云南省邵通市盐津县滩头乡九年级化学下册8.2金属的化学性质第2课时导学案
九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第二课时)优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些与金属相关的日常用品，如金属锅、金属管等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提问：“你们知道金属有哪些性质吗？”让学生回顾已学的金属物理性质，为导入新课做好铺垫。
3.宣布本节课的学习内容：金属的化学性质，引导学生思考金属的化学性质与金属的应用之间的关系。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应，掌握金属活动性顺序的概念及应用。
2.能够运用金属活动性顺序解释一些实际问题，如金属的腐蚀、金属的回收等。
3.掌握实验基本操作，能够独立完成金属活动性实验，并能够分析实验现象。
（二）过程与方法
1.通过实验、讨论、总结等环节，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
1.利用多媒体展示金属的化学性质在实际生活中的应用，如金属的腐蚀、金属的回收等，激发学生的学习兴趣。
2.创设实验情境，让学生亲自动手进行金属活动性实验，观察实验现象，引导学生思考问题。
3.通过生活实例，让学生了解金属的化学性质与人类生产、生活息息相关，提高他们的学习积极性。
（二）问题导向
1.针对金属活动性顺序的概念，设计一系列问题，引导学生进行思考，如“金属活动性顺序是如何产生的？”“金属活动性顺序有哪些应用？”等。
本节课的教学案例亮点体现了教学的实用性、生动性和互动性，注重学生能力的培养，关注学生情感态度与价值观的培养，充分调动了学生的学习积极性，提高了教学效果。
3.组织小组竞赛，激发学生的学习积极性，培养他们的竞争意识。
（四）反思与评价
1.让学生在课后对自己的学习进行反思，总结自己在课堂上的收获和不足，提高他们的自我认知能力。
2.教师对学生的学习情况进行评价，及时反馈，指导学生调整学习方法，提高他们的学习效果。
九年级化学下册 第8单元 课题2 金属的化学性质(第2课时)教案 新人教版(2021学年)
九年级化学下册第8单元课题2 金属的化学性质（第2课时)教案（新版)新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(九年级化学下册第8单元课题２金属的化学性质（第2课时)教案（新版)新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题2 金属的化学性质(第二课时)教学目标:知识与技能1。
通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律2.了解金属活动性顺序表过程与方法１。
初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序2.初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件3。
通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力情感态度价值观通过对金属的与氧气、盐酸、稀硫酸、盐溶液反应的归纳和概括，使学生感受到化学的规律性之美,提高学生学习化学的兴趣教学重点和难点1。
金属与盐溶液的置换反应２.金属活动性顺序教学方法问题情景→实验探究→得出结论→联系实际教学过程：【板书设计】课题２金属的化学性质（第二课时)三、金属和金属化合物溶液的反应Fｅ＋CuSO4 = Cｕ+ FeSO4 金属活动性顺序Fe﹥Cｕ２Al+3CuＳO4＝3Ｃu+Al2(SO４)3 金属活动性顺序Al﹥ＣuCu+2ＡｇNＯ３=2Ag＋Cu（NＯ3）２金属活动性顺序Cu﹥Aｇ四、金属活动性顺序表K Ca Na Ｍg AｌZn FｅＳｎPｂ(H CｕHｇAｇＰt Au金属活动性由强逐渐减弱【课后作业】《评价手册》课题2第二课时以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。
九年级化学下册 8.2 金属的化学性质(第2课时)教案 新人教版讲课稿
多媒体课件
试管、试管架
铁丝、铝丝、铜丝
硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
教学流程
二次复备
【导入】上节课学过金属与氧气、酸的反应，但反应的难易和剧烈程度有所不同，这说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。金属的活动性强弱：与氧气的实验证明：Mg、Al>Fe、Cu>Au；与盐酸、稀硫酸的反应证明：Mg>Zn>Fe>Cu。
2、见教材13页第5题。
【小结】以上是金属活动性顺序的应用
【课堂练习】3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁质容器来配制波尔多液？
【强调】这是金属活动性顺序在生活中的应用。
【课堂练习】4、根据所学内容完成下一练习。
有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出，而C没有变化。根据以上实验事实，判断A、B、C以及氢(H)、银(Ag)之间的活动性顺序。
(1)通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息；
(2)通过实验探究认识金属与盐溶液的反应及其金属活动性顺序。
情感目标
感受科学探究对知识建构的重要意义。
教学重点
1、金属活动性顺序
2、认识金属的重要化学性质
教学难点
运用金属活动性顺序对置换反应作出判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
【提问】回忆我们学过的金属及其化合物，它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生类似反应呢？
【实验探究】探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱。
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，取另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中。
九年级化学下册8_2金属的化学性质第2课时导学案无答案新人教版
8.2金属的化学性质（第二课时）一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【课前预习】1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？二、自主探究：知识点四：金属活动性顺序【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于 前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→ ⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
822金属的化学性质2九年级化学下导学案.doc
课题8. 2.2金属的化学性质2课型新授课主备人谭江成【学习目标】：1、知道铁、铜、铝等金屈与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【教学重点】1、金属活动性顺序。
2、认识金属的重要化学性质。
【教学过程】【自主学习合作探究】【实验探究3】金属与化合物溶液的反应结论：金属活动性顺序 __________________________________【小结】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au------------------------------------------------------------- ►金屈活动性由强逐渐减弱(1) ________________________________________ 金属的位置越靠前，它的活动性就越_________________________________________(2 )位于 ______ 的金屈能置换岀盐酸、稀硫酸中的________ (不可用浓硫酸、硝酸)(3 )位于 ______ 的金属能把位于________ 的金属从它们的盐溶液小置换出来。
(除K、Ca、Na)主要应用:_、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
【针对训练1］下列金属能与酸能反应且放出氢气的是（）A、铁和稀硫酸B.银和稀盐酸C、锌和硝酸D、铜和稀盐酸【针对训练2】能由金屈跟酸直接反应制得的物质是（）A、硫酸镁B、硫酸铁C、硫酸银D硫酸铜【针对训练3］等质量的A, B, C三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下护所示：判断:（1）活动性最强的是（）（2）活动性最弱的是（）（3）反应不再发生时，最先用完的物质是（）二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
云南省邵通市盐津县滩头乡九年级化学下册8.3金属资源的利用和保护(第2课时)导学案(无答案)新人教版
8.3金属资源的利用和保护（第二课时）一、学习目标：1.通过探究铁生锈的条件，掌握铁生锈的原因。
2.会据铁生锈的条件，分析防锈措施。
3.能列举保护金属资源的措施。
【课前预习】一周前作准备，根据P19的活动与探究自己完成探究实验，完成下列问题。
【提问】【假设】【设计实验】各小组内设计实验思路，然后进行实验。
1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？【情境导入】二、自主探究：【自学】阅读P19-20，结合你们的实验结果，回答下列问题：1.铁制品锈蚀的实质：铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
2.在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？【讨论】完成课本P20“讨论”3.如何防止铁生锈？⑴保持铁制品表面的与。
⑵隔绝，在铁制品表面加：如、、电镀等。
⑶改变铁的组织结构：可制成耐腐蚀的合金，如。
【自学】阅读课本P20-21，回答下列问题。
1.为什么要对金属资源进行保护？2.保护金属资源的有效途径是哪些？⑴防止金属；⑵金属的；⑶、地开采矿物；⑷寻找金属的。
3.你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P22.1.2.61.化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中3.在车船表面刷油漆的目的是（）A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色4.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（）A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质5.在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。
人教版初中化学九年级下册 第八单元课题2 金属的化学性质(第2课时) 教案
人教版初中化学九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质（第2课时）教案一、教学目标1.知识目标：了解金属的化学性质，掌握金属与非金属的化学反应及相应的离子反应方程式。
2.能力目标：能够分析金属与非金属的化学反应过程，理解金属的化学性质对于工业生产和日常生活的意义。
3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，增强实践操作和观察能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：让学生了解金属的化学性质，掌握金属与非金属的化学反应及相应的离子反应方程式。
2.教学难点：帮助学生理解金属的化学性质对于工业生产和日常生活的意义。
三、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过提问，引导学生回顾上一节课所学的金属的物理性质，并请学生思考金属的化学性质与物理性质有何不同。
2. 学习新知（10分钟）教师通过教学PPT，向学生介绍金属的化学性质。
包括金属与非金属的化学反应，孰早孰晚的活泼性等。
教师可以通过生动的图表和实例，让学生更好地理解金属的化学性质。
3. 实验展示（15分钟）教师带领学生进行一项有关金属的化学反应的实验。
例如，将铁钉放入酸中进行反应观察，引导学生观察反应过程，分析金属与酸的化学反应所产生的现象和变化。
4. 实验探究（20分钟）学生自由组队，根据教师提供的实验操作手册，选择一个关于金属的化学反应的实验进行探究。
实验内容可以包括金属对酸的反应、金属对氧气的反应等。
学生需记录实验过程，观察和总结实验结果，并填写实验报告。
5. 实验报告展示与讲评（10分钟）学生按照一定的顺序，依次展示实验报告，并分享自己的发现和体会。
教师对学生的实验报告进行评价和点评，并引导学生通过归纳和总结，得出相应的结论。
6. 拓展延伸（10分钟）教师与学生共同探讨金属的化学性质在工业生产和日常生活中的应用。
引导学生思考金属材料的选择原则，例如为什么锅具要用不锈钢而不是铝制品等。
7. 总结梳理（5分钟）教师带领学生对本节课所学的内容进行总结，重点回顾金属的化学性质，以及金属的化学反应过程和相应的离子反应方程式。
九年级下册化学导学案 第8单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序
第2课时金属活动性顺序知识要点课标要求金属活动性顺序(重、难点) 通过对金属活动性顺序的学习,能对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题教学过程一情景导入我们在生活中经常见到和使用各种金属,这些金属的物质性质和化学性质都是有差异的,回忆以前学习过的有金属参加的化学反应,它们反应的现象是什么？写出相关的化学方程式。
教学过程二金属活动性顺序【自主学习】学生阅读教材,讨论相关问题,了解金属的活动性顺序。
【合作探究】为什么有的金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应,有的金属则不反应呢？小组讨论：(以投影形式展现,可配适当图片或视频。
)1.如何快速记忆金属活动性顺序表？金属活动性顺序(逐渐减弱)。
【记忆技巧】金属活动性顺序可以每五个一组,按顺序记忆：钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
也可使用谐音口诀记忆：加钙那美驴,心铁喜牵轻,统共一百斤。
2.金属活动性顺序表有什么作用？(可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据)3.金属活动性顺序有哪些应用？(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？(铁与硫酸铜反应,腐蚀铁制容器,且降低药效。
)教学过程三归纳总结1.金属与酸反应：酸不能为具有强氧化性的浓硫酸、硝酸等,也不能为酸性太弱的碳酸(H2CO3)。
2.金属与金属化合物溶液反应：金属化合物必须能够溶于水。
由于K 、Ca 、Na 金属活动性太强,会先和水反应,所以K 、Ca 、Na 不能从盐溶液中置换出其后面的金属。
3.根据金属活动性顺序探究金属活动性的一般方法。
(1)金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：反应越剧烈,金属活动性越强,反之金属活动性越弱。
人九年级下册化学第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序(导学案)
准备溶液、试管（若干）等。
1.金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有红色物2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反应的反应类型是置换反应。
2.金属活动性顺序（1）规律：（2）在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性越强。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属一般能把位于它后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na除外）复习1.哪些物质间能发生反2.对照金属活动性顺序律？【交流回答】在金属活动性顺序中，液中置换出来。
【归纳总结】在金属活动性顺序里：1.金属的位置越靠前，2.位于氢前的金属能置3.位于前面的金属能把K、Ca、Na外）。
【学生练习1】如何验证Zn、Cu、Ag【交流回答】方法1：取活动性居中活动性弱的金属取其溶液，溶液中，通过是否有金属被端的溶液”的方法。
方法2：取金属活动性动性强的金属和比铜活动性和银片放入CuSO4溶液中，性。
即“中间的溶液，两端【学生练习2】如何验证Mg、Zn、Cu【交流回答】一般情况下金属可分成四种金属的单质和一种稀酸有气泡产生，来确定Mg、Z 前金属，可根据产生气泡速根据金属单质与金属化合物入AgNO3溶液中）。
【学生练习3】黄金饰品中的假货常常进行欺诈活动。
黄铜（铜锌小结活动性的常用的几种方法。
练习与应用（P13）（3）不能（4）能，Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag7.金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。
【例】向AgNO溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过。
8.2金属的化学性质(第二课时)导学案九年级化学人教版下册
8.2金属的化学性质（第二课时）【课时目标】1.知道常见金属能与某些金属化合物溶液发生化学反应。
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，学会用图表和化学语言表达有关的信息。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活和生产有关的化学问题。
重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。
难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
【学习活动】任务一金属与某些化合物溶液的反应1.(1)将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖了一层_________色的物质，溶液由_________色变为_________色，反应的化学方程式为_________。
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖了一层_________色的物质，溶液由_________色变为_________色，反应的化学方程式为_________。
(3)这两个反应所属的基本反应类型都是_________。
由实验可知，它们的金属活动性顺序为_________。
2.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是( )A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加3.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+Fe，下列说法错误的是( )A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变4.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。
向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。
（1）“明”字上的现象是_________。
（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_________。
【变式1】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：（1）实验中，小雨观察到的现象是________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；（2）小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是________，有关反应的化学方程式为________。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质导学案 (新版)新人教版-(新版)新
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
3.能完成有关金属活动性的实验探究。
【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【温故知新】金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较剧烈燃烧，火星四射，放出大3Fe+2O2Fe3O4镁比铁活泼铁丝在氧气中燃烧量的热，生成黑色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，2MgO+O22MgO镁在空气中燃烧生成白色固体〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。
二金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。
归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。
(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为____ _________。
2.置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________ 和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。
(2)实验结论:由实验现象可分别得出金属活动性:Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。
2.金属活动性顺序:(1)规律。
【巧思妙记】金属活动性顺序可采用“五元素一组”记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”。
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
人教版九年级化学下册导学案：8.2金属的化学性质(2)
4、 能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金
属活动性的强弱。
独学：
一、温故知新
1、请写出镁、锌、铁、铝分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
二、自主预习(请同学们自学课本 12——13 页,完成下列内容 2、常见金属在溶液中的活动性顺序
K Ca （ ） Mg （ ） Zn Fe Sn Pb (H) ( ) Hg ( ) Pt Au
C．②③
D．③④
3、有 A、B、C、D 是四种金属单质,A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B,但 A 不能与稀
盐酸反应。相同条件下,C、D 能与稀盐酸反应产生 H2,且 D 比 C 反应剧烈。则四种金
属的活动性由强到弱的顺序是（
）
A．A、B、C、D
B．B、A、C、D
C．D、C、A、B
D．D、C、B、A
3.判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由。
①银和稀盐酸
②镁和硫酸铜溶液
③铜和硫酸铝溶液
④铝和稀盐酸
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知识点三：金属与化合物溶液的反应
【实验探究】学生分组完成课本 P11-12 活动与探究。 探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中,
金属活动性由（ ）逐渐到（ ）
（1）在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里,位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____, 生
成
。
（3）在金属活动性顺序里,位于___ 的金属能把位于
的金属从它们的化合
物的溶液里置换出来。（K、Ca、Na 除外！）
九年级 上 学期 化学 学科导学案
课题2金属化学性质导学案(第2课时).doc
课题2金属的化学性质(第2课时)导学案学习目标1、掌握金属与盐的置换反应2、记住金属活动性顺序表，会用金属活动性顺序判断置换反应3、金属和酸、盐发生置换反应后物质质量的变化探究活动1：金属与盐溶液的反应写出铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝反应的化学方程式及反应现象导学设计导学重点、难点：重点：(1) 掌握金属与盐的置换反应(2) 记住金属活动性顺序表，会用金属活动性顺序判断置换反应(3)金属和酸、盐发生置换反应后物质质量的变化，O，O由此得出它们的活动性由强到弱的顺序是_______________ 。
探究活动2：金属活动性顺序表1、金属活动性顺序表经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au------------------------------------------------------ ►活动性逐渐减弱2、金属活动性顺序的运用金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
探究活动3：掌握基本技能我最捧例1、指出下列化学方程式的错误。
(1) Cu+ 2HC1 ===C U CL+H2 f (3)上述反应具有什么特(2) Zn+H2S04===ZnS04+H2点？是置换反应吗？(3) A1+2HC1 === A1CL+ H= t 3.追问拓展(4) 2Fe +6HCl==2FeCL+3H2 f(5) Fe+3CuS0~3Cu+Fe2 (S04) 3金属与盐反应应具备什么条(6) Ag+Cu (NO3) 3=Cu+AgN()3 件呢？例2、X、Y、Z三种金属(化合物中它们均显+2价)，把Y 4.知识衔接放入XSO,溶液中，溶液质量不断增加，把X放到Z(N03)2溶通过金属与酸及盐溶液的反应现象，我们能得出金属的液中，溶液质量不断减少，则x .Y. Z分别是是( )A、Fe. Cu. ZnB、Fe. Zn. Cu活动性规律吗？C、Zn. Fe. CuD、Cu. Zn. Fe 导学二(约20分钟)例3、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可 1.自学指导行的是( ) 学习内容：金属的活动性规律A、Fe、Ag> C11SO4 学习方法：B、 Cu、 Ag> FeS04 学生看课本归纳金属的活C、Fe、Cu,稀盐酸、AgNOs溶液动性规律及运用。
九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》导学案(2021年整理)
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课题2 金属的化学性质【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱.【学习重点】金属的活动性顺序。
一、自主学习：(一）、写出下列反应的化学方程式,并想一想有什么现象.1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气（二）、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么?（三）、置换反应举例：，二、合作探究:1、金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
镁和铝在空气中就能与氧气反应,而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。
镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼2、金属活动性顺序：金属和酸反应：小结：能与酸发生反应（产生氢气)的金属是镁、锌、铁；不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是铜。
根据实验现象,得出这四种金属的活动性顺序是：镁〉锌>铁>铜。
2019届九年级化学下册导学案：8.2 金属的化学性质
2019届九年级化学下册导学案：8.2 金属的化学性质一、学习目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属的常见物理性质；3.理解金属与非金属元素的反应特点；4.利用金属的化学性质解释实际现象。
二、学习重点1.金属的常见物理性质；2.金属与非金属元素的反应特点。
三、学习难点1.利用金属的化学性质解释实际现象。
四、学习内容1. 金属的常见物理性质金属是一类特殊的化学元素，具有许多独特的物理性质，包括：•密度大：金属的密度通常比较大，一般在3g/cm³以上；•导电性好：金属具有良好的导电性能，可以形成电流；•导热性好：金属的导热性能也很好，可以迅速传递热能；•有良好的延展性和韧性：金属可以被拉成细丝和锤打成薄片，同时还具有一定的韧性；•具有金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
2. 金属与非金属元素的反应特点金属元素与非金属元素发生反应时，常常呈现以下特点：•金属元素易失去电子：金属元素的外层电子较少，容易失去电子成为阳离子；•非金属元素易得到电子：非金属元素的外层电子较多，容易得到电子成为阴离子；•阳离子和阴离子形成离子晶体：当金属离子和非金属离子结合时，形成离子晶体，如盐类。
3. 利用金属的化学性质解释实际现象金属的化学性质在生活中表现得非常明显，例如：•镀金首饰：将一层金属镀在其他金属上，可以提高首饰的价值和美观；•铁锈的产生：铁在潮湿的环境中容易被氧气氧化，形成铁锈；•铝制品的耐腐蚀性：铝金属表面形成一层氧化铝膜，可以有效防止铝金属继续被腐蚀。
五、学习方法与策略1.通过观察金属的常见物理性质，加深对金属特性的理解；2.结合实际生活中的例子，探讨金属的化学性质在实际中的应用。
六、学习反思本节课通过对金属的化学性质的探讨，让学生了解金属的特点和反应特性。
通过举例子，让学生理解金属化学性质在实际生活中的应用。
通过这种问题导向的学习方式，激发了学生的学习兴趣，帮助他们更好地掌握知识。
九年级化学下册 8.2 金属的化学性质(第二课时)导学案 (新版)新人教版
8.2 金属的化学性质课型：新授课设计：审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期课题：第课时累计课时流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(2分钟）1、常见金属与盐溶液的置换反应。
2、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
学习重点：金属活动顺序学习难点：设计实验证明金属活动性的强弱二、夯实基础(10分钟)1、金属与化合物(盐)的溶液的反应实验现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？> >3、金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au金属活动性从（）到（）逐渐（）；从（）到（）逐渐（）。
三、能力提升（20分钟）1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式①银与稀盐酸②锌与硫酸铜溶液③铜与硫酸锌溶液④铝与硝酸银溶液思考：为什么要用砂纸打磨铝丝？初中阶段必背内容：花2分钟时间记住它！注意：活动性顺序中的（H）不是金属。
它可作为金属分类的标准，排在H前的金属为活泼金属，后的为不活泼金属。
2、设计实验证明Fe和Cu两种金属的活动性强弱；四、总结梳理（3分钟）金属活动顺序表中的各金属活动性有何规律？1、2、3、2、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)33、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + Cu Cl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu4、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是①Z+YSO4=ZSO4+Y ②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4=不发生反应A Z>X>YB X>Y>ZC Z>Y>XD X>Z>Y5、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，和酸反应的速率就越______；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是；最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是。
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8.2金属的化学性质（第二课时）一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【课前预习】1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？二、自主探究：【归纳小结】金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。
■注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
金、银、铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。
)【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请你根据金属活动性顺序回答：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐由强到弱⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）：即： (属于反应)⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示） ；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是 。
3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。
制作流程：a 、在金属表面上镀一层防酸材料；b 、在防酸材料上刻出“祥云”图案；c 、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；d 、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。
根据以上上信息回答：⑴制作火炬的金属可选用 合金（选填”铝”、“铁”或“银”）⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？【小结】从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：①②③【例题解析】一、关于金属与酸的反应[例1]等质量的Mg 、Fe 、Zn 三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：1.产生H 2质量最多的是2.活动性最强的金属是3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是二、关于金属跟盐溶液的反应[例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：① Fe 、CuSO 4溶液、Ag ； ② FeCl 2溶液、Cu 、AgNO 3溶液； ③ Fe 、Cu 、AgNO 3溶液； ④ Fe 、Cu 、稀盐酸、AgCl ；⑤ FeSO 4溶液、Cu 、Ag认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
反应时间H 2[例3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。
据此，你认为下列结论正确的是( )（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4思考：通过[例2] [例3]你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P14.6～81.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu3.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.铁 B．镁 C．银 D．铜4.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y5.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液6.请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸（2）铁和硫酸锌溶液（3）铜和硝酸银溶液（4）镁和氯化银（5）铝和硫酸亚铁溶液（6）锌和硝酸汞溶液7.第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物) 把金质奖章溶解：Au + HNO3 + 3HCl ==AuCl3 +NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。
战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。
根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式。
这个反应属于基本反应类型中的。
8.沈括在《梦溪笔谈》中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。
此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。
试回答：（1）此晶体的化学式为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其原因是。
9.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）⑴Cu(Zn)⑵ZnSO4(CuSO4)【中考直通车】10.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O ④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X 的化学式。
11.将X、Y、Z三种金属，若把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后，在X表面有银析出，而Z没有变化。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y12.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）A．Fe、Ag、Cu SO4溶液 B．Fe、Cu、Ag NO3溶液、稀盐酸C．Cu、Fe Cl2溶液、Ag NO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸13.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
下列情况可能出现的是（）A．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜C．滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁14.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是（ ）A ．金属的活泼性N>MB ．两个反应生成H 2的体积相等C ．相对原子质量N>MD ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等【拓展延伸】15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误的是( )A ．滤纸上可能含有铜B ．滤液中可能含有硫酸亚铁C ．滤液中可能含有硫酸铜D ．滤纸上可能含有氧化铜16.下表是某种常见金属的部分性质：将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。
根据上述信息回答以下问题：①试推断该金属可能的一种用途②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：H 2除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
⑶将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
．【作业】8.2金属的化学性质（第二课时）一、学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【课前预习】1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.金属活动性的顺序是。
金属活动性顺序反映了难易程度，是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。