高中化学选修四专题之溶液的酸碱性课后达标检测含答案

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化学苏教版高二选修四试题：专题3_第二单元_溶液的酸碱性_第1课时课后达标检测

课后达标检测[基础巩固]1．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性解析：选C。

任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，若纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C项正确。

2．下列说法正确的是()A．用pH试纸测定氯水的pHB．pH试纸使用前要用蒸馏水润湿C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱度解析：选D。

氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，C项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。

3．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C。

95 ℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错。

高中化学人教版选修4自我检测：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(附答案)

自我检测基础达标1.下列说法正确的是（）A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W=c(H+)·c(OH-)=10-14答案:D2.如果25 ℃时，K W=10-14，100 ℃时K W=10-12，这说明（）A.100 ℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.K W和K无直接关系答案:AC3.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V2=V1答案:A4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，正确的操作是（）A.把pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准答案:C5.下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是（）A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合C.0.1 mol·L-1的酸性溶液与0.2 mol·L-1的碱性溶液等体积混合D.pH=9的溶液稀释1000倍答案:D6.25 ℃时，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11。

将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液pH≤7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质答案:BD7.向体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.66 g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是( )8.在25 ℃时，有pH 为x 的盐酸和pH 为y 的NaOH 溶液，取V x L 该盐酸同该NaOH 溶液中和，需V y L NaOH 溶液。

高中化学苏教选修四同步练习：专题第节溶液的酸碱性含答案

专题三第3节溶液的酸碱性（8）1、下列液体肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.c(H+)=10-6mol·L-1的纯水D.c(OH-)<c(H+)的溶液2、313K时,水的离子积常数K w=3.0×10-14mol2·L-2,则在313K时,[H+]=1.0×10-7mol/L的溶液( )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断3、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照4、常温下,某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )A.4B.7C.8D.115、室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是( )A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液6、室温时,下列溶液与1.0×10-5 mol·L-1的NaOH溶液的pH相同的是( )A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍7、某温度下的溶液中c(H+)=10x mol·L-1,c(OH-)=10y mol·L-1。

x与y的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.该温度高于25℃B.图中a点溶液呈碱性C.该温度下,0.01mol·L-1的HCl溶液的pH≠2D.该温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=128、pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )A.X、Y和Z都是弱酸B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C.稀释前电离程度大小为X>Y>ZD.pH=2时,X、Y、Z的溶液都是稀溶液9、准确量取24.90mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管10、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④11、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)n(CH 3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是( )A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多C.两种溶液的pH 相等D.分别用水稀释相同倍数时,n (Cl -)<n (CH 3COO -)12、室温下,将1.000mol·L -1的盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L -1的氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

化学人教版选修4达标训练：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析

更上一层楼基础·巩固·达标1.pH=10的NaOH 和pH=12的Ba(OH)2等体积混合后，溶液的pH 为（A.11.7B.10.3C.11.4D.11.0解析：两种碱溶液混合，应先计算混合后的c (OH -)，再根据离子积计算c (H +)，最后求出溶液的pH答案：A2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡：Ba(OH)2(固)Ba 2++2OH -。

向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A. B.溶液 C. D.pH 减小解析：Ba(OH)2是饱和溶液，再加入Ba(OH)2固体后，从宏观上看，Ba 2+和OH -的浓度及数量均不再变化。

因此，B答案：B3.pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与V L pH=11的NaOH 溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是（A.混合液的总体积为2V LB.混合液中c (R 2-)>c (Na +)>c (H +)=c (OH -)C.混合液中c (R 2-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)D.混合液中2c (R 2-)+c (HR -)=c (Na +)解析：H 2R+2NaOH Na 2R+2H 2O,若H 2R 为强酸,根据H ++ OH -H 2O,两者反应显中性时,需要的H 2R 的体积为V L,总体积为2V L 。

但由于H 2R 是弱酸,浓度必大于10-3mol ·L -1,所以两者反应呈中性时,消耗的H 2R 的体积不需要V L ，故A 选项错。

该溶液共含有5种离子:Na +、H +、R 2-、HR -、OH -。

因为两者反应时,H 2R 稍过量一些,H 2R 电离出的R 2-又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na +，故B 选项错。

根据电中性原理c (Na +)+ c (H +)=2c (R 2-)+c (HR -)+c (OH -)，又因为c (H +)=c (OH -)，可判断出C 选项错,D答案：D4.在下列溶液中能发生反应的离子组是（A.SO -23 HCO -3B.HSO -3 CO -23C.SO -23 CO -23D.HSO -3 HCO -3解析：酸性强弱的次序是:H 2SO 3>H 2CO 3≈HSO -3>HCO-3。

人教版高中化学选修四 3.2水的电离和溶液的酸碱性(同步检测) Word版含答案

§3.2.1水的电离和溶液的酸碱性一．选择题（每小题6分、共60分）1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）2．25℃时水的电离可达到平衡：HA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+ )降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（）A．1.0×10-7mol•L-1B．1.0×10-6 mol•L-1C．1.0×10-2mol•L-1D．1.0×10-12mol•L-14．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- ⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤5．与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH 3NH4++ NH2- 。

据此判断以下叙述中错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨中的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）6．313K时，水的离子积K w=3.0×10-14，则313K时，c(H+ )= 10-7mol•L-1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断7．下列叙述正确的是（）A．95℃时纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．PH=3的醋酸溶液稀释10倍后PH=4C．0.2mol•L-1盐酸与等体积水混合后PH=1D．PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后PH=78．（双选）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)9．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合二．非选择题（每空8分，共40分）11．（24分）（1）某温度时，测得0.01 mol•L-1NaOH溶液的PH为11，则该温度下水的离子积常数K W= 。

2020苏教版化学选修4 课时达标训练13 溶液的酸碱性

课时达标训练(十三) 溶液的酸碱性1．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( )A．二者的pH相等B．盐酸pH大C．醋酸pH大 D．pH均增大到42．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( ) A．2.0 B．12.3C．1.7 D．12.03．[双选题]在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L －1，则该溶液( )A．呈碱性 B．呈酸性C．呈中性 D．c(OH－)＝100c(H＋)4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－15．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( ) A．5∶1 B．6∶1C．10∶1 D．11∶16．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍7．(2015·新课标全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则＋＋增大8．有pH ＝12的NaOH 溶液100 mL ，要使它的pH 降为11。

2018-2019学年苏教版选修4 专题3第二单元溶液的酸碱性作业

第二单元溶液的酸碱性[基础过关]题组一溶液的酸碱性及测定1．常温下，下列说法错误的是()A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01mol·L－1氨水的pH＜12D．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1答案B解析c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1×10－4)＝4，A正确；0.1mol·L－1某酸溶液，若为盐酸pH＝1，若为弱酸pH＞1，B错误；0.01mol·L－1氨水中NH3·H2O部分电离，c(OH－)＜0.01mol·L －1，c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，pH＜12，C正确；醋酸部分电离，pH＝3的醋酸溶液浓度大于1.0×10－3mol·L－1，D正确。

2．下列说法正确的是()A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错；pH＝0的溶液中c(H＋)＝1.0mol·L －1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0mol·L－1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B 错；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝K w是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。

3．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液答案B解析A项，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1mol·L －1；D项，c(OH－)＝10－4mol·L－1。

全优课堂苏教高中化学选修四检测：专题第单元第课时溶液的酸碱性限时含答案

专题三第二单元第1课时考查点溶液酸碱性与pH1．下列叙述正确的是( )A ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，后者所消耗的NaOH 物质的量多B ．pH 为0的溶液，其中只有H ＋，无OH －C ．0.2 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)是0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中的c (H ＋)的2倍D ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4【答案】A2．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)不变 C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7【答案】B【解析】醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c (H ＋)、c (CH 3COO －)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A 项、C 项错误；B 项，K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )在一定温度下为一常数，把该温度下的K w ＝c (H ＋)·c (OH －)代入K a 得：c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )·c (OH －)＝K a K w，K a 、K w 在一定温度下均为常数，所以，K a K w 为一常数；D 项，两溶液混合，醋酸过量，所以混合后溶液呈酸性，pH ＜7。

3．下列溶液一定呈中性的是( )A ．pH ＝7的溶液B ．c (H ＋)＝c (OH －)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D ．非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】溶液呈中性的根本标志是c (H ＋)＝c (OH －)。

高二化学选修4课后训练：专题3第二单元溶液的酸碱性

溶液的酸碱性练习基础巩固．下列溶液一定呈中性的是( )。

A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )。

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4Cl 固体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体A．①②⑤ B．①④C．③④⑥ D．④3．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的盐酸中的氢离子浓度c(H＋)(K W为水的离子积常数)( )。

A．c(H＋)＝c(HCl)B．c(H＋)＝c(HCl)＋K W/c(H＋)C．c(H＋)＝c(HCl)＋K WD．c(H＋)＝c(HCl)－K W/c(H＋)4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )。

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性5．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，测得该溶液的pH结果将会：( )。

A．偏高 B．偏低C．不变 D．上述三种情况均有可能6．对于常温下pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )。

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍7．下列实验基本操作正确的是( )。

A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mLB．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH8．下列说法正确的是( )。

人教版高中化学选修四3-2-1水的电离和溶液的酸碱性(含答案详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十二) 水的电离和溶液的酸碱性(对应学生用书第117页)1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl 溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。

【答案】 B2．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

这说明( )A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系【解析】由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。

【答案】 A3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。

【答案】 A4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H＋)和c(OH －)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H＋)增大，c(OH－)增大，所以其离子积增大，pH 减小，选D。

人教版高中化学选修四3.2.2《溶液的酸碱性和pH》word课后作业

高中化学3-2-2溶液的酸碱性和pH45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7mol/L的是()A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]。

pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。

B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10mol/L×V L。

C中pH ＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。

故选B、D。

答案：B、D2．室温下，将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH约是() A．2.3B．2.7C．4.3 D．4.7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。

(常规解法)混合溶液的c(H＋)＝10－2mol/L＋10－5mol/L3mol/L，则pH＝－lg(5×10－3)＝2.3。

2＝5×10－(经验公式求解)因pH B－pH A＝5－2＝3＞2，则等体积混合后，混合溶液的pH＝pH A ＋0.30＝2＋0.30＝2.3。

答案：A3．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度()A．等于0.1mol·L－1B．一定大于0.1mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1mol·L－1答案：D4．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。

苏教版高中化学选修四专题3第二单元《溶液的酸碱性》测试试题(解析版)

苏教版高中化学选修四专题3第二单元《溶液的酸碱性》测试试题（解析版）第二单元《溶液的酸碱性》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3D．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL2．室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。

下列说法中，正确的是（）A．a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）3．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正向移动，K w不变B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大C．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，K w增大4．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ ) B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多1 / 16C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) = c ( Cl—) D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=75．常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH = 12的Ba(OH)2 B．pH = 12的NH3·H2OC．0. 05 mol/L的NaOH D．0.05 mol/L的BaCl26．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②7．有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

3.2.1《溶液的酸碱性与pH》课时训练试题(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）3.2.1《溶液的酸碱性PH》课时训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量NaOH固体B．通入少量HCl气体NaNO固体C．降低温度D．加入3【答案】 D【解析】A．加入NaOH，OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A不满足题意；B．通入少量HCl，H+浓度增大，水的电离平衡逆向移动，B不满足题意；C．水的电离吸热，降低NaNO固体，水的电离平衡不受影温度，水的电离平衡逆向移动，C不满足题意；D．加入3响，不发生移动，D满足题意。

2．水的电离过程为H 2O H＋+ OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是（）A．c(H＋)随温度的升高而降低B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的【答案】 D【解析】A. 升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，A项错误；B. 升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B项错误；C. 升高温度会促进水的电离，则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度，C项错误；D.升高温度促进水电离，则水的电离是吸热的，D项正确；3．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A ．将10mL 该溶液稀释至100mL 后，pH 4=B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C ．该溶液中盐酸电离出的()+c H 与水电离出的()+c H 之比为1010:1D ．该溶液中由水电离出的()()14HOH 110c c +--⨯=⨯水水【答案】 C 【解析】 A ．将10mLpH 2=的盐酸稀释至100mL ()213110mol L 10mL c H 10mol L 100mL --+--⋅⨯==⋅，pH=3，故A 错误；B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl 完全反应后溶液中仍含有大量的32NH H O ⋅，故B 错误；C ．该溶液中水电离出的()()141121210c H c OH mol L 10mol L 10-+-----==⋅=⋅水水，则盐酸电离出的()H c +与水电离出的()H c +之比为2121010:1010:1--=，故C 正确；D ．该溶液中由水电离出的()()121224c H c OH 1010110+----⨯=⨯=⨯水水，故D 错误。

人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH 含答案

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性pH1．下列说法中,正确的是()A．在任何条件下,纯水的pH都等于7B．在任何条件下,纯水都呈中性C．在95 ℃时,纯水的pH大于7D．在95 ℃时,纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下,纯水的pH才等于7,A错误；任何条件下,纯水中c(H＋)＝c(OH－),呈中性,B正确；加热能促进水的电离,故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1,pH小于7,C、D错误。

答案：B2．常温下,在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中,水的离子积是() A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。

常温下,K W＝1.0×10－14。

答案：A3．下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下,pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比,前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中,改变外界条件使c(NH＋4)增大,则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小,当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。

例如：在100 ℃时,K W＝1×10－12,此时pH＝6时为中性,小于7,由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性,所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准,当然室温下可以；B.pH＝5,c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1,pH＝3,c (OH－)＝1×10－11 mol·L－1,前者c(OH－)是后者的100倍,故B正确；C.室温时,每升水有1×10－7 mol水分子发生电离,即1 000 g18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离,1×107个水分子中只有155.6个水分子电离,故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡,当加NH4Cl晶体时,c(NH＋4)增大,平衡向左移动,c(OH－)减小,pH减小,故D错。

【苏教版】化学选修四：3.2.1《溶液的酸碱性》课时作业及答案

课时作业(十二)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(宁波高二检测)25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A.pH =11的溶液B.c(OH-)=0.01 mol·L-1的溶液C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液2.(新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+·L-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)3.(双选)(广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)4.(双选)pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则2<a<55.(长沙高二检测)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL的水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液6.pH＝5和pH＝3的两种盐酸以体积比1∶2混合，该混合溶液的pH 为( )A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(9分)25 ℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积V b、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a<V b和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___，其理由是___________________。

高中化学选修四专题之溶液的酸碱性课后达标检测含答案(2)

课后达标检测[基础巩固]1.用0.102 6 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A ．22.30 mLB ．22.35 mLC ．23.65 mLD ．23.70 mL解析：选B 。

图中液面在22～23 mL 之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL ，液体的凹液面读数约为22.35 mL 。

2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00 mL 待测NaOH 溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )A ．④⑥⑦B ．①⑤⑥⑦C ．③⑤⑦D ．①③⑤⑦解析：选D 。

锥形瓶不能用待测液润洗，①错误；石蕊试液的变色范围太大，不能用作滴定时的指示剂，③错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，⑤错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误。

3．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL ，平视时读数为y mL ，俯视时读数为z mL ，若x ＞y ＞z ，则所使用的仪器可能是( )A ．滴定管B ．烧杯C ．量筒D ．容量瓶解析：选A 。

从不同的角度读数时，x ＞y ＞z ，则该仪器的刻度排布自上而下依次增大，符合此刻度排布的仪器只有滴定管。

4.在25 ℃时，用0.125 0 mol·L －1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K 点代表的pH 为( )A ．13B ．12C ．10D ．11解析：选A 。

由图示可知，在V (HCl)＝20.00 mL 时，pH ＝7，HCl 与NaOH 恰好完全反应，由c (HCl)·V (HCl)＝c (NaOH)·V (NaOH)，知c (NaOH)＝c （HCl ）·V （HCl ）V （NaOH ）＝0.125 0 mol·L－1×20.00 mL1，c(OH－)＝0.100 0 mol·L－1，c(H＋)＝10－1325.00 mL＝0.100 0 mol·L－mol·L－1，pH＝13。

人教版化学选修四第3章-第1节-第2课时-溶液的酸碱性与pH-随堂练习(含答案)

1．(对应考点一)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：水电离吸热，升温使电离平衡正向移动，水的离子积变大，pH变小，但[H＋]＝[OH－]，故呈中性。

答案：D2．(对应考点一)下列溶液一定显酸性的是 ( )A．溶液中[OH－]>[H＋]B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中[H＋]＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液解析：判断溶液酸碱性的关键看c[H＋]和c[OH－]相对大小，若c[H＋]>c[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或c[H ＋]<10－7mol·L－1，仅适用于室温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。

而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。

答案：B3． (对应考点一) [双选题]在某温度时，水的离子积为 1.0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7mol·L－1，则该溶液 ( )A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．[OH－]＝100[H＋]解析：根据K W可进行[H＋]和[OH－]的互算。

此题中[H＋]＝1.0×10－7mol·L－1，则[OH－]＝1.0×10－121.0×10－7mol·L－1＝1.0×10－5mol·L－1，可见[H＋]<[OH－]。

答案：AD4．(对应考点一)25℃的下列溶液中碱性最强的是 ( ) A．pH＝11的溶液B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．[H＋]＝1×10－10mol·L－1的溶液解析：溶液的碱性最强，则该溶液中[OH－]最大。