间接碘量法测定铜合金中的铜

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟

间接碘量法测定铜合金中的铜

间接碘量法测定铜合金中的铜一,实验目的 1. 掌握Na2S2O3 标准溶液的

配制方法. 2. 掌握铜合金中铜的间接碘量法测定原理. 3. 学习合金试样的处理

方法. 4. 掌握间接碘量法测定铜的操作流程.

二,课堂讨论1. 滴定分析中,硫代硫酸钠标准溶液应采用何种方法配制为什

么 2. 举出两种标定硫代硫酸钠溶液的基准物质 3. 简述采用重铬酸钾标定硫

代硫酸钠溶液的反应条件4,用盐酸和过氧化氢处理含铜合金试样,若过氧化

氢未分解完全即用标准溶液进行滴定,则对标准溶液的体积及铜含量的测定结果

有何影响5,可以采用硝酸分解含铜合金试样吗6,含铜合金中含有少量铁,若不

采取措施则对测定结果有何影响本实验中采用何种方法消除铁的干扰7,已知(Cu2+/ Cu+) = 0.159V, (I3-/ I-)=0.545V,为什么本实验中的Cu2+却能将I-氧化成I2 呢8,滴定试样溶液时,淀粉指示剂和NH4SCN 在什么时候加入为什么

三,与本实验有关的方程式1. 标准溶液的标定Cr2O72- + 14H+ + 9I- = 2Cr3+

+ 3I3- + 7H2O 2S2O32- + I3- = S4O62- + 3I- 2. 与样品测定有关的反应Cu + 2HCl + H2O2 = CuCl2 + 2H2O 2Cu2+ + 5I - = 2CuI + I3- 2S2O32- + I3- = S4O62- +3 I

四,实验步骤1,Na2S2O3 标准溶液的配制(1)粗配0.1mol-L-1 Na2S2O3 溶液500mL: 应称取约多少克Na2S2O3-5H2O 溶解固体时对水有什么要求用什么量器量水加少量Na2CO3 固体且将溶液贮于棕色试剂瓶中的作用是什么准

确称取约0.12g 分析纯K2Cr2O7 于锥形瓶中(2)标定加25mL 水溶解加

5mL 6mol-L-1HCl 5 mL 1.2mol-L-1KI 置暗处反应5 分钟待标定的硫代硫酸钠

溶液取出,加100mL 水稀释,用待标定的Na2S2O3 溶液滴定至淡黄色后加入

2mL0.5%淀粉继续滴定至溶液呈亮绿色即达终点,记录体积. c(Na2S2O3) =