2012届高考化学知识点复习课件30

2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去 鉴别其他的几种物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记 录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不 同而进行鉴别。 ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其 他物质。
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋ Cu2＋：产生 蓝色沉淀 ________ 红褐色沉淀 Fe3＋：产生 ________ Fe2＋：先产生 蓝色 沉淀，然后迅速变成 灰绿色 ，最终变为 ________ 红褐 Al3＋：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会 溶解 ________ NH4＋：共热后生成使湿润的红色石蕊试纸 变蓝色 的气体
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种
有机物。 (3)任选试剂鉴别多种物质
此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往
往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单， 试剂选用最少，现象最明显。
【应用指南】 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：
盐析后过滤
1．(2009年四川高考)下列有关物质检验的实验结论正确的是(
)
选 项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化 的氯化钡溶液，有白色沉 淀生成
该溶液中一 定含有SO42－
向某溶液中加入2滴KSCN溶 液，溶液不显红色。再向溶 该溶液中一 B 液中加入几滴新制的氯水， 定含有Fe2＋ 溶液变为红色
1.（1）只有Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝吗？ （2）只有SO2能使品红溶液褪色吗？ 【提示】（1）除Cl2外，NO2等有强氧化性的气体也能使湿 润的碘化钾淀粉试纸变蓝。 （2）除SO2外，Cl2也能使品红溶液褪色，但SO2使品红溶
液褪色后加热能恢复原色，Cl2漂白后的溶液加热后红色不
复现。
【答案】 AB
【规律方法】 不另加试剂进行物质鉴别的方法
(1)辨色法：如CuSO4溶液显蓝色，I2的水溶液显黄色或褐色，I2的
四氯化碳溶液显紫色，NaCl溶液为无色。
(2)辨味法：如酒精、醋、汽油各有不同的气味。 (3)辨重法：如同体积的浓硫酸与乙醇，前者质量约为后者的两倍。 (4)点燃法：如H2能在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物易凝 结成无色液体；一氧化碳能在空气中燃烧，火焰呈蓝色，燃烧产 物则不能凝结为液体；氧气能使带火星的木条复燃等。 (5)加热法：CuSO4·5H2O固体加热后由蓝色变为白色；NaHCO3固体 加热后，还残留白色固体，但有产物凝结为无色液体；NH4HCO3加 热后无固体残留等。
4．(2008年北京高考)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即 可鉴别的是( ) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 【解析】 ①中KOH和AlCl3互滴现象不同，剩余的那种是Na2SO4，
可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3反应生成气体，和Ba(OH)2反应生成
白色沉淀，可以鉴别；③中HCl、NaHSO4与Na[Al(OH)4]反应的现象 相同，不能鉴
别；④中Ca(OH)2、BaCl2与Na2CO3反应的现象相同，不能鉴别。 【答案】 A
一、物质的鉴定与鉴别 1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为：
①在潮湿的空气中形成 白雾 ，并能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②靠近蘸有浓氨水的玻璃棒时 冒白烟 ； ③将HCl气体通入硝酸银溶液中有 白色沉淀 生成。
NO：无色气体。 在空气中立即变为 红棕 色、有刺激性气味的气体NO2。 SO2：无色、有刺激性气味的气体。 ①能使 品红溶液 褪色，加热后又显红色； ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ③能使溴水褪色。 NH3：无色、有刺激性气味的气体。 ①能使湿润的 红色石蕊试纸 变蓝。 ②靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时产生 白烟 。 H2S：无色、有臭鸡蛋气味的气体能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生 黑色沉淀 ，或使湿润的 醋酸铅 试纸变黑。
基时，如葡萄糖等能与新制银氨溶液反应，产生银镜。
【答案】 B 2．(2008年广东高考)下列实验能达到预期目的的是( )
A．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体 B．用氢氧化铜粉末检测尿糖
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液 D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙 酯中的少量乙酸 【解析】 A项，制备Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3 饱和溶液；B项，检验尿糖应用新制Cu(OH)2悬浊液；C项，应用 30 mL蒸馏水溶解19.0 g SnCl2的同时加入适量盐酸，然后转移 至100 mL容量瓶，洗涤烧杯及玻璃棒并转移洗涤液，最后定容至 100 mL。 【答案】 D
(6)溶液互滴法：如例题中KOH与AlCl3溶液，利用滴加顺序不同，产 生的现象不同可以鉴别出KOH和AlCl3两种溶液；再比如盐酸和Na2CO3 溶液因滴加顺序不同产生的现象也不同。
二、物质的分离与提纯
1．分离和提纯的区别
(1)分离：通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开 的操作。 (2)提纯：通过适当方法，把混合物中的 杂质除去 ，以得到纯净物
(摒弃杂质)的操作。
2．物质分离、提纯的常用物理方法
方法、装置
适用范围
注பைடு நூலகம்事项
一贴：滤纸紧贴漏 斗内壁； 二低：滤纸低于漏 斗上沿；液面低于 滤纸上沿； 把不溶 三靠：烧杯紧靠玻 性固体物质与溶液 璃棒；玻璃棒靠三 进行分离 层滤纸处； 漏斗下端紧靠烧杯 内壁； (2)若滤液浑浊， 需再过滤一次
(3)无色无味的气体 H2：纯净的氢气在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，生成物只有水。 CO：①在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，燃烧后只生成CO2； ②能使灼热的CuO由 黑色变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 CH4：①在空气中燃烧火焰呈 淡蓝 色，燃烧后产物为H2O和CO2； ② 不能 使KMnO4溶液、溴水褪色。 CO2：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。 C2H4：①可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟； ②能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。 O2： 能使带火星的木条复燃 。
(1)玻璃棒的作 用：搅拌， 防止局部温 度过高造成 分离易溶性的 飞溅 固体溶质 (2)当近干时， 停止加热， 用余热蒸干
(1)萃取：利用溶质 在互不相溶的溶 剂里的溶解度不 同，用一种溶剂 把溶质从它与另 一种溶剂组成的 溶液里提取出来 (2)分液：两种液体 互不相溶且易分 层
(1)溶质在萃取剂中 的溶解度比在原溶 剂中溶解度大 (2)萃取剂与原溶剂 互不相溶 (3)萃取剂与溶质不 反应 (4)分液时，分液漏 斗中的下层液体从 下口流出，上层液 体从上口倒出
(2)利用盐酸和其他试剂检验 CO32－：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀 溶解 ，并
放出
无色无味 的气体
SO42－：加入 稀盐酸 ， ________，再加________ 无现象产生 BaCl2溶液 生成白色沉淀。 SO32－：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有
沸点相差较大 的液体混合物
(1)温度计的 水银球在蒸 馏烧瓶的支 管口处 (2)蒸馏烧瓶 中要加碎瓷 片 (3)冷凝管水 流方向应为 “下进上出 ”
某种组分易升 华的混合物， 利用物质升华 的性质在加热 条件分离的方 法
应与物质的分 解变化区分， 如NH4ClNH3↑ ＋HCl↑
要不断更换烧 分离提纯胶体 杯中的蒸馏水 与小分子组成 (或用流动水) 的混合液 以提高渗析效 果 利用某物质在 加某些无机盐 时，其溶解度 降低而析出的 性质来分离的 方法
②焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。 K＋：火焰呈 紫 色(透过蓝色钴玻璃) Na＋：火焰呈 黄 色 (2)特殊检验法 Fe3＋：加入KSCN溶液呈 红 色 Fe2＋：加入KSCN溶液________ 无现象 ，滴加新制氯水后溶液呈 红 色 2．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验
第2讲
物质的检验、分离和提纯
最 新 1. 能对常见的物质进行检验。 展 2.能对常见的物质进行分离和提纯。 示 热 点 定 位
1. 根据物质的特性，利用物理方法和化学 方法对常见离子及物质进行检验和鉴别。 2. 物质分离、提纯的方法和基本操作。 3.综合运用化学知识设计物质分离、提纯 和检验的实验方案。
(1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作， 会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。 (2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前， 该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质„„” 的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通 入××中”。 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为： ①Ba(NO3)2 ②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4
将某气体通入品红溶液中， 该气体一定 C 品红溶液褪色 为SO2
将少量某物质的溶液滴加到 该物质一定 D 新制的银氨溶液中，水浴加 属于醛类 热后有银镜生成
【解析】 A项，当溶液中含有Ag＋时，会产生AgCl沉淀，有同样的
实验现象；B项，Fe2＋不能与SCN－结合显红色，当加入新制氯水时，
Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－结合，溶液变红色；C项，能使品 红溶液褪色的气体除了SO2外，还可以是Cl2等；当有机物中含有醛
刺激气味能使品红溶液褪色的气体
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
(4)利用某些特征反应检验
I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。
3．常见气体的检验 (1)有色气体
Cl2： 黄绿 色气体。能使湿润的 淀粉碘化钾 试纸变蓝；能使品红试液
褪色；能使紫色石蕊试液 先变红后褪色 。 NO2： 红棕 色气体。将红棕色气体通入AgNO3溶液中无沉淀生成。 (2)有气味的气体 HCl：无色、有刺激性气味的气体；
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选 用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂
进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性
的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水 解呈酸性的盐的溶液作试剂。
3．(2008年天津高考)下列实验方法合理的是(
)
A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物 质的量应相等 【解析】 A项，己烷密度小于水的密度，四氯化碳密度大于水的 密度，乙醇与水互溶，A正确；B项，分离高级脂肪酸钠和甘油，用 盐析的方法；C项，石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉 淀，C错；D项， 为确保盐酸完全反应，NaOH应稍过量，D错。 【答案】 A
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一 鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )
A．④③①⑤②
B．④①③⑤②
C．①⑤③④② D．③④①⑤② 【名师解析】 首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的原溶液
为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液和
Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液做试剂可鉴别出Na2SO4溶 液，最后剩下的为KCl溶液。