2016版高考化学大二轮总复习选择题型满分练一

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大二轮高考总复习化学第一部分专题03高频题型01用“双线桥”法理解氧化还原反应的概念

专题三氧化还原反应1．了解氧化还原反应的本质。

了解常见的氧化还原反应。

2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

高频题型一用“双线桥”法理解氧化还原反应的概念解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。

(1)核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。

(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。

”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。

应注意掌握化合价与氧化性的关系：“高价氧，低价还，中间价态两面转”。

第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。

对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。

如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NO x，该NO x又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。

1．(2017·北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A错，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。

B对，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。

高考化学大二轮复习专题一化学基本概念3离子反应课件

项错误;向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOH 关闭 A Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,D 项错误。
解析答案
考情分析
-15-
精要排查真题示例知能提升对点演练
2.(2018安徽皖江名校联盟摸底)下列相关离子方程式书写及评价都正确的是( )
选项离子方程式
(6)(H8C)FOe3-B+rO2溶H-液+B与a2足+ 量B氯a水CO混3↓合+H: 2O
(7)2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O (8)2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
。
关闭
。 .
. 。
.
答案
考情分析
-4-
精要排查真题示例知能提升对点演练
解析答案
考情分析
-10-
精要排查真题示例知能提升对点演练
名师揭密离子方程式的书写和判断是高考的必考内容,有些在选择题中考查,也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程或实验题中考查。该类试题具有一定的综合性,除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法外,还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。
C.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应:3ClO-+2Fe(OH)3
2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑
关闭
CaSO4 与 CO32-反应生成更难溶的 CaCO3 沉淀,A 项正确;B 项电荷不守恒,B 项错误;碱性条件下不能生成 H+,正确的离子方程式为

离子反应--2024年高考化学二轮复习题型专练含参考答案

高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。

离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。

内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。

选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。

题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。

2024高考化学二轮专题复习与测试题型强化练一选择题解题指导

题型强化练(一) 选择题解题指导1．(2024·海南卷)化学与日常生活休戚相关。

下列说法错误的是( )A．运用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是Na2CO3C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值解析：人体缺氟会导致龋齿，因此运用含氟牙膏可预防龋齿，A项正确；小苏打的主要成分是NaHCO3，B项错误；食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C项正确；食品添加剂加入食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的须要，所以合理运用有助于改善食品品质、丰富食品养分成分，不应降低食品本身养分价值，D项正确。

故选B。

答案：B2．化学物质在体育领域有广泛用途。

下列说法错误的是( )A．涤纶可作为制作运动服的材料B．纤维素可以为运动员供应能量C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛解析：涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性复原实力，可作为制作运动服的材料，A项正确；人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员供应能量，B项错误；木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C项正确；氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛，D项正确。

故选B。

答案：B3．利用下图装置进行铁表面电镀铜的试验探究。

下列说法不正确的是( ) 装置示意图序号电解质溶液试验现象①0.1 mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体削减。

经检验电解液中有Fe2＋②0.1 mol·L－1CuSO4＋过量氨水阴极表面未视察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。

经检验电解液中无Fe元素＋＋B．①中检测到Fe2＋，推想可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC．随阴极析出Cu，推想②中溶液c(Cu2＋)削减，Cu2＋＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋平衡逆移D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密解析：由试验现象可知，试验①时，铁作电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极失去电子发生还原反应生成铜；试验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比试验①更致密的镀层。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：有机推断与合成大题 (原卷+解析卷)

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练有机推断与合成大题（原卷+解析卷）1．苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：①CH3CHO+CH3COCH35%NaOH−−−−−→溶液CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。

②烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时往往变得较为稳定。

(1)写出化合物C中官能团的名称______。

(2)写出化合物D的结构简式______。

(3)写出反应④的化学方程式______。

(4)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式______。

①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应②1 mol该有机物能与2 mol NaOH恰好完全反应③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子(5)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线_______。

2．黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物 K 的路线如下：已知：①R-ClNaCN−−−−→一定条件R-COOH②−−−−→黄鸣龙反应R1CH2R2③RCOOR1+R2CH2COOR3−−→碱+R1OH④A 可与 NaHCO3溶液反应；I 的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色回答下列问题：(1)下列说法正确的是____________。

A．A 与C 有相同的官能团，互为同系物B．E→F 可通过两步连续氧化反应得到C．H→J 的反应类型与工业制乙苯的反应类型相同D．K 的分子式是 C16H26 O6(2)写出化合物 D 的结构简式____________。

(3)写出 H→J 的化学方程式____________。

(4)写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____________。

①1H-NMR 谱检测表明：分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

高考化学二轮复习(热门素材+练习)运动饮料背后的真相

高考化学二轮复习（热门素材+练习）运动饮料背后的真相运动时只有运动饮料才能避免低钠血症和水中毒？运动饮料不仅能帮助运动员保持良好竞技状态，还是普通人必备的健康饮品吗？来看看运动饮料背后的真相吧！流言：运动饮料是运动的必备单品，它不仅能高效补充水分，同时还能更好地促进电解质恢复平衡、补充能量，防止低钠血症及水中毒，让运动员表现更出色。

对于非运动员，运动饮料也是健康生活的一部分，运动饮料能让你更健康。

真相：运动饮料主要由水、糖（葡萄糖、低聚糖等）以及钠钾离子的电解质等成分组成，目的是补充运动员在比赛和训练中丢失的水分、电解质和能量物质。

它最大的功能是针对进行密集、高强度运动的运动员设计的，对于普通人来说，运动饮料并不是健康的日常饮品，相反它还会带来一系列健康问题。

运动不补液＝脱水？事实上，20世纪70年代时，马拉松运动员还拒绝在赛事过程中饮水，害怕会影响成绩。

直到企业开始赞助一些科学家进行运动补液方面的研究后，其重要性才广受关注。

现在，这些科学家们通过对运动医学机构施加影响向运动员和普通人传达恐惧——脱水的危险。

运动饮料产业最大的成就就是成功动摇了人们对“口渴”的信任。

口渴，一直以来被认为是一个相当完善的发现及应对脱水的体内平衡机制。

但受到运动饮料企业赞助的研究却指出，这个机制是不准确、不可靠的，依赖口渴机制可能让人没法完全补足丢失的体液。

因此，“（运动员）即使不渴，也应该每15分钟就补充150毫升液体”。

甚至于国际奥委会给运动员的营养指导手册（2003年发布，2008年更新）也只强调补充水分、预防脱水的重要性，却一次也没提到“口渴”。

开普顿大学体育及运动学教授提姆•诺克斯说，“脱水是人体对运动的正常生理反应。

水分丢失增加，人就会口渴，会喝水，然后就没有然后了。

问题是，企业要提高销售量，因此他们只能说口渴机制的‘不能胜任’”。

诺克斯教授在这点上应该很有发言权，在20世纪80年代早期，他曾跟南美的一家运动饮料公司一起开发了一款运动饮料。

新教材高中化学二轮精品专题四题型专攻(五) 物质结构与性质选择题

题型专攻(五)物质结构与性质选择题这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：1．原子或离子结构示意图。

2．元素主要化合价的特征关系。

3．原子半径的递变规律。

4．元素周期表中短周期的特殊结构。

如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

5．部分元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。

(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

(7)焰色试验呈黄色的元素：Na。

焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。

(8)单质密度最小的元素：H。

单质密度最小的金属元素：Li。

(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。

常温下单质呈液态的金属元素：Hg。

(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。

(12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素T 的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。

高考化学二轮专题复习第一编专题二物质的量讲练新人教版

专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。

它表示含有一定数目微观粒子的集合体。

物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。

2.物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。

物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

3.阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023 mol －1。

二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。

2.符号：M。

3.单位：g·mol－1、kg·mol－1。

4.表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO2－4)＝96 g·mol－1。

5.物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝mn，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。

三、物质的聚集状态和气体摩尔体积 1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。

2.固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。

如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。

(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。

如石蜡、玻璃等属于非晶体。

3.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。

(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。

新教材适用2024版高考化学二轮总复习第4部分题型标准练选择题标准练二

选择题标准练(二)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. (2023·湖北选考)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。

下列不能作为火箭推进剂的是( A )A．液氮—液氢B．液氧—液氢C．液态NO2—肼D．液氧—煤油【解析】虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N ≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮—液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2—肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；综上所述，本题选A。

2. (2023·河北部分示范学校三模)下列说法错误的是( C )A．阴离子的配位数：CsCl晶体＞NaCl晶体＞CaF2晶体B．BF3与NH3可通过配位键形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)C．H3BO3和H3PO3均为三元弱酸，分子结构式均为(X＝B，P)D．基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为【解析】在CsCl晶体、NaCl晶体、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，A 正确；BF3与NH3反应生成BF3·NH3，B与N之间形成配位键，N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，B正确；H3BO3分子的结构式为，其水溶液呈酸性是因为H3BO3与H2O发生反应：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3为一元弱酸。

H3PO3分子的结构式为，H3PO3为二元弱酸，C错误；O为8号元素，基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为，D正确；故选C。

高考化学二轮复习不定项选择题专练5含解析

高考化学二轮复习:不定项选择题专练(5)(本练共7小题，每小题4分，共28分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

)1．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法中错误的是( )A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．总反应若在2 L的密闭容器中进行，则温度越高反应速率一定越快D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应2．某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。

下列有关描述正确的是( )A．该温度下Mg(OH)2的K sp的数量级约为10－10B．该实验不是在常温下进行的C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解3.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3 677 kJ·mol－1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是( ) A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．分子中P、S的杂化方式分别为sp3、sp2C．1个P4S3分子中含有3个非极性共价键D．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3 677 kJ·mol－14．高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。

下列说法不正确的是( ) A．a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2OB．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜C．在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动D．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O5．三种物质的分子式均为C9H12。

高考化学二轮复习大题突破练 1化学工艺流程题

大题突破练1 化学工艺流程题1.(2022湖南娄底二模)锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

回答下列问题:已知:①MnSO4·H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②葡萄糖的第五碳上羟基和醛基缩合可形成葡萄糖的半缩醛式。

在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应:+HCOOH(1)已知Pb2Mn8O16中Pb化合价为+2价，Mn化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为。

(4)整个流程中可循环利用的物质是。

获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1(保留两位小数)。

[已知:20 ℃时K sp(PbSO4)=1.6×10-8，K sp(PbCO3)=7.4×10-14]2.(2022重庆第三次诊断)钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在航空、电子、超导等方面有着广泛的用途。

钛白粉中含有Fe、TiO2、Sc2O3等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)“萃取”时Ti4+、Fe2+、Sc3+均进入有机相中，则在“洗涤”时加入H2O2的目的是。

(2)“滤渣1”的主要成分是Sc(OH)3、(写化学式)。

(3)在“调pH”时先加氨水调节pH=3，此时过滤所得滤渣主要成分是;再向滤液中加入氨水调pH=6，此时滤液中Sc3+的浓度为mol·L-1;检验含Sc3+滤液中是否含Fe3+的试剂为(写化学式)。

高考化学二轮练习题：化学实验(大题)

高考化学二轮练习题：化学实验（大题）1．碘元素是人体的必需微量元素之一。

某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1 ~ 2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。

Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。

（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。

Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为% (结果保留小数点后两位) (已知2S2O32−+ I2 = S4O62−+ 2I−)。

若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果。

(填“偏2．环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。

实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。

物质相对分子质量沸点密度(g•cm−3，20℃) 溶解性环己醇100 161.1 0.9624 能溶于水和醚环己酮98 155.6 1.9478 微溶于水，能溶于醚实验步骤：Ⅰ．配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。

新教材适用2025版高考化学二轮总复习题型突破特训一化学反应原理综合题

②肯定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)制备CH3OCH3(g)，初始压强为p0Pa,5 min达到平衡时CO(g)的转化率为70%，c(CH3OH)＝2c(CH3OCH3)，且c(H2)＝0.9 mol·L－1。则0～5 min内，v(CO)＝_0.14__mol·L－1·min－1；反应Ⅰ的平衡常数Kp＝ (用p0表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1 mol CO2(g)和2 mol H2(g)，重新达到平衡后，CH3OCH3(g)的物质的量分数_增大__(填“增大”“减小”或“不变”)。
反应Ⅲ： (g)＋ (g) 2 (g) ΔH3
已知：选择性是指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的ΔH3＝_＋9.1__kJ· mol－1。
(2)为探讨上述平衡关系，在T℃下，向密闭容器中加入amol环戊二烯和4 mol H2，测得平衡时，容器中环戊二烯、环戊烯、环戊烷的物质的量之比为1∶4∶1，则环戊烯的选择性为_80%__，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数Kx1为。
题型突破特训(一) 化学反应原理综合题
1. (2024·河北秦皇岛三模)环戊烯( )常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂的作用下，可通过环戊二烯( )选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ： (g)＋H2(g) (g) ΔH1＝－100.3 kJ·mol－1
反应Ⅱ： (g)＋H2(g) (g) ΔH2＝－109.4 kJ·mol－1
(2)CO催化加氢法合成CH3OH，进而制备CH3OCH3的过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1

高考化学二轮复习大题突破练1化学工艺流程题

大题突破练1 化学工艺流程题1.(2022江西新八校第二次联考)五氧化二钒(V2O5)是一种橙黄色片状晶体，具有强氧化性。

在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。

实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下:已知:“滤渣2”为Mg2(OH)2CO3。

请回答下列问题:(1)含钒废料中的有机物主要在工序中除去。

(2)常温时，若“调pH净化Ⅰ”工序中最终溶液pH=8，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全(填“是”或“否”)，并写出计算过程(已知离子浓度<1.0×10-5mol·L-1认为沉淀完全，K sp[Cu(OH)2]=4.8×10-20)。

(3)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为。

(4)煅烧反应同时有氨气生成，实验室检验该气体的方法为。

NH4VO3要在流动空气中煅烧的原因可能是。

(5)在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2+的溶液，反应的离子方程式为。

(6)全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V+V2++2H+VO2++H2O+V3+电池充电时，阳极的电极反应为。

2.(2022广西桂林、梧州一模)市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。

市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。

某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下:已知:“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。

回答下列问题:(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任写一条)。

(2)“一系列操作”主要包括、、过滤、洗涤、干燥。

(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性、含Ni2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为。

高考化学二轮备考高频热点特训：化学反应原理综合大题(二)(解析版)

化学反应原理综合大题(二)1．研究氢的获得和应用具有重要意义。

H＞0将0.20molH2S气体充入密闭(1)已知：2H容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。

①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。

A．气体的平均相对分子质量不变 B．v正(H2S)=2v逆(S2)C．K不变 D．容器体积不变②1t时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。

该反应的平衡常数K p=________(用a的代数式表示。

对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线〖n(S2)—t〗。

保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线〖n(S2)—t〗________(2)已知：某催化剂作用下，H 2还原NO 的反应有两种可能：Ⅰ.2NO(g)+ H2(g)N 2O(g)+ H 2O(g) ΔH 1 Ⅱ.2NO(g)+2 H 2(g)N 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH 2反应历程可以表示为(*表示吸附态)吸附分解：NO(g)NO*N *O*→→+ ①2H (g)2H *→ ②反应脱附：2O*+2H*H O(g)→ ③2N *NO*N O(g)+→ ④2N*+N*N (g)→ ⑤其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H 2还原NO 的最终产物。

①如图显示不同温度条件下，原料气()2H :(NO)1n n =，达到平衡时体系中N 2和N 2O 的含量，由此判断ΔH 1 ________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。

②如图显示不同温度条件下，原料气()2H:(NO)n n分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)(0.074a) ③〖〖答案〗〗(1)①ABD ②2a27(2)①> 由图可知温度低时以反应④为主，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能②N2〖〖解析〗〗(1)①A项，该反应反应物和生成物均为气体，且前后气体系数之和不相等，所以气体总物质的量会变，而总质量不变，所以未平衡时气体的平均相对分子质量会变，当其不变时，说明反应达到平衡，故A符合题意；B项，同一反应同一时段反应速率之比等于计量数之比，所以v正(H2S)=2v正(S2)，所以当v正(H2S)=2v逆(S2)时，也即v正(S2)= v逆(S2)，说明反应平衡，故B符合题意；C项，平衡常数只与温度有关，无论反应是否平衡，只要温度不变K就不变，所以K不变不能说明反应平衡，故C不符合题意；D项，反应过程中恒压，而前后气体系数之和不相等，所以未平衡时容器体积会变，当体积不变时说明反应平衡，故D 符合题意；故选ABD ；②根据分析可知平衡时n (H 2S)=0.12mol ，n (H 2)=0.08mol ，n (S 2)=0.04mol ，气体总物质的量为0.12mol+0.08mol+0.04mol=0.24mol ，总压强为a ，所以p (H 2S)=0.12mol 1a=a 0.24mol 2，同理可知p (H 2)=13a ，p (S 2)=16a ，所以K p =2211a a 361a 2⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭⎛⎫ ⎪⎝⎭=2a 27；③反应温度T 1时，初始投料为0.20molH 2S ，所以反应过程中S 2的物质的量增大，t 1时反应达到平衡，S 2的物质的量不再改变，根据三段式可知平衡时n (S 2)=0.04mol ；反应温度T 2时，该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且平衡正向移动，平衡时n (S 2)>0.04mol ，所以曲线图为；(2)①据图可知温度越高N 2含量越大，而N 2O 在温度达到一定值继续升高温度含量下降，说明生成N 2O 的反应为吸热反应，所以△H 1>0；由图可知温度低时以反应④为主，说明该反应容易进行，温度高时以反应⑤为主，说明反应⑤具有较高的反应活化能；②据图可知相同温度的情况下，投料比越大，即氢气的量越多，N 2的含量越高，说明增加氢气的量可以增加N 2的选择性。