高中溶液的配制与分析学案教案
溶液的配制与分析(第二课时)教案和反思
溶液的配制及分析（第二课时）茂县中学余学华一、教学目标：1、知识技能：（1）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
（考试说明中的要求）（2）认识配制溶液的主要仪器——容量瓶。
（3）会判断由于不当操作对实验结果的影响。
2、过程方法：（1）掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
（2）学生综合技能训练，通过动手实验，培养学生独立或与同学合作完成实验的能力。
（3）初步认识实验方案设计，实验步骤等在化学和科学研究中的重要性。
3、情感态度价值观：树立科学的世界观、认知观，培养学生严谨、求实的科学作风。
二、教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制（容量瓶的使用及整个实验的操作步骤）三：教学难点：溶液配制中的误差分析四：教学方法：学生动手实验探究，讨论法五：教学媒体：容量瓶（各种规格都要有）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、碳酸钠粉末；电脑、投影等六：教学过程：【引入新课】前面我们学习了两种模式的计算，请同学们观察下列算式，你能有什么发现？用质量计算用物质的量计算NaOH+HCl = NaCl+H2O NaOH+HC l = NaCl+H2O40 36.5 58.5 1 1 1通过观察显然使用物质的量进行计算要比使用质量计算方便的多。
那么现在老师从实验室拿来了两瓶试剂，请同学们观察哪瓶试剂的浓度与物质的量计算联系的更紧密。
而这种浓度在定量分析中是很重要的。
那么我们这节课就来研究如何配制一定量的物质的量浓度的溶液。
【板书】配制100 mL 1. 00mol·L-1的NaCl溶液？（2分钟）C B=【同学们思考】根据计算公式，要想配制1 .00mol·L-1的NaCl溶液，则必须解决的关键问题是什么？【实验方案的探究】由于关键问题是体积的标定，那么如何利用你面前的量器来标定体积呢？请每组设计出合理实验的方案。
看哪个组设计的又快又好。
1、实验方案设计（意图是：培养学生设计实验方案的能力，提高学生分析问题的能力）【学生讨论回答】方案1、先把NaCl固体放在烧杯中，然后用量筒量取蒸馏水倒入烧杯中溶解固体即可。
溶液的配制及分析教案
1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第1课时）一、教学目标：知识目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念。
２．了解物质的量浓度与质量分数的区别。
3．会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算能力目标：１．在概念的理解中，培养学生运用联想、比较进行学习的能力；２．在概念的应用中，培养学生运用化学知识进行计算的能力、培养学生的逻辑思维能力、抽象概括能力。
情感目标：１．培养学生学习自然科学的学习兴趣、科学技术为生产生活服务的思想和严谨求实的学习态度。
二、重点、难点:物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算三、教学过程四、板书设计溶液的配制及分析 物质的量浓度一、定义：以单位体积溶液所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
二、表达式：三、单位： mol/L 注意（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
四、溶液中溶质的微粒数目1、对于非电解质，溶液中的微粒浓度等于溶质的物质的量的浓度。
2、对于离子化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标3、对于在水中完全电离的共价化合物，溶液中的某离子浓度=溶质的物质的量浓度⨯微粒在组成的下角标1-2-3 溶液的配制及分析（2课时第2课时）一、教学目标：知识目标：1.进一步巩固物质的量浓度的概念2. 使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本操作方法3. 初步学会容量瓶的使用和腐蚀性药品的称量能力目标：1. 培养学生实验能力和思维能力2. 培养学生发现问题和解决问题的能力3. 培养学生的语言表达能力和归纳总结知识的能力情感目标：1.通过实验操作，培养学生仔细观察、认真严谨的学习态度2.理论联系实际的学习自然科学的思想。
二、重点、难点:溶液的配制方法和容量瓶的使用误差分析三、课前准备：1、布置学生设想配制250mL0.100mol/L的CuSO4溶液的合理方案2、准备实验仪器：天平、量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管五、板书设计：物质的量浓度溶液的配制一、实验步骤1、实验步骤：计算→称量→溶解（冷却）→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶2、仪器：托盘天平等一套、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
高中溶液的配制与分析范文学案教案
专题1 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法溶液的配制和分析（2）编写：沈学军 审核：周卉华班级 学号 姓名【学习目标】1.物质的量浓度溶液的配制误差分析2.物质的量浓度相关的计算一、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据c B =Vn B可分析实验误差，若使实验不产生误差，则实验过程必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积，凡是使溶质的物质的量增大，或使溶液体积减小的操作，都将使溶液的浓度偏高；反之，将使所配溶液浓度偏低。
【交流讨论1】某学生配制了100mL1 mol/L 的硫酸溶液。
然后对溶液浓度做精确测定，发现浓度小于1 mol/L ，他的下列操作中会使浓度偏低的是 （ ）①用量筒取浓硫酸时，俯视读数 ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转入100mL 容量瓶中，烧杯未洗涤 ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面 ④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移到容量瓶中 ⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液液面恰好与刻度线相切 ⑥滴加蒸馏水，使溶液液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇均后静置，发现液面比刻度线低，再加入水至刻度线A.②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③④⑤ 二、物质的量浓度的应用----------物质组成的定量分析根据化学反应中物质间的定量关系，用已知物质的量浓度的溶液与一定量的未知物质的量浓度的溶液反应，根据化学反应所消耗的已知浓度的溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。
工农业生产和科学研究中常用这种方法来进行物质组成的定量分析。
【交流讨论2】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用 mol/LNaOH溶液中和该盐酸，当酸与碱完全反应时，消耗NaOH溶液。
试求该盐酸的物质的量浓度。
【交流讨论3】在标准状况下，1 mL水中溶解了560mL氨气，形成的溶液密度为 g·mL-1，，该氨水中的溶质的物质的量浓度为（）mol/L mol/L mol/L mol/L【课堂练习】1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试完成下列计算:（1）求其物质的量。
高中溶液的配制及分析教学设计教案
第2单元课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，使硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：CB单位：mol·L－1表达式： cB =nB/V[练习]配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
溶液的配制及分析公开课学案
“溶液的配制及分析”课内互动活动单
活动一、理解物质的量浓度的概念，学会简单的计算。
1、根据c B=n B/V，填写下表。
2、身边的小计算：已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L血液中含有葡萄糖的质量是多少。
（要有详细解题过程）
活动二、认识配制一定物质的量浓度溶液的仪器，初步学会溶液的配制方法。
例:配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液。
1、设计实验步骤：
2、实验前必读：
（1）容量瓶使用前要检漏（加水、倒立、观察、瓶塞转180度、倒立、观察）；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌，玻璃棒直接放在烧杯中，不要放在桌面上；
（3）转移时不要让溶液洒到容量瓶外；
（4）溶解Na2CO3用30ml水，每次洗涤用烧杯和玻璃棒用10ml水，洗涤液也要全部转入容量瓶。
（5）实验要亲身体验，每组由组长负责协调。
【课堂反馈】某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液，首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上，准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇匀。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
高中化学溶液配制教案
高中化学溶液配制教案
一、实验目的：
1. 了解溶液的概念和组成成分；
2. 学会按照一定的配方配制溶液；
3. 掌握常见溶液的配制方法。
二、实验器材与试剂：
1. 量筒、瓶口分液器、烧杯、匀浆瓶等实验器材；
2. 盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等实验试剂。
三、实验步骤：
1. 配制盐酸溶液：
a. 取一定量的盐酸溶液，倒入烧杯中；
b. 用水从瓶口分液器中取一定量的水，加入到烧杯中；
c. 混合均匀，即得到一定浓度的盐酸溶液。
2. 配制氢氧化钠溶液：
a. 取一定量的氢氧化钠固体，加入到烧杯中；
b. 用水从瓶口分液器中取一定量的水，加入到烧杯中；
c. 搅拌均匀，直至氢氧化钠完全溶解。
3. 配制硫酸铜溶液：
a. 取一定量的硫酸铜固体，加入到匀浆瓶中；
b. 加入适量的水，摇晃匀浆瓶，直至硫酸铜完全溶解。
四、实验注意事项：
1. 严格按照配方和步骤进行实验操作；
2. 注意安全，避免触碰强酸、强碱等危险试剂；
3. 配制完的溶液要妥善保存，标明浓度和配制日期。
五、实验成果：
1. 盐酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液的配制及浓度确认；
2. 实验报告中记录实验步骤、结果和心得体会。
六、延伸实验：
1. 调整配方，尝试配制不同浓度的溶液；
2. 探索其他常见溶液的配制方法。
本教案可引发学生对溶液配制的兴趣和热情，培养其实验操作技能和科学研究能力。
溶液的配制及分析教案
溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。
2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。
2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。
3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。
五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。
2. 学生准备：实验报告册、实验器材。
六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。
2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。
3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。
4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。
5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。
七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。
2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。
八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。
2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。
九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。
3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。
十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。
2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。
3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。
六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。
2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。
3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。
七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。
2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。
3. 练习稀释不同浓度的溶液。
高中化学溶液配置教案人教版
高中化学溶液配置教案人教版
一、教学目标
1. 了解溶液配置的基本概念和方法；
2. 掌握常见溶液的配置方法；
3. 能够根据实验要求准确配置浓度不同的溶液。
二、教学重点
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常用浓度单位的换算。
三、教学难点
1. 如何根据实验要求计算溶液配置所需的溶质质量或溶质体积；
2. 如何正确选择配置溶液所需的溶剂。
四、教学内容
1. 溶液配置的定义和基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 实验操作中常见的溶液配置过程。
五、教学过程
1. 引入教学：通过实验现象引出溶液配置的概念，并介绍溶液配置在化学实验中的重要性；
2. 概念讲解：讲解溶液配置的基本原理及常见浓度单位的换算方法；
3. 实验演示：通过实际操作演示常见溶液的配置过程，让学生了解操作步骤和注意事项；
4. 实践练习：让学生根据给定的实验要求计算并配置所需的溶液，加强学生对溶液配置方
法的理解和掌握；
5. 总结反思：引导学生总结本节课的重点和难点，加深对溶液配置的理解。
六、板书设计
1. 溶液配置的基本原理；
2. 常见浓度单位的换算方法；
3. 配置溶液的步骤和注意事项。
七、教学评价
通过考察学生在实验中的操作表现以及对配置溶液的理解程度，评价学生是否掌握了本节课的内容，并及时纠正学生存在的错误和不足。
八、拓展延伸
引导学生开展更复杂的溶液配置实验，激发学生对化学实验和实践的兴趣，培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
1.23溶液的配制与分析综合性学案
1.23溶液的配制与分析综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握物质的量浓度配制过程误差分析。
【导学菜单】——我来预习1．什么是溶液？溶液是由什么组成的？指出下列物质①氯化钠②胆矾（CuSO4·5H2O）③氯化氢④蔗糖（C12H22O11）⑤三氧化硫⑥氧化钠分别溶于一定量的水中所得溶液中溶质微粒依次是：①②③④⑤⑥2．什么是溶液中溶质的质量分数？10%的氢氧化钠溶液的含义是什么？3．物质的量浓度的概念：溶质B的物质的量浓度是指溶液里所含溶质B的。
(其中，B表示各种溶质)符号：，表达式：，单位：。
【问题解决1】（1）1 L溶液中含有 1 mol NaCl，这种NaCl溶液的物质的量浓度是。
（2）将120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是。
（3）现有0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL，若从中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度是，取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO42－) = ，取出的溶液中n (Na2SO4) = ；n (Na+) = 。
4．物质的量浓度溶液的配制【问题解决2】①配制250 mL 0.200 mol·L－1的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？②配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤：，仪器：。
③下列操作能得到0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液的是（）A．向水中加入0.1 mol Na2CO3 B．1.06 g Na2CO3溶于100 mL水中C．1.06 g Na2CO3溶于98.94 g水中D．1.06 g Na2CO3溶于水配成100 mL溶液5．【交流讨论】配制一定物质的量浓度的溶液，实验的关键及错误操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响6．【问题解决3】在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm－3。
溶液的配制与分析(学案)
化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法（溶液的配制及分析）班级：姓名：编号：09 使用时间：月日[学习目标]1．使学生了解引入物质的量浓度概念的必要性和重要性，并学会简单计算。
2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，能独立完成溶液的配制实验，完成实验报告。
通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响【学习准备】物质的量、物质所含的微粒数、阿伏加德罗常数、气体气体摩尔体积、摩尔质量、物质的质量之间的关系如何？微粒（N/个）质量（m/g）物质的量（n/mol）气体体积（V/L）【课堂学习】三、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度⑴定义：以的溶液中所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质（用字母B来表示）的物质的量浓度。
⑵符号：⑶数学表达式：⑷常用单位：。
⑸注意：①体积是指体积，单位一般用；②溶质一定要用“”来表示；③同一溶液无论取出多大的体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）。
【即时训练1】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L学习活动1：掌握有关物质的量浓度的基本计算（二）已知一定体积溶液中溶质的物质的量，求物质的量浓度；问题1：物质的量与其他一些量的关系：【即时训练2】 3、标准状况下，22.4LHCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度________mol/L4、物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液250mL ，含硫酸的物质的量为__________mol ，质量为_________g 。
5、下列对2mol/L 的NaOH 溶液的说法不正确的是（ ）A 、把2molNaOH 溶于1L 水中所配成的溶液B 、把2molNaOH 溶于水使溶液体积为1LC 、把80gNaOH 溶于水使溶液体积为1LD 、1L 溶液中含有80gNaOH 的溶液6、将342gC 12H 22O 11（蔗糖）溶解在水配成200mL 中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 ，含蔗糖分子 个 。
高中化学溶液配置教案
高中化学溶液配置教案
实验名称：溶液配置
实验目的：通过本实验，学生将掌握溶液配置的基本原理，学会计算溶质的质量和摩尔浓度，培养实验操作能力和实验结果分析能力。
实验材料：橡皮塞烧杯、量筒、蒸馏水、硝酸铜、硫酸铁、盐酸等。
实验步骤：
1.准备硝酸铜、硫酸铁、盐酸等需要配置成溶液的化学药品。
2.分别取出一定质量的硝酸铜、硫酸铁、盐酸，通过称量将它们放入橡皮塞烧杯中。
3.向各个烧杯中加入适量的蒸馏水，使其完全溶解。
4.用量筒将溶液转移至其他烧杯中，摇匀使溶液均匀混合。
5.通过溶液的质量和体积，计算出溶质的质量和摩尔浓度。
实验注意事项：
1.实验中要小心操作化学药品，避免接触皮肤和吸入气体。
2.在称量和转移药品时要注意精确，避免误差。
3.实验完成后，注意清洁实验器皿和实验台面。
实验结果分析：
通过本实验的操作，学生可以掌握溶液配置的基本原理，掌握计算溶质质量和摩尔浓度的方法。
通过实验结果的分析，可以检验实验操作的正确性和计算准确性。
实验延伸：
1.可进一步实验不同浓度的溶液间的稀释和溶解实验。
2.可让学生自行准备一种化学制品的溶液，并计算溶质的浓度。
3.可与其他实验结合，进行实际应用实验，如通过溶液的配置研究硅酸钠对铁离子的沉淀作用等。
通过本实验的操作，学生可以在实践中学会应用化学知识解决问题，培养他们的实验操作能力和实验结果分析能力。
溶液的配制及分析复习学案
第二讲溶液的配制及分析【考纲解读】1.能说出物质的量浓度的含义。
2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
【基础知识】考点一物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B；单位为：n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L) 2.表达式：c B=V[例1] V L硫酸铁溶液中含有Fe3+ m g ，SO42-的物质的量浓度为（）A．56m/V mo l·L-1B．3m/56V mo l·L-1C．m/56V mo l·L-1D．3m/112V mo l·L-1[例2]在4 ℃时，向100 ml水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mo l·L-1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到__________________________________中。
高中浓溶液配制稀溶液教案
高中浓溶液配制稀溶液教案目标与要求- 让学生理解溶液稀释的基本概念和计算方法。
- 教会学生使用量筒、移液管等实验器材进行准确量取。
- 培养学生根据实验需求计算溶质质量和溶剂体积的能力。
- 强调实验过程中的精确性和安全性。
教学内容1. 稀释公式的理解与应用- 介绍稀释前后质量不变的原理。
- 解释稀释公式 \(C_1V_1 = C_2V_2\)，其中 \(C\) 代表浓度，\(V\) 代表体积。
2. 实验器材的使用- 演示量筒、移液管的正确使用方法。
- 指导学生如何读取量筒和移液管的刻度。
3. 实验步骤的操作- 确定所需的稀溶液浓度和体积。
- 根据稀释公式计算出需要多少浓溶液和水。
- 按计算结果准确量取浓溶液和水。
- 将浓溶液缓缓倒入水中，同时搅拌以确保混合均匀。
4. 数据记录与误差分析- 引导学生记录实验数据，包括原始浓度、体积以及最终的稀释浓度。
- 讨论可能的误差来源，如仪器精度、操作不当等。
5. 安全须知- 强调实验中的安全规则，如穿戴实验服、使用防护眼镜等。
- 提醒学生注意化学品的安全使用和处理。
教学方法- 理论讲解：通过多媒体教学，结合实例讲解稀释原理和计算方法。
- 示范操作：教师现场演示正确的量取和混合操作。
- 学生实践：学生分组进行实验，亲自操作并记录结果。
- 讨论交流：小组之间分享实验数据，讨论误差原因和改进措施。
教学评估- 过程评价：观察学生在实验过程中的操作是否规范，记录是否完整。
- 结果评价：根据学生的实验数据和误差分析来评估他们的理解和应用能力。
- 反馈改进：对学生的表现给予及时反馈，并提出改进建议。
总结与反思通过本次教案的实施，学生不仅学会了如何从浓溶液配制稀溶液，还提高了他们的实验操作能力和科学计算能力。
教师应总结学生在实践中遇到的问题，反思教学方法，以便在未来的教学中更有效地帮助学生掌握知识。
2019-2020年苏教版高中化学必修一1.2《溶液的配制及分析》参考教案
第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配置及分析学习目标：1. 理解物质的量浓度的概念，能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
2. 初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，掌握容量瓶的使用方法，会进行误差分析。
学习重、难点：1.物质的量浓度的概念的形成与相关计算。
2.配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
教学过程：一、 导入新课旧知回顾]我们在初过溶液中溶质的质量分数(ω)，什么叫溶质的质量分数？应该怎样表示？回答]溶质的质量与溶液的质量之比叫做溶质的质量分数。
引入]应用这种表示溶液组成的方法可以计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。
但取用溶液时，一般不称质量而是量一定体积，且化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和实验都很重要。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量－－物质的量浓度。
二、 推进新课教学环节一：物质的量浓度板书]一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c (B)。
强调]溶质B 不但表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
提问]物质的量浓度的概念，也可以简化为一个代数式，怎样表示？板书]2、数学表达式ω = ×100% m (溶质) m (溶液) c (B) = n (B) V溶质的物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol ） 溶液的体积（L ）3、单位：mol/L 。
设问]物质的量浓度概念的要点是什么？回答](1)是单位体积溶液中所含溶质，并非单位体积的溶剂；(2)溶质用物质的量表示，不是溶质质量，也不是溶质的摩尔质量。
【例1】将53.0gNa 2CO 3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？学生活动并板演](用规范的解题格式解答)解：答：略。
过渡]如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，需要哪些仪器，实验步骤又是怎样呢？教学环节二：配制一定物质的量浓度的溶液板书]二、配制一定物质的量浓度的溶液展示]100 mL 的容量瓶介绍]为了配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需引进一种新的仪器——容量瓶，对容量瓶做以下了解：1．构造：磨口、细颈、平底。
溶液的配制与分析教案
溶液的配制与分析（苏教版必修一）江苏省华罗庚中学吴风琴一、教学设计指导思想化学学科观念不是具体的化学知识，也不是化学知识的简单组合，而是学生通过化学学习后在头脑中建立起来的概括性认识，也就是在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学的总括性认识。
基于学科观念的教学有利于促进学生化学学科素养的全面发展。
化学基本观念的形成既是认知性的，也是体验性的。
教师全面把握化学课程中的学科观念体系，并进行基于观念建构的学科教学，能够使学生亲身体验化学知识的发现过程和应用价值，感悟化学知识中蕴含的思想、观点和方法，从而实现化学学科素养的全面提升。
本节课我在设计的时候也是力争从学生已有的知识储备，设计出不同的有价值的且有梯度的问题，使学生主动参与、互相合作、积极探究，在讨论、评价、实验等方式中促进学生在课堂中构建自己的知识体系，发展探究思维能力。
二、教学设计方案1、课题：苏教版必修一第一专题第二单元溶液的配制与分析、吴风琴2、课程标准、教材以及学生分析：课程标准中对本节内容有这样具体要求，认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
配制一定物质的量浓度溶液是学生掌握的第一个定量研究实验，为培养学生用数学思想解决化学问题的能力有重要作用。
同时，在内容上承前启后，既是对初中溶液知识的继续与延伸，又是对新学物质的量等化学基本概念的巩固和应用，还可为整个高中化学计算奠定基础。
学生在初中已学习了溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的概念，了解溶液组成，会进行简单计算；在能力方面。
学生思维活跃，求知欲强，具备一定的观察能力、动手能力、理解能力和逻辑思维能力，有一定的实验操作能力和探究能力，会配制一定溶质质量分数的溶液，但探究问题的能力不够均衡，探究问题方法单一，有待在学习中逐渐培养。
3、教学目标：（1）理解物质的量浓度的概念，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，认识一种新的仪器容量瓶。
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高中溶液的配制与分析
学案教案
SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元研究物质的实验方法
溶液的配制及分析（1）
编写：沈学军审核：周卉华
班级学号姓名
【学习目标】
1.认识物质的量浓度的概念
2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能
一、物质的量浓度的概念
1、定义
2、数学表达式
3、单位
【交流讨论1】
将溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
【交流讨论2】
配制250mL mol/LN a Cl溶液，需要多少克N a Cl固体。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、配制原理：。
2、配制关键：，。
3、配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器
①测量溶质的量的主要仪器。
②准确测量所配制溶液体积的主要仪器：，它有各种不同的规格，常用的有，
③配制一定物质的量浓度溶液，所用的主要仪器还有。
4、容量瓶的作用：
容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须
先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，
此三者的含意。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5、配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：
①计算：
②称量：
③溶解或稀释：
④转移：
⑤洗涤：
⑥定容：
⑦摇均：
【交流讨论3】怎样配制100ml mol/L Na2CO3溶液？
【整理归纳】
1、物质的量、物质的量浓度、溶液体积、物质质量、摩尔质量之间关系。
2、配制一定物质的量浓度的溶液的原理、步骤、及主要仪器。
【课堂练习】
1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）
A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C.把(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为
1mol/L
D.需要L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶
2.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）
①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制
酸溶液或碱溶液
A.①
B.①②③
C.①②⑤
D.全部
3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
【课后练习】第一课件网
1．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液
B．5 mL mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液
D．10 mL mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
2．溶液中含Cl—×1023个，则溶液物质的量浓度是（）
A．L B．1mol/L C．3mol/L D．L
3．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是
( )
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④⑦③⑤⑥
4．实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000ｍL，212g B．950ｍL，201.4g
C．500ｍL，212g D．任意规格，572g
5．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为./L，而SO42—的物质的量浓度为L，则混合液中K＋的物质的量浓度为 ( )
A．L B．L C．L D． L
6.实验室需要480 ·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）
A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾，配制480mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾，配制500mL溶液
7.实验室需要配制下列溶液，试回答相关问题：
（1）用NaCl固体配制200g16%的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程。
（2）某实验需要93mL2mol/L的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程。
（3）用98%的浓硫酸（密度为cm3）配制100mL3mol/L的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积，并写出你认为配制过程需要注意的问题。
8.现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有 mg Mg2+。
那么，该泉水中Cl-的物质的量浓度是多少？含 mol Mg2+ 的这种泉水的体积是多少升？（假定该泉水中只含有水和氯化镁）。