公开课 乙醇
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乙醇 优秀公开课课件
（1）该反应属于 置换 反应，为什么？
（2）为什么反应速率比水慢呢？ [结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气
2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 3、乙醇可以跟活泼金属发生类似反应
乙醇是非电解质，乙醇钠是离子化合物，
4、乙醇钠的水溶液因水解而呈碱性:
CH3CH2O- + H2O
CH3CH2OH + OH-
现象：
1. 试管内钠粒沉于液态无水乙醇底 部，有无色气泡在钠粒表面生成，最 终钠粒消失，液体仍为无色透明. 2. 气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣 在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水 珠，但倒入烧杯内的石灰水不变浑浊。
对比 回忆金属钠与水反应的实验,填写下列表格.
项目 物质
水
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
⑵乙醇的催化氧化 乙醛
乙醇催化氧化：
Cu或Ag
乙 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
醇
C2H6O
C2H4O
的 性H 质
HH
C—C—H
-2H
H O—H
[O]
H2O
H
O
工业上利用此原理生 产乙醛
H C—C—H
H醛基－－官能团 写作－CHO
水以任意比例互溶.
熔沸点： 沸点78.5℃ ，熔点-117.3℃
密 度： 比水小，20 ℃时密度是0.789g/cm3 9
小知识
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数） 饮用酒 视度数而定体积分数。
• 啤酒含酒精3%-5% • 葡萄酒含酒精6%-20% • 黄酒含酒精8%-15% • 白酒含酒精40%-70% • (以上均为体积分数)
乙醇课件(公开课)
H H② ①
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
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身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
公开课 优质课件 乙醇 PPT
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
开车不喝酒， 喝酒不开车！
根据世界卫生 组织事故调查 显示，大约 50%-60%的交 通事故与酒后 驾驶有关。
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(3)乙醇(或酒)的用途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业
重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
中国的酒文化博大精深，从古 到今，源远流长！
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？唯有 杜康 。（曹操）
白日放歌需 _纵___酒___，青春作伴好还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
请同学们认真
观察桌上的无水乙 醇，分别从颜色、 气味、状态、溶解 性，挥发性等方面 说说乙醇的物理性 质。
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 溶解性 ：能溶于水，跟水以任意比互溶
挥发性 ：易挥发
二、乙醇的分子结构
球棍模型
比例模型
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基(-OH)
3、官能团：决定有机化合物的化学特性
的原子或原子团叫做官能团。
4 、 结 构 简 CH3CH2OH或C2H5OH 式：
分析这种构的化学键特点
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
观察与思考
• 实验1：向1至2mL无水乙醇中加入一小粒 金属钠。
向无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明
什么问题？
现象：钠沉入底部，有气体产生。说明乙 醇与钠发生了化学反应。
醇催氧化过程:
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（绿色）
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四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
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小结
乙醇
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
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5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，
CH3COOH
酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—H
HH
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物精选ppt课件2021
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官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
乙醇(公开课)
二、乙醇的分子结构 问题探究： 实验测定分子式为 C 2 H 6 O , 根据 C 、 H、O元素在有机物中的价键特征,大家能 否推测乙醇的分子结构?
A式 H H
B式
① ②
H—C—C—O—H
H H
O H—C H
H
H C—H H
①
两者间是什么关系?究竞那一个是乙醇分 子的结构式？要由实验确定。
定 量 实 验 ：
2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物 质是 ( C ) A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙 3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放 置片刻,铜片质量不变的是 （B） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A ) A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
第三章
有机化合物
2015-1-10
工匠在焊接银器和铜器时,表面通常会 生成一层黑色的氧化膜,工匠有一种祖 传秘方可以让氧化膜迅速被除去,使铜 器和银器变得光亮如新.
你知道是什么秘方吗？
要揭示这一秘方，我们需要了解一种熟悉而又 陌生物质—— 乙醇 烃分子中的氢原子被其他原子或原子 团所取代而生成的一系列化合物被称为烃 的衍生物。 常见烃的衍生物
实验测定,2.3克(0.05mol )无水酒精可与足量
金属钠反应,收集到标况下0.56 L(0.025mol)
氢气 ：n(C2H6O)∶n(H2) =2∶1
化学公开课第七章 第三节 第1课时 乙醇
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.下列四种物质:①CH3Cl ②CH2=CH2
其中属于烃的含氧衍生物的是 (填序号)。 答案:③④ 解析:①③④皆是烃的衍生物,其中③④是烃的含氧衍生物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物。( ) (2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。( ) (3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。( ) (4)乙醇分子中含有六个氢原子,故1 mol乙醇与足量的钠反应可 以生成3 mol的氢气。( ) 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× 解析:(1)酒精与水互溶,应采用蒸馏法分离,而不能用分液法;(4)乙 醇分子中只有羟基中的氢原子与钠反应,故1 mol乙醇最多可生成 0.5 mol的氢气。
成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都 能被氧化成醛:
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应 中断裂键的说明不正确的是( )
A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案:C 解析:乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的O—H键断裂,A项正 确;乙醇催化氧化生成乙醛时,断裂化学键①和③,B项正确,C项错误; 乙醇完全燃烧时,化学键①②③④⑤全部断裂,D项正确。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、乙醇的物理性质
乙醇公开课课件
乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。
本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。
1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。
4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。
二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。
2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。
2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。
2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。
3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。
4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。
5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。
六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。
2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。
乙醇获奖公开课获奖课件省赛课一等奖课件
乙醇与强氧化剂旳反应 (交警检验酒后驾车旳检测原理)
学生试验：取约2mL 重铬酸钾酸性溶液于 试管中，观察颜色， 逐滴加入乙醇，振荡 。观察颜色变化。
酸性高锰酸钾溶液
CH3CH2OH 酸性重铬酸钾溶液CH3COOH
归纳整顿 ---乙醇旳构造和性质
羟基：－OH H H
与Na反 应
HCCOH
HH
HH
讨论：
1：你以为乙醇旳构造式是哪种？ 2：请小组交流，设计试验方案，探究
乙醇可能具有旳构造式。
1. H2O（H-O-H） Na NaOH + H2↑
Na
2. C 2H6O
探究一：
试验3-2 1：用装有钠块旳注射器在直试接剂在瓶试中 剂抽 瓶取 中约 抽
2取0约ml2无0m水L乙无醇水；乙醇； 2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活
为何? 不能。酒精与水互溶。 3、乙醇和水怎么分离？ 蒸馏
4、怎样用工业酒精（95%）制备无水 乙醇（99.5%）？ 加入生石灰后蒸馏
味。反复几次操作。
资料卡片
乙醛(CH3CHO)毒性是乙醇 旳十倍，积累在体内会使人 面红耳赤，神志不清。
2Cu + O2 △ 2CuO
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO + Cu +H2O
总反应方程式：
催化剂
Cu/Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
追源溯流：
水
乙醛 乙醇
你能根据C四价，O二价，H一价拼出 乙醇可能旳球棍模型吗？
HH
H
H
HCCOH HCO CH
乙醇 公开课 课件
乙醇燃料电池
课堂练习:
1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ A.CuSO4·5H2O C.浓硫酸 B.无水硫酸铜
D.金属钠
B）
2.铜片在酒精灯上灼烧后放入下列溶液中，片刻 后与原铜片相比质量增加的是( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
3.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ A ）
生活中两种常见的有机物（第一课时）
乙 醇
一、乙醇的物理性质 身边的“酒”
请指出以下分别描述了乙醇的哪些物理质？ 乙醇的物理性质： 95% •无色有特殊香味的液体， 1.酒香不怕巷子深 •易挥发 2.高烧病人涂抹酒精降温 75% •能溶解很多种有机物和无机物， 3.洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清 是经常用到的有机溶剂 爽，油污更易洗净。 含酒精:38% - 65% 与水以任意比例互溶 • 4.酒中的酒精浓度从3°～70°不等 含酒精:8% - 15% 密度比水小 20℃时，密度是0.789g/cm3， 含酒精:6% - 20% 沸点78.5 ℃ ，熔点-117.3 ℃ 含酒精:3% - 5%
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
血液中酒精含量与症状、肇事的关系
血液中酒精浓度(mg/100mL) 0.05%；50 0.08%；80 0.10%；100 行为表现或状态 复杂技巧障碍、驾驶能力变坏 多话、感觉障碍 说话含糊、脚步不稳 肇事率 2倍 6倍 7倍
0.11%；110
0.15%；150 0.17%；170 0.30%；300 0.40%；400 0.50%；500
2.乙醇的置换反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
与乙醇钠有关的一些物质：
乙醇公开课优秀课件
烃的衍生物：
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
羟基:－OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
请同学们根据刚才的实验思考下列问题：
1、钠和水、钠和乙醇反应比较，哪一个更剧烈？
2、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_____ (难或易) 电离出H+。
3、乙醇的化学性质
(1) 乙醇与钠的反应
HH || 2 H—C—C—O—H+ 2Na || HH
2CH3CH2ONa +H2↑
官能团：决定有机化合物化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
例如：卤素原子（ —X）、羟基（ — OH）、
硝基（ — NO2）等都是官能团，烯烃中的碳碳 双键也是官能团。
(2) 乙醇的氧化反应
有机物和无机物
汽油、苯
I2等
乙醇与钠的反应
钠沉于无水
酒精底部，
反应比较缓 慢
气体在 空气中 燃烧， 发出
淡蓝色
火焰
请结合实验确定乙醇的结构式?
倒扣在火焰上 方的干燥烧杯 内壁有水珠， 再向烧杯中加 入澄清石灰水 无明显现象， 证明无CO2生成
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
①可燃性
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
淡蓝色火焰，放热
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜 ，银匠说，可以先把铜 、银在火上烧热，马上 蘸一下酒精，铜银会光 亮如初！这是何原理？
让我
想一想
(2) ห้องสมุดไป่ตู้醇的氧化反应
乙醇第一课时市公开课金奖市赛课一等奖课件
❖ ③轻轻打开分液漏斗活塞, 使无水乙醇慢慢所有滴入烧 瓶中。当分液漏斗颈内最后一滴无水乙醇刚刚流出时, 及时关闭分液漏斗活塞。
❖ ④待烧瓶温度恢复至室温, 量筒内水水面稳定后, 读取并 统计量筒内水体积, 并将数值换算为原则情况数值, 记入 下表中。
n(C2H6O)/mol
❖ V(H2)/L(原 则情况)
第18页
铜丝放在酒精灯外焰灼烧, 慢慢移向内焰, 上下几次。 观测铜丝改变。
铜丝 外焰 变黑 内焰 变红
第19页
➢乙醇与氢卤酸取代反应
C H C H O H 3 H + B 2 r C H C H B H O 3 + 2 r 2
HH H C—C—H
H O—H
溴乙烷
羟基被取代
第20页
➢乙醇脱水反应
第27页
3. 能证实乙醇分子中含有一个羟基
事实是（
B）
Ａ. 乙醇完全燃烧生成水
Ｂ. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生
成0.05 mol氢气
Ｃ. 乙醇能与水一任意百分比互溶
Ｄ. 乙醇容易挥发
第28页
4. 将铜丝灼烧变黑后马上插入下
列物质中，铜丝变红且质量不
变是（ Ａ. 硫酸
）BC
Ｂ. 乙醇
Ｃ. 一氧化碳 Ｄ. 硝酸
Ａ.两个碳原子都以单键相连
Ｂ.分子里都含６个相同氢原子
Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
第26页
2. 向装有乙醇烧杯中投入一小块金 属钠，下列对试验现象描述中正确
是（ ） AD
Ａ. 钠块沉在乙醇液面下面 Ｂ. 钠熔化成小球 Ｃ. 钠块在乙醇液面上游动 Ｄ. 钠块表面有气泡放出
❖ ④待烧瓶温度恢复至室温, 量筒内水水面稳定后, 读取并 统计量筒内水体积, 并将数值换算为原则情况数值, 记入 下表中。
n(C2H6O)/mol
❖ V(H2)/L(原 则情况)
第18页
铜丝放在酒精灯外焰灼烧, 慢慢移向内焰, 上下几次。 观测铜丝改变。
铜丝 外焰 变黑 内焰 变红
第19页
➢乙醇与氢卤酸取代反应
C H C H O H 3 H + B 2 r C H C H B H O 3 + 2 r 2
HH H C—C—H
H O—H
溴乙烷
羟基被取代
第20页
➢乙醇脱水反应
第27页
3. 能证实乙醇分子中含有一个羟基
事实是（
B）
Ａ. 乙醇完全燃烧生成水
Ｂ. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生
成0.05 mol氢气
Ｃ. 乙醇能与水一任意百分比互溶
Ｄ. 乙醇容易挥发
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4. 将铜丝灼烧变黑后马上插入下
列物质中，铜丝变红且质量不
变是（ Ａ. 硫酸
）BC
Ｂ. 乙醇
Ｃ. 一氧化碳 Ｄ. 硝酸
Ａ.两个碳原子都以单键相连
Ｂ.分子里都含６个相同氢原子
Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
第26页
2. 向装有乙醇烧杯中投入一小块金 属钠，下列对试验现象描述中正确
是（ ） AD
Ａ. 钠块沉在乙醇液面下面 Ｂ. 钠熔化成小球 Ｃ. 钠块在乙醇液面上游动 Ｄ. 钠块表面有气泡放出
有机物——乙醇(优质公开课)
学习检测
2.下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色， 不能使溴水褪色的是（ C ） A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
学习检测
3.把质量为 m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下 列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是（ B ） A.稀硫酸 B.乙醇 C.碳酸钠溶液 D.盐酸
课后任务：
1.查阅资料了解，为何烧鱼的时候加酒和醋味道更好。
2.工业上如何酿制葡萄酒。
3.乙醇中还可能存在哪些断键方式。
道路千万条， 安全第一条！
拒绝假酒！
不良商家用工业酒精勾兑食用白酒，工业酒精 中含有甲醇CH3OH，含有甲醇的酒可引致头晕、 头痛、失明等。
学习任务三：感知乙醇在生活中的应用
乙醇汽油
……
学习任务总结
一、乙醇的分子结构 分子式: C2H6O 结构式：
结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH 二、乙醇的性质
对比思考
煤油 结构 C12～C16的烃
（碳氢键）
水
乙醇
❓
结合煤油和水的结构，思考为何通过观察乙醇与钠是否反应， 就能确定乙醇是哪一种结构？
现象： 钠沉于底部，产生气体。
乙醇的分子结构
分子式: C2H6O
H H － － 结构式： H－C－C－O－H － － H H
结构简式: CH3CH2OH
羟基 -OH
实验：向试管中加入3~4 ml 无水乙醇，将铜丝烧热， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和 乙醇气味的变化。 现象： 铜丝颜色红黑交替，产生刺激性气味物质。
加热
插入 乙醇
原理分析 （1）催化氧化
红 黑
2Cu + O2
△
2CuO
Cu +H2O 乙醛(CH3CHO)
乙醇公开课优秀课件
2. 向圆底烧瓶中加入少量乙醇，再加 入适量水，混合均匀。
3. 点燃酒精灯，加热圆底烧瓶中的混 合物。
4. 观察实验现象，记录实验数据。
安全操作规范讲解
酒精灯使用安全规范
点燃酒精灯前，需检查酒精量是否充 足，灯芯是否平整；点燃酒精灯时， 严禁使用燃着的酒精灯去点燃另一只 酒精灯；熄灭酒精灯时，不可用嘴吹 灭，应用灯帽盖灭。
发酵法生产乙醇原理及工艺
01
发酵原理
利用酵母菌在无氧条件下将葡萄 糖转化为乙醇和二氧化碳。
02
发酵工艺流程
接种酵母菌、控制温度与pH值、 搅拌与通气等。
03
影响发酵的因素
酵母菌种类、原料成分、温度、 pH值、发酵时间等。
蒸馏法提纯乙醇过程
01
蒸馏原理
利用乙醇与水的沸点差异，通 过加热使乙醇汽化，再冷凝得
加热操作安全规范
加热圆底烧瓶时，需使用石棉网使烧 瓶均匀受热，防止烧瓶炸裂；加热过 程中，要保持圆底烧瓶的倾斜角度， 防止液体暴沸冲出烧瓶。
学生动手实验环节指导
指导学生正确连接实验装置， 并检查装置的气密性。
指导学生按照实验步骤规范 操作，观察实验现象并记录
实验数据。
在学生实验过程中，及时纠 正学生的错误操作，确保实
食的依赖。
02
技术创新和产业升级
01
原料多元化和可持续化
通过技术创新和产业升级，提高 乙醇生产效率和质量水平。
未来发展趋势预测及建议
• 拓展应用领域和市场空间：积极开拓乙醇在燃料、化工、 医药等领域的应用，拓展市场空间。
未来发展趋势预测及建议
1 2
加强政策引导和扶持 加大对乙醇产业的政策扶持力度，推动产业健康 发展。
乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
3.化工原料乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、高分子材料、涂料、染料等领域。
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4.等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气 最多的是（ A ） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H5OH
再见 !
材料:乙醇在体内的转化： 乙醇
醇脱氢酶
乙醛 CH3CHO
醛脱氢酶
乙酸 (俗名：醋酸)
CO2+H2O
H H | | H—C—O—C—H | | H H H H | | H—C—C —O—H | | H H
实验探究
实 验 步 骤
观察钠的保存方法 1、向试管中加入约1· 2mL的 无水乙醇；
实 验 现 象
少量钠保存在煤油里
钠＋水 钠＋乙醇
浮、熔、游、响 先沉在底部后上 2、向上述乙醇中投入小块的 浮,不熔成小球 金属钠，观察并记录实验现 响声小 象。
性质
化学 性质
1、与钠反应时在何处断键（ A ） A： ① C： ③ B： ②
H
H
H
D： ④ ④
C—C—O—H H
③
H② ①
）
2、发生催化氧化反应时在何处断键（
A： ① ④ C： ② ④ B： ① ③ D： ② ④
B
3.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的 事（ C ） A.硫酸铜晶体 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.钠
键断开
[练习] 写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
3
乙醇的化学性质
2、氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
2、氧化反应
(2)催化氧化 (模拟乙醇在体内的反应)
实验2把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝
4 .请结合实验推测乙醇的分子结构?
2
乙醇的结构
分子式： C2H6O H H 结构式： H
C—C—O—H
H H
结构简式： CH3CH2OH 羟基写作－OH 或C2H5OH
3
乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 2 CH3CH2OH + 2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
①
H
H
①处O—H
H—C —C—O—H ， H H
颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇溶
液中
又变红 有刺激性气味
水
氧原子
乙醛
乙醇 H H H
H
-----
H—C—C—O H
----H
H
H—C—C—O
H
2Cu + O2
△
2CuO CH3CHO + Cu +H2O
Cu/Ag
CH3CH2OH + CuO
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
反应快
反应慢
乙 结构式
醇
水
煤
油
?
H―O―H (只含碳碳键、C-H)
含C11～C16 的烃
1.少量钠保存在煤油里,说明煤油_____ 不能 (不能或能) 与钠反应，煤油中______ C―H 键不易断裂。
O―H 键容易断裂。 2.根据水源自钠反应,说明水中______ O―H 键。 3.根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在______
资料卡片
乙醛(CH3CHO)刺激性气味 气体毒性是乙醇的十倍，积 累在体内会使人面红耳赤， 头晕头痛。
2、氧化反应
(3)被强氧化剂氧化 (交警检查酒后驾车的检测原理)
被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
4
乙醇的用途
溶 剂 燃 料
消 毒 剂
饮 料
5
课堂小结
分子 乙醇 用途 结构
物理
食品中的有机化合物
乙醇
判断驾驶员是否酒后驾车的方法
1 颜
乙醇的物理性质
色：无色透明 味：特殊气味 态：液体
气
状
密
度 比水小
挥发性： 易挥发
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
活动探究
经测定乙醇的分子式为C2H6O，请根据已 知的乙烷模型搭建乙醇可能的模型，并写出 结构式。