性质活泼的氧气1
性质活泼的氧气(1)
袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇性质活泼的氧气(1)学习目标：1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途，认识到氧气与人类的密切关系。
课前预习：1.空气中氧气的含量几乎保持恒定，你知道原因吗？大气中产生氧气的途径大气中消耗氧气的途径2.阅读P33-34，通常状况下，氧气是一种色，味的气体，密度比空气，溶于水。
液态氧和固态氧呈色。
3.能证明自然界的水中溶有氧气的事实是。
4.冷开水（选填能或否）来养活金鱼，原因是。
5.你知道哪些物质可以在氧气中燃烧，写出反应的文字表达式并背诵有关的反应现象。
6课堂学习过程1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习，2．通过小组讨论，完成以下内容。
[讨论交流]一、氧气的物理性质1.你认为描写一种气体的物理性质可以从哪些方面着手?2.通过交流讨论，你能归纳出氧气的物理性质吗?通常状况下：颜色、气味、状态、密度(与空气比较) 、在水中的溶解性三态变化。
[探究活动] 探究氧气的化学性质活动内容现象与活动记录结论与解释木炭在空气中点燃后放入燃烧匙内，伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
空气中氧气中在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆即将燃尽时，将它们伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
集气瓶底先放少量水或细砂。
空气中氧气中将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中点燃后再伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
空气中氧气中[思考]：1、你还学过哪些物质可以在氧气中燃烧？写出反应文字表达式、、2、.铁丝燃烧实验中，瓶底先放少量水或细砂的原因是；铁丝绕成螺旋状的原因是；袁集中学九年级化学教学案主备人：金永忠审核：钱兴勇铁丝末端系上火柴杆的原因是；须待火柴杆即将燃尽再伸入集气瓶中的原因是；有同学在做铁丝燃烧实验时，没有看到火星四射，实验不成功的可能原因有3.从上面的所学反应中，反应条件是，你还能得出什么结论?二、氧气的化学性质阅读P35-36，氧气是一种化学性质活泼的气体，许多物质会与氧气发生反应。
沾益县七中九年级化学全册第三单元3.3性质活泼的氧气1教案鲁教版
性质活泼的氧气（1）【学习目标】1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。
2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。
3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。
【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。
【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。
【教学手段】实验为主，讨论分析【教学课时】2课时【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。
【板书设计】性质活泼的氧气【第1课时】一、氧气的物理性质：无色、无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
二、氧气的化学性质：点燃1.C+O2 CO2点燃2.S+O2 SO2点燃3.Mg+O2 MgO点燃4.Fe+O2 Fe3O4点燃5.Al+O2 Al2O3点燃6.P+O2 P2O5点燃7.石蜡+O2 CO2+H2O三、化学反应的类型1.化合反应2.氧化反应四、氧气用途：1.支持燃烧2.供给呼吸第5章金属的冶炼与利用第3节金属防护和废金属回收一、选择题7．(2017·沈阳)下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于【答案】C8．(2017·沈阳)在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中【答案】A10．(2017·长沙)下列关于金属材料的说法不正确的是（）A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源故选：B．6．(2017·河北)某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。
《性质活泼的氧气》 知识清单
《性质活泼的氧气》知识清单一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下（0℃，1013千帕），氧气的密度为1429 克/升，比空气的密度（1293 克/升）略大。
因此，在收集氧气时，可以使用向上排空气法。
氧气不易溶于水，在室温下，1 升水中大约只能溶解 30 毫升的氧气。
不过，水中的生物就是依靠溶解在水中的少量氧气来生存的。
氧气在－183℃时会变为淡蓝色液体，在－218℃时会变成淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质非常活泼的气体，能够与许多物质发生化学反应。
1、与金属的反应（1）与铁的反应在氧气中点燃铁丝，铁丝会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
反应的化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
实验时要在集气瓶底部预先放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。
（2）与铜的反应加热铜丝，铜丝表面会变黑，生成黑色的氧化铜。
化学方程式为：2Cu ＋ O₂加热 2CuO 。
2、与非金属的反应（1）与碳的反应在氧气中点燃碳，碳会剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
化学方程式为：C ＋ O₂点燃 CO₂（当氧气不充足时，生成一氧化碳：2C ＋ O₂点燃 2CO ）。
（2）与硫的反应在氧气中点燃硫粉，硫会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
化学方程式为：S ＋ O₂点燃 SO₂。
实验时要在集气瓶底部预先放少量水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
（3）与磷的反应点燃红磷，红磷会燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。
化学方程式为：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅。
3、与化合物的反应（1）与甲烷的反应甲烷（CH₄）在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。
化学方程式为：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O 。
（2）与乙醇的反应乙醇（C₂H₅OH）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O 。
009性质活泼的氧气(1)
第2章第1节性质活泼的氧气（1）学号姓名1．知道常温下，氧气的颜色、状态、气味、溶解性等物理性质，认识氧气的“三态”变化；2．记住木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳出氧气的化学性质；3．会用氧气的性质解释氧气的主要用途；【学习准备】1．空气的成分按体积算，最多的是，其次是，还有和等；2．人们常说“氧气是养生之气”，联系生活，了解氧气的颜色、状态、气味及其用途；3．鱼在水中呼吸的氧气来自哪里？由此你能联想到氧气的溶解性吗？【我的疑惑】针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？【学习探究】学习活动一：阅读交流展示1．合作交流观察氧气的颜色、闻一闻气味，再阅读课本P30内容，结合图2-2和图2-3。
交流讨论并归纳出氧气的物理性质。
2．讨论展示：（1）空气中各成分的体积分数大约是：氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其他气体和杂质占。
（2）在通常状况下，氧气是一种色、_____味的气体，密度于空气，氧气溶于水。
水中的生物就是依靠溶解在水中的氧生存的。
（3）氧气有三态变化。
液态氧气和固态的氧气都是_______色的。
学习活动二：合作实验探究1．实验探究（1）木炭在氧气中燃烧用镊子夹持木炭，先在酒精灯点燃（至红热），然后由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察木炭在氧气中燃烧的现象。
取出镊子及剩余的木炭，再倒入少量澄清石灰水，摇晃集气瓶，观察现象。
（2）石蜡在氧气中燃烧将蜡烛固定在燃烧匙中，在酒精灯上点燃后由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察蜡烛氧气中燃烧的现象，再倒入少量澄清石灰水，摇晃集气瓶，观察现象。
（3）铁丝在氧气中燃烧用砂纸将细铁丝打磨，然后绕成螺旋状，并在细铁丝的末端系上火柴杆。
在酒精灯点燃火柴，待火柴临近烧完时，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中（瓶中预先放少量水或细沙），观察铁丝氧气中燃烧的现象及生成物的颜色、状态。
2．讨论展示：（1）木炭在氧气中燃烧，发出光，放出，生成能使的气体。
性质活泼的氧气
性质活泼的氧气：一、认识氧气的性质氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水液态氧：淡蓝色液体固态氧：淡蓝色的雪花状固体硫的燃烧：实验现象：空气里：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体放出氧气里：蓝紫色火焰，……点燃化学反应式：硫＋氧气二氧化碳S O₂SO₂氧气性质：助燃性、氧化性木炭的燃烧：实验现象：空气里：（略）氧气里：发出白光，放出热量，生成一种使石灰水变浑浊的无色气体化学反应式：点燃碳＋氧气二氧化碳C O₂CO₂蜡烛的燃烧：化学反应式：点燃石蜡＋氧气二氧化碳＋水O₂CO₂H2O铁丝的燃烧：实验现象：空气里：铁丝红热不燃烧氧气里：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体化学反应式：点燃铁＋氧气四氧化三铁Fe O₂Fe₃O4实验注意【重要】：①用火柴引燃铁丝（铁的导热性好,一旦离开酒精灯温度就下降到铁的着火点以下,所以不能引燃铁丝。
烧成红热时，温度达到了，但是氧气的含量低，所以铁丝不能燃烧．）②将铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，使受热均匀）③火柴将燃尽时再伸入瓶中（使氧气充足，避免氧气与其它物质发生反应后消耗）④瓶中装少量水或铺层细沙（由于在实验中产生的一些物体，如四氧化三铁和铁丝熔化后产生的物质，直接溅落到瓶底会使集气瓶炸裂，所以要在瓶中装少量水或铺一层细沙）镁带的燃烧：实验现象：发出耀眼白光，生成白色固体化学反应式：点燃镁＋氧气氧化镁（白色固体）Mg O₂MgO氧气浓度越高，燃烧就越剧烈二、氧气的用途1、供给呼吸2、支持燃烧（助燃，不可燃）三、氧气的制法验满方法：1、排水法√2、向上排空气法：将带火星木条放在瓶口，观察木条是否复燃检验氧气方法：将带火星的木条伸入瓶内，观察木条是否复燃排水法【重要】：1、查：检查装置气密性2、装：装入高锰酸钾（在试管口堵上棉花）3、定：把试管固定在铁架台上（试管口略向下）4、点：外焰加热，预热（将集气瓶倒扣于水槽中）5、收：排水法（产生连续均匀气泡），在水中用玻璃片盖住集气瓶后取出6、离：将导管从水中撤出7、熄：熄灭酒精灯化学反应式：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4 K₂MnO4 MnO₂O₂二氧化锰过氧化氢₂水＋氧气H₂O₂ H₂O O₂二氧化锰氯酸钾₂氯化钾＋氧气加热KClO₃ KCl o₂。
性质活泼的氧气
（KMnO 4）
(K 2 MnO 4 )
(MnO2 )
(O2 )
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气 瓶、水槽 药品：高锰酸钾、棉花团、水
氧气的实验室制法
3、实验操作步骤： ①检查气密性 ②将高锰酸钾装入干燥大试管中，并在试管 口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞 塞紧试管。
过氧化氢 水 氧气
二氧化锰
（H 2 O 2）
（H 2 O）（O 2）
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：锥形瓶、导管、集气 瓶、水槽、分液 二氧化锰是催化剂 漏斗 药品：过氧化氢（双氧水）、二氧化锰、水
氧气的实验室制法
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质称为催化剂。
中的燃烧
的燃烧
相 化合反应不一定是氧化反应 互 氧化反应不一定是化合反应 关 有氧气参加的化合反应是氧化反应。 系
一、认识氧气的性质
化合反应与氧化反应在应用上的区别。 分类的标准不一样，应用的范围也不 一样。
1、根据氧气的性质，思考检验氧气的方
法（ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
正在困难的时刻，普利斯特利在这一 金属的煅灰会不会是金属和空气 1777 年，拉瓦锡命名此种气体为 年的 8 月 1 日 用聚光镜分解汞灰， 的化合物呢？为了证明这一点， Oxygen( 氧 )10 月在巴黎会见了拉 试验很成功。 。 拉瓦锡做了多次实验。 瓦锡，并将他的实验情况告诉了拉瓦
九年级化学性质活泼的氧气1
潜水员
太空飞行员 焊接和切割金属
支持燃烧
用于炼钢 航空火箭
课堂练习设计
D 1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（） Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体． Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重． Ｃ．氧气易溶水． Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的． 2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶 中，共同的现象是：（ C ） Ａ．发出白光 Ｂ．产生蓝色火焰 Ｃ．燃烧更加剧烈 Ｄ．产生大量白烟
探究 铁丝为什么不燃烧
• 问题： 某同学做细铁丝在氧气中的 燃烧实验时，他把细铁丝绕 成螺旋状，一端系在一根铁 丝上，另一端系上一根火柴。 点燃火柴后迅速把铁丝连同 火柴一起插入集气瓶下部 （没有接触到细沙，如图所 示），但不见铁丝燃烧，反 复实验均未成功。
3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸
1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 3、氧气的用途
1、氧气的物理性质（通常状态） 颜色：
状态： 无色 气体
气味： 无味 水溶性： 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气大,为1.429g/L
熔沸点： 在-183℃变为淡蓝色液体，-218℃变为
淡蓝色固体
淡蓝色液氧
雪花状固氧
2、氧气的化学性质
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成一种 黑色固体。 结论：文字表达式 铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
Fe
O2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe3O4
反应物
现象
文字表达式
空气中
木条（C） 与氧气（O2）
氧气中
复燃
燃烧，放热，了 出明亮的蓝紫色 火焰，生成刺激 性气味的气体
第一节 性质活泼的氧气
第二章 身边的化学物质第一节 性质活泼的氧气一、氧气（O 2）的性质1、物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气的略大，不易溶于水。
在一定条件下，可变成固体或液体（三态变化）。
2、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，具有氧化性。
（1）与木炭的反应现象：发出白光，放出热量。
化学方程式：C+O 2 CO 2（2）与蜡烛的反应现象：发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾生成。
化学方程式：文字表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水（3）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
化学方程式：3Fe+2O 2 Fe 3O 4[学霸笔记]①将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积，聚热。
②引燃铁丝的操作：在铁丝末端系上火柴梗，点燃，待火柴梗即将燃尽时，将它们自上而下缓慢伸入集气瓶中。
③预先在集气瓶中放少量水或在瓶底铺一层细沙：防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底。
④实验失败的原因：a ．铁丝表面有铁锈。
b ．铁丝太粗。
c ．火柴刚点着就伸入集气瓶中。
（4）硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
化学方程式：S+O 2 SO 2[学霸笔记]①硫在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
②硫在氧气中燃烧时，集气瓶中要放少量的水：吸收生成的SO 2，防止污染空气。
[小结]①氧气的化学性质很活泼，能与许多物质发生反应。
②氧气可以支持燃烧，但它本身不能燃烧，它是助燃剂。
点燃 点燃 点燃 点燃③物质燃烧的剧烈程度，与氧气的浓度成正比。
④物质燃烧时常伴随有火焰、发光、放热等现象。
3、氧化反应：物质与氧气的反应。
二、氧气的用途1、供给呼吸：医疗、登山、潜水、航空等2、支持燃烧：炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等三、氧气的制取1、氧气的工业制法①方法:分离液态空气法（物理变化）②依据：利用氧气和氮气的沸点不同。
九年级化学第1节 性质活泼的氧气 第1课时 认识氧气的性质和用途
(2)①铁丝为什么要绕成螺旋状？ 增大受热面积 ；
②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？
防止生成的熔融物溅落使集气瓶炸裂 ； ③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是 火柴快燃尽时，从瓶口缓慢的伸入 。
火星四射 ， 放出热量 ， 生成 (3) 实验中观察到铁丝剧烈燃烧 ， _____________ 一种黑色固体 _________________ 。 点燃 四氧化三铁 铁＋氧气――→ (4)反应的文字表达式：_____________________________ 。 不能 (5)若将氧气换成空气，则该实验 _____( 填“能”或“不能”)进行。
知识点❸ 氧化反应和氧气的用途 氧气 的反应称为氧化反应 ，金属器皿的锈蚀 ， 食物的 3 ．物质与 _________ 腐 烂 等 变 化 过 程 中 包 含 有 物 质 的 ________ 缓慢 氧 化 ； 氧 气 的 用 途 有 支持燃烧 和 _________________ 供给生物呼吸 ___________ 。
九年级全一册化学（遵义地区） 第2章
第 1节
身边的化学物质
性质活泼的氧气
第1课时 认识氧气的性质和用途
重难点解析 1 ．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ，具有氧化性 ，在点燃条件下
可与木炭、铁丝、蜡烛等反应。
2 ．氧化反应有剧烈氧化 ，如物ห้องสมุดไป่ตู้在氧气中燃烧；也有缓慢氧化 ，如金 属锈蚀、食物腐烂等。 3．氧气的用途主要是供给呼吸和支持燃烧等。
A．氧气是无色无味的无毒气体
B．氧气可以燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以支持燃烧
10 ． ( 原创题 ) 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 ( D )
2024年秋九年级化学上册第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案沪教版
二、核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究氧气的性质和用途，引导学生运用观察、实验、分析等方法，提高科学探究能力。同时，通过学习氧气在生产和生活中的应用，培养学生的科学态度与社会责任，使学生认识化学在实际生活中的重要性，增强环保意识。此外，通过小组合作与交流，提升学生的团队合作与沟通表达能力，促进全面发展。
4. 创新与实践：
- 学生能够运用所学的氧气知识，解决实际问题，提高问题解决能力。
- 学生能够通过实验和创新活动，发挥创造力，提高创新能力。
- 学生能够在团队项目中提出新的想法和解决方案，提高实践能力。
七、教学评价与反馈
1. 课堂表现：教师通过观察学生的参与度、提问回答、讨论表现等，评价学生在课堂中的表现。例如，学生能够积极思考、提出问题、与同学进行讨论，表现出对氧气性质和用途的兴趣和理解。
2024年秋九年级化学上册 第2章 身边的化学物质 第1节 性质活泼的氧气 第1课时 氧气的性质和用途教案 沪教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是《性质活泼的氧气》，出自2024年秋九年级化学上册第2章《身边的化学物质》的第1节《性质活泼的氧气》的第1课时。内容包括氧气的性质和用途。本节课将引导学生通过实验和探究，了解氧气的物理性质和化学性质，认识氧气在生产和生活中的重要用途，并理解氧气支持燃烧和供给呼吸的原理。
2. 小组讨论成果展示：学生分组进行讨论，并将讨论成果进行展示。例如，小组通过PPT、海报等形式展示他们对氧气性质和用途的理解，以及他们在讨论中提出的创新想法和应用实例。
性质活泼的氧气(1)
二、创设情境，揭示课题
展示：一瓶氧气，观察：
三、师生互动，导学达标
氧气的物理下，密度为比空气稍。（液氧、固态氧为色）
讨论：如何验证一瓶无色无味的气体是氧气？
活动探究：不同的物质在空气和氧气中燃烧的实验:
氧气的化学性质：
反应物
课题：性质活泼的氧气（1）
主备人：刘爱国
审核：
教学目标
1、知道氧气的性质和用途。
2、认识木炭、硫磺、铁丝等与氧气反应的现象、文字表达式。
3、认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
教学重难点
重点、难点：氧气的化学性质
教学过程
集体备课
补充栏
一、课前预习检测
1、空气中的各种气体的体积分数？
四、当堂训练
1、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是( )
A.通常状况下，氧气是无色无味的气体
B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热
C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应、
D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
2、下列变化中，有氧气参加化学反应的是( )
A、动植物的呼吸B、风力发电
颜色、状态
在空气中燃烧的现象
在氧气中的燃烧现象
反应的文字表达式
硫磺
木炭
铁丝
镁条
红磷
蜡烛
讨论：（1）铁丝为什么绕成螺旋状？
（2）铁丝前端为什么要系一根火柴？
（3）集气瓶内为什么要预先装少量水或者铺一层细沙？
（4）点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻？为什么？
强调指出：氧气的化学性质比较活泼，有性而没有。
C、绿色植物的光合作用D、蜡烛燃烧
第1节性质活泼的氧气(1)
氧气纯度不够、没用木条引燃、
铁丝没绕成螺旋状、伸入时机不对
3、某同学做物质在氧气中燃烧的 实验方法如下图所示，其中不 合理的是( B )
A．点 燃木 炭 C．点燃红磷
B． 点燃铁丝 D．点燃蜡烛
下列关于氧气用途的叙述，错误的是
D
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 B．氧炔焰用来焊接或切割金属 C．液氧制成炸药，用来开山采矿 D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
比较可燃－助燃
怎样用化学方法鉴别分别装有氧气、空气、 氮气的三瓶无色气体？
物质与氧气的反应属于氧化反应。 氧化反应：
常见的缓慢氧化
按速率快慢
剧烈氧化 （燃烧）
缓慢氧化
金属锈蚀、食物腐败、呼吸作用
共同点：都需要氧气，都放热
不同点：剧烈程度、发光、着火点
氧气的用途：
支持燃烧、供给呼吸 （液氧炸药）
氧气的用途：
1.支持燃烧：炼钢、气焊和气割金 属、做液氧炸药等。
2.供给呼吸：医疗上用于急救病 人，为登山、潜水、 航空和宇航 人员提供呼吸。
第1节 性质活泼的氧气
一、认识氧气的性质
氧气
二氧化碳
液态氧
固态氧
你已经知道氧气有哪些重要的性质?
物理性质 无色无味的气体 密度稍大于空气 氧气的 不易溶于水 性质 化学性质
液态氧、固态氧均 为淡蓝色
氧气化学性质
氧气的化学性质比较活泼， 会与很多物质发生氧化反应。 表现出强的氧化性； 物质在氧气中燃烧表现了氧气 具有：助燃性
实验 现象
注意 事项
石蜡在氧气中燃烧
比空气里燃烧得更旺，产生明亮火焰，瓶壁上有水 雾产生，产生能使石灰水变浑浊的气体。
燃烧匙由瓶口缓慢地伸入。 （防止将瓶中氧气排出）
九年级化学上册 第2章 身边的化学物质(第1课时)性质活泼的氧气课件
水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集 O2 后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
第十一页，共十九页。
典例解析
(jiě xī)
4．（2014 山西）下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络， 请你由图回答：
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式 2H2O2==M=nO=2=2H2O+ O2↑。 （2）硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺 激性气味的气体生成。
①________________________； ②________________________； ③________________________。
第十四页，共十九页。
练习 反馈 (liànxí)
2．（2014 上海）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
① 写出仪器名称Ⅰ
，Ⅱ
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤
现象
结
论
温度越高，过氧化氢分解的速率越
大
第十七页，共十九页。
第十八页，共十九页。
内容(nèiróng)总结
第2章 身边的化学物质。第2章 身边的化学物质。第1课时 性质活泼的氧气。1、知道氧气的主要性质和 用途，认识氧气能与许多(xǔduō)物质发生氧化反应。1.氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色、无味 的气体，密度稍大于空气，不易溶于水，有三态变化,液态氧和固态氧的颜色为淡蓝色。2.氧气的化学性质：氧气 是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多(xǔduō)物质反应。再见
第2章 身边 的化学物 (shēnbiān)
质
第1课时(kèshí) 性质活泼的氧气
2.2性质活泼的氧气(1)
盱眙实验中学九年级化学学案性质活泼的氧气第二节性质活泼的氧气（1）主备人：郁贤德审核人：刘丹初三（）班姓名【基础再现】：1.在通常情况下，氧气是颜色气味的气体，它的密度比空气，溶于水，液氧是色的，固态氧是状色的。
2.可燃物在气中燃烧比在气中燃烧更剧烈，甚至有些在气中不能燃烧的物质也能在气中燃烧，例如。
【基础训练】：1.生活中的下列变化没有氧气参加的是（）A.电灯发光B.动植物的新陈代谢C.食物腐败D.金属锈蚀2．下列物质在盛满空气的密闭容器中燃烧，能使容器内压强明显降低的是（）A.铁 B．木炭 C．硫 D．磷3．站在电视机的背后常能闻到一种特殊的气味，散发出这种特殊气味的是臭氧（O3)，氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法正确的是（）A．该变化属于化学变化 B．氧气属于混合物C. 该变化属于物理变化D.臭氧属于混合物4.下列现象能说明硫粉在空气中燃烧是化学变化的是（）A.产生淡蓝色火焰B.放出热量C.产生一种无色有刺激性气味的气体D.生成新物质二氧化硫5.一次性鉴别空气、氮气、氧气三瓶无色气体，可采用的方法是（）A.用带火星的木条B.用燃着的木条C.倒人澄清石灰水D.闻各自气味6.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（），既能使燃烧的木条熄灭，又能使澄清的石灰水变浑浊的是（）A.氮气B.空气 C．二氧化碳 D．氧气7.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,铁在空气中生“铁锈”，这两种变化的共同点是（）①都有热量放出；②都能发出光；③都有氧气参加；④反应速率都很快A. ①④ B．①③ C．②④ D.②③8.木炭在盛满空气的集气瓶中燃烧，下列关于瓶内空气组成变化的说法正确的是（）A.氮气的体积增大,氧气的体积减小B.氮气的体积增大,二氧化碳的体积增大C.氮气的体积不变,二氧化碳的体积增大D.氮气的体积减小,氧气的体积减小9．有些人在登高山时，出现了头痛、呼吸困难等严重的高原反应，下列应急措施最适宜的是（）A．输盐水 B.输糖水 C.输氧气 D.加强运动10．在“氧气性质实验中”，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝燃烧实验，结果没有观察到火星四射现象。
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探究过氧化氢溶液分解前后， 探究过氧化氢溶液分解前后，二氧化锰的化学性 质是否改变。 质是否改变。 实验内容 待上述实验2 待上述实验2的试管中没有气 泡时，重新加入过氧化氢溶液， 泡时，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管， 把带火星的木条伸入试管，观察 发生的现象。 发生的现象。 现象 大量气泡产生， 大量气泡产生， 木条复燃
通电
3.氯酸钾 3.氯酸钾
加热
二氧化锰
氯化钾 + 氧气 氧气
4.过氧化氢 4.过氧化氢 催化剂 水 +
氧气的实验室制法原理
原料：过氧化氢（俗称双氧水） 原料：过氧化氢（俗称双氧水） 化学式：H2O2 化学式：
条件： 条件：催化剂
探究活动1: 探究活动
取A.B.C三只试管，分别加入3ml 5ml A.B.C三只试管，分别加入3ml—5ml 三只试管 3ml 过氧化氢溶液， 过氧化氢溶液，完成下列试验 1.将带火星的木条伸入 试管的管口， 将带火星的木条伸入A 1.将带火星的木条伸入A试管的管口，观察到的 现象是_________ 现象是_________ 无明显现象 2.再B试管中加入少量的二氧化锰粉末，将带火星 2.再 试管中加入少量的二氧化锰粉末， 的木条伸入管口，观察到的现象是______________ 的木条伸入管口，观察到的现象是______________ 木条复燃 3.在 试管中加入几块沸石（或瓷片） 3.在C试管中加入几块沸石（或瓷片）将带火星的 木条复燃 木条伸入试管口，观察到的现象是______________ 木条伸入试管口，观察到的现象是______________
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 说明】此反应中， 也不是生成物，只是一种催化剂， 也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一 个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。 个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
第三节 性质活泼的氧气
（第一课时）
滕州市滕南中学 倪光峰
倪光峰
氧气的工业制法
原料： 原料：液态空气 方法： 方法：分离液态空气
加 压 氮气 液态空气 蒸 发 液氧 氧气
空气
降 温
工业制法是 物理变化
氧气的实验室制法
药品的选择： 药品的选择：
必须含有相关成分——含氧元素 1、必须含有相关成分 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜
实验结论： 实验结论： 过氧化氢溶液分解前后， 过氧化氢溶液分解前后，二氧化锰的化学性质没有 改变。 改变。
想一想： 想一想：
过氧化氢溶液分解前后， 过氧化氢溶液分解前后，二氧化锰的质量 是否改变？ 是否改变？ 如果在实验前用精密的天平称量二氧 化锰的质量，实验后将二氧化锰洗净， 化锰的质量，实验后将二氧化锰洗净， 干燥，再称量， 干燥，再称量，你会发现它的质量没有 发生变化。 发生变化。
加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
二氧化锰 氯化钾+ 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
通过本节课的学习， 通过本节课的学习， 你有什么和同学们交 流的吗？ 流的吗？
知识小结
药品（药品的状态） 药品（药品的状态）
反应的原理 氧 气 的 实 验 室 制 法
发生的装置
反应的条件 反应的文字表达式 仪器
将带火星的木条插到集气瓶中 瓶中， 将带火星的木条插到集气瓶中， 检验： 检验： 如果木条复燃，则证明是氧气。 如果木条复燃，则证明是氧气。
将带火星的木条插到集气瓶口附近， 将带火星的木条插到集气瓶口附近， 瓶口附近 验满： 验满： 如果木条复燃，则证明集满氧气。 如果木条复燃，则证明集满氧气。
实验步骤: 实验步骤:
催化剂
在化学反应中能改变 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量 化学性质在反应 质量和 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（ 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。 叫触媒）。 “一变”：改变其他 一变” 物质的化学反应速率 改变≠加快） （改变≠加快） “二不变”：本身的 二不变” 质量和化学性质都没 有改变
适用范围： 适用范围：
密度比空气大的气体
优点： 优点：
操作较为方便
同学们， 同学们，讨论一下我们应该用 什么方法来收集氧气，为什么？ 什么方法来收集氧气，为什么？
制 取 装 置 的 选 择 ：
验满的方法： 验满的方法：
瓶口有大气泡冒出 把带火星的木 条放在集气瓶 口木条复燃
（7）检验方法： 检验方法：
物质制取方案的选择原则： 物质制取方案的选择原则：
原料、 最佳经济效益原则； 原料、条件的最佳经济效益原则； 过程、 最简便易行原则； 过程、方法的最简便易行原则； 原料、过程、 原料、过程、产品的绿色环保原则 。
药品的选择： 药品的选择： 1.氧化汞 氧化汞 2.水 2.水
加热
汞 + 氧气 氢气 + 氧气
气体发生装置
固液反应型
固体加热型
2、收集装置选择的依据：在水 收集装置选择的依据： 中溶解性和气体的密度
向下 排空 气法
向上 排空 气法 排水集气法
氧气的物理性质 氧气是一种无色无味的气体， 氧气是一种无色无味的气体， 密度比空气大，不易溶于水。 密度比空气大，不易溶于水。
适用范围 不易溶于水的气体 优点： 优点： 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集 满
1.连接仪器 1.连接仪器 2.检查装置的气密性 2.检查装置的气密性 3.装入药品 先固后液） 装入药品( 3.装入药品(先固后液） 4.收集气体 4.收集气体
1.长颈漏斗的下端管口要进入 1.长颈漏斗的下端管口要进入 液面以下 2.导气管要刚刚进入橡皮塞 2.导气管要刚刚进入橡皮塞
注意事项： 注意事项：
装置的类型 收集的方法（排水法？还是排空气法？） 收集的方法（排水法？还是排空气法？） 检验的方法以及验满的方法
祝同学们身体健康，学习进步！ 祝同学们身体健康，学习进步！