实验八

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实验八酸碱和沉淀溶解平衡

实验八酸碱和沉淀溶解平衡
碱反应的实质
酸碱反应是中和反应的特例,其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水的过程。 在酸碱反应中,酸提供氢离子,碱提供氢氧根离子,两者结合生成水和盐。
酸碱反应的平衡常数称为Kw,表示水分子电离的平衡常数,其值只与温度有关。
pH值的定义和计算
pH值是衡量溶液酸碱性的指标, 其值等于氢离子浓度的负对数。
酸碱质子理论
总结词
该理论认为酸和碱是通过传递质 子来表现其酸性和碱性的。
详细描述
酸是能够传递质子的物质,而碱 则是能够接受质子的物质。酸和 碱之间的反应是通过质子的传递 进行的。
酸碱电子理论
总结词
该理论认为酸和碱是通过电子转移来表现其酸性和碱性的。
详细描述
酸是能够接受电子的物质,而碱则是能够给出电子的物质。 酸和碱之间的反应是通过电子的转移进行的。
步骤2
按照实验要求配制不同浓度的 酸碱溶液,并记录下浓度和体 积。
步骤4
记录下滴定过程中酸碱度变化 的数据,绘制酸碱滴定曲线。
步骤1
准备实验器材和试剂,包括烧 杯、滴定管、试纸、酸碱指示 剂等。
步骤3
使用滴定管将酸碱溶液滴加到 烧杯中,同时用试纸监测酸碱 度变化。
步骤5
根据实验数据计算酸碱反应的 平衡常数,并进行误差分析。
实验建议和改进
实验建议
针对实验过程中存在的问题和不足,提出改进措施和建议,以提高实验的准确 性和可靠性。
实验改进
根据实验建议,对实验过程进行改进,优化实验方案,提高实验效果。
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实验八酸碱和沉淀溶解平衡
目录
• 酸碱理论的发展 • 酸碱反应和pH值 • 沉淀溶解平衡 • 实验操作和注意事项 • 实验结果分析和结论

实验八 铁钴镍

实验八 铁钴镍

铁、钴、镍1. 实验目的试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。

试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。

2. 实验用品仪器:试管、离心试管固体药品:硫酸亚铁铵、硫氰酸钾液体药品:H2SO4(6mol·L-1,1mol·L-1)、HCl(浓)、NaOH(6mol·L-1,2mol·L-1)、(NH4)2Fe(SO4)2(0.1mol·L-1)、CoCl2(0.1mol·L-1)、NiSO4(0.1mol·L-1)、KI(0.5mol·L-1)、K4[Fe(CN)6](0.5mol·L-1)、氨水(6mol·L-1,浓)、氯水、碘水、四氯化碳、戊醇、乙醚、H2O2(3%)、FeCl3(0.2mol·L-1)、KSCN(0.5mol·L-1)。

材料:碘化钾淀粉试纸3. 实验原理铁、钴、镍是周期系第(Ⅷ)族元素的第一个三元素组,性质很相似,在化合物中常见的氧化值为+2、+3。

铁、钴、镍的+2价氢氧化物都是呈碱性,具有不同颜色,空气中氧对它们的作用情况各不相同,Fe(OH)2很快被氧化成红棕色Fe(OH)3,但是在氧化过程中可以生成绿色到几乎黑色的各种中间产物,而Co(OH)2缓慢地被氧化成褐色Co(OH)3,Ni(OH)2与氧则不起作用,若用强氧化剂,如溴水,则可使Ni(OH)2氧化成Ni(OH)3。

NiSO4 + Br2 + 3NaOH = Ni(OH)3↓+ NaBr + Na2SO4除Fe(OH)3外,Ni(OH)3、Co(OH)3与HCl作用,都能产生氯气:2Ni(OH)3 + 6HCl = 2NiCl2 + Cl2↑+6H2O2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 ↑+6H2O由此可以得出+2价铁、钴、镍氧化物的还原性及+3价铁、钴、镍氢氧化物的氧化性的变化规律。

实验 八 硫酸亚铁铵的制备

实验 八 硫酸亚铁铵的制备

实验八硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、了解复盐的一般特征和制备方法;2、练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作;3、学习用目测比色法检验产品质量。

二、实验原理在机械加工和人们的日常生活中,经常产生大量的废铁、既浪费了资源,也污染了环境。

为了变废为宝,节约资源,美化我们的生产和生活环境,可以用废铁生产硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵常以水合物形式存在,其水合物为浅蓝绿色单斜晶体,俗称摩尔盐,是一种复盐。

在空气中一般比较稳定,不易被氧化,溶于水而又不溶于乙醇,受热到100℃时失去结晶水。

由于硫酸亚铁铵在空气中比较稳定,而且价格低廉,制备工艺简单,因此它的用途较广。

一方面,在做定量分析时常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。

另外还在工农业生产中用作染料的媒染剂,农用杀虫剂和肥料,废水处理的混凝剂等。

1、硫酸亚铁的制备:Fe(过量)+H 2 S0 4=FeS0 4 + H 2↑2、硫酸亚铁铵的制备像所有的复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的任何一个组分FeSO 4 或(NH 4 ) 2 S0 4的溶解度都要小,见表9-15-1。

因此从Fe 2 S0 4和(NH 4 ) 2 S0 4溶于水所制得的浓混合溶液中,很容易得到结晶的摩尔盐。

往硫酸亚铁溶液中加人硫酸铵并使其全部溶解,加热浓缩制得的混合溶液,再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体:FeS O 4 + (NH 4 ) 2 S O 4 +6H 2 O =(NH 4 ) 2 S O 4 ·FeS O 4 ·6H 2O为防上Fe 2+的水解,在制备(NH 4 ) 2 S0 4 ·FeS0 4 ·6H 2 0过程中,溶液应保持足够的酸度。

表9-15-1 铵盐在水中的溶解度( 以100gH三、主要仪器及耗材仪器:台秤,锥形瓶(150mL) ,烧杯,量筒(10 、50mL) ,漏斗,漏斗架,蒸发皿,布氏漏斗,吸滤瓶,酒精灯,表面皿,水浴( 可用大烧杯代替) ,比色管(25mL) 。

实验八 生命体征(生命体征测量)

实验八 生命体征(生命体征测量)
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注意事项:测量前应确保体温计清洁避免交叉感染;测 量过程中避免剧烈运动或进食等影响体温的因素。
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正常体温范围:成人为36.5℃-:心脏每分钟 跳动的次数
测量方法:使用心率监测 器或听诊器
正常心率范围:60-100次 /分钟
异常心率:低于60次/分钟 或高于100次/分钟
生命体征测量的注意事项
第五章
测量前的准备
确保测量环境 安静、温度适

确保测量设备 处于良好工作
状态
确保测量人员 具备相关专业
知识和技能
确保被测者处 于安静、放松 状态避免运动、 进食、饮水等 影响测量结果
的因素
测量过程中的注意事项
确保测量设备处于良好工作状态
测量过程中应避免干扰因素
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心率异常:心率过快或过慢 超过正常范围
处理方法:及时就医进行心 电图检查确定病因
预防措施:保持良好的生活 习惯避免过度劳累保持心情
愉悦
呼吸频率异常的判断和处理
正常呼吸频率:成 人12-20次/分钟 儿童20-30次/分 钟
呼吸频率异常:超 过正常范围或低于 正常范围
判断方法:观察患 者呼吸频率使用呼 吸监测设备
处理方法:及时就 医进行呼吸支持治 疗如吸氧、呼吸机 等
血压异常的判断和处理
血压异常: 血压过高 或过低
判断方法: 使用血压 计测量血 压
处理方法: 调整生活 方式如饮 食、运动、 睡眠等
药物治疗: 在医生指 导下使用 降压药或 升压药
定期监测: 定期测量 血压了解 血压变化 情况
紧急情况: 血压异常 严重时应 及时就医。
测量前应确保患者处于安静状态
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实验八 化学反应速度与活化能

实验八 化学反应速度与活化能

实验八化学反应速度与活化能一、实验目的1、了解化学反应速率与活化能之间的关系。

2、掌握测定反应速率实验的方法。

二、实验原理化学反应根据反应速率可分为快速反应和缓慢反应,其中缓慢反应的速率较慢,需要提供外界能量,才能进一步发生反应。

反应开始时,反应物只有一部分,此时的碰撞频率较低,从而导致反应速率较慢。

但是如果反应物在某种条件下被提供能量,就会使它们动能增加,碰撞的频率也会随之增加,反应的速率也会随之增大。

这种需要外界能量才能发生的反应的能量差,我们称之为“活化能”。

对于一个反应来说,它的反应速率与其物质浓度、温度、反应物质的物理状态、催化剂等多种因素有关。

其中,温度对化学反应速率的影响最大,当反应物温度升高时,它们的分子运动速度加快,碰撞的能量也就增大,反应速率也随之增大。

如果要研究一个反应的反应速率与温度之间的关系,可以进行实验,通过实验结果绘制一条反应速率随温度变化的曲线,称之为“反应速率温度曲线”。

在一定温度范围内,反应速率与温度之间的关系可使用阿伦尼乌斯方程来表示:K=Ae^(-Ea/RT)其中K为反应速率常函,A为指数因子,e为自然对数的底数,Ea为活化能(kJ/mol),R为气体常数,T为反应温度。

阿伦尼乌斯方程表达了反应速率对温度的依赖关系,并提供了计算反应的活化能的方法。

在反应速率和温度的关系曲线上,不同温度下的反应速率常数可以利用不同反应条件下的实验结果得到(如反应完成所需的时间或所生成的产物数量等),并带入阿伦尼乌斯方程中求得不同温度下的活化能。

三、实验步骤1、将3mL的10%硫酸溶液装入一只小杯子中,再将3mL的0.02mol/L名义浓度的碳酸钙溶液倒入另一只小杯子中。

2、将烧杯用电热板加热,加热到大约60℃左右时,即可开始反应速率测定实验。

3、将两只小杯子中的溶液混合,开始计时。

4、观察混合溶液在反应过程中的变化,每隔10秒钟记录一次变化。

5、当观察到反应已经全面进行时,将数据记录下来,以此计算反应速率常数。

实验八 化学法显现指印

实验八 化学法显现指印

实验八化学法显现指印一、实验目的(一)通晓化学显现法,主要是硝酸银显现法、茚三酮显现法显现潜在手印的原理和适用范围。

(二)掌握在不同承痕客体上、不同遗留条件下的基本配方、提取和固定方法。

二、实验原理(一)硝酸银显现法:硝酸银与汗液中的无机物质(氯化钠)起化学反应后,生成氯化银(沉淀物)和销酸钠,氯化银在阳光作用下即分解出银粒子,银粒子本身具灰黑色,随着反应的进行,银粒子增多,由棕色逐渐变成黑色,从而显出手印纹线。

(二)茚三酮显现法:茚三酮与汗液中的α—氨基酸起脱羟、脱水作用,所得生成物转位后水解,水解物又与茚三酮合成兰色或紫色的化合物,而显出紫色手印。

三、实验设备及器材硝酸银有机溶剂、茚三酮有机溶剂、蒸气熨斗、镊子、棉球、烧杯、各种承痕客体、指纹显现作业表格等。

四、实验方法与步骤(一)常用硝酸银溶液的配方硝酸银水溶液:1—5克硝酸银;95~99毫升蒸馏水。

硝酸银酒精溶液:1~3克硝酸银;97~99毫升无水酒精。

(二)硝酸银显现法的显现操作方法点蘸法、浸泡法和喷雾法。

用棉花或毛笔蘸溶液轻轻涂在物体表面,或将物体浸入溶液中,待溶液铺满整个物体表面时,即取出放置阴干,至表面没有浮水时,再置太阳光暴晒至全部变黑,显出手印后应立即照相,然后放黑袋中或阴暗处保存,以免继续显现而过度。

(三)硝酸银显现法的减薄和消退方法双氧水减薄法等和升汞水溶液、饱和氯化钠水溶液消退法等。

由于曝晒过度等原因引起过黑而影响手印的清晰度时,需进行减薄处理。

可用3%的双氧水涂于另一张纸上,阴干后复盖于过黑的手印上,约半分钟揭开,手印纹线清晰,反差增强。

也可将3%的双氧水直接涂于过黑的手印,待全消退阴干,再次暴晒,手印又重显出来,且较前清晰,原来越黑的重显越好。

由于工作上的需要,须将显出的手印再次复原,以便保持原物的原状。

可用10%升汞水溶液、饱和氯化钠水溶液,用棉球涂在销酸银显出的手印上及周围着色之处,立即变成氯化银而退色。

再涂上饱和氯化钠溶液以溶解氯化银,经水洗,晾干即还原成原色,如欲整平,可以用烫斗整复。

实验八 安息香的重结晶

实验八 安息香的重结晶

实验八、安息香的重结晶一、实验目的1、学习重结晶提纯固态有机化合物的原理和方法。

2、掌握抽滤、热过滤操的方法。

二、实验原理固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。

一般是温度升高,溶解度增大。

若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和,冷却时由于溶解度降低,溶液变成过饱和而析出结晶。

利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出,而让杂质全部或大部分留在溶液中。

(若杂质在溶剂中的溶解度极小,则配成饱和溶液后被热过滤除去),从而达到提纯目的。

一般重结晶只适用于纯化杂质含量在5%以下的固体有机混合物。

选择溶剂条件在进行重结晶时,选择理想的溶剂是一个关键,理想的溶剂必须具备下列条件:1、不与被提纯物质起化学反应。

2、在较高温度时能溶解多量的被提纯物质。

而在室温或更低温度时,只能溶解很少量的该种物质。

3、对杂质的溶解度非常大或非常小。

(前一种情况在冷却时,杂质留在母液中,后一种情况热滤时被滤出杂质)4、容易挥发(溶剂的沸点较低)易与结晶分离除去。

5、能给出较好的结晶。

6、无毒或毒性很小,便于操作。

7、在无合适单一溶剂可选时,可选用混合溶剂。

8、价廉易得。

常用的重结晶溶剂:水、甲醇、乙醇、苯等。

三、药品和仪器安息香粗产品、60%乙醇、活性炭50mL圆底烧瓶、短颈漏斗、量筒、球形冷凝管、锥形瓶、滤纸、玻璃棒、表面皿、布氏漏斗、滴管。

四、实验步骤在装有回流冷凝管的50mL圆底烧瓶中,放入安息香粗产品,以每g粗品使用9.5ml计,加入计算用量的60%乙醇和2-3粒沸石。

接通冷凝水后,缓慢加热至沸腾。

若所加的乙醇不能使安息香粗产品完全溶解,则应从冷凝管上端用滴管继续补加少量60%乙醇(注意添加时不要漏入加热器),观察是否完全溶解。

待完全溶解后,再加入已加入量20%左右的60%乙醇。

移除加热装置,待溶液稍冷后加入少许活性炭(安息香粗产品的1~5%)。

继续搅拌、加热回流15min。

提前预热短颈漏斗和折叠滤纸过滤,用少量热的60%乙醇润湿折叠滤纸,将上述热的安息香粗产品溶液趁热过滤,滤液收集在干燥的锥形瓶中,然后用少量热的60%乙醇洗涤圆底烧瓶和滤纸,并过滤至锥形瓶中得母液。

实验八 女性生殖系统、心脏

实验八 女性生殖系统、心脏
附:乳房
成年女子的乳房约呈半球形,位于胸大肌的前面,一部分在前锯肌的表面,约占第2肋与第6肋之间,乳房皮肤柔软而薄,内含腺体及脂肪组织。
乳房的中央有乳头,乳头的周围皮肤有色素沉着名乳晕。乳头的表面有10~15个小孔名输乳孔。乳晕部的皮肤有若干小结节名乳晕腺。
乳房内部:乳房体被脂肪组织分成15~20个乳房叶。乳房叶的排泄管名输乳管。输乳管在进入乳头前扩大而成输乳窦,以后输乳管以输乳孔开口于乳头上。
(1)浅 层
①会阴浅横肌 是成对的小肌,起自坐骨结节,横行抵止于会阴中心腱,其中一部分肌纤维越过正中线与对侧同名肌,肛门外括约肌和球海绵体肌相连续,两侧共同收缩时,可固定会阴中心腱。
②球海绵体肌 位于肛门前方,包绕尿道球。起自会阴中心腱和尿道球下面的中线止于阴茎背部的筋膜。收缩时,使尿道缩小并缩短以协助排尿和射精,并参与阴茎的勃起。在女性此肌称为阴道括约肌,肌纤维环绕阴道口和尿道口,收缩时压迫前庭球,使阴道口缩小。环绕尿道口的肌纤维具有括约尿道口的作用。
③坐骨海绵体肌 履盖阴茎脚和海绵体的浅面。起自坐骨结节,止于阴茎脚下面。收缩时压迫阴茎海绵体根部,参与阴茎勃起,故又名阴茎勃起肌。
(2)深 层
①会阴深横肌 左、右两侧各起自坐骨支,夹在尿生殖膈上、下筋膜之间,在正中线两侧相互交错,一部分抵止于会阴中心腱。尿道球腺藏于此肌中,收缩
乳房悬韧带(Cooper韧带):乳腺周围的纤维组织发出许多小的纤维束,分别向深面连于胸筋膜,向浅面连于皮肤和乳头,对乳房起支持和固定作用。
二、会 阴
会阴为骨盆出口的区域所有软组织的总称。会阴借连接两侧坐骨结节的连线,可分为前、后两个三角:前方为尿生殖三角,后方为肛三角。肛门角内有肛门;尿生殖三角内,在男性有阴茎根,中间有一缝,名会阴缝,向前与阴囊缝相续,在女性有阴裂及其周围各部。

实验八 蒸发少量食盐水至结晶

实验八    蒸发少量食盐水至结晶

实验八蒸发少量食盐水至结晶
一、实验用品:
氯化钠溶液、酒精灯、铁架台(铁圈)、烧杯、蒸发皿、石棉网、坩埚钳、试管刷、火柴、抹布
二、实验步骤
1、检查仪器和药品
2、将烧杯中氯化钠溶液倒入少量到蒸发皿中,将蒸发皿放在铁架台铁圈上。

3、将酒精灯放在铁架台上,点燃酒精灯,用外焰加热。

4、用玻璃棒搅拌食盐水(朝同一方向连续搅拌),当蒸发皿中出现较多固体时,移开酒精灯,继续搅拌片刻。

5、熄灭酒精灯(灯帽盖灭),用坩埚钳取下蒸发皿,放在石棉网上。

6、整理仪器,清洗玻璃棒和上一位同学用过的凉的蒸发皿,抹布擦干。

仪器归位,擦拭桌面。

实验8反应精馏法制备乙酸乙酯解析

实验8反应精馏法制备乙酸乙酯解析

实验八反应精馏法制备乙酸乙酯一、实验目的1.了解反应精馏是既服从质量作用定律又服从相平衡规律的复杂过程,是反应和分离过程的复合,了解反应精馏技术比常规反应技术在成本和操作上的优越性。

2.了解玻璃精馏塔的构造和原理,掌握反应精馏操作的原理和步骤,学习反应精馏玻璃塔的使用和操作。

3.学习用反应工程原理和精馏塔原理,对精馏过程做全塔物料衡算和塔操作的过程分析。

4.根据化学平衡原理和反应精馏原理,学习体验反应精馏配方、反应条件、精馏条件的制定及其相互影响。

5.了解与常规精馏的区别,掌握反应精馏法所适宜的物系。

6.应用气相色谱分析进行定量和定性分析,学会求取液相分析物校正因子及计算含量的方法和步骤。

二、实验原理1. 反应精馏原理反应精馏是随着精馏技术的不断发展与完善而发展起来的一种新型分离技术。

通过对精馏塔进行特殊改造或设计后,采用不同类型的催化剂,可以使某些反应在精馏塔中进行,并同时进行产物和原料的精馏分离,是精馏技术中的一个特殊领域。

在反应精馏操作过程中,由于化学反应与分离同时进行,产物通常被分离到塔顶,从而使反应平衡被不断破坏,造成反应平衡中的原料浓度相对增加,使平衡向右移动,故能显著提高反应原料的总体转化率,降低能耗。

同时,由于产物与原料在反应中不断被精馏塔分离,能得到较纯的产品,减少了后续分离和提纯工序的操作和能耗。

此法在酯化、醚化、酯交换、水解等化工生产中得到应用,而且越来越显示其优越性。

反应精馏过程不同于一般精馏,它既有精馏的物理相变之传递现象,又有物质变性的化学反应现象。

两者同时存在,相互影响,过程更加复杂。

在普通的反应合成、酯化、醚化、酯交换、水解等过程中,反应通常在反应釜内进行,而且随着反应的不断进行,反应原料的浓度不断降低,产物的浓度不断升高,反应速度回会越来越慢。

同时,反应多数是放热反应,为了控制反应温度,也需要不断地用水进行冷却,造成水的消耗。

反应后的产物一般需要进行两次精馏,先把原料和产物分开,然后再次精馏提纯产品。

实验8冷却法测金属比热容

实验8冷却法测金属比热容

实验八 冷却法测量金属的比热容用冷却法测定金属或液体的比热容是量热学中常用的方法之一。

若已知标准样品在不同温度的比热容,通过作冷却曲线可测得各种金属在不同温度时的比热容。

热电偶数字显示测温技术是当前生产实际中常用的测试方法,它比一般的温度计测温方法有着测量范围广,计值精度高,可以自动补偿热电偶的非线性因素等优点。

本实验以铜样品为标准样品,而测定铁、铝样品在100℃或200℃时的比热容。

通过实验了解金属的冷却速率和它与环境之间温差的关系,以及进行测量的实验条件。

【实验目的】1.掌握用冷却法测定金属的比热容,测量铁、铝金属样品在100℃或200℃温度时的比热容。

2.了解金属的冷却速率与环境之间的温差关系,以及进行测量的实验条件。

【实验仪器】DH4603型冷却法金属比热容测量仪、待测量金属材料样品(铜、铁、铝)等 【实验原理】单位质量的物质,其温度升高1K (或1℃)所需的热量称为该物质的比热容,其值随温度而变化。

将质量为1M 的金属样品加热后,放到较低温度的介质(例如室温的空气)中,样品将会逐渐冷却。

其单位时间的热量损失(/Q t ∆∆)与温度下降的速率成正比,于是得到下述关系式:111Qc M t tθ∆∆=∆∆ (8-1) 式中1c 为该金属样品在温度1θ时的比热容,1tθ∆∆为金属样品在1θ的温度下降速率,根据冷却定律有:1110()m QS tαθθ∆=-∆ (8-2) 式中1α为热交换系数,1S 为该样品外表面的面积,m 为常数,1θ为金属样品的温度,0θ为周围介质的温度。

由式(8-1)和(8-2),可得1111110()m c M S tθαθθ∆=-∆ (8-3)同理,对质量为2M ,比热容为2c 的另一种金属样品,可有同样的表达式:1222210()m c M S tθαθθ∆=-∆ (8-4) 由式(8-3)和(8-4),可得:22222201111011()()mmc M S t S c M tθαθθθαθθ∆-∆=∆-∆ 所以11222021211102()()m m M S t c c S M tθαθθθαθθ∆-∆=∆-∆ 假设两样品的形状尺寸都相同(例如细小的圆柱体),即12S S =,两样品的表面状况也相同(如涂层、色泽等),而周围介质(空气)的性质当然也不变,则有12αα=。

实验八 海水中硅酸盐的测定

实验八 海水中硅酸盐的测定

实验八海水中硅酸盐的测定一、实验目的1. 掌握硅钼蓝分光光度法测定海水中活性硅酸盐的方法原理。

2. 了解硅钼蓝的形成机理和稳定条件。

二、实验原理活性硅酸盐在酸性介质中与钼酸铵反应,生成黄色的硅钼黄杂多酸,然后被抗坏血酸还原为硅钼蓝,加入草酸可以消除磷和砷等物质的干扰。

三、实验仪器与试剂.1、实验仪器:具塞比色管(25 mL)移液管(10 、25 mL)分光光度计2、试剂:钼酸铵草酸抗坏血酸四、实验内容1. 取6 个15mL(或50mL)离心管,分别加入0、0.1、0.3、0.5、1.0、2.0 mL 的硅标准溶液,加入5 mL 纯水后,再加入3mL 钼酸铵溶液后迅速摇匀,静置十分钟。

再加入1mL 抗坏血酸溶液,温和混匀,加水至15 mL 标线。

2. 加入3mL 钼酸铵溶液于50 mL 离心管中,用移液管移取20 mL 海水与之混合,放置10分钟后,再加入5mL 抗坏血酸溶液,加水至标线。

同时测试纯水为空白样品。

组内的每个同学都需要参照该步骤,获取样品的数据。

3. 调节分光光度计4. 在分光光度计上,于812nm 波长处依次测量吸光度。

如果样品的吸光值大于1.00 时,调至660 nm 波长处进行吸光度测定,吸光值范围为0.43 -1.28。

五、结果与讨论Si 校正= [1+ 0.0045(S S - S 0)] Si 测量A =∑A i 616=(0.060+0.068+0.062+0.067+0.062+0.064)/5=0.0638A= Aw – A0=0.0638-0.064=-0.002海水组 0.064待测液0.0256A=∑A i61=(0.281+0.261+0.310)/3=0.2846A=A w−A0=0.284-0.00256=0.28144六、注意事项1. 水中含有大量铁质、丹宁、硫化物和磷酸盐将干扰测定,加入草酸以及硫酸化可以清楚磷酸盐的干扰和减低丹宁的影响;2. 测试水样时,硅酸盐溶液的温度与制定校准曲线时硅钼蓝的温度差不超过 5℃,本方法的最近温度为 18~25℃。

实验八---锡、铅、砷、锑-铋---无机化学实验

实验八---锡、铅、砷、锑-铋---无机化学实验
Pb(NO3)2溶液+pH试纸
酸性
加水稀释+ pH试纸
白色沉淀
Pb(NO3)2+H2O= Pb(OH)NO3↓+HNO3
沉淀+HNO3,+水
沉淀溶解
Pb(OH)NO3+HNO3= Pb(NO3)2+H2O
铋盐水解
Bi(NO3)3溶液+pH试纸
酸性
加水稀释+ pH试纸
白色沉淀
Bi(NO3)3+H2O=SbONO3↓+2HNO3
沉淀+HNO3,+水
沉淀溶解
SbONO3+2HNO3= Bi(NO3)3+H2O
结论
Sn(Ⅱ)、Sb(Ⅲ)、Bi(Ⅲ)都能发生水解,Pb(Ⅱ)水解不显著。
4难溶盐
内容
操作
现象
解释及原理
氯化铅
在0.5ml蒸馏水中滴入5滴硝酸铅溶液,再滴入3滴稀盐酸
生成白色沉淀
Pb2++2Cl-=PbCl2↓
将所得沉淀和溶液一起加热,观察现象,冷却,再观察现象,说明氯化铅溶解度与温度的关系。
加入少许醋酸钠固体,微热,不断搅拌,观察现象。
生成白色沉淀。
沉淀溶解。
Pb2++SO42-=PbSO4↓
PbSO4+ 2CH3COO-= Pb(CH3COO)2+SO42-
2氧化还原性
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
锡(Ⅱ)的还原性
SnCl2+过量NaOH

SnCl2+4NaOH=Na2[Sn(OH)4]+2NaCl
上述溶液+Bi(NO3)3

实验八-附录-饱和KNO3盐桥的制备

实验八-附录-饱和KNO3盐桥的制备

实验八-附录-饱和KNO3盐桥的制备
饱和KNO3盐桥的制备
1、量取约100ml的饱和KNO3溶液,放入三角锥型瓶中;
2、再往三角锥型瓶中加入少量的KNO3晶体使之处于饱和状态即可;
3、在天平上称取约3g琼脂粉,倒入三角锥型瓶中;
4、将三角锥型瓶放入热水浴中加热,使琼脂粉溶解;不能直接加热
5、将U型玻璃管洗净;
6、手持U型玻璃管口向上,将玻璃管外壁在热水浴预热(防止热琼脂
-KNO3饱和溶液在冷玻璃管中快速冷凝造成气泡断路);
7、用滴管吸取热琼脂-KNO3饱和溶液缓慢加入到热U型玻璃管中直至完
全充满,不能有气泡玻璃管口朝上放置自然冷却;
8、冷却后的胶凝饱和溶液因体积收缩在管口呈现凹面,再滴上一滴热溶
液,使管口呈凸面,以放置盐桥倒置在电极管中使用时在管口产生气泡。

9、盐桥如果长时间不使用时,要将盐桥管口倒置放入饱和溶液中,放置
水挥发后管内结晶导电能力减弱,影响电动势数据测量。

实验八 实验报告表

实验八  实验报告表

实验八实验报告表一、实验目的本次实验的主要目的是探究具体实验对象在特定条件下的实验所关注的核心现象或性能,通过对实验数据的收集和分析,验证相关假设或理论,并为进一步的研究和应用提供数据支持和理论依据。

二、实验原理详细阐述实验所依据的科学原理和相关理论,包括公式、定理等,以清晰地说明实验的科学性和合理性。

三、实验设备与材料1、主要设备:设备名称 1:设备型号 1,用于设备的主要功能。

设备名称 2:设备型号 2,用于设备的主要功能。

……2、实验材料:材料名称 1:材料规格 1,材料的来源或制备方法。

材料名称 2:材料规格 2,材料的来源或制备方法。

……四、实验步骤1、实验准备检查实验设备是否正常运行,确保设备的精度和稳定性。

对实验材料进行预处理,如清洗、干燥、切割等,以满足实验要求。

2、实验操作按照预定的实验方案,逐步进行实验操作。

记录实验过程中的关键参数和现象,如温度、压力、颜色变化等。

3、数据采集使用相应的仪器和设备,定时采集实验数据。

确保数据的准确性和完整性,对异常数据进行标注和说明。

五、实验数据与结果1、实验数据记录将采集到的数据整理成表格形式,包括实验序号、实验条件、测量数据等。

示例如下:|实验序号|实验条件|测量数据 1 |测量数据 2 |…… |||||||| 1 |具体条件 1 |数据 1 |数据 2 |…… || 2 |具体条件 2 |数据 1 |数据 2 |…… ||…… |…… |…… |…… |…… |2、数据处理与分析对实验数据进行统计分析,如计算平均值、标准差等。

绘制图表,如折线图、柱状图、散点图等,以直观地展示数据的变化趋势和规律。

3、实验结果根据数据处理和分析的结果,得出实验的主要结论。

结论应明确、简洁,能够回答实验提出的问题或验证相关假设。

六、实验讨论1、结果分析对实验结果进行深入分析,探讨结果产生的原因和机制。

与预期结果进行对比,分析差异产生的可能原因。

2、误差分析分析实验过程中可能存在的误差来源,如测量误差、系统误差、随机误差等。

实验8-邻二氮菲吸光光度法测定铁及络合物组成的测定

实验8-邻二氮菲吸光光度法测定铁及络合物组成的测定

实验八邻二氮菲分光光度法测定铁及络合物组成的测定一、实验目的1、了解分光光度计的结构和使用方法2、掌握邻二氮菲法测定铁的原理3、学习分光光度法测定络合物组成的方法二、实验原理邻二氮菲(phen)和Fe2+在pH3~9的溶液中,生成一种稳定的橙红色络合物Fe(phen) 2+,其lgK=21.3,ε508=1.1 × 104L·mol-1·cm-1,铁含量在0.1~2μg·mL-1范围内遵守3比尔定律。

其吸收曲线如图所示。

显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe3+全部还原为Fe2+,然后再加入邻二氮菲,并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。

有关反应如下:2Fe3+ + 2NH2OH·HC1=2Fe2+ +N2↑+2H2O+4H++2C1-用分光光度法测定物质的含量,一般采用标准曲线法,即配制一系列浓度的标准溶液,在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度(A),以溶液的浓度为横坐标,相应的吸光度为纵坐标,绘制标准曲线。

在同样实验条件下,测定待测溶液的吸光度,根据测得吸光度值从标准曲线上查出相应的浓度值,即可计算试样中被测物质的质量浓度。

络合物组成的确定是研究络合反应平衡的基本问题之一。

金属离子M和络合剂L形成络合物的反应为M + nL====MLn式中,n为络合物的配位数,可用摩尔比法(或称饱和法)进行测定,即配制一系列溶液,各溶液的金属离子浓度、酸度、温度等条件恒定,只改变配位体的浓度,在络合物的最大吸收波长处测定各溶液的吸光度,以吸光度对摩尔比cL/cM作图,如图1所示,将曲线的线性部分延长相交于一点,该点对应的cL/cM值即为配位数n。

摩尔比法适用于稳定性较高的络合物组成的测定。

等摩尔连续变化法(等摩尔系列法) 是保持溶液中CM + cL 为常数,连续改变cR 和cM 之比,配制出一系列显色溶液。

分别测量系列溶液的吸光度A ,以A 对cM / (cM + cL )作图,曲线转折点所对应的cR / cM 值就等于络合物的络合比n。

实验8冷却法测金属比热容

实验8冷却法测金属比热容

错误!未定义书签。

实验八冷却法测量金属得比热容用冷却法测定金属或液体得比热容就是量热学中常用得方法之一。

若已知标准样品在不同温度得比热容,通过作冷却曲线可测得各种金属在不同温度时得比热容、热电偶数字显示测温技术就是当前生产实际中常用得测试方法,它比一般得温度计测温方法有着测量范围广,计值精度高,可以自动补偿热电偶得非线性因素等优点。

本实验以铜样品为标准样品,而测定铁、铝样品在100℃或200℃时得比热容。

通过实验了解金属得冷却速率与它与环境之间温差得关系,以及进行测量得实验条件。

【实验目得】1.掌握用冷却法测定金属得比热容,测量铁、铝金属样品在100℃或200℃温度时得比热容、2.了解金属得冷却速率与环境之间得温差关系,以及进行测量得实验条件。

【实验仪器】DH4603型冷却法金属比热容测量仪、待测量金属材料样品(铜、铁、铝)等【实验原理】单位质量得物质,其温度升高1K(或1℃)所需得热量称为该物质得比热容,其值随温度而变化。

将质量为得金属样品加热后,放到较低温度得介质(例如室温得空气)中,样品将会逐渐冷却、其单位时间得热量损失()与温度下降得速率成正比,于就是得到下述关系式:(8-1) 式中为该金属样品在温度时得比热容,为金属样品在得温度下降速率,根据冷却定律有:(8-2) 式中为热交换系数,为该样品外表面得面积,m为常数,为金属样品得温度,为周围介质得温度。

由式(8-1)与(8—2),可得(8-3) 同理,对质量为,比热容为得另一种金属样品,可有同样得表达式:(8-4) 由式(8-3)与(8-4),可得:所以假设两样品得形状尺寸都相同(例如细小得圆柱体),即,两样品得表面状况也相同(如涂层、色泽等),而周围介质(空气)得性质当然也不变,则有。

于就是当周围介质温度不变(即室温恒定),两样品又处于相同温度时,上式可以简化为:(8-5)因为热电偶得热电动势与温度得关系在同一小温差范围内可以瞧成线性关系,即,所以式(8—5)可以简化为:(8-6)如果已知标准金属样品得比热容、质量;待测样品得质量及两样品在温度时冷却速率之比,就可以求出待测得金属材料得比热容。

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实 验 报 告实验日期: 学 号:姓 名:实验名称:离散LTI 系统总 分:§8.1 MATLAB 函数conv 目的学习利用conv 函数计算离散卷积。

相关知识MATLAB 函数conv 计算下面卷积和:∑∞-∞=-=m m n h m x n y ][][][。

这里假设][n x 和][n h 都是有限长序列。

如果][n x 仅在1-+≤≤x x x N n n n 区间内为非零,而][n h 仅在1-+≤≤h h h N n n n 区间内为非零,那么][n y 就仅在2-+++≤≤+h x h x h x N N n n n n n 内为非零值。

这表明conv 只需要在上述区间内计算][n y 的1-+h x N N 个样本值。

然而,conv 并不产生][n y 的样本序号,应负责保持序号之间的联系。

基本题1.已知如下有限长序列 ⎩⎨⎧≤≤=n n n x 其余 050 1][用解析法计算][][][n x n x n y *=。

解:由于x[n]是有限长序列,通过将序列x 表示成{1 1 1 1 1 1},利用对位相乘求和,即可求出卷积结果为y[n]={1 2 3 4 5 6 5 4 3 2 }。

2.利用conv 计算][][][n x n x n y *=的非零样本值,并将这些样本存入向量y 中。

第一步应定义包含在50≤≤n 区间内的][n x 样本的向量x ,同时应构造向量ny ,ny(i)包含存在向量y 中的的n 个元素][n y 样本的序号,也即[][]i ny y n y =][。

例如ny(1)应包含x x n n +。

利用stem(ny,y) 画出所得结果。

解: x=[1 1 1 1 1 1];N=length(x); ny=[0:10]; y=conv(x,x) stem(ny,y);3.已知如下有限长序列 ⎩⎨⎧≤≤=n n n n h 其余 050 ][先用解析法计算][][][n h n x n y *=。

然后用conv 计算y ,用stem 画出这一结果。

如果将][n h 看作一个LTI 系统的单位冲激响应,][n x 是该系统的输入,][n y 是该系统的输出。

解:for i=0:5x(i+1)=1; h(i+1)=i; endN=length(x); Ny=[0:10] y=conv(x,h); stem(ny,y); grid on;4.将]5[][][2+*=n h n x n y 与在3中导出的信号][n y 比较,结果怎样?解:经过时移,序列长度增加,所以h 不同。

因此卷积后的结果也不一样,由于有限序列卷积后序列长度等于被卷积的两序列长度之和减1,]5[][][2+*=n h n x n y 比在3中导出的信号][n y 要长,且每个元素值不一样即结果不同。

5.利用conv 计算][2n y ,利用stem 画出][2n y 。

解:h=[0 0 0 0 0 1 2 3 4 5];x=[1 1 1 1 1 1];N=length(x);Ny=[0:10];y=conv(x,h)stem(ny,y);grid on;结果:y=[ 0 0 0 0 0 1 3 6 10 15 15 14 2 9 5]§8.2 MATLAB函数filter目的学习利用filter函数计算离散因果LTI系统在某一给定输入时的输出。

相关知识filter函数计算由线性常系数差分方程表征的离散因果LTI系统在某一给定输入时的输出。

具体的说,考虑一个满足下列差分方程的LTI系统:∑∑= =-= -Mm mKkkmnxbknya][][(8.1)式中][n x 是系统的输入,][n y 是系统的输出。

若x 是包含在区间1-+≤≤x x x N n n n 内的][n x 的一个MATLAB 向量,而向量a 和b 包含系数k a 和m b ,那么y=filter(b,a,x)就会得到满足下面差分方程的因果LTI 系统的输出:∑∑==-+=-+Mm K k m n x m b k n y k a 0)()1()()1( (8.2)其中k a k a =+)1(,m b m b =+)1(。

由filter 产生的输出向量y 包含了][n y 在与x 中所在样本同一区间上的样本,即1-+≤≤x x x N n n n ,以使得向量x 和y 中都包含了x N 个样本。

然而值得注意的是filter 需要的][n x 是在1-≤≤-x x n n M n ,][n y 是在1-≤≤-x x n n K n ,以便计算出第一个输出值][x n n y -。

函数filter 假设这些样本全等于零。

函数filter也能用于计算离散卷积。

考虑当][k a k δ=时满足∑∑==-=-Mm m Kk km n x bk n y a][][的一类系统,即变为∑=-=Mm m m n x bn y 0][][,信号可看成mb LTI 系统的单位冲激响应,因为m b 是有限长的,因此称这样的系统维有限长冲激响应FIR 系统。

基本题1.求解由差分方程]1[2]1[8.0][-=--n x n y n y 表征的系统,当输入信号][][n nu n x =时,在41≤≤n 区间内的响应][n y 。

解:x=[1 2 3 4];a=2; b=[1 -0.8]; y=filter(a,b,x)结果:2.已知⎩⎨⎧≤≤=n n n x 其余 050 1][和⎩⎨⎧≤≤=n n n n h 其余 050 ][,利用filter 求][][][n h n x n y *=。

并与conv 计算结果相比较。

解:x=[1 1 1 1 1 1];h=[0 1 2 3 4 5]; b=1;y=filter(h,b,x) 结果:利用conv 计算的结果两个计算结果相同。

3.考虑冲激响应]5[][2+=n h n h ,利用filter 计算][][][22n h n x n y *=,并用stem 画出所得结果。

解:a=1;h=[0 0 0 0 0 1 2 3 4 5];x=[1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0] y=filter(h,a,x) len=length(y); for i=1:len ny(i)=i-6; end stem(ny,y); grid on;§8.3 离散时间LTI 系统的性质 目的在这个练习中,将对一组特定的信号检验卷积的交换律、结合律和分配律性质。

另外还要考查这些性质对于LTI 系统的级联和并联意味着什么。

基本题1.已知信号 ⎩⎨⎧≤≤=n n n x 其余 040 1][1⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧=====n n n n n n h 其余 04 12 31 1-0 1][1⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧=====nn n n n n h 其余 04 1-3 42 51 2][2定义代表区间90≤≤n 内的][1n x 的MATLAB 向量x1,以及代表在区间40≤≤n 内的][1n h 和][2n h 的MATLAB 向量h1和h2。

同时,定义nx1和nx2为这些信号合适的标号向量。

利用stem画出这些信号并作适当标注。

解:x1=[1 1 1 1 1 0 0 0 0 0] h1=[1 -1 3 1 0] h2=[2 5 4 -1 0]for i=1:length(x1), nx1(i)=i-1;end for i=1:length(h1), nx2(i)=i-1;end subplot(311)stem(nx1,x1);grid on;title('x1') subplot(312)stem(nx2,h1);grid on;title('h1') subplot(313)stem(nx2,h2);grid on;title('h2')2.交换律意味着具有单位冲激响应][n h 的LTI 系统,在输入为][n x 时所得到输出][n y 与单位冲激响应为][n x ,在输入为][n h 时所得的输出][n y 是一样的,利用conv 以及x1和h1验证这一性质。

conv 的输出是与卷积次序无关吗? 解:x1=[1 1 1 1 1 0 0 0 0 0]; h1=[1 -1 3 1 0]; y1=conv(x1,h1) y2=conv(h1,x1)结果:输出是与卷积次序无关的。

3.卷积具有分配律性质,这意味着,两个并联系统的输出与单位冲激响应是该并联系统单位冲激响应之和的系统的输出是相同的。

利用x1,h1和h2验证分配率性质。

当输入为][1n x 时,用单位冲激响应为][1n h 和][2n h 计算LTI 系统的输出的和。

将结果与输入为][1n x ,单位冲激响应为][][21n h n h 的LTI 系统的输出进行比较。

解:x1=[1 1 1 1 1 0 0 0 0 0];h1=[1 -1 3 1 0]; h2=[2 5 4 -1 0]; y1=conv(x1,h1); y2=conv(x1,h2); y=y1+y2 Y=conv(x1,h1+h2) 结果:先分别求卷积,然后求和得出的结果,跟先求冲激响应求和再卷积得出的结果一模一样。

4.卷积具有结合律性质,这意味着用LTI 系统的级联处理一个信号所得的结果等效于一个系统来处理,该系统的单位冲激响应应是全部级联系统中单个冲激响应的卷积。

用x1,h1和h2验证结合律性质。

解:x1=[1 1 1 1 1 0 0 0 0 0]; h1=[1 -1 3 1 0]; h2=[2 5 4 -1 0]; y1=conv(x1,h1); y2=conv(h1,h2); y=conv(y1,h2) yy=conv(x1,y2运行结果:x1与h1卷积,所得中间结果再与h2卷积的最终结果,与先h1与h2卷积,再x1与所得中间结果卷积得到的最终结果相同。

中等题5.假定系统有单位冲激响应为][][11n h n h e =和][][012n n h n h e -=,这里0n 是一个整数,令][1n y e 和][2n y e 是这两个系统当输入为][n x 时的输出。

利用交换律性质证明:如果每个系统的输入与单位冲激响应互换的话,输出是相同的。

并基于时不变性质证明][][012n n y n y e e -=。

利用MATLAB 确认当20=n ,输入为][1n x 。

解:卷积的交换律为x1(n)*x2(n)=x2(n)*x1(n)。

设系统的单位冲激相应为h(n),输入为x(n),输出y1(n)= x(n)*h(n);若系统的单位冲激相应变为x(n),输入变为h(n),则输出变为y2(n)=h(n)*x(n)。

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