2017届陕西省西安交大附中高三上学期期中考试化学试题及答案

甲乙置换反应丙丁乙戊化合反应交大附中2017学年第一学期高三化学期中考试试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法或推断正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料A.①④⑤B.①④C.②③D.②③⑥2．反应2SO2＋O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s 3．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是4. 用质量均为100g 的铜片作电极，电解Ag NO 3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g ，此时阳极质量为A ．121.6gB ．93.6gC ．D ．88.2g5.正确的是A ．图1中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1－1，，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ6. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是7．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的是A.柠檬烯的分子式为C 10H 14B.它的一氯代物有8种C.它和丁基苯互为同分异构体D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应8．下列各种表述与示意图一致的是A ．图①表示用等浓度盐酸标准液滴定NaOH 溶液时，溶液的pH 值随盐酸体积的变化B ．图②表示2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH＜0正逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示往HCl 、AlCl 3、MgCl 2混合液中滴加强碱溶液沉淀质量随碱液体积的变化D ．图④表示酸雨的pH 值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化）9．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。

① ② ③ ④7K )m)下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400 C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能含有共价键11. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。

下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为Ni（OH）2－e +OH = NiOOH+H2O 12．保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B （g）C（g）+3D（g）。

现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。

以下叙述中正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同13．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+14．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）经化学定量分析，下列推断正确的是A.硝酸的浓度为4mol/LB. ①中溶解了5.6gFeC. ②溶液有Cu2+和Fe3+D. ④中V = 6.72L二、非选择题（本大题共5道小题，计58分）15（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、C原子的L层有2个未成对电子。

D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）F 元素的电子排布式为，A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释；（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是。

（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：H 2S 和H 2C 2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。

16 (13分)A 、B 、C 均为中学化学中的常见物质，它们含有一种相同的元素。

请根据题中信息回答问题。

（1）A 、B 、C 三种物质都由短周期元素组成，D 是空气的主要成分之一，它们存在如下反应转化关系：C D B D A −→−−→− ①若A 是非金属单质，常温下为固态，A 与C 在一定条件下能发生反应，则C 为_________；A 所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，它的晶体类型属于__________②若A 是金属单质，则A 在元素周期表的位置是_________；已知mgA 与足量2Cl 反应，生成固体的质量为（55.3+m ）g ，则等质量的A 与D 反应完全，生成固体的质量至少为________g ③若常温时C 为红棕色气体，则A 可能是__________或 ；工业上用A 与D 反应制取B 的化学方程式为：______________ _。

（2）已知A 、B 、C 、D 存在如图所示的反应转化关系：①若D 为生活中常见的金属单质，图中反应均为氧化还原反应，请设计一个检验B 中阳离子的方案：________________________________。

②若D 为强碱，A 为常见正盐，A 、B 、C 含有共同元素是生活中常见金属元素，图中反应均为非氧化还原反应，则B 是 ；除去B 中混有的少量Mg （OH ）2的操作步骤是：_ _。

（有关答案填写化学式）17 (11分）铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源，请回答下列问题。

(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：①已知步骤II 的反应方程式为：8Na 2CrO 4 +6Na 2S +23H 2O = 8Cr(OH)3↓+3Na 2S 2O 3 +22NaOH②步骤IV 冶炼制铬的化学方程式为(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图(3)化学需氧量（COD ）可量度水体受有机物污染的程度。

它是在强酸并加热条件下，用K 2Cr 2O 7作强氧化剂处理水样时所消耗的K 2Cr 2O 7的量，换算成相当于O 2的含量（以mg/L 计）。

某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量，过程如下：I ．取V a mL 水样于锥形瓶，加入l0.00mL0.2500mol/L K 2Cr 2O 7溶液； II ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；III ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L 的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V bmL(此步操作的目的是用Fe 2+把多余的Cr 2O 72-反应成Cr 3+）①I 中，量取K 2Cr 2O 7溶液的仪器是__________________。

②II 中，碎瓷片的作用是____________________。

③该水样的化学需氧量(COD)= ______________________(用含c 、V A 、V b 的表达式表示）.18(10分)（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) △H=+131.3kJ/mol,达到平衡后，体积不变时，能提高H 2O 的平衡转化率的措施是 。

A ．升高温度B ．增加碳的用量C ．加入催化剂D ．用CO 吸收剂除去CO（2）将一定量的CO(g)和H 2O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)得到如下数据：求该反应的平衡常数数值 。

（3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H 2用于合成氨：N 2(g)+3H 2(g)一定条件下2NH 3(g) △H= —92.4kJ/mol 某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N 2浓度随时间变化如图1：①与实验I 比较，实验II 改变的条件为： 。

②实验III 比实验I 的温度要高，其它条件相同，请在右图画出实验I 和实验III 中NH 3浓度随时间变化的示意图。