的质量（ 5、通过物质中各元素的质量比求元素相 、 应原子的个数比， 应原子的个数比，从而确定化学式
• 2、mg硫在 克氧气中燃烧时，生成的二氧化硫 、 硫在n克氧气中燃烧时 硫在 克氧气中燃烧时， 的质量一定是（ 的质量一定是（ ） • A、等于（m+n）g 、等于（ ） B、大于（m+n）g 、大于（ ） • C、小于或等于（m+n）g D三种情况都可能 、小于或等于（ ） 三种情况都可能 • 分析：硫和氧气不一定恰好反应，属于前面所提 分析：硫和氧气不一定恰好反应， 到的有关化学方程式计算的第三种题型： 到的有关化学方程式计算的第三种题型：有一种 反应物过量的计算，答案选C。 反应物过量的计算，答案选 。 3、向过量稀盐酸加入一定量的大理石，右图是反 、向过量稀盐酸加入一定量的大理石， 应过程中某种物质的质量Y随着时间变化的关系 随着时间变化的关系， 应过程中某种物质的质量 随着时间变化的关系， 则Y不可能的是（ B） 不可能的是（ 不可能的是 • A.消耗大理石的质量 B.溶液的总质量 消耗大理石的质量 溶液的总质量 此为图像数据分析题， 此为图像数据分析题，应注意横坐 • C.生成二氧化碳的质量 生成二氧化碳的质量 纵坐标的含义及曲线的起点， 标，纵坐标的含义及曲线的起点， 分析：因为刚开始时， 分析：因为刚开始时，溶液 • D.生成 生成CaCl2的质量 生成 拐点的分析和总结。 拐点的分析和总结。 的总质量不可能为零。 的总质量不可能为零。
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)
人教版九年级化学计算专题练习(含答案)1.已知氧原子质量为2.657×10^-26 kg，碳-12的质量为1.993×10^-26 kg，求氧原子的相对原子质量。
改写：已知氧原子质量和碳-12质量，求氧原子的相对原子质量。
2.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32.若硫原子的质量为m，则氧原子的质量为多少？改写：已知氧原子的相对原子质量和硫原子的相对原子质量，求氧原子的质量。
3.已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为1.66×10^-27 kg，一个铝原子的质量为4.482×10^-26 kg，镁的相对原子质量为24.1) 铝的相对原子质量。
2) 一个镁原子的质量。
改写：已知碳原子的质量和铝原子的质量，以及镁的相对原子质量，求铝的相对原子质量和镁原子的质量。
4.某物质MO3中，含氧元素为60%，则MO3中的相对分子质量为多少？M的相对原子质量是多少？改写：已知MO3中含氧元素的百分比，求MO3的相对分子质量和M的相对原子质量。
5.已知A原子的原子质量是3.986×10^-26 kg，A原子的质子数与中子数相等。
碳-12原子的质量为1.993×10^-26 kg。
1) A原子的相对原子质量是多少？2) A原子的中子数是多少？3) A原子的电子数是多少？改写：已知A原子的原子质量和碳-12原子的质量，求A 原子的相对原子质量、中子数和电子数。
6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.×10^-25 kg（已知碳原子质量为1.993×10^-26 kg）。
1) 则该原子的相对原子质量是多少？2) 该原子中子数为多少？3) 中子数与电子数之差是多少？改写：已知该原子的质量和碳原子的质量，求该原子的相对原子质量、中子数和中子数与电子数之差。
7.计算下列化学式的相对分子质量（或相对分子质量总和）。
高考化学综合计算专题训练(附答案)
高考化学综合计算专题训练（附答案）一、单选题（共12题；共24分）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N AB. 1 mol﹣OH中电子数为10 N AC. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N AD. 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N A2.2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。
原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（）A. 1：3B. 1：1C. 2：1D. 3：13.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH>－574 kJ/molC. 反应①②转移的电子数相同D. 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol4.设N A表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1N AB. 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC. 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD. 18gNH4+所含的电子数11N A5.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C. 镁D. 铝6.Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A. 4.1275gB. 4.255gC. 8.51gD. 9.62g7.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB. 22.4 LCO2中含有共价键数目4 N AC. 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 N AD. 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等8.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A. 22.4L O2所含的原子数目为N AB. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC. 1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol9.铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（）A. 22.2%B. 30.0%C. 75.7%D. 80.6%10.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A. 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AB. 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2，转移电子的数目为0.2N A11.某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
化学计算专题
化学计算专题部分目录1、化学计算题的特点及解答的一般思维程序和方法2、有关化学式的计算3、有关公式的计算3.1有关溶液的计算3.2物质的量的计算4、有关方程式的计算5、几种常用方法和技巧5.1守恒法5.2差量法5.3十字交叉法5.4平均值法5.5极值法1、化学计算题的特点及解答的一般思维程序和方法化学计算是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，通过计算能加深有关概念的理解和对理论的认识，并能进一步掌握及运用有关元素化合物的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
下面就化学计算解题思维方式及高考Ⅰ、Ⅱ卷测试要点予以探讨：一、化学计算题的共同特点（1）概念性强。
准确地掌握概念，这是化学计算的基点。
很多基本计算题就是概念题，很多综合计算题，也是结合多项概念找出相关关系才采取计算手段的。
通过对概念的深入理解，可以灵活、正确地进行计算，通过计算又可巩固和深化概念。
在解题时，必须克服重视数学运算而轻视化学概念的错误认识和重视计算的技能技巧而轻视解题的化学思想的错误倾向。
（2）量化性强。
化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用，计算是工具和手段。
要进行化学计算，必须弄清“质”与“量”的相互关系，从两者的紧密结合上去进行分析和解答。
“明确化学涵义”与“理解量的关系”两者密不可分。
前者应明确化学概念、原理的涵义，元素化合物的性质，化学反应的实质等；后者应理解数量、质量、体积、物质的量在化学物质或化学反应中的计算、表示或相互关系等。
（3）方法性强。
由于化学计算涉及化学与数学2个方面，可能需组合运用较多的化学基础知识和数学知识；又因题目可能包容着隐含的关系式、关系量，思维性较强等原因，故化学计算题灵活程度较大，多数有一定难度。
题目有些需要挖掘题示，弄清题意；有些需要分析推理、讨论；有些需要巧设未知，信息转换；有些需用一题多法来答一题多问，解题时要注意优化解法。
（4）规范性强。
规范是任何一门科学的重要准则，在很大程度上体现一个人的知识素质和科学素质。
浙教版九上科学化学计算题专题精讲附习题
计算专题（一）1）写对化学反应方程式。
2）固体中常会有杂质，要分清参与反应是哪部分。
3）溶液参与反应时，只是溶质反应，水不参与，要搞清质量问题。
4）求反应后溶质质量分数时，除计入反应生成物后，还要注意反应物是否有其它可溶性杂质。
图像图表型计算题1．已知在一个密闭容器内含有A、B、C、D四种物质，将它在一定条件下充分反应后，得反应前后各物质的质量如下表所示：对该表中所给的数据进行分析，你认为：~密闭容器内发生的化学变化的基本类型是；密闭容器内参加反应的物质和生成的各物质之间的质量比为。
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是A．该反应的反应物为A和C B．容器中发生的化学反应，属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g D．反应后，待测A的质量为26g3．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请计算：(1)上表中n的数值为___________。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为。
(3)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
&4．为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。
实验过程中的数据记录如下：（1）X = g；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少%（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）5．某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量】与时间的关系如右图所示。
专题08 技巧性计算(三大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题08技巧性计算（三大类）【典例1】碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【答案】C【解答】解：20g固体中钙元素质量：20g×60%＝12g，最终得到氧化钙质量：12g÷＝16.8g，则生成二氧化碳的质量：20g﹣16.8g＝3.2g，故选：C。
【变式1-1】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%。
先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（）A．100g B．80g C．60g D．40g【答案】C【解答】解：一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%，先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，由反应前后碳元素的质量不变，则生成碳酸钙沉淀的质量为20g×（1﹣64%）÷（×100%）＝60g。
故选：C。
【变式1-2】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【解答】解：138g酒精中碳元素质量为：138g×100%＝72g，氢元素的质量为：138g×100%＝18g，则氧元素质量为：138g﹣72g﹣18g＝48g。
室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。
根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%＝128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8＝144g，设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x＝128g+144g，x＝224g。
中考化学计算题专题训练
中考化学计(Ji)算题专题训练2.解答此类题目应(Ying)注意的问题(1)明确化学式表示的含义及其(Qi)应用(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系（根据化学式进行有关计算的解题关键是善(Shan)于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
）常用(Yong)的计算公式有：(以(Yi)化合物(Wu)AmBn为(Wei)例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:A元素的质量∶B元素的质量= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
变(Bian)式：染发时常(Chang)用到的着色剂(Ji)——对苯二(Er)胺，化学式为(Wei)C6H8N2，是一种(Zhong)有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是(Shi)( ) A．对(Dui)苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
化学式计算专题训练
化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。
- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。
- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。
解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。
- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。
- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。
二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。
- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。
- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。
解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。
- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。
- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。
- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。
- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
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例5 用1L 1mol/LNaOH溶液有吸收0．8mol的CO2，所 得溶液中CO32—和HCO3—的物质的量之比（ ） 3、 3.91克 4、 30% 5、 1∶3
例6 将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的 量浓度为1．8mol/L的盐酸中，多余的盐酸用20mL 0.9mol/L NaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3 全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0.102克，求镁带的质量为 多少？
离子电荷守恒法
例1 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐组成的混合溶液中， 若Na+为0．1 mol、Mg2+为0．25 mol、Cl—为0．2 mol，则 SO42—的物质的量是多少？ 例2 含0．8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，正好把 30mL0．4mol/L的碳酸盐溶液中的CO32—全部沉淀出来，则 n值为（ ） 例3 在硝酸根物质的量浓度为4mol/L的Cu（NO3）2和 AgNO3混和溶液100mL中，加入一定量的锌。充分振荡后过 滤，沉淀干燥后，称量为24．8克。将此沉淀置于稀盐酸后， 无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀生成，后加入 过量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤、加热、干燥、得CuO 为4克。求参加反应的锌的质量。
例3 把 NaHCO3与Na2CO3· 10H2O的混合物6．56克溶于 水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0.5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止， 则其质量减少了多少克 ？ 例4 有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的 NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧， 完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求 合金中铝的质量分数。
例3 1摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则放电 后所得的混和气体对H2相对密度为 （ ） A 16 B 17．8 C 18．4 D 35．6
例4在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ， 其分解方程式为2A====B+3C 。若已知所得B和C混合气体 对H2的相对密度为42．5。求气体A的相对分子质量。 例5 将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水 后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸 铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，在同温度下应 有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶解度100℃时为75．4克。 0℃时为14．3克） 3 ：B 4 ： 170 5 ： 130.48克 43.4克
金属与硝酸反应计算题解题建模 1．思维模型
2．计算中守恒思想的应用 (1)原子守恒法
例7 准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2） 加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如 图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（提示：生成沉淀量 最大时，溶液为Na2SO4溶液） 6 、 0.792克 7 、1.75mol/L
综合题
将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的 混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收 集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白 色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分 反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、 Al3+、Cl-的物质的量浓度。
Mg(OH)2 0.1m0l Na Al(OH)3 0.2m0l MgCl2 NaAlO2 AlCl3 NaCl H2 0.6mol 电荷守恒：n(Cl-) = 2n(Mg2+) + 3n(Al3+) = 0.2mol+0.6mol+ 3n(AlO2-) n(Na+) = n(AlO2-) + n(Cl-) 电子守恒：n(Na+) = 2n(H2) = 1.2 m0l
1、 0.2 mol
2、 3
3、9.75克
电子转移守恒法
例1 将一定质量的纯铁丝溶于过量稀盐酸中，在加热条件 下，用2.525克KNO3去氧化溶液中亚铁离子，待反应后剩余 的Fe2+离子尚需12.00毫升0.3000摩/升KMnO4溶液才能完全氧 化（已知KMnO4 的还原产物为Mn2+） ，写出硝酸钾和氯化 亚铁完全反应的方程式。并计算参加反应的单质铁的物质的 0.09300mol 量。 KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO↑+2H2O 例2 将3.48克四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中， 然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为 Fe3+，Cr2O72—全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量 浓度为多少？ 0.1mol/L 例3 将13.6克铁粉和氧化铁粉末的混合物，投入50ml的稀 H2SO4中，恰好完全反应并放出标况下1.12L氢气，反应后的 溶液中不含Fe和Fe3+。求混合物中的Fe和氧化铁的质量 。 Fe 5.6克 Fe2O3 8克
元素守恒法 离子电荷守恒法
电子得失守恒法
综合题
质量守恒法
例1 1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物， 其密度是相同条件下氢气密度的 A 96倍 B 48倍 C 12倍 D 32倍 例2 将（NH4）2CO3固体加热到1500C时分解，若分 解率为50%，则所产生的混合气体的平均分子量为 A 12 B 48 C 24 D 32 答案： 1 C 2 C
元素守恒法
例1 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分 析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25 毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶 液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 多少克？ A 1克 B 3.725克 C 0.797克 D 2.836克 例2 有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其 含水7．62%、含K2CO32．38%、含KOH90%，若将此样 品1克加入到a mol/L的盐酸bmL中，再有适量C mol/LKOH 溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得 固体的质量为多少克？ 1B 2 74.5ab/1000 克
21.4g-15.ol· L－1的稀硝酸恰好能氧化 一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被 氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol· L－1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物， 当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝 酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为 ( )。 • A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．5∶3
8．(2013· 大庆模拟)FeS与一定浓度的HNO3反 应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、 NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之 比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3 的物质的量之比为 ( )。 A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶7
守恒法
银川唐徕回中
守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中 存在一系列守恒现象，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和 不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不 变。 元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素 原子个数不变，其物质的量、质量也不变。 离子电荷守恒即对任一电中性的体系，如化 合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正 电荷总数和负电荷总数相等。 电子得失守恒是指在发生氧化—还原反应时， 氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子 数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电 池或电解池中均如此。