3氨铵盐
三级铵盐和季铵盐鉴定
三级铵盐和季铵盐鉴定
鉴定三级铵盐和季铵盐
三级铵盐和季铵盐是生物学上常用的一类化合物，因其具有多种好处和用途而
深受科学家们的喜爱。
本文将分析这两种材料的特性、用途以及鉴定方法。
三级铵盐是一种有机氨基盐，结构类似于通常所使用的二级铵盐，但是含有三
种不同的原子团：氮原子团、碳原子团和氧原子团。
它有一定的溶解度和抗pH稳
定性，并且具有较高的潜在生物活性和生物吸收性能。
季铵盐是由三个不同的有机氨基盐组成的混合物，具有相同的特点，如易溶解、抗pH稳定性、生物活性以及生物吸收性等。
但是这种材料比三级铵盐更具有生物
吸收特性，并且能够更好地抑制蛋白质的组装和释放过程。
三级铵盐和季铵盐都可以用作药物的流体底物，在药物的稳定性研究和生物学
研究中发挥重要作用。
鉴别三级铵盐和季铵盐的关键方法如下：
1.水溶性检测：将相应的铵盐放入水中搅拌，在搅拌过程中观察分解情况，若
三级铵盐完全溶解，则说明该样品为三级铵盐；若只能部分溶解，则证明为季铵盐。
2.薄层色谱（TLC）测试：将样品用乙腈/水（1:1）拌和，将混合液静置
10min，将液滴滴加在TLC板上，用干冷空气吹干，再用2％硝酸/五氧化二磷酸沉淀，另外一边剃蜡，气干，再使用真空烘箱150℃ 烘干5min，将烘干后被染色物
质变色，如季铵盐将变为深蓝色，三级铵盐则为橘黄色，利用此方法便可鉴定三级铵盐和季铵盐。
3.紫外光谱检测：可以用紫外光谱法比较准确地鉴定季铵盐和三级铵盐，因为
其衍射特征有所不同。
以上就是关于三级铵盐和季铵盐的简单介绍以及常用的鉴定方法，希望能为科
学家提供帮助。
考点三氨和铵盐-电子科技大学试验中学
第17讲氮及其化合物【复习目标】1.了解NO、NO2的性质。
掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。
2.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。
了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。
掌握铵根离子的检验。
考点一氮气及其氧化物【必须熟记的教材知识】N在元素周期表中的位置，原子结构示意图。
N2电子式。
结构式：。
1．氮气写出有关化学方程式：①②③2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成下表中NO和NO2的比较：1.氮的都是大气污染物。
2.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x 尾气处理方法①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 该反应转移电子数 。
NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 该反应转移电子数 。
NO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)。
一般适合工业尾气中NO x 的处理。
②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。
一般适用于汽车尾气的处理。
3．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。
请写出三个有关的化学方程式：(1)_________________________(2)_________________________(3)______________________4. NO 2、NO 分别和氧气按照一定比例通入水中，被完全吸收。
氨和铵盐ppt课件
NH3·H2O
NH3
3.氨与酸反应(1)氨与氯化氢相遇时的现象是 ，反应的化学方程式是 。(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 。
产生白烟
NH3＋HCl
===NH4Cl
1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是 。
红色石蕊试纸变蓝
H2O
2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热： 。(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合： 。(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合： 。
吸收水蒸气，干燥氨气
向下排空气
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(5)尾气处理可在导管口放一团用 浸湿的棉花球。
3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？提示 贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。
特别提示
(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。(3)检验溶液中含有NH 时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。
1
2
3
√
3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
人教版高中化学第二册必修氨 铵盐3
氨 铵盐【考点透视】一、考纲指要1．了解氨的物理性质、分子结构和用途。
2．掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。
3．了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验二、命题落点本节的主要考点为：氨的化学性质、实验室制法及铵根离子的检验。
随着高考能力考查要求的提高，本节知识的考查更多的与平衡移动、化学实验【典例精析】例1：已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 （ ）A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼解析：本题考查氨气的性质。
由图示所知，E 为三角锥形分子，原子序数小于10为NH3为，能使蓝色石蕊试液变蓝色，G 为双原子分子，由产物知为一价，则结合题意为F2，是最活泼的非金属单质。
L 为HF 极性分子，M 为N2，N ≡N 的存在化学性质稳定。
答案：D例2：某化学课外小组做实验如图所示：图中“→”表示气体流向，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl 、Na2O 、CaCl2、NH4HCO4、NaHCO3、碱石灰等固体及蒸馏水。
据此完成下列填空。
（1）若A 、B 均为纯净物，实验开始时C 、D中有红棕色气体生成。
随着实验的E + G L M+进行，C、D中红棕色气体消失。
①A物质是（填化学式）______，加热A所用仪器有__________________②C．D中先出现红棕色，继而又消失的原因可能是____________________（2）假如实验前系统的空气已排尽，欲使气体流入C或D恰好完全溶解，则：①应在A中补加一种物质______________（填化学式），且与原来A中物质的物质的量之比为__________②计算C或D中所得溶液里溶质的质量分数___________。
解析：C、D中出现红棕色气体说明生成了NO2，C中有电热铂丝，说明发生了氨的催化氧化，说明经过B之后有NH3和O2，结合题目所给物质可知B为Na2O2，A为NH4HCO3。
第5章第23讲氨铵盐2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第23讲 氨 铵盐[复习目标] 1.能从结构的角度分析 NH 3的性质。
2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。
3.知道铵盐的性质与NH ＋4的检验方法。
考点一 氨1．氨的结构特征2．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
思考 试从结构和性质上解释NH 3极易溶于水的原因。
提示 NH 3、H 2O 均为极性分子，NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，并且NH 3和H 2O 反应。
3．氨的化学性质(1)较稳定：N 的非金属性强，N —H 的键能大，因而NH 3比较稳定。
(2)(3)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －。
(4)还原性催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
1．向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( )2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH －( )3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( )4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( )5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(水除外)( )6．氨水显弱碱性，是弱电解质( )7．现有1 mol·L －1的氨水，则该溶液中NH 3·H 2O 的浓度是1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．×一、氨的还原性1．依据信息完成下列反应的化学方程式。
(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：__________________________________。
(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl 2能将NH 3氧化为N 2，同时产生白烟。
高二化学教案(第二册)1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐
高二化学教案（第二册）1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐[教学目标]1．认识氨的分子结构式，电子式及性质2．氨的实验室制法3．铵盐的性质及氨离子的检验方法[教学重点]氨及铵盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理[板]一、氨1、氨的分子结构和性质[生板]氨的电子式[咨询]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子依旧极性分子？[板]2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸取大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700[咨询]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。
〔列出表达式即可〕注意：氨水的溶质是氨分子[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。
结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性〔实质是弱碱性〕[板]氨的化学性质〔1〕氨与水反应与OH。
[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH+4一水合氨是一种弱碱。
[板]NH3+H2O NH3·H2O NH++OH-4[强调]可逆符号，讲明反应是可逆的。
[咨询]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？〔一水合氨〕[讲]一水合氨对热不稳固，加热易分解NH3·H2O = NH3↑+H2O[咨询]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，什么缘故？〔能有氨气放出，NaOH 溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出〕[比较]液氨和氨水的区不〔学生回答表〕[板]〔2〕氨与酸反应[实验6-2]氨气与氯化氢反应[板]NH3+HCL=NH4Cl[咨询]该反应发生时，生成了什么键？〔形成了配位键〕[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式[板]〔3〕氨的催化氧化[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO ，这一反应叫氨的催化氧化。
该反应是工业上合成硝酸的基础[板]4NH 3+5O 2═══4NO+6H 2O[咨询]该反应的氧化剂与还原剂分不是什么？〔氧气，氨〕氧化产物与还原产物分不是什么？〔NO ，水与NO 差不多上还原产物〕[生板]标出那个反应的电子转移的方向和数目。
【课件】氨和铵盐课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
打开止水夹，用热毛巾对烧瓶热 敷或者用冷毛巾对烧瓶冷敷都可以引发 喷泉。
引发喷泉的方式：形成内外压强差
1、减小内压法 2、增大外压法
增大外压法
课堂练习
如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将胶头滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液 体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是 （ C）
A．a 为 HCl 气体，b 为 H2O B．a 为 CO2 气体，b 为浓 NaOH 溶液 C．a 为 Cl2 气体，b 为饱和 NaCl 溶液 D．a 为 Cl2 气体，b 为浓 NaOH 溶液
（2）化学性质 ①与水反应
一水合氨，是一种弱碱，只有一 小部分发生电离。
NH3 + H2O
NH3·H2O
A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
解析 氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
2. 铵盐 (1) 概念：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体 注：
能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝
a. 氨水属于混合物，一水合氨属于纯净物；
b. 氨气属于非电解质，一水合氨属于电解质。
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
②与酸反应
NH3 ＋ HCl = NH4Cl 现象：有大量白烟产生
烟是一种固体小颗粒 原因：NH3 与 HCl 相遇迅速反应生成 NH4Cl 固体小颗粒 思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗 ?
常见的铵盐化学式
常见的铵盐化学式
铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物，在生活和工业中有着广泛的应用。
下面我们就来了解一下常见的铵盐化学式。
1. 氨
氨是一种无色气体，在工业中可以制取铵盐。
由于氨具有较强的腐蚀性和刺激性，所以必须小心使用。
铵盐化学式：NH4Cl
2. 硝酸铵
硝酸铵是含有铵离子和硝酸根离子的盐类化合物，性能活泼，可在热条件下发生爆炸性反应。
铵盐化学式：NH4NO3
3. 硫酸铵
硫酸铵是一种白色结晶体，具有良好的水溶性，是许多铵盐反应的重要原料。
铵盐化学式：(NH4)2SO4
4. 氯化铵
氯化铵是一种微蒸汽的固体，具有很好的溶解性。
它可以在一些医药和肥料中使用。
铵盐化学式：NH4Cl
5. 碳酸铵
碳酸铵是一种白色粉末，常常作为酸性气体的中和剂和清洗剂使用。
铵盐化学式：(NH4)2CO3
6. 氮铵
氮铵是一种含有铵离子和亚硝酸根离子的化合物，可以用作突燃剂和炸药。
铵盐化学式：NH4NO2
以上是常见的铵盐化学式，每种铵盐都具有不同的性质和用途。
我们需要注意的是，在使用铵盐时必须注意安全并正确使用，以防止发生意外事件。
氨和铵盐课件ppt
氨作为制冷剂
在制冷和空调行业，氨被用作制冷 剂，具有良好的热力学性能和环保 性。
氨作为清洁剂
在某些清洁产品中，氨可以作为碱 性清洁剂，去除油污和酸性物质。
铵盐在化学工业上的应用
铵盐作为催化剂
某些铵盐可以作为催化剂，用于加速化学反应的进行。
铵盐作为染料中间体
在染料工业中，铵盐可以作为染料中间体，合成各种有机染料。
铵盐的氧化性
在特定条件下，铵盐可以 被氧化剂氧化，生成氮气 、氧气等。
铵盐的还原性
在特定条件下，铵盐Байду номын сангаас以 被还原剂还原，生成氮气 、氢气等。
铵盐的制备方法
合成法
通过化学反应将氨和其他物质结 合，生成铵盐。
天然提取法
从天然资源中提取铵盐，如从矿 物、土壤等中提取。
03
氨和铵盐的应用
氨在农业上的应用
铵盐的安全与防护
铵盐的理化性质
铵盐是由铵离子和酸根离子组成的化合物，多数铵盐具有 吸湿性，易溶于水。
铵盐的危害
某些铵盐具有较强的腐蚀性和毒性，吸入或摄入过量的铵 盐可能对呼吸道、消化道和皮肤造成刺激和破坏。
安全防护措施
在生产、储存和使用铵盐的进程中，应穿着防护服、口罩 、手套等个人防护用品，保持作业场所透风良好，避免吸 入或摄入过量的铵盐。
成污染。
铵盐对环境的影响
铵盐对土壤的影响
01
铵盐可以与土壤中的离子产生反应，改变土壤的酸碱性和营养
成分，影响土壤质量。
铵盐对水体的影响
02
铵盐可以溶于水，导致水体pH值升高，影响水生生物的生存。
铵盐对农作物的影响
03
铵盐可以作为氮肥使用，促进农作物生长，但如果过量使用，
氨和铵盐高一化学知识点
氨和铵盐高一化学知识点氨和铵盐是高一化学中的重要知识点，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
本文将从氨的性质、制备方法、应用领域以及铵盐的特性和利用方面进行论述。
一、氨的性质氨（化学式：NH3）是一种无色、有刺激味的气体。
它具有强烈的刺激性气味，常用于实验中检验气味的方法。
氨的密度小于空气，可以通过液化或制冷的方式得到氨液体。
氨具有较强的溶解性，可以和水形成氨水，并且能够与酸性物质反应产生盐和水。
二、氨的制备方法氨的制备有多种方法，其中最常用的是哈伯过程。
哈伯过程是通过将氮气与氢气在高温高压下催化反应生成氨。
这一过程具有重要的工业意义，因为氨是合成尿素和其他氮肥的基础原料。
三、氨的应用领域由于氨具有较强的碱性和溶解性，广泛应用于农业、工业、医药等领域。
在农业中，氨被用作氮肥的主要成分之一，提供植物所需的氮源。
在工业方面，氨被广泛用于制造化学品、塑料和炸药等产品。
此外，氨也被用作脱氧剂、金属表面处理剂和制冷剂等。
四、铵盐的特性铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。
铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，由氨分子（NH3）失去一个氢离子而形成。
铵盐具有良好的溶解性和导电性，能够和水反应产生酸碱中和反应。
五、铵盐的利用铵盐在农业、医药和化学工业中具有广泛的应用。
在农业中，铵盐被广泛用作氮肥的一种形式，如硝酸铵（NH4NO3）和尿素（CO(NH2)2）。
这些铵盐能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
在医药领域，铵盐被用作药物的配方成分，可以改善药物的稳定性和溶解度。
在化学工业中，铵盐被用作催化剂、脱色剂和制备其他化学品的原料。
总之，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解它们的性质、制备方法和应用领域，对于理解化学原理和日常生活中的应用都具有重要意义。
在学习过程中，我们应该注重理论和实践相结合，深入探索氨和铵盐在化学中的重要作用。
氨 铵盐教学教案
氨铵盐教学教案氨铵盐教学教案作为一名优秀的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教材及大纲与课堂教学的纽带和桥梁。
那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨铵盐教学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
氨铵盐教学教案1知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的`学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。
这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨1．氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。
然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质（1）氨与水的反应。
高一化学氨和铵盐的知识点
高一化学氨和铵盐的知识点氨和铵盐是高中化学中的重要知识点，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
本文将详细介绍氨的性质、制备和应用，以及铵盐的制备和应用。
1. 氨的性质氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
以下是氨的一些主要性质：（1）溶于水：氨与水反应生成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性；（2）燃烧性：氨是一种易燃气体，在氧气存在下能燃烧成水和氮气；（3）与酸反应：氨能与酸反应生成相应的盐。
2. 氨的制备方法氨的制备方法有以下几种：（1）氨气法：将硫酸铵和氢氧化钠按特定比例混合加热，在适当的条件下分解产生氨气；（2）水合氨法：将氯化铵和氢氧化钠按特定比例混合，再加入适量的水溶解，得到氨水。
3. 氨的应用氨是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：（1）肥料生产：氨是合成氨肥料的主要原料，例如尿素等；（2）化学工业：氨可用于生产硝酸、硫酸、染料等化学品；（3）制冷剂：氨具有良好的制冷性能，广泛应用于制冷系统中；（4）清洁剂：氨水常用于清洁玻璃等表面。
4. 铵盐的制备方法铵盐是由氨和酸反应生成的盐类，常见的铵盐有氯化铵、硫酸铵等。
以下是氯化铵的制备方法：将氨气通过盛有稀盐酸的冷却器，使氯化氢气体通过盛有氨水的吸收塔，最终得到氯化铵。
5. 铵盐的应用铵盐在农业和化工领域有着广泛的应用：（1）农业：铵盐是重要的氮肥，能够为作物提供充足的氮源，促进其生长；（2）爆炸物：一些铵盐如硝酸铵和硝胺盐可以作为重要的爆炸物；（3）药品和染料：铵盐常用于制备药品和染料等化工产品中；（4）防腐剂：铵盐具有一定的防腐性能，可用于木材、皮革等的防腐处理。
综上所述，氨和铵盐是高一化学中重要的知识点。
了解氨的性质、制备方法和应用，以及铵盐的制备方法和应用，有助于我们更好地理解氨和铵盐在生产和生活中的重要性及应用价值。
通过学习这些知识点，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题。
高二化学教案第二册1氮族元素3氨铵盐3氨铵盐
氨铵盐[教学目标]1．认识氨的分子结构式，电子式及性质2．氨的实验室制法3．铵盐的性质及氨离子的检验方法[教学重点]氨及铵盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理[板]一、氨1、氨的分子结构和性质[生板]氨的电子式[问]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？[板]2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700[问]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。
（列出表达式即可）注意：氨水的溶质是氨分子[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。
结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性）[板]氨的化学性质（1）氨与水反应[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH+与OH。
4一水合氨是一种弱碱。
+OH-[板]NH3+H2O NH3·H2O NH+4[强调]可逆符号，说明反应是可逆的。
[问]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨）[讲]一水合氨对热不稳定，加热易分解NH3·H2O = NH3↑+H2O[问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨气放出，NaOH溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）[比较]液氨和氨水的区别（学生回答表）[实验6-2]氨气与氯化氢反应[板]NH3+HCL=NH4Cl[问]该反应发生时，生成了什么键？（形成了配位键）[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式[板]（3）氨的催化氧化[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO ，这一反应叫氨的催化氧化。
该反应是工业上合成硝酸的基础[板]4NH 3+5O 2═══4NO+6H 2O[问]该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？（氧气，氨）氧化产物与还原产物分别是什么？（NO ，水与NO 都是还原产物）[生板]标出这个反应的电子转移的方向和数目。
《氨和铵盐》知识导引+例题精讲
氨和铵盐【知识导引】一、氨(NH3)1.NH3的物理性质：无色、有刺激性气味的气味，密度比空气小。
NH3极易溶于水，常温下，1L水可溶解约700L的NH3。
2.NH3的化学性质：（1）NH3与水的反应为NH3+H2O NH3·H2O。
NH3溶于水形成氨水溶液，氨水溶液显碱性，原因是NH3·H2O NH4++OH-（用化学方程式表示）。
思考：氨水中含有的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。
（2）NH3与酸（如HCl、HNO3）的反应：a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HCl+NH3=NH4Cl。
b.蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HNO3+NH3=NH4NO3。
（3）NH3与盐溶液的反应，分别写出过量氨水与AlCl3、CuSO4反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（4）NH3的还原性：a.NH3在O2中的燃烧反应为4NH3+3O22N2+6H2O。
b.NH3与O2催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸的基础）。
c.NH3与Cl2的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（工业上利用该反应检验Cl2是否发生泄漏）。
d.NH3与CuO的反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
e.NH3与NO或NO2的催化氧化反应（了解内容）：6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。
3.NH3的喷泉实验：（1）上图左引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
（2）上图右引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
氨和铵盐知识点总结
氨和铵盐知识点总结氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们在生活和工业中都有着广泛的应用。
本文将从基本概念、性质、制备、用途等方面对氨和铵盐进行详细的介绍，希望能够帮助读者对这两种物质有更深入的了解。
一、氨的基本概念氨，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体，是化学中重要的碱性物质。
氨是一种极易挥发的气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味，可以溶于水，生成氢氧化铵。
氨具有还原性和碱性，是一种常用的化工原料。
二、氨的性质1. 物理性质：氨是一种无色气体，在常温下呈无色透明，有刺激性气味。
氨具有较强的挥发性，易溶于水。
2. 化学性质：氨具有还原性和碱性。
与金属和非金属的氧化物反应时，具有还原性；与酸性氧化物（如二氧化硫、二氧化氮等）反应时能中和酸性。
氨还具有与醛、酮、羰基化合物等发生亲核反应的性质。
三、氨的制备1. 氨的工业制备：氨的工业制备是通过哈勃法来实现的，即氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
2. 氨的实验室制备：在实验室中，可以通过加热含氨基物质（如硝酸铵）的混合物来制备氨气。
四、氨的用途1. 氨作为化肥的应用：氨是一种常用的化肥原料，可以制备尿素、硝酸铵等化肥产品。
2. 氨作为工业制剂的应用：氨还广泛应用于化学工业中，用于生产硝酸、胺类化合物、染料、合成纤维等产品。
五、铵盐的基本概念铵盐是指由铵离子NH4+和阴离子组成的化合物，它是一类常见的盐类化合物。
铵盐具有两性，既具有碱性，又具有还原性，因此在化学中有着广泛的应用。
六、铵盐的性质1. 物理性质：铵盐的物理性质与其成分有关，大部分铵盐为晶体或结晶状物质，有些铵盐呈无色晶体或白色晶体，有些则呈黄色或蓝色。
2. 化学性质：铵盐具有良好的溶解性，可以在水中形成各种程度的电离。
铵盐还具有一定的还原性和碱性，可以与酸类物质发生中和反应，也可以与氧化物发生还原反应。
七、铵盐的制备1. 铵盐的实验室制备：可以通过氢氧化铵和酸类物质反应来制备铵盐。
第四节---NH3和NH4+盐【2011】
★
√
倒置的漏斗可以
防止倒吸
1、制取NH3所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、 制取NH 所用的铵盐不能用NH 因为加热过程中NH （NH4）2CO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性 分解，发生危险；而另外两种铵盐受热极易分解产生CO2， 分解，发生危险；而另外两种铵盐受热极易分解产生CO 使得生成的NH 中混有CO 杂质。 使得生成的NH3中混有CO2杂质。 2、熟石灰不能用NaOH、KOH代替，原因：①NaOH、 熟石灰不能用NaOH、KOH代替，原因： NaOH、 NaOH 代替 KOH具有吸湿性 容易结块，不利于产生NH3 具有吸湿性， NH3； KOH具有吸湿性，容易结块，不利于产生NH3；②在高温 下能腐蚀试管。 下能腐蚀试管。 3、多余的NH3一定要吸收掉（可以在导管口放一团用水或 多余的NH 一定要吸收掉（ HCL浸湿的棉花球），避免污染空气 浸湿的棉花球），避免污染空气。 者HCL浸湿的棉花球），避免污染空气。 4、NH3干燥剂不能选用 浓H2SO4、 固体、无水CaCl 固体。 P2O5固体、无水CaCl2固体。
∆
气体
4、收集装置： 收集装置：
能否用排水法？ 能否用排水法？ 向下排空气法
5、验满：？ 验满：
A、用湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸 现象： 现象：变蓝色 B、用蘸有浓HCL的玻璃棒 用蘸有浓HCL HCL的玻璃棒 现象： 现象：有白烟
★
6、干燥： 干燥：
？
碱性干燥剂—— 碱性干燥剂——如：碱石灰、生石灰 等等 ——如 碱石灰、 注意：无水CaCl2虽然是中性干燥剂，但 注意：无水CaCl 虽然是中性干燥剂， 是它能与NH 生成CaCl 是它能与NH3生成CaCl2▪8NH3 从而消耗大 量的NH 所以不能使用 不能使用。 量的NH3，所以不能使用。
三级氨结构式
三级氨结构式
氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺（仲胺）R2NH、三级胺（叔胺）R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺（HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
氨（NH3），当氢原子被烃基取代后就成了胺（R-NH2）（R2-NH）(R3-NH)R 代表烃基个数不定。
Cyanine3是一种橙色荧光花青素荧光染料。
它的荧光很亮，对pH不敏感。
一般可以用530nm-561nm的激光束刺激，然后用TRITC滤片观察，所以可以用在大多数荧光仪器上。
NH₃遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO₃的重要反应，NH₃也可以被氧化成N₂。
三级胺NH3：氮原子一对孤对电子,三个与氢原子共用电子对。
氮化合价-3,氢+1，分子构型为三角锥。
N和H的化学键是连在N上的，只有三个NH键。
氮三氨铵盐教学目标知识目标掌握氨气分子的结构
第三节氮三氨、铵盐[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）掌握氨气的实验室制法。
（4）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。
（5）理解氨和铵的异同。
2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。
喷泉实验的有关计算。
[教学过程]一、氨NH3：写出分子式、电子式、结构式、空间构型。
1、氨的存在、物理性质：无色刺激性气味的气体。
喷泉实验—极易溶于水(相似相溶、氢键)，氨水是弱碱。
易液化(氢键)，液氨气化时吸收大量热—致冷剂。
氨水的密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。
2 化学性质与水反应：NH3 + H2O NH3 · H2O与酸反应：分别与HCl 、HNO3、 H2SO4反应的化学方程式。
实验室制法：“强碱制弱碱”：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 +2H2O二、铵盐 NH4+：铵盐由铵离子 NH4+和酸根组成。
铵盐都是晶体，易溶于水。
铵盐的重要化学特性是和碱作用逸出氨气。
生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
可利用这一性质来鉴定铵离子的存在。
鉴定铵离子的方法是将铵盐和氢氧化钠共热，放出的氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝习题：1．四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是（ ）。
△O H H NaOH l 234++↑+NaCl N C NH答案：C。
2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时产生白烟和紫色蒸汽。
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氨铵盐[教学目标] 1．认识氨的分子结构式，电子式及性质2．氨的实验室制法3．铵盐的性质及氨离子的检验方法[教学重点]氨及铵盐的化学性质实验室制取氨气的化学原理[板]一、氨1、氨的分子结构和性质[生板]氨的电子式[问]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？[板]2、氨的物理性质氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700[问]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。
（列出表达式即可）注意：氨水的溶质是氨分子[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。
结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性（实质是弱碱性）[板]氨的化学性质（1）氨与水反应[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH + 4与OH 。
一水合氨是一种弱碱。
[板]NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH + 4+OH -[强调]可逆符号，说明反应是可逆的。
[问]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？（一水合氨）[讲]一水合氨对热不稳定，加热易分解NH 3·H 2O = NH 3↑+H 2O[问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？（能有氨气放出，NaOH 溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出）[比较]液氨和氨水的区别（学生回答表）[板]（2）氨与酸反应[实验6-2]氨气与氯化氢反应[板]NH 3+HCL=NH 4Cl[问]该反应发生时，生成了什么键？（形成了配位键）[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式[板]（3）氨的催化氧化[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO ，这一反应叫氨的催化氧化。
该反应是工业上合成硝酸的基础[板]4NH 3+5O 2═══4NO+6H 2O[问]该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？（氧气，氨）氧化产物与还原产物分别是什么？（NO ，水与NO 都是还原产物）[生板]标出这个反应的电子转移的方向和数目。
[讲]该反应的化学计量数分别是4，5，4，6，我们称之4546反应。
在以后学习中经常要书写这个反应的化学方程式。
[讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气（为什么？因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成）[生板]写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？（1）氨气的纯氧混和点燃能爆炸（2）氯气和氨气不能共存（3）氨气在加热条件下可还原氧化铜[板]4、氨的实验室制法[讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。
[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。
碱通常是熟石灰，碱石灰。
铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。
[板]1、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+NH3+2H2O2、收集方法：[问]1、装置与制氧气的装置是否相同？为什么？（都是混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管）大试管及收集用的试管要不要干燥？为什么？（要干燥，生成的氨气易溶于水）2、收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法4、该反应能与写成离子方程式？为什么？（不能，该反应不在水溶液中进行）5、在实验室中如何干燥氨气？（最常用的是碱石灰，不能用无水氯化钙，氯化钙能与氨形成氨合物，象水化物）[板]5、氨的用途[阅读]P175，氨的用途[板]一种产品重要原料，常用原料，致冷剂[板]二、铵盐的性质[展示]同种铵盐的样品[问]铵卤的物理共性是什么？（都是晶体，能深解于水）[讲]铵盐的化学性质（与碱反应，不稳定性）[板]1、铵盐的不稳定性[实验6-4]加热氯化铵[问]1、是不是升华？（不是，这不是物理变化，而是化学变化，可以看作是一种特殊的升华，与碘升华不同）2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？（加热“升华”）催化剂 加热[讲]大部分铵盐对热都不稳定，受热都能分解[生板]写出下列变化的化学方程式1．加热碳酸氢铵可碳酸铵2．加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气强热生成氮气与二氧化硫3．磷酸铵受热分解4．硝酸铵受热分解（较复杂，教师讲解）（硝酸铵受热以发生爆炸，硝铵能作为炸药的原料）[板]结论：挥发性的酸的铵盐受热分解，生成相应的酸与氨气（氯化铵，碳酸氢铵，亚硫酸铵）不挥发性酸的铵盐受热时生成酸式盐与氨气（磷酸铵）氧化性酸的铵盐受热时，发生氧化还原反应，通常生成氮气，即氨被氧化。
（硫酸铵，硝酸铵，亚硝酸铵）[讲]亚硝酸铵受热分解生成氮气，这是实验室制取氮气的方法（将氯化铵与亚硝酸钠的混和溶液加热，即可制取氮气。
NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl NH4NO2=N2+2H2O[板]2、铵盐与碱反应[讲]铵盐都能与碱反应生成氨气，实验室制取氨气时就是利用这一反应原理。
这是一切铵盐的共同性质。
[生板]写出下列反应的离子方程式（1）碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液（2）氯化铵溶液与澄清石灰水（3）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液（4）硫酸铵溶液与烧碱溶液反应[讲]上述反应原理也能用于铵离子的检验。
[讲]铵盐的用途。
[练习]1．碳酸铵完全分解维持产物为气态，其平均分子量是________________。
2．硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_______。
3．（1）浓氨水和浓硝酸（2）浓氨水和浓硫酸（3）浓氨水和浓盐酸（4）氢气在氯气中燃烧（5）铜在氯气中燃烧能产生白烟的是_______________。
[作业]家庭作业：课堂作业：3，4，5，6（课堂处理选择题）___________________________4，硫酸铵分解生成氮气，二氧化硫和水则氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________；硝酸铵按下式分解：NH4NO3=N2+H2O+HNO3，其氧化产物的物质的量之比为_________。
5，（1）浓氨水和浓硝酸（2）浓氨水和浓硫酸（3）浓氨水和浓盐酸（4）氢气在氯气中燃烧（5）铜在氯气中燃烧能产生白烟的是____________。
大中国演唱：高枫我们都有一个家名字叫中国兄弟姐妹都很多景色也不错家里盘着两条龙是长江与黄河还有珠穆朗玛峰儿是最高山坡我们都有一个家名字叫中国兄弟姐妹都很多景色也不错看那一条长城万里在云中穿梭看那青藏高原比那天空还辽阔我们的大中国呀好大的一个家经过那个多少那个风吹和雨打我们的大中国呀好大的一个家永远那个永远那个我要伴随她中国祝福你你永远在我心里中国祝福你不用千言和万语我们都有一个家名字叫中国兄弟姐妹都很多景色也不错家里盘着两条龙是长江与黄河还有珠穆朗玛峰儿是最高山坡我们都有一个家名字叫中国兄弟姐妹都很多景色也不错看那一条长城万里在云中穿梭看那青藏高原比那天空还辽阔我们的大中国呀好大的一个家经过那个多少那个风吹和雨打我们的大中国呀好大的一个家永远那个永远那个我要伴随她中国祝福你你永远在我心里中国祝福你不用千言和万语中国祝福你你永远在我心里中国祝福你不用千言和万语九年初中化学上册期末试题九年初中化学上册期末试题相对原子质量C---12 H---1 O---16 S-----32一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共计40分）1、下列物质在应用中，只应用其化学性质的是：（）A、将活性炭放入冰箱中除去异味B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活C、用二氧化碳灭火D、用一氧化碳来冶炼生铁2、下列变化有一种变化与其他变化有本质区别的是：（）A、冰融化成水B、矿石粉碎C、铜丝弯曲D、白磷自燃3、医疗上，抢救危重病人常用的一种气体是（）A、氧气B、氮气C、氢气D、二氧化碳4、下列仪器又能作反应容器的是（）A、烧杯B、试管C、量筒D集气瓶5、在10ｍｌ量筒内液体的液面位置如图则所量取的液体体积为（）Ａ、3.5ml Ｂ\ 6.5ml Ｃ\ 7.5ml Ｄ8ml6、下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的一组的是（）A、氧化汞氧气B、糖水白酒C、氮气稀有气体D、铁矿石水7、下列因素不会造成空气污染的是（）A、煤的燃烧B、石油的燃烧C、一氧化碳的排放D、植物的光合作用8、空气污染给人类和大自然带来严重的危害，下列措施中对减少空气污染没有直接作用的是（）A、减少煤、石油等化石燃料的使用B、工厂废气经净化处理后排放C、提倡使用无磷洗衣粉D、更多地利用太阳能、风能清洁能源9、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示物质的是（）A、H2B、OC、C60D、Cu10、《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为3CO+4Na======2X+C（金刚石），则X的化学式为（）A、Na2O2B、Na2CO3C、Na2OD、Na4C2O611、人类生活需要热量，下列热量主要由化学变化产生的是（）A物质间相互摩擦产生的热量B、太阳能热水器中水所吸收的热量C、木炭燃烧放出的热量D、百炽灯泡通电放出的热量12、一种元素与另一种元素的本质区别为（）A、电子数B、电子层数C、质子数D、中子数13、与元素的化学性质关系最密切的是（）A、质子数B、最外层电子数C、电子层数D、相对原子质量14、下列物质中，主要成分不同的一组是（）A沼气和天然气B、酒精和乙醇C、大理石和石灰石D、干冰和冰15、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（）A、20%B、70%C、80% D无法计算16、下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（）A、HClB、HClO 2C、HClO3D、Cl217、相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为（）A、5：6B、4：5C、6：5D、5：418、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。
火炬的燃料是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高而亮，下列关于丁烷的叙述中正确的是（）①丁烷是由碳氢两种元素组成的。
②丁烷是由丁烷分子构成的。
③丁烷分子由碳氢两种元素组成的④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成的。
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的。
A、①②③④⑤B、①②⑤、C、②③④⑤D、①②④⑤19、下列化学反应中属于化合反应的是（）点燃通电A、2Mg+O2=====2MgOB、2H2O======2H2↑+O2↑△C、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D、CO+CuO===Cu+CO220、下列说法正确的是（）A、爆炸不一定是化学反应B、只要温度达到着火点，物质就会燃烧C、任何物质燃烧都可以用水扑灭D、着火点就是物质开始燃烧的地方二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共计26分）1、Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子，由于具有相同的，因而他们都属于铁元素，由于他们的不同，因而他们具有不同的化学性质。