北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 2 (Word版含答案)
北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中考试化学试卷
北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中考试化学试卷北京市海淀区2014-2015年高三第一学期期中化学试卷2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O HCl+HClOB．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D ．在KNO 3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H + + 2NO 3- === 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O7726.51 kJ ·mol -1。
北京市海淀区示范性高中校2014_2015学年高二化学第一学期期中复习检测卷三理
北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题三可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—l6 Na—23 Mg—24 Al—27 P-31 S—32 Cl—35.5 Ca-40 Fe—5 I—127 Ba—137 6第I卷（选择题共50分）选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1、为保障人体健康，必须严格限制用量的是（）A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3对游泳池中的水进行消毒2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B、加入催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应3．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0kC、一定小于92.0kJD、不能确定4．下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，则此反应可表示为A．2A + 3B==2C B．A + 3B==2CC．3A + B==2C D．A + B==C6．下列关系式能说明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达平衡的是A、3v正( N2)＝v正( H2)B、v正( N2)＝v逆( NH3)C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)D、v正( N2)＝3v逆( H2)7. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是A．130℃ 3.03×105 Pa B．25℃ 1.01×105 PaC．130℃ 5.05×104 Pa D．0℃ 5.05×104 Pa8．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。
北京市海淀区2015届高三上学期期中练习化学试题及答案
2014-2015年海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是（）A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（ ）10．下列离子方程式书写正确的是（ ）△ 高温A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）2N 13．已知下列实验事实： （ ）①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习测验卷2含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2A卷（必修1）满分100 分Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ba-137每小题只有一个选项符合题意（1－25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3) 会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br) 的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，既能够导电又是电解质的是A．Cu丝B．熔融NaCl C．MgCl2溶液D．KNO3晶体4．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3 mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和CCl4 C．汽油和植物油D．水和CCl49．下列实验中不能．．用于分离混合物的装置是A B C D10．氧化还原反应的本质是A．电子转移B．元素化合价变化C．有氧元素参加D．原子重新组合11．下列转化过程需要加入还原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+ 12．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl+ HClO B．CO + H2O CO2 + H2C．2H2O 2H2 ↑+ O2↑D．4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子14．下列离子方程式书写正确的是A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2OD．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cl—、Ca2+、HCO3—B．Na+ 、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—D．K+、MnO4—、H+、Fe2+16．下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是A．2.2g CO2B．4.8g Mg C．4.48L O2D．6.02×1023 个氢分子H2 17．下列实验操作或事故的处理方法正确的是A．实验时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中稀释B．用100 mL量筒量取5.6 mL食盐水C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．浓烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液18．下列各项叙述中正确的是A．1.8 mol的H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．35.5g Cl2含有的分子数目是6.02 ×1023D．相同物质的量的H2和Cl2，所含的分子个数相等19．下列物质中，分子数目最多的是A．1g H2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol Cl2D．标准状况下4.48 LO2 20．8g O2的体积是A．不能确定B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L21．关于1L 0.5 mol/L H2SO4溶液的说法正确的是A．0.5mol H2SO4溶于1L水中B．1L溶液中含有6.02 ×1023个H+C．1L水中含有0.5mol H2SO4D．1L溶液中含有98g H2SO422．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸23．下列各溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是A．100 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．500 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO324．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面25．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LB．在0℃，101 kPa时，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17 g NH3中含有质子的数目为10 N AD．80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/LⅡ卷（非选择题共50分）26．Ⅰ．（6分）按下列分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSO 4 Ca(NO 3)2 CaCO 3Ⅱ．（6分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
北京市朝阳区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 3 Word版含答案
北京市朝阳区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 3可能用到的相对原子质量：H ～1 C～12 O～16Na～23Cl～35.5K～39 S～32 N～14 Mg～24 Zn～65第一卷选择题(每题2分,共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2．以下过滤操作中，不正确的是（）A．蒸发时用玻璃棒不断搅动B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．分液时，先将上层液体倒出D．将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤,正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－B．NaHSO4 = Na ++ H+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－D．KClO3 = K+ + ClO3－6.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸7.下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3C．1.204×1024 CO(NH2)2D．1mol NH3·H2O8.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系9.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AB .1.8g 的NH 4＋离子中含有的电子数为N AC .常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AD .2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A10.与50 mL 0.1 mol· L -1 Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液（ ） A. 50mL 0.2mol·L -1 的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1mol·L -1的 NaCl 溶液 C. 25mL 0.2mol·L -1 的 Na 2SO 4 溶液 D. 10mL 0.5mol·L -1 的 Na 2CO 3 溶液11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L12.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16g B ．32g C ．64g /mol D ．32g /mol13．下列物质能导电的是( )A ．硫酸铜晶体B ．CO 2C ．熔融状态下的氯化钾D ．无水乙醇14.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液15．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A ．在熔融状态下能导电的物质 B ．在水溶液中能导电的物质C ．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D ．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物16.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B.稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑17.能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是( )A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中18.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( ) A ．K +、Na +、Cl -、NO 3- B ．OH -、CO 32-、Cl -、K + C ．Ba 2+、Na +、OH -、NO 3- D ．Cu 2+、NO 3-、OH -、Cl -19．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρM （MV+2240）20．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法21.浓度为0.50 mol ·L -1的某金属阳离子M n+的溶液10.00 mL ，恰好与0.40 mol ·L -1的NaOH 溶液12.50 mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于( ) A.1 B.2 C.3 D.422.欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ） ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③23.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl; 6 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测卷2含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市丰台区重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测卷 2相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe-56 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）每题只有1个正确选项。
1—10小题每题1分，11—30小题每题2分。
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—易爆品C．汽油—三级放射性物品 D．浓硝酸—氧化剂2．下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是A．试管B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．燃烧匙3．下列物质中，属于电解质的是A．MgCl2B．Cu丝C．NaCl溶液D．蔗糖4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏移）5．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是①墨水②稀硫酸③氢氧化铁胶体④蔗糖溶液⑤CuSO4溶液⑥豆浆A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．目前人类已发现了3500多万种物质。
学习化学时对物质进行有效分类，将有利于我们学习。
下列关于物质分类不正确．．．的是（括号内为类别）A．CuSO4·5H2O（混合物） B．H2SO4（含氧酸）C．I2的CCl4溶液（混合物） D． H2O（氧化物）8．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是A．质量B．体积C．分子数D．原子数9．下列电离方程式中，不正确．．．的是A．CH3COOH CH3COO- + H+ B．CuSO4=Cu2+ + SO42－C．FeCl3＝ Fe3+ + Cl- D．NaOH ＝ Na+ + OH-10．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO311．欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是A．水 B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硝酸银溶液12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO413．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2O +H2O14．相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A．O2B．CO2 C．Cl2 D．CH415．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．③ B．②③C．②④ D．①③16．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A．Ca2+、H+、Cl-、CO32- B．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-C．Na+、Ba2+、NO3-、OH- D．Cu2+、Ag+、NO3-、Cl-17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中的Cl 的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶4∶3 D．3∶2∶118．下列叙述正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可制得氢氧化铁胶体B．铁在高温下与水蒸气反应的产物为Fe2O3和H2C．等质量的Na和足量的水反应产生的H2,比用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中反应放出的氢气少D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L19．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子，所以能导电B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2N A个电子B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N A个Na+离子D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氯气含有N A个氯原子21．下列处理事故或药品的方法中，正确的是A．金属钠着火时，用水灭火 B．实验时剩余的药品放回原试剂瓶C．少量浓烧碱沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭22．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④D．①③④⑥23.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17∶16 B．它们的原子个数之比为17∶16C．它们的氢原子个数之比为17∶12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17∶1624. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测试卷2含答案.docx
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列各题：
⑴正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
22．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．CuO→Cu B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl2
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
实验现象
①
A+B
没有明显变化
②
B+D
有无色、无味气体生成
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据实验现象按要求回答：
（1）写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A：；B：；C：；D：。
（2）写出实验顺序中发生反应的②③④中有关的离子方程式：
②；
③；
④。
四、计算题（本题包括2小题，共9分。）（要求：写出简要的计算过程，只写结果不得分）
4、金属钠浮在水面上，熔成银白色小球，不断游动，发出嘶嘶的响声，最后消失；
酚酞试剂变红；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；保存在煤油或者石蜡油中
北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷_2_(Word版含
北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 2班级姓名相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ⅰ卷（共100分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒3．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸6.下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B．用钥匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的下端应靠在三层滤纸处D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7.下列反应一定条件下能够发生且属于离子反应的是A．H2在O2中点燃B．NaCl溶液和K2CO3溶液C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．加热KMnO4制备氧气8．从S元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．H2SO4B．SO2C．S D．H2S9．下列说法中正确的是A．凡带有正电荷的离子一定是金属阳离子B．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质10．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面以下C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D ．萃取操作时，所选择的萃取剂密度必须大于水11. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合 12．下列叙述错误的是A ．1molNaCl 中含有N A 个Na +和N A 个Cl -B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式或汉字指明粒子的种类D ．摩尔数是国际单位制中七个基本物理量之一13、下列离子方程式书写正确的是A ．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + H + ==Zn 2+ +H 2 ↑B ．氯化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4↓C ．大理石和稀盐酸反应：CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OD ．澄清石灰水中加入盐酸：Ca （OH ）2+2H + == Ca 2+ + 2 H 2O14．在3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比是A ．2︰1B ．1︰2C ．3︰1D ．1︰315．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A ．用过滤的方法分离溶液和胶体B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．用分液的方法可以分离汽油和水16．关于离子检验和除杂，下列说法不正确的是A ．向溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，溶液中有Cl -存在B ．CO 32-会干扰氯化钡对SO 42-的检验，需加入HCl 排除干扰C ．CO 2可用NaOH 溶液做吸收剂，但不可用Ca （OH ）2D ．除去NaCl 溶液中少量的Ca 2+，需加入稍过量的Na 2CO 3，过量试剂要除去17．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．2 H 2O 2 催化剂2 H 2O + O 2↑ B ．CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl C ．FeO + 2 HCl = FeCl 2 + H 2O D ．2 Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3 H 2O18．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①1g 氢气 ②0.5mol NH 3 ③0.2mol H 3PO 4 ④4℃9mL 水A ．①④③②B ．③②④①C ．②③④①D ．①④②③19．下列说法正确的是A ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子C．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L20．50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数目是A．0.15 N A B．0.2 N A C．0.05 N A D．0.1N A21．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A22、在强酸性溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42-、Cl- B．Na+、S2-、K+、CO32-C．K+、NH4+、MnO4-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、HCO3-23．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H2O24．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2D．HNO3 → N2O25．将xmol/L的H2SO4溶液a mL稀释到bL,稀释后溶液中H+的物质的量浓度是A．ax/1000b B．ax/2000b C．ax/500b D．ax/b二、填空题26．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）铁钉放入硫酸铜溶液中（2）碳酸钙与盐酸反应（3）向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳（4）用稀盐酸洗涤铁锈(铁锈主要成分为Fe2O3)27.（6分）Fe（OH）3胶体的实验室制备方法是：将5-6滴滴入中，继续加热煮沸，至停止加热。
北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 1 (Word版含答案)
北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 1班级姓名可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40 A卷：分为第Ⅰ、第II两部分，满分100分第Ⅰ部分 (共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、摩尔是（）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．溶液、胶体D．化合物、电解质3、下列物质中属于氧化物的是（）A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO44、下列各组固体物质，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（）A．NaNO3和NaCl B．MnO2和KClC．CuO和木炭粉D．BaSO4和AgCl5、下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶体有丁达尔现象D．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀6、氧化还原反应的本质是（）A. 有电子的转移B.有化合价的升降C. 得氧失氧D.有单质参与反应或生成7、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油9、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。
都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯10、下列关于过滤操作的叙述中，不正确．．．的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11、下列有关制取蒸馏水实验的叙述中，不正确．．．的是（）A.在蒸馏烧瓶中装约1／3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分12、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D．33.6L13、标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO214、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g- 的是（）15、下列物质中含有自由移动．．．．的ClA. KClO3溶液B. CaCl2溶液C. KCl固体D. HCl气体16、下列有关物质类别的判断中，正确的是（）A．CH3OH属于碱B．KOH属于碱C．Cu2（OH）2 CO3属于碱D．NaHSO4属于酸17、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、Na＋、CO32―、Cl―D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―18、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．氧化还原的本质是化合价发生变化D ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 19、1mol/L 硫酸溶液的含义是( )A ．1L 水中含有1mol 硫酸B ．1L 溶液中含有1molH +C ．将98g 硫酸溶于1L 水所得溶液D ．指1L 硫酸溶液中含有98gH 2SO 4 20、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 221、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A ．1:2B ．1:4C ．1:1D ．2:1 22、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.023、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 24、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu 2+ →CuB. Fe 2O 3 →FeC. SO 32- →SO 42-D.MnO 4- →Mn 2+ 25、下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，0.5mol H 2所占的体积约是11.2LB. 在标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4LC. HCl 的相对分子质量是36.5g/molD. 1mol SO 42-的质量是96g第II部分 (共50分)二、填空题(共26分)26、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钠硝酸铜27、（8分）写出下列反应的离子方程式硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合：碳酸钠溶液与稀盐酸混合：铜丝放入硝酸银溶液中：二氧化碳通入足量澄清石灰水：28、（4分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。
2014-2015海淀区高三期中化学试卷答案与解析
2014-2015海淀区⾼三期中化学试卷答案与解析智康--北京⾼考交流群：2542093542014-2015海淀区⾼三期中化学答案及解析1.B废电池经以上处理⽅式后会泄露出有害物质，污染⼟壤和⽔源2.A形成酸⾬的主要⽓体是SO2，还有氮氧化物也会参与3.B⽔中溶⼊⼤量化肥后，会造成⽔体富营养化，增加⽔中藻类的过度繁殖，在淡⽔中会造成⽔华现象，海⽔中会发⽣⾚潮，都会对⽔环境造成严重污染。
4.答案：A解析：A.NO2溶于⽔时发⽣反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应中N元素⼀部分从NO2中的+4价升⾼到HNO3中的+5价，另⼀部分从NO2中的+4价降低到NO中的+2价，属于氧化还原反应中的歧化反应。
A正确；B.Na2O2与CO2发⽣反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2中的O显-1价，在反应中部分升⾼到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的-2价，所以Na2O2既作氧化剂⼜作还原剂。
B错误；C.SO2使酸性KMnO4褪⾊是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发⽣氧化还原反应，⽽不是因为SO2具有漂⽩性。
C错误；D.酸在反应中参加反应⽣成未变价的盐和⽔的时候才能表现出酸性，C与HNO3反应⽣成CO2、NO2和H2O，只表现出氧化性，没表现出酸性，故此选项错误。
5.答案：D解析：A.Cu2+在溶液中显蓝⾊，MnO4-在溶液中显紫红⾊，这两种离⼦不能在⽆⾊溶液中智康--北京⾼考交流群：254209354⼤量存在。
A错误；B.Fe3+与SCN-会发⽣反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在溶液中不能⼤量共存。
B错误；C.NH4+与OH-会发⽣反应：NH4++OH-NH3·H2O，在溶液中不能⼤量共存。
C错误；D.正确。
6.答案：C解析：A.Cl2与H2O反应⽣成HClO，HClO具有强氧化性，可⽤于杀菌消毒。
A正确；B.温度升⾼，平衡朝吸热⽅向移动；颜⾊变深，c(NO2)增⼤，说明⽣成NO2的⽅向为吸热反应。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷1含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65A 卷满分100分第一部分选择题每小题只有一个．．．．选项符合题意。
（1~25小题，每小题2分，共50分。
）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．酒精—剧毒品 B.浓硫酸—易爆品C．汽油—三级放射性物品 D.浓硝酸—腐蚀品2．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na2CO3溶液 B．固体NaCl C．蔗糖 D．Cu3．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物4．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HCl ＝ H++ Cl- B．CuSO4=Cu2++SO42－C．FeCl3＝ Fe3++ Cl- D．NaOH ＝ Na++ OH-5．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量6．下列说法错误．．的是（）A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．一种分散系里只能有一种分散质C．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液7．下列概念中，不属于．．．物理量的是（）A．物质的量B．质量C．摩尔D．长度8．下列说法正确的是（）A．CO、CO2均属于酸性氧化物 B．CuSO4属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．烧瓶B．烧杯 C．试管 D．量筒10．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用溶解过滤的方法除去食盐中的沙砾11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需．．选用的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体 D．单质化合物13．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是（）A．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网14．标准状况下的下列物质中，体积最大的是（）A．2 g氢气 B．16 g氧气 C．2 mol Cl2 D．6.02×1023个氯分子15．要将碘从其四氯化碳溶液中提取出来，需要用到的一组仪器是（）A．冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶 C．普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台C．三脚架、蒸发皿、玻璃棒 D．分液漏斗、烧杯、铁架台16．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液C．50mL1mol·L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液18．同温同压下，H2和NH3所含氢原子数相等，则两气体的体积比是（）A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:219．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+ Al3+ Cl－ SO42－B．Cu2+ Cl－ NO3－ OH－C．Ca2+ Na+ CO32－NO3－D．H+ SO42－ NO3－ OH－20．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A ．铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu B ．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba 2++ SO 42－ = BaSO 4↓D ．碳酸钙跟盐酸反应 CO 32－ + 2H += H 2O + CO 2↑21．检验试样中有无SO 42-的操作及结论正确的是 （ ）A ．先加HCl 无明显现象，再加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-B ．加HCl 酸化的BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-C ．滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液没有白色沉淀，一定没有SO 42-D ．滴加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-22．不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl 2、②Na 2SO 4、③KCl 、④K 2CO 3、⑤BaCl 2鉴别出来，其鉴别出来的顺序是 （ ）A ．①②④③⑤B ．④⑤③②①C ．①④⑤②③D ．①②④⑤③23．某溶液中含有Na +、 Al 3+、Cl -和SO 42- 四种离子，若Na +、 Al 3+、Cl -三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为 （ ）A ．1:2B ．1:4C ．3:4D ．3:224．将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A ．4.22amol ·L －1 B ．22400ab mol ·L －1C ．a 5.3622400ab + mol ·L －1D ．a 5.3622400ab1000+ mol ·L －125．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可以使用的方法为 （ ）A ．加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3B ．加入过量的K 2SO 4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3C ．加入过量的Na 2SO 4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3D ．加入过量的K 2CO 3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3分类标准 1分类标准2第二部分 非选择题26．下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷-3-Word版含答案)
D．蒸发皿
9.实验室配制 0.1mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 500mL，不需要
用到的仪器是
（ ）
A．托盘天平
B．500mL 容量瓶
第 3 页 共 13 页
C．量筒
D．胶头滴管
10．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或
提纯的是
（）
A．分液漏斗
B．容量瓶
C．蒸馏烧瓶
D．普通漏斗
mol·98g/mol=49g
（1 分）
n(H+)=2 n(H2SoO4) =2·0.5 mol=1mol
（1 分）
N(H+)= n(H+)·NA=1mol·6.02×1023/mol=6.02×
1023
（1 分）
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2 分）
2． n(K2SO4)=m(K2SO4)/M(K2SO4)=17.4g/174g/mol=0.1mol （2 分）
换反应 ③ 胶头滴管
⑤ （1）①②④③⑤ （2）偏低 （3）0.2 mol/L
(4)a．偏高 b．偏低
三、计算
1． n(H2SoO4)=C(H2SO4)·V=2 mol/L·0.25L=0.5 mol （1 分）
m(H2SoO4)= n(H2SoO4) ·M(H2SoO4) =0.5
第 12 页 共 13 页
（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 16．在下列化学方程式中，不能用离子方程式 SO 2 + Ba2+
【解析】北京市海淀区北大附中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]
![【解析】北京市海淀区北大附中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]](https://img.taocdn.com/s3/m/0a712f7a3b3567ec102d8a67.png)
2014-2015学年北京市海淀区北大附中高一（上）月考化学试卷一.选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸2．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合3．我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是（）A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加D．金属在燃烧时化合价一定升高4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．下列说法中不正确的是（）A．在金属单质中，钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的金属活动性强7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（）A．过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．单位体积溶液中OH﹣个数不变C．溶液中Na+数目减少D．析出的氢氧化钠的质量大于8．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（）A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C．氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D．氢气与氯气的反应是化合反应9．自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl310．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液11．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等12．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少13．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（）A．所占硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为2：3C．氧元素的质量比为2：3D．体积比为1：114．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：315．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 2mol/L的NH4ClC．150mL 3mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl216．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1moLAl3+离子含有的电子数为3N AB．1moLCl2含有1N A个原子C．78g过氧化钠固体中，含有1N A个阴离子D．欲配制1.00L1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L 水中17．下列属于电解质的是（）A．液氯 B．盐酸 C．食盐水D．氯化钠晶体18．下列说法正确的是（）A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．只有酸电离才能提供氢离子C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子19．下列电离方程式中不正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣20．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（）A．NH4+B．Mg2+C．SO42﹣D．HCO3﹣21．下列离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓B．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙和盐酸溶液：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓22．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．Mg2+、OH﹣、Cl﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+23．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．1：1 B．15：13 C．7：8 D．8：724．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+二.（非选择题50分）25．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是．（2）分类标准代号A表示（多项选择）a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是（填分类标准代号），其反应的基本类型是反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．26．实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．（3）称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．27．请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）C+J﹣；E+G﹣；D+G﹣；M+L（足量）﹣．28．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：；（3）D中反应化学方程式为：；（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：（填选项）．A．导管易被阻塞 B．易造成环境污染 C．不易收集产物 D．产品易潮解（5）如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是．29．在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子 NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣c/mol•L﹣1（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．二.B卷附加题（共50分）第一部分（选择题20分）（每题只有一个最合理的选项，每题4分，5小题，共20分）30．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收31．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣132．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）X Y ZA 硫酸铜晶体混合物盐B 氢氧化铁胶体分散系C 电解质化合物纯净物D 稀硫酸酸电解质A．A B．B C．C D．D33．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/LC．大于 9.2 mo1/L D．无法确定34．（2010•钟祥市校级模拟）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L﹣1B．0.008mol•L﹣1C．0.075mol•L﹣1D．0.08mol•L﹣1二.（非选择题30分）35．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，①配平该反应的化学方程式：Ca（ClO）2+ ═Cl2↑+ CaCl2+②装置A中g管的作用是．（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：（若填合理则此空不答）．（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为mol．36．某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）3既能体现碱性，也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al（OH）3的两性，Cu（OH）2也具有两性吗？②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验．（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．A的化学式为，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式．（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变成红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为．【实验结论】（1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时；在酸性溶液中．（3）CuO能够被NH3还原．【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？．2014-2015学年北京市海淀区北大附中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析： A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系；D．胶体可以透过滤纸．解答：解：A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm ﹣100nm，故C正确；D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选D．点评：本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析： A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；B、碱性氧化物和酸反应生成盐和水；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物．解答：解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，故A不选；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，故B不选；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质，故C不选；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一定不会产生盐，故D选．故选D．点评：本题涉及物质的性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．3．我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是（）A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加D．金属在燃烧时化合价一定升高考点：化学基本反应类型；化学的主要特点与意义．分析：所有发光放热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧，据此分析．解答：解：发光放热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧．A、燃烧一定发光，故A正确；B、燃烧一定放热，故B正确；C、燃烧不一定有氧气参加，氧气只是一种最常见的助燃剂，故C错误；D、金属元素无负价，故金属单质燃烧时一定被氧化，一定化合价升高，故D正确．故选C．点评：本题考查了燃烧的概念，难度不大，应注意的是燃烧不一定有氧气参加．4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠的化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应．解答：解：钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在．故选B．点评：本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列说法中不正确的是（）A．在金属单质中，钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子考点：钠的化学性质．分析： Na最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子，具有强还原性，在空气中燃烧，可发生过氧化钠，并发生黄色火焰，以此解答该题．解答：解：A．钠原子半径较大，晶体晶格能较小，晶体熔沸点较低，故A正确；B．钠具有强还原性，易被氧化，化合价升高，故B正确；C．在空气中燃烧，发生过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；D．Na最外层只有一个电子，金属性较强，容易失电子，故D正确．故选C．点评：本题考查了钠的性质，涉及焰色反应、钠和氧气的反应等知识点，知道常见金属元素焰色反应、钠的性质，过氧化钠中存在的化学键、电子式书写为常考查点，题目难度不大．6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的金属活动性强考点：钠的物理性质；钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．解答：解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A与性质有关；B、硬度大小与反应现象无关，故B与性质无关；C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故C与性质有关；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，故D与性质有关；故选：B．点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（）A．过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．单位体积溶液中OH﹣个数不变C．溶液中Na+数目减少D．析出的氢氧化钠的质量大于考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析： A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；B．一定温度下，饱和溶液的浓度是固定；C．反应消耗水，溶液中氢氧化钠减小；D．根据过氧化钠的质量求出氢氧化钠的质量，再判断析出的氢氧化钠的质量．解答：解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性氧化物与水反应只生成碱，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B．一定温度下，饱和溶液的浓度是固定，在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，反应消耗水，生成氢氧化钠，溶液仍是饱和溶液，所以氢氧化钠的浓度不变，则单位体积溶液中OH﹣个数不变，故B正确；C．反应消耗水，溶液中水减少，所以会析出氢氧化钠，溶液中氢氧化钠减少，则溶液中Na+数目减少，故C正确；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中生成NaOH为g，由于反应消耗水，溶液中水减少，溶液中的氢氧化钠会析出，所以析出的氢氧化钠的质量大于g，故D正确．故选A．点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．8．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（）A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C．氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D．氢气与氯气的反应是化合反应考点：氯气的化学性质．分析： A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；B、氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水分析；C、氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全；D、两种或多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应．解答：解：A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，故A错误；B、氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水，遇到空气中的水蒸气会形成白雾为盐酸小液滴，故B正确；C、氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全生成氯化氢气体，故C正确；D、两种或多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，氢气与氯气的反应生成氯化氢的反应是化合反应，故D正确；故选A．点评：本题考查了氯气性质分析，主要是氯气和氢气反应条件，反应现象和反应类型的判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合对应粒子的性质解答该题．解答：解：A．氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A不选；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B选；C．氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C不选；D．氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制，故D不选．故选B．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．10．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：具有强氧化性的物质，能使湿润的有色布条褪色，根据物质的性质和其成分来解答．解答：解：A．氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，故A正确；B．氯水中含HClO，能使湿润的有色布条褪色，故B错误；C．次氯酸钠溶液可以和空气成分反应生成HClO，使有色布条褪色，故C错误；D．过氧化钠与水反应会生成过氧化氢具有强氧化性，能将有色布条氧化漂白而干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握HClO的漂白性为解答的关键，注意具有强氧化性的物质具有漂白性，并注意归纳整理，题目难度不大．11．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．分析： A、摩尔质量的单位为g/mol；B、NO和氮气均为双原子分子；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、CO和二氧化碳中均含一个碳原子．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、NO和氮气均为双原子分子，故2molNO和2mol氮气中均含4mol原子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量相同，故C正确；D、CO和二氧化碳中均含一个碳原子，故等物质的量的CO和二氧化碳中含有的碳原子的个数相同，故D正确．故选A．点评：本题考查了摩尔质量的单位和原子个数的计算，难度不大，注意基础的掌握．12．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．解答：解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．点评：本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．13．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（）A．所占硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为2：3。
北京市海淀区学校高一上学期期中-化学试题
海淀期中练习高一化学I 卷（共50分）一、选择题：(共50分，包括25道小题，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：2、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700o C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是：A ．这个反应是氧化还原反应B ．制造过程中元素种类没有改变C ．另一种化合物为NaClD ．金刚石属于金属单质3、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系：A ．乳浊液B ．溶液C ．胶体D ．悬浊液4、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是：A ．NaCl 是电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液可以导电5、符合右图中阴影部分的物质是：A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 36、某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是：A ．蒸发B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏7、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：A ．2CO+O 22CO 2B ．CaO+H 2O ＝Ca(OH)2（图3） 图1C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O8、刚榨出的苹果汁是绿色的。
一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有：A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性9、除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用：A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、HCl10、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A．标准状况下，0.05 N A个CO2分子所占的体积是B．22gCO2C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+N A个D．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液11、下列电离方程式不正确的是：A．H2SO4＝2H+＋SO42－B．NH4NO3＝NH4+＋NO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－12、下列说法正确的是：A．H2的摩尔质量是2 B．1molH2O 的质量是18 g /molC．2g H2含1mol H D．氧气的摩尔质量是32 g/ molmol N2mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是：A．①③B．①②C．①②③D．②③14、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A．CH4B．NH3C．H2O D．HF15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO216、下列溶液中c(Cl－) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl－) 相等的是：A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液B．75 mL 2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150 mL 1mol/L氯化钾溶液D．75 mL 1mol/L氯化铁溶液SO442(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：2A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶318、不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O19、下列离子方程式正确的是：A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH－＝H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓20、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是：A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl221、从海水里可以提取溴，主要反应为2Br－+ Cl2 = 2Cl－+ Br2，下列说法正确的是：A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．Br2是氧化产物22、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+ 、Cu2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－23、下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是：A．Mg B．Zn2+C．Fe2+D．H+24、下列离子方程式正确的是：A．Fe3+ + Fe ＝2Fe2+B．2Fe3+ + 3Cu ＝2Fe + 3Cu2+C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O D．2Fe2+ + Cl2＝2 Fe3+ + 2 Cl－25、在反应4P＋3KOH＋3H2O ＝3KH2PO2＋PH3中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A．3:1 B．1:3 C．4:1 D．1:4II卷（共50分）二、填空题：（共38分，包括6道小题）26、（12分）物质的分离提纯：（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项．．．．．．．．符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Al：27 Cu：64 Cl：35.51. 下列反应中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应2．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．食盐水C．酒精D．熔融的氯化钾3．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸点约为198℃。
要将水和乙二醇分离，下列方法最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2B．B a(O H)2= Ba2+ + OH-2C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-D．C a(N O3)2= Ca2+ + 2(NO3)2-5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于．．．氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］7．下列说法不正确．．．的是A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列说法正确的是A．44 g CO2中含有2 mol CB．O2的摩尔质量是32 g/molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L 11. 下列说法中不正确．．．的是( )A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应12．下列说法中，正确的是A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是A、Na+、K+、SO42-、Cl-B、H+、Ca2+、CO32-、SO42-C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-D、H+、Na+、OH-、SO42-15．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是A．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果B．称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④18．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O219. 把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是①生成红色的物质②有气体生成③熔成小球④生成蓝色沉淀A．①③④B．②③④C．①④D．①③④20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A、阿伏加德罗常数N A是0.012kg12 C中所含的原子数B、2g氢气所含氢原子数目为N AC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A21.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥22．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 2一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．下列物质不属于钠盐的是A．Na2CO3B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O23．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶4．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液5．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿6．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动7．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子8．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 gD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子11．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质12．下列物质是电解质的是A．CO2B．H2C．BaSO4D．稀盐酸13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为1：114．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是：①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能大于酒精灯容积的2/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－CO2↑+ H2OB．铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H＋3H2↑+ 2Fe3＋C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O17．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4am/b B．22.4b/am C．22.4bm/a D．22.4a/bm18．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确．．的是A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸19．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比：A．1：1：1 B．2：1：2 C．1：1：2 D．2：1：1二、填空题21．（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。
（2）质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
（3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2Og。
22．写出下列物质的电离方程式：NaHSO4K2SO423据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：。
24．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，服用小苏打容易引起胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：。
25．某溶液中只含Na+、SO42－、CO32－、Cl-四种离子。
如果只取该溶液一次，要验证溶液中SO42－、CO32－、Cl-三种离子都存在。
那么应：（1）先检验离子，加入________________（试剂或溶液）；（2）然后检验______________离子，加入________________（试剂或溶液）；（3）最后检验______________离子，加入________________（试剂或溶液）。
26．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应离子方程式：。
27．请你判断下列反应能否发生。
若能，请写出反应的离子方程式：（1）将二氧化碳通入氯化钙溶液中：；（2）将氢氧化钠投入氯化镁溶液中：。
三、实验题28．（1）从物质分类角度看，SO3属于氧化物，请你判断，下列反应能否发生？若能，请写出化学方程式。
SO3与CO2，SO3与Na2O ，SO3与BaCl2溶液。
（2）某同学想探究SO3与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将SO3与少量的溶液混合，若出现现象，则说明反应能够发生。
29．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯F．干燥器（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；（b）上述G步操作的目的是：；（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处。
（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
四、计算题30．在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数。
31．实验室有一瓶标签破损的NaOH溶液，为测定其浓度，要用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L 的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为；（2）如果实验室有玻璃棒、胶头滴管、烧杯，实验中还需要用到的仪器有；（3）若甲同学在配制时未将浓硫酸冷却至室温即进行定容，乙同学在不知情的前提下用甲同学所配的稀H2SO4对该NaOH溶液进行测定：取NaOH溶液20mL，当恰好完全反应时，共耗去稀H2SO420mL，则乙同学通过计算可知，该瓶NaOH溶液的物质的量浓度为，所测定的NaOH溶液浓度与实际值相比（填偏高、偏低、无影响）。
答案一、选择题（共40分，每小题2分）二、填空题（共25分）21．（共8分，每空1分）（1）9g，0.5N A或3.01×1023，1.5N A或9.03×1023。
（2）CO2，NH3，CO2。
（3）125 mL， 2.5 g。
22．NaHSO4=Na++H++SO42-（1分）K2SO4=2K++SO42-（1分）23．蒸馏。
（1分）24．HCO3－+H＋= H2O + CO2↑（1分），Al(OH)3 + 3H＋= Al3＋+3H2O（1分）。
25．（共6分）（1）CO32－，过量HNO3溶液；（2）SO42－，过量Ba(NO3)2溶液；（3）Cl－，AgNO3溶液。
（无过量扣一分，若第一步错误6分全扣）26．（共4分）向固体药品中逐滴加盐酸至无气体产生（或加入过量的稀盐酸），加热蒸发。
（共3分，过量、盐酸、蒸发三个要点各1分，取少量样品扣1分）CO32－＋2H＋= H2O ＋CO2↑（1分）。
27．（1）不能；（1分）（2）2OH－＋Mg2＋= Mg(OH)2↓。
（1分）三、实验题（共24分）28．（共9分）（1）酸性，（1分）SO3与NO2：不能，（1分）SO3与Na2O：SO3＋Na2O = Na2SO4，（2分）SO3与BaCl2溶液：SO3＋H2O=H2SO4H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl。
或SO3＋H2O＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl。
（2分）（2）混有酚酞的氢氧化钠（或NaOH）（2分），红色褪去（1分）。