吸光光度法-分析化学

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分析化学吸光光度法

3. 稀溶液
浓度增大，分子之间作用增强
18
亚甲蓝阳离子单体 max= 660 nm 二聚体 max= 610 nm
(nm)
亚甲蓝阳离子水溶液的吸收光谱 a. 6.36×10-6 mol/L b. 1.27×10-4 mol/L c. 5.97×10-4 mol/L
二聚体的生成破坏了A与c的线性关系
It
s
b dx
A=lg(I0/It)=k1b
比尔定律(1852)
A=lg(I0/It)=k2c
A=lg(I0/It)=kbc
吸光度
介质厚度(m)
12
T－透光率（透射比）
（Transmittance）
T=
It I0
A = lg (I0/It) = lg(1/T) = -lgT = kbc
-kbc -A T = 10 = 10
7
光学光谱区
远紫外
（真空紫外）
近紫外可见
近红外
中红外
远红外
10nm~200nm 200nm ~380nm
380nm 780 nm ~ 780nm ~ 2.5 m
2.5 m ~ 50 m
50 m ~300 m
8
3. 溶液中溶质分子对光的吸收与吸收光谱
不同颜色的可见光波长及其互补光
/nm
19
朗伯-比尔定律的分析应用
溶液浓度的测定
A＝ bc
0.8
A
工作曲线法
0.6 0.4 0.2 0
*
(校准曲线)
0
1
2
3
4
mg/ml
20
6. 吸光度的加和性与吸光度的测量 A = A1 + A2 + … +An

浙江大学分析化学 9 吸光光度法(070612)

一、朗伯—比尔定律当一束平行的单色光照射到有色溶液时，光的一部分将被溶液吸收，一部分透过溶液。
设入射光强度为I0，透过光强度为I，溶液的浓度为c，液层宽度为b，经实验表明它们之间有下列关系：
A= lg(I0/I) = abc
此式为朗伯—比尔定律的数学表达式。
A= lg(I0/I) = abc
吸收曲线: 用不同波长的单色光照射，测定吸光度，如果以波长为横坐标，吸光度为纵坐标即可得一条曲线称为吸收曲线（如右图）。
设入射光强度为I0，透过光强度为I
A= lg(I0/I)
1,10 邻二氮杂菲亜铁不同波长光的
吸光度不同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax （2）不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似λmax不变；
朗伯—比耳定律的前提条件之一是入射光为单色光。分光光度计只能获得近乎单色的狭窄光带。例如使用波长为b的复合光,由于1 和 2 处的k1和k2 不相同, 可导致对朗伯—比耳定律的正或负偏离。
•A= lg(I0/I)=k cb
入射光总强度为I01+I02, 透射光总强度为I1+I2
k1= k2, A= k cb 成线性关系
物质颜色和吸收光的关系
物质颜色吸收光颜色吸收光波长/nm 黄绿紫 400~450 黄蓝 450~480 橙绿蓝 480~490 紫红蓝绿 490~500 紫红绿 500~560 紫黄绿 560~580 蓝蓝黄 580~600 绿蓝橙 600~650 蓝绿红 650~780 青蓝
25.0 106 g 4 c 5.0010（g L1 ) 50.0 103 L
则根据朗伯—比尔定律 A=abc，
A 0.300 a 3.0010-2 L.g-1.cm1 bc 2.0cm 5.00104 g L1

分析化学第十次、十一次课吸光光度法

光区
4、检测器：接收透射光，利用光电效应，将光能转换成电流讯号。光电池，光电管，光电倍增管
检测器
h Au，Ag Ag、Au
半导体
Se
硒光电池
光电管
h Ni环（片）
碱金属光敏阴极
红敏管 625-1000 nm 蓝敏管 200-625 nm
光电倍增管
160-700 nm
待扫描
1个光电子可产生106～107个电子
一般通过试验确定
显色剂用量（c(M)、pH一定）
拐点
c(R)
Mo(SCN)32+ 浅红 Mo(SCN)5 橙红 Mo(SCN)6- 浅红
c(R)
c(R)
Fe(SCN)n3-n
当生成不太稳定的有色配合物时，必须加入相当过量的试剂，以保证获得足够的有色配合物并有可观的吸光度。有时显色剂的用量过大，反而会引起副反应，对光度测定不利。应严格控制显色剂的用量，以保证得到正确的结果。通常，显色剂的用量是根据实验结果来确定的。
标准曲线法
根据朗伯－比耳定律，保持液层厚度，入射光波长和其它测量条件也不变，则在一定浓度范围内，所测得吸光度与溶液中待测物质的浓度成正比。因此，配制一系列已知的具有不同浓度的标准溶液，分别在选定波长处测其吸光度A，然后以标准溶液的浓度c为横坐标，以相应的吸光度A为纵坐标，绘制出A－c关系曲线。如果符合光的吸收定律，则可获得一条直线，称为标准曲线或称工作曲线。在相同条件下测量样品溶液的吸光度，就可以从标准曲线上查出样品的浓度。
显色条件
1.显色剂的用量
被测物质与显色剂的反应可用下列一般式表示： M 十 R ＝ MR （被测物）（显色剂）（有色配合物）为了使显色反应尽可能完全，一般应加入过量的显色剂。如果配合物稳定度高，而且在一定条件下能保持稳定，显色剂不必大量过量。在分析实践中，由于待测物质的浓度未知，稍过量的显色剂是必要的。

分析化学第八章吸光光度法

第八章吸光光度法基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法称为吸光光度法。

包括比色法、可见及紫外分光光度法等。

本章主要讨论可见光区的吸光光度法。

利用可见光进行吸光光度法分析时，通常将被测组分通过化学反应转变成有色化合物，然后进行吸光度的测量。

例如：测量钢样中Mn的含量，在酸性溶液中将Mn氧化为MnO4-，然后进行吸光度的测量。

与化学分析法比较它具有如下特点：（一）灵敏度高吸光光度法常用于测定试样中1－0.001%的微量组分。

对固体试样一般可测至10-4 %。

（二）分析微量组分的准确度高例如：含铁量为0.001%的试样，如果用滴定法测定，称量1g试样，仅含铁0.01mg，无法用滴定分析法测定。

如果用显色剂1，10-邻二氮菲与亚铁离子生成橙红色的1，10-邻二氮菲亚铁配合物，就可用吸光光度法来测定。

Fe2++ 3(1,10-phen) → [ Fe(1,10-phen)3] 2+（三）操作简便，测定快速（四）应用广泛几乎所有的无机离子和许多有机化合物都可直接或间接地用分光光度法测定。

可用来研究化学反应的机理、溶液中配合物的组成、测定一些酸碱的离解常数等。

§8-1 吸光光度法基本原理一、物质对光的选择吸收当光束照射到物质上时，光与物质发生相互作用，产生了反射、散射、吸收或透射（p238, 图9-1）。

若被照射的是均匀的溶液，则光在溶液中的散射损失可以忽略。

当一束由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色的光复合而成的白光通过某一有色溶液时，一些波长的光被溶液吸收，另一些波长的光则透过。

当透射光波长在400-700nm范围时，人眼可觉察到颜色的存在，这部分光被称为可见光。

透射光和吸收光呈互补色，即物质呈现的颜色是与其吸收光呈互补色的透射光的颜色。

溶液由于吸收了580-600 nm的黄色光，呈例如：CuSO4现的是与黄色呈互补色的蓝色。

不同波长的光具有不同的颜色，见P238，表9-1。

物质吸收了光子的能量由基态跃迁到较高能态（激发态），这个过程叫做物质对光的吸收。

吸光光度法分析化学

第10章吸光光度法基本内容1概述1.1吸光光度法的特点吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法,包括比色法,可见紫外吸光光度法和红外光谱法等。

1.1.1.光的基本性质：光是一种电磁波。

具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。

波长在200nm～400nm范围的光称为紫外光，人的眼睛能感到波长在400nm～750nm范围的光叫可见光。

白光是由红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种单色光按一定强度比例混合而成的。

实验证明：将适当的两种单色光按一定强度比例混合，也可得到白光，这两种单色光互称为互补色光。

1.1.2.物质对光的选择性吸收：溶液呈不同的颜色是由于溶液中的吸光质点选择性吸收了某种颜色的光所引起的。

当白光通过某一均匀的溶液时，若该溶液对可见光波段的光都不吸收，则溶液无色透明；若溶液对不同波长的光全部吸收，则溶液呈黑色；若溶液对各种波长的光呈选择性吸收，则溶液呈现的是与吸收光成互补色光的颜色。

如硫酸铜溶液呈蓝色是因为溶液吸收了白光中的黄色光，高锰酸钾溶液因吸收了白光中的绿光而呈紫色等。

1.1.3.光吸收曲线：任何一种溶液对不同波长的光的吸收程度不同，若将各种波长的单色光依次通过某一浓度的溶液，测量每一波长下溶液对光的吸收程度，以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标绘画，所得曲线叫光吸收曲线。

由光吸收曲线可知：溶液对各种波长的单色光的吸收程度是不同的，在某一波长处有一最大吸收，这一波长称为最λ表示；不同浓度的同一种物质的溶液，光吸收曲线的形状相似，最大吸收波长，用max大吸收波长不变，只是相应的吸光度大小不同。

1.2光吸收的基本定律当一束平行的单色光通过含有吸光物质的溶液时，溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c及液层厚度b成正比，即A=Kbc此式就是光吸收定律的数学表达式，也叫朗伯—比尔定律，K 为比例常数。

当溶液的浓度用物质的量浓度(mol·L -1)，吸收层厚度用cm 为单位时，则比例常数用ε表示，称为摩尔吸光系数，其单位为L·mol -1·cm -1。

分析化学(第四版_高职高专化学教材编写组) 第九章吸光光度法

第二节吸光光度法的基本原理
一、物质对光的选择性吸收
（一）光的基本特性 1.电磁波谱：光是一种电磁波

10-2 nm 10 nm
射线 x 射线
102 nm 104 nm
紫外光红外光
0.1 cm 10cm
微波
103 cm
105 cm
无线电波
可
见
光
2.可见光、单色光和互补色光

物质呈现不同的颜色其本质是对光的选择性吸收；

颜色深浅随浓度而变化是对光的吸收程度不同。

通过比较溶液颜色的深浅来测定物质的含量的方法，称为目视比色法。

目前普遍采用分光光度计测量吸光度以代替比较颜色深浅，应用分光光度计的分析方法称为分光光度法。分光光度法根据物质对不同波长的单色光的吸收程度不同
进行定性和定量分析。按照研究的波谱区域不同，可分为：
分光光度法

紫外分光光度法——200-400nm
可见分光光度法—— 400-780nm 红外分光光度法——780-3.0×104nm
吸光光度法是基于物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法。
吸光光度法

比色分析法分光光度法
二、吸光光度法特点
理解分光光度计的基本结构和工作原理。
掌握定量分析方法和测量条件的选择。
能力目标能绘制吸收曲线。能正确选择显色条件和光度测量条件。能应用吸光光度法对样品中的微量成分进行定量分析。
知识回顾
前面所学滴定分析和质量分析都属于化学分析法，适用于含量高于1%常量组分的测定，测定结果的相对误差可控制在 0.2%以内。但不宜测定含量低于1%的微量成分。实例：含Fe约0.05%的样品称0.2 g试样, 则mFe≈0.1 mg

(分析化学)第七章：吸光光度法

Analytical chemistry
ε 表示物质的浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时溶液
的吸光度。单位： (L•mol-1 •cm-1)
影响ε值大小的因素 (1)入射光波长 (2)与被测物质有关 (3)温度，酸度，介质，有色物结构， (4)ε不随 c或b值变化
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Analytical chemistry
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Analytical chemistry
2、溶液本身的化学和物理因素引起的偏离 (1)溶液介质不均匀引起的 (2)溶液中的副反应发生而引起的
(3)反应条件影响显色反应
[例如] Cr2O72-+H2O=2HCrO4-=2H++2CrO4橙色 λ1max=350nm 黄色 λmax=375nm
当物质对光完全透光时，T=1，A=0 当物质对光全部吸收时，T=0，A=∞ 朗伯-比尔定律的数学表达式
A Kbc
单色光垂直照射含有吸
光物质的溶液时，溶液的吸光度与吸光物质的浓度及液层的厚度成正比。
I0 Ir Ia
It
Analytical chemistry
其中，A:吸光度，T:透射比，
K:比例常数，b:溶液厚度，c:溶液浓度
三、物质对光的选择性吸收
物质为何吸收某种光？物质为何有不同的颜色？
物质由低能态向高能态跃迁
需要吸收能量。如果照射到物
质的光子的能量与分子的E匹配时，就会吸收光子，发生能级的跃迁。
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6
Analytical chemistry
E E1 E0 hv h
1、分子吸收光谱：
Analytical chemistry

分析化学—— 吸光光度法

Ι0 Ιt
λ1 λ2 λ3 λ4 λ5
A1 A2 A3 A4 A5
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KMnO4吸收曲线（吸收525nm的绿光而呈紫色）
吸收曲线的讨论：
（1）同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax （2）对于不同物质，它们的吸收曲线形状和λmax则不同。吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据之一。（3）同一种物质、不同浓度时，其吸收曲线形状相似、λmax不变；吸光度与浓度成正比。定量分析
例12–3 有一浓度为1.0μg • mL–1的Fe2+溶液，以邻二氮菲显色后，用分光光度计测定，比色皿厚度为 2.0cm，在波长510nm处测得吸光度A=0.380，计算该显色反应的吸光系数a和摩尔吸光系数ε。
(2) Fe2+的浓度用mol • L–1表示时， 1.0 10 3 g L-1 c 1.8mol L1 -1 55.85 g mol
（4）不同浓度的同一种物质，在λmax处吸光度随浓度变化的幅度最大，所以测定最灵敏。此特性可作为物质定量分析的依据。
吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据。
§12-2
光吸收的基本定律
1.朗伯—比耳定律***
当一束平行单色光通过任何均匀、非散射的固体、液体或气体介质时，一部分被吸收，一部分透过介质，一部分被器皿的表面反射则它们之间的关系为：
溶液的颜色由透射光的波长所决定。透射光与吸收光为互补色光。如CuSO4溶液因吸收了白光中的黄色光的互补：蓝黄光而呈现蓝色
3. 吸收曲线
用不同波长的单色光照射某一物质测定吸光度 A(物质对光的吸收程度)，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标，绘制吸收曲线，可描述物质对不同波长光的吸收能力。

分析化学(第五版) 第10章吸光光度法

第10章吸光光度法章
10.1 概述 10.2 吸光光度法基本原理 10.3 分光光度计 10.4 显色反应及影响因素 10.5 光度分析法的设计 10.6 吸光光度法的误差 10.7 常用的吸光光度法 10.8 吸光光度法的应用
10.1 概述吸收光谱发射光谱散射光谱分子光谱原子光谱
吸光光度法：分子光谱分析法的一种，吸光光度法：分子光谱分析法的一种，又称分光光度法，度法，属于分子吸收光谱分析方法基于外层电子跃迁
e 溶剂有机溶剂，提高灵敏度、有机溶剂，提高灵敏度、显色反应速率 f 干扰离子消除办法：消除办法：提高酸度，加入隐蔽剂，提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态选择合适参比铬天菁S测，氟化铵褪色，消除锆、钴干扰) 褪色空白(铬天菁测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰选择适当波长
10.5 光度分析法的设计
2 物理化学因素非均匀介质胶体，悬浮、乳浊等对光产生散射，胶体，悬浮、乳浊等对光产生散射，使实测吸光度增加，吸光度增加，导致线性关系上弯化学反应离解、缔合、离解、缔合、异构等如：Cr2O72-+H2O-=2HCrO4-=2H++2CrO42PAR的偶氮－醌腙式的偶氮－的偶氮
根据吸光度的加和性可以进行多组分的测定以及某些化学反应平衡常数的测定
10.3 吸光光度计
1 分光光度计的组成
读出系统光源单色器样品池检测器
常用光源
光源氢灯氘灯钨灯卤钨灯氙灯能斯特灯空心阴极灯激光光源波长范围(nm) 185~375 185~400 320~2500 250~2000 180~1000 1000~3500 特有特有适用于紫外紫外可见，近红外紫外，可见，近红外紫外、可见（荧光）红外原子光谱各种谱学手段

分析化学吸光光度法M

• 参比溶液— 调节光度计T=100%，A=0的溶液。 • 参比溶液的作用— 扣除比色皿对光的反射以及试液中其他成分吸收入射光对测量造成的影响。用参比溶液调节A1=0的实质是设定仪器，使参参比液的： I 比 I
0
1
溶液
A1=lg(I0/I1)
I 0 I1
I0 I1 A2 lg lg I2 I2
一、目视比色法
用眼睛比较溶液颜色的深浅以测定物质含量的方法。
标准系列法
优点缺点
二、光度计的基本部件
光电比色法：使用光电比色计测定溶液吸光度进行定量分析的方法。分光光度法：——分光光度计——————。
不同仅在于获得单色光的方法：
光电：滤光片分光：棱镜或光栅优点：准确度高、选择性高、分析速度快
l l
工作曲线将偏离比耳定律
2. 由于溶液中的化学反应引起的偏离例： Cr2O72- + H2O 2H+ + 2CrO42（橙）（黄）消除方法：使作工作曲线和测量时的条件一致 3. 被测溶液浓度太大消除方法：稀释溶液 4. 介质不均匀消除方法：使溶液澄清、透明
§9-2 目视比色法及光度计的基本部件
p258 式(9-7)
结论：不同透光度或吸光度下的分析误差是不同的。为了使分析误差在2.0％以下，应控制读数T =10～70％（A＝1.0～0.15）之间。
当T=36.8% (A=0.434)时,分析误差最小,约为1.4％。→
1.光源
2.单色器
3.吸收池
4.检测系统：
光电管、读数装置
光源
→
单色器
→
吸收池
→
检测系统
§9-3Βιβλιοθήκη 显色反应及显色条件的选择进行光度分析时，首先要把待测组分转变为有色化合物显色反应：将待测组分转变为有色化合物的反应

第10章吸光光度法

2018/11/12 3
分析化学学习指导
第10章
吸光光度法
3. 波粒二象性
c E=h = h n
长(频率越低)，光量子的能量越低。
结论:一定波长的光具有一定的能量，波长越单色光：具有相同能量(相同波长)的光。
混合光：具有不同能量(不同波长)的光复合在
一起。
电磁波谱的波段如何划分?
2005-8-30
第10章
吸光光度法
10.1 吸光光度法概述
一、方法与特点
吸光光度法 (Absorption Photometry) 是一种基于物质对光的选择性吸收而建立起来的一种分析方法。特点： (一)灵敏度高测定下限可达10-4%～10-5% (二)准确度较高相对误差2～5％(1～2％) (三)操作简便，测定速度快 (四)应用广泛
第10章吸光光度法第十八章吸光光度法
第10章吸光光度法
10.1 吸光光度法概述 10.2 物质对光的选择性吸收
目录
10.3 10.4 10.5 10.6
2018/11/12
光吸收的基本定律
吸光光度法及其仪器
光度法分析及误差控制
光度法分析的应用
1
分析学习习分析化化学学指指导导
/
2018/11/12
16
分析化学学习指导
第10章
吸光光度法
小结：（1）在T和等条件一定时，ε仅与吸收物质本身的性质有关，与待测物浓度无关。
质的本性有关，而与浓
度无关。可
C 作为定性的参数。
2018/11/12
11
分析化学学习指导
第10章

分析化学第九章吸光光度法

3. 分光光度计及其基本部件：
光源－单色器－比色皿（吸收池）－检测器－显
（1）光源 : 钨丝灯:可见、红外 400－1000nm氢灯或氘灯：紫外 160－350nm （2）单色器： a.滤光片：有机玻璃片或薄膜，利用颜色互补原理。 b.棱镜：根据物质的折射率与光的波长有关。玻璃棱镜:可见,石英棱镜:紫外、可见。 c.光栅：在玻璃片或金属片上刻划均匀的线，1200 条/mm, 衍射、干涉原理。
吸收光谱有原子吸收光谱和分子吸收光谱单色单一波长的光光光复合光由不同波长的光组合而成的光
两种不同颜色的单色光按一定的强度比光的互补例混合得到白光，那么就称这两种单色光为互补色光
光的互补示意图
KMnO4溶液的吸收曲线 (cKMnO4:a<b<c <d)

分子、原子、离子具有不连续的量子化能级，仅能吸收当照射光子的能量hv与被照射粒子的 E激－ E基＝（hv）n因为不同物质微粒的结构不同，共有不同的量子化能级，其能量差也不相同,因此对光的吸收具有选择性。若固定某一溶液的浓度 C 和液层厚度 b ，测量不同 λ下的 A ，以吸光度 A 对吸收波长λ 作图，就得到－吸收曲线，即吸收光谱。初步定性分析：不同物质吸收曲线的形状与最大吸收波长不同。定量分析：不同 C 的同一物质在吸收峰附近的 A 随 C ↑而增大，吸收曲线是吸光光度法中选择测定波长的主要依据。
3.温度：通过实验确定温度范围，通常在室温下进行。 4.溶剂：一般螯合物在有机溶剂中溶解度大，提高显色反应的灵敏度。如Cu(SCN)42－在水中大部分离解，几乎无色；在丙酮中呈蓝色。
5.显色时间：通过实验找出适宜的显色时间。
6.干扰组分：共存组分与显色剂生成有色络合物，正干扰；生成无色络合物，负干扰。干扰的消除：

分析化学第10章-吸光光度法

电磁辐射波谱图
• 能谱：波长很短(小于10nm)、能量大于102eV(如γ射线和X射线) 的电磁波谱，粒子性比较明显，称为能谱。——能谱分析法。 • 波谱：波长大于1mm、能量小于10-3eV(如微波和无线电波)的电磁波谱，波动性比较明显，称为波谱。——波谱分析法。 • 光学光谱：波长及能量介于以上两者之间的电磁波谱，通常借助于光学仪器获得，称为光学光谱。——光谱分析法。 • 复合光：物质发出的光，是包含多种频率成分的光。 • 单色光：光谱分析中，常常采用一定的方法获得只包含一种频率成分的光(单色光)来作为分析手段。 • 单色性：单色光的单色性通常用光谱线的宽度(或半宽度)表示。
波长范围/nm
400-450 450-480 480-490 490-500 500-560 560-580 580-600 600-650 650-700
物质颜色和吸收光颜色的关系
(2) 物质对光的选择性吸收(CuSO4溶液为何只吸收黄色光?)

当一束光照射到某物质或其溶液时，组成该物质的分子、原子或离子与光子发生 “碰撞”，光子的能量就转移到分子、原子上，使这些粒子由最低能态（基态）跃迁到较高能态（激发态）： M + hυ → M* 这个作用叫物质对光的吸收。分子、原子或离子具有不连续的量子化能级，仅当照射光
分子光谱——气态或溶液中的分子---电子能级、振动能级和转动能级跃迁 --- 发射或吸收的是一定频率范围的电磁辐射组成的带状光谱。分子光谱有三个层次：转动光谱－反映分子纯转动能级跃迁引起的转动能量的变化。分子转动能量小于 0.05 eV ，相当于远红外光的能量，在远红外波段。振动光谱－反映分子纯振动能级跃迁引起的转动能量的变化。分子振动能量为0.05-1.0 eV，位于中红外波段。电子光谱－反映分子纯电子能级跃迁引起的转动能量的变化。分子转动能量小于 1.0-20 eV ，位于可见或紫外光波段。固体光谱——炽热的固体物质及复杂分子受激后---发射出波长范围相当广阔的连续光谱。

分析化学-吸光光度法

CYJ 11
Analytical Chemistry 分析化学
2、物质对光选择性吸收的实质
一束光通过某物质时该物质的分子、原子或离子与光子发生碰撞，光子的能量转移至分子、原子或离子上，使这些粒子发生能级变化，由基态跃迁至较高能态，这个过程即为吸收。
光是否被物质吸收，取决于
光子的能量物质的结构只有当能级差△E 与光子能量h相当时物质吸收光。
（3）吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据之一。
2011.3
分析化学（2011)
CYJ 16
Analytical Chemistry 分析化学
（4）不同浓度的同一种物质，在某一定波长下吸光度 A 有差异，在λmax处吸光度A 的差异最大。此特性可作为物质定量分析的依据。（5）在λmax处吸光度随浓度变化的幅度最大，所以
A1 = 1/2A=0.150
由于A1 = –lgT1 则 T1 =10-0.15 = 0.708=70.8%
10.6 吸光光度法的误差
10.7 常用的吸光光度法
10.8 吸光光度法的应用
2011.3
分析化学（2011)
CYJ 2
Analytical Chemistry 分析化学
化学分析与仪器分析方法比较
化学分析：常量组分(>1%)，Er 0.1%-0.2% 依据化学反应，使用玻璃仪器
准确度高
灵敏度高仪器分析：微量组分(<1%)， Er 2%-5% 依据物理或物理化学性质, 需要特殊的仪器
2011.3
分析化学（2011)
CYJ 12
Analytical Chemistry 分析化学
吸收光谱
光作用于物质时，物质吸收了可见光，而显示出特征的颜色，这一过程与物质的性质及光的性质有关。

福建专升本无机与分析化学第十一章、吸光光度分析法

第十一章吸光光度分析法一、概述吸光光度法:依据物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法。

主要有:•红外吸收光谱：吸收光波长范围2.5~1000 μm ,主要用于有机化合物结构鉴定。

•紫外吸收光谱：吸收光波长范围200~400 nm（近紫外区），可用于结构鉴定和定量分析。

•可见吸收光谱：吸收光波长范围400~750 nm ，主要用于有色物质的定量分析1、光的性质光是一种电磁波。

可见光：人的眼睛能感觉到的波长范围在400～760 nm的光单色光：只具有一种波长的光互补色光：如果将两种适当颜色的单色光按一定强度比例混合，可以得到白光，通常将这两种颜色的单色光2、物质对光的选择性吸收：当一束白光通过某溶液时，如果溶液对各种颜色的光均不吸收，则溶液是无色的；如果溶液只吸收了白光中一部分波长的光，而其余的光都透过溶液，则溶液呈现出透过光的颜色即呈现出吸收光的互补色光的颜色例如，CuSO4溶液选择性地吸收了白光中的黄色光而呈现蓝色；KMnO4溶液选择性地吸收了白光中的绿色光而呈现紫红色。

3、吸收光谱物质的光吸收曲线或吸收光谱:以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图，得到的曲线最大吸收波长（maximum absorption）：对应于光吸收程度最大处的波长称最大吸收波长，以λ最大或λmax表示由图可见：•在可见光范围内，KMnO4水溶液对不同波长的光的吸收情况不同•四条曲线的最大值均出现在525 nm波长处，即KMnO4水溶液的最大吸收波长λmax = 525 nm，不随浓度的变化而改变，且不同浓度KMnO4水溶液的吸收光谱形状是完全相似的。

•不同浓度的同种物质的溶液，在一定波长处吸光度随溶液浓度的增加而增大。

二、光吸收基本定律1、朗伯一比耳定律透光率或透光度T :透过光强度It与入射强度I0之比T=I t/I0溶液的透光率愈大，表示它对光的吸收愈小；相反，透光率愈小，表示它对光的吸收愈大。

吸光度A的定义为：A=lg（I0/I t）=lg1/T=-lgT显然，A大，则吸收程度大，A小则吸收程度小。