4.1含硫化合物的性质和应用1
含硫物质的性质及其应用
含硫化合物的性质和应用知识点一硫元素在自然界中的存在1、主要存在形式(1)游离态（硫单质）：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态（硫化物、硫酸盐）：主要存在于金属矿石中。
2、硫单质的性质(1)物理性质(2)化学性质知识点二二氧化硫的性质和作用1、物理性质2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，由于SO 2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO 2既有还原性又有氧化性。
（1）酸性氧化物—亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性 ①与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3（亚硫酸）②与碱反应：SO 2 (少量)+ Ca(OH)2 ＝ CaSO 3↓+ H 2O ；不能用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2SO 2 (过量)+ Ca(OH)2 ＝ Ca(HSO 3)2SO 2(少量) + 2NaOH ＝ Na 2SO 3 + H 2O （实验室用NaOH 溶液来吸收SO 2尾气）③与盐反应：SO 2 (少量)+2NaHCO 3＝Na 2SO 3 + CO 2 + H 2O (常用饱和NaHCO 3除去CO 2中的SO 2)【注意】酸性：盐酸＞亚硫酸＞碳酸，因此氯化钡溶液通入CO 2、SO 2时不发生反应。
（2）弱氧化性与H 2S 反应生成S 和H 2O ，其反应的化学方程式为：SO 2+ 2H 2S ＝ 3S↓ + 2H 2O(归中反应) （3）强还原性①能使高锰酸钾褪色(除去CO 2中的SO 2)②2SO2 + O22SO3(可逆反应) 工业制硫酸的第二步反应③SO2 + X2+ 2H2O ＝ 2HX + H2SO4（X2：Cl2Br2I2）使其褪色（4）漂白性(加合型)①原理：与某些有色物质（如品红溶液）化合成不稳定的无色物质。
②特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。
③不漂白酸碱指示剂I 漂白原理分类II SO2和Cl2漂白比较（3）氯气和二氧化硫按1:1的比例通入品红溶液中，无现象：SO2+ Cl2+ 2H2O＝ 2HCl + H2SO43、二氧化硫的实验室制法(1)制取原理: Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑(2)二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理对比4、鉴别SO2和CO2的方法(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
4.1.1《含硫化合物的性质和应用》课件(苏教版必修1)
应用
生产和生活等领域的应用
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三、硫酸盐
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三、硫酸盐
俗称 用途
硫 （1）制做各种模型 CaSO4·2H2O生石膏 2H 酸 （2）医疗上用作石膏绷带 2CaSO4·H2O熟石膏 H （3）加在水泥中调节凝结时间 钙 硫 酸 BaSO4 重晶石 钡 硫 酸 7H FeSO4·7H2O绿矾 亚 铁 （1）是制造其他钡盐的原料 医疗上用硫酸钡作“钡餐” （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： 不溶于水； 不溶于酸； ① 不溶于水；②不溶于酸； 不易被X射线透过； ③ 不易被X射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。 （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
（2）三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔 三套设备：沸腾炉、接触室、 （3）三个步骤： S + O 点燃 SO 2 三个步骤： 2
SO 3 + H 2O = H 2SO 4
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沸腾炉
接触室
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吸收塔
2。硫酸的性质 。
物理性质 无色粘稠的油状液体， 无色粘稠的油状液体， 沸点338℃，不易挥发， 沸点338℃，不易挥发， 338℃ 98.3%的 密度1.84 g·cm 98.3%的H2SO4密度1.84 g cm－3， 与水互溶，溶于水时放出大量热。 与水互溶，溶于水时放出大量热。
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（3）还原性： 还原性： 能被强氧化剂（ 氯水、溴水、 能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、 酸性高锰酸钾等氧化）。 H2O2、酸性高锰酸钾等氧化）。
化学：41《含硫化合物的性质和应用》课件(苏教版必修1).ppt
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ 请同学们提出尽可能多的方案 。
吸水性 浓硫酸 稀硫酸 有 无
脱水性 有 无
所含微粒 H2SO4 分子 H+、SO42-
二氧化硫
无色、有刺激性气味、有毒、易 物理性质 液化、比空气重、易溶于水 ( 1 ) ①、SO2与水反应 SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3
② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 + H2O
2
△
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 化学性质 （2）还原性： 2SO + O 催化剂2SO 2 2 3
能否使紫色石蕊试液褪色？
不同价态硫元素之间的转化
FeS
+Fe Na2SO3
+O2
Na2SO4
+NaOH +H2O H2SO4 +Ba2+ BaSO4
+ H2 SO4 H SO (浓) + + Na2O 2 4 +O2 +O2 H2S +Cl S SO2 SO3 2 +H2O +Hg +O2
HgS
H2SO3
加热
③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO
CaSO3
（3）氧化性：
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
SO2
△
( 4 )、漂白性 某些有机色素
（暂时性）
无色的物质
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
高三化学(苏教版)总复习 1-4-1含硫化合物的性质和应用
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②跟非金属反应 将浓硫酸跟木炭粉共热，反应的化学方程式为： ____________________________， 这表现了浓硫酸的________性。
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必修部分
专题4 第一单元
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浓H2SO4常用作干燥剂，但它不能干燥 哪些气体？ 浓H2SO4不能干燥强还原性气体和碱性 气体。如还原性气体：H2S、HBr、HI；碱性气体： NH3。
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必修部分
专题4 硫、氮和可持续发展
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必修部分
专题4 硫、氮和可持续发展
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第一单元
含硫化合物的性质和应用
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专题4 第一单元
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专题4 第一单元
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SO2 还原性： V2O 化 2SO ＋O 5 2SO3 2 2 学 SO ＋X (卤素， 2 2 性 X≠F)＋ 质 2H O===H SO ＋ 2 2 4 2HX
H2SO3
亚硫酸盐 还原性：
还原性：
2Na2SO3＋O2===
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2H2SO3＋O2 2Na2SO4 ===2H2SO4 Na2SO3＋X2＋ H2O===_________
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专题4 第一单元
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△ (2)S作还原剂：S＋O2=====SO2(淡蓝色火焰，纯O2中 是蓝紫色) △ S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O
第十讲：含硫化合物的性质和应用
有些物质的固体疏松､ 具有较大的表面积,因 ③吸附型:有些物质的固体疏松､多孔 具有较大的表面积 因 吸附型 有些物质的固体疏松 多孔,具有较大的表面积 而具有很强的吸附能力,可以吸附一些其他有色物质而使之 而具有很强的吸附能力 可以吸附一些其他有色物质而使之 失去原来的颜色是物理吸附,属物理变化｡如活性炭､胶体等｡ 失去原来的颜色是物理吸附 属物理变化｡如活性炭､胶体等｡ 属物理变化
2、 SO2化学性质
（1）酸性氧化物的通性（亚硫酐） （2）还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）
SO2＋X2＋2H2O =H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）
（3）弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S ↓ ＋2H2O （有黄色固体析出） （4）漂白性:使品红褪色，加热时，红色复原
课堂升华： 课堂升华：
各类漂白剂漂白原理比较 具有漂白作用的物质,按其漂白原理可分为三类｡ 具有漂白作用的物质 按其漂白原理可分为三类｡ 按其漂白原理可分为三类 即漂白剂本身是一种强氧化剂,它可以将有机色质内部的 ①氧化型:即漂白剂本身是一种强氧化剂 它可以将有机色质内部的 氧化型 即漂白剂本身是一种强氧化剂 实际上是一种特殊化学键)破坏掉而使之失去原有的 “生色团”(实际上是一种特殊化学键 破坏掉而使之失去原有的 生色团” 实际上是一种特殊化学键 颜色,这种漂白是彻底的 不可逆的 此类物质有HClO､Ca(ClO)2､ 颜色 这种漂白是彻底的,不可逆的｡此类物质有 这种漂白是彻底的 不可逆的｡ ､ Na2O2､H2O2､O3等强氧化性物质｡ 等强氧化性物质｡
2.浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较 浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较
3.浓硫酸的特性 浓硫酸的特性 (1)强氧化性 强氧化性 常温下,Fe､ 遇浓硫酸会发生钝化现象 遇浓硫酸会发生钝化现象｡ 常温下 ､Al遇浓硫酸会发生钝化现象｡但热的浓硫酸能氧 化大多数金属(除金､铂外 ､非金属单质及一些还原性化合物｡ 化大多数金属 除金､铂外)､非金属单质及一些还原性化合物｡ 除金 例如: 例如 Cu+2H2SO4(浓) 浓 C+2H2SO4(浓) 浓 CuSO4+SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O
含硫化合物的性质和应用
亚砜
总结词
具有较高的极性，可被氧化为砜。
详细描述
亚砜是一类含有亚硫酰基(-SO-)官能团的化合物，其通式为R-S(=O)-R'。亚砜具 有较高的极性，这使得它们在极性溶剂中有较好的溶解性能。此外，亚砜可以被 进一步氧化，生成砜。
砜
总结词
具有较高的稳定性，可被还原为亚砜。
详细描述
砜是一类含有硫酰基(-SO2-)官能团的 化合物，其通式为R-S(=O)2-R'。砜 具有较高的稳定性，这是因为硫酰基 的电子配置较为稳定。此外，砜可以 被还原为亚砜。
酸性
含硫化合物中有些是酸，如硫酸 （H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）， 具有酸性。
结构与性质的关系
共价键
含硫化合物中，硫原子通常与其 他原子形成共价键，共价键的类 型和数目决定了化合物的性质。
分子构型
含硫化合物的分子构型对其性质 也有影响，如二氧化硫分子为V形 结构，具有较高的极性。
02
含硫化合物的种类
含硫化合物的结构和性质研究
结构与性质关系
含硫化合物的结构和性质之 间存在密切关系，通过研究 其结构可以预测和解释其性
质。
物理和化学性质
含硫化合物具有多种物理和 化学性质，如稳定性、溶解 性、导电性和反应活性等， 这些性质决定了其在不同领
域的应用。
结构表征技术
为了准确测定含硫化合物的 结构和性质，研究者开发了 多种先进的结构表征技术， 如X射线晶体学、核磁共振和 质谱等。
含硫化合物在生物体内的功能
生物体内含硫化合物的种类和功能
01
生物体内含硫化合物种类繁多，如硫胺素、谷胱甘肽、硫酸软骨素等， 它们在生物体内发挥着重要的生理功能。
02
含硫化合物的性质及其应用
加热加热加热点燃加热 点燃 加热课题含硫化合物的性质及其应用教学过程一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
加热SO2 SO2 CO2 CO2C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
【化学】4.1.2《含硫化合物的性质和应用》教案
第一单元第2课时 硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。
三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO 2的另一重要用途——制取工业硫酸。
为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。
四、教学过程[引入]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。
（学生书写方程式）[过渡]SO 2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）[投影] S H 2SO 4 S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提问] SO 2 SO 3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。
[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。
[小结板书] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 2？0 +4 +6 +6高温 点燃2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）2SO 2+O 2 2SO 3 3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO 3 + H 2O ==H 2SO 4[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO 3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。
为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。
（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结） 稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应： H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O3．与金属反应： H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑4．与金属氧化物：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O5．与某些盐反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl[板书]二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用知识点1：二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）。
2．化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；SO2＋H2O H2SO3；可与碱反应生成盐和水；（2）强还原性：处于硫元素的中间价态，具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应：。
（3）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢生成单质S：。
（4）漂白性：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，能漂白纸浆、丝、毛、草制品等。
SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等不同，是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，故SO2的漂白是暂时性的，过程是可逆的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复，是永久的漂白，过程是不可逆的。
知识点 2：酸雨的成因和防治1．雨水的pH：正常雨水，pH＜7，约在6左右，是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故。
酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨。
2．硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫；酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
【同步训练】1．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．HCl C．SO2 D．活性炭2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO4．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有5．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合均匀后(SO 2+ Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4)，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）A ．品红溶液褪色B ．AgNO 3溶液产生沉淀C ．BaCl 2溶液产生沉淀D ．石蕊试液变红6．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②CaCl 2溶液 ③Ca (OH)2溶液 ④BaCl 2和H 2O 2的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．③④7．向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。
含硫化合物的性质与反应
含硫化合物的性质与反应硫是一种常见的元素，它在自然界和化学反应中都扮演着重要角色。
硫可以与其他元素形成含硫化合物，在化学研究和工业生产中具有广泛的应用。
本文将介绍含硫化合物的性质和反应，以及一些相关的应用。
一、含硫化合物的性质1. 物理性质：含硫化合物通常呈现出白色或黄色结晶固体，具有特定的熔点和沸点。
一些含硫化合物也可溶于水或有机溶剂中。
此外，它们往往具有恶臭的气味，如硫化氢（H2S）。
2. 化学性质：含硫化合物在化学反应中表现出一系列特征。
首先，它们能够与氧气反应生成硫酸，这是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，二氧化硫（SO2）与水反应形成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化则形成硫酸（H2SO4）。
其次，含硫化合物还可以与金属离子反应生成金属硫化物。
这种反应常被用于化学分析和沉淀反应。
最后，含硫化合物还能够参与氧化还原反应，例如硫酸铜与铁反应形成硫酸亚铁和硫。
二、含硫化合物的反应1. 氧化反应：氧化反应是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
反应方程式如下：2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O此外，硫化物也可以以其他形式参与氧化反应，产生不同的硫氧化物。
2. 还原反应：含硫化合物也可以参与还原反应。
例如，金属硫化物可以与氧化剂反应，将硫还原为硫化物。
这种反应在冶金和电化学工业中常被应用。
3. 酸碱反应：含硫化合物通常表现出酸性反应。
例如，硫化氢溶于水会生成硫酸，并具有酸性溶液的性质。
与碱性物质反应时，硫化物离子会与金属离子结合形成金属硫化物沉淀。
三、含硫化合物的应用1. 工业生产：含硫化合物在许多工业领域有重要应用。
例如，二氧化硫广泛用于造纸、制药、食品和化肥工业中。
硫化氢则在石油和矿石冶炼过程中用作氧化剂和消毒剂。
2. 化学分析：含硫化合物通常用于化学分析，用于检测金属离子。
通过与金属离子反应生成可溶性或不溶性的金属硫化物沉淀，可以实现对金属离子的检测和定量。
含硫化合物的性质和应用
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 Zn与浓 与浓H 反应时， 浓度逐渐变稀， 当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀， Zn与稀 Zn与稀H2SO4反应可产生H2 与稀H 反应可产生H 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： （3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： 检查装置的气密性
课堂练习
1、指出在浓硫酸与下列物质的反应中，硫酸所表 指出在浓硫酸与下列物质的反应中， 现出的性质 （ 1） S （2）CuO （3）FeO 氧化性 酸性 酸性、 酸性、氧化性
（4）Na2SO3 酸性 （5）FeS 酸性、 酸性、氧化性
课堂练习
2、下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能 下列各组气体在通常情况下能共存， 用浓硫酸干燥的是 A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2 C HBr，Cl2，H2 HBr， D NH3，CO2，HCl
课堂练习
1、鉴别CO2、SO2气体。 鉴别CO 气体。 2、亚硫酸钠易变质，试写出变质的反应原理 亚硫酸钠易变质， 3、为减少SO2气体的排放，可在燃煤中掺入一定 为减少SO 气体的排放， 量生石灰，试写出反应原理。 量生石灰，试写出反应原理。
课堂练习
4、下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是 下列物质能与SO 气体起反应， ①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3 A.只有① A.只有① 只有 B.①④⑤ B.①④⑤ C.④⑥⑦ C.④⑥⑦ D.①④⑦ D.①④⑦
考点三、 考点三、硫酸根的检验
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用学习任务1硫及其氧化物硫化氢亚硫酸一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O色态淡黄色或黄色晶体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2二、二氧化硫(SO2 )1．物理性质颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色有刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3；与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理五、硫化氢(H 2S)、亚硫酸(H 2SO 3)1．H 2S 、H 2SO 3的弱酸性(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。
(2)与NaOH 反应都可生成两种盐：正盐(Na 2S 、Na 2SO 3)和酸式盐(NaHS 、NaHSO 3)。
二氧化硫的性质和应用PPT教学课件_1
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
某研究性学习小组每隔一定时间对所收集雨水 的pH值进行测定，结果如下表所示：
测定时间t/h 0
1
2
4
8
雨水pH值 4.66 4.52 4.45 4.44 4.44
观察并猜想：①pH～t 呈现何种规律？ ②猜想其中的原因；③如何证明你的猜想？
①随着时间的延长，pH先变小，后稳定下来； ②可能生成了酸性更强的物质硫酸； ③用检验SO42－的方法检验之。
2.措施
②思想：罢黜百家，独尊儒术；设太学
3、意义：
武帝时候，西汉王朝在政治、经济、军事和 思想上实现了大一统，开始进入鼎盛时期。
兴盛的西汉
东汉的统治 阅读了解：
1、东汉建立的时间（ 公元25年 ）、 开国皇帝（ 刘秀 ）、都城（ 洛阳 ）
2、东汉初期的统治称为（ 光武中兴 ） 3、中期以后出现（ 外戚与宦官专权的 ）统治局面 4、东汉末年爆发（ 农民战争）,东汉政权名存实亡.
End
随堂练习
SO2
实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用 制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各 具支试管中。请描述各试管中出现的现象，
并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH 溶液反应的离子方程式。
End
几种物质漂白性比较
物质
漂白 原理
活性炭 HClO O3
H2O2 Na2O2
吸附色素
化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼， 硫酸、纸浆生产等过程中产生的废气SO2排放 到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形 成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主 要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
“空中死神”— 酸雨
左图摄于1908年，右图摄于1968年
高中化学苏教版必修一《4.1.1二氧化硫的性质和作用》课件
(3)弱氧化性 在高温下，SiO2还能被焦炭还原，反应的方程式为：SiO2＋
高温 2C=====Si＋2CO↑。 (4)与氢氟酸反应 反应的化学方程式为：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。
2．硅的化学性质
(1)常温稳定，很难与O2、Cl2、硫酸、硝酸等反应。
(2)加热时能与O2、Cl2反应，有关反应的化学方程式：Si＋
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量 而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是( ) A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B．实施绿化工程，防止扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 解析：化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生 成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天 工程”的要求。 答案：D
溶液先变浑浊后变澄清，是酸性氧化物(酸酐)，Ca(OH)2＋
SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
③溴水：橙红色褪去，还原性，Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋
2HBr ④氢硫酸：淡黄色沉淀，氧化性，2H2S＋SO2=== 3S↓
＋2H2O ⑤品红溶液：红色褪去，加热后恢复红色，漂白性
二氧化硫的性质和作用
1．物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 气体 有毒 大于空气 易溶于水
2．化学性质 (1)酸性氧化物通性
(2)还原性(较强)
(3)弱氧化性 与H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O。
(4)漂白性
3．SO2的用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂等。
《含硫化合物的性质和应用规律》文字素材(苏教版必修1)
化学：4.1《含硫化合物的性质和应用规律》素材（苏教版必修1）规律一硫和硫化合物中的反应规律硫和硫化合物中，隐含着一些反应规律，学习中有必要对这些潜在的反应规律进行有目的地总结提炼，以此来促进对化学反应规律的认识。
1．不同价态的硫化合物之间的氧化、还原反应规律（1）最低价态的硫（）只具有还原性且还原性强。
（2）最高价态的硫（，一般指浓硫酸）只具有氧化性且氧化性很强。
（3）中间价态的硫（和）既有氧化性又有还原性。
综合起来，硫元素的氧化、还原性反应规律为：2．相同价态的含硫化合物之间的变化规律相同价态的含硫化合物之间主要根据复分解反应的规律着手，加入酸、碱、盐等物质实现转变的。
如H2S→Na2S的变化，H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O。
规律二：浓硫酸和金属反应的规律浓硫酸与金属反应均不生成H2，一般还原产物都是SO2；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质（Au、Pt 除外），其中活泼金属（Na、Mg、Zn等）与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属（Cu、Hg、Ag等）与浓硫酸反应需加热才行；另外，浓硫酸与Fe、Al反应时，不加热时浓硫酸先在Fe、Al表面反应，生成一种致密的氧化膜，这样就阻止浓硫酸继续氧化内部的金属，这种现象叫钝化。
当Fe、Al与浓硫酸加热时会反应，以Al为例化学方程式为：2Al＋6H2SO4Al2（SO4）3＋3SO2↑＋2H2O规律总结三验证浓硫酸和炭反应的产物中有CO2和SO2气体的方法；硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法。
（1）CO2和SO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，不能通过一般鉴别CO2，将气体通过澄清石灰水的方法来鉴别了，因为SO2会有同样的现象产生。
此时要抓住两者性质的不同点来区分。
要想检验CO2的存在，只有先将SO2鉴别出来，然后除去，才能来检验CO2。
综合考虑鉴别过程如下：将混合气体先通过装有品红溶液的洗气瓶，检验SO2的存在，然后通过KMnO4溶液除去SO2，最后将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶检验CO2的存在。
含硫化合物的性质和作用
02 含硫化合物在自然界中的 作用
生物活性物质
含硫化合物是许多生物活性物质的基础， 如氨基酸、蛋白质和辅酶等。这些物质在 生物体内发挥着重要的生理功能，如细胞 代谢、能量转化和信息传递等。
含硫化合物在生物体内通过一系列生 化反应生成，并参与生命过程中的多 种化学反应，对维持生物体的正常生 理功能具有重要作用。
脱硫中具有重要作用，通过加氢或吸附等方法脱去石油中的硫化物，以
减少对环境的污染。
04 含硫化合物对环境和健康 的影响
大气中含硫化合物的来源和影响
来源
含硫化合物在大气中的主要来源是化石 燃料的燃烧，如煤炭、石油和天然气。 此外，火山活动、生物活动和工业生产 过程中也可能产生含硫化合物。
VS
影响
含硫化合物在大气中会氧化形成硫酸，进 而形成酸雨，对土壤和水体造成酸化。此 外，含硫化合物还会参与大气化学反应， 形成光化学烟雾，影响空气质量。
含硫化合物的性质和作用
contents
目录
• 含硫化合物的性质 • 含硫化合物在自然界中的作用 • 含硫化合物在工业中的应用 • 含硫化合物对环境和健康的影响 • 含硫化合物的未来研究和应用前景
01 含硫化合物的性质
物理性质
熔点
含硫化合物具有较高的熔点，如 硫单质（S）的熔点为112.8°C。
心血管系统影响
含硫化合物在空气中达到一定浓度时，会 对人体的呼吸系统造成刺激和损伤，引发 咳嗽、呼吸困难等症状。
长期接触高浓度的含硫化合物可能导致心 血管系统疾病的风险增加，如高血压、冠 心病等。
神经系统影响
免疫系统影响
含硫化合物在一定浓度下可能对神经系统 产生毒性作用，导致头痛、眩晕、恶心等 症状。
颜色
高中化学必修一 专题四 第一单元 含硫氧化物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫1．物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水。
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①和水的反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊试液变红）②和碱性氧化物的反应：SO2+CaO===CaSO3③和碱的反应：SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH===NaHSO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(能使澄清石灰水变浑浊)SO2(少量)+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O④和盐的反应：SO2(过量)+NaHCO3===NaHSO3+CO2(酸性：H2SO3＞H2CO3)(2)还原性①二氧化硫能使卤水褪色：SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)②二氧化硫能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色③能被Fe3+氧化：SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+2HCl+H2SO4④能被催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3(2)氧化性常温下能氧化H2S气体：SO2+2H2S===3S↓+2H2O生成淡黄色固体(3)漂白性①漂白原理：二氧化硫能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质会分解，从而恢复原来的颜色②SO2与氯水漂白原理的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性，不可恢复暂时性，可恢复范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色二、亚硫酸亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，它容易被氧化剂(如O2、H2O2等)氧化，生成硫酸。
亚硫酸与O2的反应方程式2H2SO3＋O2===2H2SO4；亚硫酸与H2O2的反应方程式H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 。
含硫化合物的性质和应用PPT课件(上课用)
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
②与非金属反应
Hg＋S
HgS
常温反应，实验室常将硫磺粉撒在不慎洒落汞的 表面，防止汞蒸气中毒
S＋O2
S＋H2
SO2
H2S
臭鸡蛋气味
二氧化硫的性质
一、物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 刺激性 毒性： 有毒 密度： 比空气大 溶解度： 易溶于水，常温、常压下，1体
积水溶解40体积SO2
A、使鲜花褪色 B、使高锰酸钾溶液褪色 C、新制氯水褪色 D、加酚酞的NaOH溶液褪色
4、下列试剂不能鉴别SO2和CO2的是（ ）
A、品红溶液 B、澄清的石灰水 C、湿润的石蕊试液 D、高锰酸钾溶液
硫酸的制备与性质
一、工业制法(原料为硫磺或硫铁矿，主要成分为FeS2)
第一步：(沸腾炉中进行)
4FeS2+11O2=高==温2Fe2O3+8SO2
点燃
原
S+O2===SO2
料
炉气 SO2、O2、N2、水蒸气以及
一些杂质，如As、Se等的
粉
碎
化合物和矿尘等等。
氧气
除洗
干
沸腾炉
尘涤
燥
第二步：(接触室进行)
2SO2+O24=V520=O0C5=2SO3
高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结苏教版
高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结苏教版
高中化学无机物硫单质的反应
.硫与氧气反应
2.硫与氢气反应
3.硫与铜反应
4.硫与铁反应，
5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与汞常温反应，生成HgS
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐
高中化学无机物硫化氢的反应
.受热分解
2.燃烧
3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅
5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀
6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7.被浓硫酸氧化
8.被二氧化硫氧化
9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
二氧化硫或亚硫酸的反应
.氧化硫化氢
2.被氧气氧化
3被卤素氧化So2+cl2+2H2o==H2So4+2Hcl
4.被硝酸氧化
5.与水反应
6.与碱性氧化物反应
7.与碱反应
8.有漂白性
浓硫酸的强氧化性
使铁、铝等金属纯化;
与不活泼金属铜反应
与木炭反应
制乙烯时使反应混合液变黑
不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们高沸点
A.制氯化氢气体、氟化氢气体
B.制硝酸
c.制硫化氢气体
D.制二氧化硫
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
有机反应中常用作催化剂
乙醇脱水制乙烯
苯的硝化反应
酯化反应
酯水解
具有漂白作用的物质。
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如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ 请同学们提出尽可能多的方案 。
吸水性 浓硫酸 稀硫酸 有 无
脱水性 有 无
所含微粒 H2SO4 分子 H+、SO42-
1．用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法 哪个好？为什么 ？ (1)浓硫酸与铜共热 (2)铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应 2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量( )D A、等于0.9mol B、大于0.45mol 小于0.9mol C、等于0.45mol D、小于0.45mol
性。 还原
(4) SO2使紫色石蕊试液变红色，不褪色， SO2体 现 性。酸
SO2、HClO都具有漂白作用，那么这 两者物质的漂白作用有何不同？
若将SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力 如何变化？
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 分 ！ SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 析
能否使紫色石蕊试液褪色？
不同价态硫元素之间的转化
+Fe FeS Na2SO3
+O2
Na2SO4
+NaOH +H2O H2SO4 +Ba2+ BaSO4
+ H2 SO4 H SO (浓) + + Na2O 2 4 +O2 +O2 H2S +Cl S SO2 SO3 2 +H2O +Hg +O2
HgS
含硫燃料脱硫
酸雨的防治
回收利用SO2废气 提高环保意识，加强国际合作
石灰石——石膏法
SO2+Ca(OH)2==CaSO3+2H2O 2CaSO3 + O2
氨水脱硫法
2CaSO4
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)SO3 SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)SO4
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔 一段时间测定一次pH值,其结果如下: 测试时间 0小时 1小 2小 4小 5小 后 时后 时后 时后 时后 雨水的pH值 4.74 4.63 4.57 4.53 4.53
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. SO2+H2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
第一单元
含硫化合物的性质和应用
不同价态硫元素之间的转化
-2 H2S
0 S
+4 SO2
+6 SO3
+6 H2SO4
相同价态的含硫化合物间, 通过酸碱反应规律来转化 SO2 加热 H2SO3
H2O NaOH NaOH NaHSO3 Na2SO3
HCI
HCI
不相同价态的含硫化合物间, 通过氧化还原反应规律来转化
二氧化硫
硫酸型酸 雨的形成 对环境的污染 酸雨的危害 酸雨
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3+O2＝＝2H2SO4
污染水源、酸化土壤 腐蚀建筑设施
酸雨的 防治
氨水法
脱硫
开发清洁能源
SO2+2NH3+H2O＝ (NH4)2SO3
SO2+NH3+H2O＝ NH4HSO3
2(NH4)2SO3 + O2＝ 2(NH4)2SO4
工业制硫酸的原理 稀硫酸：酸的通性
硫酸的性质及应用
可干燥
硫酸
（原来有水） 不可干燥
吸水性
H2、O2、N2、CO、CO2、 SO2、HCl、Cl2等
碱性气体（NH3） 还原性气体（H2S、HI、HBr）
浓硫酸 脱水性 的特性
（原来没水，但含H、O元素）
强氧化性
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O △ Cu + H2SO4（浓）== CuSO4 + H2O + SO2 ↑
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
1．“酸雨”的形成主要是由于
B （
）
A.滥伐森林，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫的燃料
C.大气中CO2含量增多
D.汽车排出大量的尾气
2．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ C ）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已 酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ C.①③⑤ B.②③④⑤ D.①③④⑤
H2S
﹣2
氧化 还原
0
S
氧化 还原
﹢4
SO2
氧化
还原
H2SO4
﹢6
硫酸型酸雨的形成
2SO2+O2
催化剂
2SO3 H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
O2+2H2SO3=2H2SO4
SO2
SO3
H2SO4
SO2的产生与危害
危害：危害人体呼吸器官 产生：
形成硫酸型酸雨
二氧化硫的性质和作用
加热
③ 、 SO2和碱性氧化物反应 SO2 +CaO
CaSO3
（3）氧化性：
2H2S+SO2 ( 4 )、漂白性 某些有机色素
（暂时性）
3S↓+2H2O
SO2
△
无色的物质
酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物 3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损 4.破坏建筑物
开发新型洁净能源（氢能）
主干网络
形成 性质
SO2
危害
酸雨
危害 防治
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1.
物理性质
颜色、状态、气味、密度、沸点 探究实验１ 现象： 扇闻法
结论：SO2易溶于水（常温、常压1：40）
HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2) SO2是无色，有刺激性，易溶于水，密度>空气的有毒气体
易液化（－10℃ ）
探究实验1-2
硫酸俗称绿矾油
石灰石-石膏法 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3+O2＝＝2CaSO4
设计实验，如何鉴别SO2和CO2？ 简述实验的简要步骤。
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪 去,SO2体现 性； 酸 （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性；
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现
现象:
结论:溶液pH＜7
SO2+H2O
H2SO3
SO2是酸性氧化物
SO2化学性质 从化合价角度看SO2
H2S
-2
+2e
S
0
+4e
+4
SO2
-2e
+6
SO3
氧化性
还原性
探究2:SO2的还原性
向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加过氧化氢与稀盐酸
现象:
生成不溶于酸白色沉淀
H2SO3
H 2O 2
H2SO4
工业制硫酸的原理
步骤 反应 设备 沸腾炉
造气
煅烧 4FeS2 +11O2 ＝=2Fe2O3+8SO2
催化氧化
2SO2+ 吸收 O2 催化剂 △ 2SO3 接触室 吸收塔
SO3+H2O＝＝H2SO4
小知识：硫酸的其它生产办法
2(FeSO4· 2O)===Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+14H2O 7H
BaCl2
BaSO4
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
结论: SO2具有还原性
探究3：SO2的漂白性
加SO2 1 加氯水 2 1 2
两支装品红试管各加SO2和氯水现象? 加热两支试管现象？ 现象： 1、品红溶液都褪色 2、加热后加SO2的试管红色,加氯气的无变化 结论： 2有漂白性使有色物质褪色，加热有色物恢复原色 SO SO2 + 有色物质 化合 △ 分解 无色的物质 不能漂白指示剂
H2SO3
二氧化硫
无色、有刺激性气味、有毒、易 物理性质 液化、比空气重、易溶于水 ( 1 ) ①、SO2与水反应
逆反应
SO2 + H2O
② 、 SO2和碱反应 SO2 + Ca(OH)2
正反应
H2SO3
CaSO3 + H2O
2
△
CaSO3 +SO2+ H2O ==Ca(HSO3) 化学性质 （2）还原性： 2SO + O 催化剂2SO 2 2 3