初中化学实用《分子和原子》教学课件

丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
电子云模型 （现代物质结构学说）
现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周
围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次 数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而 提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体 积内出现的机会多，反之，出现的机会少。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 111 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是 _____
表(1)
原子种类
氢 氧 碳
原子质量(kg)
1.67*10-27 2.657*10-26 1.993*10-26
铁
9.288*10-26
原子的质量数值太小,书写使用不方便
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
一定质量的微粒，普 遍存在于各种原子之 中。 汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中 和了电荷，从而形成 了中性原子。
相对原子质量
相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其 他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对 原子质量。
相对原子质量=
该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
标准：碳原子的质量（1.933×10-26千克）的1/12： = 1.933×10-26千克×1/12= 1.66 ×10-27千克 问题：已知一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，一 个氢原子的质量是1.674×10-26千克。计算铁、氢的相 对原子质量。 解：铁的相对原子质量为： 9.288×10-26千克/ 1.66 ×10-27千克≈ 56 氢的相对原子质量为： 1.674×10-26千克/ 1.66 ×10-27千克≈ 1 答：铁、氢的相对原子质量为56、1。
原子的自白
课后作业
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了
著名α粒子散射实验。根 据实验，卢瑟福在1911 年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称 行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原 子核外空间绕核做高速 运动。
第二节
原子的结构
本节课我们要知道
1、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法——相对原子质量
知识回顾
物质是由不同的微粒构成的
构成物质的基本粒子有 分子、原子、离子
水 水分子
通电 分解
氢气 + 氧气 氢分子 + 氧分子
结论：原子是化学变化中的最小粒子
通过上一单元的学习，我们知道物质 是由分子、原子等微小粒子构成的。 1、在化学变化中，分子可以再分，而ALeabharlann 56克 B 56B)
C 9.288*10-26 Kg
D 1/56
B
3 组成一切原子必不可少的粒子是(
)
A 质子
B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
课 堂 练 习 4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 13 )个质子和 ( 14 )个中子构成一个原子核,核外有 ( 13 )个电子作高速运动而构成.整个 原子不显电性的原因是: 质子和电子所带电量相等,电性相反
一.原子的构成
一、原子的构成
核外电子：每个带１个单位负电荷
（带负电）
原子
（不显电性）
原子核
（带正电）
质子（核电核数）： 每个带１个单 位正电荷 （带正电） 中子： 不带电
核电荷数：原子核所带的电荷数
你想知道原子和原子核究竟有多大吗？
原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与 地球的体积之比。
原子核比原子小得多 原子（体育场 ）
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
极少数α粒子发生大角 度偏转几乎被弹回 少数α粒子发生 较大偏转 大多数α粒子没偏转
玻尔原子模型（1913年）
玻尔借助诞生不久的量
子理论改进了卢瑟福的 模型。 玻尔原子模型（又称分 层模型）：当原子只有 一个电子时，电子沿特 定球形轨道运转；当原 子有多个电子时，它们 将分布在多个球壳中绕 核运动。 不同的电子运转轨道是 具有一定级差的稳定轨 道。
原子的相对原子质量=
标准碳原子质量的1/12
课堂练习
1 下列叙述正确的是(C、D)
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数 可以不同
课堂练习
2 铁原子的相对原子质量是(
原子核（蚂蚁）
用一句话概括原子的结构
归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外 带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原 子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的 质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量 相同电性相反，所以原子不带电
观察表格，思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 碳 氧 钠
1 6 8 11
0 6 8 12
1 6 8 11
氯
铁
17
26
18
30
17
26
1、质子数与中子数相等吗？
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、在原子中什么相等?
原子构成中的规律：
（1）、质子数不一定等于中子数 （2） 、原子中不一定都含有中子(氢原子不含) （3）、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关 系
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量=质子数+中子数
我国科学院院士张青莲教授为相对原子 质量的测定作出了卓越贡献。
本节小结
一、原子的结构
质子(带正电) 原子核 中子(不带电) 原 子
有一种氢原子没有中子
不 显 电 性
由于原子核和核外 电子的电量相等， 但电性相反，所以 原子呈电中性。
电子(带负电) (核外)
原子中：质子数=核电荷数=电子 数
二、相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比 值， 该原子的实际质量 称为这种原子的相对原子质量。
原子却不能再分。究竟原子能不能再分？
2、如果能再分，原子又由那些微粒构 成的？
他们……揭开了原子内部的秘密
卢瑟福 汤姆生
道尔顿
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不
能再分的粒子——原子构 成。
原子模型：原子是坚实的、
不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
练习1
正电 的原子核和核外带______ 负电 1.原子是由居于原子中心带______ 质子 中子 的电子构成，原子核是由 _______和 ______构成。由于它们所 相等 相反_____，所以整个原子 不显______（填显 带的电荷 _______ ，电性 或不显）电性。 分子；化学变化中的 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____ 原子 ；原子中带正电荷的粒子是 质子 原子核_； 最小粒子是______ _ _和_____ 电子 ；决定原 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_____ 原子核 。 子质量大小的粒子是________