2020高考化学一轮优练小题4含解析新人教版
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习(四)附参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习（四）附参考答案题型：选择题专练1、化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是( )A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C ．黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应解析：选A A 项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B 项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；C 项，制备黑火药的原料为S 、KNO 3、C ，三者比例为1∶2∶3，正确；D 项，根据题意，“丹砂(HgS)烧之成水银”即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式：HgS =====△Hg ＋S ，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式：Hg ＋S===HgS ，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，正确。
2、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A ．质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为62 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子解析：选D 。
设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2)＝m 28 g·mol －1∶m 44 g ·mol －1＝11∶7，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有1 mol 氢分子，D 正确。
【高考试卷】2020届高考化学一轮训练学题含解析新人教版-(1)
2020年高考冲刺试卷芳草香出品人教化学2020高考一轮训练学题（3）李仕才一、选择题1、Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【参考答案】C2、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B 错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl 溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。
答案：D3、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是( )解析：A 项，该装置是原电池装置，H ＋放电生成氢气，溶液的pH 增大，错误；B 项，该装置是电解池，Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增大，错误；C 项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH 增大，错误；D 项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，正确。
答案：D 4、常温下，将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L －1的氨水b L②c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水c L③c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A ．b>a ＝d>cB ．a ＝b>c>dC ．a ＝b>d>cD ．c>a ＝d>b。
2020届高考(人教版)化学选择题一轮固基优选四含答案
2020届高考（人教版）化学选择题一轮固基优选四含答案1、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)??2C(g)起始浓度/mol·L －1 3.0 1.0 0 2 s 末浓度/mol·L －1 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9∶3∶4 B ．3∶1∶2 C ．2∶1∶3 D ．3∶2∶1答案 B解析 各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
v (A)＝3.0 mol·L －1－1.8 mol·L －12 s＝0.6 mol·L －1·s －1，v (B)＝1.0 mol·L －1－0.6 mol·L －12 s ＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.8 mol·L －1－02 s ＝0.4 mol·L －1·s－1。
化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。
考点 化学反应速率与化学计量数关系的应用 2、(2019·河南师大附中月考) 已知:S +I 2+H 2OS+2H ++2I -,某无色溶液中可能含有I -、N、Cu 2+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( D )A.不能肯定是否含有Cu 2+B.肯定不含NC.可能含有SD.可能含有I -解析:溶液是无色的,说明一定不含Cu 2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,说明一定存在还原性离子,由于离子还原性:S >I -,这说明溶液中一定含有S,可能含I -;根据以上分析可知溶液中一定含有S,一定不含Cu 2+,可能含有I -,根据电荷守恒分析铵根离子一定存在。
3、化学之美无处不在,有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是( D )A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处解析:煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤油大,因此钠介于两者之间,而钠能与水反应产生氢气,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,反应没有氧气产生,钠不能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处,上下浮动。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题固基优选(四)附参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题固基优选（四）附参考答案1、在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是(B)A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．c(H＋)<10－10 mol·L－1的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是pH＝2或pH＝12的两种溶液，若pH＝2时，溶液中不能大量存在SiO2－3，A项错误；葡萄糖溶液为中性溶液，四种离子能大量共存，B项正确；溴与水的反应生成溴化氢呈酸性，与CO2－3不能大量共存，C项错误；碱性溶液中，Ba2＋与SO2－3不能大量共存，会生成沉淀，并且SO2－3会与ClO－发生氧化还原反应，D项错误。
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是( C )A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤解析:①中石灰石不是常见的干燥剂;②中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金;③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性;④中CO不是碱性氧化物;⑤醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质。
3、下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3,故明矾可作净水剂B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表现弱碱性,A项正确;Al(OH)3有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH)3,C项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)3受热易分解,D项正确。
高考化学一轮复习专项练(四)反应焓变计算专练(含解析)新人教版
反应焓变计算专练(建议用时20分钟)一、根据能量示意图或方程式计算1．如图中：E 1＝134 kJ·mol －1，E 2＝368 kJ·mol －1，根据要求回答问题：(1)如图是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH 的变化是________。
请写出NO 2(g)和CO(g)反应的热化学方程式：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO ，已知CH 4、H 2和CO 的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol －1、－285.8 kJ·mol －1和－283.0 kJ·mol －1，则生成1 m 3(标准状况)CO 所需的热量为________。
【解析】(1)观察图象，E 1为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是ΔH 不变；1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2(g)和NO(g)的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO 2(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol －1。
(2)首先写出热化学方程式：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol －1① CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1③①－(②＋③)×2得CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247.3 kJ·mol －1故标准状况下生成1 m 3CO 所需热量为12 ×1×10322.4×247.3 kJ≈5.52×103kJ 。
2020高考化学一轮复习 训练选(4)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习训练选（4）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、检验氨气正确的方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】B【解析】A．因浓硫酸没有挥发性，当靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故A错误；B．浓盐酸有挥发性，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故B正确；C．氨水显碱性，而用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故C错误；D．氨气没有强氧化性，不能将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能检验氨气，D错误。
答案选B。
2、化学在生产、生活中有广泛的应用。
下列做法正确的是A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D．在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感【答案】C【解析】A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故A错误；B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故B 错误；C ．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，可以提高效率并减少二次污染，故C 正确；D ．亚硝酸钠是常见的致癌物质，在熟食中添加过量的亚硝酸钠，会危害人体健康，故D 错误；故选C 。
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B ．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C ．=1×10-13mol·L -1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-()wK c OH -D ．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A 、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br -氧化为Br2，故A 错误；B 、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，故B 错误；C 、=1×10-13mol·L -1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C 正确；D 、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L -1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D 错误。
人教2020届高考化学一轮选择题 固基练(四)附参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题固基练（四）附参考答案1、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是( D )A.该反应证明含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.1 mol还原剂反应时,转移的电子数为2NAC.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒解析:含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如稀H2SO4中的S元素为+6价,是S的最高价,但是稀H2SO4没有强氧化性,故A错误;CH3CH2OH转化为CH3COOH,C元素的化合价从-2升高到0,1分子CH3CH2OH转移4个电子,则1 mol还原剂反应时,转移的电子数为4N A,故B错误;H2SO4中元素化合价没有变化,则H2SO4在反应中只表现了酸性,故C错误;该反应是自发的氧化还原反应,可以设计为原电池,当乙醇的浓度越大时,电流越强,所以通过检测电流强度可判断司机是否饮酒,故D正确。
2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(S)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。
实验发现:ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN 溶液显红色;ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是( C )A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3S+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深解析:A项,向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成,说明a点溶液中含有Fe2+,即S和Fe3+发生了氧化还原反应,S被氧化为S,S能与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4;B项,a点到b点pH升高,若反应生成H+,会使pH降低;C项,由ⅱ中信息可知,c点溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以发生的反应为可逆反应;D项,滴加NaOH溶液,溶液中 Fe(SCN)3浓度降低,红色变浅。
2020届(人教版)高考化学一轮：选择题练习(4)含答案
2020届（人教版）高考化学一轮：选择题练习（4）含答案1、TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是A. TPE的分子式为C26H22B. TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C. TPE与化合物互为同分异构体D. TPE的一氯代物有3种【答案】D【解析】该有机物的分子式为C26H20，选项A错误。
苯环和双键都能发生加成反应，苯环上也能发生取代（例如，苯的硝化反应等），选项B错误。
的分子式为C20H14，TPE的分子式为C26H20，不是同分异构体，选项C错误。
TPE分子是对称型的分子，分子中四个苯环都相同，每个苯环上有3个取代位置（邻间对），选项D正确。
2、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A. 图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B. 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C. 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体D. 图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验【答案】D【解析】A. 图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B、氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项B错误；C、Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图III必须a口进气，选项C错误；D、图Ⅳ中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，选项D正确。
答案选D。
3、以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3C. HCl →Cl2→HClO→NaClOD. Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3【答案】A【解析】SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3，SiO2→H2SiO3需要二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠再与盐酸反应生成硅酸沉淀，故A正确；Na与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，故B错误；浓HCl与二氧化锰加热生成Cl2，氯气与水反应生成HClO，HClO与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，故C错误；Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳气体生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，故D错误。
2020届高考(人教版)化学一轮选择题过关选练(1-6)含答案
2020届高考（人教版）化学一轮选择题过关选练（1）含答案1、下列物质的分类正确的是 OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】2、下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者的碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m (C 2H 2)m (C 6H 6)＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol ，则C 2H 2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比m(C2H2)m(C6H6)＝26 g78 g＝13，C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。
答案B3、下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案1、反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则这段时间为()A．5 s B．10 s C．300 s D．600 s答案 C解析该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据化学方程式，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol·L－1，所以由公式v＝ΔcΔt可知，Δt＝Δcv＝0.2 mol·L－10.04 mol·L－1·min－1＝5 min＝300 s。
考点化学反应速率及其表达式的应用2、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c。
则该溶质的相对分子质量为( C )A. B.C. D.解析:混合后的溶液中该物质的总质量为(am+bn)g,设该物质的摩尔质量为Mg/mol,则总物质的量为 mol。
混合后溶液的体积为L,所以可得溶液的物质的量浓度c= mol/L,整理得M=g/mol,又因为当摩尔质量的单位为g/mol时,物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等,故C项正确。
3、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( D ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题过关选练(四)及参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题过关选练（四）及参考答案1、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( B )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。
2、下列离子方程式的书写正确的是( D )A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C+H2SiO3B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-HC解析:水玻璃中通入过量的CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为Si+2CO2+2H2O2HC+H2SiO3↓,故A项错误;在Na2O2与水的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,离子方程式为2Na2O2+2O4Na++218OH-+2OH-+O2↑,故B项错误;氢氟酸是弱酸,化学方程式应该为Si+4HF SiF4↑+2H2↑,故C项错误。
3、下列物质中,不能用于冶炼铁的是( D )A.H2B.C C.CO D.H2O解析:铁在高温下与水反应,故D不符合。
4、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:在溶液中,FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
2020届高考人教化学一轮选择题过关练习优题(四)及答案
2020届高考人教化学一轮选择题过关练习优题（四）及答案一、选择题1、在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B ．溶质的物质的量浓度c＝1 000a35V mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数a gρV g×100%＝aρV×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为a17 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17 molV×10－3 L＝1 000a17V mol·L－1，故B不正确；VmL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000bV mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。
答案C2、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫解析A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。
【高考试卷】2020届高考化学一轮优练小题含解析新人教版(1)(1)
2020年高考冲刺试卷芳草香出品2020高考化学一轮优练小题（十）李仕才 一、选择题1、下列说法中错误的是( )A ．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B ．无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼解析：乙烯和甲烷的碳、氢含量不相等，故相同质量的乙烯和甲烷生成的水质量不相同。
答案：C2、对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v(A)＝0.5 mol·L －1·min －1B ．v(B)＝1.2 mol·L －1·min －1C ．v(C)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v(C)＝1.1 mol·L －1·min －1解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据v 化学计量数来判断。
A 项，v A 1＝0.51＝0.5；B 项，v B 3＝1.23＝0.4；C 项，v C 2＝0.42＝0.2；D 项，v C 2＝1.12＝0.55，D 项比值最大，即反应速率最快。
答案：D3、下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
答案：B4、以下判断，结构正确的是( )选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有4种解析：A项，CH2===CH—CH3中—CH3所有原子不可能在同一平面，CH2===CHCl所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；B项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水层褪色，原理是萃取，二者原理不同；D项，氯原子的位置有4种，即C4H9Cl的同分异构体有4种，正确。
【高考试卷】2020届高考化学一轮优练小题含解析新人教版(3)
2020年高考冲刺试卷芳草香出品2020高考化学一轮优练小题（4）李仕才一、选择题1、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)解析：A项，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A项正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO2－3和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；C项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡正向移动，C项正确；D项，K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，则该平衡的K sp＝c2(Ca2＋)·c2(K ＋)·c(Mg2＋)·c4(SO2－4)，D项错误。
答案：D2、用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO －将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O解析：Cl－在阳极发生氧化反应生成ClO－，水电离出的H＋在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，正确的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。
人教2020届高考化学一轮选择题过关练习优题及参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题过关练习优题及参考答案题型：选择题专练1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为N AB．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 N AC．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A【答案】D【解析】A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于N A，A项错误；B.1molFe在1molCl2中充分燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数2N A，B项错误；C．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n== 2 mol，即2 N A个，D项正确。
2、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．(b－a)/V mol·L－1B．(2b－a)/V mol·L－1C．2(b－a)/V mol·L－1D．2(2b－a)/V mol·L－1解析：选D。
由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为a mol，则Mg2＋为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为b mol, SO2－4为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(b－a/2) mol，其含有的K＋为(b－a/2) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a) mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为2(2b－a)/V mol·L－1。
人教2020届高考化学一轮选择题过关练习优题及答案
人教2020届高考化学一轮选择题过关练习优题及答案题型：选择题专练1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。
下列说法正确的是A．X和Y的单质均不存在同素异形体 B．简单离子半径：W>X>Z>YC．化合物溶于水生成碱性气体 D．工业上常用电解熔融W的氧化物的方法制备W的单质【答案】C【解析】A. X和Y的单质即为氮气和氧气，其中氧气存在同素异形体臭氧，A项错误；B. 因这四种元素的简单离子所具有的电子层相同，所以其半径大小可依据核电荷数判断，核电荷数越大，简单离子半径越小，即，B项错误；C. 化合物为，与水的反应方程式，生成的碱性气体为，C项正确；D. 因镁为活泼金属，所以工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，D项错误；答案选C。
2、对于4 ℃时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是()A．该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/LB．所得的溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液中溶质的物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：选C。
A．标准状况下22.4 L的HCl气体的物质的量是1 mol，溶于100 mL水中得到的溶液的体积不是100 mL，所以所得溶液中溶质的物质的量浓度不是10 mol/L，错误；B．因为该溶液的密度未知，所以溶液的体积无法计算，错误；C．根据以上分析，该溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，缺少数据，正确；D．该溶液的质量＝水的质量＋HCl 的质量，溶剂的质量可以计算，溶质的质量也可以计算，所以该溶液中溶质的质量分数可以计算，错误。
3、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O解析：选D。
2020高考化学一轮选编练题(4)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮选编练题（4）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
答案：D2子和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为：1，所以其物质的量之比为：1，质量之比为：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C7．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性：H2O>H2S>H2SeC．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>Cl解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性O>S>Se，则稳定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。
2020届人教高考化学一轮选择题过关练习优题四附答案
2020届人教高考化学一轮选择题过关练习优题四附答案题型：选择题专练1、下列有关物质的性质与用途有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：选D A项，漂白纸张是利用SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；B项，作氮肥是利用NH4HCO3溶解后的NH＋4可被植物吸收，不是利用其分解的性质，错误；C项，Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用其易溶于水的性质，错误；D项，Al2O3熔点高不易熔融，可用作耐高温材料，正确。
2、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析：选A。
1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2N A，D项错误。
3、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－解析：选D。
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【2019最新】精选高考化学一轮优练小题4含解析新人教版
李仕才
一、选择题
1、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)
解析：A项，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A 项正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；C项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡正向移动，C项正确；D项，K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，则该平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D项错误。
答案：D
2、用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是( )
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
解析：Cl－在阳极发生氧化反应生成ClO－，水电离出的H＋在阴极发生还原反应生成
H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确；D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，正确的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。
答案：D
3、下列说法中正确的是( )
A．HCHO分子中既含σ键又含π键
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D．沸点：PH3>NH3>H2O
解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。
答案：A
4、某烃的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是( )
A．该烃分子中至少有9个碳原子共面
B．该烃分子中至少有10个碳原子共面
C．该烃分子中至少有11个碳原子共面
D．该烃属于苯的同系物
解析：确定一种有机物的空间结构要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型有机物的结构为基点。
题目所给的分子看起来比较复杂，若能从苯的空间结构特征入手分析就很容易理解其空间结构特征。
在分析该烃分子的空间结构时容易受题目所给的分子结构简式迷惑，若将题目所给的分子表示为如图所示，就容易将“一个苯环必定有12个原子共平面”的特征推广到题目所给的分子中。
以该烃分子中左边的苯环为中心进行分析，此苯环上的6个碳原子与直接连在这个苯环上的2个甲基中的碳原子共面，再加上另一个苯环中在虚线上的3个碳原子(如图)，共有11个碳原子必定在同一平面上。
答案：C
5、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A．不是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．均能与溴水反应
D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
解析：二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，A项错误；左侧有机物具有苯环，右侧有机物没有苯环，二者分子中共平面的碳原子数不同，B项错误；左侧有机物中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，右侧有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生取代反应，C项正确；二者既可以用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D项错误。
答案：C
二、非选择题
1、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。
某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。
答案T1<T2<T3 M(a)>M(b)>M(c)
解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。
2、功能高分子P的合成路线如下：
(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是________。
(2)试剂a是________。
(3)反应③的化学方程式：______________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。
E中含有的官能团：________________。
(5)反应④的反应类型是________。
(6)反应⑤的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(7)已知：。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。
解析：(1)该题可用逆推法，由高分子P的结构简式和A的分子式为C7H8，可以推出D
为
(2)甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基甲苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸。
(3)反应③C，条件是氢氧化钠的水溶液，加热，化学方程式为：。
(7)乙烯和水在催化剂作用下加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛在题给信息的条件下反应生成在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH3CH===CHCHO，
CH3CH===CHCHO在催化剂、氧气加热条件下发生催化氧化生成CH3CH===CHCOOH，
CH3CH===CHCOOH和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：
H2C===CH2C2H5OHCH3CHOCH3CH===CHCHOCH3CH===CHCOOHCH3CH===CHCOOC2H5。
(4)碳碳双键、酯基
(5)加聚反应。