氨铵盐复习
高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
氨 铵盐
氨铵盐1、NH3的分子结构:2、NH3的物理性质:(1)有刺激性气味(2)易液化(3)极易溶于水（1 ：700）3、NH3的化学性质:(1)与水反应:在氨水中有:三分子：NH3 NH3·H2O H2O三离子：NH4+OH-H+(2)与酸反应:NH3+HCl==NH4Cl (白烟)NH3 + HNO3 = NH4NO3 （硝铵）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （硫铵）NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳铵）(3)与盐溶液反应:()2NH H O Mg Mg OH 2NH 32224·+=↓+++ ()3NH H O AlAl OH 3NH 32334·+=↓+++(4)还原性: 4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O(氨的催化, 工业制HNO 3原理)(5)与CO 2反应2NH 3 + CO 2高温高压CO(NH 2)2 + H 2O4、NH 3的用途(1)致冷剂(2)制化肥: 碳铵 硫铵、硝铵、尿素等(3)制HNO 35、NH3的制法工业:实验室:2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)∆CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O由于NH3极易溶于水, 在制备收集过程中应尽可能地不与水接触以减少损失和防止倒吸现象。
6、铵盐(1)易溶于水的、无色(离子)晶体(2)易分解:NH4Cl ∆NH3↑ + HCl↑NH4HCO3∆NH3↑ + CO2↑ + H2O(3)与碱反应: NH4++OH-∆NH3↑ + H2O(用于NH4+的检验)(4)检验方法: 将晶体与浓NaOH溶液混合共热, 再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体, 若试纸变蓝, 则为铵盐。
(二)几点说明:1、关于氨气:(1)氨的碱性:①NH 3分子直接与H +以配位键形成NH 4+如氨气与酸的直接反应。
②NH 3·H 2O(一水合氨)能电离出NH OH 4+-和, 相当于一元弱碱。
氨、铵盐复习课
氨铵盐复习课教学目标:1,回忆复习NH3分子的结构(电子式,结构式和分子的极性)2,掌握NH3的物理性质3,掌握NH3的化学性质4,学会NH3的实验室制法5,了解NH3的用途一,氨回忆复习:写出N2与H2化合生成NH3的化学方程式并用电子式表示其形成过程.NH3分子的空间构型：NH3分子的极性：结论：由极性键构成的极性分子1, NH3物理性质：颜色,状态,气味:无色,有刺激性气味的气体密度: 0.771 g/L (比空气轻)熔点: -33.5℃(易液化)2, NH3的化学性质(1) NH3与水的反应喷泉实验讨论:1,你看到什么现象2,为什么会产生这种现象3,这个实验说明NH3具有哪些性质①NH3极易溶于水.(1 :700),所以氨水显______,既能使无色的酚酞溶液变成____,又能使湿润的红色的石蕊试纸____. NH3+H2O== NH3·H2O== NH4++OH-②NH3与水反应后有碱性物质生成.大部分NH3与水结合成NH3·H2O ，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-.氨水中的分子有:H2O,NH3和NH3·H2O，氨水中的离子有:NH4+,H+和OH-液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质,液氨所含的微粒是NH3.，所以:液氨是纯净物.，而:氨水是混合物.讨论:氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？(2) NH3与酸反应生成铵盐NH3与盐酸的反应: NH3 + HCl = NH4Cl练习:NH3与H2SO4及稀HNO3的化学反应方程式.(3) NH3与氧气的反应:讨论:已知NH3能将黑色的CuO还原为红色的Cu,同时生成一种单质气体.请写出此反应的化学方程式:4NH3+5O2 = 4NO+6H2O3,NH3的实验室制法原理:加热铵盐与碱的固体混合物如:将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热,即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑讨论:NH3如何收集如何检验NH3已经收满剩余的NH3如何处理若要制备干燥的NH3 ,可用什么作干燥剂练习:NH4Cl + NaOH =4.NH3的用途是一种重要的化工产品,如:生产氮肥,制铵盐,纯碱等.用于有机合成工业,如:合成纤维,塑料,染料,尿素等.作为冷冻机和制冰机中的致冷剂.讨论:①少量的NH3与足量的Cl2反应的产物是什么请写出该化学反应的方程式.②过量的NH3与少量的Cl2反应的产物又是什么请写出该化学反应的方程式.2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (少量的NH3)8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl(过量的NH3)二,铵盐1,物理性质:铵盐都是晶体铵盐都易溶解于水铵盐的形成:NH3 + H+=NH4+2,铵盐的化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl = NH3↑+ HCl↑(NH4)2SO4 = NH3↑+ NH4HSO4NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑NH4NO3 = N2O ↑ + 2H2O2NH4NO3 = 4H2O + 2N2↑ +O2↑(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2↑(2)铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑运用:实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质: NH4++ OH-=NH3↑+H2O思考: 请设计一个实验方案来证明某白色晶体是NH4Cl3,铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药,氯化铵常用作印染和制干电池的原料,也可以用于金属的焊接,以除去金属表面的氧化物薄膜.思考:能将NH4Cl ,(NH4)2SO4,NaCl, Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是( )A NaOHB AgNO3C BaCl2D Ba(OH)2。
高考化学一轮复习氨和铵盐
＋ － NH ＋ H O NH · H O NH ＋ OH 3 2 3 2 4 (3)与水反应：_____________________________________ ，氨的水溶液叫氨水，
☼ 3．引发喷泉的几种方法 ☼ (1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
☼ (2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
☼ (3)使烧瓶外待喷液液面上的气压增大。
• 4．喷泉实验的几种装置
• 装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热 毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
• 2．氨的化学性质 • (1)还原性：
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ • 与氧气反应：________________________________ 。 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl • 与Cl2反应：____________________________。
呈弱碱性。
＋ － ＋ NH 、 NH · H O 、 H O NH 、 OH 、 H 4 3 3 2 2 ①氨水组成： 三种分子： _____________________ ； 三种离子： _______________ 。 小 ②氨水的性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越_______ ；氨水是很好
第 四 章 非金属及其化合物
第16讲 氮及其重要化合物
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三
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四
考点二
氨和铵盐
• 1．氨的物理性质
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨和铵盐-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
②简述产生喷泉的原理：_氨__极__易__溶__于__水__，__使__烧__瓶__内__的__压__强__迅__速__减__小____。
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是__________________________________ _不__能__被__水__吸__收__，__烧__瓶__内__压__强__不__减__小__，__故__不__能__产__生__倒__吸__现__象___。
②如何引发图2装置的“喷泉”？ ________________________________________________________________________ _打__开__止__水__夹__，__用___手__(或__热__毛__巾__等___)将__烧。瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空 气排出，使氨与烧杯中的水接触
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的 量浓度为221.4 mol·L－1。 (2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝218 mol·L－1。
易错辨析
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( × ) × 2.现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( ) 3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) 4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
(4)清洗仪器：清洗下列装置的操作是向g 中加蒸馏水；打 开k1，关闭k2、k3，加热 b，水蒸气充满管路；停止加热，关 闭k1，由于c、e及连接的管道内水蒸气冷凝后，装置内压强减 小，小于外界大气压，故g 中蒸馏水倒吸进入 c 中，然后打开 k2 放掉水，重复操作2～3 次，即可达到洗涤目的。
高二化学第二册第一单元氨铵盐知识点总结
高二化学第二册第一单元氨铵盐知识点总
结
氨与酸反响的生成物都是由铵离子和酸根离子组成的
离子化合物，这种化合物称为铵盐。
以下是查词典化学网整
理的第一单元氨铵盐知识点，请大家仔细学习。
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水 (且快 )1： 700 体积比。
溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性： NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实
验。
生成的一水合氨NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳固，会分解，受热更不稳固：NH3?H2O ===( △ ) NH3 +H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气简单液化为液氨，液氨气化时
汲取大批的热，所以还能够用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水 (好多化肥都是铵盐 )，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 +HCl
NH4HCO3 NH3 +H2O +CO2
能够用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混淆加热) NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3
用向下排空气法采集，红色石蕊试纸查验能否采集满。
第一单元氨铵盐知识点的所有内容就是这些，查词典化学网希望对大家化学学习有帮助。
高中化学复习-氨与铵盐
⾼中化学复习-氨与铵盐⾼中化学复习－氨与铵盐[知识要点] ⼀、氨⽓1、物理性质：⽆⾊、刺激性⽓味的⽓体，易溶于⽔（1︰700）。
2、化学性质：（1）与⽔的反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2ONH 4++OH -（2）碱性：NH 3+HCl ＝NH 4Cl（3）氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，⽣成的NO 可进⼀步氧化成NO 2。
3、氨⽓的实验室制法⼆、铵盐的性质：1．物理性质：铵盐都是易溶于⽔的⽩⾊晶体。
2．化学性质（受(（铵盐氨⽓+酸）、NH 4NO 3分解复杂，会发⽣爆炸。
）[例题与习题]1、关于氨⽔的叙述中，错误的是（）A 、氨⽔的溶质是NH 3·H 2OB 、氨⽔可使酚酞指⽰剂变红C 、氨⽔中含三种分⼦和三种离⼦D 、氨⽔中溶质的质量分数越⼤，溶液密度越⼩解析：NH 3 溶于⽔时有反应：NH 3+H 2O NH 3.H 2ONH 4++OH - 2 + H 2O = H ++ Cl -+ HClO , HClO H ++ ClO-物质氨⽔⼀⽔合氨物质氯⽔次氯酸混合物纯净物（⼀元弱碱）混合物纯净物（⼀元弱酸）组成成分NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O NH 4+、OH －、H +NH 3·H 2O组成成分Cl 2、HClO 、H 2O Cl -、ClO -、OH －、H +HClO2、可⽤来⼲燥氨⽓的有（）A 、浓硫酸B 、碱⽯灰C 、氯化钙D 、五氧化⼆磷酸性⼲燥剂碱性⼲燥剂中性⼲燥剂物质浓硫酸 P 2O 5碱⽯灰（NaOH+CaO ）CaCl 2 不能⼲燥的物质 NH 3、HI 、H 2S NH 3 酸性⽓体（例HCl 、CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)能⼲燥的物质(注：酸性⽓体：酸（HCl ）或溶于⽔后与⽔反应⽣成酸的物质(CO 2、SO 2、NO 2、Cl 2)) 3、为了更简便制取⼲燥氨⽓，下列⽅法中适合的是（）A 、NH 4Cl 和H 2SO 4（浓）混合加热，⽣成的⽓体⽤碱⽯灰⼲燥B 、N 2 + H 2 → NH 3 ，⽤烧碱⼲燥C 、加热浓氨⽔，⽓体⽤碱⽯灰⼲燥D 、加热NH 4HCO 3，⽓体⽤P 2O 5⼲燥反应物的状态与反应条件固体+固体（加热）固体+液体（加热）固体（液体）+液体反应装置装置1 装置2装置3制取的⽓体(1)实验室可以⽤B 或C 装置制取氨⽓，如果⽤C 装置，通常使⽤的药品__________________________________________。
高一化学氨与铵盐知识点
高一化学氨与铵盐知识点化学是一门关于物质变化和结构的科学，而氨与铵盐则是化学中的一个重要知识点。
氨（NH3）是一种无色气体，在化学反应和工业生产中有着广泛的应用。
铵盐则是由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物，常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
1. 氨的制取和性质氨的制取方法主要有氨水法和印度法。
氨水法是通过将氨气溶解于水中得到氨水（NH3.H2O）。
印度法则是通过加热含有尿素的铁器制取氨气。
氨具有刺激性气味，可以溶解于水，形成氨水，具有碱性。
它还可以与酸反应，生成盐和水。
2. 氨的用途氨具有广泛的用途。
它是制取硝酸等化学品的原料，也是制取合成纤维、塑料、颜料、肥料等的重要原料。
此外，氨还可以用作农药、清洁剂、冷冻剂和消毒剂等。
3. 铵盐的制备和性质铵盐可以通过铵氢化物与相应的酸反应得到，例如氯化铵可由氨气和氯气反应制备而成。
铵盐一般具备良好的溶解性，在水中可以形成电解质溶液，具有一定的导电性。
铵盐的熔点较低，有时可以用作熔剂。
4. 铵盐的应用铵盐广泛用于农业和化学工业。
在农业中，铵盐被用作肥料，提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
在化学工业中，铵盐常被用作氧化剂，参与炸药、烟火和火药等的制备。
5. 氨和铵盐的环境影响尽管氨和铵盐在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，但它们也会对环境产生一定的影响。
例如，氨被排放到大气中会形成气溶胶，对大气环境产生污染。
铵盐的过度使用也会导致土壤和水体的富营养化，对生态系统造成破坏。
总结：氨与铵盐是高一化学中的重要知识点。
了解氨的制取方法、性质和用途，以及铵盐的制备方法、性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的特性。
同时，我们也应该关注氨和铵盐在环境中的影响，并采取相应的保护措施，以减少对环境的负面影响，实现可持续发展。
24_氨、铵盐
△高中化学58个考点精讲24、 氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取 2．铵盐的结构、性质和用途 3．氨和铵盐的检验 2．难点聚焦 一．氨1．氨的结构、性质和用途 （1）氨的结构：电子式： 结构式：空间构型：三角锥形；NH 3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH 3 。
（3）化学性质： ①与水反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH ―NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3。
②与酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl （生成白烟） NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 ③与氧化剂反应：4NH 3+3O 2 4NO+6H 2O 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 8NH 3+3Cl 2 = N 2 + 6NH 4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热 2NH 4Cl+C a (O H )2 C a C l 2+2N H 3↑+2H 2O ①发生装置：固+固+加热型。
与制备O 2 和CH 4 气体相似；收集NH 3 用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl 2、P 2O 5、浓硫酸作干燥剂，因为NH 3能与CaCl 2反应生成CaCl 2·8NH 3。
P 2O 5与浓硫酸均能与NH 3反应，生成相应的盐。
所以NH 3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N 2+3H 2 2NH 3一． 铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH 4Cl NH 3+HCl NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4NO 3受热分解较复杂：NH 4NO 3 N 2O+2H 2O 2NH 4NO 3 2N 2↑ +O 2↑+4H 2O②与碱反应 NH 4＋+OH ― NH 3·H 2O 或NH 4＋+OH ― NH 3↑+H 2O③水解反应：NH 4＋+H 2O NH 3·H 2O+H ＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
化学高考专题复习14氨和铵盐
第14课氨和铵盐ⅰ温基础获新知1．氨分子的结构分子式，电子式，结构式是形分子。
键角107。
18’。
分子中N上具有易结合H+生成NH4+2．氨的性质(1)物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度空气，溶于水，液化。
还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同?还有HF、SO2、Cl2,等，NH3与HF易形成氢键而易液化；SO2 Cl2,是分子间作用力大而易液化，故原因不完全相同。
(2)化学性质：①与水反应——水溶液叫。
NH3十H20 。
氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-，故氨水显性。
②与酸反应生成铵盐：NH3+HCl→NH3+HNO3→2NH3+H2S04→与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生③催化氧化：方程式为：氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?为什么氨的催化氧化时只生成NO而不生成N02?此反应的应用是什么?3．氨的制法（1）工业制法方程式实验室制法方程式(2)装置：(3)收集：向排空气法(塞一团棉花)。
(4)检验．用试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。
(5)干燥：用干燥，既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?4.铵盐铵盐“三解”（1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。
(2)铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③特殊反应并发生氧化还原反应：如NH4 NO3。
（3）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。
反应的离子方程式为。
思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐？ⅱ名师助学【知识梳理】1．由氨的分子结构分析理解氨的性质氨分子为极性分子，N--H键具有极性，因而氨易液化，易溶于水。
与酸反应生成铵盐，氨分子中氮元素呈一3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。
高考化学58个考点精讲考点24氨铵盐,精品资料
N 2O+2H 2 O
2NH 4NO 3 ②与碱反应
＋
△
2N 2 ↑ +O 2 ↑ +4H 2O NH 3・ H2O NH 3↑ +H 2O NH 3 ・ H 2O+H
＋
NH 4 +OH ＋ ―△ 或 NH 4 +OH ③水解反应： ＋ NH 4 +H 2O
―
（ 4 ）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。 ＋ （ 5 ） NH 4 的检验： 往待测液中加入 NaOH 溶液加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含 ＋ NH 4 。 原理、规律、疑难剖析 ： 1 、 关于氨水的几个问题 （ 1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计 算氨水浓度时，溶质是 NH 3，而不是 NH 3 ?H 2 O。 （ 2）在氨水溶液中存在如下平衡： NH 3+H 2O + — NH 3 ?H2O NH 4 +OH ，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变 蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验 NH 3 的存在。 （ 3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有： 三种分子： NH 3 ?H2O 、 NH 3、 H2O + — + 三种离子： NH 4 、 OH 、及少量 H （ 4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是 NH 3?H2O 而不是 NH 3 。 ＋ 2＋ 3＋ 3＋ 2＋ （ 5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子： Mg 、 Fe 、 Al 、 Ag 、 Cu 等生成 沉淀。 其中 AgOH 、 （或 Ag 2O） 、Cu ( O H) 2 等沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。 ＋ 3＋ Al +3 NH 3?H2O=A l( O H) 3 ↓ +3NH 4 ＋ ＋ Ag + NH 3 ?H2O=AgOH+NH 4 2AgOH=Ag 2 O+H 2O ― + Ag 2O +4 NH 3?H2 O=2[Ag(NH 3) 2 ] +2OH +3H 2O 利用此性质在实验室中用氨水制取 A l( O H) 3 和银氨溶液。 （ 6）涉及氨水的离子方程式的书写 ①氨水作反应物，用分子式 NH3 ?H2O 表示。 ②生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示： ＋ ― NH 4 +OH NH3 ↑ +H2 O ③生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示： NH 4 +OH 2 、 铵盐的分解规律 （ 1） 不稳定性酸的铵盐分解产物为 NH 3 和酸酐及水。 如 NH 4HCO 3 △ （ 2）挥发性酸对应的铵盐产物为 NH 3 和相应酸。如 NH 4Cl （ 3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如 和 H2SO4 有强氧化性， NH3 在加热时有还原性） 一．氨气制法 1． 工 业制法其反应方程式： N 2+3H 2 2． 实 验室制法 ①药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热 ②反应方程式： 2NH 4Cl +Ca(OH) ③装置：固体
2024年高考化学总复习第二部分考点精练第20讲氨和铵盐
第20讲氨和铵盐层次1基础性1.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl,该反应不是氧化还原反应B.向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S O42-C.NH4Cl受热能分解生成NH3,可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气D.NH3通入水中,水溶液可以导电,NH3为电解质2.实验室进行氨的制备、收集及性质实验。
有以下制备、收集装置可供选择,下列说法正确的是()A.选用b装置制备氨气,试管中加入固体氢氧化钙,分液漏斗中加入氯化铵溶液B.选用e装置收集氨气,因为氨气比空气轻且易溶于水C.氨能形成喷泉实验,利用了氨易液化的性质D.氨气可与盐酸反应,体现了氨气的还原性3.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NO2与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3,然后过滤得到NaHCO34.如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是()C CO2饱和NaHCO3溶液D CH4溴的水溶液5.如图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。
下列说法错误的是()A.在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰作为干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后蒸干,可得氯化铵固体6.(2024·安徽江淮十校联考)工业上常采用生物硝化法将N H4+转化为N O3-来处理氨氮废水,工作流程如图,下列说法错误的是()A.生物硝化法处理废水,会导致水体pH逐渐下降:N H4++2O2N O3-+2H++H2OB.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥,易导致土壤酸化,水体富营养化C.检验N H4+所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D.微生物保持活性的pH范围为7~9,可以加入石灰石来调节水体的pH层次2综合性7.常温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体(同温同压),打开弹簧夹K,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强最大的是()A.H2S和SO2B.NH3和HClC.H2和Cl2D.NO和O28.利用如图装置进行NH3的制备及性质探究实验。
第5章第23讲氨铵盐2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第23讲 氨 铵盐[复习目标] 1.能从结构的角度分析 NH 3的性质。
2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。
3.知道铵盐的性质与NH ＋4的检验方法。
考点一 氨1．氨的结构特征2．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
思考 试从结构和性质上解释NH 3极易溶于水的原因。
提示 NH 3、H 2O 均为极性分子，NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，并且NH 3和H 2O 反应。
3．氨的化学性质(1)较稳定：N 的非金属性强，N —H 的键能大，因而NH 3比较稳定。
(2)(3)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －。
(4)还原性催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
1．向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( )2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH －( )3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( )4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( )5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(水除外)( )6．氨水显弱碱性，是弱电解质( )7．现有1 mol·L －1的氨水，则该溶液中NH 3·H 2O 的浓度是1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．×一、氨的还原性1．依据信息完成下列反应的化学方程式。
(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：__________________________________。
(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl 2能将NH 3氧化为N 2，同时产生白烟。