第二节离子反应

• 2．滴加顺序不同，离子反应不同 • 如AlCl3溶液与NaOH溶液、Na2CO3溶液与 HCl溶液、Na2S溶液与FeCl3溶液、氯水与 FeBr2溶液、氨水与AgNO3溶液等。这些情 况归根结底还是与量的多少有关
五：离子能否大量共存问题
• 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应；若离子 之间能发生反应，则不能大量共存。 • 1．离子间相互结合生成难溶物或微溶物， 2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质， 3.离子间相互结合生成弱电解质， • 4.离子间发生氧化还原反应， • 5．离子间发生完全水解相互促进反应， • 6.离子间形成配合物，
• 三：离子方程式的正误判断(三看· 三查· 三注意） • 1．三看 • (1)看反应环境：不是在溶液中进行的，不能用离 子方程式表示。如固体铵盐与碱混合共热，虽然 有离子间的反应，但不能写离子方程式。 • (2)看化学符号“===”“ ”“↓”“↑”是否符 合实际。注意水解程度小的盐(一般是强酸弱碱盐 或强碱弱酸盐)，其水解反应“ ”连接，不析出 沉淀或放出气体，其生成物不能标“↓”“↑”。 • (3)看化学式：化学式与离子符号使用是否正确， 原则是强酸、强碱和易溶于水的盐用离子符号表 示。单质、氧化物、难溶物质、气体和弱电解质 用分子式表示。
2－ Ba ＋SO4 ===BaSO4↓ __________________________________ 2＋
• (2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其 他离子反应生成另一种难溶电解质，使相应离子浓度降低
促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与
NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为：
• (2)生成其他弱电解质 • ①强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子
H＋＋CH3COO－===CH3COOH 方程式为：__________________________________。
• ②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子
NH＋＋OH－===NH3· 2O H 方程式为：_________________________________。 4
• • • • • •
(2012· 四川高考9)下列离子方程式正确的是( ) C A．钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： • NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓ ＋Al(OH)3↓＋NH3· 2O H • D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热： • Fe＋3NO3-＋6H＋ = Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
－ ＋ － －
2． (2012· 高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正 确的是( ＋6OH
－ ＋
C)
A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I ＋IO3 ＋3H2O===3I2 B． NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： 4 ＋ 向 NH OH =====NH3↑＋H2O C．将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2＋NH3· 2O===HSO3 ＋ H NH4
＋ ＋ － ＋ － －
－
－
△
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H ＋NO3 ===Ag ＋NO↑＋H2O
四：与量有关的离子方程式的书写 • 1．量不同，离子反应不同 • (1)生成物可与过量的物质继续反应的离子 反应，这类离子反应只需注意题给条件， 判断生成物是否与过量物质继续反应，准 确确定产物形式即可。 • (2)酸式盐与量有关的离子反应，一般书写 时，量不足的物质用来参加反应的离子的 物质的量之比一定要与它的化学式相符合； 而足量的物质用来参加反应的离子的物质 的量之比不一定与化学式相符。如果没有 明确的用量，用任一反应物作为足量写出 的离子方程式均正确。
•
通电 总反应：______________________________________。 2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
• 注意： • (1)复分解反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4也可以发生
是由于CuS是一种溶解度极小的、且不溶于H2SO4的物质。
• (2)若溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同，向其中 加入氧化剂时，还原性最强的离子首先被氧化。同样，多 种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂， 氧化性最强的离子首先被还原。 • (3)盐类的水解反应(复分解反应的一种)也是离子反应，主 要有单一弱离子的水解反应和水解相互促进的反应。
C
＋ ＋ ＋
)
＋ － －
A．Fe2 、Al3 、ClO 、Cl
＋ －
B．K 、Ca2 、CO2 、NO3 3 C．NH4 、Na 、Br 、SO2 4
＋ ＋ － ＋ －
－
－
D．Mg2 、H 、SiO2 、SO2 3 4
－
• 符合下图所示条件的离子组是( C）
A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO3 B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3 D．NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
• • • • • • • •
2．三查 (1)查化学反应原理是否符合事实， (2)查两个守恒——原子守恒与电荷守恒， (3)查多重反应，不能漏写离子反应方程式 常见的情形有： ①气体和沉淀同时生成或生成多种沉淀： ②生成气体或沉淀和中和反应同时发生： ③几个氧化还原反应同时存在：
• • • •
3．三注意 (1)要注意反应物用量的关系： (2)要注意离子配比关系： (3)要注意微溶物的处理：作为反 应物，溶液状态写离子符号，浊液 状态写化学式，作为生成物则写化 学式。
3＋ 2＋
2＋
(2)原电池：(－)Zn|H2SO4|Cu(＋) 原电池的电极反应式及总的离子方程式分别为：
•
• •
Zn－2e ===Zn 负极：____________________________； 2H ＋2e ===H2↑ 正极：____________________________；
＋ －
－
2＋
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 总反应：_______________________________。
(3)电解池：用石墨电极电解饱和食盐水
阳极：________________________________； 2Cl－－2e－===Cl2↑
•
• •
2H＋＋2e－===H2↑ 阴极：________________________________；
第二节
离子反应
学习目标
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条
2.了解常见离子的检验方法。 3．能正确书写化学方程式和离子方程式。
4.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共
存。
• 一、离子反应 • 1．概念
• 溶液中_____之间，以及______与______或______ 离子 离子 分子 原子
A
• ③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为：
CH3COO ＋H2O CH3COOH＋OH • _______________________________________
－ －
• 3．生成气体 • Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为： • ________________________________。 CO2－＋2H＋===CO2↑＋H2O 3 • 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为： △ NH＋＋OH－=====NH3↑＋H2O 4 • ________________________________。
• （5)区分措词间的差异，如“肯定”与“可能” 等；
• (6)由水电离的氢离子浓度为1×10－14mol·－1的溶；(既可 L 能为酸性溶液也可能为碱性溶液)一定不能大量共存的离 子，如弱酸的酸式酸根离子：HCO3-、HS－等。
3． (2012· 高考广东卷改编题)在水溶液中能大量共存的一组离 子是(
• 7.因题目的附加条件而不能大量共存的有
• (1)“无色溶液” 不存在有色的Cu2＋、MnO4-、Fe3＋、Fe2＋ 等离子。透明则可能有色；
源自文库• (2)“强酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根离子就不能共 存；
• (3)“强碱性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱碱阳离子及酸式 酸根离子就不能共存； • (4)“与Al反应产生H2的溶液”及“由水电离产生的c(H＋) 或c(OH－)小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱 性；
之间发生的反应。
• 2．实质
• 溶液中某种或某些离子浓度_______。 减小
• 3．表示方法
• 用___________________来表示离子反应。 离子方程式
• 二、离子反应发生的条件 • 1．生成沉淀
• (1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：
如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为： •
• • •
4．氧化还原反应 (1)非电化学原理的氧化还原反应
Cu ＋Zn===Cu＋Zn 向CuSO4溶液中加入锌片：________________________________，
2＋ 2＋
•
• •
2Fe ＋Cu===2Fe ＋Cu FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：_____________________________。
MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2－ 3 _______________________________________。
• 2．生成弱电解质 • (1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为
H＋＋OH－===H2O • ______________________________
1． (2012· 高考北京卷)下列解释实验现象的反应方程式正确的 是(
B)
A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na ＋O2===Na2O2 B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl＋S2 ===Ag2S↓＋2Cl
－ －
C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉 淀 2HCO3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO2 ＋2H2O 3