甘肃省天水一中2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题含答案
甘肃省天水市第一中学2018届高三第一学期第一学段考试化学试卷(含答案)
天水一中2015级2017-2018学年度第一学期第一学段考试试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1. 下列有关物质的分类，正确的是（）A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸C. 盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质D. 酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物2. 下列说法正确的是（）A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成3.如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。
2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是（）A．1个乙分子中含有2个A原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol-1C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－14. 下列有关说法正确的是（）A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为N AB. 17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为N AD. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为N A6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32++CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02↑C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-7. 下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离8. 在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A. m/27Vmol·L-1B. 2m/27Vmol·L-1C. 3m/54Vmol·L-1D. m/34Vmol·L-19. 下列离子检验的方法正确的是（）A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+10. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-D.无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-12. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n13. 下列关于误差分析的判断正确的是（）A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C. 配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小14. 某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH20。
甘肃省2018届高三下学期第一次高考诊断考试化学试题 Word版含答案
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用其物理性质B.热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)C.卤水点豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜8.据新闻媒体报道,某公司旗下的多款洗发水二恶烷超标，二恶烷是一种致癌物质，其结构简式为。
下列有关二恶烷的说法正确的是A.二恶烷的分子式为C6H12O2B.1mol 二恶烷完全燃烧至少需要6 mol O2C.二恶烷分子中所有原子在同一平面内D.二恶烷与乙酸乙酯互为同分异构体9.下列有关说法正确的是A.光导纤维、醋酸纤维、纤维素的主要成分都是糖类B.葡萄糖、植物油、蛋白质都能发生水解反应C.苯与液溴、浓硝酸在一定条件下发生反应的反应类型相同D.用溴水可以鉴别已烷、已烯、苯三种无色液体10.根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是Ksp(BaCO3) <Ksp(BaSO4)11.新型锂空气电池比锂离子电池具有更高的比能量，其工作原理如下图所示。
下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，正极的电极反应式为O2+4e- +2H2O=4OH-B.充电时，多孔碳制成的电极接外电源负极C.电池总反应方程式为4L i+O2+2H2O=4LiOHD.回收水性电解液可制取锂12.向NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，生成CO2的物质的最与加入盐酸的体积( V)的关系如下图所示，下列判断正确的是A.0-a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小B.a点溶液中存在:c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32- )+c(H2CO3)C.a=0.2D.a-b段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑13.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A.海水pH 约为8 的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B.吸收塔中发生的反应有SO2+ H2O= H2SO3C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-D.经稀释后排放出的废水中，SO42-浓度与海水相同26.(14 分)砷(As)在元素周期表中与氮同主族，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
甘肃省天水一中2018-2019学年高一下学期第一阶段考试理科化学试卷含详解
2019年5月天水一中高一级2018—2019年度第二学期第一学段考试化学试题(理科)可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(共18题，每题3分，每小题只有1个选项符合题意)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293【答案】D试题分析：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。
故选D。
考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【此处有视频，请去附件查看】2.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A. SO2B. NH3C. Cl2D. O2【答案】D【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性，不能干燥碱性的和还原性的气体；碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。
总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。
【详解】A. 二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；B. NH3可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥；C. Cl2可以用浓硫酸干燥，Cl2和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；D. O2是中性气体，与浓硫酸、碱石灰都不能反应，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥。
综上所述，D符合题意，本题选D。
2018年甘肃省天水一中高考化学一模试卷(J)
2018年甘肃省天水一中高考化学一模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B. 用除去废水中的和，因为具有强还原性C. 用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应D. 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中能与铜锈反应【答案】A【解析】解：乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，则用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；B.用除去废水中的和，可分别生成CuS、HgS沉淀，与还原性无关，故B 错误；C.用氧化铁制作红色涂料与颜色有关，与化学性质无关，故C错误；D.明矾溶液呈酸性，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，可溶于酸，故D错误。
故选：A。
A.乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化；B.用除去废水中的和，可分别生成CuS、HgS沉淀；C.用氧化铁制作红色涂料与颜色有关；D.铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，可溶于酸。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】B【解析】解：，可到达目的，故A正确；B.如容量瓶中残留物质没有洗涤，并且与所配物质反应，可导致浓度降低，溶与所配物质相同，可使浓度偏大，故B错误；C.溶液水解呈碱性，加入酚酞呈红色，加热，促进水解，红色加深，故C正确；D.铜和稀硫酸不反应，在加热条件下与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性，故D正确。
故选：B。
A.取4gNaOH加入96mL水中，溶液质量为100g；B.实验误差取决于容量瓶中残留物质的种类和性质；C.根据外界条件对平衡移动的影响判断；D.铜和浓硫酸在加热条件下反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握实验的合理性与可行性的评价，题目难度中等，注意把握盐类水解的原理以及影响因素。
甘肃省天水市一中2017-2018学年高考化学一模试卷 Word版含解析
甘肃省天水市一中2017-2018学年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．从化学角度分析，下列叙述不正确的是（）-A．-利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一-B．-研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放-C．-光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅-D．-绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染2．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）-A．-用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N A-B．-一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01N A -C．-在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 N A-D．mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 N A3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）-A．-装置①中，d为阳极、c为阴极-B．-装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体-C．-装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸-D．-装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）-A．-图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化-B．-a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d-C．-反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4-D．-若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积5．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）-A．-放电时CH3OH参与反应的电极为正极-B．-充电时电解质溶液的pH逐渐增大-C．-放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O-D．-充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子6．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是（）-A．-常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应-B．-丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应-C．mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应-D．-香兰素分子中至少有12个原子共平面7．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）-A．-水电离的c（H+）：①=②=③=④-B．-若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③-C．-等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大-D．-向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①二、解答题（共4小题，满分58分）8．某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题．Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为，任写出一个A中发生反应的化学方程式．（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是．并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因．Ⅱ．测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）．9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：（1）B与D形成化合物BD2的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是．A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式．FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为．（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式为．10．甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）⇌CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为．Ⅱ、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式．实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：0min0min-30min-40min-50min-60min300℃-0.40-0.60-0.75-0.84-0.90-0.90500℃-0.60-0.75-0.78-0.80-0.80-0.80在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率．（3）500℃平衡常数K=．（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．计算该条件下H2转化率．（写出计算过程）11．（1）今有如下图所示的三种有机物：①写出丙中含氧官能团的名称，②这三种物质中，互为同分异构体的是；③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．①A的同分异构体还有种；②聚合物F的结构简式是；③B转化为C的化学方程式是；④写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式．甘肃省天水市一中2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．从化学角度分析，下列叙述不正确的是（）-A．-利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一-B．-研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放-C．-光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅-D．-绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染考点：-海水资源及其综合利用；绿色化学；硅和二氧化硅；乙醇的化学性质．专题：-化学应用．分析：-A．可用蒸馏的方法淡化海水；B．研制乙醇汽油技术，可减少化石燃料的使用；C．制造光缆的主要材料是二氧化硅；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染．解答：-解：A．蒸馏法是淡化海水的常用方法，可用太阳能提供能量，故A正确；B．研制乙醇汽油技术，可减少化石燃料的使用，可减少汽车尾气的污染，故B正确；C．制造光缆的主要材料是二氧化硅，硅是半导体材料，故C错误；D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，故D正确．故选C．点评：-本题考查较为综合，涉及海水的淡化、环境污染、材料的使用等知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）-A．-用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2N A-B．-一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A﹣微粒数均为0.01N A -C．-在常温常压下，44g CO2与N2O的混合物中含有的原子总数为3 N A-D．mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3 N A考点：-阿伏加德罗常数．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-A、根据稀盐酸与二氧化锰不发生反应判断；B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；C、质量换算物质的量结合化学式计算原子数；D、氯气全部反应，电子转移依据反应的氯气计算得到．解答：-解：A、用100ml 4mol/L盐酸含有0.4mol氯化氢，8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，若完全反应生成0.2mol氯气；由于浓盐酸随着反应进行，变成了稀盐酸，反应停止，所以生成的物质的量小于0.2mol，氯气分子数小于0.2N A，故A错误；B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A﹣的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A﹣的物质的量小于0.01mol，故B错误；C、CO2与N2O摩尔质量相同为44g/mol，44gCO2与N2O的混合物物质的量为1mol，分子中含原子数都为3，所以混合物中含有的原子总数为3 N A，故C正确；D、1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数依据反应的氯气计算，氯元素化合价0价变化为﹣1价，电子转移为2N A，故D错误；故选C．点评：-本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不会生成氯气、注意标准状况下物质的状态是否是气体．3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）-A．-装置①中，d为阳极、c为阴极-B．-装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体-C．-装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸-D．-装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气考点：-原电池和电解池的工作原理；气体发生装置；气体的收集．专题：-化学实验基本操作．分析：-A．电解池中，外电路上电流从正极流向电解池阳极，据此判断电解池的阴阳极；B．和氧气不反应且和空气的相对分子质量相差较大的气体可以采用排空气法收集；C．采用隔离法可以防止易溶的气体产生倒吸；D．氨气的密度小于空气，常温条件下和氧气不反应，可以采用排空气法收集，氨气极易溶于水，可以用水吸收尾气．解答：-解：A．根据电流方向知，a为电源正极，则c为电解池阳极，d为电解池阴极，故A错误；B．H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体在常温下和氧气不反应，且和空气相对分子质量相差较大，所以可以采用排空气法收集，故B正确；C．氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且和水不互溶，所以可以采用此装置吸收氨气且不产生倒吸，故C正确；D．氨气是碱性气体，所以可以用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，且在常温下和氧气不反应，所以氨气可以采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，所以尾气可以用水处理，用倒置漏斗防止倒吸，故D正确；故选A．点评：-本题考查气体的收集和电解池原理，考查知识点较多，注意根据气体的密度、性质选取收集方法，难度不大．4．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）-A．-图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化-B．-a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d-C．-反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4-D．-若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积考点：-物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：-化学平衡专题．分析：-由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，25min时，NO2的浓度增大，应为加入一定量的NO2，达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，以此解答该题．解答：-解：A．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，故A正确；B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，故B正确；C.25min时，NO2的浓度增大0.4mol，所以应为加入0.4mol的NO2，故C错误；D．d状态为平衡状态，NO2与N2O4的浓度与原来的平衡状态相比较均增大，适当缩小容器体积，NO2与N2O4的浓度都增大，可达到与d相同的状态，故D正确．故选C．点评：-本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响．5．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）-A．-放电时CH3OH参与反应的电极为正极-B．-充电时电解质溶液的pH逐渐增大-C．-放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O-D．-充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子考点：-化学电源新型电池．专题：-电化学专题．分析：-放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．解答：-解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故A错误；B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故C正确；D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故D正确．故选A．点评：-本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的是（）-A．-常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2发生反应-B．-丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应-C．mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应-D．-香兰素分子中至少有12个原子共平面考点：-有机物的结构和性质．专题：-有机物的化学性质及推断．分析：-A．由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；B．由苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应来分析；C．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内．解答：-解：A．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr2反应，故A错误；B．含有酚羟基，则丁香酚能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故D正确；故选D．点评：-本题考查有机物的结构和性质，明确结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式解答本题的关键，难度不大．7．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH 溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）-A．-水电离的c（H+）：①=②=③=④-B．-若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②=③-C．-等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大-D．-向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①考点：-弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：-电离平衡与溶液的pH专题．分析：-A．温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；C．醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．解答：-解：A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故A正确；B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH﹣），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C正确；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正确．故选B．点评：-本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题．Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质：（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为品红溶液褪色，任写出一个A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）；．（3）反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是铁碳在溶液中形成原电池．并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H+═Fe2++H2↑．Ⅱ．测定铁的质量分数（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为×100%（写表达式）．（5）最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O．考点：-探究物质的组成或测量物质的含量．专题：-实验探究和数据处理题．分析：-常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，依据书写化学方程式的原则写出；B中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性；（3）铁碳在硫酸溶液中形成原电池能加快化学反应速率；依据随着反应进行浓硫酸变稀后，铁足够量时，可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（4）根据mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，气体通过浓硫酸干燥后通入干燥管E，E中所装试剂为碱石灰，可吸收CO2；E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则可求出mg铁碳合金中含碳元素的质量进而求出铁的质量分数，（5）用排水法测定H2的体积增加实验操作收集时易损耗气体造成误差；反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量，需要过滤装置、天平称量等多部实验操作，装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收会导致测定结果偏低，SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去，增加操作仪器和步骤会对实验结果产生较多的误差；解答：-解：常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳二氧化硫水，依据书写化学方程式的原则写出2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；B中品红的红色褪去是利用了二氧化硫的漂白性；通过现象证明浓硫酸生成了二氧化硫，表现了强氧化性；故答案为：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；品红溶液逐渐褪色；2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）铁碳在酸溶液中符合原电池的组成条件，形成原电池反应，原电池能加快化学反应速率，随着反应进行浓硫酸变稀后，铁足够量时，可以和反应生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与剩余稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑；故答案为：铁、碳在酸溶液中形成原电池；Fe+2H+═Fe2++H2↑；（4）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量==g，则含铁的质量为ag﹣g，铁的质量分数=×100%=×100%；故答案为：×100%；（5）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，瓶总质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过释放氢气的质量求出，进而计算铁的质量分数；测定反应前后装置和药品的总质量是最简便的实验操作；用排水法测定H2的体积增加实验操作收集时易损耗气体造成误差；反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量，需要过滤装置、天平称量等多部实验操作，装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收会导致测定结果偏低，增加操作仪器和步骤会对实验结果产生较多的误差；故答案为：SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O．点评：-本题考查了物质性质的探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键，题目难度中等，熟悉装置及装置中每部分的作用是解答本题的关键．9．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：（1）B与D形成化合物BD2的结构式为O=C=O，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体．A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）CO32+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；负极的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O+N2↑．考点：-位置结构性质的相互关系应用．专题：-元素周期律与元素周期表专题．分析：-A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；D和F同主族，则F为硫元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，据此解答．解答：-解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为氧元素；D和F同主族，则F为硫元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E 为钠元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，（1）B与D形成化合物BD2为CO2，结构式为O=C=O，碳元素形成的同素异形体的晶体类型可能是原子晶体、分子晶体，故答案为：O=C=O；原子晶体、分子晶体；H、N、O三元素能形成一种强酸甲为HNO3，单质碳与浓硝酸反应的化学反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，SC2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，则该两种盐为NaHSO4、NaHSO3，二者反应的离子方程式为H++HSO3﹣═SO2↑+H2O，由B、D、E组成的盐为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，故答案为：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（4）C2A4是N2H4，N2H4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电碱性条件下生成氢氧根离子，正极。
2017-2018学年甘肃省天水一中高一下学期入学考试化学试题Word版含解析
天水一中2017级2018-2019学年度第二学期入学考试高一化学相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137（满分：100分 时间：90分 ）一、选择题 （共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A. ①加入的是CCl 4，②加汽油，③加酒精B. ①加入的是酒精，②加CCl 4，③加汽油C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl 4D . ①加入的是汽油，②加CCl 4，③加酒精2. 下列叙述正确的是 ( )①标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol 气体的体积为22.4 L ，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ⑤28 g CO 的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③④ B ．②③⑥⑦⑧ C ．④⑦⑧ D ．⑤⑥⑦⑧3. 下列做法能达到目的的是 ( )A. 将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中，可得1 mol/L 的NaCl 溶液B. 可使用250 mL 容量瓶分两次完成490 mL 某浓度的BaCl 2溶液的配制C. 将78 g Na 2O 2溶于水配成1 L 溶液，得到浓度为1 mol/L 的NaOH 溶液D. 将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液，所得溶液浓度为1 mol/L4. 将5 mol·L－1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为 ( )A. b 5a mol·L －1B. b 10a mol·L －1C. 5a b mol·L －1D. b a mol·L －15. Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是 ( )A. 2B. 3C. 4D.56. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH 4Cl═NaCl+N 2↑+2H 2O ．关于该反应的下列说法正确的是（ ）A ．每生成1 mol N 2转移的电子的物质的量为6 molB ．N 2既是氧化剂，又是还原剂C ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．NaNO 2是氧化剂7. 下列反应的离子方程式表示正确的是 ( )A. 漂白粉溶液通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O=2HClO ＋CaSO 3↓B. 向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －C.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑8.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是（）A.AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质液态B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D.HCl不导电，所以HCl不是电解质9. 高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2═CuSO4 + CuO + Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（）A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物10. 看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B. 并不是所有的金属元素都存在焰色反应C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝11. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量ymol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，据图示下列结论中不正确的是（）A. N点时溶液中的溶质只有NaClB.原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2C. c (NaOH)=c (HCl)D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸13.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A. Al2(SO4)3B．NaOH C．FeSO4 D．BaCl214. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中15. 下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A. NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B. 配制FeCl 2溶液时，通常向溶液中加入少量Fe 粉C. Cl 2和SO 2都有漂白作用，将Cl 2和SO 2等体积混合后可使品红溶液更快褪色D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高16. A 是一种常见的单质，B 、C 为中学化学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
甘肃省天水一中2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题有答案
天水市一中2015级2017-2018学年度第二学期第一次模拟考试理科综合化学部分7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，因为Na2S具有强还原性C．用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应D．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+能与铜锈反应8．下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B 配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性9AA．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AC．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
10．下列离子方程式书写正确的是( )A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+=电解=== H2↑ + Cu2+C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D．Na 2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2O H2S+ 2OH－11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（）A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R 、W同周期。
2018届高三一诊理综化学试卷(含答案)
甘肃省兰州市2018届高三一诊理综化学7.化学与生活、生产密切相关。
下列有关说法正确的是A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 N AB.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC.44 g 丙烷中含有的极性键为8 N AD.1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 N A9.下列有关有机物的说法错误的是A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10.下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC.Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大11.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。
下列有关叙述错误的是A.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同B.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.五种元素的原子半径最大的为Z原子D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用12.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是选项 实验操作现象 结论 A 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻有黑色多孔的固体生成 说明浓硫酸只具有强氧化性B 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置上层液体颜色比下层液体深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大C木炭和浓硝酸加热，产生的气 体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生， 石灰水变浑浊 有NO 2和CO 2产生D向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na 2SO 4溶液有白色不溶物析出 Na 2SO 4能使蛋白质变性 13.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol ·L -1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L -1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。
甘肃省天水一中2017-2018学年高一第一阶段考试题化学 精品
天水一中2018级2017-2018学年第一学段中期检测化学H－1 Ne-20 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、单选题（本大题共16小题; 共48分．）1. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应2. 下图所示实验操作中正确的是（）A B C D．3. 下列说法正确的是（）①1 molO2的质量是32 g·mol—1；②H2的摩尔质量是2 g；③1 molH+的质量是1 g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④4. 对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（）A B C D5. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6. 在0.5 L溶液里含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是()A．1 mol·L—1 B．0.5 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.6 mol·L－17. 下列叙述正确的是（）A．48g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子8. 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎B．苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗(提示：苯酚具有强烈腐蚀性，易溶于酒精)C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g氨气所含质子数目为10N A10. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（）A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)11. 下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g12. 已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：（）A．B．C．D．13. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤14.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15. 现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（）A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol16. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol·L －1） ( ) A.4.22a B.22400ab C.a ab 5.3622400+ D.aab 5.36224001000+ 二、填空题 （本大题共3小题; 共18分．）17.（8分）（1）0.01mol 某气体的质量为0.44g ，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是（2）0.3 mol 氨气和0.4 mol 二氧化碳的质量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数________，所含原子数________．（3） 质量都是50 g 的HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________．18. （4分）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．(1)NaCl 、KCl 、NaClO 、BaCl 2(2)HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3(3)浊液、溶液、胶体、水(4)空气、N 2、HCl 气体、CuSO 4·5H 2O19.(6分)某白色粉末A 在农业上用作杀菌剂，进行下列实验。
甘肃省天水市第一中学2018届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，因为Na2S具有强还原性C．用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应D．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+能与铜锈反应8．下列实验操作不能达到其对应目的是（）9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A10．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+ H2↑B．用两个钢片作电极电解盐酸：Cu+2H+电解H2↑+Cu2+C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3SH8O。
下列说法错误的是（）A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44gCO2,理论上可生成33.6LO2 D．b 电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大; 它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4; 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法错误的是（）A．原子半径：Z>R>W B．气态氢化物稳定性：H m W>H n RC．XW4分子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13．向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
甘肃省天水市高考化学一模试卷
甘肃省天水市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共19分)1. （2分）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是：（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A . ①②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B . 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC . 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD . 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种3. （2分）用氟硼酸（HBF4 ，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A . 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2OB . 充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过C . 放电时，正极区pH增大D . 充电时，Pb电极与电源的正极相连4. （7分） (2016高二上·社旗开学考) 已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型________；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式________；（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式________．（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为________②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式________（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红．①A与H2O反应的离子方程式________②请用离子方程式表示D盐的净水原理________．5. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . SiO2→H2SiO3B . S→SO3C . N2→NO2D . Cl2→FeCl36. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2﹣与W+有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径大小：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高C . 化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同D . 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性7. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H++S2-C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。
甘肃省天水市第三中学高一化学下学期第一次阶段检测试
天水市三中2018届高一级第二学期第一学段考试化 学 试 题注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 P:31 Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分） 1．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ） A ．72B ．185C ．113D ．2572．关于元素周期表， 下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 3．下列电子式不．正确．．的是（ ） A ． B ．C ．D ．4．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ．HCl 气体溶于水 5．一种比黄金还要贵重百倍的 188O 2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种188O 2 气体所含有的中子的物质的量为（ ）A ．36 molB ．20 molC ．16 molD ．10 mol 6．实际存在的11H 、12H 、13H 、H 和H ，它们是（ ）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种原子D ．氢元素的五种不同微粒7．下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生 成盐和水的是（ ）A ．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B ．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期， ⅢA 族C ．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D ．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 8．下列关于物质性质变化的比较， 不正确．．．的是（ ） A ．还原性强弱: F －> Cl －> I －B ．原子半径大小: Na > S > OC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．稳定性强弱: HF > HCl > HBr 9．下列各微粒中， 核外电子总数相等的是（ ）A ．CO 2 和 NO 2B ．H 2S 和 H 2OC ．NH 4+和 H 2O D ．N 2 和 C 2H 4 10．A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素， 且A 、B 、C 最外层电子数之和为 19，则A 、B 、C 三种元素按照顺序是（ ）A ．N 、 F 、 ClB ．F 、 O 、SC ．S 、 Cl 、OD ．S 、O 、F11．某阳离子M n+的核外共有x 个电子，核内有a 个中子，则M 的质量数为（ ）A．a+x+n B．a+x-n C．a-x-n D．a-x+n12．有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。
甘肃省天水一中2018-2019学年高一下学期第一阶段考试文科化学试卷
天水一中高一级2018-2019 学年度第二学期第一学段考试化学试题(文科)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24Al：27 Cu：64 Fe：56一、单选题(共25 题，1-15 题每题2 分，16-25 题每题3 分，共60 分)1.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A. 10246Pd和10346Pd互为同位素B. 钯是第五周期元素C. Pd2＋核外有48个电子D. 10846Pd的原子核内有62个中子【答案】C【解析】【详解】A.10246Pd和10346Pd两种原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A叙述正确；B.钯原子核外有五个电子层，位于第五周期，故B叙述正确；C.Pd原子核外有46个电子，则Pd2＋核外有44个电子，故C叙述错误；D. 10846Pd的原子核内中子数为：108-46=62，故D叙述正确；答案选C。
2.元素S的原子结构示意图为A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】硫为16号元素，其核电荷数为16，其位于元素周期素周期表第3周期VIA，其原子核外有3个电子层，按照2、8、6排布，故其原子结构示意图为，故选D。
3.已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是( )A. 第二周期0族B. 第四周期ⅠA族C. 第三周期ⅠA族D. 第三周期ⅦA族【答案】B【解析】【详解】X＋结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8+1=19，X是钾元素，位于第四周期ⅠA族，B项正确；答案选B。
【点睛】解本题需要注意：（1）阳离子：质子数>电子数；（2）阴离子：质子数<电子数；（3）原子：质子数=电子数。
4.下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：A. 极易溶于水，可与水做喷泉实验B. 液氨能作制冷剂C. 工业上常用氮气和氢气合成氨气D. 常温下是无色无味气体，密度比空气小【答案】D【解析】A、氨气分子与水分子间存在氢键，极易溶于水，可与水做喷泉实验，故A正确。
甘肃省天水市第一中学2018-2019学年高二下学期第一阶段考试化学试卷
天水市一中高二级2018-2019学年度第二学期第一学段考试化学相对原子质量：H-1、C-12、O-16第I卷（选择题共51分）一、选择题（每小题3分，共51分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 羟基的电子式：C. 丙烷分子的球棍模型示意图：D. 丙烯的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误；B.羟基的电子式为，B项错误；C.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳链为折线状，球棍模型为，C项正确；D.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，键线式为，D项错误。
故答案选C。
2.下列说法正确的是( )A. 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃B. 煤干馏和石油裂解得到的产物相同C. 石油分馏得到产物可用来萃取溴水中的溴D. 聚丙烯塑料的结构简式为【答案】C【解析】【分析】A．不能说明石油和煤中含有芳香烃；B．裂化的目的是为了得到汽油；C．石油分馏得到的产物是饱和烃；D．单烯烃发生加聚反应得到的产物中链节上只有两个碳原子。
【详解】石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是通过化学变化得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，A错误；煤的干馏得到的主要是芳香烃，石油裂解得到的主要是短链不饱和气态烃，B错误；石油分馏得到的产物是饱和烃，可用来萃取溴水中的溴，C正确；丙烯的结构为CH2=CH—CH3，发生加聚反应时，碳碳双键打开，聚合后得到，D错误。
【点睛】本题考查石油分馏和加工、煤的干馏等，题目难度不大，注意煤焦油中含有芳香烃，石油催化重整可获得芳香烃。
3.下列关系正确的是（）A. 氢元素的质量分数：乙烷>乙烯>乙炔>苯B. 相同压强下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷C. 酸性：乙酸>苯酚>碳酸>乙醇D. 等物质的量的下列物质完全燃烧消耗O2的物质的量：苯>乙烯>乙炔>乙烷【答案】B【解析】【分析】A、根据氢元素的百分含量来计算；B、碳原子越多，羟基数越多，沸点越高；C、酸性：乙酸>碳酸>苯酚>乙醇；D、同物质的量的烃C x H y燃烧耗O2量为x＋y/4来计算．【详解】A、最简式相同的有机物含氢量：乙炔=苯，故A错误；B、碳原子越多，羟基数越多，沸点越高，沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷，故B正确；C、酸性：乙酸>碳酸>苯酚>乙醇，故C错误；D、同物质的量的烃C x H y燃烧耗O2量为x＋y/4来计算，乙烷>乙烯>乙炔>，故D错误．故选B。
甘肃省天水一中2018-2019学年高一下学期第一阶段考试化学(理)试题
天水一中高一级2018—2019年度第二学期第一学段考试化学试题（理科）（满分：100 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18题，每题3分，每小题只有1个选项符合题意）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是( )A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为2932．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是( )A．SO2B．NH3C．Cl2D．O23．下列组合不能．．实现喷泉实验的是( )A．NO和水B．CO2和NaOH溶液C．HCl和水D．Cl2和NaOH溶液4．下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为325．下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料6．下列物质既含离子键又含共价键的是( )A．CaCl2B．NH4Cl C．MgF2D．H2O27．下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O8．对于下列事实的解释正确的是( )A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是( )A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2－比R3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强11．下列叙述中，正确的是( )A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键12．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是( )①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m-)＞r(Z n-)＞r(Y n+)＞r(X m+)A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确13．下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为14．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
甘肃省天水市第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一阶段考试试卷(含解析)
天水市一中高二级2018-2019学年度第二学期第一学段考试化学相对原子质量：H-1、C-12、O-16第I卷（选择题共51分）一、选择题（每小题3分，共51分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 羟基的电子式：C. 丙烷分子的球棍模型示意图：D. 丙烯的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误；B.羟基的电子式为，B项错误；C.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳链为折线状，球棍模型为，C项正确；D.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，键线式为，D项错误。
故答案选C。
2.下列说法正确的是( )A. 石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃B. 煤干馏和石油裂解得到的产物相同C. 石油分馏得到产物可用来萃取溴水中的溴D. 聚丙烯塑料的结构简式为【答案】C【解析】【分析】A．不能说明石油和煤中含有芳香烃；B．裂化的目的是为了得到汽油；C．石油分馏得到的产物是饱和烃；D．单烯烃发生加聚反应得到的产物中链节上只有两个碳原子。
【详解】石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是通过化学变化得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，A错误；煤的干馏得到的主要是芳香烃，石油裂解得到的主要是短链不饱和气态烃，B错误；石油分馏得到的产物是饱和烃，可用来萃取溴水中的溴，C正确；丙烯的结构为CH2=CH—CH3，发生加聚反应时，碳碳双键打开，聚合后得到，D错误。
【点睛】本题考查石油分馏和加工、煤的干馏等，题目难度不大，注意煤焦油中含有芳香烃，石油催化重整可获得芳香烃。
3.下列关系正确的是（）A. 氢元素的质量分数：乙烷>乙烯>乙炔>苯B. 相同压强下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷C. 酸性：乙酸>苯酚>碳酸>乙醇D. 等物质的量的下列物质完全燃烧消耗O2的物质的量：苯>乙烯>乙炔>乙烷【答案】B【解析】【分析】A、根据氢元素的百分含量来计算；B、碳原子越多，羟基数越多，沸点越高；C、酸性：乙酸>碳酸>苯酚>乙醇；D、同物质的量的烃C x H y燃烧耗O2量为x＋y/4来计算．【详解】A、最简式相同的有机物含氢量：乙炔=苯，故A错误；B、碳原子越多，羟基数越多，沸点越高，沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷，故B正确；C、酸性：乙酸>碳酸>苯酚>乙醇，故C错误；D、同物质的量的烃C x H y燃烧耗O2量为x＋y/4来计算，乙烷>乙烯>乙炔>，故D错误．故选B。
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天水市一中2015级2017-2018学年度第二学期第一次模拟考试理科综合化学部分7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，因为乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，因为Na2S具有强还原性C．用氧化铁制作红色涂料，因为氧化铁能与酸反应D．用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+能与铜锈反应8．下列实验操作不能达到其对应目的是（）9AA．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AC．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
10．下列离子方程式书写正确的是( )A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+=电解=== H2↑ + Cu2+C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D．Na2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2O H2S+ 2OH－11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（）A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O12．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R 、W同周期。
下列说法错误的是( )A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：H m W＞H n RC．XW4分子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)26．（15分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D 为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（填字母）。
a．置换反应b．复分解反应c．分解反应d．化合反应（2）图1中反应①的化学方程式是。
（3分）（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（填字母）。
A．升高温度B．降低温度 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂F．增加C的量（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。
平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为mol•L-1•min-1。
（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=填写表中空格：②③27．（13分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。
A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。
每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42－+______ H2O=______ Fe(OH)3（胶体）+_____O2↑+______OH －。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。
电解过程中阳极的电极反应式为________。
28．（15分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是。
（2）设计方案如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
h t t p://k s5u.c o m/（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：。
（4）实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓．．通入一段时间的氮气。
冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为；。
（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。
（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。
35．【化学-有机化学基础】（15分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）X（C6H7BrS）的结构简式为（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式．（不需要写反应条件）（3）已知：①②中氯原子较难水解，物质A（）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式．（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有种．①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH236．理综参考答案：化学答案7、A8．C【解析】用于醋酸钠的水解程度很弱，在加热的条件下，溶液的颜色变化不明显，所以不能证明加热促进水解，C不正确。
9、C【解析】试题分析：A .在晶体中存在NaHSO4=Na++HSO4-. n(NaHSO4)= 0.1 mol ,n(离子)=n(Na+) +n(HSO4-) =0.1+0.1 = 0.2mol..所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N A。
错误。
B．25℃时，pH=13, C(H+)=10-13, C(OH-)=0.1, n(OH-)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol.即0.1 N A。
错误。
C.CO2和N2O的相对分子质量都是44，所以4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1 N A，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3 N A。
正确。
D．标准状况下，2. 24LCl2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数均小于为0.1 N A。
错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的值在有关物质的量及化学反应计算中的应用的知识。
10．B【解析】A中质量不守恒，正确的是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。
碘离子的还原性强于亚铁离子的，首先氧化碘离子，反应式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C不正确。
S2－水解是分步进行的，正确的为S2－+ H2O HS－+OH－，D不正确。
答案选B。
11、选C．【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L，故C错误；D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正确；12．D【解析】Y、R同主族且能形成共价化合物RY3，所以Y是氧，R是硫。
Z2Y为离子化合物，Z属于第三周期，所以Z是钠。
XW4是共价化合物，且W的原子序数大于硫的，所以W是氯，X是碳。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，A正确。
非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B 正确。
CCl4的电子式为，所以各原子均满足8电子结构，C正确。
Y、Z、R三种元素组成的化合物如果是硫酸钠，则溶液显中性，即D是错误的。
答案选D。
13．D【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c(OH—)：b点＞c点，故B正确；C．如果c(CH3COO—)＝c(Na+)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH—)＝c(H+)，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a 点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)＝c(Na+)，，故C正确；D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)，故D错误，答案选D。