第3节 沉淀溶解平衡(2)

第三章第3节沉淀溶解平衡第2课时课型：新授课★学习目标：1.能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对相关的实验现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

【课前预习案】1、下列说法正确的是（）A 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B AgCl的K=1.8×10-10mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，sp=1.8×10-10mol2•L-2且和浓度的乘积等于KspC 温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数2．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是（）A.CuS、HgS、MnS、ZnS；B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C. MnS、ZnS 、CuS、HgS、D. HgS、ZnS、CuS、MnS3.下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的K sp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。

4.下列说法正确的是（）A.两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。

溶液中加水，下列叙述正确的是5.向饱和BaSO4A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。

B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。

C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。

D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。

6.1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的K sp是（）A.4.24×10-8B.3.50×10-11C.2.36×10-10D.8.74×10-127.CuS沉淀可溶于（）A.热浓硝酸B.浓氨水C.盐酸D.醋酸D 向AgCl饱和溶液中加入盐酸，Ksp变大8、将足量AgCl分别放入：a.5mL水，b.10mL0.2 mol·L-1 MgCl2溶液，c.20 mL0.5 mol·L-1 KCl溶液，d.40mL0.1 mol·L-1 盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+ 的浓度由大到小的排列顺序是。

【课堂探究案】二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成在进行胃部透视时，需要服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。

在25℃时，它的溶度积常数K SP=1.1×10-10。

(1)钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol/L时，就会对健康产生危害。

请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。

(2)胃液是酸性的，碳酸钡能否代替硫酸钡做钡餐？为什么？已知在25℃时，碳酸钡的溶度积常数K SP=5.1×10-9。

⑶如果不慎误食了碳酸钡或可溶性钡盐，如何急救？【交流讨论】（1）以Fe(OH)3和碳酸钙为例，分析为何大多数微溶氢氧化物和弱酸盐都能溶于强酸？（2）为何FeS不溶于水但能溶于酸？（3）阅读课本P93交流研讨，分析溶洞里钟乳石、石笋、石柱和大海中的珊瑚是怎样形成的？2．沉淀的转化[实验探究]【问题组】（1）污水中常含有铜离子等重金属离子（Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+），经常采用加入难溶硫化亚铁的方法把重金属离子沉淀，解释原因。

（2）请设计实验完成以下转化？AgCl →AgI →Ag 2S（3）BaSO 4（Ksp=1.1×10-10）比BaCO 3（Ksp=5.1×10-9） 的溶解度小，为什么在饱和Na 2CO 3溶液中，能发生BaSO 4→BaCO 3的转化？在工业上该转化有什么意义？【归纳整理】沉淀转化的实质是________________________________。

通常，一种沉淀可转化成_______________的沉淀，两种难溶物的__________差别越大，这种转化的趋势就越大。

在一定条件下这个过程也可以反过来发生。

牙齿表面由一层硬的组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO 4)3OH （s 2+(aq) +3PO 43- (aq)+ OH -(aq)；K SP =2.5×10-59进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。

（2）已知Ca 5(PO 4)3F 的K SP =2.8×10-61，比Ca 5(PO 4)3OH 质地更坚固，使用含氟牙膏能防止龋齿，请说明这是为什么？【课堂检测案】1．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断2．在0.1 mol·L-1KCl和0.1 mol·L-1K2CrO4混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,问AgCl和Ag2CrO4两种微溶电解质,哪个最先产生沉淀? (已知AgCl的Ksp=1.80×10-10, Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12).【课后巩固案】1.根据K sp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是（）A.BaSO4B.CaCO3C.AgClD.AgI2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3、为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氨水 D．氧化镁4、除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( ) A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液5．在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是。

( )A．通入硫化氢气体 B．加入氯化钠溶液C．加入硫化钠溶液 D．通入二氧化碳气体6．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是（）A．给溶液加热，溶液的PH升高B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多7．工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性8.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )A.Fe2(SO4)3 B．FeCl3 C．Na2C03 D．KCl9.将S02通人BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。

则通入的气体可能是 ( )A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S10.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g11．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq)在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K sp表示：K sp = [Ag+]·[Cl-] = 1．8 × 10-10 mol2·L-2现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。

充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。

在0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到mol·L-1。

12．在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有现象产生，其离子反应式为；若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生，其离子反应式是。

说明13．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。