2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第十章第二节 物质的检验、分离和提纯(51张幻灯片)
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高考化学一轮复习第十章第二节物质的分离、提纯和检验课件
②试纸检验：如 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ③溶液检验：如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2。 ④点燃法检验：如 H2、CH4 的检验。
(2)可燃性气体的检验
淡蓝色
水
蓝色
只有CO2
淡蓝色
CO2 和 H2O
明亮
褪色 红棕色
(3)酸性气体的检验
熄灭
先变浑浊，后变澄清 变红
褪去
出现红色
产生白__色__沉__淀_ 产生无色无味
无明显现象现象
产生无色
(3)Cl－、Br－、I－的检验 ①硝酸酸化的硝酸银溶液
Cl－ Br－ I－
②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－) Br－ I－
③特征反应检验法
蓝
(1)在检验 SO24- 时，我们要注意 SO23- 、Ag＋的干扰，加试剂 的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
纳为如下四类。
(1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO23- 的检验。 (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24- 的检验。 (3)显现特殊颜色，如 Fe3+、苯酚的检验。 (4)焰色反应，如 Na＋、K＋的检验。
2.物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论 3.常见阳离子的检验
(续表)
方法 装置或主要仪器
说明
①适用范围：分离固体溶质和溶剂。
蒸发
②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止 局部温度过高造成___溶__液__飞__溅____。 b.当有_大__量__晶__体___析出时，停止加热，用余
热蒸干
(续表) 方法 装置或主要仪器
说明
蒸馏 (分 馏)
①适用范围：分离互溶的__沸__点___相差较大 的液体混合物。
(2)可燃性气体的检验
淡蓝色
水
蓝色
只有CO2
淡蓝色
CO2 和 H2O
明亮
褪色 红棕色
(3)酸性气体的检验
熄灭
先变浑浊，后变澄清 变红
褪去
出现红色
产生白__色__沉__淀_ 产生无色无味
无明显现象现象
产生无色
(3)Cl－、Br－、I－的检验 ①硝酸酸化的硝酸银溶液
Cl－ Br－ I－
②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－) Br－ I－
③特征反应检验法
蓝
(1)在检验 SO24- 时，我们要注意 SO23- 、Ag＋的干扰，加试剂 的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
纳为如下四类。
(1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO23- 的检验。 (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24- 的检验。 (3)显现特殊颜色，如 Fe3+、苯酚的检验。 (4)焰色反应，如 Na＋、K＋的检验。
2.物质检验的一般步骤 观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论 3.常见阳离子的检验
(续表)
方法 装置或主要仪器
说明
①适用范围：分离固体溶质和溶剂。
蒸发
②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止 局部温度过高造成___溶__液__飞__溅____。 b.当有_大__量__晶__体___析出时，停止加热，用余
热蒸干
(续表) 方法 装置或主要仪器
说明
蒸馏 (分 馏)
①适用范围：分离互溶的__沸__点___相差较大 的液体混合物。
高考化学一轮复习第10章化学实验第2课时物质的检验分离和提纯课件新人教版
的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用 物质分离、提纯的常用方法，能
化学知识设计实验方案对离子、气体、有 对常见物质进行分离与提纯。
机物等进行检验、分离与提纯。
1 考点一
2 考点二
3 考点三
4
复习练案
考点一 物质的分离和提纯
• 1．物质分离、提纯的区别
• (1)物质的分离。
• 将混合物中的各组分___分_离______开来，获得几种纯净__物________的过 程。
• (2)物质的提纯。
纯净物
• 将除混杂 合物中的杂质除去而得到__________的过程，又叫混合物的净 化或__________。
• 2．物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：___滤_纸____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
把不溶性 _固_体__和_液__体____ 进行分离
低于_漏__斗_边__缘____，液面低于__滤_纸__边_缘____；三靠： 烧杯紧靠___玻_璃__棒____，玻璃棒轻靠__三_层__滤_纸____ 处，漏斗下端靠_烧__杯_内__壁____(2)过滤时沉淀的洗 涤方法是_____直__接_向__漏__斗_中__注_入__蒸_馏__水_，__浸_没__沉______
精准高考
化学
人教版
必考内容 第十章 化学实验
第二课时 物质的检验、分离和提纯
考纲解读
考纲要求
命题趋势
物质的检验、分离与提纯方法属于化学实 1.了解常见离子的检验方法，能对
验的基础知识与技能，是高考的重点与热 常见的物质的组成进行检验和分
点内容之一。主要考点有四个：一是离子 析。
的检验，如Fe3＋、NH等；二是气体的检 2.了解常见气体的检验方法。 3.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等 验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯
化学知识设计实验方案对离子、气体、有 对常见物质进行分离与提纯。
机物等进行检验、分离与提纯。
1 考点一
2 考点二
3 考点三
4
复习练案
考点一 物质的分离和提纯
• 1．物质分离、提纯的区别
• (1)物质的分离。
• 将混合物中的各组分___分_离______开来，获得几种纯净__物________的过 程。
• (2)物质的提纯。
纯净物
• 将除混杂 合物中的杂质除去而得到__________的过程，又叫混合物的净 化或__________。
• 2．物质分离提纯的常用物理方法
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：___滤_纸____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
把不溶性 _固_体__和_液__体____ 进行分离
低于_漏__斗_边__缘____，液面低于__滤_纸__边_缘____；三靠： 烧杯紧靠___玻_璃__棒____，玻璃棒轻靠__三_层__滤_纸____ 处，漏斗下端靠_烧__杯_内__壁____(2)过滤时沉淀的洗 涤方法是_____直__接_向__漏__斗_中__注_入__蒸_馏__水_，__浸_没__沉______
精准高考
化学
人教版
必考内容 第十章 化学实验
第二课时 物质的检验、分离和提纯
考纲解读
考纲要求
命题趋势
物质的检验、分离与提纯方法属于化学实 1.了解常见离子的检验方法，能对
验的基础知识与技能，是高考的重点与热 常见的物质的组成进行检验和分
点内容之一。主要考点有四个：一是离子 析。
的检验，如Fe3＋、NH等；二是气体的检 2.了解常见气体的检验方法。 3.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等 验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯
高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的分离、提纯和检验课件 新人教版
2．(2016·全国乙卷)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C [A项在浓硫酸、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯， 并用饱和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，吸收液中出现分层 现象，最后用分液漏斗进行分液。B项NO易与空气中的O2反应生成NO2，故不能 用向上排空气法收集NO，应用排水法收集。C项FeCl3易发生水解反应，故配制 FeCl3溶液时，应将其固体溶于较浓的盐酸中再加水稀释，以抑制FeCl3的水解反 应。D项将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可除去其中的HCl，但同时会混 入水蒸气，欲得到纯净的Cl2，应先通过饱和食盐水，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 进行干燥。]
[考点多维探究]
角度1 物质的一般分离和提纯方法分析
1．(2017·郑州模拟)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
(
)
选 项实验目的分离方法 Nhomakorabea原理
A 除去CO2中的HCl 通 溶入 液饱 洗和 气Na2CO3 H液C反l与应N生a2成COC3O溶2
除去乙醇中少量 加入足量生石灰 乙醇和乙酸钙的
3．固体与固体的分离
图5
图6
(1)图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止 生成的液体水回流使 管底炸裂 ，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。 (2)图6的分离提纯法称为升华法。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使 之分离的方法。如NaCl与I2混合物。
2014高考化学一轮复习课件专题九第二单元物质的检验、分离和提纯(72张PPT)
能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定 试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或 水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时， 可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
(3)任选试剂鉴别多种物质： 此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考
①过滤(如图2)
②溶液的配制(如图3)
(3)测定性质 ①点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。
②检验气体性质
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一 端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要
接触)，观察试纸的颜色变化。
十种特性……………………………………………………………………………………… 用于物质检验、鉴别的十种特性
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋ Cu2＋
NH4＋
气 体 法 CO 2－ 稀盐酸和澄清 3 石灰水 SO3 显 色 法
2－
浓NaOH溶液 _____________ 刺激性 加热，产生_______气味气 和湿润的红色 变蓝 体，使试纸_____ 石蕊试纸 无色无味 产生_________气体，且该 气体能使澄清石灰水变浑浊 刺激性 产生_______气味气体，并 褪色 能使品红溶液_____
第二单元 物质的检验、分离和提纯
1．了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等
常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验 和分析。 2．了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用 方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
1．离子检验答题的规范性。
2．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。
【典例1】
2014高考化学一轮复习技能突破课件 第10章 第2讲《物质的检验、分离和提纯》
• 两种方法 • 1．洗涤沉淀的一般方法 • 把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过 滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉 淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3 次，直至沉淀洗涤干净。 • 注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小 心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲 到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否 则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒 搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。
过滤
分离固体溶质 和溶剂
蒸发
方法、装置
适用范围 (1)萃取：利用溶质在互 不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不 相溶，易分层。用于分 离两种互不相溶的液体 混合物
注意事项 (1)溶质在萃取剂中的溶解 度比在原溶剂中 要大(2)萃 取剂与原溶剂 不相溶 (3) 萃取剂与溶质 不反应 (4) 分液时，分液漏斗中的下 层液体从 不反应 流出， 上层 液体从上口倒出
除Cl，但Cl2使之褪色后加热 红色不复现。 •一项注意 •离子检验时的注意问题
•1．注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。
•一种思路 •化学试剂法除杂的思路 • 一般化学试剂法除杂是建立在仅用物理 方法除杂不能完成的基础上，创造物理方法 分离的条件，最好的方向是状态的变化，如 使杂质液态变气态、不互溶的液态(溶液)或固 态，气态杂质变液态(溶液)或固态，固态变液 态(溶液)或气态。试剂的选择需要根据物质的 性质考虑，一般考虑的顺序是：水、酸、碱、 盐溶液、有机物。
•我的反思 • 每次考试简答都是失分的重灾区，应引 起注意。 •我的总结 •物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答 时注意： • (1)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以 后的使用，若原瓶操作，会造成原试剂被污 染，所以要有“各取少许”字样。
高考化学一轮复习 12.2物质的检验、分离和提纯课件
第十九页，共38页。
4.物质(wùzhì)的鉴定
物质的鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,根据物 质的化学(huàxué)特性,分别检出阳离子、阴离子。可根据物质 的某些特性,也就是所采用的试剂或方法只对此物质产 生特殊现象。物质鉴定的一般步骤为:
取少量样品
加入某种试剂
加热、振荡等操作(cāozuò)
第2讲 物质的检验(jiǎnyàn)、分离和 提纯
第一页，共38页。
一、物质的分离(fēnlí)和提纯
方法 过滤
适用范围
装置
过滤是分离①不溶 性固体和②液体混 合物的方法。例如 用过滤法除去粗食 盐中少量的泥沙
注意事项
①一贴:③滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低:④滤纸边缘应略低于漏 斗边缘;⑤加入漏斗中液体的液 面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧 杯的尖嘴应与⑥玻璃棒接触;玻 璃棒的底端应和过滤器有⑦三 层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的尖 端应与⑧烧杯内壁相接触
第十七页，共38页。
HC O3 N O3
取含HC O的3 盐加热,放出无色无味、能 使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或向 HC O3的盐溶液里加入稀CaCl2或BaCl2溶 液,无现象,加NaOH溶液,有白色沉淀 CaCO3或BaCO3 生成
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热, 放出 红棕色气体
第十八页，共38页。
3
能少于 却水
1 。④冷凝管中冷
3
从 下口进,从 上口出
第四页，共38页。
(续表)
方法
萃取 分液
适用范围
装置
萃取是利用溶质在 互不相溶的溶剂
里的溶解度不同,用 一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取 出来的方法。例如 用四氯化碳萃取溴 水里的溴。分液是 把两种 互不相溶 的液体分离开的方 法。
4.物质(wùzhì)的鉴定
物质的鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,根据物 质的化学(huàxué)特性,分别检出阳离子、阴离子。可根据物质 的某些特性,也就是所采用的试剂或方法只对此物质产 生特殊现象。物质鉴定的一般步骤为:
取少量样品
加入某种试剂
加热、振荡等操作(cāozuò)
第2讲 物质的检验(jiǎnyàn)、分离和 提纯
第一页，共38页。
一、物质的分离(fēnlí)和提纯
方法 过滤
适用范围
装置
过滤是分离①不溶 性固体和②液体混 合物的方法。例如 用过滤法除去粗食 盐中少量的泥沙
注意事项
①一贴:③滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低:④滤纸边缘应略低于漏 斗边缘;⑤加入漏斗中液体的液 面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧 杯的尖嘴应与⑥玻璃棒接触;玻 璃棒的底端应和过滤器有⑦三 层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的尖 端应与⑧烧杯内壁相接触
第十七页，共38页。
HC O3 N O3
取含HC O的3 盐加热,放出无色无味、能 使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或向 HC O3的盐溶液里加入稀CaCl2或BaCl2溶 液,无现象,加NaOH溶液,有白色沉淀 CaCO3或BaCO3 生成
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热, 放出 红棕色气体
第十八页，共38页。
3
能少于 却水
1 。④冷凝管中冷
3
从 下口进,从 上口出
第四页，共38页。
(续表)
方法
萃取 分液
适用范围
装置
萃取是利用溶质在 互不相溶的溶剂
里的溶解度不同,用 一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取 出来的方法。例如 用四氯化碳萃取溴 水里的溴。分液是 把两种 互不相溶 的液体分离开的方 法。
高考化学一轮总复习 第10章 第2节物质的检验、分离和提纯课件
有较浅的 血红色
【解析】 加入氯水，溶液变成黄色，只能证明氧化后 得到 Fe3＋，但不能确定原溶液中铁元素的存在形式，A 项错 误；加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀、加入铁屑无明显现象 均只能证明原溶液中不含 Fe3＋，与实验结论不符，B、C 项 错误；加入 KSCN 溶液有较浅的血红色，可知溶液中已有少 量的 Fe3＋，原溶液中 Fe2＋部分被氧化，D 项正确。
③可考虑用已检出的物质为试剂后续检验
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范 围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的 形式往往是从众多的检验方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少， 现象最明显
【深度挖掘】 不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入 试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂 加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→ 溶解→加入试剂(气体试剂要用“通入”)→描述现象→得出 结论。
【答案】 C
2．实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，某 化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现 象，得出的结论是：已经部分氧化。该小组同学所用的试剂 和判断依据正确的是( )
选项 试剂 现象
A
氯水
溶液变 成黄色
B
氢氧化钠 溶液
生成白 色沉淀
C
铁屑
无明显 现象
D
KSCN溶液
【答案】 (1)HCl NH4Cl (2)Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 (3)2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
(4)NO O2 (5)2H2S＋3O2=点==燃==2H2O＋2SO2 (6)CH4
考点二 物质的分离和提纯
[考题引领] (2014·大纲全国卷) 下列除杂方案错误的是( )
【解析】 加入氯水，溶液变成黄色，只能证明氧化后 得到 Fe3＋，但不能确定原溶液中铁元素的存在形式，A 项错 误；加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀、加入铁屑无明显现象 均只能证明原溶液中不含 Fe3＋，与实验结论不符，B、C 项 错误；加入 KSCN 溶液有较浅的血红色，可知溶液中已有少 量的 Fe3＋，原溶液中 Fe2＋部分被氧化，D 项正确。
③可考虑用已检出的物质为试剂后续检验
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范 围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的 形式往往是从众多的检验方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少， 现象最明显
【深度挖掘】 不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入 试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂 加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许→ 溶解→加入试剂(气体试剂要用“通入”)→描述现象→得出 结论。
【答案】 C
2．实验室有一瓶放置时间较长的绿矾(FeSO4·7H2O)，某 化学兴趣小组同学进行简单的实验来检验药品是否有变质现 象，得出的结论是：已经部分氧化。该小组同学所用的试剂 和判断依据正确的是( )
选项 试剂 现象
A
氯水
溶液变 成黄色
B
氢氧化钠 溶液
生成白 色沉淀
C
铁屑
无明显 现象
D
KSCN溶液
【答案】 (1)HCl NH4Cl (2)Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 (3)2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C
(4)NO O2 (5)2H2S＋3O2=点==燃==2H2O＋2SO2 (6)CH4
考点二 物质的分离和提纯
[考题引领] (2014·大纲全国卷) 下列除杂方案错误的是( )
(人教)高三化学一轮复习课件：10.2物质的检验、分离和提纯
考点一
考点二
考点三
-11-
第十单元
第2节 物质的检验、分离和提纯
考点一
考点二
考点三
-12-
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)能使品红褪色的气体一定是SO2 ( × ) (2)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2 ( × ) (3)加盐酸有无色无味气体生成,通入澄清石灰水产生白色沉淀, 该溶液中一定含有 CO32- ( × )
某种组分易升华 的混合物,利用物 质升华的性质在
应与物质的分解变化区 分,如分解反应:NH4Cl
加热条件下分离
的方法
NH3↑+HCl↑
第十单元
第2节 物质的检验、分离和提纯
考点一
考点二
考点三
-28-
基础梳理 考点突破
自主巩固
物质分离与提纯的方法有多种,下列操作过程中用到的方法和仪 器(夹持仪器除外)为:
确定是否含有 Fe2+,A 项错误;CuSO4(白色)+5H2O
CuSO4·5H2O(蓝色),可检验水的存在,B 项正确;观察钾元素的焰
色反应应透过蓝色钴玻璃,C 项错误;SO2 也可使澄清石灰水变浑
浊,D 项错误。
关闭
B
解析 答案
第十单元
基础梳理 考点突破
第2节 物质的检验、分离和提纯
考点一
考点二
2.用词要准确科学:结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前, 该物质是未知的,叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……” 的字样。气体试剂要用“通入”,切不可把液体或固体试剂“通 入……中”。
第十单元
第2节 物质的检验、分离和提纯
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目录
方法
装置
条件
说明
升华
利用物质升华的性 属于物理变化，与物质 质进行分离 的分解反应区别开
渗析
分离提纯胶体和小 要不断更换烧杯中的液 分子 体，以提高渗析效果
目录
2.化学方法 氧化还原 法 Fe2＋ (Cu2＋)
方法
热分解法
沉淀分离法
酸碱分离法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法 Na2CO3 (NaHCO3)
解析：选 B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸， 若含有 SO2 也会被氧化成 SO2 ，不能确定是否含有 SO2 ； 3 4 4 因为加入了盐酸，也不能确定是否含有 Cl ；加入 KSCN 变 红色，可能含有 Fe ，也可能是 Fe 被氧化而生成了 Fe ； 加入 NaOH 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 一定 含有 NH4 。
目录
(2)物质的鉴别
物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别，可以不 加试剂，也可以加入一种或几种试剂。
物质鉴别的一般类型有：
分类 鉴别方法 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利
用它们去鉴别其他的几种物质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等 方法鉴别出一种或几种物质 不用 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互
起蒸发出去。
目录
学科规律方法提升
物质的检验 1．常见物质检验的思路
目录
2．固态物质的检验
目录
3．无色溶液的检验
目录
4．气体的检验
目录
5．物质检验的答题顺序：解答有关物质检验试题的顺序是：实
验(操作方法)→现象→结论→原理(写离子方程式或化学方程式
)。切忌操作、现象、结论不分，更不能先下结论再描述现象。
目录
方法
装置
条件
分离沸点相
说明
蒸馏
差较大的互 溶液体混合
(1)温度计的水银球在支管口处； (2)加碎瓷片防暴沸；
物
(3)冷凝管水流方向低进高出
(1)溶质在萃取剂中的溶解度大；
萃取和
分液
分离互不相 (2)两种液体互不相溶； 溶的两种液 (3)溶质和萃取剂不反应； 体 (4)分液时下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出
试剂 滴加，记录混合后的反应现象，分析确定
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、 现象不同而进行鉴别
⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别
余下的其他物质
目录
分类
鉴别方法 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能
否选用水或指示剂进行鉴别 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定
D．①②④
目录
解析：选A。①中KOH溶液和AlCl3溶液互滴现象不同，另一
种是Na2SO4可以鉴别；②H2SO4和NaHCO3均能与Ba(OH)2作
用生成白色沉淀，但BaCO3遇H2SO4能产生气体；③中盐酸、 NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同，无法区别盐酸与 NaHSO4溶液；④中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象 相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。
目录
＋ － － － －
3＋
2＋
3＋
考点2 1．物理方法
方法
物质分离、提纯的常用方法
装置
条件
说明 (1)操作中注意一贴、二低、 三靠 (2)若一次过滤后仍浑浊可重 复过滤 (1)玻璃棒的作用：搅拌，防
不溶性固体
过滤 和液体的分 离
分离易溶性 止局部过热导致液体或晶体
蒸发
固体溶质和 飞溅；
溶剂 (2)当有较多晶体析出时，停 止加热，利用余热蒸干
Cu2＋
NH4
K＋
＋
目录
2．常见阴离子的检验
被检离子 试剂或方法 稀盐酸和
－ SO2 4
现象 加盐酸无明显变化，加氯化钡产生 白色沉淀 _____________ 无色有刺激性气味 产生______________________的气体，使 品红褪色
氯化钡溶液 稀盐酸和品红
－ SO2 3
白色沉淀 沉淀溶解 氯化钡溶液、稀盐 产生___________,加盐酸__________,产生
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4．下列分离提纯方法不正确的是(
)
A．分离KNO3与NaCl，常用结晶，常用蒸馏法
D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 解析：选C。要根据物质的性质等选择分离提纯方法。C项中 直接蒸馏无法得到纯净的乙醇，正确的方法是先加入足量新 制的生石灰，然后再加热蒸馏，就可以防止水蒸气随乙醇一
目录
例1 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含
的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na 、Al3 、 Mg2 、Ba2 、Fe3 和五种阴离子 Cl 、OH 、NO3 、CO2 、 3 X 中的一种。 (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的 两种物质是________和________(填化学式)。
＋ ＋ ＋ － － － － ＋ ＋
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(2)为了确定 X， 现将(1)中的两种物质记为 A 和 B。 C 与 B 当 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀 HNO3， 沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为 ________(填序号)。
只用一种 试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水
试剂
解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可
选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别 多种有机物 此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的
任选试剂 形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作
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2．物质分离、提纯方法的选择
(常用方法和混合物之间的连线，如下图)
目录
考点串讲深度剖析
考点1
物质的鉴别、鉴定
1．物质检验的一般原则 (1)基本步骤 一看(颜色、状态)，二嗅(气味)，三实验(加试剂)。 (2)实验现象 ①生成气体：如：NH4 、CO2 的检验。 3 － － ②生成沉淀：如：Cl 、SO2 的检验。 4 ③颜色变化：如：用苯酚或硫氰化钾检验 Fe3 ；淀粉检验单 质碘等。 ④焰色反应：如检验金属或金属离子。
第二节
物质的检验、分离和提纯
[考纲展示] 1．能对常见的物质进行检验。 2．能对常见的物质进行分离和提纯。
目录
本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
教材回顾夯实双基
体验高考
(2012· 高考广东卷)下列实验能达到目的的是( A．用溴水鉴别苯和正己烷
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＋ ＋ －
2．物质的鉴定和鉴别 (1)物质的鉴定 物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验。 ①物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 → 加入某种试剂 → 加热、振荡等操作
→ 根据现象 → 得出结论 ②根据“实验现象的差异”鉴定物质 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于 物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是 否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现 象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根 据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法 鉴定某种物质。
2－ A．SO3 2－ B．SO4
－
C．CH3COO
2－ D．SiO3
(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加 稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则溶 液中有关反应的离子方程式为 _________________________________________________。
CO2 3
－
酸和澄清石灰水
浑浊 无色无味气体，使澄清石灰水变______
氯化钡溶液、稀盐 加氯化钡无明显变化，加盐酸产生
HCO3
－
酸和澄清石灰水
无色无味气体 浑浊 ______________,使澄清石灰水变_______
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被检离子
Cl－
试剂或方法
硝酸银溶液和硝酸 硝酸银溶液和硝酸
现象
产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 橙红色 分层，下层为__________
－ －
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构建双基
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验 被检离子 H＋ 试剂或方法 石蕊试液 NaOH溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 Fe2＋ 现象 溶液变红 产生红褐色沉淀 溶液呈红色 产生白色沉淀→变成灰绿色→
Fe3＋
红褐色
红色 KSCN溶液、氯水 开始无变化→滴氯水呈______
目录
被检离子
试剂或方法
现象 白色沉淀 先出现_____________→继续加入
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀消失 NaOH溶液_________________
NH
刺激性 NaOH溶液、加热、湿 产生_________气味气体， 润的红色石蕊试纸 NaOH溶液 焰色反应 焰色反应 变蓝 试纸______ 出现蓝色沉淀 黄 火焰呈_____色 浅紫 火焰呈_______色(透过蓝色钴玻璃)
2 B．用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 与 SO2 3
－ －
)
C．用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 D．将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl
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解析：选 C。本题考查重要物质的性质，考查考生运用相关 物质的性质解决问题的能力。 苯和正己烷均萃取溴水中的溴， 且有机层均在上层，没有不同现象，无法区分，A 错。氯化 钡与 SO2 、SO2 反应均生成白色沉淀，无法区分，B 错。可 4 3 用铜与浓硝酸反应制取 NO2，C 正确。混有 HCl 的 Cl2 通入 饱和碳酸氢钠溶液中会产生 CO2，形成杂质，同时也会消耗 少量氯气，此法不妥，D 错。