课题1 质量守恒定律(2时)
质量守恒定律(2)
CO2 C + O2 这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做 化学方程式
点燃
一 化学方程式 1 定义：用化学式来表示化学反应的式 子叫做化学方程式。 2 常见的化学用语：
元素符号，离子符号，化学 式，化合价，化学方程式， 反应的基本类型
二、化学方程式的涵义（见课本96页）
意义
物质 方面 数量 方面
丁：各物质的质量比为7：4：11
A。3Fe+2O2==Fe3O4 B。2Mg+O2==2MgO C。2CO+O2==2CO2 D。CH4+2O2==CO2+2H2O
点燃
点燃
点燃
点燃
2.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( C )
A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氢气与18g 氧气反应生成20g水 C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品 减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
2、推断物质的化学式
环保部门常用I2O5测定空气受CO污
染的程度,发生反应的化学方程式
为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的
多少，可以判断CO的含量，则X的化 学式为 CO2 。
跃跃欲试
1、根据质量守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，Z 的化学式用X、Y表示应是 （ B ） A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律 课时二
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应其文字表达式为：
“和”
碳 + 氧气
反应物 点燃
“生成” 二氧化碳
生成物
条件
思考:我们写文字表达式比较麻烦，能 不能有简单的方法呢？
第五单元课题1质量守恒定律-2021-2022学年九年级化学人教版上册
际消耗空气的质量为16 g • C.10 g冰受热熔化成10 g水,符合质量守恒定律 • D.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,
不能改变物质的总质量
练一练
• 在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比 为5:2，若反应生成的C和D总质量为28g， 则反应消耗反应物A的质量为（ ）
第五单元 课题1 质量守恒定律
共2课时，第1课时
学习目标
•1、进一步学习探究实验的研究方法 •2、通过实验探究质量守恒定律，了解常见的化 学反应中的质量关系。 •3、从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反 应。 •4、能够应用质量守恒定律的解释一些现象。 •5、认识定量研究对化学发展的重要意义。 •6、了解有关质量守恒定律的常见题型及解法
实施实验---分析现象---得出结论--- 反思交流 • 2、提出问题 • 化学反应前后，参加反应物的质量总和与反应
后生成物质量总和，存在什么关系？
我学习 我快乐
• 3、做出假设 • 化学反应前后，参加反应物的质量总和与反应
后生成物质量总和相等。 • 4、设计实验 • 红磷在密闭容器中的燃烧 • 5、进行实验： • （1）写出反应物和生产物的名称和化学式 • （2）测定反应前的总质量为M1,充分反应后
练一练
• 下列关于质量守恒定律的说法正确的是( ) • A.化学反应前后，反应物的分子总数一定等
于生成物的分子总数 • B.化学反应的实质就是分子间的重新组合 • C.参加反应的各物质的总质量一定等于反应
后生成的各物质的总质量 • D.对于有气体参加的化学反应，反应前后的
体积一定不变
练一练
• 化学反应前后一定发生变化的是 ( )
《质量守恒定律》教案设计
一、教案基本信息1. 课题名称：《质量守恒定律》2. 教学年级：八年级3. 学科领域：化学4. 课时安排：2课时二、教学目标1. 知识与技能：（1）理解质量守恒定律的含义；（2）掌握质量守恒定律的应用；（3）能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用小组合作、讨论交流的方式，培养学生的合作精神和表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度和探究精神；（3）培养学生关注生活，运用所学知识解决实际问题的能力。
三、教学重点与难点1. 重点：质量守恒定律的内容及其应用。
2. 难点：质量守恒定律的微观解释。
四、教学方法1. 实验演示法：通过实验让学生直观地感受质量守恒定律的应用；2. 小组讨论法：引导学生运用质量守恒定律解释实际问题，培养学生的合作交流能力；3. 讲授法：系统地讲解质量守恒定律的知识点。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学实验，引导学生发现实验中的质量问题，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生阅读教材，了解质量守恒定律的定义、内容和应用。
3. 课堂讲解：讲解质量守恒定律的含义、微观解释和应用。
4. 小组讨论：让学生分组讨论，运用质量守恒定律解释实验中的质量问题。
5. 实例分析：分析生活中的一些质量问题，引导学生运用质量守恒定律进行分析。
6. 课堂练习：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
8. 课后作业：布置一些有关质量守恒定律的作业，让学生进一步巩固所学知识。
10. 教学评价：通过学生的课堂表现、作业完成情况和练习成绩，对学生的学习情况进行评价。
六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如实验、讨论、练习等，以满足不同学生的学习需求；2. 利用多媒体教学资源，如动画、视频等，形象地展示化学反应过程，帮助学生理解质量守恒定律；3. 创设生活情境，让学生感受到化学与生活的密切联系，提高学生的学习兴趣。
课题1 质量守恒定律
m
< m
质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。 2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任
意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律的前提是：发生化学变化 。 4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是
O 。
H 2O +
光 CO2 叶绿体
X + O2
O C、 H、
O C、 H、
小结 小结：
内容 定义
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
质 量 守 恒 定 律
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
第 二 课 时
写出下列化学反应的方程式： 反馈练习： 1.实验室用过氧化氢制取氧气
2 H 2O 2
2.电解水
MnO 2
= 2H 2O + O 2
2 H 2O = 2 H 2 + O 2
3.铁在氧气中燃烧
通电
3Fe + 2 O 2 =
4.氢气燃烧生成水
点燃
点燃
Fe 3 O 4
原因：
2 H 2 + O 2 = 2H 2O
点燃
CO2 +
H 2O
O
O C、 H、
反应前后各元素种类不变！
4、在化学反应 2XY2 + Y2 = 2Z 中Z的化学式为（
A、X2Y3
人教版 初三化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(2)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（2）教学目标知识与技能：理解质量守恒定律以及守恒的原因，理解化学方程式的意义。
过程与方法：通过化学反应实质及质量守恒原因的分析，培养学生分析和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：激发学生好奇心和探究欲，激发学习兴趣。
重点难点理解化学方程式的意义和读法教学过程一、复习提问1．化学式CO2中获得哪些信息2．质量守恒定律的内容及其微观解释【动画展示】电解水的微观过程教师小结：化学变化中的“变”与“不变”二、导入新课用文字表达式表示“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”分析它的含义，引入化学方程式。
三、新授知识出示“C+O2=点燃CO2”化学方程式提出问题：1．化学方程式表示的读法2．化学方程式表示的含义教师小结：化学方程式的读法及含义并板书反馈练习课堂反馈：从物质种类`质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？2H2O=通电==2H2 +O2课题检测：1、化学方程式3Fe + 2O2点燃 Fe3O4可读作：A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁2、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素四．课堂小结五．作业板书设计课题1 质量守恒定律（2）二、化学方程式1、化学方程式的定义2、化学方程式的读法3、化学方程式的含义。
(名师整理)最新人教版化学9年级上册第5单元 课题1《质量守恒定律》市优质课一等奖教案(含教学反思)
《质量守恒定律》教案第1课时教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
（2）从微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
2、过程与方法（1）通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。
3、情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
教学重点对质量守恒定律涵义的理解；运用质量守恒定律解决实际问题；教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律。
教学用具[学生实验] 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液。
[演示实验] 托盘天平、砝码、烧杯、小试管、坩埚钳、石棉网、砂纸、酒精灯、稀盐酸、镁条、碳酸钠粉末。
教学过程设疑自探1：创设情景，引入新课在前面的学习中，我们认识了许多化学反应，从这些反应中，我们可以看到反应物、生成物、反应条件，通过实验我们还可以知道反应现象，那么反应物与生成物的质量之间存在什么样的关系呢？今天我们来学习第五单元的课题1——质量守恒定律。
（板书课题）（过渡）猜一猜：反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？（生）猜想：①相等②大于③小于（师）很好！我给大家提供了以下用品: 托盘天平、砝码、锥形瓶、单孔塞、带气球的玻璃短管、酒精灯、细沙、红磷、铁钉、砂纸、硫酸铜溶液（提示：磷＋氧气→五氧化二磷；硫酸铜＋铁→铜＋硫酸亚铁）。
参考教材第92页到93页及以下的步骤，自主探究，并完成下列表格（时间7分钟）：设疑自探1：红磷燃烧前后质量总和的测定:第一步：将锥形瓶的整套装置放在托盘天平上称量，记下所称的质量m1第二步：取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
第三步：待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定:第一步：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞，将锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称的质量m1第二步：将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象，待反应一段时间后，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量m2提醒：在实验的过程中组内同学要分好工，相互协调，详细观察实验现象，记录所得数据，并思考m1与m2的关系？解疑合探1：1、分组进行实验并讨论2、师出示展示评价分工表3、学生按分工进行评价、补充4、师总结并板书：质量守恒定律内容：参加．．化学反应的各．物质的质量总和．．．．等于反应后生成的各．物质的质量总和．．．．。
第五单元 课题1_质量守恒定律(第2课时)
牛刀小试
S + O2
点燃
SO2 这个化学反应方程式
1、表明 硫 和 氧气 在 点燃 的条件下，
生成了
二氧化硫 ；
2、表明硫、氧气、二氧化硫三种物质的质
量比为： 1:1:2 。 3、表明硫原子，氧气分子，二氧化硫分子
的个数比为： 1：1：1
。
4、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时主
要反应为 5O2
点燃 +X
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2）
A、氢气+氧气→水 点燃 B.H2+O2→H2O
点燃
C、
HH
O
点燃
O
H H H
O
H
H H
O
讨论2：
•
化学上有没有一种式子，既表示 反应物、生成物和反应条件，又能反 映质量守恒定律的特点？
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2）
二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、意义：
3CO2 + 4H2O
由此可知X的化学式为（ ） C A、CH4 B、C2H4
C、C3H8
D、C3H8O
例：请解释水不能变成汽油（主要含C、 H元素）的原因：
答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的 种类不变，水中只有氢元素、氧元素，没有碳元素，
所以不能变成汽油。
谢谢！
例：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
“和” “反应条件” “生成”
C
＋
反应物
O2
点燃
CO2生成物1 Fra bibliotek 1：
1
1 个碳原子： 1个氧分子： 1个二氧化碳分子
（3）表示各物质的粒子个数比
课题1_质量守恒定律
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
问题:为什么存在质量守恒定律呢？
水 H2O 分析讨论： 通电 氢气 + 氧气 通电 H2 + O2
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？ 用模型的拆装来表示水通电这一化学 反应的微观过程，思考在这一变化中哪些 粒子没变？
化学变化的实质是：在化学变化中，分子 分裂成原子，原子重新组合成新物质分子
H2
破裂 重新组合
聚集成
H2O
水分子
（H2O）
氢原子 氧原子 氧分子
O2
氢原子
H2
O2
分 子
破裂
原 子
重新组合
新 分 子
实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应 有气泡生成，天平不平衡？
称量完全燃烧后留下固体的
质量与反应前镁带的质量比 较，天平不平衡？
名称
实验5-1 碳酸钠粉末
与稀盐酸反应
有气泡出现 碳酸钠+盐酸→氯化钠 +水+二氧化碳
实验5-2 镁条燃烧
现象
文字表达 式
气体
发出耀眼的白光,生成一 种白色固体
镁 +
课堂训练
3、加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合 物，充分反应后测得剩余固体质量为c克， 则生成氧气的质量为（ ） C A．a-b克 B．a-b-c克 C．a+b-c克 D．a-b+c克
练习： 1、求物质的总质量
1、在 A + B —— C + D 的反应中，5克A和4
第五单元课题1质量守恒定律第2课时
学情 分析
在本课题之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新物质，但是并没有涉及反应物 与生成物质量之间的问题，因为知识相对来说比较抽象，学生学习起来会比较吃力。
教 学 目 标
知识技能 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量 守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解决相关问题。4.知道化学方程式的定义；5.通过具 体化学反应的分析，理解化学方程式的意义； 过程方法 1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。 2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推 理能力。3.初步学会用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。 情感态度 1.通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观 点。2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。3.通过比较体会化学方程式的优越性，感 受化学方程式的简约之美；
教
师
学 生 活 动
口答 口述知道的反应 一生：板演文字表 达式 另一生：拆开锦囊 将纸条上的内容抄 写在黑板上
◇资源准备 □评价○反思 △为下面的学习 做好知识准备
探究新知 20min
第 二 课 时
质量守恒定律的内容是什么？为什么反 应前后质量守恒呢？ 【提问】大家都知道哪些化学反应？ 刚才我们用有声的语言表述了这些化学 反应， 那么如何用无声的语言及文字符号 把它们表述出来呢？请同学以碳与氧气 的反应为例，写出该反应的文字表达式。 与此同时，交给另一名同学一个锦囊， ， 里面有一张纸条 （纸条上写有碳与氧气反 应的方程式） 一、化学方程式的定义 【提问】 黑板上的两种形式都能够表述碳 与氧气的反应， 如果不给你任何提示， 你 能通过观察得知它们描述的是哪一个反 应吗？它们给你提供了哪些信息？ 【小结】 第二种形式也能同文字表达式一 样告诉我们反应物、生成物和反应条件， 它最显著的特征是用化学式代替了物质 名称， 象这样用化学式来表示化学反应的 式子就是我们今天要学得快捷方式 —— 化学方程式。 【提问】 若让你在文字表达式和化学方程 式中选择其一来表示一个化学反应， 你会 选择哪一种？ 【追问】为什么？
课题1质量守恒定律学案第二课时
第五单元课题1 质量守恒定律第二课时【学习目标】1．认识质量守恒定律2．通过实验探究得到化学反应前后物质的总质量不变的结论3．了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质间的质量关系【学习重难点】从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变【教学过程】【定标自学】1．阅读书P94【实验5-1】其反应的符号表达式为：______________________2．根据反应表达式和质量守恒定律的相关知识判断，天平是否平衡。
___________（填“平衡”或“不平衡”）。
若不平衡。
理由： _________________________3．阅读书P94【实验5-2】其反应的符号表达式为：__________________________根据反应表达式和质量守恒定律的相关知识判断，生成物的质量与镁条质量相比________（填“不变”或“变大”）。
若变大，理由：__________________________〖归纳〗上述两个实验出现这样的实验结果的原因为_______________________。
反应前后各物质的总质量______（填“相等”或“不相等”）【交流讨论】右图表示电解水的微观过程（表示氧原子表示氢原子）在此过程中我们可以看到：分子_______ ______ 新物质所以说化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为：在化学反应中，反应前后的原子的种类_____________、原子的数目_____________、原子的质量_____________【拓展提高】质量守恒中变现出的“不变”、“改变”、“可能改变”不变原子种类反应物和生成物的总质量原子个数_______________________原子质量_______________________ 改变_______________________ 物质种类可能分子数目元素化合价【合作探究，课堂展示】4．阅读书P96-97页（1）化学方程式：______________________________________________________（2）化学方程式中每个部分的读法分解重新组合聚合（3）化学方程式涵义①___________________________ ②___________________________ ③____________________________ 5．右图方程的具体含义为（1_____________________________________________ （2_____________________________________________ （3）____________________________________________ 【整理收获】本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？【反馈矫正】（组内独立完成，组长统一答案，指定人员以组为单位展示） 1．下列对质量守恒定律的解释，合理的是（ ）A ．化学反应前后，分子的种类和数目不变B ．化学反应前后，原子的种类和数目不变C ．化学反应前后，元素的种类和数目不变D ．化学反应前后，电子的种类和数目不变 2．关于“2点燃2SO O S ====+”的读法错误的是（ ）A ．硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫B ．硫加氧气等于二氧化硫C ．每32份质量的硫与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成64份质量的二氧化硫D ．32g 的硫与32g 的氧气在点燃的条件下反应，生成64g 的二氧化硫3．从化学方程式522254O P O P 点燃====+中总结的信息有：① 参加反应的物质是磷和氧气 ② 反应条件为点燃 ③ 反应前后分子的总数不变 ④ 反应前后元素的种类不变。
第五章：课题1质量守恒定律
课题1质量守恒定律一、教学目标：知识目标：1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度认识质量守衡定律能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
二、教学方法：猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
三、教学重点、难点1、教学重点：理解质量守恒定律的涵义2、教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
四、教学过程：（一）、提出问题师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？（二）、猜想与假设学生讨论：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。
（三）、假设的检验及推理1、制定计划师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。
二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。
3、收集证据。
学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。
（四）、发现规律生：三个小组的小结情况：一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。
第五单元质量守恒定律知识点+例题+练习(含答案)
课题1 质量守恒定律知识点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 考点1 质量守恒定律的含义 1、下列叙述正确的是()A 、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B 、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大C 、100g 酒精和100g 水混合在一起，质量等于200g ，符合质量守恒定律D 、氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 考点2 质量守恒定律的微观解释 1、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A 、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥ 2、化学反应前后可能发生变化的是（）A 、物质的总质量B 、元素种类C 、原子数目D 、分子数目知识点二 质量守恒定律的应用考点1 解释一些化学变化中的质量变化点燃1、在2Mg+O2===2MgO 的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（） A 、氧气的质量>氧化镁的质量 B 、氧气的质量<氧化镁的质量 C 、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。
图中能正确表示容器中所有物质的总质量（m ）与时间（t ）的变化关系的是（）A B C D 考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素1、实验证明M 气体在空气中燃烧有水生成。
课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律课题分析：本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给出，而是首先提出在化学反应过程中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题。
让学生思考，然后作出假设、实验研究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，如白磷燃烧前后质量的测定、铁钉和硫酸铜反应前后质量的测定等实验。
指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
然后教材又给出了碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定、镁条燃烧反应前后质量的测定两个实验。
让学生比较实验前后质量变化的情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻的认识化学反应中的质量关系及其原因。
教材的这种处理方法，使学生接受起来特别方便自然，实验也具有很强的说服力。
质量守恒定律的学习，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题是在教师指导下进行的探究活动，教师应确保实验能顺利进行。
如果学生自己提出一些实验方案，经教师审查并同意后，也可以进行实验。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分成几个小组进行，使每一个学生都能边操作、边观察、边思考，使其得到更多的锻炼机会，受益更大。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断的揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智利的有效手段。
有关化学方程式的内容，学生在前面已经学习了有关元素符号、化学式、化学反应的实质的知识，知道了一些化学反应和文字表达式。
结合第一部分内容已经学习了质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
教材根据质量守恒定律，介绍了化学方程式，即用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
通过木炭在氧气中燃烧这个实例，用简练的文字准确的叙述了化学方程式的意义：1、表示化学反应中的反应物和生成物及反应发生的条件2、表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比教师可给出一些具体的化学方程式，让学生充分讨论、交流、分析出得出：①反应物、生成物、反应条件；②各物质之间的质量关系；③各粒子间的相对数量关系等信息。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
课题1质量守恒定律2
注：以一定的质量比反应并在此基础上遵循质量
守恒定律。
CO2
2、提供的信息:
（1）表示反应物、生成物和反应条件（本质） （2）表示各物质之间的质量比 （质量）
（3）表示各物质的微观粒子的个数比 （微观）
C + O2
12 3 : : 32 8
点燃
: :
CO2
44 11
此化学方程式提供的信息：
1. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳， 2. 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳， 3. 每一个碳原子与一个氧分子作用生成一个二氧 化碳分子。
“和”
“反应条件”
点燃
碳 + 氧气
反应物
二氧化碳
生成物
“生成”
符号表达式：
C
+ O2
点燃
CO2
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
点燃Cຫໍສະໝຸດ + O2CO2
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾， 可以得到氧气的质量是多少？
解：高加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
点燃
C
+ O2
，
拓展训练 2H2 + O2
2x2
: 点燃 :
2H2O
2 x 18
32
4
:
32
:
36
讨论与交流：
S + O2
点燃
SO2
Cu + H2O
CuO + H2 2H2O 通电
△
2H2 ↑ +O2↑
讨论 ：
（1）3g碳与9g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ （2）4g碳与8g氧气完全反应生成12g二氧化碳（ ） ）
2013课题1质量守恒定律2课时
写出下列反应的文字和化学式表达式：
(1)碳在氧气中燃烧
碳 + 氧气
点燃 点燃
二氧化碳
C + O2 (2)磷在氧气中燃烧
磷 + 氧气
CO2
五氧化二磷
点燃
P + O2
点燃
P2O5
用文字表达式或者化学符号表达式来 表示物质的变化,能否体现出质量守恒? (既:原子个数没有发生变化的特点?)
文字表达式
“和” “反应条件”
（三）、化学方程式的读法
（以C + O2 ==== CO2为例）
点燃
（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生 成二氧化碳；
（2）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应， 生成一个二氧化碳分子。
（3）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全 反应，生成44份质量的二氧化碳.
化学方程式
（一）化学方程式的定义：用化学式表示化学 反应的式子。 （二）化学方程式提供的信息（意义 读法）
课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题１ 质量守恒定律
内容
参加化学反应的 各物质质量总和 反应后生成的各 物质的质量总和 元素的种类不变 元素的质量不变
守恒 原因 应 用
原子种类不改变 原子数目不增减 原子质量不变化
解释现象 简单的计算 推测物质的组成
适用于一切化学变化
1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原
练一练
4P + 5O2
微粒个数比：
点燃
2P2O5
5 ∶ 2 各物质质量比： 4×31 ∶ 5×32 ∶ 2×142 4
∶
124
∶
160
课题1 质量守恒定律第二课时(振中原创)
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件
5
5.1 质量守恒定律
二、化学方程式
4P+5O2
• • • •
磷元素 点燃 氧元素
2P2O5
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变
10
5.1 质量守恒定律
二、化学方程式
11
5.1 质量守恒定律
二、化学方程式
• 练习：
1．加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后 称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的 质量为_______。 2．在化学反应A+B=C中，5克A和足量的B反应生 成8克C，则参加反应的B的质量是（ ） A．8克 C．3克
A．该物质只含有碳元素和氢素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1 C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧 元素 D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰ 2
14
5.1 质量守恒定律
• 作业：课后习题2 • 谢谢！
15
＝31：40：71
4P+5O2
点燃
2P2O5
• • • • • • • •
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 原子的个数：化学变化前后不变 同种元素的质量：化学变化前后不变 物质的总质量：化学变化前后不变 化学变化中各物质的质量比：固定
4P+5O2
点燃
2P2O5
• • • • • • •
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 原子的个数：化学变化前后不变 同种元素的质量：化学变化前后不变 物质的总质量：化学变化前后不变
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④物质的总质量
A ① ④ C ① ③ ④
⑤物质的种类
B ① ③ ⑤ D ① ② ③ ④ ⑤
2、红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关
的量随时间变化的关系的图像（ D ）
A 原 子 种 类 时 间 B 物 质 的 总 质 量 C D
时 间
原 子 数 目
时 间
元 素 种 类
时 间
3、将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后， 得到残余固体质量为22 g，则产生氧气____g。 9 4、煤的气化是提高煤的利用率，减少环境污染的有效
通电
通电
H2+O2
原子重组
化学反应中质量守恒的实质:
元素的种类不变；
原子的种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变。
在化学反应前后，有“五个不变”：元 素种类、原子种类、原子个数、原子质量、 各物质的质量总和。
可能会变 讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？
1、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧
第五单元
课题1
化学方程式
质量守恒定律
我们知道，在化学反应中，既有
反应物，还有生成物。不知大家
是否想过，反应物的质量与生成
物的质量是否存在某种规律？
质量守恒定律:
参加反应的 各物质的质 量总和
生成的各物 质的质量总 和
以水通电分解的微观展示，揭示化学 反应的实质。
点 击 按 钮 播 放 视 频
H2O
措施。煤的气化过程中发生了化学反应 C + H2O =
CO + X。请你写出X的化学式 H2 。
1、蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的 质量为什么会变小？
2、铁生锈后，质量为什么会变 大？
有一由ABCDE物质组成的混合物，根据反应 前、后物质质量变化填写下表。（单位：g）
A
反应前 质量 8
B
13
C
2
D
5
E
20
反应后 质量
0
17
2
11
18
反应物是：A、E
生成物是： B、D
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
①表示反应物、生成物、反应条件
2、意义
②表示各物质之间的质量比 碳+氧气 C + O2
点燃 点燃
二氧化碳 CO2
12
32
44
内容：参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生
质量ห้องสมุดไป่ตู้恒 定律
成的各物质的质量总和
解释：反应前后原子的种类、 数目、质量都没有改变
1、化学反应前后,肯定没有发生变化的是( C ) ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
天平指针的变化：
偏右
；
2、镁条在空气中燃烧 镁 + Mg + 氧气 O2
点燃 点燃
氧化镁 MgO
氧化镁的质量比镁的
大
；
3、已知：R+O2
点燃
H2O+CO2，
则R中一定含有
H 、C
元素，可能还含有
O
元素。
应用质量守恒定律要注意:
1、质量守恒定律适用于化学反应。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算 在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 3、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任 意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
化二磷的质量____g 71 。
2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，
则有____g 16 氧气参加反应。
想一想
自主探究
1、碳酸钠与盐酸的反应 碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
实验的现象： 产生大量气泡
；