单元2质量守恒定律
《质量守恒定律》说课稿
《质量守恒定律》说课稿篇一：质量守恒定律说课稿《质量守恒定律》第一课时说课稿长岭中学钱媛一、教材分析（一）教材的地位和作用本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。
同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。
（二）教学目标知识与技能①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。
②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
过程与方法①在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力情感态度与价值观①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
②通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
（三）教学重难点教学重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律2、质量守恒定律的微观理解3、质量守恒定律的应用教学难点：1、对质量守恒定律的正确理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解.2、质量守恒定律的微观理解3、应用质量守恒定律分析具体反应难点突破方法：1、借助碳酸钠粉末与稀盐酸实验的分析与改进，帮助学生理解质量守恒定律中的“质量总和”。
2、借助蜡烛燃烧的实验讨论分析，帮助学生理解“参加”。
3、动画模拟电解水的微观变化过程，帮助学生理解质量守恒定律的本质原因。
二、学情分析（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标 (一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与 Na2CO3、稀 H2SO4 实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计【教案背景】1、面向学生：初三学生3、教学课时：2课时【教学目标】一、知识与技能理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点理解质量守恒定律的本质。
1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维水平。
2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步理解科学研究、学习的一种方法，理解科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察水平及创造性思维水平。
3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的水平。
4、理解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的水平。
三、情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
【教材分析】“质量守恒定律”作为初中化学课程的第一定律，是自然界客观存有的普遍规律，也是初中化学学习的核心知识和学习基石。
该定律的探究实验是中学化学学科的第一个定量分析的实验，它揭示了化学反应过程中反应物和生成物之间的质量关系。
理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
本节内容承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，教师的教学就是引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为后面的化学方程式书写和计算作好理论准备。
根据教材的内容和学生身心发展的要求，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？掌握定量实验分析法是关键，质量守恒定律也正是解决这个问题的理论基础。
以往有一些学生不能准确书写化学方程式或实行相关计算，就是因为没有准确理解质量守恒定律，所以本节内容是学好本单元的基础，乃至对整个九年级化学的学习有着非常重要的作用。
【教学重点】一、知识重点：质量守恒定律的涵义二、水平重点：对质量守恒定律的使用【教学难点】一、知识难点：对质量守恒定律的理解二、水平难点：对质量守恒定律的使用【教学方法】指导发现法—假设实验验证法教学模式【教学用品】计算机辅助教学软件；托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙；白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学质量守恒定律及其运用
目录
• 化学质量守恒定律概述 • 化学质量守恒定律的运用 • 化学质量守恒定律在化学实验中的应用 • 化学质量守恒定律在实际生活中的应用 • 化学质量守恒定律的局限性
01 化学质量守恒定律概述
定义与性质
定义
化学质量守恒定律是指在一个化 学反应中，反应物的总质量等于 生成物的总质量。
02
通过质量守恒定律，可以分析污 染物在大气、水体和土壤等环境 介质中的迁移转化规律，预测其 对生态系统和人体健康的影响。
食品安全检测中的运用
食品安全检测中，质量守恒定律用于 检测食品中的营养成分、添加剂和有 害物质，确保食品质量和安全。
在食品安全事件调查中，质量守恒定律用 于分析食品中可能的污染源和污染途径， 有助于追溯问题源头和制定解决方案。
核反应过程中，质量可能会发生 亏损，不满足质量守恒定律。
相对论效应
高速运动或强引力场中，物体的 质量会发生变化，不满足质量守
恒定律。
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性质
化学质量守恒定律是化学反应的 基本定律之一，适用于任何化学 反应，不受反应类型、温度、压 力等因素的影响。
化学质量守恒定律的发现与证明
发现
化学质量守恒定律是由法国化学家拉 瓦锡在18世纪70年代通过大量实验 发现的。
证明
可以通过实验验证化学质量守恒定律 ，例如在密闭容器中进行化学反应， 反应前后分别称量反应物和生成物的 质量，比较是否相等。
质量守恒定律用于计算食品中各组分的含量 ，例如蛋白质、脂肪、碳水化合物等，以及 食品中的微量元素和维生素等营养成分。
05 化学质量守恒定律的局限 性
理想状态下的守恒定律
九年级化学教案《质量守恒定律》
九年级化学教案《质量守恒定律》一、教材分析教材分析是上好一堂课的基础，在正式开始前，我先说一下我对教材的理解。
《质量守恒定律》是初中人教版九年级上册第五单元的内容。
《质量守恒定律》是学习如何正确书写化学方程式的理论基础，因此本节课是初中化学一块儿重要的知识内容。
二、学情分析学情分析同样是上好一堂课的基础。
本堂课的授课对象是九年级的学生，他们正处在观察、想象、思维能力迅速发展的时期，所以在教学中我会多发挥学生的主体地位，引导他们多动手，多操作，多观察，多思考，也尽可能多的创造条件与机会，学生发表他们对所学知识的见解。
三、教学目标根据新课程标准及以上的教材分析和学情分析，我确立了本节课如下的三维目标。
知识与技能目标：能够准确说出质量守恒定律并会运用过程与方法目标：通过质量守恒定律的验证过程，提高分析问题，解决问题的能力。
情感态度与价值观目标：养成实事求是的科学态度四、教学重难点在教学目标实现的过程中，教学重点是质量守恒定律，其中，质量守恒定律的探究过程是本节课的教学难点。
五、教学方法结合教材分析以及学生的实际情况，本节课我采用的主要教学方法有讲解法、探究实验法、，让学生在合作实践中思考、归纳、总结，培养解决实际问题的能力。
六、教学过程结合新课程标准及以上的分析，我将我的教学过程设置为以下四个教学环节：导入新课、新课教学、巩固提高、小结作业。
1.导入新课首先是导入新课环节，我会列举之前学过的化学反应，例如镁条燃烧生成氧化镁，水电解生成氢气氧气，然后抛出问题，反应物和生成物之间的质量存在什么关系?然后告诉同学们，关于这个问题拉瓦锡做了一个实验：氧化汞分解成汞和氧气，这个实验的结果是氧化汞的质量等于反应后的汞和氧气的质量之和。
再提出问题，反应前后各物质质量之和相等是一个巧合还是规律?引发学生思考，由此引出本节课的课题：质量守恒定律(板书)。
在本环节，我通过提问的方式引导学生思考，也激发学生的求知欲，为本节课的质量守恒定律的学习奠定了基础。
质量守恒定律说课稿五篇
质量守恒定律说课稿五篇质量守恒定律说课稿篇1各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是质量守恒定律。
我主要从以下几个方面来说：一、说教材1．教材的地位及作用质量守恒定律是初中化学唯一的定律，也是化学反应前后质量关系的概括，其中蕴含的守恒思想不仅是化学学科思想，更是所有自然科学中一个最核心的思想。
本教材把这一节内容安排在第二章第三节“化学变化中的质量守恒”中，在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子以及物质的量的初步知识，对微观粒子和化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，通过一系列探究活动，引导学生从微观粒子模型联系到宏观物质的反应，从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。
可见本课题的学习对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
新教材与老教材相比在这部分内容上做了一些调整，老教材的编排顺序是先宏观假设，再实验论证，后微观解释。
而新教材先是微观分析初步得到结论，进而联系宏观，提出假设，并实验论证。
由于新教材在此之前已经有了物质的量的概念，所以先进行微观分析，通过物质的量联系到宏观，让学生体会物质的量这个桥梁在宏观和微观之间的联系作用，同时有了微观的分析，也使宏观的假设有了可靠的前提，然后学生在设计实验来验证是否符合微观分析，这样的设计也更符合学生认知特点。
2．教学目标课程标准中对质量守恒定律的三维目标要求是BBA，提出的活动建议是——实验设计：验证化学反应前后反应物总质量和生成物总质量的关系。
根据课标要求以及教材的编写意图、本节的特点和初三学生的认知水平、心理特点等，我确定本课时教学目标为：1.知识与技能（1）理解质量守恒定律的涵义，以及质量守恒的微观原因。
（2）能用质量守恒定律来解释一些生活中现象。
2．过程和方法（1）通过“微观分析，宏观验证”的过程，体验微观与宏观互相联系的思维方式。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
《质量守恒定律》评课稿
《质量守恒定律》评课稿建功中学何赛勇公开课《质量守恒定律》是八年级科学第二单元内容。
《质量守恒定律》是自然科学基本定律之一，是初中学生在科学习中第一次接触严密规范的自然科学的基本原理。
教材编写内容也是学生在科学首次学习定量实验方法，本课的学习对后续化学原理和定量研究的学习具有重要的示范指导意义。
下面谈谈本人对龚亮老师教本课的看法。
一、教学思想符合新课程理念从本节课教学设计、课堂教学过程来看，教师是教学活动的组织者、参与者，学生是学习的人。
教学活动以学生的学习活动为中心，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，将学习的主动权交给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生的发展的新课程理念，教师具有良好的课改意识。
二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点质量守恒定律是自然科学的基本规律，它的学习对学生科学素养的提高有很大帮助，它是本节课的学习重点；质量守恒定律的学习既是推出化学方程式的前提，反过来又有助于加深对化学反应本质的认识，但有一些化学反应的现象表面上似乎不符合质量守恒定律，所以，质量守恒定律在具体情景中的应用、以及如何从微观上认识质量守恒定律的本质，是本节课的教学难点。
教师认真挖掘、组织课程资源，通过精心设计一系列实验探究活动：包括白磷燃烧的演示实验和氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的分组探究实验，推导出质量守恒定律，教学活动目的明确、重点突出，体现出教师是在“用教材”而不是在“教教材”。
接着又通过蜡烛燃烧、碳酸钙与盐酸溶液反应的探究实验，引发学生的思维冲突：这2 个反应似乎与质量守恒定律存在矛盾？学生通过猜想、思考、讨论、表达与交流，认识到它们与质量守恒定律没有矛盾，加深对质量守恒定律及其应用的认识；通过多媒体动画演示水分解的微观过程，让学生主动建构质量守恒定律的较完整意义，这些教学活动有助于学生较好地突破教学难点。
三、教学过程较好体现三维目标本节课教师通过演示、分组实验，以及讨论、归纳等手段，较好地完成了本节课教学的知识目标—质量守恒定律及其应用，在探究实验活动中，学生提高了实验操作技能，如托盘天平通过多次实际操作也能比较熟练使用。
《质量守恒定律》说课稿
《质量守恒定律》说课稿质量守恒定律是化学由定性研究转向定量研究的第一步，是化学研究乃至自然科学领域的基础。
教师对质量守恒定律概念的理解是否透彻、该定律在教材中的地位、作用和重要性认识是否到位，决定了教师在课堂中的教学过程。
本文以人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时为例，从教材分析、学情分析、教法和学法、教学程序、板书设计、教学反思等几个方面来浅析质量守恒定律的重要性。
标签：质量守恒定律；教法与学法；情境教学一、教材分析教材的地位和作用：在本节课之前学生已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，同时也为本单元化学方程式的书写和计算奠定理论基础，本节教材在初中化学里起着承上启下的作用。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
三维目标：根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点，我确定本课时教学目标为：知识与技能：使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
过程与方法：通过实验及其分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
二、学情分析通过前面几个单元的学习，学生已经掌握了基本的知识和一些基本的化学实验操作能力，在心理上比较兴奋，好奇心比较强，但是对于从开放体系到密闭体系，从宏观到微观的思维转换上存在一些困难。
三、教法与学法教法依据：以建构主义认知理论为指导，在教师创设的一定问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。
教学方法：在质量守恒定律发现过程中，我采用实验引探法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
2022年初中化学《质量守恒定律》说课稿
2022年初中化学《质量守恒定律》说课稿2022年初中化学《质量守恒定律》说课稿1一.教材本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
（一）教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
（二）说教学目标根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:知识与技能:(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
过程与方法：(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。
(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力情感态度与价值观：(1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。
(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识（三）教学重难点教学重点：质量守恒定律的含义及应用；教学难点：(1)质量守恒定律的理解。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二.学情分析学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。
质量守恒定律(说课稿)
质量守恒定律说课稿一、教材分析1.教材的地位《质量守恒定律》是九年级化学第五单元第一节的内容。
本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。
可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个初中化学的学习起到非常重要的作用。
2.教学目标：⑴知识与技能：通过实验的测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因，能解释一些简单的实验事实。
⑵过程与方法：培养学生应用实验的方法定量研究问题和分析问题的能力。
⑶情感态度与价值观：培养学生合作意识及勤于思考严谨求实，勇于创新的科学精神。
3.教学重点、难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律难点：质量守恒定律的理解与应用二、教学设计在质量守恒定律发现过程中，我采用实验探究法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题--提出假设--设计实验--实验求证--得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
三、学法指导学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，在教师的指导下，学生采用合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，形成初步科学探究意识。
四、教学程序1、教学过程设计（1）课时安排：2课时（2）教学流程：发现问题--提出假设--设计实验--实验求证--得出结论（3）教学模式：小组合作探究基于以上的认识，本节教学应提倡学生“在做中学” 、“在尝试中学” 、“在体验中学” 。
本节课学生分7小组通过小组合作在探究活动中进行本节课的学习。
（4）具体教学过程①创设问题情景、激发认知冲突：②提出问题让学生进行猜想与假设。
2023年《质量守恒定律》教案
2023年《质量守恒定律》教案2023年《质量守恒定律》教案1教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了__的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2.称量反应前系统的总质量；3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节质量守恒定律一、质量守恒定律的`内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律学情分析方案
《质量守恒定律》学情分析方案一、学情分析目的学情分析就是通过分析了解学生在学习方面有何特点、学习方法怎样、习惯怎样、兴趣如何、成绩如何等。
课堂教学有效性是基于学情分析的基础的，只有认真地做好学情分析，才能游刃有余地驾驭课堂教学。
1.分析学生的原有的知识和技能。
学习新内容之前原有知识和技能等方面的准备水平是学生学习新知识和形成新能力的必要条件，很大程度上决定了教学的成效。
了解学生已经具备了哪些知识与技能以推导出还没有掌握的知识与技能有哪些；哪些知识是通过努力自己能学会的；哪些知识是需要在教师点拨和引导下才能学会；怎样的引导更符合学生的认知水平等等。
例如：在学习《质量守恒定律》这节课时，学生经过以前的学习对自然科学地学习已积累了一定的知识基础和方法基础，对于化学知识已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，单对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
因此做好演示实验和调动号学生的积极性，不断提供动脑的问题情境，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
2.分析学生的“可能”，进行全面的预测。
新课程倡导以合作探究为主的多样化学习方式，增加了教学过程中的不确定因素，这不仅为课堂教学的精彩生动提高了广阔的空间，而且对课堂教学的预设提出了更高的要求。
因此，要尽可能对学生在学习过程中的各种“可能”进行准确全面的预测，同时精心做好应对相关“可能”的预案分析，以便在遇到突发情况时能做出合理的处置和有效的引导。
3.分析教学理念。
新课程所体现出的三大课堂教学理念“生活性、发展性、生命性”一直以来都指引着我的教学。
生活性——体现了对学生的现实关怀，使课堂教学充满生活气息；发展性——体现了对学生的未来关怀，让课堂教学以人的发展为本；生命性——体现了对学生的终极关怀，使课堂教学充满生命气息。
在这样的教学理念指导下，才会使知识变得鲜活，使课堂换发活力。
《质量守恒定律》PPT课件(公开课)2022年人教版 (16)
元素的化合价
可能 改变
分子数目
4.关于质量守恒定律应注意的问题：
1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反 应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密 闭容器内进行。
2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质 量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律 不能用于讨论物理变化。
化学方程式
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式 导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式：
1.铁与硫酸铜的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.实验室制取二氧化碳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3.氢氧化钠的工业制法
（碳酸钠与氢氧化钙反应）
点燃
O2 == CO2
16×2
12+16×2
32
44
1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧 化碳 ；
2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二 氧化碳分子；
3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应 后，可生成44份质量的二氧化碳。
2、化学方程式表示的意义：
（1）宏观：表示反应物、生成物及反应条件；
3、初步学会用质量守恒定律解决各种问题
①解释某种状态的物质反应前后质量改变的 现象
②驳斥诸如“水变燃油”等谬论 ③推导物质的组成元素 ④推导物质的化学式
⑤用于化学方程式的计算
4、化学方程式表示的意义：
（1）表明了反应物、生成物及反应条件；
（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比；
（3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比（即各物质的相对分子质量与化 学式前的计量数的乘积之比）；
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计霸州市第八中学杨海燕一、教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析学习该课题之前，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
三、教学目标知识与技能1．通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。
2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
3.通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。
过程和方法1.使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。
2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观1.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识及勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。
3.主动与他人讨论和交流表达自己的观点，发展良好的学习习惯和学习方法。
四、教学重点和难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒定律的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
五、教学策略1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
2.合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。
质量守恒定律课件2024-2025学年九年级化学人教版
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物 的质量。
实验5-1 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
你预测这个反应 前后的称量结果 是否会有变化？
实验现象： 产生大量的气泡
天平为什么不平 衡呢?
天平不平衡
可能是因为有气泡 产生。
我也不知道，要不做 称量比较一下吧。
问题2：通过准确称量，发现金属生锈后质量增加
了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
45.0份质量 的氧化汞
3.5份质量 的氧气
41.5份 质量的汞
反应前后各物质的质 量总和没有改变。
新课讲授
质量守恒定律
探究 化学反应前后物质的质量关系
提出问题：
化学反应前物质 的总质量
中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释
思考与讨论 分析氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应前后分子、原子 的种类、数目、原子的质Leabharlann 如何变化？H HH H
HH HH
氢分子
点燃 氧分子
氢分子
H H
H H
氧分子
点燃
H H H
H
水分子
宏观 微观
化学反应前后变化
不变
改变
可能改变
物质的总质量 元素种类 元素质量
思考与讨论 仿照前面的方法分析此反应前后质量没有发生变化。
通过上面两个实验你能得到什么结论？
物质发生化学反应前后，总质量不变 参加化学反应的各物质的质量总和，
等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律叫作质量守恒定律。
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律， 但物理变化不属于此定律；
质量守恒定律说课稿范文6篇
质量守恒定律说课稿范文6篇质量守恒定律说课稿范文6篇质量守恒定律说课稿篇1 一、说教材本节课是义务教育课程标准粤教版化学实验教科书九年级上册第四章第五节化学方程式的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析^p 物质在化学反响中的质量关系的理论根据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反响中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反响的认识开场了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目的根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知程度、心理特点，确定本课时教学目的为：〔1〕知识与技能：通过实验探究认识质量守恒定律，理解常见化学反响中的质量关系；认识一切化学反响中，反响前后原子的种类和数目没有增减；通过实验的观察与操作，培养学生动手才能及观察分析^p 问题的才能。
〔2〕过程与方法：认识实验探究的意义和根本过程，能提出问题，进展初步的探究活动，学会运用归纳等方法对信息进展加工。
〔3〕情感态度与价值观：通过分组实验使学生认识到合作交流在科学研究中的重要作用，开展学生擅长合作的科学精神和实事求是的科学态度。
3、教学重点、难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点：从微观角度解释质量定律及质量守恒定律的应用。
二、说教法德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。
”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的理解都属于启蒙阶段，假设探究过程不符合学生现有的认知程度和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。
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水分子
H
O
氢分子 H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
氧分子
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
知识链接：
原子种类没变。
质量守恒的微观原因：
（原子三不变）
原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
小结：
在化学反应中有五个不变、一个可能变、两个一定变 （512） 1、反应前后物质总质量不变；
小结：在验证质量守恒定律时：若有气体参加或生成的反 应一定要在密闭容器内进行实验。有些反应中产生烟或雾 时也需在密闭容器中进行。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
点燃
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
玻璃管 细沙
注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
现象：剧 气烈 球燃 先烧 鼓， 起产后生瘪大掉量, 白烟，放出大量热
天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
= 结论：反应物质量总和
生成物质量总
和
实验前m（P）＋实m验（中O2）＝ m（实P验2O5后）
教材98页第三题和第四题
m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu)
质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
参于把加反握化应质学后反量生应成守的的恒各各定物物律质质的的应质质注量量意总总几和和点，。等
1、参加：指实际参与化学反应，未参加反应的 （剩余）物质的质量不能算在内。
未反应完＝的生反成应的五物氧化未二反磷的应质完量的反应物
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定
方 案
铁钉放入
2
硫酸铜溶液
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡
反应原理： 铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、
碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成
的。
题意解释
在化学反应中元素的种类不变。 运用化学知识
因此石灰石不可能变成黄金。 概括主题
例2、镁条在空气中燃烧后，生成物的质 量比原来镁条的质量大？
• 镁带在空气里燃烧，是镁带与氧气发生 了化学反应。
• 根据质量守恒定律，反应后生成物的质 量，一定等于参加反应的镁带和氧气的 质量总和。
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl + CO2 + H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体
物质，同时还有白烟产生
思考：2、该反应的原理是什么？
反应前后各称量了哪些物质的质量?
反应前
反应后
锥形瓶、
锥形瓶、
导管 白磷、气球、 氧气、细砂、
其他气体、
导管 气球、五氧化二磷、
细砂、
其他气体、
未反应完的反应物 未反应完的反应物
反应前
锥形瓶
反应后
锥形瓶
导管 白磷 气球 氧气 细砂
导管 气球 五氧化二磷 细砂
参加反其应的他白气磷体的质量＋参加其反他应气的体氧气的质量
2、化学变化：只有化学变化才遵守质量守恒定 律，物理变化不能用质量守恒定律解释！
3、各物质：是指所有的反应物和所有的生成物， 包括气体和沉淀。
4、质量守恒：不是指体积守恒，事实上体积往 往不守恒。
1、质量守恒定律的内容是什么？ 2、理解质量守恒定律需要注意哪 些方面？
实验5—1
将稀盐 酸倒入 烧杯中
学习目标
• 1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
• 2. 在敞口容器中进行的反应中有气体参 加和生成的实验
• 3．从微观角度知道质量守恒定律的实质
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和
小于
方案1 白磷燃烧前后质量总和的测定
素种类不变。因此“水变燃油”是谎言。
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质 量比原反应物的质量小？
高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾二氧化锰 和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高 锰酸钾的质量应当等于生成的锰酸钾、二氧 化锰和氧气的质量之和，所以剩余固体的质 量必然比原高锰酸钾的质量小。
3、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
• 所以生成物的质量比镁条大。
题意解释 运用化学知识
概括总结
1 .汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、 Ｈ、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。 一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中 加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请驳斥这种谎言的荒谬 之处。
答：水是由氢、氧元素两种组成的，其中不含碳元 素。燃料油是由碳、氢等元素组成，化学反应中元
2、元素种类不变
五不变 3、原子种类不变
4、原子数目不变 5、原子质量不变
一个可能改变
化学反应前后分子的数目
两改变
1、物质的种类 2、分子的种类
例1．成语“点石成金”，本意为古代术士的 一
种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（主要成分 CaCO3）变成黄金，请你用化学知识说明石灰石 不能变成黄金的道理。 分组讨论答题策略