第4讲物质的量浓度(生)
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制一、基础再现 内容物质的量浓度 质量分数 定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位溶液的单位计算公式分数的转化关系 c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到______________________________中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm 时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
第四讲1物质的量浓度及相关计算教案
（2009广东化学，6）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是 ( )A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A答案 C解析 1molK 2SO 4 中含有阴离子物质的量为1mol ，则所带电荷数为2n A ，A 错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH 2)n ，因此氢原子数为：n A=4 n A ，B 错；Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ，Cl 2发生的歧化反应，标况下，22.4L 氯气约1mol ，此反应转移的电子数为n A ，C 正确；D 项要考虑铁离子的水解，故D 错。
考点一 物质的量浓度3Fe28.2.14gn n2．溶质的质量分数深度摸索1溶液中溶质的判定2混淆溶液的体积和溶剂的体积3部分与整体的关系4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系考点二物质的量浓度的运算（师生共同归纳、梳理）1．定义式：c B＝n B V2．关系式：c＝1 000ρ·wM，或w＝cM1 000ρ。
注：一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w＝S100＋S×100%( S—溶解度)3．稀释定律①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一样不守恒)。
4. 混合中的运算(1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合运算【考点回忆】考点一 物质的量浓度 （师生讨论归纳） （板书）1．物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V 。
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位间的换算（如mol/L、mg/L等）。
5. 物质的量浓度在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度换算及在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用练习法，让学生通过练习巩固物质的量浓度相关知识。
五、教学步骤1. 引入：讲解物质的量浓度的概念，让学生了解物质的量浓度的重要性。
2. 讲解：详细讲解物质的量浓度的表示方法、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的配制、药物剂量计算等。
4. 练习：布置练习题，让学生运用物质的量浓度相关知识解决问题。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对物质的量浓度应用能力的掌握。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享彼此对物质的量浓度在实际问题中的应用实例，评估学生的理解深度和实际应用能力。
七、教学拓展1. 探讨物质的量浓度在其他科学领域中的应用，如化学反应速率、溶解度等。
2. 介绍物质的量浓度相关的科学史实，激发学生学习兴趣。
3. 组织学生进行实验，如配制一定浓度的溶液，提高学生的实践操作能力。
八、教学反思1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面、清晰，是否适合学生的认知水平。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
物质的量的浓度
教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。
其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。
对于这一点必须给学生澄清。
此处可以运用恰当的比喻来形象说明。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算方法。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度单位：mol/L。
4. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
5. 物质的量浓度在实际中的应用。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度的概念及其计算方法。
2. 物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的转换。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，分析实际问题中物质的量浓度的运用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考溶液中物质的量浓度的重要性。
2. 讲解物质的量浓度定义、计算公式及单位。
3. 举例说明物质的量浓度在实际中的应用，如医学、化学等领域。
4. 练习计算：给学生发放练习题，让学生运用物质的量浓度计算公式进行计算。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，解答学生的疑问，布置课后作业。
6. 课后作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，巩固物质的量浓度的概念及计算方法。
六、教学评价：1. 课堂讲授：观察学生对物质的量浓度概念、计算方法和实际应用的理解程度。
2. 练习解答：评估学生在练习题中的表现，检验其对物质的量浓度计算的掌握。
3. 课后作业：通过学生的课后作业，了解其能否将所学知识应用于解决实际问题。
七、教学资源：1. 教材：选择合适的教材，为学生提供系统的学习资料。
2. 课件：制作课件，辅助讲解，增加课堂趣味性。
3. 练习题：准备相关练习题，巩固所学知识。
4. 实际案例：收集生活中的实例，用于说明物质的量浓度在实际中的应用。
高中化学物质的量浓度教案,易错点及解析
关于高中化学物质的量浓度教案，易错点及解析一、教学目标1、了解物质的量与物质的浓度的基本概念及其计算方法；2、能够运用物质的量与物质的浓度的计算方法解决实际问题；3、能够分辨液态物质的浓度表述法，并能够运用相应的计算公式计算液态物质的浓度。
二、内容与步骤【内容1】物质的量与物质的浓度的基本概念1、物质的量物质的量是表示计量物质数量大小的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
2、物质的浓度物质的浓度是指在一定体积或质量的溶剂中溶解的物质的量，它是一个反映溶液中溶质浓度的物理量。
常用的表示方法有百分数浓度、质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等。
【步骤1】引例一家农场拥有一些鸡蛋，其中需要挑选出符合标准重量的鸡蛋出售，每枚鸡蛋的平均重量为60克，标准重量为58.5克。
这个农场拥有2000枚鸡蛋，试问需要挑选出多少枚鸡蛋？【步骤2】运用基本公式计算在这个例子中，我们需要计算符合标准重量的鸡蛋的数量，需要用到物质的量的计算公式。
物质的量公式为：n = m/M，其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
由于鸡蛋的质量已知，为58.5克，需要先计算出鸡蛋的摩尔质量，才能计算出物质的量。
使用元素周期表查找鸡蛋中主要成分蛋白质的摩尔质量可得，一个蛋白质分子的摩尔质量大约为 50000 右左。
一个鸡蛋的蛋白质的摩尔质量可以近似看成 50000 g/mol。
一个鸡蛋的蛋白质的摩尔质量约为0.0000585 mol。
将2000枚鸡蛋的总物质的量计算出来，需要将这个农场所有鸡蛋的物质的量相加，得到2000*0.0000585=0.1170 mol。
这是鸡蛋总的物质的量。
【步骤3】运用浓度计算公式计算根据问题需要，需要计算出符合标准重量的鸡蛋的数量。
需要将符合标准重量的蛋白质物质的量计算出来，以此计算出对应的鸡蛋数量。
这里需要用到物质的浓度的计算公式。
由于需要求符合标准重量的鸡蛋的数量，需要先计算出这些鸡蛋对应的蛋白质的质量。
初高中化学衔接第4讲 气体摩尔体积 物质的量浓度(初升高化学)
初高中化学衔接第 4 讲气体摩尔体积物质的量浓度一、物质的聚集状态固体液体气体不同聚集状态物质的结构与性质思考：1 mol微粒的质量往往不同，1 mol物质的体积是否相同？温度为293K温度为273K,压强为1.01×105 Pa结论：①相同温度下，1mol 不同的固态、液态物质体积不同②1mol不同的气态物质，体积大致相同为什么会出现以上现象呢？我们先来思考影响物质体积有哪些因素？先来思考：从一堆篮球和乒乓球中随意选择一些球，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？讨论：（1）温度和压强一定时，决定物质的体积大小的因素有哪些？（2）温度和压强一定时，决定1mol物质的体积大小的因素有哪些？（3）为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同?固体或液体气体小结：①固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的②对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。
当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定。
③温度、压强相同时，1mol不同的气态物质，体积大致相同(叙述气体体积时一定要指明温度和压强！)所以，一定的温度、一定的压强下，1mol 任何气体所占有的体积相同。
三、气体摩尔体积（V m）1、定义：单位物质的量的气体所占的体积2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或m3·mol-14、影响因素：①温度②压强5、特例：T= 273K 、P=101 kPa（标准状况），V m= 22.4 L·mol-1。
步步高大一轮复习第一章——化学人教版高三第一章第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制.ppt
【考纲要求】
1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解物质的量浓度的含义。 3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误
差分析。 4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之
间的相互关系进行有关计算。
重难点：一定物质的量浓度的溶液配制。
知识梳理·题型构建
②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积 混合后，质量分数 w<21(a%＋b%)。
混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系
正确的是___②_____。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则
p、q 的关系是___③_____。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p
④无法确定
解析 当等体积混合时，设浓溶液的
密度为 ρ1，稀溶液的密度为 ρ2，体积 各为 1 L，则混合后
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 __0_.1__m_o_l_·L__－_1___，溶液中Na＋的物质的量
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1
浓度为___0_.2__m_o_l_·L__－_1__。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使 溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1 (假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为
＝
2.4 mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质
的质量分数为 4.8%×12240＝24.0%，
SO
2－ 4
物质的量浓度
学科: 化学教学内容：【基础知识精讲】一、物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度.2.表达式： c(B)=)())((L V mol B n 和溶液的质量分数w(B)=)())((g m g B m ×100％有本质区别. 3.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同.二、物质的量浓度的配制(1)认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一.首先应用明确，配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶，它的使用要注意以下几点.①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温.因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切.(2)物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量和溶液的体积.如果是用浓溶液(如浓H 2SO 4)来配制物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；③溶解、移液：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、移液：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差；⑤摇匀、定容：把上述容量瓶小心摇动，使里面的溶液混合均匀，然后注入蒸馏水直至液面离刻度线2～3cm，改用胶头滴管逐滴加水至与液面刻度线相平.盖好瓶塞，倒置后摇匀.⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度.注：a.配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒内壁的残液为什么不要冲洗?因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”的量具.如用量筒量取20mL 硫酸，倒出的液体(不包括内壁残留液)就是20mL.b.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么?能否再加蒸馏水?因为容量瓶属“容纳量式”的玻璃量器.用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会变小.三、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系c(B)=)mol/g(M)L(1w)mL/g()mL(1000⨯⨯ρ⨯四、溶液稀释：溶质不变： m浓·w浓=m稀·w稀溶质的物质的量不变：c浓·v浓=c稀·v稀【重点难点解析】1.配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题①配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.③溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.④用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.⑤配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.⑧溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.⑨用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.⑩配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体.因NaOH 固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH 吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH ，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.2.物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数98％，密度为1.84g/cm .计算市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度.解析 利用公式：)SO (H 42c =MW ρ1000 mol/L =98%9884.11000⨯⨯mol/L =1.84mol/L例2 在标准状况下，将V 升A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. 22400100+MV Vd B.22400+MV Vd C. 22400100+MV VdM D.d )1V (4.22MV + 解析 此题要求的是物质的量浓度.根据定义只有求出溶质的物质的量及溶液体积才可求得.标准状况下1LA 气体的物质的量=V/22.4摩，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=MV/22.4+1×1000，将溶液质量变为溶液的体积需要借助“密度”这一桥梁，此处所得的体积为mL ，必须再除1000变为L ，总式如下：dM V V⨯⨯+•1000100014.224.22答案 A【难解巧解点拨】例1使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶1分析变形法.若消耗AgNO3溶液的体积一样多时，变形式如下：NaCl MgCl2AlCl3↓↓↓6NaCl 3MgCl22AlCl3体积比6∶3∶2↓×3 ↓×2 ↓×118NaCl 6MgCl2 2AlCl3体积比9∶3∶1故选(A).例2今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为( )A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g分析极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余.盐酸0.3mol含H+0.3mol，硫酸0.3mol含H+0.6mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量)，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C).例3 (1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.分析 (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.例4用10mL,0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1分析 此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设BaCl 2为1mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，能沉淀1molBa 2+需SO 42-1mol ，而需三种盐的物质的量分别是31mol 、1mol 、1mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为31∶1∶1=1∶3∶3，故答案为C. 例5 某温度下22％NaNO 3溶液150mL.加水100g 稀释后浓度为14％，求原溶液的物质的量浓度?分析 (一)利用稀释规律和公式c B =Vn B 解：m ［NaNO 3(aq)］×22％=(m ［NaNO 3(aq)］+100g)×14％m ［NaNO 3(aq)］=175g故原c(NaNO 3)= Lmol g g 15.085%221751-•⨯=3.0mol ·L -1 (二)利用c=)(1)/()/()(1000L mol g M W mL g mL ⨯⨯⨯ρ公式 先求原溶液的密度ρ即据 150mL ×ρ×22％=(150mL ×ρ+100g)×14％故ρ=1.17g ·mL -1故原c(NaNO 3)= Lmol g mL g mL 185%2217.1)(100011⨯•⨯•⨯--=3.0mol ·L -1【课本难题解答】P62 三、4 )SO H (42n 浓=M W PV •=98%9884.1250⨯⨯=4.6mol )SO (H 42C ＝V n =3106006.4-⨯=7.67mol/L【典型热点考题】例1 将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数( )A.大于30％B.小于30％C.等于30％D.无法判断解析 通过转变假设方法，改变条件，迅速得出结论.设50％和10％两硫酸密度分析为ρ1和ρ2，并将其等质量混合，质量均为m ，溶液溶质的质量分数为mm m 2%10%50⨯+⨯×100％=30％.因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，所以两溶液等体积混合时，50％硫酸溶液的质量必大于10％硫酸溶液的质量，混合溶液的质量分数必大于30％.答案 A例2 把70％的HNO 3溶液(ρ=1.4g/cm 3)加到等体积水中，稀释后HNO 3溶液的质量分数是( )A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35解析 HNO 3溶液等质量稀释，11%701+⨯=0.35；等体积稀释，114.11%704.11⨯+⨯⨯⨯=0.41，0.41＞0.35.结论是密度大于1的溶液等体积稀释的质量分数大于等质量稀释.本题选C.例3 现有100mL1mol ·L -1的纯碱溶液和100mL1.25mol ·L -1的盐酸.(1)若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO 2溶解的量，求收集到CO 2的体积(标准状况).(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO 2在溶液中的浓度为0.04mol ·L -1，假定溶液体积不变.求收集到CO 2的体积和生成物NaCl 的物质的量浓度.解析 n(Na 2CO 3)=0.1L ×1mol ·L -1=0.1moln(HCl)=0.1L ×1.25mol ·L -1=0.125mol(1)将纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，盐酸相对过量，发生的反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H 2O+ CO 21mol 2mol 22.4L0.1mol 0.125mol V(CO 2)因为Na 2CO 3过量，所以：2mol ∶0.125mol=22.4L ∶V(CO 2)V(CO 2)=1.4L(2)将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，发生的反应为：先 Na 2CO 3 + HCl ＝ NaCl+NaHCO 30.1mol 0.125mol 0.1mol后 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl+H 2O+CO 2↑0.1mol (0.125-0.1)mol n(CO 2)从后一个反应看，NaHCO 3过量，所以：n(CO 2)=0.025mol又溶解的CO 2为：n(CO 2)=c ·V=0.04mol ·L -1×(0.1L+0.1L)=0.008mol故收集到的CO 2的体积为：V(CO 2)=(0.025mol-0.008mol)×22.4L/mol ≈0.381L因为HCl 全部反应，则生成的NaCl:n(NaCl)=n(HCl)c(NaCl)=L L HCl n 1.01.0)(+=Lmol 2.0125.0 =0.625mol/L 答案 略例4 在标准状况下，一由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?解析 排空气法收集HCl 气体不够纯净，内混有空气，烧瓶内混合气体的平均分子量为2×17=34，由“十字交叉法”∴烧瓶内的气体是体积比为2∶1的HCl 和空气，由于只有HCl 易溶于水，所以HCl 占烧瓶体积的2/3，故进入烧瓶的水也占烧瓶体积的2/3.设烧瓶的体积为VL ，则［HCl ］=V V 324.22/32=4.221=0.045(mol/L) 值得注意的是无论是烧瓶内充满的全部是氯化氢，还是部分充满氯化氢气体，只要溶质不发生扩散，则浓度均为1/22.4(mol/L).例5 取1.5mol ·L -1的硫酸11.5mL ，投入0.4g 镁条，再滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，要将溶液中Mg 2+全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?解析 本题可用两种方法解题：常规方法 按图索骥，分步求解.镁与H 2SO 4反应，过量的H 2SO 4用NaOH 中和，中和后NaOH 再将Mg 2+沉淀完全.Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4+ H 2↑244.0mol 244.0mol 244.0mol 剩余H 2SO 4：1.5mol ·L -1×0.0115L-244.0mol=120007mol 2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+H 2O2mol 1mol 60007mol 120007mol 2NaOH + MgSO 4 ＝ Na 2SO 4+Mg(OH)2↓2mol 1mol301mol 244.0mol 共用去NaOH: 60007mol+301mol=0.0345mol 耗1mol ·L -1NaOH 溶液： V(NaOH)=c n = 110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 巧解巧算 始终态守恒，不考虑过程.假设反应过程没有Mg 条参与，NaOH 则只有与H 2SO 4中和，镁参与的结果是由部分Mg2+替代了H +，且这种替代是阳离子正电荷守恒的替代.因此，从计算上说，OH -与H +结合转成OH-与Mg 2+的结合，两者是相等的.所以完全可以从原始H 2SO 4的物质的量，求NaOH 的物质的量，而与镁是否参与或有多少镁参加反应没有关系.n(NaOH)=2n(H 2SO 4)=2×1.5mol ·L -1×0.0115L=0.0345mol V(NaOH)=110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 答：略【同步达纲练习】一、选择题1.下列关于0.5mol/LBa(NO 3)2溶液的叙述中，不正确的是( )A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A 个B.1L 溶液中含0.5N A 个NO 3-C.500mL 溶液中Ba 2+的浓度是0.5mol/LD.500mL 溶液中含有1N A 个NO 3-2.100mL98％的浓硫酸(ρ=1.84g ·ml -1)的物质的量浓度是( ) A. 1.098%9884.1100⨯⨯⨯ mol/L B.198%9884.1100⨯⨯⨯mol/L C. 98%9884.1100⨯⨯ D. 10098%9884.1⨯⨯ 3.同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl -浓度之比是( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶14.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量5.配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面6.体积为V 、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为Mr 的溶质质量为m,其物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为W ％.下列关系式中正确的是( ) A.c=MrW ρ100⨯ B.m=V ρ100W C.W ％=ρ1000cMr ％ D.c=MrV m 7.100mL0.3mol ·L -1Na 2SO 4溶液和50mL0.2mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2-4的物质的量浓度为( )A.0.20mol ·L -1B.0.25mol ·L -1C.0.40mol ·L -1D.0.5mol ·L -18.下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/LB.％C.mol/LD.L/mol9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/lCuCl 2溶液二、填空题10.以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.11.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为.12.配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放，在盘上用放g砝码，并将游码移到适当的位置上；用取Na2CO3粉末放于盘上，当天平指针时，将称得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入经检验不漏水的mL 中，再用洗涤和2次，洗涤液都移入中.继续向容器中加，当液面距刻度线cm时，改用滴加，至为止.最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀.13.判断下列说法是否正确，(打×或√)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、计算：14.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98％(ρ=1.84g·/cm3)的浓H2SO4多少毫升?15.ZnCl2样品中含有CuCl2杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌.求(1)样品纯度.(2)原溶液中Cl-离子的物质的量浓度.【素质优化训练】一、选择题1.有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a％、K2CO3b％，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算2.将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是( )A.1∶1∶1B.2∶1∶2C.1∶1∶2D.2∶1∶13.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A.V m 56mol/LB.V m 563 mol/LC.V m 56 mol/LD.V m 1123 mol/L 4.密度为0.97g/cm 3的氨水溶液，溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定5.t ℃时相对分子质量为A 的某物质饱和溶液其物质的量浓度为Bmol/L ，密度为ρg/cm 3.则该物质在t ℃时的溶解度为( ) A.ρ100AB ×100(g) B.ABAB -ρ100(g) C.AB AB -ρ1000100(g) D.ABAB -ρ100×100％ 6.将4.6gNa 放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g7.使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO 3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶18.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④9.下列各溶液中，Na +浓度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH 溶液D.2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液二、填空10.在实验室用98％的浓H 2SO 4配制250mL 、8mol/L 的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器(2)应将 缓缓倒入 中并不断搅拌.11.t ℃时将Wg 胆矾溶解于VmL 水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm 3)，则t ℃时CuSO 4的溶解度 ，该饱和溶液的质量分数是 ，物质的量浓度 .12.某同学在配制NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面与刻度线相切 .(2)NaOH 颗粒表面部分变质 .(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶 .(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 .(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过 .三、计算题.13.实验室欲配制6mol/L 的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL 、1mol/L 的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm 3)的硫酸③18mol/L 的H 2SO 4足量.还有三种规格的容量瓶：11 250mL 、500mL 、1000mL.配制要求：①②两种H 2SO 4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L 浓H 2SO 4多少毫升?参考答案：【同步达纲练习】一、1.BD 2.A 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.单位体积。
2021届高考化学一轮复习学案：第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制考点一 物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算[知识梳理]一、相关概念 1.物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
（2）表达式：c B ＝n BV。
（3）单位：mol·L －1（或mol/L ）。
2.溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100%。
3.固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
（2）表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）S ＝m 溶质m 溶剂×100g 。
（3）影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质（由结构决定）。
②外因a.溶剂的影响（如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油）。
b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca （OH ）2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4.溶解度曲线5.利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法（1）溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl 中含有KNO 3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO 3中含有NaCl ，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6.气体的溶解度通常指该气体（其压强为101kPa ）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。
如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
二、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1) 标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的 物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1000ρw M （c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L －1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm －3；w 为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol －1）。
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
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(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
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知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
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题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
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知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
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(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
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2.配制过程示意图
图1-4-1
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能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
2019版高中化学讲义：第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 含答案
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。
2。
了解溶解度、饱和溶液的概念.3.了解溶液浓度的表示方法.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
4。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.(2)表达式：c B＝错误!。
(3)单位:mol·L－1（或mol/L)。
2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOH；SO3错误!H2SO4；NO2错误!HNO3。
（2）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3）含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
4．准确计算溶液的体积c＝错误!中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝错误!计算。
对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1）1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2）用100 mL水吸收0。
1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1（）（3）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0。
1 mol·L－1（）(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％()（5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(）(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1()答案（1)×(2)×(3）×（4)×(5)√(6）×题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%,试回答下列问题：(1）溶质的质量分数：_________________________________________________________ __.（2）溶液的物质的量浓度：_______________________________________________________。
物质的量浓度
B．所得溶液的体积为22.5 L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
【解析】选C。该溶液的体积应该大于100 mL，溶液的质量为
22.4 L ×36.5 g·mol-1+100 mL×1 g·mL-1=136.5 g, 22.4 Lmol1
A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、
定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
【解析】选D。 A项不能在容量瓶中溶解无水碳酸钠；B项溶液
体积不是100 mL；C项应用玻璃棒引流。
关于物质的量浓度的计算 1.利用基本公式计算
c n m (c为溶质的物质的量浓度，n为溶质的物质的量， V MV
V为溶液的体积，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量)
2.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量 n 溶液的体积 V m
V气体
1
22.4 Lmol m 气体 m 水
烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (3)其他仪器：量筒、______________________等。
2.配制过程
以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例
500 mL容量瓶 (1)所需容量瓶规格：____________。 搅拌，加速溶解 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：______________。
第4讲 物质的量浓度
„„„„三年7考 1.了解物质的量浓度的含义。
高考指数:★★
2.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案
一、教学目标
1. 知识目标：理解物质的量浓度概念，熟练运用量浓度公式计算物质量浓度。
2. 能力目标：掌握量浓度计算过程，正确分析物质的量浓度问题。
3. 情感目标：增强理科能力，提高数学计算能力。
二、教学内容
1. 概念讲解：物质的量浓度是指用重量或体积的占比的概念，即一定重量或体积的物质中，某种或一类物质所占重量或体积的比重。
2. 量浓度计算：物质的量浓度表达式为：物质重量/全部物质重量或物质体积/全部物质体积。
使用常用公式计算量浓度，即：量浓度=物质重量/全部物质重量或量浓度=物质体积/全部物质体积，量浓度的计算单位为g/ml或g/L。
三、教学方法
1. 通过实验，实践理论，让学生熟悉物质量浓度的概念和计算方法，以便更好的理解。
2. 结合实际问题，引出学生自然想法，引导全班一起思考，讨论物质量浓度的计算过程，最终正确的计算解决问题。
四、教学步骤
1. 热身阶段：讲师介绍量浓度的概念，然后以实际问题引出量浓度的计算，以此引导学生分析思考。
2. 讲授阶段：结合公式讲解量浓度的计算过程，让学生熟悉量浓度的计算公式，并通过实例解答其中学生疑惑。
3. 练习阶段：根据讲解的理论，提供练习题，让学生练习量浓度的计算，练习题可以是有关物质量浓度的实际问题，也可以让学生根据某一物质量浓度求全部物质重量或体积。
4. 总结阶段：通过总结思考，归纳整理出物质量浓度的计算过程，让学生理解量浓度的概念，掌握量浓度计算过程。
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第4讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算知识点一：物质的量浓度(1)定义：表示______溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n BV ；单位：mol/L 。
(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1mol/L KCl 溶液、②1 mol/LBaCl 2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：注意点：(1)溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。
如100mL1mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其物质的量浓度仍为1 mol/L 。
(2)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
(3)物质的量浓度相同、体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
(4)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。
练习：1．对1mol·L－1的BaCl 2溶液的有关叙述中，正确的是( )A ．该溶液中Cl －浓度为2mol·L －1B ．该溶液中Ba 2＋的物质的量是1molC ．可使用250mL 容量瓶分两次完成490mL 该浓度的BaCl 2溶液的配制D ．将208gBaCl 2固体溶解在1L 水中，形成的溶液的浓度为1mol·L －12．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是( ) A ．将40gNaOH 溶于1L 水所得的溶液 B ．将80gSO 3溶于水并配成1L 的溶液C ．将0.5mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．含K ＋为2mol 的K 2SO 4溶液知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用⎩⎪⎨⎪⎧配制准确浓度溶液的仪器。
容量瓶在使用前必须先检查是否漏水。
常用的容量瓶规格有：100mL 、250mL 、 500mL 、1000mL 等。
(1)使用容量瓶前首先要检查是否漏水。
具体操作如下：(2)容量瓶使用的四个“不能”：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因为溶质可能溶解时放热，影响所配溶液的精确度。
②不能作为反应容器或长期贮存溶液。
③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。
2．溶液的配制步骤以配制500mL1.00mol/LNaOH 溶液为例。
(1)计算：需NaOH 固体的质量为20.0g 。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH 固体。
(3)溶解：将称好的NaOH 固体放入烧杯中，用适量______溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液____________后，用玻璃棒引流，将溶液注入500mL 容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm 时，改用_________，滴加蒸馏水至____________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
图示流程如下：3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例)。
注意点：溶液配制时的注意事项(1)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。
(3)不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。
因为配制过程中是用容量瓶来定容的。
(4)配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体，因为NaOH 易吸水，且易与空气中的CO 2反应。
(5)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。
(6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。
(7)定容时务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”； ①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
练习：3．实验室配制1mol·L－1的盐酸250mL ，下列不需要的仪器是( )A ．250mL 容量瓶B ．托盘天平C ．胶头滴管D ．烧杯4．下列有关溶液配制的说法正确的是( ) A ．在50mL 量筒中配制0.1000mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL 、0.1000mol/LK 2Cr 2O 7溶液C ．用100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100mL 、pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 5．用Na 2CO 3·10H 2O 晶体，配制0.2mol/L 的Na 2CO 3溶液480mL 。
(1)应称取Na 2CO 3·10H 2O 晶体的质量：________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①Na 2CO 3·10H 2O 晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A ．配制一定体积准确浓度的标准溶液B ．贮存溶液C ．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D ．准确稀释某一浓度的溶液E ．量取一定体积的液体F ．用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na 2CO 3配制上述Na 2CO 3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。
A ．1处 B ．2处 C ．3处D ．4处要点记忆：1.牢记2个规律：(1)溶液稀释规律(c 1V 1＝c 2V 2，m 1w 1＝m 2w 2)；(2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。
2.掌握4个公式：c B ＝n B V 、c ＝1000ρw M 、w ＝cM1000ρ、c ＝1000V (气体)ρMV (气体)＋22400(1升水溶解V 升气体)。
3.必记7步操作：配制溶液步骤——算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
高频考点：考点 有关物质的量浓度的计算1．将40gNaOH 固体溶于1L 水中，得到的是1mol/L 的NaOH 溶液吗？2．质量分数为98%，密度为1.84g/mL 浓硫酸的物质的量浓度是多少？3．将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是大于20%还是小于20%?4．标准状况下，将44.8LHCl 溶于100mL 水(水的密度近似为1g/mL )中，所得盐酸的密度为1.153 g/mL ，其物质的量浓度是多少？知识点链接1．物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量：①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4，Na 2SO 4·10H 2O ―→Na 2SO 4。
③特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积，应根据V ＝mρ计算。
2．溶液浓度的计算公式(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算：n ＝mM ＝c ·V 。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数的计算：体积为V mL ，密度为ρg·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g ，溶质的质量分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝mM V ＝m MV ＝1000ρw V MV ＝1000ρw M ，而w ＝cM1000ρ。
(3)气体溶质溶于水中制得的溶液的c 的求算：标准状况下，1L 水中溶解某气体V ′L ，所得溶液密度为ρg·cm －3，则c 和w 的表达式分别是：c ＝n V ＝V ′/22.41000×1＋V ′22.4×M1000ρ＝1000ρV ′22400＋MV ′； w ＝m (质)m (液)×100%＝V ′22.4×M 1000×1＋V ′22.4×M×100%＝MV ′22400＋MV ′×100%。
(4)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算：若某饱和溶液的密度为ρg·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：c ＝n V ＝S /M 100＋S 1000ρ＝1000ρS M (100＋S )，S ＝100cM 1000ρ－cM。
3．以“守恒”的观点计算溶液的浓度 (1)溶液的稀释规律：在稀释或混合前后，溶液中：①溶质的物质的量总量不变，即有：c 1·V 1＝c 2·V 2、c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V混。
②溶质的质量不变：ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混(2)电解质溶液中的电荷守恒：如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SO2－4)。
[典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x molH2SO4、y molAgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为()A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1[演练冲关]1．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c1000ρ2．标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不．正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)专题：综合设计实验系列——一定物质的量浓度溶液的配制(2012·天津高考)仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7一、高考还可能这样考在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1．如何检查容量瓶是否漏水？2．实验室里需要配制480mL0.5mol/L的NaCl溶液，应选用容积多少的容量瓶？需称量NaCl的质量是多少？3．容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果有何影响？4．某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应如何处理？二、相关实验知识归纳一定物质的量浓度溶液配制过程中的四个“重要数据”：随堂巩固：1．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol/L B．6 mol/LC．6.25 mol/LD．6.75 mol/L2．实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是()A．Al3＋、K＋、SO2－4、NO－3B．Na＋、AlO－2、HCO－3、K＋C．ClO－、I－、NH＋4、Ba2＋D．Na＋、SO2－4、Mg2＋、Cl－3．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．2.5mol·L－14．甲同学配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。