高三化学综合练习(四)
高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习(新高考专用)
高三化学高考备考二轮复习专题四非金属及其化合物第15讲氮及其化合物提升练习（新高考专用）一、单选题，共15小题 1．（模拟）清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是 A ．鼻冲水是弱电解质B ．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C ．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D ．存在平衡：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －2．（模拟）【变式探究】将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同3．（2022·江西·丰城市东煌学校模拟）将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是 A ．3FeClB ．NaClC ．3KNOD ．()32Cu NO4．（2022·陕西省黄陵县中学模拟）将40mLNO 2和NO 的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL 气体，则原混合气体中2NO 与NO 的体积比为 ( ) A ．2:1B ．1:3C ．3:1D ．1:15．（2022·江西·上高二中模拟）在一定条件下，将NO 2和O 2的混合气体12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余2 mL 气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( ) ①1.2 mL ①2.4 mL ①3 mL ①4 mL A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①6．（2022·新疆·精河县高级中学模拟）如图所示，利用培养皿探究NH 3的性质。
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
新课标2卷2021届高三化学临考练习四
(6)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式_____________(不考虑立体异构，只需写出2种)
①分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基；
②能使溴水褪色；
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1。
A．吲哚的分子式为C8H6N
B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体
D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应
9．下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
(7)设计由甲苯为起始原料制备 的合成路线(无机试剂任选)：________
参考答案
1．C
【详解】
A.镁合金锻件具有密度小、强度大等特性，属于合金材料，故A正确；
B.液氢液氧反应后放出大量热，产物为水，具有高能量、无污染等特点，故B正确；
C. “天机芯”芯片的材料为硅单质，故C错误；
D.碳环C18是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；
（2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为__，SO42-的立体构型为__，其中S的杂化轨道类型为__。
（3）硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有__。
a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键
（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。
2015届高三理综化学限时练习之四
2015届高三理综化学限时练习之四第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:64 7．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是A．硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能B．硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污D．二氧化硅是光能转化为电能的转化材料8．下列说法正确的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应CD．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析9．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—电解Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+10. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。
利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：关于利尿酸的说法中，正确的是A．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它是芳香烃11．．．A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（）A．常温下，NaHS溶液中c(OH－)+c(S2－)=c(H＋)+c(Na＋)B．室温下，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴人等体积等浓度的NaOH溶液c(Na＋)=c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)> c(OH－)C．常温下，0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4C1③NH3·H2O④CH3COONH4，c（NH4＋）由大到小的顺序是：②>①>④>③D，在0.4mol·L－1 CH3COONa溶液中加入等体积0.1mol·L－1HC1溶液后c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+ c(Cl－)13．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。
2022届高三化学二轮复习练习-专题突破练四-氧化还原反应-含解析
专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2021北京海淀一模)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是()A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯2.(2021北京丰台一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是()A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(2021广东六校第三次联考)硫酸盐(含S、HS)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成4.(2021广东选择考模拟)高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
下列说法错误的是()A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.(2021湖南岳阳质量检测二)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分离子未画出),下列描述错误的是()A.[PdCl4]2-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B.该转化过程中,仅O2和Cu2+体现了氧化性C.该转化过程中,涉及反应4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2OD.乙烯催化氧化的化学方程式为2CH2CH2+O22CH3CHO6.(2021山东聊城一模)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
高三化学有机合成、有机推断综合练习题(附答案)
高三化学有机合成、有机推断综合练习题一、填空题1.以有机物A为原料可以合成某种重要有机化合物E，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E的分子式为;B中的含氧官能团名称为硝基、。
(2)在一定条件下，A分子间可生成某种重要的高聚物，写出该反应的化学方程式。
(3)C→D的反应类型为。
(4)C有多种同分异构体，同时满足条件①能使FeCl溶液显紫色，②能发生水解反应，水解产物之3一是甘氨酸(氨基乙酸）的C的同分异构体有种;写出符合上述条件的物质的水解产物（含4种不同化学环境的氢原子）的结构简式(任写一种）。
(5)请写出以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A 的结构简式为__________,A 中所含官能团的名称是__________。
(2)由A 生成B 的反应类型是__________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_____________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式____________________________。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:324CH COOH NaOH 3232323H SO ,CH CH Cl CH CH OH CH COOCH CH ∆∆−−−−→−−−−→溶液浓。
3.[化学—选修5:有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物。
有葡萄糖为原料合成E 的路线如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A 中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B 到C 的反应类型为__________。
（4）C 的结构简式为__________。
高三化学大题练习题
高三化学大题练习题1. 定义化学平衡并描述它的特征。
化学平衡是指反应物与生成物之间的速度达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持相对稳定，尽管它们之间仍然发生着反应。
化学平衡具有以下特征：1.1 反应物和生成物浓度保持不变，但它们仍然以一定速度进行反应。
1.2 反应物和生成物浓度的比值可以用化学平衡常数来表示。
该常数是温度、气压和浓度的函数。
1.3 化学平衡是动态平衡，即反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
1.4 在达到平衡状态之前，反应物和生成物的浓度会随时间变化，但一旦达到平衡，浓度就保持不变。
2. 以下是两种不同反应的化学平衡方程式，请回答下面的问题：2A + B ⇌ C3D + 2C ⇌ F2.1 在第一个反应中，反应物A和B的浓度增加会对平衡常数产生什么影响？在第一个反应中，当反应物A和B的浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡会向生成物C的方向移动，即反应物的浓度增加会导致平衡常数增加。
2.2 在第二个反应中，反应物D的浓度增加会对平衡常数产生什么影响？在第二个反应中，当反应物D的浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡会向生成物F的方向移动，即反应物的浓度增加会导致平衡常数减小。
3. 给定以下平衡方程式：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)已知这个反应在特定温度下的平衡常数Kc为4.3。
3.1 当初始时只有氮气和氢气，没有氨气时，如何改变反应条件，以增加氨气的产量？要增加氨气的产量，可以通过以下几种方法改变反应条件：- 增加氮气或氢气的初始浓度。
- 减小反应体系的体积，增加反应物的浓度。
- 提高反应体系的温度。
以上改变可以根据Le Chatelier原理，促使平衡向产生氨气的方向移动，从而增加氨气的产量。
3.2 如果平衡常数Kc为4.3，当N₂的初始浓度为0.1 mol/L，H₂的初始浓度为0.3 mol/L时，NH₃的初始浓度是多少？根据平衡常数Kc的定义，Kc = [NH₃]² / ([N₂] * [H₂]³)。
2020届高三高考化学总复习练习题(四)【含答案】
2020届高三高考化学总复习练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
3.N A代表阿伏加德罗常数的值。
【赢在高考】2013高三化学一轮复习 专题检测评估4练习 苏教版
专题检测评估(四)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实,NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确 的是 ( ) A.NO 是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO 不能与空气中氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D.NO 易溶于水,不能用排水法收集【解析】 NO 是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。
常温常压下,NO 容易与氧气直接化合生成2NO 。
【答案】 C2.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( )A.消除硫酸厂尾气排放:2322SO NH H O ++423()NH SOB.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:22NO NO NaOH ++ 222NaNO H O +C.制4CuSO :242(Cu H SO +浓) 42CuSO SO +↑22H O +D.制4CuSO :22Cu O +2CuO 24(CuO H SO +稀)42CuSO H O +【解析】 本题主要考查对”绿色化学”的理解与判断。
2SO 用氨水吸收后可以转化为铵盐,用作肥料;NO 和2NO 都是大气污染物,利用NaOH 吸收后可以转化为对大气无污染的2NaNO ;Cu 和浓硫酸虽然可以制得4CuSO ,但同时生成的2SO 却是有毒气体;故可以先将Cu 氧化为CuO,再和硫酸作用得到4CuSO ,综合以上分析C 项不符合绿色化学 理念。
【答案】 C3.有科学家根据蒸汽机的原理,设计制造出了液氮蒸汽机,即利用液态氮的蒸发来驱动机车,从而达到环境保护的目的。
其原理的主要依据是( ) A.2N 在空气中燃烧放热 B.2N 与2H 反应放出热量 C.2N 在空气中约占78%D.液态氮的沸点远低于常温【解析】 该蒸汽机是利用液态氮沸点低,易蒸发,产生大量气体,以此来驱动机车。
2014届高三化学元素化合物综合练习题(2012期末)
2014届高三化学元素化合物综合练习题1 姓名1．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。
（2）X2Z的电子式是。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。
能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。
（5）在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190．0 kJ。
则该反应的热化学方程式是。
2. X 、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。
其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：请回答下列问题：（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_____________ __（用离子方程式表示）。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
3．常见化学反应方程式A+B X+Y+H2O。
请回答：(1) 若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式，检查其中气体产物X的方法是。
(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式，该反应的离子方程式是。
将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式。
高三化学上学期第四周练习试题
第四周练习1．下列变化一定属于化学变化的是（）a 风化b 潮解c 燃烧d 爆炸e 白磷变成红磷f 氧气在放电条件下变成臭氧g 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 h 漂白的草帽久置于空气中变黄 i 渗析 j 盐析A ．a 、c 、d 、e 、gB ．a 、c 、e 、h 、j 、C ．a 、b 、c 、e 、f 、h 、iD ．a 、c 、e 、f 、h2．氢叠氮酸)(3HN 与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸，有氮气生成，有关氢叠氮酸的叙述有：①3NaN 的水溶液呈酸性、②3NaN 的固体属于离子晶体、③3NaN 可用于小汽车防撞保护气囊、④3HN 的固体属于分子晶体，其中正确的是（）A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．全对3．下列关于氧化物的叙述中正确的是（）①强碱都有对应的碱性氧化物②常温下不能与酸反应的氧化物也不一定能跟碱起反应③酸性氧化物均可与强碱反应④既能与酸反应又能与碱反应的金属氧化物为两性氧化物⑤酸酐都是酸性氧化物⑥氧化物与水的反应都是化合反应⑦能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．①②③④⑤⑥D ．全都正确4．下列物质肯定是纯净物的（）A ．只由同种原子组成的物质B ．只由同种分子组成的物质C ．只由同一种元素组成的物质D ．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质5．浓度不等的两种42SO H 溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合其质量分数为b%，浓度不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时质量分数c%，则a 、b 、c 的大小关系为（）A ．a>b>cB ．c>a>bC ．b>a>cD ．不能比较6．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．25.0=LpH 的硫酸溶液中含有A N 个+HB ．4g 氦气所含分子数为A NC ．1mol 甲基中含A N 7个电子D ．31g 白磷中含P P N A -5.1键7．高氯酸是最强的无机酸，它的60%溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定易受热分解，热的浓度高的高氯酸遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃，现有商品70%的高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是（）A ．加入浓42SO H 后，再小心常压蒸馏B ．加入42SO H 后，再进行减压蒸馏C ．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气D ．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置8．废切削液中含有2%5~%2NaNO ，直接排放会污染水体，若加入试剂可在一定条件下使2NO 转化为2N ，应加入的试剂是（）A ．NaClB ．Cl NH 4C ．3HNO 浓D ．42SO H 浓9．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有+K 、+2Mg、-24SO 、-3NO 4种离子，其中+K 与+2Mg 的个数比为4：5，则-3NO 与-24SO 个数比一定是（）A ．8：3B ．3：2C ．1：3D ．前三种都有可能二、填空题10．在22323953O HF Br HBrO O H BrF +++=+的反应中，若有32molBrF 参加反应时则发生还原反应的3BrF 的物质的量为___________11．t ℃时，在100g 水中加入g w 1无水硫酸锌或加入g w 2皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则1W 与2W 的关系为__________参考答案第四周练习1．D2．B3．A4．B5．C6．B D7．B D8．B9．D二、10．mol 34 11． 1002871611002211W W W W +⋅=+1211100)28716100161( W W W W =-+。
高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)
付兑市石事阳光实验学校市高级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】 B【】本题考查化学与生活。
【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【】本题考查物质的常见用途。
【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反生成难溶物HgS，为复分解反；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反生成CO2和H2O，为复分解反。
【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。
8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A ．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固”：C ．铅蓄电池充电时阴极反：D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【】本题考查重要反的方程式书写。
【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反生成Pb单质；铜与稀硝酸反生成NO。
江苏省怀仁中学高三化学复习《实验》大题练习(4)
1、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO 2，防止其污染环境；② 。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO 2气体逸出而防止污染环境；二是 。
（3）能说明有SO 2气体产生的实验现象是 。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe 3+；Ⅱ：只含有Fe 2+；Ⅲ：既有Fe 3+又有Fe 2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A ．稀HCl 溶液B ．稀H 2SO 4硫酸C ．KSCN 溶液D ．KMnO 4溶液E ．NaOH 溶液F ．淀粉KI 溶液G ．H 2O 2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色则试样中含有Fe 3+，发生反应的离子方程式为 。
步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，则试样中含有Fe 2+。
2、在浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2，可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A —E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH 3，需选用上述仪器装置中的 。
若选用了C 、D ，则C 中盛放的药品为 ；D 的作用为 。
（2）向浓CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
答： 。
3、摩尔盐[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁片 浓硫酸 喷有碱液的棉花浓硫酸 图1 可抽动的铁丝e 烧碱 溶液品红 溶液 图2 d A过滤、洗涤反应I II反应蒸发、浓缩、冷却、过滤固体乙醇产品Na2CO3溶液铁屑洗涤3mol L_1硫酸饱和(NH4)2SO4溶液铁盐稳定，不易被氧化。
2023年高考复习专项练习一轮化学单元质检卷(四) 非金属及其化合物
单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。
下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
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高三化学综合练习（四）综合部分七宝中学龚润曾本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．下列叙述不正确的是（）。
A．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷C3H8是化合物B．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮N2O4是氧化物D．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2. 以下化学用语错误的是A．N原子的价电子轨道表示式BC. 甲烷分子的比例模型D.1-溴丙烷的结构简式C3H7Br3. 以下纯净物混合后在通常状况下就能发生化学反应的是A.镁和乙醇B.铝与氧气C.铁与氧气D.铜与硫4. 下列说法中正确的是A.在国际单位制中，摩尔是七个基本物理量之一B氧原子的摩尔质量是15.9994gC.25℃、1.01×105Pa下，16gO2和O3混合气体含有1mol氧原子D 12g C60含有的C原子数即阿佛加德罗常数5.酸碱质子理论认为,凡是能接受质子(H+)的物质都是碱,则以下阴离子中碱性最弱的是A.H-B.C2H5O-C.F-D.Cl-二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）CH 2CHCOOH OHHO NH 26. .以下性质比较的依据正确的是A.仅用键长数据比较共价键的强度B.仅用相对分子质量数据比较分子间作用力的大小C.仅用相同温度下电离常数比较弱酸的相对强弱D.仅用电子层数的多少比较短周期主族元素原子半径的大小 7. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A ．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液 B ．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏 C ．CO 2（HCl 、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D ．乙烷（乙烯）：催化加氢 8.以下熔点比较错误的是A.离子晶体: Al 2O 3＞NaF ＞NaCl B 分子晶体CF 4＞CCl 4＞CI 4 C.原子晶体:金刚石＞SiC ＞Si D. .金属晶体: Na ＞K ＞钠钾合金 9. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的Mg 充分反应，转移的电子数目为0.2N AB.7 g 分子式为C n H 2n 的物质中含有的氢原子数目为N AC. 标准状况下，22.4 L 氯仿(CHCl 3)中含有的氯原子数目为3N AD.1 L 0.5mol/LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目小于0.5N A10. 已知25℃时，电离常数K 1(H 2CO 3) >K(苯酚) > K 2(H 2CO 3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（ ）若与碳酸钠溶液反应有CO 2生成，不能同时生成的物质是A ．B ．NaHCO 3C ．D ．H 2O11某种药物（L –多巴胺）结构如右图所示，关于该化合物的说法错误的是A ．可以和浓溴水发生取代反应B ．分子式是C 9H 10O 4NC ．既具有酸性，也具有碱性D ．1mol 该化合物最多可以和含3molNaOH 的溶液发生反应 12．根据有关化学原理，下列判断正确的是A ．35℃时，某溶液中水的电离度为1.8×10-7，则该溶液是酸或碱溶液B ．若A 盐溶于水时溶液温度降低，则A 盐一定发生了水解反应C ．常压下，SiCl 4沸点为57.6℃，则常压下CCl 4沸点低于57.6℃D ．250C 时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快OH COOHOH COONa ONaCOONa13. 现有反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + Q (Q>0)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某种条件而发生变化的曲线，t2改变的条件可能是①增加Y的浓度②增加Z的浓度③降温④增压A．①或③ B. ② C.只有③ D.①或④14. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用N A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是A．该氖原子的相对原子质量为12a/b B．Wg该氖原子的物质的量为W/aN A molC．Wg 该氖原子所含的质子数为10W/a个 D 氖元素的摩尔质量为aN A g/mol15．实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 o C，其它有关数据如下表:则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A.不另用收集装置是因为乙酸丁酯沸点高于反应温度,B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100o CC.可用分液的方法从反应后混合物分离出粗产品D.由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏16. vmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是A．c =1000WMρB．c =1000mVMC．W％=1000CMp％D．m=1000V Wρ17．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10-5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c (K+)＞c (NO3-)＞c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)B．c (K+)＞c (NO3-)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)C．c (NO3-)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl-)＞c (I-)D．c (K+)＞c (NO3-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (I-)三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出;),以下叙述正确的是A.C 处的具支试管可换成普通试管 B. A 中所盛的固体可以是CuO C.D 中的乙醇可用沸水浴加热D.该装置还可用来测定铜的相对原子质量(D 中盛浓氨水)19.工业合成氨常用铁系催化剂，生产中铁系催化剂起到的作用是 A ．加快反应速率 B.使反应物转化更完全 C.降低生产能耗 D.使反应放出更多的能量20工业制硝酸的主要反应是：4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)+ 1025kJ 。
若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是A B C D21.250C 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A ．醋酸的电离度：a<b<cB ．从a 点到c 点, c (CH 3COO -)由大变小C ．从a 点到c 点, n(CH 3COO -)由小变大D ．从b 点到c 点，溶液中c(CH 3COO －)c(CH 3COOH)的比值减小22.将2.4g Fe 、Mg 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝 酸 恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g 。
则收集到的气体体积V 的值不可能为A ．2.24B ．1.68C ．1.00D ．0.986第Ⅱ卷 (共84分)四、（本题共24分） 23.(1)X的最高氧化物的水化物的电离方程式为；若在湿的纸漏斗中放有X的单质与铁的氧化物的混合物，表面放有一些氯酸钾，用镁带引燃，纸漏斗下方盛砂的蒸发皿中的现象是。
(2)Z元素的原子失去第2个电子比失去第1电子消耗的能量大得多，其原因是。
（3）若T的氧化物坚硬难熔，则T原子最外层外电子排布式为；T的气态氢化物的是否稳定；若T的单质易溶于CS2，则固态的该单质的晶体类型属于晶体。
(4) 元素Y与氟元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（选填序号）。
a．常温下氟气的颜色比Y单质的颜色深b．氟气与Y的氢化物剧烈反应，产生Y的单质c．氟与Y形成的化合物中Y元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目24．已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO3－＋H＋＋I－→IO3－＋Br2＋H2O、IO3－＋H＋＋Br－→ Br2 ＋I2＋H2O(1)试比较在酸性条件下BrO3－、Br2、IO3－、I2氧化性的强弱：＞＞＞。
(2)配平下列反应的离子方程式:I－＋BrO3－＋H＋→I2＋Br－＋H2O反应中的氧化剂是；被氧化的元素是。
(3) 在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H2O、、、（用化学式或离子符号表示）。
25．工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
(1) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；(2) b表示使用催化剂后的能量变化，写出反应的热化学方程式______________________；(3)在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_____________；(4)恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有______。
a．升高温度；b．充入He(g) c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂五．（本题共24分）26．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。
回答以下问题：（1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________ ，若发现________________，说明装置C气密性良好。
（2）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。
小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是___________________ 。
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________ 。