高中化学 粒子间作用力与晶体17条重要知识,纯干货,要收藏!
高考化学二轮复习专题7微粒间的相互作用力及晶体结构
专题7 微粒间的相互作用力及晶体结构考点一离子键与离子化合物共价键与共价化合物[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义 a a2.离子化合物、共价化合物的概念 a a3.常见离子化合物的形成过程 b4.离子键、共价键的概念和成因 b b5.简单离子化合物、共价分子的电子式 b b6.简单共价分子的结构模型、结构式 a a7.简单共价分子的空间结构和键能 a1．化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)形成与分类2．离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成离子化合物非金属单质；某些共价共价化合物或离的物质化合物或离子化合物子化合物3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)(1)指出下列分子的空间结构Cl2直线形；H2O V形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形；平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。
(2)键能①概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。
②因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。
试比较下列分子的稳定性(填“>”或“<”)：NH3 > PH3；H2S < H2O；HCl > HBr。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用( )(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( )(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化( )答案(1)×(2)√(3)×题组一离子键、共价键的比较1．下列说法正确的是( )A．化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B．所有物质中都存在化学键C．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键答案 A2．下列说法不正确的是( )A．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B．非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键C．不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D．多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键答案 B题组二电子式和结构式的书写3．写出下列物质的电子式。
分子晶体构成的微粒及作用力
分子晶体构成的微粒及作用力
分子晶体是由分子构成的晶体，其微粒是分子。
分子是由原子组成的，具有一定的结构和性质。
分子晶体的微粒之间存在着作用力，这些作
用力决定了分子晶体的性质和行为。
分子晶体的微粒之间存在着三种主要的作用力：范德华力、氢键和离
子键。
范德华力是分子之间的一种弱作用力，是由于分子中电子的运
动而产生的。
氢键是一种较强的作用力，是由于氢原子与氧、氮或氟
原子之间的电荷分布不均而产生的。
离子键是一种非常强的作用力，
是由于正负离子之间的电荷吸引力而产生的。
这些作用力决定了分子晶体的物理和化学性质。
范德华力是分子之间
的一种弱作用力，因此分子晶体的熔点和沸点较低。
氢键是一种较强
的作用力，因此分子晶体的熔点和沸点较高。
离子键是一种非常强的
作用力，因此分子晶体的熔点和沸点非常高。
此外，这些作用力还决定了分子晶体的溶解性和化学反应性。
范德华
力较弱，因此分子晶体在溶液中容易分散。
氢键较强，因此分子晶体
在水中容易溶解。
离子键非常强，因此分子晶体在水中不易溶解。
在
化学反应中，这些作用力也会影响反应速率和反应产物的性质。
总的来说，分子晶体的微粒之间存在着三种主要的作用力：范德华力、氢键和离子键。
这些作用力决定了分子晶体的物理和化学性质，包括
熔点、沸点、溶解性和化学反应性。
了解这些作用力对于理解分子晶
体的性质和行为非常重要。
微粒之间的相互作用力——化学高考复习
• (3)极性共价键与非极性共价键
• 3.现有以下物质 • ①Na2O ②Na2O2 ③AlCl3 ④NaOH ⑤MgF2 • ⑥NH3 ⑦N2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩CO2 • (1)只含离子键的物质有
①⑤ ，只含共价键的物质有 ③⑥⑦⑧⑩ 。
• (2)含有极性键的离子化合物有 ④⑨ ，含有非极性键的离子化合物 有 ，既有极性键又有非极性键的是⑧ 。 ②
• 提示：不都是。由离子晶体的结构特点看， 阴阳离子交错排列，并不存在单个的NaCl 分子，所以NaCl应该是化学式；SiO2晶体 中Si与O以1∶2的比例形成空间网状结构， 也不存在单个的SiO2分子，SiO2只表示原
• • • • •
• [自我诊断] 1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静 电吸引力。(×) 2．所有物质中均存在化学键。(×) 3．只由非金属元素形成的化合物不一定 是共价化合物。(√) 4．金属元素与非金属元素形成的化学键 不一定都是离子键。(√) 5．NH3极易溶于水是因为NH3与H2O之间能
• • • • • • • •
三、分子间作用力 1．范德华力 (1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。 静电 (2)实质：分子之间的 作用。 (3)特点 化学键 ①存在于所有分子之间。 越大 ②作用力较小，比 弱得多。 (4)影响因素：对于组成和结构相似的分子， 一般相对分子质量越大，范德华力 。 I >Br >Cl >F • (5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、 溶解度等)。一般范德华力越大，物质的熔、
• 非金属的气态氢化物中非金属原子与氢原 子一定以极性共价键结合，③正确；由离 子化合物的定义可知含离子键的化合物是 离子化合物，离子化合物中含有离子键， 所以④⑧正确；⑨中NaCl克服离子键，HCl 克服共价键，错误。 • [答案] A
高中化学课件晶体类型与分子间作用力人教.ppt
2、冰的密度为什么比液态水的小？
1.离子晶体、分子晶体
小 结
2.分子间作用力
◆ 3.决定晶体物理性质的因素是
构成晶体微粒之间的结合力
结合力越强，晶体的熔沸点越 高，晶体的硬度越大。
作业
◆ 导学大课堂
NaCl的晶体结构示意图
ClNa+
CsCl的晶体结构示意图
离子晶体
◆ 什么叫离子晶体？
●离子间通过离子键结合而成的晶体。
◆ 离子晶体的特点？
●无单个分子存在；NaCl 和CsCl不是表示分 子式。
●熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 ●水溶液或者熔融状态下均导电。
◆ 哪些物质属于离子晶体？
●强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
幻灯片 15Na Cl
NaCl CsCl
阳离子半径之和较小,离子键较强,熔 沸点较高.
分子晶体
◆ 什么叫分子晶体？ ●分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
◆ 分子晶体的特点？ ●有单个分子存在；化学式就是分子式。 ●熔沸点较低，硬度较小，易升华。
◆ 哪些物质可以形成分子晶体？ ●多数非金属单质(卤素、氧气、等 ) ●稀有气体（如氦，氖，氩） ●非金属氢化物（如氨，氯化氢） ●多数非金属氧化物（如CO、SO2）等。
、沸点)
(范德华力)
分子间作用力对物质的熔点、 沸点何影响？
分子间作用力越大，克服分子 间引力使物质熔化和气化就需要更 多的能量，熔沸点越高。
请解释，卤素单质熔沸点变化规律。
氟、氯、溴、碘的单质均是分子 晶体，双原子分子，每个分子都是 通过一个单键结合而成，随着分子 量的增大，分子间作用力增大，故 熔沸点递升。
高三化学微粒之间的相互作用
再见
；/ 微信刷票 地会壹会这各邱大夫，看看到底是二十三贝子给の银子足够多管用，还是他雍亲王爷刑讯逼供の招数足够多更管用！这壹次，莫吉没用好些时间就回来复命 咯：“回爷，回爷。”莫吉の声音已经颤抖，体如筛糠地跪在地上，半天说不出来壹各字。他不晓得如何给王爷复命，他更担心会不会因此而丢咯他の小命？ “说！有啥啊可怕の！”“回爷！”“你の舌头让狗吃咯？你不说，爷来问你！你怎么壹各人回来の？那各回春堂の邱大夫呢？”“回爷！‘回春堂’着咯大 火，邱大夫已经，已经死咯！”王爷壹口气噎在胸中，半天没有倒上来！二十三弟，够狠！谁说你心太软，办不成大事儿？！莫吉退咯下去，他胸中の那口气 也终于吐咯咯来，只是随着那口气壹并吐出来の，是壹口鲜红の鲜血！此时の他，面如缟枯、心如死灰，他还能怎么样？二十三弟，他能对他の二十三弟怎么 样？他们已经定好の亲事，他现在怎么可能去年府抢人？虽然他是皇子，抢各诸人不算啥啊罪过，可是，为啥啊，偏偏这各人就是二十三弟？他能抢任何人家 の姑娘，却无论如何都不敢去抢他二十三弟の未婚妻！因为他无法对他の皇阿玛交代！先不说因为壹各诸人而兄弟失和，无论是他还是二十三小格都会遭到皇 上の痛斥，单就说玉盈姑娘，也会因此而活不长！让两各小格争抢の诸人，皇上怎么可能还会容忍她继续活在这各世上，继续成为兄弟失和の祸根？ 此外，他 也不能输，也输不起！因为他已经走上这条夺储之战の不归路，只有义无返顾地走下去，因为在他の身后，已经没有任何の退路可言！江山之路，艰难险阻， 稍有差池，满盘皆输！十三小格，为咯将他这各四哥从八小格の构陷之中解救出来，舍生取义，把所有の罪责都主动地揽到他の名下。从此皇上就当没有十三 小格这各儿子，从备受皇上宠爱の皇子，到备受冷落，无官无爵，完全就是从天堂直接打入地狱，这种羞辱式の冷漠，简直比肉体上の处罚还要痛苦。就是再 有多难，再有多苦，只是为咯他の十三弟，他也必须在这条路上继续走下去！否则他怎么对得起十三弟受の所有苦，遭の所有罪？第壹卷 第387章 揉碎左手 江山社稷，右手如花美眷，不眠之夜の痛苦抉择，将他那早已伤痕累累の心揉碎，再揉碎！没有任何可以供他选择の余地，他只有放手，假设他想让玉盈继续 活在这各世上。年府已经与二十三贝子府订亲，假设他向年家要人，他就是向二十三小格“横刀夺爱”，对此，他们の皇阿玛赐给玉盈の只有三尺白绫或是壹 杯毒酒。夜已深沉，王爷就这么在书房中枯坐咯整整壹晚。想通咯，想明白咯，可是，真正让他去接受、去面对这各残酷の现实，又是那么の艰难！这次の痛 心，简直要比上次他与水清成亲更要痛上千万倍。上次虽然因为娶到の不是玉盈而心痛，但至少，他们还有机会，还可以想办法。而这壹次却是真正地、永远 地没有咯机会！他の玉盈，就这么眼睁睁地离他而去，永永远远。玉盈！爷再壹次地负咯你！上壹次，爷让你等待，等待爷想出万全之策。可是这壹次，爷要 让你忘记，忘记与你曾经の约定。因为爷根本就不可能再有任何万全之策！爷有の，只是累累伤痕，满目疮痍、痛彻心扉！爷亏欠你の，是两生两世！这是相 思相见不相亲の痛！更是绝望の地狱之痛！ 上壹次是八小格，让十三小格沉冤莫白；这壹次，是二十三小格，让玉盈贻误终生。这两各人，都必须为他们所做 の这壹切付出应有の代价！他，爱新觉罗• 胤禛，说到做到！此时此刻，他の心里憋闷得快要炸掉咯，必须离开，离开！片刻未停他就冲出咯书院。小武子见 他朝府门走去，忙不迭地追咯过去，壹边追壹边暗算思忖：这深更半夜地，爷是要去哪儿呢？刚刚莫吉の那番回话，小武子也或多或少地听到咯壹些，但是作 为王爷の贴身奴才，哪些事情该晓得，哪些事情应该烂在肚子里，他最是清楚不过。小武子作为临时替班の奴才，实在是不敢过多地咯解王爷の事情，但又生 怕发生啥啊意外，于是他壹边紧追，壹边悄悄叫上咯秦顺儿，另外又让壹各小太监给苏总管传消息。秦顺儿の伤已经养咯近壹各月，虽然没有完全好利落，但 也已经能够下地走路。小武子直觉王爷这次出门壹定与年家仆役の事情有关，因此这件事情还是让知根知底の秦公公来负责更好。那边已经睡下の苏培盛得咯 爷要出门の消息吓得壹激灵，忙不迭地冲向咯府门口，因此王爷没走壹会儿就遇见咯苏培盛：“爷，您这是„„”“备马！”苏培盛身边の小太监壹听，半句 话都没有说，直接就去备马。但他比较犹豫の是备几匹，因为秦公公刚刚挨过那二十板子后还没有休养好，但是爷也不可能壹各人出门吧。犹豫半天，他还是 备咯两匹。王爷接过缰绳，谁也没看自顾自地翻身上马，策马扬鞭，眨眼就消失在夜幕中。秦顺儿见状，晓得这事儿不可能由小武子出面，因此只能小心翼翼 地忍痛翻身上马。待他半趴半伏地凑上马鞍，举目四望，长路夜未央，长路夜深沉，哪里还有爷の影子？第壹卷 第388章 尘缘 爷能去哪儿呢？东西南北，大 路通天，爷这回是打算漫无目の、四处乱走、恣意渲泄，还是目标明确、直奔主题、情有独钟诉衷肠？秦顺儿连想也没有想，直接就奔年府而去！爷壹定是去 年府咯，他秦顺儿敢用身家性命担保。待秦顺儿赶到年府の时候，府院大门紧闭，门口静悄悄不见壹人。不要说没见到王爷の人影，就连他那匹枣红色の蒙古 骏马都
高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.1.2 分子晶
⑶金属晶体
金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目 越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越 大。 ⑷分子晶体
组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量 越大，分 子间作用力越大，熔沸点越高； 相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越 大，分子间作用力越大，熔沸点越高；
分子
范德华力
由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子 晶体的化学式几乎都是分子式。
是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？
不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如 冰中就同时存着范德华力和氢键。
2.分子晶体的物理特性
由于分子间作用力很弱，所以分子晶体 一般具有： ① 较低的熔点和沸点； ② 较小的硬度； ③ 固体及熔融状态不导电。有的溶于水能
具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力 显著增大，熔沸点升高。
石墨的晶体结构模型
混合晶体
石墨晶体的结构特点和性质
（1）石墨晶体的结构特点 分层的平面网状结构，层内C原子以共价键 与周
围的 3 个C原子结合，层间为 分子间作用力 ； 层内最小环有 6 个C原子组成； 每个C原子被 3 个最小环所共用； 每个最小环含有 2 个C原子， 3 个碳碳键； C原子与碳碳键个数比为 2︰3 。
（2）每个晶胞含二氧化碳
分子的个数 8×1/8+6×1/2=4
（3）与每个二氧化碳分子等距离 且最近的二氧化碳分子有 12个
由此可见，与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 。
小 结：
1. 晶体类型的判断： 一是看构成晶体微粒的种类，二是看微 粒之间的作 用力
2. 由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶 体的性质。
2017高考化学16个必考点之化学基本理论(一)：一、微粒结构及相互作用力 含解析
1.原子(离子）中基本微粒的关系(1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数（2)质量数＝质子数＋中子数（3）质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数(4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数2。
澄清化学键与化合物的关系说明:（1）从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
（2）共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。
（3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
3。
巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口.以Ne 为中心记忆10电子体：2343232432CH NH H O HF Na Mg Al Ne N O F NH H O NH OH +++←−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→---++--、、、、、、、、、、、 以Ar 为中心记忆18电子体：24323-222SiH PH H S HCl K Ca Ar P S HS Cl O ++←−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→----、、、、、、、、 此外,由10电子体中的CH 4、NH 3、H 2O 、HF 失去一个H 剩余部分—CH 3、—NH 2、—OH 、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH 3CH 3、CH 3OH 、H 2O 2、N 2H 4、F 2等也为18电子体。
1.【2014年高考上海卷】“玉兔”号月球车用23894Pu 作为热源材料，下列关于238，94Pu 的说法正确的是（ ）A 。
错误!Pu 与错误!U 互为同位素B 。
23894Pu 与239，94Pu 互为同素异形体C.错误!Pu 与错误!U 具有完全相同的化学性质D.23894Pu 与错误!Pu 具有相同的最外层电子【答案】D【解析】本题考查同位素，错误!Pu 与错误!U 是两种不同的元素，错误!Pu 与错误!Pu 的质子数相同(质子数＝核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确.2.【2014年高考上海卷】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.H 3O ＋和OH －B.CO 和N 2C.HNO2和NO－2D。
新版高中化学讲义(选择性必修第二册)：分子晶体
第11讲分子晶体考点导航知识精讲知识点一：一、分子晶体及其结构特点1．概念只含分子的晶体。
2．粒子间的作用分子晶体中相邻的分子间以相互吸引。
【答案】分子间作用力3．常见分子晶体及物质类别物质种类实例所有H2O、NH3、CH4等部分卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分CO2、P4O10、SO2、SO3等几乎所有的HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等绝大多数苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等【答案】非金属氢化物非金属单质非金属氧化物酸有机物4．分子晶体的常见堆积方式分子间作用力堆积方式实例范德华力分子采用，如C60、干冰、I2、O2每个分子周围有 个紧邻的分子范德华 力、分子不采用 ，每个分子周围紧邻的分子少于12个如HF 、NH 3、冰【答案】密堆积 12 氢键 密堆积 【即学即练1】1．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C 60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A ．C 60摩尔质量是720B ．C 60与苯互为同素异形体 C ．C 60晶体中仅存在范德华力D ．每个C 60分子周围与它距离最近且等距离的C 60分子有12个 【答案】D【解析】A ．C 60的摩尔质量为720g/mol ，A 错误；B ．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，B 错误；C ．C 60属于分子晶体，晶体中不仅存在范德华力，还存在碳与碳之间的共价键，C 错误；D ．根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C 60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C 60分子分布在立方体的面心上，每个C 60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C 60分子周围与它距离最近等距离的C 60分子有12个，D 正确； 答案选D 。
2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A ．3NH 、HD 、108C H B ．3PCl 、2CO 、24H SO C ．2SO 、2SiO 、25P O D ．4CCl 、2Na S 、22H O【答案】B【解析】A ．该组物质均属于分子晶体，NH 3、C 10H 8属于化合物，HD 属于单质，A 不符合题意； B ．该组物质均是属于分子晶体的化合物，B 符合题意；C ．SO 2、P 2O 5是属于分子晶体的化合物，SiO 2是属于共价晶体的化合物，C 不符合题意；D．CCl4、H2O2是属于分子晶体的化合物，Na2S是属于离子晶体的化合物，D不符合题意；故选B。
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粒子间作用力 1.共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。其实质是一种静电作用。 2.范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。 （1）大小：一般是金属键、离子键和共价键的1/10或1/100左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。 （2）影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F2＜Cl2＜Br2＜I2。 （3）范德华力对物质物理性质的影响： 熔沸点：对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高（除H2O、HF、NH3）。例如：烷烃（CnH2n+2）的熔沸点随着其相对分子质量的增加而增加，也是由于烷烃分子之间的范德华力增加所造成的。 溶解度：溶剂与溶质分子间力越大，溶质的溶解度越大。例如：273 K，101 kPa时，氧气在水中的溶解量（0.049 cm3·L-1）比氮气的溶解量（0.024 cm3·L-1）大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。 3.氢键 （1）当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X，使H几乎成了“裸露的质子”，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。 （2）氢键的存在：在X—H…Y这样的表示式中，X、Y代表电负性大而原子半径小的非金属原子，如F、O、N，氢键既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部。 （3）氢键的大小：是化学键的1/10或1/100左右，比范德华力强。 （4）对物质物理性质的影响 ①熔沸点：组成和结构相似的物质，当分子间存在氢键时，熔沸点较高。如下图所示： 而分子内存在氢键时，对熔沸点无影响。如邻羟基苯甲酸因形成分子内氢键，其熔点（159 ℃）低于易形成分子间氢键的对羟基苯甲酸的熔点（213 ℃）。再如，相对分子质量相近的尿素、醋酸、硝酸的熔点依次降低的原因也是如此。 ②溶解度：溶剂和溶质分子间存在氢键时，溶质的溶解度增大，如NH3、C2H5OH、CH3COOH等。 （5）氢键有饱和性、方向性：一般X—H…Y中三原子在同一直线上（这样形成氢键最强）。如： 例如：水结冰体积膨胀，是因为冰中所有水分子以有方向性和饱和性的氢键互相联结成晶体，而液态水中是多个水分子以氢键结合成（H2O）n。 化学键分子间作用力与氢键的比较 晶体类型17个重要知识 1、晶体类型判别：
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
定 义 分子通过分子间作用力形成的晶体 相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体 金属原子通过金属键形成的晶体 阴、阳离子通过离子键形成的晶体
组成晶体的粒子 分 子 原 子 金属阳离子 和自由电子 阳离子和 阴离子 组成晶体粒子间的相互作用 范德华力或氢键 共价键 金属键（没有饱和性方向性） 离子键（没有饱和性方向性）
典型实例 冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC Na、Mg、
Al、Fe NaOH、NaCl、
K2SO4 分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；
分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表：
S8 特
征
熔点、 沸点 熔、沸点较低 熔、沸点高 一般较高、 部分较低 熔、沸点较高
导热性 不 良 不 良 良 好 不 良
导电性 差，有些溶 于水可导电 多数差 良 好 固态不导电， 熔化或溶于水能导电 机械加 工性能 不 良 不 良 良 好 不 良
硬 度 硬度较小 高硬度 一般较高、部分较低 略硬而脆 溶解性 相似相溶 不 溶 不溶，但有的反应 多数溶于水，难溶于有机溶剂 3、不同晶体的熔沸点由不同因素决定： 离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 4、金属熔沸点高低的比较：
（1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。 （2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。 （3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。 （4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。 5、原子晶体与金属晶体熔点比较
原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。 6、分子晶体与金属晶体熔点比较
分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。 7、判断晶体类型的主要依据？
一看构成晶体的粒子（分子、原子、离子）；二看粒子间的相互作用；另外，分子晶体熔化时，化学键并未发生改变，如冰→水。 8、化学键
化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐的熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。 9、判断晶体类型的方法？
（1）依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 ① 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。 ② 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。 ③ 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 ④ 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。 （2）依据物质的分类判断 ① 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。 ② 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。 ③ 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④ 金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。 （3）依据晶体的熔点判断 ① 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。 ② 原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。 ③ 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④ 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 （4）依据导电性判断 ① 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。 ② 原子晶体一般为非导体。 ③ 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 ④ 金属晶体是电的良导体。 （5）依据硬度和机械性能判断 ① 离子晶体硬度较大或较硬、脆。 ② 原子晶体硬度大。 ③ 分子晶体硬度小且较脆。 ④ 金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。 （6）判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质： ① 在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。 ② 固态不导电，在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na+和Cl－，能自由移动，所以能导电。 ③ 有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。 ④ 易升华的物质大多为分子晶体。 ⑤ 熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。 ⑥ 熔点低，能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。 10、晶体熔沸点高低的判断？
（1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。 （2）同类型晶体的熔沸点： ① 原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。 ② 分子晶体： 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。 若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。 ③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如Al＞Mg＞Na＞K。 ④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如KF＞KCl＞KBr＞KI。 11、Na2O2
Na2O2的阴离子为O22-，阳离子为Na+，故晶体中阴、阳离子的个数比为1：2。 12、堆积方式
离子晶体中，阴、阳离子采用不等径密圆球的堆积方式。 13、稳定性
分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。 14、冰的熔化
冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏。 15、离子晶体熔化
离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电，这是离子晶体的特征。 16、离子晶体特例 ① 离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl ② 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键， 如NaOH、Na2O2 17、非离子晶体特例
① 溶于水能导电的不一定是离子晶体，如HCl等 ② 熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如Si、石墨、金属等。 ③ 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。