盐的性质复分解反应的条件
化学科粤版(2024)九年级下册 8.4 常见的盐-第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
中有沉淀
_________。
①
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是____。
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新知预习 导学
重点直击 导析
素养达标 导练
26
5.A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和
氯化钡溶液中的一种，小明为鉴别以上溶液，进行以下实验。
Ⅰ.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。
7.下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是( B
) 。
A.NaNO3 、NH4 Cl、KMnO4 、Ba(NO3 )2
B.K 2 SO4 、KOH、NaNO3 、NaCl
C.Na2 SO4 、Ca(NO3 )2 、BaCl2 、KCl
D.KNO3 、Na2 CO3 、MgCl2 、H2 SO4
素养达标 导练
15
思维点拨 上例为酸、碱、盐在同一溶液里能否共存的问题。酸、碱、
盐在同一溶液里能否共存，其实质是酸、碱、盐间会不会发生复分解
反应，会发生反应则不能共存，否则能共存；同理，离子在同一溶液
里能否共存，其实质是离子间能否发生反应，离子间能相互结合生成
沉淀、气体或水则不能共存，否则能共存。
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
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课标要求
学业内容
1.认识盐的化学性 1.认识盐具有一些共同的化学性质，盐的结构和组
质。
成决定盐的化学共性；认识复分解反应是一种基本
2.知道复分解反应 化学反应类型，该类反应的发生要满足一定的条
C.点对应溶液的pH > 7
盐的化学性质和复分解反应
盐的化学性质和复分解反应
2013-11-27
有志者事竟成
1
中考复习· 化学
一、盐的化学性质
1.盐+盐 → 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 2 NaCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ +
NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2
SO42- 就应想到与 Ba2+ 结合成沉淀；看到Cl - 就应想到
2013-11-27
有志者事竟成
11
中考复习· 化学
1、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，
他们两两混合，生成沉淀的反应有 B
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
BaCl2
K2CO3
AgNO3
HCl
2.氯化钴与氢氧化钠发生反应：
位于前面 在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 位于后面 盐溶液 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 无 关；盐必须 ＿＿ 可溶性 是＿＿＿＿＿＿盐。
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
2013-11-27 有志者事竟成 5
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2013-11-27 有志者事竟成 4
△
中考复习· 化学
酸碱盐的化学性质
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物至少一种可溶。
5、酸+盐→新酸+新盐
基本反应类型（复分解反应）
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 ↑ BaCl2+H2SO4====BaSO4 ↓ +2HCl AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。 盐（3） 好课件就在：璀璨♪年华☆ QQ:1079456413
2、盐+酸→新盐+新酸 NhomakorabeaCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。
3、盐+碱→新盐+新碱
基本反应类型（复分解反应）
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
好课件就在：璀璨♪年华☆ QQ:1079456413
属于复分解反应的包括
1、酸+金属氧化物→盐+水 2、酸+碱→盐+水 3、酸+盐→新酸+新盐 4、碱+非金属氧化物→盐+水 5、盐+碱→新盐+新碱 6、盐1+盐2→盐3+盐4
2023年安徽省中考化学人教版一轮复习第十一单元 盐 化肥
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
D
2.(2019·安徽) 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有 、 、 ）可制取 ，其部分流程如图：
（1） 中钡元素的化合价为____；流程中所涉及的氧化物是________________________________（填1种即可）。
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学性质
（1）与酸的反应 （2）与碱溶液的反应
（1）与酸的反应 （2）受热分解
（1）与酸的反应 （2）高温分解
续表
物质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
用途
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用盐水选种（5）制生理盐水 溶液）
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
氯化钾、硫酸钾
复合肥
含有④________________营养元素
能同时提供农作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
硝酸钾、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵
促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗病和抗倒伏（壮秆）
两种或两种以上
续表
2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
鉴别方法
氮肥（除了氨水）
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨
⑤________
无氨味
有氨味
考点五 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验原理粗盐中含有泥沙等难溶性杂质以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去。
2.实验药品和用品
（1）药品:粗盐、水。
九年级人教版化学讲义： 盐和复分解反应-学生版
第3讲盐和复分解反应考点一、盐的通性与常见的盐【考点扫描】一、盐的通性盐的通性举例盐+金属单质=新盐+新金属单质CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu 盐+酸=新盐+新酸AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3盐（可溶）+碱（可溶）=新盐+新碱CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓盐（可溶）+盐（可溶）=新盐1+新盐2Na 2SO 4+BaCl 2=2NaCl+BaSO 4↓注：Fe 与盐溶液在发生置换反应时，只能生成Fe 2+二、常见盐的性质注：Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液呈碱性【例题精讲】1将下列物质的俗称、化学式、用途进行连线。
火碱Na 2CO 3重要的化工原料纯碱CO 2用于灭火器小苏打NaOH 人工降雨熟石灰NaHCO 3工业制烧碱干冰Ca(OH)2改良酸性土壤名称俗称性质和应用NaCl 食盐的主要成分①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水CaCO 3大理石或石灰石的主要成分①建筑材料；②补钙剂；③实验室制取二氧化碳的主要原料Na 2CO 3纯碱、苏打①用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
②工业制烧碱Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3小苏打①制糕点所用的发酵粉主要成分；②干粉灭火器的主要成分之一；③医疗上用于治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑④受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2OCuSO 4无①实验室可用做检验水的存在；CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O②炼制精铜；③与熟石灰混合制作农药波尔多液；2完成下列反应方程式（1）Cu(NO3)2+KOH=+；MgSO4+Ba(OH)2=+；BaCl2+H2SO4=+；AgNO3+HCl=+；（2）工业制取生石灰：；工业制烧碱：；用无水硫酸铜检验水蒸气：；用小苏打治疗胃酸过多：；（3）+=Mg(OH)2↓+；+=CaCO3↓+；+=↓+↓；+=↓+↓；3有下列六种物质：a碳酸钠溶液；b硫酸镁溶液；c氯化钡溶液；d稀硫酸；e铁；f硝酸铜溶液。
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
第17讲 盐的化学性质和复分解反应
考点三 离子
几种离子的鉴别 鉴别方法 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后
Байду номын сангаас
Cl
－
滴入几滴 硝酸银 溶液，产生 白色沉 淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉淀 不消 失，证明被检物质中含有 Cl
－
将被检物溶于水，取少量于试管 中，然后滴入几滴 硝酸钡 溶液，产生 SO2 4
－
白色沉淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉 淀 不消失，证明被检物质中含有
条件
(1)反应物必须都可溶； (2)生成物至少一种为沉淀
考点二
复分解反应
1．概念：两种化合物 互相交换成分 ，生成 另 外两种化合物 的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD →AD＋CB。 4 ．发生的条件：生成物中有 沉淀 、 气体 或 水 ；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
第17讲 盐的化学性质和 复分解反应
考点一 规律 盐 ＋ 金 属 条件 实例
盐的化学性质 盐＋金属 === 新盐＋新金属 Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu Cu＋ 2AgNO3=== 2Ag＋ Cu(NO3)2 (1)盐必须溶于水； (2)金属单质除 K、 Ca、 Na 外； (3) 金属的活动性 比盐中金属 的活 动性强
规律 实例
盐＋酸＝ 新盐＋新酸 HCl ＋ AgNO3=== HNO3＋ AgCl ↓ H2SO4＋ BaCl 2=== 2HCl＋ BaSO4↓ (1)反应物是除 AgCl 、BaSO4 之外的 可溶于酸的盐；
盐 ＋ 酸
条件
(2)生成物至少一种为 沉淀 、 气体 或 水
规律
盐＋碱＝ 新盐＋新碱 3NaOH＋FeCl3===
2－ SO4
(完整版)知识点：常见的盐
知识点：常见的盐知识点总结本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。
1. 氯化钠（NaCl）：（1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。
（2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。
（3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：（1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。
（2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。
（3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。
3. 硫酸铜（CuSO4）：（1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热易分解。
用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。
遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。
（2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。
4. 潮解、风化、结晶水合物的概念：（1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。
（2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。
（4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。
结晶水合物属于纯净物5. 碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
例如：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 +2HCl = 2NaCl＋H2O + CO2↑NaHCO3 +HCl = NaCl＋H2O + CO2↑6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
盐的化学性质
4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH ----NaNO3 + H2O
二、复分解反应发生条件的应用
1、判断共存问题：
练1：下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
变式：下列物质不反应，且得到无色溶液的是（ ）
A. Na2CO3 B. Na2CO3 C. CuSO4
KNO3 NaCl
Na2SO4 NaNO3
Ca(OH)2 Na2SO4
D. NaCl
AgNO3
BaCl2
三 盐的化学性质
1.与指示剂作用
大多数盐溶液呈中性，所以指示剂不 变色，溶液的pH=7。 但Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱 性，可使紫色石蕊变蓝，酚酞变红，溶液 的pH>7。
3、 常见的能生成沉淀、气体、水的离子。
① H+ + OH－ == H2O ② 2H+ + CO32－ == H2O + CO2↑
H+ + HCO3－ == H2O + CO2↑ ③ Ag+ + Cl－ == AgCl↓ Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓ Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓蓝 Fe3+ + Mg2+ + Ca2+ + Ba2+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓红褐 2OH－ == Mg(OH)2↓ CO32－ == CaCO3↓ CO32－ == BaCO3↓
复分解反应发生的条件及应用
（二）酸、碱、盐的化学性质
￥
酸、碱、盐的化学性质
使石蕊变红，不能使酚酞变色
活泼金属
酸 碱
金属氧化物
碱溶液使石 蕊变为蓝、 酚酞变红
盐
金 属
盐
非金属氧化物
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 碱→盐 + 水
4、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
5、酸 + 盐→新盐 + 新酸
（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶于水）
盐酸盐除氯化银 （盐酸盐除氯化银不溶，其余都溶于水）
碳酸盐仅溶钾、钠、铵 （碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）
OHH+ NH4+
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
K+
Na+ Ba2+
Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+
H+
复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应） 1、定义：AB + CD = AD + CB
2、复分解反应发生的条件： 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。 ⑴酸＋碱＝盐＋水 （中和反应） ⑵酸＋某些盐＝新酸＋新盐 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐
反应条件：①参加反应的碱和盐都要溶于水 2、生沉物一定有沉淀
2、复分解反应 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐 ⑷某些盐＋某些盐＝新盐＋新盐
⑶ ⑷的条件； 1：反应物盐碱一定可溶 2；生沉物一定有沉淀。
3、复分解反应发生的条件： 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。
中考化复习第讲盐的性质及复分解反应
(2)BaCl2
【总结规律】溶液中自由移动的离子数目减少
5．某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验 (装
置气密性良好)，先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液
滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。
(1)烧瓶中观察到的现象
________________________________________________ ________________________。 (2)根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了 反应”的结论？原因是 ________________________________________________ ________________________。 (3)实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶 质可能是什么？
质甲出现黄色，说明物质甲是氧化铁，氧化铁与盐酸反
应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色；
(3)C中溶液显红色，可能是稀盐酸和石蕊的混合溶液，
也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞的混合溶
液，溶液中加入乙变浑浊，可排除溶液含有盐酸，即 C
中溶液可能含氢氧化钙或碳酸钠，加入乙后，再加丙溶
液变澄清，红色变无色，可推测丙是酸，又据题意加入 丙时无气泡产生，可知 C中原溶液中不含碳酸盐，加入 乙只能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时
B项中，试管Ⅰ中Al与H2SO4反应产生的氢气使试管Ⅰ 中的压强增大，将甲中的稀硫酸及反应生成的Al2(SO4)3 溶液压入试管Ⅱ中，与试管Ⅱ中的Ba(NO3)2溶液发生反 应产生白色沉淀；
C 项中，试管 Ⅰ 中 MgO 与 HCl 反应无气体生成，试管 Ⅰ 中的压强无变化，试管Ⅰ中的液体也就不能进入试管 Ⅱ
打开止水夹后，澄清石灰水会沿导管进入烧瓶中，并与
2015巩固化学知识点推荐：盐的性质及复分解反应
2015巩固化学知识点推荐：盐的性质及复分解反应
盐的化学性质
盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
盐的复分解反应
定义两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。
_复分解反应条件与盐的化学性质
例： Na2CO3 + HCl
1.交换位置：
HCl+Na2CO3 2.定化学式：
NaCl+ HCO3
HCl+Na2CO3
NaCl+H2CO3
3.判断发生条件、若能发生则配平化学方程式：
2 HCl+Na2CO3
2 NaCl+H2O+CO2
（P75）
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
由两种或两种 定 以上物质生 义 成另一种物
3.某些盐与碱反应，生成另一种盐和另一种碱。 例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4.盐与盐反应，生成另两种盐。 例如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
五、物质的分类
物质
（按组成是否单一）
纯净物
混合物
（按组成元素的异同）
单质
化合物
（按性质）
金属 非金属 酸
碱
单质 单质
选项 甲
乙
丙
转化关系图
A
C
CO2
CO
B CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2
C MgO
H2O
O2
D NaCl NaNO3 NaOH
（P43）
【3.解（析长】沙本）题下考列查各酸组碱物的质化能学发性生质化的学应反用应及，复但分反解应反现应条件。（1） ①象是不酸明和显金的属一氧组化是物（反A应生）成盐和水的复分解反应，铁元素在反应 前A.后氢的氧化化合钾价溶不液变与，稀而盐生酸成的氯化铁B的.氯水化溶铁液溶呈液黄与色氢。氧（化2钠）溶中液和 反C.应硫是在指空酸气和中碱点作燃用生成盐和水的反D应.光。亮的细铁丝在氧气中点燃 4.（山西）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络， A，B，C，D是不同类别的无机 化合物，“——”表示物质在一定 条件下可以发生化学反应。请回
复分解反应的定义条件
复分解反应的定义条件复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的定义从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，可简单表示为：AB+CD=AD+CB。
其特点为：(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后，各元素的化合价一定保持不变。
实验证明，复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。
复分解反应的条件对于生成物来说：如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的的条件，这是发生复分解反应的必要条件;对于反应物来说：金属氧化物与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸;碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸;碱与盐反应，两者均要溶于水;酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸;盐与盐反应，两者均要溶于水，这是发生复分解反应的基本条件。
有的同学只顾生成物中是否满足复分解反应发生的条件，就盲目确认。
碱+酸性氧化物一盐+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
虽然此反应生成物中有沉淀析出，但对照定义，可知此反应却不是复分解反应，因为CO2与Ca(OH)2并没有相互交换成分，因此判断时，必须把定义和条件结合起来共同考虑。
有的同学片面认为复分解反应一定要在水溶液中进行离子交换才能进行。
其实不然，某些复分解反应也能在干燥条件下发生，如熟石灰与硝酸铵研磨便能反应。
还有的同学硬背定义和条件，认为硫酸和氯化钠溶液能发生下列反应：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。
经分析知道，假设反应能发生，生成的氯化氢几乎全部溶于反应体系的水中不能逸出，故此反应实际上是不能进行到底的。
复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。
分解反应注意事项
分解反应注意事项复分解反应是化学四大基本反应类型的一种，是学生学会了化合、置换和分解反应之后的一种反应类型。
复分解反应关系到了酸碱盐相互转化的规律和特征性质，许多学生很难理解。
教师应当在教学过程中寻找突破点，让学生理解复分解反应的类型、条件和规律，并将学习中的注意要点进行归纳，让学生更易接受复分解反应知识。
复分解反应类型的注意要点复分解反应是酸碱两类化合物在溶液中彼此交换离子，从而生成两种新化合物。
复分解反应大体可分为五种类型，即:(1)酸+碱性氧化物→盐+水，比如，除铁锈的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)酸+碱→盐+水(中和反应)，比如ZL胃酸反应3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O(3)酸+盐→新酸+新盐，比如检验Cl离子反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(4)碱+盐→新碱+新盐，比如工业制氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(5)盐+盐→新盐+新盐，比如Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl学生要清楚每种反应类型的特点，并适当选择一些化学反应公式作为参照，以此提高复分解反应的理解能力。
复分解反应条件的注意要点复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生;二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。
总之，复分解反应生成物需是气体、水、沉淀中的任何一种。
(1)酸+碱性氧化物→盐+水，反应条件是酸的酸性必须很强，比如，HCl、H2SO4、HNO3。
(2)酸+碱→盐+水，反应条件是酸、碱需是强酸强碱。
比如H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(3)酸+盐→新酸+新盐，反应条件是要满足离子沉淀或强酸。
比如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(4)碱+盐→新碱+新盐，反应条件是反应物均可溶，生成物中有沉淀，或者是强碱和铵盐反应。
比如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O(5)盐+盐→新盐+新盐，反应条件是反应物均可溶，离子有沉淀。
初中化学生活中常见的盐(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：333.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯（高清课堂《生活中常见的盐》三、6）1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
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盐的性质复分解反应的条件(复习课)
学习目标：
1、了解常见的盐，总结盐的化学性质，能书写常见盐参加反应的化学方程式。
2、总结出复分解反应发生的条件，能判断常见物质间能否发生复分解反应。
学习重点：
1、盐的化学性质
2、复分解反应发生的条件及应用
学习过程：
一、看课本，完成导学案第一部分
二、1、看课件，边看边思考
2、例题精讲
例：给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。
将其化学式填入空格中。
酸，碱，盐，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有种。
写出反应的化学方程式。
HCl Ba(OH)2CuCl2Na2SO4Na2CO3
三、课内探究：探究活动一：盐的化学性质
1.请同学们结合【自主学习】中完成的化学方程式，简单总结盐
类通常能跟那些物质反应，仿照“酸+碱—→盐+水”的形式，将你对盐的化学性质的认识写下来。
2.深入思考：在你总结出的盐的性质中，每一项是否有什么注意事项需要说明？
探究活动二：复分解反应发生的条件
1.在我们学习的复分解反应中一般都有酸碱盐参加。
请你总结一下，常见的复分解反应有哪几种类型？
分别举一例说明。
2. 讨论与归纳：①讨论：分析你们小组所列举的复分解反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结论?
②实验验证：根据你所总结出的复分解反应生成物的特点，判断下列物质间的反应能否发生，并通过实验检验你的判断是否正确。
（能反应的写出化学方程式）
③归纳：复分解反应发生的条件。
3.迁移应用：快速判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能反应的完成反应的化学方程式。
Fe2O3+HCl= AgCl+HNO3=
CuO+HNO3= Mg(OH)2+H2SO4=
Ba(OH)2+H2SO4= CaCO3+HCl=
Mg(OH)2+Na2SO4= Na2CO3+BaCl2=
AgNO3+NaCl= NaOH+CuCl2=
4.延伸思考：从反应前后溶液中存在离子的角度，从微观角度认识复分解反应的实质。
（以硫酸钠和氯化钡溶液的反应为例来说明）
课后练习：
1.下列不适合制取硫酸镁的一组物质是（）
A.镁和稀硫酸
B.碳酸镁和稀硫酸
C.硝酸镁和稀硫酸
D.氧化镁和稀硫酸
2.下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，且能得到无色溶液的一组是（）A.CaCl2Na2CO3 B.K2CO3HCl
C.K2SO4 NaOH
D.CuSO4NaCl
3.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）
A.稀硝酸
B.石灰水
C.盐酸
D.氢氧化钠溶液
4.从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。
①酸+ 碱：
②酸+ 盐：
③碱+ 盐：
④盐+ 盐：
盐的性质复分解反应的条件
教学设计(复习课)
大金店一中
李喜泉
2012-3-5。