【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：弱电解质的电离(含解析)

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适用于新高考新教材高考化学一轮总复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡课件pptx

答案 C
解析
A项,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故
大;B项,升温,Ka增大;D项,浓度越大,电离程度越小。
-
c(CH3 COO )
增
c(CH3 COOH)
2. 某温度下: a 1(H2CO3)=10-6.38、 2 (H2CO3)=10-10.25。Na2CO3和NaHCO3
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-,和
硫酸形成的酸式盐应为 N2H6(HSO4)2,A 不正确;所得溶液中含有 N2H5+、
N2H62+、OH-、H+四种离子,B 正确;溶于水发生电离是分步的,第一步可表示
为 N2H4+H2O
N2H5++OH-,C 正确;KW=c(H+)·
c(OH-)在一定温度下为定值,因
稳定
B.当强碱性物质进入体液后,上述平衡向右移动,以维持体液pH的相对
稳定
C.若静脉滴注大量生理盐水,则体液的pH减小
D.进行呼吸活动时,如果CO2进入血液,会使体液的pH减小
答案 C
解析当强酸性物质进入体液后,c(H+)增大,题中平衡向左移动,A正确;当强
碱性物质进入体液后,消耗H+,c(H+)减小,题给平衡向右移动,B正确;若静脉
在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成
的各种离子浓度的乘积,与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数,这个
常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。
(2)表达式。
弱电解质

高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离

通过测定溶液中氢离子浓度，利用pH计算公式求得。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度），弱电解质的电离达到平衡状态，此时溶液中各离子浓度保持相对稳定。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值，观察氨水的电离程度与浓度的关系。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐渐升高，表明氨水在溶液中部分电离出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱的重要依据。

高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离平衡

特点
弱电解质的电离程度较小，存在电离平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度可以促进其电离；而强电解质的电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差等。

高考化学一轮复习考点集训：电解质在水溶液中的电离(含解析)

电解质在水溶液中的电离【知识点的知识】1、电离的概念：物质溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程．2、电荷守恒：是溶液中的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数．3、电离与电解电离与电解是有区别的．电离过程根本不需要通电（会电离的物质，只要溶解在特定溶剂里就会电离），而电解则需要外部通以电流．4、电离方程式的概念：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．5、电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如，BaSO4=Ba2++SO42-，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，NH3•H2O⇌NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu（OH）2⇌Cu2++2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-．（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO3⇌Ca2++CO32-，Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分布书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平．【命题方向】题型一：电离的过程典例1：下列物质中含有自由移动Cl-的是（）A．KClO3固体B．Cl2 C．HCl气体D．KCl溶液分析：A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；C．HCl气体由氯化氢分子构成；D．KCl由钾离子和氯离子构成．解答：A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl-，HCl气体只有分子．故C错误；D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl-．故D正确；故选：D．点评：解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．题型二：溶液中的电荷守恒及应用典例2：（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO2-四种离子，已知前三种离子的个4数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为（）4A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：溶液中电荷守恒，也就是阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO2-），4设SO2-的离子个数为x，4所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO2-的离子个数比为2：4=1：2．4故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】1、电解质和非电解质：1）非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．2）电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．2、强电解质和弱电解质：1）强电解质在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．2）弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物．一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3•H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO47．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO48．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH11．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A．两溶液中的c（OH﹣）相等B．两溶液中的c（H+）相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同12．下列表述正确的是（）A．由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存B．与强酸、强碱都能反应的物质种类只有两性氧化物或两性氧氧化物C．在NaHS溶液中存在的电离有：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，H2O⇌H++OH﹣，S2﹣+H2O⇌HS﹣﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OHD．若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合后，离子浓度关系为：c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）13．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是（）A．BrF2+，BrF4﹣B．BrF2+，F﹣C．Br3+，F﹣D．BrF2+，BrF32﹣14．下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多15．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A．HCl B．NH4NO3 C．Na2S D．HClO二．填空题（共5小题）16．按要求填空：（1）写出碳酸氢钠电离方程式：．碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：．（3）100mL 0.5mol•L﹣1盐酸溶液和50mL 0.5mol•L﹣1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：．（4）25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．17．（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水⑤碳酸氢钠固体⑥盐酸⑦蔗糖⑧氯化钠晶体⑨纯硫酸上述物质中能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是．按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：，②符合反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式：，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：．18．（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．①当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．原因是（用离子方程式表示）．②当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．19．有浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是．（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C（H+）：C（Cl﹣）约为．20．有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．（1）写出NaHSO4的电离方程式；写出下列物质的化学式：A是B是D是．三．解答题（共5小题）21．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液X Y Z WPH 12 2 8.5 4.5（1）X、W的化学式分别为、．W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．22．已知Ba（NO3）2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3﹣．（1）请写出Ba（NO3）2在水溶液中的电离方程式．若将130.5g Ba（NO3）2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3﹣的物质的量为多少？23．（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g ）+B （g）⇌2C （g ）+D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质A B C D起始投料/mol 2 1 2 024．实验证明，纯硫酸的导电性显著强于纯水．又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O⇌H3O++OH﹣）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．据此回答：（1）纯硫酸在液态时自身电离方程式是．25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”）（3）已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为．25．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为．（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为．（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为．（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为．电解质在水溶液中的电离参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液D．0.02 mol•L﹣1的CH3COOH溶液考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度．专题：离子反应专题．分析：单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，根据溶液中的溶质的性质及数目解答．解答：解：假设溶液的体积都是1L，A.1L0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量=0.01mol/L×1L=0.01mol；B.1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C.1L0.01 mol•L﹣1的NaCl溶液溶液中离子的总物质的量=1L×0.01mol/L×2=0.02mol；D．因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，所以离子物质的量最多的是氯化钙溶液，则沸点最高是氯化钙溶液，故选B．点评：本题考查了物质的沸点与溶质的关系，涉及物质的量的计算及物质的性质，知道常见挥发性物质，理解题干信息，题目难度不大．2．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数K HA=（x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），结合滴定分数和电离平衡常数概念计算；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量可能c（A﹣）＜c（OH﹣）；解答：解：A、HA为弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，HA物质的量减小，A﹣物质的量增大，同一溶液中体积相同，溶液中的值减小，故A正确；B、X点对应溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中电荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），滴定分数是每毫升标准滴定溶液相当于被滴定物质的质量，结合滴定分数和电离平衡常数概念计算得到，HA的电离常数K HA=，故B正确；C、当滴定分数为100时，溶液中前后生成强碱弱酸盐，水解显碱性促进水的电离，酸碱溶液抑制水的电离，所以恰好反应时溶液中水的电离程度最大，故C正确；D、滴定分数大于100时，氢氧化钠过量，溶液中离子浓度大小可能为：c（A﹣）＜c（OH﹣），溶液中离子浓度关系不一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析计算，滴定分数和图象理解应用，注意水的电离影响因素判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（）A．NaCl B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算．分析：常温下，0.1mol/L的溶液pH＞7，说明该溶液中的溶质是碱或强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：A．NaCl是强碱强酸盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；B．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子而导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而导致其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故C正确；D．醋酸是酸，在水溶液中电离出氢离子而导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，故D错误；故选C．点评：本题考查电解质溶液酸碱性判断及电解质的电离，明确物质的性质是解本题关键，知道盐类在水溶液中电离、水解特点，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离区别，题目难度不大．4．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨；B．NaHSO3电离出的硫氢根离子水解生成硫化氢分子；C．硝酸为强电解质，在水中完全电离；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离．解答：解：A．氨根离子为弱碱阳离子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外，还存在一水合氨分子，故A不选；B．NaHSO3为弱电解质电离出亚硫酸氢根离子和钠离子，电离出的亚硫酸氢根离子是弱酸亚硫酸的酸式盐的酸根，水解生成亚硫酸，所以溶液中除水分子外，还存在H2SO3分子，故B不选；C．硝酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正确；D．次氯酸为弱电解质，在水中部分电离，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，还存在次氯酸分子，故D不选；故选C．点评：本题考查了电解质的电离和盐类的水解，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子考点：电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．分析：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；C．氯化钠在水分子的作用下电离；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电．解答：解：A．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如醋酸是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如氯化银、硫酸钡都是强电解质，故A错误；B．电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故B错误；C．氯化钠在水分子的作用下电离，不需要通电，故C错误；D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质强弱判断、溶液导电能力强弱判断等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，注意电解质强弱与溶液导电能力、电解质溶解性等无关，为易错点．6．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离；盐类水解的原理．分析：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．解答：解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，A．KOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；B．硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；C．高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；D．硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；故选D．点评：本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离．7．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据盐类的水解和物质的溶解度思考．解答：解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．点评：二元酸正盐阴离子水解会使溶液中的阴离子数目增多，可以作为一个解题规律来应用．8．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤ C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：注意本题是判断溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子．五瓶溶液溶质的浓度比较小，故主要取决于溶剂水的量，可以比较溶液体积分析判断．解答：解：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．故选D．点评：本题考查了审题能力，若抓住了影响各瓶溶液所含离子分子总数的大小的主要因素，很容易求解．习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论．要认真审题，这是一道反常规思维的题．9．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（）A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”考点：电解质在水溶液中的电离；元素；原子构成．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据原子的构成可知，质子数决定元素的种类；B、根据电解质的电离来分析；C、根据原子不带电，离子化合物是由离子构成的来分析；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子．解答：解：A、因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B、阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故B正确；C、因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D、在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故D错误；故选B．点评：本题以化学的发展中的假说来考查学生对原子的构成、电解质的电离、离子化合物的形成及物质的构成等知识的认识，学生应注意理论的发展性及理论的局限性、时代性来分析解答．10．常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CH3COOH考点：电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见化学物质的酸碱性进行分析判断即可．解答：解：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误．B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误．C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确．D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误．故选：C．。

弱电解质的电离平衡2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)

考点41 弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH 的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。

观察、比较并记录现象。

酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸pH 较小较大导电能力较强较弱与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢实验结论实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度(2)强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。

(2)建立过程(3)电离平衡的特征2．电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。

(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)。

(新课标)高考化学一轮总复习第8章第一节弱电解质的电离平衡讲义-人教版高三全册化学教案

第一节弱电解质的电离平衡[高考备考指南]考纲定位1.了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及影响因素。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

核心素养1.变化观念——弱电解质的电离，电解质溶液的导电性。

2.平衡思想——弱电解质的电离平衡。

3.模型认知——构建“三段法”解题模型，计算电离平衡常数。

4.实验探究——溶液导电性实验探究，弱电解质(一元弱酸和一元弱碱)实验探究。

弱电解质的电离及其影响因素 (对应复习讲义第89页)1．强、弱电解质 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下⎪⎪⎪⎪⎪――→（全部电离）强电解质，包括：强酸、强碱、活泼金属氧化物、大多数盐等――→（部分电离）弱电解质，包括：弱酸、弱碱、水等(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”号，弱电解质用“”号。

②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO 3电离方程式： H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO－3H＋＋CO2－3。

③多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

④酸式盐。

a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

[提醒] 在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

2．电离平衡(1)建立过程①开始时，v电离最大，而v结合为0。

②平衡的建立过程中，v电离＞v结合。

③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的特征(3)影响电离平衡的因素因素对电离平衡的影响内因电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小外因由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温，温度促进电离浓度电解质溶液浓度越小，电离程度越大外加电解质同离子效应加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离含有可与弱电解质反应的离子电解质电离程度增大，促进电离[提醒] (1)稀醋酸加水稀释，溶液中不一定所有离子浓度都减小。

高考化学一轮总复习讲义第一节弱电解质的电离平衡和

第一节弱电解质的电离平衡和水的电离明考纲要求理主干脉络1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解水的电离、离子积常数。

一、强、弱电解质1．本质区别在水溶液中能否完全电离。

2．与物质类别的关系(1)强电解质主要包括强酸、强碱、大多数盐。

(2)弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水。

3．电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”(1)强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)弱电解质：①一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

③多元弱碱，分步电离，一步书写。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(3)酸式盐：①强酸的酸式盐。

如NaHSO4溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

②弱酸的酸式盐。

如NaHCO3溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．影响电离平衡的外界条件外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大4.电离常数 (1)表达式： ①对于一元弱酸HA ： HAH ＋＋A －，电离常数K ＝c H ＋·c A －c HA。

②对于一元弱碱BOH ：BOHB ＋＋OH －，电离常数K ＝c B ＋·c OH －c BOH。

(2)特点：①电离常数只与温度有关，升温，K 值增大。

②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步。

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新教材适用·高考化学第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

对该电离平衡改变条件如下：①升高温度②加水稀释③加少量NaOH(s)④通少量HCl(g)⑤加入NH4Cl(s)，其中：(1)使电离平衡右移的有________；(2)使c(OH－)增大的有________；(3)使电离常数改变的有________。

【答案】NH3·H2O NH＋4＋OH－K＝c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）(1)①②④(2)①③(3)①两种类别：①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；②弱电解质：弱酸、弱碱、水。

两个特征：v(离解)＝v(结合)≠0；分子、离子浓度保持不变。

三个影响因素：温度、浓度、相同离子。

一个表达式：K＝c（A＋）·c（B－）c（AB）。

影响电离平衡的因素1.内因弱电解质本身的性质，决定了弱电解质电离平衡强弱。

如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。

2．外因电离平衡属于动态平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0为例：改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度加水稀释→减小减小减小增大加少量冰醋酸→增大增大增大减小通入HCl气体←增大增大减小减小加NaOH固体→减小减小增大增大加CH3COONa固体←增大减小增大减小加入镁粉→减小减小增大增大升高温度→减小增大增大增大①电离常数只与温度有关，升温电离常数增大，与酸碱性无关。

②溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和带的电荷数有关。

(2013·福建高考)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13【解析】A．氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

B.氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。

C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。

D.氨水的电离是不完全的，0.10 mol·L－1的氨水其pH应小于13。

【答案】 C从“定性”和“定量”两角度理解电离平衡1．从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。

2．从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。

考向1外界条件对电离平衡影响综合分析1．在0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋4＋OH－。

下列叙述中正确的是()A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH＋4浓度增大，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，OH－与NH＋4结合生成NH3·H2O，使NH＋4浓度减小，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大【解析】A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度升高，平衡逆向移动；C选项，使NH＋4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。

【答案】 C考向2弱电解质溶液稀释问题分析2．(2014·乌鲁木齐诊断性测试)用水稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c （CH3COOH）c（OH－）B.c（OH－）c（H＋）C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．OH－的物质的量【解析】醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，A项正确，B、D项错误，温度不变，K w不变，C项错误。

【答案】 A一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质，以盐酸和醋酸为例。

等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b) 等pH的盐酸(a) 与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：a<b 物质的量浓度：a<b溶液导电性a>b a＝b水的电离程度a<b a＝bc(Cl－)与c(CH3COO－)大小c(Cl－)> c(CH 3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等体积溶液中和NaOH的量a＝b a<b分别加该酸的钠盐固体后pHa：不变b：变大a：不变b：变大开始与金属反应的速率a>b 相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同a<b判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1<pH<2。

角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

现象：溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。

现象：pH>7。

(2013·浙江高考)25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是()A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)>c (Y －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝K a （HY ）·c （HY ）c （Y －）＋c (Z －)＋c (OH －)【解析】由图象可知，当V (NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH 大小顺序为HX>HY>HZ ，则酸性强弱顺序为HX<HY<HZ ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX<HY<HZ ，A 项错。

当V (NaOH)＝10 mL 时，HY 溶液中c (H ＋)＝10－5 mol ·L －1，c (OH －)＝10－9 mol ·L －1，c (Na ＋)＝13×0.100 0 mol ·L －1，据电荷守恒有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (Y －)，即10－5 mol ·L －1＋13×0.100 0 mol ·L －1＝10－9 mol ·L －1＋c (Y －)，则有c (Y －)≈13×0.100 0 mol ·L－1，c (HY)＝(23×0.100 0 mol ·L －1－13×0.100 0 mol ·L －1)＝13×0.100 0 mol ·L －1，那么K a (HY)＝[c (Y －)·c (H ＋)]/c (HY)＝(13×0.100 0 mol ·L －1×10－5 mol ·L －1)/(13×0.100 0 mol ·L －1)＝10－5，B 项正确。

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