第二章 第3节 第2课时 化学平衡的移动 练习(学)
高中化学 第二章第三节 2 化学平衡的移动跟踪训练(含解析)新人教版选修4
化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+d2、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有m A(s)＋n B(g)q C(g) ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.m＋n<qB.n>qC.x点的混合物中v正<v逆D.x点比y点的正反应速率小4、可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（）A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C ．化学方程式的系数a ＜c ＋dD ．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：()()4MgSO s CO g ＋()()()22MgO s CO g SO g ΔH ＋＋＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是( )选项 xyA ． 4MgSO 的质量（忽略体积） CO 的转化率B ． CO 的物质的量2CO 与CO 的物质的量之比C ． 2SO 的浓度 平衡常数KD ．温度 容器内混合气体的密度6、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ①可用浓氨水和NaOH 固体快速制氨气 ②700K 左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的K W 增大 ⑤对于反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤7、对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) ΔH > 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D.8、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A 的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A ．平衡向正反应方向移动B ．a >b ＋cC ．物质B 的质量分数增大D ．以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 3FeCl 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI 溶液(反应a),平衡后分为两等份 II.向一份中加入饱和KSCN 溶液,变红(反应b);加入4CCl ,振荡、静置,下层显极浅的紫色 III.向另一份中加入4CCl ,振荡、静置,下层显紫红色 结合实验,下列说法不正确是( ) A.反应a 为:3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ƒ B.II 中,反应a 进行的程度大于反应b C.比较氧化性:II 中,3+2I >Fe D.比较水溶液中2+(Fe ):c II<III10、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5(g)PCl 3(g)+ Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。
人教版选修四第二章第三节《化学平衡》
三、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2 实验 数据：
压强(MPa)
2NH3
5 9.2 10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3 %
1 2.0
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。 解释： 加压 →体积缩小 →浓度增大
→正反应速率增大
→ V正>V逆→平衡向正反应方向移动。
逆反应速率增大
说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
③速率-时间关系图：
N2 （g）十 3H2（g）
V（molL-1S-1）
V ’正
增大压强
2NH3（g）
V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
V ’逆 V逆
新课程化学选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》
第三节 《化学平衡》
第二课时 《浓度、压强对化学平衡移动的影响》
田家炳中学 左仁慈
知识回顾： 一、知识回顾
1、化学平衡状态
什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？
速 率
V(正) V(逆)
V(正)=V(逆)
时间
定、动、等 、变
2、化学平衡的移动
0
t1
t2
t（s）
①前提条件： 反应体系中有气体参加且反应前后总体积发 生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d ②结论： 对于反应前后气体体积发生变化 的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大 压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向 移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积 增大的方向移动。 体积缩小：即气体化学计量数减少 说明: 体积增大：即气体化学计量数增多
必修2 第2章 第3节 第2课时 化学平衡的建立
t
化学学习的神器
H L D
思考并讨论
H 2 + I2 2HI是一个可逆的反应 随着反应的进行，正反应速率会如何变化？ 随着反应的进行，生成物的浓度会如何变化？ 随着反应的进行，逆反应速率会如何变化？ 请试着把正逆反应速率的变化图画在同一张图上。
v
t
化学学习的神器
H L
D
思考并讨论
图中的焦点意味着什么？ 如果正逆反应速率相等，那么任一物质生成和消耗的 速度会相等么？ 如果物质消耗和生成的速度相等，浓度还变化么？ 如果浓度不发生变化，速率还发生变化么？ 请将正逆反应速率再次画在同一个坐标系内。
v
t
化学学习的神器
H L
VA = 2mol/(0.5Lx20s) = 0.2mol/(L·s)
化学学习的神器
H L
D
思考并讨论
对于上面题目，我们计算的是瞬时反应速率还是平均 反应速率？ 随着反应的进行，参与反应的物质的浓度是升高了还 是降低了？ 如果仅考虑浓度对反应速率的影响，随着反应的不断 进行，反应速率升高还是降低？ 你能够做出反应速 v 率变化的图像么？
化学反应的速率和限度
化学平衡的建立
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
小练习
某化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)在固定容积 为0.5L的容器中反应20秒,结果如下： A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 6mol 初始n : 3mol 0mol 2mol 4mol 变化n : 2mol 终了n : 1mol 4mol 4mol
选修四第二章第三节化学平衡 《等效平衡》练习试题
等效平衡练习题1．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。
现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2 mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为6 mol·L －1和2 mol·L －1。
下列叙述正确的是( ) A ．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B ．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C ．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v 1等于Ⅱ途径的反应速率v 2D ．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等2．在1 L 密闭容器中通入2 mol NH 3，在一定温度下发生反应：2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是( )A ．3 mol H 2和1 mol NH 3B ．2 mol NH 3和1 mol N 2C ．2 mol N 2和3 mol H 2D ．0.1 mol NH 3、0.95 mol N 2、2.85 mol H 23．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是( )①2 mol C②2 mol A 、1 mol B 和1 mol He(不参加反应)③1 mol B 和1 mol C④2 mol A 、3 mol B 和3 mol CA ．①②B ．②③C ．①④D ．③④4．将3 mol A 和1 mol B 混合于一体积可变的密闭容器P 中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为ω mol·L －1。
高中化学选修4第二章第三节化学平衡第二课时教案
第三节化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。
教学过程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。
那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解）V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解）V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。
那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：V 正V 逆 V 逆V 正V ′正V ′逆【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml 0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入5 ml 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。
（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化。
（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH 溶液3~~5滴，观察现象，填写下表。
编号 12步骤（1） 滴加饱和FeCl 3溶液滴加1 mol/L KSCN 溶液现象步骤（2） 滴加NaOH 溶液滴加NaOH 溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g) ＋Y(g) 2Z(g) ，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ( 正) 、υ(逆) 都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ( 正) 、υ( 逆) 都增大，且υ( 正) 增大倍数大于υ( 逆) 增大倍数C．降温，υ( 正) 、υ( 逆) 都减小，且υ( 正) 减小倍数小于υ( 逆) 减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ( 正) 、υ( 逆) 都增大，且υ( 正) 增大倍数大于υ( 逆) 增大倍数3．下列说法正确的是（）A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B ．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度 D ．使用催化剂5．对平衡CO2(g) CO2(aq) △H=-19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6．2007 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B 2(g) 2A2B(1) （正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O 2 气体，重新达平衡。
高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素(32张PPT)
栏 目 链 接
2．图示表示
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3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系 正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动； 逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动； 不 移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
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要点二 外界条件对化学 平衡的影响如下
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应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
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2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强 对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化 能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但 本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向 着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。 答案：D
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解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速 率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方 向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。 答案：C
高中化学人教版选修4课件 ：第2章第三节第2课时
(2)逆反应
(3)气
【规律方法】
准确理解勒夏特列原理是解答
此类题的关键。解答时不能把平衡的移动和速 率的变化、平衡的移动和浓度的变化、平衡的 移动和体系总压强的变化等混同起来。
变式训练1 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关 叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温 度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增 大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率 提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤
二、影响化学平衡的条件 1．浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成 正反应 物的浓度，平衡向________方向移动；增大生成 逆反应 物浓度或减小反应物的浓度，平衡向_______方向 移动。 2．压强 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 体积缩小 __________的方向移动，减小压强，平衡向气体 体积增大 ___________的方向移动。
弱某种改变，不能抵消某种改变。压缩容器NO2浓 度变大，颜色加深，虽然平衡向右移动，但最终 NO2浓度比原来大，气体颜色比原来加深。
自主体验 1．对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度， 应采用的方法是( ) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 解析：选D。由反应CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－ 19.75 kJ/mol可知该反应是一个气体物质计量数减 小的放热反应。要增大CO2气体在水中的溶解度， 则应使平衡正向移动。增大压强、降低温度均能 使该平衡正向移动。
探究整合应用
第二章 第3节 化学平衡带答案
第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既向正反应方向进行又向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
例如：SO 2与H 2O 反应可表示为SO 2＋H 2OH 2SO 3。
(3)特征：可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误：(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应。
(√) (2)Cl 2与水的反应是不可逆反应。
(×)(3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
(×) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
(×)[探究释疑] 可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。
(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。
(5)完全不可逆的反应没有，只是某些反应中逆反应进行的程度太小而忽略。
例1、下列各组两个反应互为可逆反应的是( )C ①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 ④2SO 2＋O 22SO 3与2SO 32SO 2＋O 2A ．①②B ．②③C ．③④ D.．②④例2、在一定容积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
第二章第三节第二课时
解析
(1)根据化学平衡常数的定义即可写出
cCO· 2O cH K＝ 。 cCO2· 2 cH (2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应 混合物中CO或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应 为吸热反应。 (3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不 变，与平衡与否无关。 (4)当c(CO2)· 2)＝c(CO)· 2O)时，K＝1，此时的温度由 c(H c(H 表中数据可知为830 ℃。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
【体验1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的 关系如下表：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
－ － ＋
(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一 个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计 量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。 如：H2＋I2 2HI的化学平衡常数为K，则2HI 2＋I2的化学 H 1 平衡常数为 。 K (3)平衡常数是有单位的，并随平衡常数表达式的不同而不 同。通常书写平衡常数的数值时不写单位。
自主探究
精要解读
实验探究
ห้องสมุดไป่ตู้
活页规范训练
【例1】硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ 催化剂 O2(g) 3(g) 2SO △ 某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图 所示。
根据图示回答下列问题： (1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到 平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于__。 (2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填 “＞”“＜”或“＝”)。
第二章 第三节 化学平衡(知识点+例题讲评)
第三节 化学平衡【教学目标】1.掌握化学平衡的定义；2.熟悉化学反应达到平衡的判断标志。
【重点难点】化学反应达到平衡的判断标志。
【知识点+例题讲评】可逆反应和不可逆反应：可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。
如：N 2+3H 22NH 3+Q N 2O 4 2NO 2 - Q不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。
可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。
[思考]1．当可逆反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，此时是否意味着反应已停止？ 2．在可逆反应体系2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)加入18O 2后，哪些物质中会含有18O ？化学平衡1. 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态 ， 即这个反应所能达到的限度。
限度：可逆反应在一定条件下完成的最大程度。
抓住两点：①正逆反应速率是否相等？ ②各组分的浓度（或百分含量）是否不变？2、特征动（动态平衡）等（同一物质的正逆反应速率相等） 定（各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化）【例题】例1. 化学平衡研究的对象（ ） A 、不可逆反应 B 、可逆反应C 、氧化还原反应D 、所有化学反应例2. 对于可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3：下列那种情况达到了化学平衡状态？1、反应容器内，SO2、O 2、SO 3 共存时的状态2、SO 2的分解速率等于SO 3的生成速率的状态。
3、单位时间内，每消耗2molSO 2同时生成1molSO 2。
4、单位时间内，每消耗1molSO 2同时消耗2molSO 3。
例3. 下列说法对不对，为什么？1. 可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组分浓度不变了。
2.可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度3.可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。
化学平衡例4. 对于可逆反应M ＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M 、N 、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M 、N 全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度保持不变D. 反应已经停止3、判断平衡的标志(1)速率关系（本质特征） ：① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
人教版高中化学选修4课件-第二章第三节影响化学平衡状态的因素
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
三、化学平衡图像题的解题原则和技巧 1.化学平衡图像题的解答步骤
一二三
知识梳理 典例透析
自主预习
合作探究
一二三
2.化学平衡图像题的解答原则 以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则。 在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量, 确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐 标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。
放热反应。结合Ⅱ、Ⅲ,压强越大,w(P)越小,说明增大压强平衡逆
向进行,增大压强平衡向体积减小的方向移动,则L为气体。
答案:B
自主预习
合作探究
知识梳理 典例透析
知识点1 知识点2
化学平衡的移动
【例题1】 对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g)
ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向逆反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反
应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)
体积不变时 v(正)、v(逆)不变
不移动
各组分的浓度不 变
压强不变
时,v(正)、v(逆) 均减小,相当于减
气体体积增大 的方向
与减小压强相同
小压强
v(正)、v(逆)均加 快,v(正)=v(逆)
不移动
缩短达到平衡的 时间
特别提醒根据条件变化判断化学平衡移动方向时,可先根据条件 变化判断正、逆反应速率的变化,然后比较变化后的正、逆反应 速率的相对大小,判断平衡是否移动及其移动的方向。
针对有气体参加的反应,改变压强一定能使平衡发生移动吗? 提示:若化学反应前后气体物质的量不变的反应,则改变压强不 会导致化学平衡发生移动。
高中化学高考总复习----化学平衡移动知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习----化学平衡移动知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。
2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。
3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。
【考点梳理】考点一、化学平衡移动的概念：1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。
应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v 逆。
2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。
3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。
要点诠释：①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。
②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。
③通过比较速率，可判断平衡移动方向：当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动；当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动；当V正＝V逆时，平衡不发生移动。
考点二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。
要点诠释：①原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。
②注意理解“减弱”的含义：定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。
平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。
定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。
③这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。
【化学】人教版选修4 第二章 第三节 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的条件
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2．(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，正反应 速率明显________ 加快 ，平衡向____________ 正反应方向 移动；增大生成物浓 度，逆反应速率明显__________ ，平衡向____________ 逆反应方向 移动。 加快
(2)应用：工业生产中适当______ 增大 廉价反应物的浓度，提高
(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特
征：吸热还是放热，反应前后气体总体积增大、减小还是不变， 有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学平衡时间图像中，先出现拐点的反应 先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用 了催化剂。 (4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所 以图像中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的 关系。
解析：同一可逆反应在相同温度和相同容器中进行，但前 后两次投入的反应物的量不同，则可使用等效平衡原理解题。 假设两个和①完全相同的平衡，将这两个平衡合并为②，示意 图如下：
由此不难判断，上述过程平衡向逆反应方向移动，故 a<b。 答案：B
【变式训练】 1．(双选)如下图，向 A 充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充 入 2 mol X、2 mol Y，起始时 A、B 的体积相等都等于 a L，在 相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各 自发生可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g) ΔH＜0。A 保
较高价格原料的转化率，降低生成成本。 3．室温下，在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆反 应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)： (1)将该烧瓶置于冰水混合物中，气体颜色变________ ，化 浅 学平衡向正反应方向 __________移动。 (2)将该烧瓶置于热水中，气体颜色变__________ ，化学平 深
高考化学遍过考点 化学平衡的移动(含解析)试题
目夺市安危阳光实验学校考点39 化学平衡的移动一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃＜T＜80 ℃；③若对体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPa＜p＜60 MPa。
二、外界条件对化学平衡移动的影响1．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，分析如下：条件改变的时刻v正的变化v逆的变化v正与v逆的比较平衡移动方向浓度增大反应物的浓度增大不变v正>v逆向正反应方向移动减小反应物的浓度减小不变v正＜v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度不变增大v正＜v逆向逆反应方向移动减小生成物的浓度不变减小v正>v逆向正反应方向移动压强（通过改变体积使压强变m+n>p+q增大压强增大增大v正>v逆向正反应方向移动减小压强减小减小v正＜v逆向逆反应方向移动m+n<p+q增大压强增大增大v正＜v逆向逆反应方向移动化）减小压强减小减小v正>v逆向正反应方向移动m+n=p+q增大压强增大增大v正=v逆平衡不移动减小压强减小减小v正=v逆平衡不移动容积不变充入He 不变不变v正=v逆平衡不移动压强不变充入He m+n＞p+q减小减小v正＜v逆向逆反应方向移动m+n=p+q减小减小v正=v逆平衡不移动m+n＜p+q减小减小v正＞v逆向正反应方向移动温度ΔH＜0升高温度增大增大v正＜v逆向逆反应方向移动降低温度减小减小v正>v逆向正反应方向移动ΔH>0 升高温度增大增大v正>v逆向正反应方向移动降低温度减小减小v正＜v逆向逆反应方向移动催化剂使用正催化剂增大增大v正=v逆平衡不移动使用负催化剂减小减小v正=v逆平衡不移动2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
高中化学必修一 练习试卷 第2章 第2节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响
第3课时浓度、压强对化学平衡的影响题组一化学平衡移动1．对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．v(SO2)增大B．v(SO3)减小C．O2的百分含量发生变化D．SO3的质量不变题组二浓度对化学平衡的影响3．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()A．A的浓度一定比原平衡小B．A的转化率增大C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数D．B的转化率一定增大4．(2022·湖北沙市中学高二月考)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。
在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4 (黄色)＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色题组三压强对化学平衡的影响5．在一定条件下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HI H2＋I2D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl6．(2022·杭州高二期中)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO3，充分反应后达到平衡。
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第二章 第3节 第2课时 化学平衡的移动 练习一、选择题1．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH <0，为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( )①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．②③⑥D ．②④⑥2．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A ．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．已知反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是( ) A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4．将2 mol A 与2 mol B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋z D(g)，若2分钟后达到平衡，A 的转化率为50%，测得v (D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是( )A ．v (C)＝0.2 mol/(L·min)B ．z ＝3C ．B 的转化率为25%D ．C 的体积分数约为28.6%5．恒温恒压条件下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。
则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为a ∶bB ．当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应达到平衡状态C ．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为(a ＋b )∶n 2D ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达平衡时生成2n mol C6．(双选)一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)A ．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行7．500 ℃、20 MPa 时，将H 2和N 2置于一容积为2 L 的密闭容器中发生反应。
反应过程中H 2、N 2和NH 3物质的量变化如图所示(10 min 时达到第一次平衡)，下列说法正确的是( )A ．反应开始到第一次平衡时，N 2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)B ．平衡在10 min ～20 min 内的变化，可能是因为增大了容器的体积C ．25 min 时分离出了0.1 mol NH 3D ．在25 min 时平衡正向移动但达到新平衡后NH 3的体积分数比原平衡小8．对于反应a A ＋b B===d D ＋e E ，该化学反应速率定义为v ＝v (A )a ＝v (B )b ＝v (D )d ＝v (E )e 。
式中v (X)指物质X(X ＝A ，B ，D ，E)的反应速率，a 、b 、d 、e 是化学计量数。
298 K 时，测得溶液中的反应H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2在不同浓度时的化学反应速率v 见下表：A ．实验1、2中，v (H 2O 2)相等B ．将浓度均为0.200 mol·L－1的H 2O 2和HI 溶液等体积混合，反应速率v ＝0.0304 mol·L－1·s －1C ．v 与“HI 和H 2O 2浓度的乘积”的比值为常数D ．实验4，反应5秒后H 2O 2浓度减小了0.0755 mol·L －19．如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响L(s)＋G(g)2R(g)(正反应吸热)。
在图中，纵轴是指( )A ．平衡时混合气体中R 的百分含量B ．平衡时混合气体中G 的百分含量C ．G 的转化率D ．L 的转化率10．某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c (A)/c (B)＝a ，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c (A)/c (B)＝b ，下列叙述正确的是( )A ．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B 气体，则a <b B ．若a ＝b ，则B 容器中一定使用了催化剂C ．若其他条件不变，升高温度，则有a <bD ．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a >b 二、非选择题11．现有反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，且m ＋n ________p (填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(维持容器体积不变)，则A 的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比c (B )c (C )将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
12．反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A 的物质的量浓度如下表所示：(1)当压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa 时，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，理由是____________________________________________________________。
(2)当压强从5×105 Pa 增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡________移动，判断的依据是________，可能的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。
13．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g) x C(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w (C)和反应时间(t )的关系。
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况，原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是______热反应，化学计量数x的值________。
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是________，原因为______________________ ________________________________________________________________________。
14．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含、量，又能加快反应速率的措施是________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________。